高中化学同步练习：选择性必修三3.3醛酮 （优生加练）
文档属性
| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修三3.3醛酮 （优生加练） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-16 10:06:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
高中化学试卷2024年02月29日6
一、选择题
1．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（ ）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应
B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O
二、多选题
2．下列有机化学反应方程式正确的是（ ）
A．2﹣丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室制取酚醛树脂：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3．（多选）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．2分子甘氨酸 在一定条件下脱去2分子水：
4．下列说法中正确的是（ ）
A．凡能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性
C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮
D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
5．下列物质能与新制Cu（OH）2反应的是（ ）
A．乙烷 B．苯
C．乙醛 D．乙酸
三、非选择题
6．
（1）肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如下图所示。
①肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键和 。
②肉桂醛与新制Cu（OH）2 反应的化学方程式是 ：。
（2）根据下列高分子化合物回答问题
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；
②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
③ 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。
7．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为 。写出A+B C的反应类型： 。
（2） 中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是 。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比 。
（4）D F的反应方程式是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式： 。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知： ，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式： ， .
8．Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚） R－CH2CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）B的名称是 ；A的结构简式为 。
（3）写出C → D反应的化学方程式： 。
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
、 。
（5）Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：
①写出G的结构简式： 。
②写出反应所加试剂、反应条件：反应② 反应③
③写出反应类型：反应① ；反应④
9．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）条件2中试剂为 。
（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式： 。
10．现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）实验室制备①的反应方程式
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是 （填序号，下同）
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是 此反应的化学方程式为
（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是 此反应的化学方程式为
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是
11．某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。
（1）I．配制银氨溶液
盛装AgNO3溶液的仪器D的名称 。
（2）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式 ；饱和食盐水的用途是 。
（3）已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式 。
（4）II．测定室内空气中甲醛含量
用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。共计进行上述操作十次。
（5）装置中毛细管的作用是 。
（6）已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为 mg L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。
（7）该设计装置存在一个明显的不足之处是 。
12．为探究新制和甲醛的反应，进行如下实验：向试管中依次加入溶液12mL、溶液8mL，振荡，再加入甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温。反应过程中观察到溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集86mL气体。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制 ；甲同学通过实验证明生成的红色蓬松固体是Cu，其实验方案为 (已知)。
（2）为检验反应后溶液中是否存在。乙同学取反应后的溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象；丙同学另取该溶液加入到溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案不合理的是 (填“乙”或“丙”)，理由是 。
（3）已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因是 。
（4）为确认气体产物进行实验，装置如图。
①实验中“先通气，后加热”的目的是 。
②确认气体是，不含CO的证据是 。
③为进一步确认产生的原因，查阅资料可知：，，则A的结构简式为 。
（5）新制和过量甲醛反应的化学方程式为 。
13．某同学设计如下实验，证明淀粉水解产物中含有醛基：
（1）试剂X为 。
（2）试管C中的实验现象为 。
（3）写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式 。
14．常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称是 ；C中官能团是 (填名称)。
（2）D→E的反应类型是 。
（3）G→H中NaOH的作用是 。
（4）E→F的化学方程式为 。
（5）在E的芳香线同分异构体中，既能发生解反应，又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有 种，其中，核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为 。
15．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
（1）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式 。
（2）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号 实验 试剂 混合液pH 现象
Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜
Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜
Ⅲ 无 8 加热才能产生银镜
①对比实验 和 ，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因 。
CH3COO-+Ag
（3）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是 。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证： 。
16．制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
（1）I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是 ；C装置的作用是 。
（2）A中反应的化学方程式为 ；A装置还能用于制备 气体。
（3）使用加装单向阀的导管，目的是 ；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装 (填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是 。
（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
（5）II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是 。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为 。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是 。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为 。
17．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为 。
（2）在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为 。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：
A．用洁净的试管
B．向银氨溶液中加入硝酸酸化
C．用前几天配制好的银氨溶液
D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银 然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
（4）写出 和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式 。
（5）你认为选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 。乙装置中长导管C的作用是 。
（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是 。
（7）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。
18．理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：
R-C≡CH+ (R、R 、R 为烃基或氢原子)
（1）该反应的反应类型为 。
（2）下列物质能发生上述反应的是____(填序号)。
A．CH3C≡CCH3与CH3CHO
B．HC≡CH与HCHO
C．CH3C≡CH与
（3）HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为 。
19．分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：
①②③④CH3CH2CH2CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：
（1）根据系统命名法，③的名称为 。
（2）不能被催化氧化的醇是 。（填对应序号，下同）。
（3）发生消去反应，可生成两种单烯烃的是 。
（4）在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有 。
（5）写出④发生催化氧化的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；醛的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【分析】卤代烃与强碱水溶液共热，发生水解反应，与强碱醇溶液共热，发生消去反应。B应为CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH+NaBr。
【点评】反应条件不同，产物不同的还有如乙醇与浓硫酸温度不同，产物不同；甲苯与氯气光照条件或Fe作催化剂反应产物不同等。
2．【答案】B,C
【知识点】乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；甲醛；醛的化学性质
【解析】【解答】解：A.2﹣丙醇的催化氧化得到丙醛，反应的化学方程式：2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O，故A错误；
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故B正确；
C．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物﹣﹣酚醛树脂．反应的方程式可以表示为： ，故C正确；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑，故D错误；
故选BC．
【分析】A．醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢，2﹣丙醇的催化氧化生成酮和水；
B．乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀；
C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成．反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物﹣﹣酚醛树脂；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为1：4．
3．【答案】A,C
【知识点】乙烯的化学性质；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】解：A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式，离子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A错误；
B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH，故B正确；
C．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C错误；
D.2分子甘氨酸 脱去2分子水的反应为 ，故D正确；
故选：AC．
【分析】A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式；
B．乙烯与水加成生成乙醇；
C．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水；
D．氨基与羧基脱水生成肽键，2分子脱水形成环状结构．
4．【答案】C,D
【知识点】醛类简介
【解析】【解答】A．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛，如甲酸，故A错误；
B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有还原性，故B错误；
C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮，故C正确；
D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故D正确；
故选CD．
【分析】A．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛；
B．乙醛具有还原性，能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应；
C．醇能催化氧化生成醛或酮，则与羟基所连碳上有氢原子；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，可以使蛋白质发生变性．
5．【答案】C,D
【知识点】醛的化学性质
【解析】【解答】A．乙烷与新制Cu（OH）2不反应，故A不选；
B．苯与新制Cu（OH）2不反应，故B不选；
C．乙醛与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故C选；
D．乙酸与新制Cu（OH）2反应生成乙酸铜和水，为中和反应，故D选；
故选CD．
【分析】含﹣CHO的有机物，能被弱氧化剂氧化，则可与新制Cu（OH）2反应；含﹣COOH的有机物具有酸性，与碱发生中和反应，以此解答．
6．【答案】（1）醛基； +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O
（2）；；1：2（或2：1）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；醛与Cu(OH)2的反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）①肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键、醛基，故答案为：醛基；②肉桂醛与新制Cu（OH）2 反应的化学方程式是 +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O，故答案为： +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O。（2）①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；故答案为： ；
②合成涤纶有两种单体分别是对苯二甲酸（ ）和乙二醇（HOCH2CH2OH），其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是1：2（或2：1）；故答案为： ；1：2（或2：1）；
③根据酚醛树脂的反应原理， 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。故答案为： 。
【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生的分析能力，难点有机方程式的书写，注意聚合反应的类型和方程式的书写。
7．【答案】（1）醛基、羧基；加成反应
（2）③＞①＞②
（3）1：2：2：1
（4）；3；
（5）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；乙酸的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）根据A分子的信息可知A的结构简式为OHC-COOH，故A中含有醛基和羧基，观察C的结构简式可知，B物质为苯酚，A+B→C为加成反应；
（2）羧酸中的—OH上的氢的活泼性比酚中的—OH上的氢的活泼性强，酚中的—OH上的氢的活泼性比醇的—OH上的氢的活泼性强，故①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，则E的结构简式为： ，此物质为中心对称，其核磁共振氢谱为4组峰： ，面积之比为1：2：2：1；
（4）D→F为羟基被溴原子取代，其反应方程式为： ；F中含有酚羟基、溴原子、酯基，均可以与NaOH溶液反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3mol；属于一元酸类化合物说明分子含有一个羧基，结合信息②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，可知 ；
（5）根据CH3COOH→B反应条件，结合信息，可知B的结构为 ，B在NaOH的水溶液中反应为卤素原子的取代反应，同时羧基与碱反应生成盐，C的结构简式为 ， C→D加入了盐酸，利用强酸制弱酸的原理，D的结构简式为 。
【分析】（1）掌握常见有机官能团的结构与性质，掌握常见的反应类型；
（2）氢的活性强弱：羧酸大于酚羟基，酚羟基大于醇羟基，醇羟基大于烷烃；
（3）掌握等效氢的概念，不同等效氢的个数比等于峰面积之比；
（4）掌握醇羟基的化学性质掌握能与氢氧化钠反应的官能团（酚羟基、羧基、酯基），特别注意酚羟基生成的酯类；有条件的同分异构体书写先定挂能团，再定碳链。
8．【答案】（1）C12H16O
（2）；
（3）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
（4）；
（5）；浓硫酸170℃；溴水；还原反应；消去反应
【知识点】乙醇的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】根据一中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是 ；在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有
【分析】此题考查有机物的合成。（1）中分子式的判断注意一般先减去氧原子的相对原子质量，然后除以12判读碳原子的个数，然后在判断氢原子，注意团能团间的变化。其次注意根据条件进行判断官能团，比如Cu，O2，可以判断是醇的催化氧化。
9．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）
【知识点】醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）条件2为氢氧化钠水溶液中加热，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式： ，故答案为： ；
（3）苯甲酸钠经酸化后的产物苯甲酸与苯甲醇酯化反应可生成 ，故答案为： ．
【分析】（1）二氯甲苯在加热条件下与氢氧化钠反应生成苯甲醛；
（2）苯甲醛和新制氢氧化铜的反应需要在加热的条件下进行；
（3）酯化反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。
10．【答案】（1）CaC +2H－OH→Ca(OH) +CH≡CH↑
（2）⑦
（3）②；
（4）⑥；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）③⑤⑦⑧
【知识点】苯的同系物及其性质；醛类简介；羧酸简介
【解析】【解答】(1)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，故化学方程式为CaC +2H2O→Ca(OH) +CH≡CH↑，故答案为：CaC +2H2O→Ca(OH) +CH≡CH↑；
(2)能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明该有机物显示酸性，且酸性大于碳酸，说明分子中含有羧基，满足条件的为乙酸，故答案为：⑦；
(3)在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT，TNT为三硝基甲苯，所以该有机物为甲苯，反应的化学方程式为 ，故答案为：②； ；
(4)分子中含有醛基的有机物能够发生银镜反应，8种有机物中，只有乙醛中含有醛基，能够发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，故答案为：⑥；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
(5)苯酚、乙酸能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代(水解)反应，乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生取代(水解)反应，故答案为：③⑤⑦⑧。
【分析】（1）碳化钙与水反应生成乙炔；
（2）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的是羧酸；
（3）甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，即为TNT；
（4）含有醛基的有机物可以与银氨溶液反应；
（5）卤代烃、酚、羧酸、酯都可以与NaOH溶液反应。
11．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；降低氮化镁和水的反应速率
（3）AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O
（4）打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2
（5）减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收
（6）0.015或1.5×10-2
（7）缺少尾气处理装置
【知识点】甲醛
【解析】【解答】（1）盛装AgNO3溶液的仪器D的名称是三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；（2）A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，饱和食盐水的量控制减缓反应速率；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，饱和食盐水和氮化镁反应生成氨气并减缓生成氨气的速率；（3）A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气，氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液，三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O；故答案为：AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O；（4）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；故答案为：打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；（5）装置中毛细管的作用是减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；故答案为：减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；（6）甲醛和银氨溶液反应生成银和碳酸盐，根据甲醛被氧化为碳酸盐，氢氧化二氨合银被还原为单质银，甲醛中碳元素化合价由0价→+4价，银由+1价→0价，生成Ag 2.16mg，
根据电子守恒规律：设消耗甲醛的物质的量为x，则4x= =2×10-5mol，x=5×10-6mol，因为实验进行了10次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为5×10-7mol，即为5×10-7×30×103mg/L=0.015mg L-1；故答案为：0.015或1.5×10-2；（7）此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染；故答案为：没有尾气处理装置。
【分析】（1）依据仪器的构造写出仪器D的名称；（2）饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，加入饱和食盐水的量控制减缓反应速率；（3）A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气，氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液，三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；（4）后续操作是：打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2，减少测定误差；（5）装置中毛细管的作用是，减小气体的滴入速率使空气中甲醛气体被完全吸收；（6）甲醛和银氨溶液加热反应生成银，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，则根据氧化还原反应电子守恒计算可得，注意进行了10次操作；（7）没有尾气处理装置，会造成污染。
12．【答案】（1）Cu2O；取样，加入足量稀硫酸，若红色蓬松固体部分溶解，溶液呈蓝色，则证明其为Cu2O，若无现象，则证明其为Cu
（2）乙；该步骤的目的是检验溶液中是否存在，因溶液中含有，如直接加入到溶液中Ba2+与会生成白色沉淀，干扰的检验
（3）HCOO-中不存在C-O和C=O，两个碳氧键完全一样，说明三原子键形成了共轭键，即HCOO-中并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根
（4）防止可燃气体与空气混合加热引起爆炸；观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊；CH3OH
（5）HCHO+2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O
【知识点】醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】（1）反应过程中观察到溶液中出现砖红色固体，故Cu2O；根据已知条件，其实验方案为：取样，加入足量稀硫酸，溶液仍为无色，则证明生成的红色蓬松固体是Cu；
（2）实验过程中加入了CuSO4溶液，该步骤的目的是检验溶液中是否存在，因溶液中含有，如直接加入到溶液中Ba2+与会生成白色沉淀，干扰的检验，故实验方案不合理的是乙；
（3）如图，C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，中碳氧键键长介于0.142nm~0.120nm，两个碳氧键完全一样，故HCOONa HCOO-中不存在C-O和C=O，说明三原子键形成了共轭键，分散了电子云使整个结构更稳定，即HCOO-中并不存在醛基，不能被新制继续氧化为碳酸根；
（4）可燃气体与空气混合受热会发生爆炸，故实验中“先通气，后加热”的目的是，先通气赶出装置内空气，防止可燃气体与空气混合加热引起爆炸；确认气体是，还原CuO会生成水，可观察到无水硫酸铜变蓝，不含CO，则不会有CO参与反应生成CO2，可观察到澄清石灰水不变浑浊；由反应，可知HCHO被氧化为HCOO-，根据氧化还原反应原理，还应有被还原物质，根据反应物分析，应为HCHO自身即被氧化又被还原，醛类物质被还原会生成醇，故还原产物为CH3OH，A为CH3OH；
（5）由(3)分析可知，HCOONa无法进一步被新制氧化成，故新制和过量甲醛反应的化学方程式为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
【分析】（1）根据已知反应判断；
（2）考虑离子间的相互干扰；
（3）依据键长的数据进行判断；
（4）根据氧化还原反应原理分析；
（5）依据醛的性质书写。
13．【答案】（1）NaOH溶液
（2）出现砖红色沉淀
（3）(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO
【知识点】醛与Cu(OH)2的反应；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，则试剂X为氢氧化钠溶液；答案为氢氧化钠溶液。（2）试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜，实验现象为有砖红色沉淀生成；答案为有砖红色沉淀生成。（3）淀粉在硫酸催化下水解的最终产物是葡萄糖，其化学方程式为(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO；答案为(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO。
【分析】（1）检验醛基时可以用银氨溶液或者是新制备的氢氧化铜悬浊液，根据题意，必须加入过量强碱与硫酸铜制备氢氧化铜悬浊液
（2）用新制的氢氧化铜悬浊液和水解产物进行反应，生成砖红色沉淀
（3）淀粉在浓硫酸条件下水解生成葡萄糖
14．【答案】（1）甲苯；醛基、碳氯键
（2）取代反应
（3）中和副产物HCl，提高产率
（4）+Cl2+HCl
（5）4；
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质；取代反应
【解析】【解答】(1)由A的分子式C7H8和B的结构简式可以推出A的分子为名称为甲苯；C中的官能团为醛基和碳氯键；
（2）根据合成路线，D的结构为， D→E 是酚羟基被取代生成醚键，故反应类型为取代反应；
（3）G 生成H的同时生成了HCl，NaOH与HCl反应，促使平衡正向进行，提高产率；
（4）在苯环上引入碳氯键，在FeCl3或铁粉催化作用下，与氯气发生取代反应，故方程式为 、+Cl2+HCl ；
（5）E为， 发生解反应有酯基，新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体 有醛基，根据C的结构，能有这两种官能团的为甲酸某酯即-OOCH，其结构为：
核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为；
【分析】本题考查有机反应名称、类型、官能团、同分异构体、方程式书写、有机物合成的知识。本题的关键是根据C和E的结构和反应条件，推出D的结构；E的同分异构体的书写是本题的难点，根据条件找到E的所有同分异构体。
15．【答案】（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小
（3）OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag
【知识点】醛的化学性质；银镜反应
【解析】【解答】（1）向银氨溶液中滴加乙醛，在热水浴中加热，试管内壁产生银镜，则发生氧化反应，乙醛转化为乙酸铵，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（2）①从表中可以看出，三个实验都提供碱性条件，但Ⅱ中没有银镜生成，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，从CH3CHO的转化分析，我们没有发现问题，问题只能是c(Ag+)，则原因是：Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小。答案为：Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小；
（3）①实验Ⅳ中，提供强碱性环境，NH3不可能将Ag+氧化，则能将Ag元素还原的离子，只可能是OH-。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象进行判断，实验方案为：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。答案为：OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。
【分析】（1）依据乙醛的性质书写；
（2）①依据碱性强弱判断；
②利用已知信息中的反应判断；
（3）①依据实验操作和现象分析；
②依据实验现象分析；
16．【答案】（1）（孟氏）洗气瓶；吸收氨气，防止污染空气
（2）；氧气等
（3）防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键
（4）甲基橙
（5）加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+；13；2
（6）CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【知识点】氨的实验室制法；银镜反应
【解析】【解答】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
(1)C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
(2)A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
(3)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
(4)氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
(5)滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
(6)若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【分析】装置A为氨气发生装置，采用固固加热装置，可以用来制备氧气；B装置盛装的为硝酸银溶液，与氨气反应，C装置为尾气吸收装置，吸收氨气，该装置使用了单向阀，是其他只能单向流动，目的是防止倒吸
17．【答案】（1）NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O
（2）HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH- NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（3）B；C；D；E
（4）HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O
（5）乙；冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；冷凝回流
（6）除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度；分液漏斗
（7）强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【知识点】羧酸简介；银镜反应；酯化反应
【解析】【解答】(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，方程式为：NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O；(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH- NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生，在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A需要；
B．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，不需要用硝酸酸化，故B不需要；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易发生危险。故C不需要；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D不需要；
E．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序不正确，需碱过量，故E不需要；
故答案为：BCDE；(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O；(5)甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要密封装置中进行，所以选择乙，冷凝效果好，再加之乙装置中长导管C的冷凝回流作用，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；(6)为了降低甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相溶的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯。
【分析】(1)甲酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；(2)能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团，甲酸含有醛基，可以发生银镜反应；(3)依据银镜反应的实验操作和注意问题分析判断；(4)依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；(5)根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；(6)根据甲酸、甲醇的性质和饱和碳酸钠的作用解答；(7)酯在碱溶液中水解生成羧酸盐和醇。
18．【答案】（1）加成反应
（2）
（3）HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH
【知识点】醛的化学性质；酮
【解析】【解答】(1)根据已知信息化学方程式可知，反应中R-C≡CH断开了C-H键，分别连接到了 中断开的C=O键两端，形成 ，因此该反应的反应类型为加成反应。
(2)CH3C≡CCH3中碳碳三键两端的碳原子上不含氢原子，不能与CH3CHO发生题述加成反应，A不正确；HC≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与HCHO发生题述加成反应，B正确；CH3C≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与发生题述加成反应，C正确，故答案为BC。
(3)C8H14O2要通过题述加成反应合成，需要1分子HC≡CH和2分子加成，因此加成后的产物为HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH。
【分析】(1)羰基中C=O转化为单键；
(2)碳碳三键上有H与含羰基的有机物可发生，加成反应；
(3)HC≡CH和 在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，则二者以1： 2加成。
19．【答案】（1）2-甲基-2-丙醇
（2）③
（3）②
（4）①⑥
（5）2CH3CH2CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CH2CHO＋2H2O
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；酮
【解析】【解答】（1） 含有羟基，属于醇，根据醇的系统命名原则， 名称为2-甲基-2-丙醇；
（2） α-C原子上没有H，不能发生催化氧化，选③；
（3） 发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种单烯烃，选②；
（4） ① 有4种等效氢② 有5种等效氢；③ 有2种等效氢；④CH3CH2CH2CH2OH有5种等效氢；⑤CH3CH2OCH2CH3有2种等效氢；⑥CH3OCH2CH2CH3有4种等效氢；在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有①⑥；
（5） CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成丁醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CH2CHO＋2H2O。
【分析】（1）含有羟基官能团，定主链，再定支链，最后支链位置代数和为最小即可
（2）能被催化氧化的醇是与羟基相连的碳原子连接的有氢原子
（3）消去反应且可能产生两种单烯烃的可能是与羟基相连的碳原子左右两边的基团不同，因此可能产生不同的烯烃
（4）找出有4种不同的氢原子即可
（5）催化氧化的断键是断与羟基相连的碳原子上的氢原子形成醛基
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：110分
分值分布 客观题（占比） 10.0(9.1%)
主观题（占比） 100.0(90.9%)
题量分布 客观题（占比） 5(26.3%)
主观题（占比） 14(73.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 1(5.3%) 2.0(1.8%)
非选择题 14(73.7%) 100.0(90.9%)
多选题 4(21.1%) 8.0(7.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (73.7%)
2 困难 (26.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 有机化合物的命名 5.0(4.5%) 19
2 羧酸简介 18.0(16.4%) 10,17
3 甲醛 12.0(10.9%) 2,3,11
4 乙酸的化学性质 8.0(7.3%) 7
5 醛的化学性质 48.0(43.6%) 1,2,5,7,8,9,13,14,15,18
6 离子方程式的书写 2.0(1.8%) 1
7 有机物中的官能团 13.0(11.8%) 6,14
8 乙烯的化学性质 2.0(1.8%) 3
9 有机物的结构式 7.0(6.4%) 14
10 聚合反应 6.0(5.5%) 6
11 苯的同系物及其性质 7.0(6.4%) 10
12 乙醇的化学性质 28.0(25.5%) 1,2,7,8,19
13 酮 9.0(8.2%) 18,19
14 醛与Cu(OH)2的反应 18.0(16.4%) 6,12,13
15 酯化反应 14.0(12.7%) 9,17
16 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 14.0(12.7%) 6,7
17 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 2.0(1.8%) 3
18 苯酚的性质及用途 12.0(10.9%) 1,2,7
19 醛类简介 9.0(8.2%) 4,10
20 取代反应 7.0(6.4%) 14
21 氨的实验室制法 12.0(10.9%) 16
22 同分异构现象和同分异构体 20.0(18.2%) 7,14,19
23 银镜反应 29.0(26.4%) 15,16,17
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
高中化学试卷2024年02月29日6
一、选择题
1．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（ ）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应
B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O
二、多选题
2．下列有机化学反应方程式正确的是（ ）
A．2﹣丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
B．用新制的Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室制取酚醛树脂：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
3．（多选）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．醋酸钠中加入盐酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．2分子甘氨酸 在一定条件下脱去2分子水：
4．下列说法中正确的是（ ）
A．凡能起银镜反应的物质一定是醛
B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性
C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮
D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本
5．下列物质能与新制Cu（OH）2反应的是（ ）
A．乙烷 B．苯
C．乙醛 D．乙酸
三、非选择题
6．
（1）肉桂醛是重要的医药原料，也是重要的香料，其结构简式如下图所示。
①肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键和 。
②肉桂醛与新制Cu（OH）2 反应的化学方程式是 ：。
（2）根据下列高分子化合物回答问题
①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；
②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 ；
③ 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。
7．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为 。写出A+B C的反应类型： 。
（2） 中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是 。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比 。
（4）D F的反应方程式是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式： 。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知： ，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式： ， .
8．Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚） R－CH2CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）B的名称是 ；A的结构简式为 。
（3）写出C → D反应的化学方程式： 。
（4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
①属于芳香醛；② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
、 。
（5）Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：
①写出G的结构简式： 。
②写出反应所加试剂、反应条件：反应② 反应③
③写出反应类型：反应① ；反应④
9．已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它要自动失水生成含醛基的化合物。今在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）条件2中试剂为 。
（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式： 。
（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物苯甲酸与B酯化反应可生成一种新的化合物C的结构简式： 。
10．现有下列8种有机物：①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）实验室制备①的反应方程式
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是 （填序号，下同）
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是 此反应的化学方程式为
（4）能与银氨溶液发生银镜反应的是 此反应的化学方程式为
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是
11．某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。
（1）I．配制银氨溶液
盛装AgNO3溶液的仪器D的名称 。
（2）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式 ；饱和食盐水的用途是 。
（3）已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式 。
（4）II．测定室内空气中甲醛含量
用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是 。共计进行上述操作十次。
（5）装置中毛细管的作用是 。
（6）已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为 mg L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。
（7）该设计装置存在一个明显的不足之处是 。
12．为探究新制和甲醛的反应，进行如下实验：向试管中依次加入溶液12mL、溶液8mL，振荡，再加入甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加热，20min后冷却至室温。反应过程中观察到溶液中出现砖红色固体，逐渐变为红色蓬松固体并产生气泡，共收集86mL气体。回答下列问题：
（1）由上述实验可知，新制会发生如下转化：新制 ；甲同学通过实验证明生成的红色蓬松固体是Cu，其实验方案为 (已知)。
（2）为检验反应后溶液中是否存在。乙同学取反应后的溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象；丙同学另取该溶液加入到溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案不合理的是 (填“乙”或“丙”)，理由是 。
（3）已知C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，请结合中碳氧键键长数据，分析HCOONa无法进一步被新制氧化成的原因是 。
（4）为确认气体产物进行实验，装置如图。
①实验中“先通气，后加热”的目的是 。
②确认气体是，不含CO的证据是 。
③为进一步确认产生的原因，查阅资料可知：，，则A的结构简式为 。
（5）新制和过量甲醛反应的化学方程式为 。
13．某同学设计如下实验，证明淀粉水解产物中含有醛基：
（1）试剂X为 。
（2）试管C中的实验现象为 。
（3）写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式 。
14．常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称是 ；C中官能团是 (填名称)。
（2）D→E的反应类型是 。
（3）G→H中NaOH的作用是 。
（4）E→F的化学方程式为 。
（5）在E的芳香线同分异构体中，既能发生解反应，又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有 种，其中，核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为 。
15．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
（1）向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式 。
（2）文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
序号 实验 试剂 混合液pH 现象
Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜
Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜
Ⅲ 无 8 加热才能产生银镜
①对比实验 和 ，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因 。
CH3COO-+Ag
（3）文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是 。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证： 。
16．制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
（1）I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是 ；C装置的作用是 。
（2）A中反应的化学方程式为 ；A装置还能用于制备 气体。
（3）使用加装单向阀的导管，目的是 ；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装 (填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是 。
（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)。
（5）II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是 。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为 。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是 。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为 。
17．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为 。
（2）在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为 。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：
A．用洁净的试管
B．向银氨溶液中加入硝酸酸化
C．用前几天配制好的银氨溶液
D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银 然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
（4）写出 和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式 。
（5）你认为选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 。乙装置中长导管C的作用是 。
（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是 。
（7）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。
18．理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：
R-C≡CH+ (R、R 、R 为烃基或氢原子)
（1）该反应的反应类型为 。
（2）下列物质能发生上述反应的是____(填序号)。
A．CH3C≡CCH3与CH3CHO
B．HC≡CH与HCHO
C．CH3C≡CH与
（3）HC≡CH和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为 。
19．分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：
①②③④CH3CH2CH2CH2OH⑤CH3CH2OCH2CH3⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：
（1）根据系统命名法，③的名称为 。
（2）不能被催化氧化的醇是 。（填对应序号，下同）。
（3）发生消去反应，可生成两种单烯烃的是 。
（4）在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有 。
（5）写出④发生催化氧化的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；醛的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【分析】卤代烃与强碱水溶液共热，发生水解反应，与强碱醇溶液共热，发生消去反应。B应为CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH+NaBr。
【点评】反应条件不同，产物不同的还有如乙醇与浓硫酸温度不同，产物不同；甲苯与氯气光照条件或Fe作催化剂反应产物不同等。
2．【答案】B,C
【知识点】乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；甲醛；醛的化学性质
【解析】【解答】解：A.2﹣丙醇的催化氧化得到丙醛，反应的化学方程式：2CH3CHOHCH3+O2 2CH3COCH3+2H2O，故A错误；
B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成乙酸、氧化亚铜和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故B正确；
C．苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物﹣﹣酚醛树脂．反应的方程式可以表示为： ，故C正确；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2H2O+4Ag↓+6NH3↑，故D错误；
故选BC．
【分析】A．醇羟基催化氧化的条件是羟基相连的碳原子上有氢，2﹣丙醇的催化氧化生成酮和水；
B．乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀；
C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下缩聚而成．反应机理是苯酚羟基邻位上的两个氢原子比较活泼，与甲醛醛基上的氧原子结合为水分子，其余部分连接起来成为高分子化合物﹣﹣酚醛树脂；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为1：4．
3．【答案】A,C
【知识点】乙烯的化学性质；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】解：A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式，离子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A错误；
B．在硫酸作催化剂、加热条件下乙烯与水发生加成反应：CH2═CH2+H2O CH3CH2OH，故B正确；
C．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水，离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣ CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C错误；
D.2分子甘氨酸 脱去2分子水的反应为 ，故D正确；
故选：AC．
【分析】A．醋酸为强电解质，应拆成离子形式，醋酸为弱酸，保留化学式；
B．乙烯与水加成生成乙醇；
C．甲醛中含2个﹣CHO，发生银镜反应生成碳酸铵、银、氨气和水；
D．氨基与羧基脱水生成肽键，2分子脱水形成环状结构．
4．【答案】C,D
【知识点】醛类简介
【解析】【解答】A．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛，如甲酸，故A错误；
B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有还原性，故B错误；
C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮，故C正确；
D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故D正确；
故选CD．
【分析】A．能发生银镜反应的物质含有醛基，但不一定为醛；
B．乙醛具有还原性，能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应；
C．醇能催化氧化生成醛或酮，则与羟基所连碳上有氢原子；
D．福尔马林是甲醛的水溶液，可以使蛋白质发生变性．
5．【答案】C,D
【知识点】醛的化学性质
【解析】【解答】A．乙烷与新制Cu（OH）2不反应，故A不选；
B．苯与新制Cu（OH）2不反应，故B不选；
C．乙醛与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故C选；
D．乙酸与新制Cu（OH）2反应生成乙酸铜和水，为中和反应，故D选；
故选CD．
【分析】含﹣CHO的有机物，能被弱氧化剂氧化，则可与新制Cu（OH）2反应；含﹣COOH的有机物具有酸性，与碱发生中和反应，以此解答．
6．【答案】（1）醛基； +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O
（2）；；1：2（或2：1）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；醛与Cu(OH)2的反应；聚合反应
【解析】【解答】（1）①肉桂醛所含官能团的名称是碳碳双键、醛基，故答案为：醛基；②肉桂醛与新制Cu（OH）2 反应的化学方程式是 +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O，故答案为： +2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O。（2）①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ；故答案为： ；
②合成涤纶有两种单体分别是对苯二甲酸（ ）和乙二醇（HOCH2CH2OH），其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是1：2（或2：1）；故答案为： ；1：2（或2：1）；
③根据酚醛树脂的反应原理， 和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。故答案为： 。
【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查学生的分析能力，难点有机方程式的书写，注意聚合反应的类型和方程式的书写。
7．【答案】（1）醛基、羧基；加成反应
（2）③＞①＞②
（3）1：2：2：1
（4）；3；
（5）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；苯酚的性质及用途；乙酸的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）根据A分子的信息可知A的结构简式为OHC-COOH，故A中含有醛基和羧基，观察C的结构简式可知，B物质为苯酚，A+B→C为加成反应；
（2）羧酸中的—OH上的氢的活泼性比酚中的—OH上的氢的活泼性强，酚中的—OH上的氢的活泼性比醇的—OH上的氢的活泼性强，故①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，则E的结构简式为： ，此物质为中心对称，其核磁共振氢谱为4组峰： ，面积之比为1：2：2：1；
（4）D→F为羟基被溴原子取代，其反应方程式为： ；F中含有酚羟基、溴原子、酯基，均可以与NaOH溶液反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，做多消耗NaOH的物质的量为3mol；属于一元酸类化合物说明分子含有一个羧基，结合信息②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，可知 ；
（5）根据CH3COOH→B反应条件，结合信息，可知B的结构为 ，B在NaOH的水溶液中反应为卤素原子的取代反应，同时羧基与碱反应生成盐，C的结构简式为 ， C→D加入了盐酸，利用强酸制弱酸的原理，D的结构简式为 。
【分析】（1）掌握常见有机官能团的结构与性质，掌握常见的反应类型；
（2）氢的活性强弱：羧酸大于酚羟基，酚羟基大于醇羟基，醇羟基大于烷烃；
（3）掌握等效氢的概念，不同等效氢的个数比等于峰面积之比；
（4）掌握醇羟基的化学性质掌握能与氢氧化钠反应的官能团（酚羟基、羧基、酯基），特别注意酚羟基生成的酯类；有条件的同分异构体书写先定挂能团，再定碳链。
8．【答案】（1）C12H16O
（2）；
（3）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
（4）；
（5）；浓硫酸170℃；溴水；还原反应；消去反应
【知识点】乙醇的化学性质；醛的化学性质
【解析】【解答】根据一中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是 ；在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有
【分析】此题考查有机物的合成。（1）中分子式的判断注意一般先减去氧原子的相对原子质量，然后除以12判读碳原子的个数，然后在判断氢原子，注意团能团间的变化。其次注意根据条件进行判断官能团，比如Cu，O2，可以判断是醇的催化氧化。
9．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）
【知识点】醛的化学性质；酯化反应
【解析】【解答】（1）条件2为氢氧化钠水溶液中加热，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）苯甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式： ，故答案为： ；
（3）苯甲酸钠经酸化后的产物苯甲酸与苯甲醇酯化反应可生成 ，故答案为： ．
【分析】（1）二氯甲苯在加热条件下与氢氧化钠反应生成苯甲醛；
（2）苯甲醛和新制氢氧化铜的反应需要在加热的条件下进行；
（3）酯化反应，是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。分为羧酸跟醇反应和无机含氧酸跟醇反应和无机强酸跟醇的反应三类。
10．【答案】（1）CaC +2H－OH→Ca(OH) +CH≡CH↑
（2）⑦
（3）②；
（4）⑥；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）③⑤⑦⑧
【知识点】苯的同系物及其性质；醛类简介；羧酸简介
【解析】【解答】(1)碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，故化学方程式为CaC +2H2O→Ca(OH) +CH≡CH↑，故答案为：CaC +2H2O→Ca(OH) +CH≡CH↑；
(2)能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明该有机物显示酸性，且酸性大于碳酸，说明分子中含有羧基，满足条件的为乙酸，故答案为：⑦；
(3)在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT，TNT为三硝基甲苯，所以该有机物为甲苯，反应的化学方程式为 ，故答案为：②； ；
(4)分子中含有醛基的有机物能够发生银镜反应，8种有机物中，只有乙醛中含有醛基，能够发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，故答案为：⑥；CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
(5)苯酚、乙酸能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代(水解)反应，乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生取代(水解)反应，故答案为：③⑤⑦⑧。
【分析】（1）碳化钙与水反应生成乙炔；
（2）能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的是羧酸；
（3）甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，即为TNT；
（4）含有醛基的有机物可以与银氨溶液反应；
（5）卤代烃、酚、羧酸、酯都可以与NaOH溶液反应。
11．【答案】（1）三颈烧瓶
（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；降低氮化镁和水的反应速率
（3）AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O
（4）打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2
（5）减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收
（6）0.015或1.5×10-2
（7）缺少尾气处理装置
【知识点】甲醛
【解析】【解答】（1）盛装AgNO3溶液的仪器D的名称是三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶；（2）A装置中饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，饱和食盐水的量控制减缓反应速率；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，饱和食盐水和氮化镁反应生成氨气并减缓生成氨气的速率；（3）A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气，氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液，三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O；故答案为：AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+ NH4NO3、AgOH+2 NH3 H2O= Ag(NH3)2OH+2H2O；（4）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；故答案为：打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；（5）装置中毛细管的作用是减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；故答案为：减小气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收；（6）甲醛和银氨溶液反应生成银和碳酸盐，根据甲醛被氧化为碳酸盐，氢氧化二氨合银被还原为单质银，甲醛中碳元素化合价由0价→+4价，银由+1价→0价，生成Ag 2.16mg，
根据电子守恒规律：设消耗甲醛的物质的量为x，则4x= =2×10-5mol，x=5×10-6mol，因为实验进行了10次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为5×10-7mol，即为5×10-7×30×103mg/L=0.015mg L-1；故答案为：0.015或1.5×10-2；（7）此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染；故答案为：没有尾气处理装置。
【分析】（1）依据仪器的构造写出仪器D的名称；（2）饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，加入饱和食盐水的量控制减缓反应速率；（3）A中饱和食盐水和氮化镁反应制取氨气，氨气通入硝酸银溶液中制备银氨溶液，三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式为AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；（4）后续操作是：打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2，减少测定误差；（5）装置中毛细管的作用是，减小气体的滴入速率使空气中甲醛气体被完全吸收；（6）甲醛和银氨溶液加热反应生成银，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，则根据氧化还原反应电子守恒计算可得，注意进行了10次操作；（7）没有尾气处理装置，会造成污染。
12．【答案】（1）Cu2O；取样，加入足量稀硫酸，若红色蓬松固体部分溶解，溶液呈蓝色，则证明其为Cu2O，若无现象，则证明其为Cu
（2）乙；该步骤的目的是检验溶液中是否存在，因溶液中含有，如直接加入到溶液中Ba2+与会生成白色沉淀，干扰的检验
（3）HCOO-中不存在C-O和C=O，两个碳氧键完全一样，说明三原子键形成了共轭键，即HCOO-中并不存在醛基，不能被继续氧化为碳酸根
（4）防止可燃气体与空气混合加热引起爆炸；观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊；CH3OH
（5）HCHO+2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O
【知识点】醛与Cu(OH)2的反应
【解析】【解答】（1）反应过程中观察到溶液中出现砖红色固体，故Cu2O；根据已知条件，其实验方案为：取样，加入足量稀硫酸，溶液仍为无色，则证明生成的红色蓬松固体是Cu；
（2）实验过程中加入了CuSO4溶液，该步骤的目的是检验溶液中是否存在，因溶液中含有，如直接加入到溶液中Ba2+与会生成白色沉淀，干扰的检验，故实验方案不合理的是乙；
（3）如图，C-O键键长为0.142nm，C=O键键长为0.120nm，中碳氧键键长介于0.142nm~0.120nm，两个碳氧键完全一样，故HCOONa HCOO-中不存在C-O和C=O，说明三原子键形成了共轭键，分散了电子云使整个结构更稳定，即HCOO-中并不存在醛基，不能被新制继续氧化为碳酸根；
（4）可燃气体与空气混合受热会发生爆炸，故实验中“先通气，后加热”的目的是，先通气赶出装置内空气，防止可燃气体与空气混合加热引起爆炸；确认气体是，还原CuO会生成水，可观察到无水硫酸铜变蓝，不含CO，则不会有CO参与反应生成CO2，可观察到澄清石灰水不变浑浊；由反应，可知HCHO被氧化为HCOO-，根据氧化还原反应原理，还应有被还原物质，根据反应物分析，应为HCHO自身即被氧化又被还原，醛类物质被还原会生成醇，故还原产物为CH3OH，A为CH3OH；
（5）由(3)分析可知，HCOONa无法进一步被新制氧化成，故新制和过量甲醛反应的化学方程式为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。
【分析】（1）根据已知反应判断；
（2）考虑离子间的相互干扰；
（3）依据键长的数据进行判断；
（4）根据氧化还原反应原理分析；
（5）依据醛的性质书写。
13．【答案】（1）NaOH溶液
（2）出现砖红色沉淀
（3）(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO
【知识点】醛与Cu(OH)2的反应；醛的化学性质
【解析】【解答】（1）淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，则试剂X为氢氧化钠溶液；答案为氢氧化钠溶液。（2）试管C中葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜，实验现象为有砖红色沉淀生成；答案为有砖红色沉淀生成。（3）淀粉在硫酸催化下水解的最终产物是葡萄糖，其化学方程式为(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO；答案为(C6H10O5)n+nH2O nCH2OH(CHOH)4CHO。
【分析】（1）检验醛基时可以用银氨溶液或者是新制备的氢氧化铜悬浊液，根据题意，必须加入过量强碱与硫酸铜制备氢氧化铜悬浊液
（2）用新制的氢氧化铜悬浊液和水解产物进行反应，生成砖红色沉淀
（3）淀粉在浓硫酸条件下水解生成葡萄糖
14．【答案】（1）甲苯；醛基、碳氯键
（2）取代反应
（3）中和副产物HCl，提高产率
（4）+Cl2+HCl
（5）4；
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质；取代反应
【解析】【解答】(1)由A的分子式C7H8和B的结构简式可以推出A的分子为名称为甲苯；C中的官能团为醛基和碳氯键；
（2）根据合成路线，D的结构为， D→E 是酚羟基被取代生成醚键，故反应类型为取代反应；
（3）G 生成H的同时生成了HCl，NaOH与HCl反应，促使平衡正向进行，提高产率；
（4）在苯环上引入碳氯键，在FeCl3或铁粉催化作用下，与氯气发生取代反应，故方程式为 、+Cl2+HCl ；
（5）E为， 发生解反应有酯基，新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体 有醛基，根据C的结构，能有这两种官能团的为甲酸某酯即-OOCH，其结构为：
核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为；
【分析】本题考查有机反应名称、类型、官能团、同分异构体、方程式书写、有机物合成的知识。本题的关键是根据C和E的结构和反应条件，推出D的结构；E的同分异构体的书写是本题的难点，根据条件找到E的所有同分异构体。
15．【答案】（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小
（3）OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag
【知识点】醛的化学性质；银镜反应
【解析】【解答】（1）向银氨溶液中滴加乙醛，在热水浴中加热，试管内壁产生银镜，则发生氧化反应，乙醛转化为乙酸铵，化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（2）①从表中可以看出，三个实验都提供碱性条件，但Ⅱ中没有银镜生成，则对比实验Ⅰ和Ⅲ，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，从CH3CHO的转化分析，我们没有发现问题，问题只能是c(Ag+)，则原因是：Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小。答案为：Ⅰ；Ⅲ；Ag+浓度小或氨水浓度大，逆向移动，Ag+浓度减小；
（3）①实验Ⅳ中，提供强碱性环境，NH3不可能将Ag+氧化，则能将Ag元素还原的离子，只可能是OH-。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，验证Ag时，可加入稀硝酸溶解，根据实验产生的现象进行判断，实验方案为：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。答案为：OH-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，产生无色气泡，气泡接触空气变为红棕色，说明存在Ag。
【分析】（1）依据乙醛的性质书写；
（2）①依据碱性强弱判断；
②利用已知信息中的反应判断；
（3）①依据实验操作和现象分析；
②依据实验现象分析；
16．【答案】（1）（孟氏）洗气瓶；吸收氨气，防止污染空气
（2）；氧气等
（3）防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键
（4）甲基橙
（5）加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+；13；2
（6）CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【知识点】氨的实验室制法；银镜反应
【解析】【解答】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
(1)C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
(2)A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
(3)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
(4)氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
(5)滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
(6)若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【分析】装置A为氨气发生装置，采用固固加热装置，可以用来制备氧气；B装置盛装的为硝酸银溶液，与氨气反应，C装置为尾气吸收装置，吸收氨气，该装置使用了单向阀，是其他只能单向流动，目的是防止倒吸
17．【答案】（1）NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O
（2）HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH- NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（3）B；C；D；E
（4）HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O
（5）乙；冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；冷凝回流
（6）除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度；分液漏斗
（7）强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【知识点】羧酸简介；银镜反应；酯化反应
【解析】【解答】(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，方程式为：NaOH＋HCOOH＝HCOONa＋H2O；(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOO-＋2Ag(NH3)2＋＋2OH- NH4＋＋CO32-＋2Ag↓＋3NH3＋H2O；(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生，在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A需要；
B．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，不需要用硝酸酸化，故B不需要；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易发生危险。故C不需要；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D不需要；
E．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序不正确，需碱过量，故E不需要；
故答案为：BCDE；(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O；(5)甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要密封装置中进行，所以选择乙，冷凝效果好，再加之乙装置中长导管C的冷凝回流作用，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；(6)为了降低甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相溶的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯。
【分析】(1)甲酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水；(2)能发生银镜反应的物质必含有醛基官能团，甲酸含有醛基，可以发生银镜反应；(3)依据银镜反应的实验操作和注意问题分析判断；(4)依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；(5)根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；(6)根据甲酸、甲醇的性质和饱和碳酸钠的作用解答；(7)酯在碱溶液中水解生成羧酸盐和醇。
18．【答案】（1）加成反应
（2）
（3）HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH
【知识点】醛的化学性质；酮
【解析】【解答】(1)根据已知信息化学方程式可知，反应中R-C≡CH断开了C-H键，分别连接到了 中断开的C=O键两端，形成 ，因此该反应的反应类型为加成反应。
(2)CH3C≡CCH3中碳碳三键两端的碳原子上不含氢原子，不能与CH3CHO发生题述加成反应，A不正确；HC≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与HCHO发生题述加成反应，B正确；CH3C≡CH中碳碳三键两端的碳原子上连有氢原子，能够与发生题述加成反应，C正确，故答案为BC。
(3)C8H14O2要通过题述加成反应合成，需要1分子HC≡CH和2分子加成，因此加成后的产物为HOC(CH3)2C≡C(CH3)2OH。
【分析】(1)羰基中C=O转化为单键；
(2)碳碳三键上有H与含羰基的有机物可发生，加成反应；
(3)HC≡CH和 在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，则二者以1： 2加成。
19．【答案】（1）2-甲基-2-丙醇
（2）③
（3）②
（4）①⑥
（5）2CH3CH2CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CH2CHO＋2H2O
【知识点】有机化合物的命名；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质；酮
【解析】【解答】（1） 含有羟基，属于醇，根据醇的系统命名原则， 名称为2-甲基-2-丙醇；
（2） α-C原子上没有H，不能发生催化氧化，选③；
（3） 发生消去反应，可生成1-丁烯、2-丁烯两种单烯烃，选②；
（4） ① 有4种等效氢② 有5种等效氢；③ 有2种等效氢；④CH3CH2CH2CH2OH有5种等效氢；⑤CH3CH2OCH2CH3有2种等效氢；⑥CH3OCH2CH2CH3有4种等效氢；在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有①⑥；
（5） CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成丁醛和水，反应的化学方程式是2CH3CH2CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CH2CHO＋2H2O。
【分析】（1）含有羟基官能团，定主链，再定支链，最后支链位置代数和为最小即可
（2）能被催化氧化的醇是与羟基相连的碳原子连接的有氢原子
（3）消去反应且可能产生两种单烯烃的可能是与羟基相连的碳原子左右两边的基团不同，因此可能产生不同的烯烃
（4）找出有4种不同的氢原子即可
（5）催化氧化的断键是断与羟基相连的碳原子上的氢原子形成醛基
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：110分
分值分布 客观题（占比） 10.0(9.1%)
主观题（占比） 100.0(90.9%)
题量分布 客观题（占比） 5(26.3%)
主观题（占比） 14(73.7%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 1(5.3%) 2.0(1.8%)
非选择题 14(73.7%) 100.0(90.9%)
多选题 4(21.1%) 8.0(7.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (73.7%)
2 困难 (26.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 有机化合物的命名 5.0(4.5%) 19
2 羧酸简介 18.0(16.4%) 10,17
3 甲醛 12.0(10.9%) 2,3,11
4 乙酸的化学性质 8.0(7.3%) 7
5 醛的化学性质 48.0(43.6%) 1,2,5,7,8,9,13,14,15,18
6 离子方程式的书写 2.0(1.8%) 1
7 有机物中的官能团 13.0(11.8%) 6,14
8 乙烯的化学性质 2.0(1.8%) 3
9 有机物的结构式 7.0(6.4%) 14
10 聚合反应 6.0(5.5%) 6
11 苯的同系物及其性质 7.0(6.4%) 10
12 乙醇的化学性质 28.0(25.5%) 1,2,7,8,19
13 酮 9.0(8.2%) 18,19
14 醛与Cu(OH)2的反应 18.0(16.4%) 6,12,13
15 酯化反应 14.0(12.7%) 9,17
16 利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构 14.0(12.7%) 6,7
17 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 2.0(1.8%) 3
18 苯酚的性质及用途 12.0(10.9%) 1,2,7
19 醛类简介 9.0(8.2%) 4,10
20 取代反应 7.0(6.4%) 14
21 氨的实验室制法 12.0(10.9%) 16
22 同分异构现象和同分异构体 20.0(18.2%) 7,14,19
23 银镜反应 29.0(26.4%) 15,16,17
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)