高中化学同步练习：选择性必修三3.6 乙酸乙酯的制备与性质（活动）
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| 名称 | 高中化学同步练习：选择性必修三3.6 乙酸乙酯的制备与性质（活动） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-16 10:06:13 | ||
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文档简介
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高中化学试卷2024年02月29日13
一、选择题
1．下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是 （ ）
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯和水层 D．除去乙酸乙酯中的杂质
A．A B．B C．C D．D
2．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．乙烯与溴的加成反应：
B．用苯乙烯合成聚苯乙烯：
C．苯的硝化反应：+H2O
D．合成乙酸乙酯：
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素
B．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
C．可用上图实验装置制备并收集乙酸乙酯
D．将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验中存在的溴元素
4．实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（ ）
A．配料：加入过量乙醇
B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法
D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
6．根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 Ksp(AgI)B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大 非金属性：S>C
D 乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层 实验中未制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．下列与乙醇相关实验的说法错误的是（ ）
A．实验①中，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
B．实验②中增加烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
C．实验②中若用和发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含
D．实验③中，乙醇和金属钠的反应并不剧烈，钠粒逐渐变小，产生的气体具有可燃性
8．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是 （ ）
A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O
B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸
C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液
D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
9．用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是（ ）
A．右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生
B．右侧导管不伸入液面下，可防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸、吸收乙醇等
10．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤
C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏
D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．利用图I测定中和反应的反应热
B．利用图II证明Na2O2与水反应放热
C．利用图III制备乙酸乙酯
D．利用图IV证明Cl2能与烧碱溶液反应
二、多选题
12．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/℃ 117.9 117 126.0
密度(g/cm3) 1.1 0.80 0.88
下列说法错误的是
A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水
B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热
D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
13．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．反应①、③均是取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．反应④中该有机反应物只有一种结构
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
三、非选择题
14．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：
（1）乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫 ，乙酸的官能团是 （写名称）．
（2）实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是 ，浓硫酸的作用是 ，a试管中主要反应的化学方程式为 ．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
（3）醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式： ．
（4），将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
① ；② ；③ ．
（5）室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为 ．
15．图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、
（3）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是 、 、
（4）若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
16．乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：
（1）A中官能团的名称为 ，A转化为乙醛的化学方程式为 。
（2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的 性。
（3）上图中生成氯乙烷的反应类型为 。
（4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。
①试管a中反应的化学方程式为 。
②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是 。
（5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为 。
17．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；
Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
①加入碎瓷片的目的是 。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 。
②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为 (产率)。
（4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 。
18．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中硫酸的主要作用是 ；
（2）用过量乙醇的主要目的是 ；
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是 。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是 。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 。
（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是 。
（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 。
19．已知下列数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3
乙醇 －144 78.0 0.789
乙酸 16.6 118 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900
浓硫酸(98%) － 338 1.84
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用 ；
②操作1是 ，所用的主要仪器名称是 ；
③试剂2最好选用 ；
④操作2是 ；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中 (填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有 、 、 ，收集乙酸的适宜温度是 。
20．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2
mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： 。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是 。理由是： 。
21．烃A标准状况下的密度为1.16 g·L-1，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）A的结构简式 。
（2）D＋E→F的反应类型是 。
（3）有机物A转化为B的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。
B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。
C．有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。
D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。
22．实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 ．
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是 ．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 ．
23．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片的作用是 ，试管b中的溶液是 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是 。
（5）实验时试剂①浓硫酸②乙酸③乙醇加入的先后顺序是： 。
24．某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证乙酸的酸性比碳酸强，并利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯。
实验I：验证乙酸的酸性比碳酸强
某同学设计如下图所示的实验装置，验证乙酸的酸性强于碳酸。
（1）题中涉及反应的离子方程式为 。
（2）根据实验现象 ，确定乙酸的酸性强于碳酸。
（3）另一同学对实验装置提出质疑，其理由是 ，应如何改进： 。
实验Ⅱ：制备乙酸乙酯
该小组同学按图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（4）试管甲中依次放入以下液体：①2mL乙醇；②3mL ；③2mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时暴沸，在加热前还应加入 。
（5）试管乙中盛放的试剂是 ，其作用为 。
（6）装置丙的作用是 。
（7）若经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，则理论上参加反应的乙醇的质量是 g。
25．A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
②图中使用装置丙的优点是 ，烧杯丁中盛放的液体是 。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的 性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是 。
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为 。(产率÷×100%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大于乙醇的浓硫酸缓慢加入乙醇中，故A不符合题意；
B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以制取乙酸乙酯时不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯不溶于水，分离乙酸乙酯和水层时用分液的方法，故C符合题意；
D．用蒸馏方法除去乙酸乙酯中的杂质时，温度计应在支管口附近，不能插入溶液中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸和乙醇的混合应该是浓硫酸加入乙醇；
B、乙酸乙酯的制取中，应该采用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇和乙酸，分离乙酸乙酯；
C、乙酸乙酯和水层的分离采用分液法；
D、蒸馏实验中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
2．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙酸乙酯的制取；聚合反应
【解析】【解答】A．乙烯与溴的加成，应该每个碳原子上分别连接一个Br，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，A不符合题意；
B．用苯乙烯合成聚苯乙烯的方程式为，B不符合题意；
C．苯的硝化反应，条件为浓硫酸50-60℃，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，方程式正确，C符合题意；
D．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，产物还有一分子水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、乙烯和溴发生加成反应时，应该双键断开，左右各自加一个溴原子；
B、苯乙烯的加聚反应，此时苯作为支链；
C、硝化反应为取代反应，苯环上一个氢原子被硝基取代；
D、乙酸乙酯的合成为可逆反应，产物为乙酸乙酯和水。
3．【答案】B
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．铜丝灼烧会生成黑色氧化铜，检验钠元素符合题意操作方法为：将铂丝用盐酸洗净，放在酒精灯外焰里灼烧到无色，再用铂丝蘸取某试液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明粉末中含有钠元素，故A不符合题意；
B．含有酚酞的溶液中，因碳酸根水解显碱性溶液变红，加入少量固体，水解平衡逆向移动，导致溶液红色变浅，故B符合题意；
C．上图实验装置中导管口应在液面上用来防止倒吸，故C不符合题意；
D．检验水解后的溴离子应在酸性溶液中，所以应先加硝酸酸化后再加入溶液，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、铜丝不能用来进行焰色试验；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡固体，碱性变弱；
C、饱和碳酸钠溶液中试管不能伸入液面以下；
D、由于有氢氧化钠的存在，因此需要先用硝酸中和过量氢氧化钠。
4．【答案】A
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．试剂添加顺序不符合题意，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，不符题意；
故答案为：A。
【分析】A、试剂的顺序是乙醇-浓硫酸-乙酸；
B、加热液体时需要加入沸石；
C、饱和碳酸钠溶液吸收乙醇和乙酸，分离出乙酸乙酯；
D、乙酸乙酯和无机层互不相溶，采用分液法分离。
5．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项不符合题意；
B、用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项不符合题意；
C、控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项不符合题意；
D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，提高乙酸乙酯产率；
B.温度太高，原料会蒸发出来，导致原料利用率降低，所以常常采用水浴加热；
C.制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时分离产物，使平衡正向移动，提高原料利用率；
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解。
6．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙酸乙酯的制取；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl。AgNO3溶液中银离子少量完全反应。再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI，由此得出：Ksp(AgI)B．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与HCl反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B错误；
C．只能说明酸性：，不能说明非金属性：S>C，C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，D错误；
故答案为：A。
【分析】
7．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．乙醇在铜作催化剂时能够发生催化氧化，2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此有节奏地鼓入空气，铜丝中间部分会出现黑红交替的现象，故A不符合题意；
B．乙醇和乙酸均易挥发，增加甲中烧瓶上方的导管长度，长直导管可以起冷凝回流作用，可减少原料的损失，故B不符合题意；
C．根据酯化反应的原理，CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，乙酸乙酯中含，故C符合题意；
D．乙醇与钠缓慢反应放出氢气，氢气点燃生成水，在火焰上罩一个干燥的烧杯，可以检验生成的水，可以验证产生的气体检验可燃性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据乙醇的催化氧化反应分析解答；
B.从乙醇和乙酸的易挥发性分析解答；
C.依据酯化反应原理分析解答；
D.依据乙醇和金属钠的反应分析。
8．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】 A．乙酸和乙醇发生酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，则A中的反应为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O，A正确；
B．导管伸入到液面以下可能会倒吸，B正确；
C．乙酸乙酯是有机物，密度比水小，在上层，分开的方法为分液，C正确；
D.4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应，乙酸的量为过量，因此在计算时使用乙醇的含量进行计算，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，其质量为8.8g，因此产率为 ，D错误；
故选D。
【分析】A．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢；
B．发生倒吸；
C．不互溶的液体分离用分液法；
D.。
9．【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、乙酸乙酯密度比水小，为油状物，在右侧试管上层，A错误；
B、右侧导管出来的气体由乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇和乙酸可以溶于碳酸钠溶液，导管伸入液面以下会造成倒吸，B错误；
C、乙酸乙酯的制取是可逆反应，反应物无法完全转化，C正确；
D、乙酸可以和碳酸钠反应，乙醇可以溶于水，饱和碳酸钠溶液可以用于除去乙酸和吸收乙醇，D错误；
故答案为：C
【分析】A、乙酸乙酯为无色液体，加热后由左侧试管进入右侧试管；
B、气体易溶于吸收剂时，导管伸入液面以下，会造成倒吸；
C、可逆反应中，反应物和生成物同时存在；
D、饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
10．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；酯的性质；乙酸乙酯的制取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.加入溴水后，己烯能与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷可互溶，无法通过分液进行分离，A不符合题意；
B.淀粉溶液为胶体，胶体和溶液都可通过滤纸，因此无法利用过滤操作除去淀粉溶液中的NaCl，B不符合题意；
C.CH3COOH能与CaO反应生成高沸点的离子化合物，而CH3CH2OH不与CaO反应，利用二者沸点差异，可通过蒸馏进行分离，C符合题意；
D.CH3COOC2H5、CH3COOH都能与NaOH溶液反应，因此不能加入饱和NaOH溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、己烷和二溴己烷可互溶；
B、淀粉溶液和NaCl溶液都能通过滤纸；
C、CH3COOH能与CaO反应生成高沸点物质，而CH3CH2OH不能；
D、CH3COOC2H5、CH3COOH都能与NaOH溶液反应；
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．图中装置可保温、测定反应的最高温度等，则图中装置可测定中和反应的反应热，故A不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氧气、且放热，会使脱脂棉燃烧，故B不符合题意；
C．导气管末端不能插入液面以下，否则会造成倒吸，故C符合题意；
D．Cl2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，则气球变大可证明发生反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该装置具有良好的保温功能，也能测定反应溶液的温度，可测定中和热；
B.过氧化钠和水反应生成碳酸钠和氧气，且放热；
C.导管末端伸入液面以下会造成倒吸；
D.氯气和氢氧化钠反应使锥形瓶内压强减小。
12．【答案】A,D
【知识点】乙酸乙酯的制取；酯化反应
【解析】【解答】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项符合题意；
B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项不符合题意；
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项不符合题意；
D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．冷凝管中冷凝水采用逆流方式；
B．依据化学平衡移动原理分析；
C．利用“变者不变即平衡”；
D．碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解；
13．【答案】B,D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．反应①为C2H5OH与CH3COOH在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，属于取代反应，反应②为乙烯和乙酸反应生成CH3COOCH2CH3，属于加成反应、不属于取代反应，A不符合题意；
B．反应②为2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反应③为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，生成物都只有1种，原子利用率均为100%，B符合题意；
C．C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C不符合题意；
D．向三种无色液体中分别加入Na2CO3溶液，产生无色无味气体的为乙酸，振荡后静置出现分层现象的为乙酸乙酯，无明显现象的为乙醇，现象不同，可以鉴别，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.反应①为酯化反应，也是取代反应，反应③是为加成反应；
B.反应②和反应③的产物均只有一种；
C.C4H10有2种结构；
D.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠。
14．【答案】（1）冰醋酸；羧基
（2）饱和碳酸钠溶液；催化和吸水；；防止倒吸
（3）
（4）变小；不变；变大
（5）
【知识点】电解质在水溶液中的电离；乙酸的化学性质；乙酸乙酯的制取；电离平衡常数
【解析】【解答】 (1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫冰醋酸，乙酸的官能团是羧基。
故答案为：冰醋酸 、 羧基 ；
(2)、①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸， 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解，所以b试管中液体是饱和碳酸钠溶液 ，浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用，a试管中主要反应的化学方程式为 ；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；催化和吸水 ； ；
②球形干燥管具有较大空间除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。
故答案为： 防止倒吸 ；
(3)、醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，两者不能拆成离子形式，醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为： ，
故答案为： ；
(4)、①，温度不变，Ka不变，加水稀释过程中，减小，故变小；
②温度不变，不变；
③,加水稀释过程中，减小，故变大；
故答案为： 变小 ；不变；变大；
(5)、室温下，醋酸溶液，则，，由于醋酸电离的醋酸根离子浓度近似等于醋酸电离的氢离子浓度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度可近似为，故该温度下醋酸电离平衡常数，
故答案为： 。
【分析】(1)、纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，羧酸的官能团是羧基 ；
(2)、①饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解；浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用 ；酸和醇反应可生成酯和水；
②球形干燥管具有较大空间 ；
(3)、醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳 ；
(4)、依据化简为常数的方法判断；
(5)、依据电离平衡常数的计算公式分析。
15．【答案】（1）加碎瓷片
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(取代反应)
（3）中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）为防止a中的液体暴沸，可在加热前加入碎瓷片或沸石。
（2）试管a中CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。该反应的反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（3）试管b中饱和Na2CO3溶液用于中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层析出。
（4）试管b中的乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，因此可采用分液的方法进行分离。
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合该实验过程进行分析即可。
16．【答案】（1）羟基；2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O
（2）酸
（3）加成反应
（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O；防止倒吸
（5）
【知识点】有机物中的官能团；乙酸乙酯的制取；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；
(1) A为乙醇，官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O ；
(2) B是乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水，是利用了乙酸的酸性；
(3) 乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；
(4)①试管a中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O ；
②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；
(5)C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，是乙烯加成生成的聚乙烯， C的结构简式为 ；
【分析】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；
(1) 乙醇官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛；
(2) 乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水；
(3) 乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；
(4) 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O ；
②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；
(5) 乙烯加成生成的聚乙烯，可用于制作食品塑料袋，结构简式为 。
17．【答案】（1）
（2）防止液体暴沸(或防止液体飞溅)；冷凝、防倒吸
（3）3；2；75%
（4）
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
（2）①加入碎瓷片，可以起到防暴沸的作用。
②球形干燥管可以起到冷凝和防倒吸的作用。
（3）①实验D和实验C相对照，证明H＋对酯化反应的催化作用，则实验D中所用H2SO4溶液的浓度应与实验C不同，且溶液的体积相同，因此实验D中应加入盐酸的体积为3mL，H2SO4溶液的浓度为2mol·L－1。
②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，反应生成132g乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的实际产量为132g，设乙酸乙酯的理论产量为x，则120g乙酸完全反应时，可得关系式，解得 x=176g，所以该反应产品的产率为。
（4）乙酸乙酯的同分异构体中含有2个-CH3；能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH。满足条件的同分异构体的结构简式为。
【分析】（1）乙酸乙酯是由CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的，据此写出反应的化学方程式。
（2）①加入碎瓷片可以起到防暴沸的作用。
②球形干燥管可起到冷凝、防倒吸的作用。
（3）①证明H＋对反应的催化作用，则需改变c(H＋)。
②由反应的化学方程式计算理论产量，结合公式计算产率。
（4）能与NaHCO3溶液反应，则分子结构中含有－COOH，且含有2个－CH3，据此写出该物质的结构简式。
18．【答案】（1）催化剂，吸水剂
（2）使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率
（3）中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯水解
（4）除去乙酸乙酯中的乙醇
（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向移动
（6）水
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致
【知识点】酯的性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，浓硫酸在该实验的主要作用催化剂，吸水剂。
（2）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加反应物浓度有利于使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率 。
（3）乙醇、乙酸易挥发，生成的乙酸乙酯混有乙醇和乙酸， 乙酸能与Na2CO3溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度低，故饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。乙酸乙酯在 NaOH浓溶液 中会被水解，则不能用NaOH浓溶液代替Na2CO3。
（4） 氯化钙溶液易于乙醇结合成六水合物，故用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇。
（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时移除生成物有利于反应正向移动 。
（6）萃取不能达到酯水完全分离，粗酯中不可避免混有少量水分。
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
【分析】（1）浓硫酸在该实验的主要作用 催化剂，吸水剂。
（2）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加反应物浓度有利于使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用中和乙酸、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。乙酸乙酯在 NaOH浓溶液 中会被水解，则不能用NaOH浓溶液代替Na2CO3。
（4） 氯化钙溶液易于乙醇结合成六水合物，故用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇。
（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时移除生成物有利于反应正向移动 。
（6）萃取不能达到酯水完全分离，粗酯中不可避免混有少量水分。
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
19．【答案】（1）A；B；C；D
（2）饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；稀硫酸；蒸馏；b；酒精灯；冷凝管；牛角管；略高于 118 ℃
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A、从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振荡过程中乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体逐渐变薄，故A正确；
B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上层，下层为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生CO2，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；
C、根据B选项分析，故C正确；
D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正确；
故答案为：ABCD；（2）①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法进行分离，即A为乙酸乙酯，试剂1为饱和碳酸钠溶液；②根据①的分析，操作1为分液，所用的主要仪器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇易挥发的性质，采用蒸馏的方法得到乙醇，即操作2为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠和碳酸钠，需要将乙酸钠转化成乙酸，然后蒸馏，得到乙酸，因此加入的酸，不易挥发，即试剂2最好是稀硫酸；④根据③的分析，操作2为蒸馏；⑤根据上述分析，操作3为蒸馏，温度计的水银球在支管口略向下，即b处；蒸馏过程中还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、牛角管；乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。
【分析】分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液发生反应，采用分液的方法分离出，然后利用乙醇易挥发，进行蒸馏等等，据此分析；
20．【答案】（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）B
（3）乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可
【知识点】乙酸乙酯的制取；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5 吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B 正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。
【分析】（1）醋酸和碳酸钠反应会放出二氧化碳气体；
（2）干燥乙酸乙酯的干燥剂不能与乙酸乙酯发生反应；
（3）有机反应中副反应是不可避免的，所以我们应该尽量选择原子利用率和转化率高的反应方案。：
21．【答案】（1）CH≡CH
（2）酯化（取代）
（3）CH≡CH + H2O CH3CHO
（4）B；C；D
【知识点】乙炔炔烃；乙酸的化学性质；乙酸乙酯的制取；醛的化学性质
【解析】【解答】烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，则A的摩尔质量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，F为酯，则D为乙酸，E为乙醇；因此C为乙烯，B为乙醛。(1)根据上述分析，A为乙炔，结构简式为，故答案为：CH≡CH；(2)D＋E发生酯化反应生成F，故答案为：酯化反应；(3)A(CH≡CH)与水加成生成B(CH3CHO)的化学方程式为CH≡CH + H2O CH3CHO，故答案为：CH≡CH + H2O CH3CHO；(4)A．乙醇中的羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼，与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，故A不符合题意；
B.有机物E与金属钠反应的产物为乙醇钠，乙醇钠可以与水发生水解反应重新生成乙醇，故B符合题意；
C.乙酸与碳酸钠反应放出气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象各不相同，可用饱和Na2CO3溶液鉴别，故C符合题意；
D.上述转化关系的加成反应有乙炔与氢气的加成，乙炔与水的加成，乙烯与水的加成，共3个加成反应，故D符合题意；
故答案为：BCD。
【分析】烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，则A的摩尔质量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，乙炔分别与氢气，水加成。其中与氢气加成为不完全加成，因为C还要与水加成，所以C为乙烯，则E为乙醇。乙炔与水加成直接生成乙醛，乙醛被氧化产生乙酸，所以B为乙醛，D为乙酸，最后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
22．【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）A
（3）催化作用、吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯
（5）分液漏斗；分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，
故答案为：A；（3）浓硫酸在反应中，作催化剂和吸水剂，
故答案是：催化作用、吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
故答案是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；（5）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯，用到的主要仪器为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；分液．
【分析】（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（4）饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；（5）分离互不相溶的液体的操作是分液．
23．【答案】（1）防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液
（2）催化剂和吸水剂
（3）防止液体倒吸
（4）分液
（5）③①②
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）酯化反应的试管中加入碎瓷片或沸石的作用是防止暴沸；可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；
（2）浓硫酸可以作为反应的吸水剂，且反应过程中生成水，还可以作为吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
（3）导管出来的气体有乙醇、乙酸和乙酸乙酯，其中乙醇和乙酸可以溶于饱和碳酸钠溶液，若导管插入溶液中会导致导管内压强小于大气压，造成倒吸，故答案为：防止液体倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以用分液法将乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分离，故答案为：分液；
（5）乙醇、乙酸、浓硫酸的添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故答案为：③①②。
【分析】（1）加热液体时，应该加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸；
（2）浓硫酸在有机反应中常作催化剂，若产物含有水，还可以作为吸水剂；
（3）易溶于液体的气体，其导管不能插入液面以下，防止倒吸；
（4）大多数有机物不溶于水，分离时可以采用分液法；
（5）乙醇、乙酸、浓硫酸的添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸。
24．【答案】（1）；
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）乙酸具有挥发性，容易导致澄清石灰水不变浑浊；在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）浓硫酸；碎瓷片(或沸石)
（5）饱和溶液；溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层
（6）冷凝、防止倒吸
（7）4.6
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】 (1) 、该实验装置为乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，吸收装置为澄清石灰水吸收二氧化碳，所以涉及到两个反应，离子方程式为： ； ，故答案为： ； ；
(2)、 实验现象为固体溶解并产生气泡，澄清石灰水变浑浊。能证明 乙酸的酸性强于碳酸的是生成二氧化碳，强酸制弱酸，现象是澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
(3)、 乙酸具有挥发性，容易进入到澄清石灰水中发生反应而现象不会是澄清石灰水变浑浊，可以在两个装置中间加入 一个盛有饱和溶液的洗气 瓶，吸收挥发的乙酸。故答案为：
第1空、乙酸具有挥发性，容易导致澄清石灰水不变浑浊；第2空、在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶；
(4)、 该反应为乙酸乙醇在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯。防暴沸可以加入碎瓷片或沸石，故答案为：第1空、浓硫酸；第2空、碎瓷片(或沸石)；
(5)、 试管乙中盛放的是饱和溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层 ，故答案为：第1空、饱和溶第2空、溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层；
(6)、 乙酸和乙醇容易挥发溶解于碳酸钠溶液中，装置丙可以起到冷凝、防止倒吸作用，故答案为： 冷凝、防止倒吸 ；
(7)、 乙酸和乙醇反应的化学方程式为：；乙酸乙酯8.8g，其物质的量为，则乙醇的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol*46g/mol=4.6g。故答案为：4.6.
【分析】该题主要考查乙酸的性质和酯化反应，需要掌握乙酸与碳酸酸性探究的实验和乙酸的酯化实验原理和方法。
(1)、 需要注意题干问的是涉及到的离子反应，需要把尾气吸收的离子反应方程式写出来；
(3)、 乙酸具有挥发性，容易进入到澄清石灰水中发生反应而现象不会是澄清石灰水变浑浊；
(4)、该反应为乙酸乙醇在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯。防暴沸可以加入碎瓷片或沸石；
(5)、试管乙中盛放的是饱和溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层；
(6)、乙酸和乙醇容易挥发溶解于碳酸钠溶液中，装置丙可以起到冷凝、防止倒吸作用；
(7)、根据质量守恒定律计算，物质的量之比=化学系数之比，。
乙酸乙醇反应的机理：酸脱羟基醇脱氢。
实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。
化学方程式：。
25．【答案】（1）；羟基
（2）CH2=CH2；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；脱水；紫红色溶液颜色变浅或褪去
（4）50%
【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ；
C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；
（2）B表示的物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
该反应是是酯化反应(或取代反应)；
②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；
接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；
（4）25 g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=，30 g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算，则0.5 mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5 mol，其质量为44 g，在实验制得乙酸乙酯质量是22 g，则乙酸乙酯的产率为。
【分析】由图可知，A为甲烷，B为乙烯，C为乙醇，D为乙酸。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：122分
分值分布 客观题（占比） 26.0(21.3%)
主观题（占比） 96.0(78.7%)
题量分布 客观题（占比） 13(52.0%)
主观题（占比） 12(48.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 11(44.0%) 22.0(18.0%)
非选择题 12(48.0%) 96.0(78.7%)
多选题 2(8.0%) 4.0(3.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (52.0%)
2 容易 (20.0%)
3 困难 (28.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 苯的结构与性质 2.0(1.6%) 2
2 乙酸的化学性质 16.0(13.1%) 14,21
3 醛的化学性质 5.0(4.1%) 21
4 有机物中的官能团 18.0(14.8%) 16,25
5 离子方程式的书写 5.0(4.1%) 20
6 乙烯的化学性质 4.0(3.3%) 2,10
7 聚合反应 2.0(1.6%) 2
8 饱和烃与不饱和烃 11.0(9.0%) 25
9 乙酸乙酯的制取 122.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25
10 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 2.0(1.6%) 6
11 乙醇的化学性质 2.0(1.6%) 7
12 中和热的测定 2.0(1.6%) 11
13 酯化反应 9.0(7.4%) 12,16
14 有机化学反应的综合应用 11.0(9.0%) 25
15 酯的性质 10.0(8.2%) 10,18
16 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(1.6%) 6
17 乙炔炔烃 5.0(4.1%) 21
18 胶体的性质和应用 2.0(1.6%) 10
19 氯气的化学性质 2.0(1.6%) 11
20 取代反应 7.0(5.7%) 16
21 电解质在水溶液中的电离 11.0(9.0%) 14
22 加成反应 7.0(5.7%) 16
23 电离平衡常数 11.0(9.0%) 14
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高中化学试卷2024年02月29日13
一、选择题
1．下列制取和提纯乙酸乙酯的实验装置能达到目的的是 （ ）
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯 C．分离乙酸乙酯和水层 D．除去乙酸乙酯中的杂质
A．A B．B C．C D．D
2．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A．乙烯与溴的加成反应：
B．用苯乙烯合成聚苯乙烯：
C．苯的硝化反应：+H2O
D．合成乙酸乙酯：
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素
B．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
C．可用上图实验装置制备并收集乙酸乙酯
D．将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验中存在的溴元素
4．实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离出乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（ ）
A．配料：加入过量乙醇
B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法
D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
6．根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 Ksp(AgI)
C 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大 非金属性：S>C
D 乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层 实验中未制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
7．下列与乙醇相关实验的说法错误的是（ ）
A．实验①中，在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象
B．实验②中增加烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
C．实验②中若用和发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含
D．实验③中，乙醇和金属钠的反应并不剧烈，钠粒逐渐变小，产生的气体具有可燃性
8．学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是 （ ）
A．若用含示踪原子的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O
B．长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸
C．分离出乙酸乙酯层用的方法是分液
D．如果用4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
9．用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是（ ）
A．右侧试管内液体的上层有无色透明的油状液体产生
B．右侧导管不伸入液面下，可防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸、吸收乙醇等
10．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 己烷(己烯) 溴水 分液
B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤
C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏
D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
11．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．利用图I测定中和反应的反应热
B．利用图II证明Na2O2与水反应放热
C．利用图III制备乙酸乙酯
D．利用图IV证明Cl2能与烧碱溶液反应
二、多选题
12．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/℃ 117.9 117 126.0
密度(g/cm3) 1.1 0.80 0.88
下列说法错误的是
A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水
B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热
D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作
13．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．反应①、③均是取代反应
B．反应②、③的原子利用率均为100%
C．反应④中该有机反应物只有一种结构
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别
三、非选择题
14．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：
（1）乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫 ，乙酸的官能团是 （写名称）．
（2）实验室常用图装置制备乙酸乙酯．
①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是 ，浓硫酸的作用是 ，a试管中主要反应的化学方程式为 ．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
（3）醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式： ．
（4），将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
① ；② ；③ ．
（5）室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为 ．
15．图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：
（2）写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型 、
（3）试管b中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是 、 、
（4）若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
16．乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至2022年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化(部分条件和产物已略去)：
（1）A中官能团的名称为 ，A转化为乙醛的化学方程式为 。
（2）B能去除少量水垢(主要成分)，是利用了B的 性。
（3）上图中生成氯乙烷的反应类型为 。
（4）某研究小组利用A与B反应制备乙酸乙酯的装置如下图。
①试管a中反应的化学方程式为 。
②试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是 。
（5）C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C的结构简式为 。
17．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
（1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式： 。
（2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；
Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；
Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
①加入碎瓷片的目的是 。
②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3.0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2SO4溶液 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 。
②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为 (产率)。
（4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为 。
18．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。
②加热油浴保温约135—145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。
⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。
⑦用饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。
⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中硫酸的主要作用是 ；
（2）用过量乙醇的主要目的是 ；
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是 。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是 。
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等 。
（6）在⑧所示的粗酯里还有的杂质是 。
（7）⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外 。
19．已知下列数据：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3
乙醇 －144 78.0 0.789
乙酸 16.6 118 1.05
乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.900
浓硫酸(98%) － 338 1.84
下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。
（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。
A．上层液体变薄 B．下层液体红色变浅或变为无色
C．有气体产生 D．有果香味
（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：
①试剂1最好选用 ；
②操作1是 ，所用的主要仪器名称是 ；
③试剂2最好选用 ；
④操作2是 ；
⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中 (填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外 、锥形瓶 ，还需要的玻璃仪器有 、 、 ，收集乙酸的适宜温度是 。
20．实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2
mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： 。
（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体
（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是 。理由是： 。
21．烃A标准状况下的密度为1.16 g·L-1，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）A的结构简式 。
（2）D＋E→F的反应类型是 。
（3）有机物A转化为B的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是_________。
A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈。
B．有机物E与金属钠反应的产物可以与水反应重新生成E。
C．有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别。
D．上述转化关系图中共涉及3次加成反应。
22．实验室用图所示装置来制取乙酸乙酯，回答下列问题：
（1）请写出本实验中发生的主要反应方程式 ．
（2）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是 （填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）浓硫酸的作用是 ．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是 ．
（5）实验完成后，右边试管液面上有透明的不溶于水的油状液体生成．若要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是 ，这种分离方法叫做 ．
23．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片的作用是 ，试管b中的溶液是 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是 。
（5）实验时试剂①浓硫酸②乙酸③乙醇加入的先后顺序是： 。
24．某校化学探究小组学生进行如下实验，以验证乙酸的酸性比碳酸强，并利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯。
实验I：验证乙酸的酸性比碳酸强
某同学设计如下图所示的实验装置，验证乙酸的酸性强于碳酸。
（1）题中涉及反应的离子方程式为 。
（2）根据实验现象 ，确定乙酸的酸性强于碳酸。
（3）另一同学对实验装置提出质疑，其理由是 ，应如何改进： 。
实验Ⅱ：制备乙酸乙酯
该小组同学按图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（4）试管甲中依次放入以下液体：①2mL乙醇；②3mL ；③2mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时暴沸，在加热前还应加入 。
（5）试管乙中盛放的试剂是 ，其作用为 。
（6）装置丙的作用是 。
（7）若经分离得到纯乙酸乙酯8.8g，则理论上参加反应的乙醇的质量是 g。
25．A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：
根据上述物质，回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。
（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。
（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E.制备E的装置如图。
①C和D发生反应生成E的化学方程式为 ，反应类型为 。
②图中使用装置丙的优点是 ，烧杯丁中盛放的液体是 。
③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的 性(填“吸水”“脱水”或“强氧化”)造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是 。
（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为 。(产率÷×100%)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．混合乙醇和浓硫酸时，应将密度大于乙醇的浓硫酸缓慢加入乙醇中，故A不符合题意；
B．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以制取乙酸乙酯时不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯不溶于水，分离乙酸乙酯和水层时用分液的方法，故C符合题意；
D．用蒸馏方法除去乙酸乙酯中的杂质时，温度计应在支管口附近，不能插入溶液中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸和乙醇的混合应该是浓硫酸加入乙醇；
B、乙酸乙酯的制取中，应该采用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇和乙酸，分离乙酸乙酯；
C、乙酸乙酯和水层的分离采用分液法；
D、蒸馏实验中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。
2．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙酸乙酯的制取；聚合反应
【解析】【解答】A．乙烯与溴的加成，应该每个碳原子上分别连接一个Br，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，A不符合题意；
B．用苯乙烯合成聚苯乙烯的方程式为，B不符合题意；
C．苯的硝化反应，条件为浓硫酸50-60℃，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，方程式正确，C符合题意；
D．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，产物还有一分子水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、乙烯和溴发生加成反应时，应该双键断开，左右各自加一个溴原子；
B、苯乙烯的加聚反应，此时苯作为支链；
C、硝化反应为取代反应，苯环上一个氢原子被硝基取代；
D、乙酸乙酯的合成为可逆反应，产物为乙酸乙酯和水。
3．【答案】B
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．铜丝灼烧会生成黑色氧化铜，检验钠元素符合题意操作方法为：将铂丝用盐酸洗净，放在酒精灯外焰里灼烧到无色，再用铂丝蘸取某试液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明粉末中含有钠元素，故A不符合题意；
B．含有酚酞的溶液中，因碳酸根水解显碱性溶液变红，加入少量固体，水解平衡逆向移动，导致溶液红色变浅，故B符合题意；
C．上图实验装置中导管口应在液面上用来防止倒吸，故C不符合题意；
D．检验水解后的溴离子应在酸性溶液中，所以应先加硝酸酸化后再加入溶液，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、铜丝不能用来进行焰色试验；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡固体，碱性变弱；
C、饱和碳酸钠溶液中试管不能伸入液面以下；
D、由于有氢氧化钠的存在，因此需要先用硝酸中和过量氢氧化钠。
4．【答案】A
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．试剂添加顺序不符合题意，应是向乙醇中缓慢倒入浓硫酸并搅拌混匀，待温度降至室温时再向其中缓慢加入乙酸，符合题意；
B．乙酸乙酯制备所需温度在90℃至100℃之间最佳，所以使用水浴加热更稳定，不符题意；
C．利用饱和Na2CO3溶液，吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，实现乙酸乙酯分层收集，不符题意；
D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，液体之间能出现明显分层，可以使用分液操作实现混合物分离，不符题意；
故答案为：A。
【分析】A、试剂的顺序是乙醇-浓硫酸-乙酸；
B、加热液体时需要加入沸石；
C、饱和碳酸钠溶液吸收乙醇和乙酸，分离出乙酸乙酯；
D、乙酸乙酯和无机层互不相溶，采用分液法分离。
5．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项不符合题意；
B、用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项不符合题意；
C、控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项不符合题意；
D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.加入过量乙醇可增大乙酸的转化率，提高乙酸乙酯产率；
B.温度太高，原料会蒸发出来，导致原料利用率降低，所以常常采用水浴加热；
C.制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时分离产物，使平衡正向移动，提高原料利用率；
D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解。
6．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙酸乙酯的制取；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl。AgNO3溶液中银离子少量完全反应。再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI，由此得出：Ksp(AgI)
C．只能说明酸性：，不能说明非金属性：S>C，C错误；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，D错误；
故答案为：A。
【分析】
7．【答案】C
【知识点】乙醇的化学性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．乙醇在铜作催化剂时能够发生催化氧化，2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，因此有节奏地鼓入空气，铜丝中间部分会出现黑红交替的现象，故A不符合题意；
B．乙醇和乙酸均易挥发，增加甲中烧瓶上方的导管长度，长直导管可以起冷凝回流作用，可减少原料的损失，故B不符合题意；
C．根据酯化反应的原理，CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，乙酸乙酯中含，故C符合题意；
D．乙醇与钠缓慢反应放出氢气，氢气点燃生成水，在火焰上罩一个干燥的烧杯，可以检验生成的水，可以验证产生的气体检验可燃性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.依据乙醇的催化氧化反应分析解答；
B.从乙醇和乙酸的易挥发性分析解答；
C.依据酯化反应原理分析解答；
D.依据乙醇和金属钠的反应分析。
8．【答案】D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】 A．乙酸和乙醇发生酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，则A中的反应为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18 OC2H5+H2O，A正确；
B．导管伸入到液面以下可能会倒吸，B正确；
C．乙酸乙酯是有机物，密度比水小，在上层，分开的方法为分液，C正确；
D.4.6 g的C2H5OH和9.0 g的乙酸反应，乙酸的量为过量，因此在计算时使用乙醇的含量进行计算，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，其质量为8.8g，因此产率为 ，D错误；
故选D。
【分析】A．酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢；
B．发生倒吸；
C．不互溶的液体分离用分液法；
D.。
9．【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A、乙酸乙酯密度比水小，为油状物，在右侧试管上层，A错误；
B、右侧导管出来的气体由乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙醇和乙酸可以溶于碳酸钠溶液，导管伸入液面以下会造成倒吸，B错误；
C、乙酸乙酯的制取是可逆反应，反应物无法完全转化，C正确；
D、乙酸可以和碳酸钠反应，乙醇可以溶于水，饱和碳酸钠溶液可以用于除去乙酸和吸收乙醇，D错误；
故答案为：C
【分析】A、乙酸乙酯为无色液体，加热后由左侧试管进入右侧试管；
B、气体易溶于吸收剂时，导管伸入液面以下，会造成倒吸；
C、可逆反应中，反应物和生成物同时存在；
D、饱和碳酸钠溶液可以吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
10．【答案】C
【知识点】乙烯的化学性质；酯的性质；乙酸乙酯的制取；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.加入溴水后，己烯能与溴水反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷可互溶，无法通过分液进行分离，A不符合题意；
B.淀粉溶液为胶体，胶体和溶液都可通过滤纸，因此无法利用过滤操作除去淀粉溶液中的NaCl，B不符合题意；
C.CH3COOH能与CaO反应生成高沸点的离子化合物，而CH3CH2OH不与CaO反应，利用二者沸点差异，可通过蒸馏进行分离，C符合题意；
D.CH3COOC2H5、CH3COOH都能与NaOH溶液反应，因此不能加入饱和NaOH溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、己烷和二溴己烷可互溶；
B、淀粉溶液和NaCl溶液都能通过滤纸；
C、CH3COOH能与CaO反应生成高沸点物质，而CH3CH2OH不能；
D、CH3COOC2H5、CH3COOH都能与NaOH溶液反应；
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；中和热的测定；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．图中装置可保温、测定反应的最高温度等，则图中装置可测定中和反应的反应热，故A不符合题意；
B．Na2O2与水反应生成氧气、且放热，会使脱脂棉燃烧，故B不符合题意；
C．导气管末端不能插入液面以下，否则会造成倒吸，故C符合题意；
D．Cl2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，则气球变大可证明发生反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该装置具有良好的保温功能，也能测定反应溶液的温度，可测定中和热；
B.过氧化钠和水反应生成碳酸钠和氧气，且放热；
C.导管末端伸入液面以下会造成倒吸；
D.氯气和氢氧化钠反应使锥形瓶内压强减小。
12．【答案】A,D
【知识点】乙酸乙酯的制取；酯化反应
【解析】【解答】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项符合题意；
B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项不符合题意；
C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项不符合题意；
D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．冷凝管中冷凝水采用逆流方式；
B．依据化学平衡移动原理分析；
C．利用“变者不变即平衡”；
D．碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解；
13．【答案】B,D
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．反应①为C2H5OH与CH3COOH在浓硫酸存在、加热时发生酯化反应制备乙酸乙酯，属于取代反应，反应②为乙烯和乙酸反应生成CH3COOCH2CH3，属于加成反应、不属于取代反应，A不符合题意；
B．反应②为2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反应③为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，生成物都只有1种，原子利用率均为100%，B符合题意；
C．C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C不符合题意；
D．向三种无色液体中分别加入Na2CO3溶液，产生无色无味气体的为乙酸，振荡后静置出现分层现象的为乙酸乙酯，无明显现象的为乙醇，现象不同，可以鉴别，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.反应①为酯化反应，也是取代反应，反应③是为加成反应；
B.反应②和反应③的产物均只有一种；
C.C4H10有2种结构；
D.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，乙醇与碳酸钠互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠。
14．【答案】（1）冰醋酸；羧基
（2）饱和碳酸钠溶液；催化和吸水；；防止倒吸
（3）
（4）变小；不变；变大
（5）
【知识点】电解质在水溶液中的电离；乙酸的化学性质；乙酸乙酯的制取；电离平衡常数
【解析】【解答】 (1)、乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫冰醋酸，乙酸的官能团是羧基。
故答案为：冰醋酸 、 羧基 ；
(2)、①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸， 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解，所以b试管中液体是饱和碳酸钠溶液 ，浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用，a试管中主要反应的化学方程式为 ；
故答案为：饱和碳酸钠溶液；催化和吸水 ； ；
②球形干燥管具有较大空间除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。
故答案为： 防止倒吸 ；
(3)、醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，两者不能拆成离子形式，醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的离子方程式为： ，
故答案为： ；
(4)、①，温度不变，Ka不变，加水稀释过程中，减小，故变小；
②温度不变，不变；
③,加水稀释过程中，减小，故变大；
故答案为： 变小 ；不变；变大；
(5)、室温下，醋酸溶液，则，，由于醋酸电离的醋酸根离子浓度近似等于醋酸电离的氢离子浓度，醋酸的电离是微弱的，所以醋酸的浓度可近似为，故该温度下醋酸电离平衡常数，
故答案为： 。
【分析】(1)、纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，羧酸的官能团是羧基 ；
(2)、①饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、吸收乙醇、减少乙酸乙酯的溶解；浓硫酸可起催化剂和吸水剂的作用 ；酸和醇反应可生成酯和水；
②球形干燥管具有较大空间 ；
(3)、醋酸与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳 ；
(4)、依据化简为常数的方法判断；
(5)、依据电离平衡常数的计算公式分析。
15．【答案】（1）加碎瓷片
（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(取代反应)
（3）中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出
（4）分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）为防止a中的液体暴沸，可在加热前加入碎瓷片或沸石。
（2）试管a中CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。该反应的反应类型为取代反应（或酯化反应）。
（3）试管b中饱和Na2CO3溶液用于中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯分层析出。
（4）试管b中的乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，因此可采用分液的方法进行分离。
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合该实验过程进行分析即可。
16．【答案】（1）羟基；2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O
（2）酸
（3）加成反应
（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O；防止倒吸
（5）
【知识点】有机物中的官能团；乙酸乙酯的制取；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；
(1) A为乙醇，官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O ；
(2) B是乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水，是利用了乙酸的酸性；
(3) 乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；
(4)①试管a中乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O ；
②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，试管b中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；
(5)C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，是乙烯加成生成的聚乙烯， C的结构简式为 ；
【分析】乙烯和HCl加成生成氯乙烷、和水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，C为聚乙烯；
(1) 乙醇官能团的名称为羟基，乙醇被氧气氧化转化为乙醛；
(2) 乙酸具有酸性，能和碳酸钙生成二氧化碳和水；
(3) 乙烯和HCl加成生成氯乙烷，为加成反应；
(4) 乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+2H2O ；
②挥发的乙醇、乙酸能溶于溶液中，导气管下端管口不浸入液面的目的是防止液体倒吸；
(5) 乙烯加成生成的聚乙烯，可用于制作食品塑料袋，结构简式为 。
17．【答案】（1）
（2）防止液体暴沸(或防止液体飞溅)；冷凝、防倒吸
（3）3；2；75%
（4）
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。
（2）①加入碎瓷片，可以起到防暴沸的作用。
②球形干燥管可以起到冷凝和防倒吸的作用。
（3）①实验D和实验C相对照，证明H＋对酯化反应的催化作用，则实验D中所用H2SO4溶液的浓度应与实验C不同，且溶液的体积相同，因此实验D中应加入盐酸的体积为3mL，H2SO4溶液的浓度为2mol·L－1。
②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，反应生成132g乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的实际产量为132g，设乙酸乙酯的理论产量为x，则120g乙酸完全反应时，可得关系式，解得 x=176g，所以该反应产品的产率为。
（4）乙酸乙酯的同分异构体中含有2个-CH3；能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH。满足条件的同分异构体的结构简式为。
【分析】（1）乙酸乙酯是由CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的，据此写出反应的化学方程式。
（2）①加入碎瓷片可以起到防暴沸的作用。
②球形干燥管可起到冷凝、防倒吸的作用。
（3）①证明H＋对反应的催化作用，则需改变c(H＋)。
②由反应的化学方程式计算理论产量，结合公式计算产率。
（4）能与NaHCO3溶液反应，则分子结构中含有－COOH，且含有2个－CH3，据此写出该物质的结构简式。
18．【答案】（1）催化剂，吸水剂
（2）使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率
（3）中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯水解
（4）除去乙酸乙酯中的乙醇
（5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，有利于反应正向移动
（6）水
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致
【知识点】酯的性质；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，浓硫酸在该实验的主要作用催化剂，吸水剂。
（2）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加反应物浓度有利于使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率 。
（3）乙醇、乙酸易挥发，生成的乙酸乙酯混有乙醇和乙酸， 乙酸能与Na2CO3溶液反应，乙醇易溶于水，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度低，故饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是 中和粗酯中的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。乙酸乙酯在 NaOH浓溶液 中会被水解，则不能用NaOH浓溶液代替Na2CO3。
（4） 氯化钙溶液易于乙醇结合成六水合物，故用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇。
（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时移除生成物有利于反应正向移动 。
（6）萃取不能达到酯水完全分离，粗酯中不可避免混有少量水分。
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
【分析】（1）浓硫酸在该实验的主要作用 催化剂，吸水剂。
（2）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，增加反应物浓度有利于使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率 。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用中和乙酸、溶解粗酯中乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。乙酸乙酯在 NaOH浓溶液 中会被水解，则不能用NaOH浓溶液代替Na2CO3。
（4） 氯化钙溶液易于乙醇结合成六水合物，故用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇。
（5）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，及时移除生成物有利于反应正向移动 。
（6）萃取不能达到酯水完全分离，粗酯中不可避免混有少量水分。
（7）使实验中产生的SO2等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致。
19．【答案】（1）A；B；C；D
（2）饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；稀硫酸；蒸馏；b；酒精灯；冷凝管；牛角管；略高于 118 ℃
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A、从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振荡过程中乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体逐渐变薄，故A正确；
B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上层，下层为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生CO2，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；
C、根据B选项分析，故C正确；
D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正确；
故答案为：ABCD；（2）①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法进行分离，即A为乙酸乙酯，试剂1为饱和碳酸钠溶液；②根据①的分析，操作1为分液，所用的主要仪器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇易挥发的性质，采用蒸馏的方法得到乙醇，即操作2为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠和碳酸钠，需要将乙酸钠转化成乙酸，然后蒸馏，得到乙酸，因此加入的酸，不易挥发，即试剂2最好是稀硫酸；④根据③的分析，操作2为蒸馏；⑤根据上述分析，操作3为蒸馏，温度计的水银球在支管口略向下，即b处；蒸馏过程中还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、牛角管；乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。
【分析】分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液发生反应，采用分液的方法分离出，然后利用乙醇易挥发，进行蒸馏等等，据此分析；
20．【答案】（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）B
（3）乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可
【知识点】乙酸乙酯的制取；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，说明碳酸钠与醋酸反应产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正确答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5 吸水后生成磷酸，能够使乙酸乙酯发生水解，A错误；无水Na2SO4不与乙酸乙酯反应，且能够吸水，可以做干燥剂，B 正确；碱石灰中有氢氧化钠，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，C错误；NaOH固体溶于水，乙酸乙酯在碱性环境下发生水解，D错误；正确选项B。（3）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，正确答案：乙；乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可。
【分析】（1）醋酸和碳酸钠反应会放出二氧化碳气体；
（2）干燥乙酸乙酯的干燥剂不能与乙酸乙酯发生反应；
（3）有机反应中副反应是不可避免的，所以我们应该尽量选择原子利用率和转化率高的反应方案。：
21．【答案】（1）CH≡CH
（2）酯化（取代）
（3）CH≡CH + H2O CH3CHO
（4）B；C；D
【知识点】乙炔炔烃；乙酸的化学性质；乙酸乙酯的制取；醛的化学性质
【解析】【解答】烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，则A的摩尔质量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，F为酯，则D为乙酸，E为乙醇；因此C为乙烯，B为乙醛。(1)根据上述分析，A为乙炔，结构简式为，故答案为：CH≡CH；(2)D＋E发生酯化反应生成F，故答案为：酯化反应；(3)A(CH≡CH)与水加成生成B(CH3CHO)的化学方程式为CH≡CH + H2O CH3CHO，故答案为：CH≡CH + H2O CH3CHO；(4)A．乙醇中的羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼，与金属钠反应没有水与金属钠反应剧烈，故A不符合题意；
B.有机物E与金属钠反应的产物为乙醇钠，乙醇钠可以与水发生水解反应重新生成乙醇，故B符合题意；
C.乙酸与碳酸钠反应放出气体，乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象各不相同，可用饱和Na2CO3溶液鉴别，故C符合题意；
D.上述转化关系的加成反应有乙炔与氢气的加成，乙炔与水的加成，乙烯与水的加成，共3个加成反应，故D符合题意；
故答案为：BCD。
【分析】烃A标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1，则A的摩尔质量=1.16 g·Lˉ1×22.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，乙炔分别与氢气，水加成。其中与氢气加成为不完全加成，因为C还要与水加成，所以C为乙烯，则E为乙醇。乙炔与水加成直接生成乙醛，乙醛被氧化产生乙酸，所以B为乙醛，D为乙酸，最后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
22．【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O
（2）A
（3）催化作用、吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯
（5）分液漏斗；分液
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，
故答案为：A；（3）浓硫酸在反应中，作催化剂和吸水剂，
故答案是：催化作用、吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，
故答案是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯；（5）乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯，用到的主要仪器为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；分液．
【分析】（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；（3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（4）饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；（5）分离互不相溶的液体的操作是分液．
23．【答案】（1）防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液
（2）催化剂和吸水剂
（3）防止液体倒吸
（4）分液
（5）③①②
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）酯化反应的试管中加入碎瓷片或沸石的作用是防止暴沸；可以用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：防止液体暴沸；饱和碳酸钠溶液；
（2）浓硫酸可以作为反应的吸水剂，且反应过程中生成水，还可以作为吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；
（3）导管出来的气体有乙醇、乙酸和乙酸乙酯，其中乙醇和乙酸可以溶于饱和碳酸钠溶液，若导管插入溶液中会导致导管内压强小于大气压，造成倒吸，故答案为：防止液体倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以用分液法将乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分离，故答案为：分液；
（5）乙醇、乙酸、浓硫酸的添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故答案为：③①②。
【分析】（1）加热液体时，应该加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸；
（2）浓硫酸在有机反应中常作催化剂，若产物含有水，还可以作为吸水剂；
（3）易溶于液体的气体，其导管不能插入液面以下，防止倒吸；
（4）大多数有机物不溶于水，分离时可以采用分液法；
（5）乙醇、乙酸、浓硫酸的添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸。
24．【答案】（1）；
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）乙酸具有挥发性，容易导致澄清石灰水不变浑浊；在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（4）浓硫酸；碎瓷片(或沸石)
（5）饱和溶液；溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层
（6）冷凝、防止倒吸
（7）4.6
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】 (1) 、该实验装置为乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，吸收装置为澄清石灰水吸收二氧化碳，所以涉及到两个反应，离子方程式为： ； ，故答案为： ； ；
(2)、 实验现象为固体溶解并产生气泡，澄清石灰水变浑浊。能证明 乙酸的酸性强于碳酸的是生成二氧化碳，强酸制弱酸，现象是澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
(3)、 乙酸具有挥发性，容易进入到澄清石灰水中发生反应而现象不会是澄清石灰水变浑浊，可以在两个装置中间加入 一个盛有饱和溶液的洗气 瓶，吸收挥发的乙酸。故答案为：
第1空、乙酸具有挥发性，容易导致澄清石灰水不变浑浊；第2空、在两个装置中间接一个盛有饱和溶液的洗气瓶；
(4)、 该反应为乙酸乙醇在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯。防暴沸可以加入碎瓷片或沸石，故答案为：第1空、浓硫酸；第2空、碎瓷片(或沸石)；
(5)、 试管乙中盛放的是饱和溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层 ，故答案为：第1空、饱和溶第2空、溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层；
(6)、 乙酸和乙醇容易挥发溶解于碳酸钠溶液中，装置丙可以起到冷凝、防止倒吸作用，故答案为： 冷凝、防止倒吸 ；
(7)、 乙酸和乙醇反应的化学方程式为：；乙酸乙酯8.8g，其物质的量为，则乙醇的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol*46g/mol=4.6g。故答案为：4.6.
【分析】该题主要考查乙酸的性质和酯化反应，需要掌握乙酸与碳酸酸性探究的实验和乙酸的酯化实验原理和方法。
(1)、 需要注意题干问的是涉及到的离子反应，需要把尾气吸收的离子反应方程式写出来；
(3)、 乙酸具有挥发性，容易进入到澄清石灰水中发生反应而现象不会是澄清石灰水变浑浊；
(4)、该反应为乙酸乙醇在浓硫酸的作用下，生成乙酸乙酯。防暴沸可以加入碎瓷片或沸石；
(5)、试管乙中盛放的是饱和溶液，作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、提高水溶液密度、加速乙酸乙酯与水溶液的分层；
(6)、乙酸和乙醇容易挥发溶解于碳酸钠溶液中，装置丙可以起到冷凝、防止倒吸作用；
(7)、根据质量守恒定律计算，物质的量之比=化学系数之比，。
乙酸乙醇反应的机理：酸脱羟基醇脱氢。
实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明不溶于水的油状液体产生，且能闻到香味。
化学方程式：。
25．【答案】（1）；羟基
（2）CH2=CH2；nCH2=CH2
（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)；防止倒吸；饱和碳酸钠溶液；脱水；紫红色溶液颜色变浅或褪去
（4）50%
【知识点】有机物中的官能团；饱和烃与不饱和烃；有机化学反应的综合应用；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）A表示CH4，C原子最外层的4个电子与4个H原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是 ；
C是CH3CH2OH，其中含有的官能团-OH名称为羟基；
（2）B表示的物质是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）①C表示CH3CH2OH，D表示CH3COOH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
该反应是是酯化反应(或取代反应)；
②装置中使用干燥管代替导管的优点是能防止倒吸现象的发生；
接收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③浓硫酸具有脱水性，在加热反应过程中可以使乙醇或乙酸脱水炭化而变黑；在脱水过程中浓硫酸被还原成SO2，SO2具有还原性，通入酸性KMnO4溶液会发生氧化还原反应，而使溶液颜色变浅或紫红色褪去；
（4）25 g乙醇物质的量为n(C2H5OH)=，30 g乙酸物质的量为n(CH3COOH)=，由反应方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O中物质反应转化关系可知：乙醇过量，反应产生乙酸乙酯的物质的量要以不足量的乙酸为标准计算，则0.5 mol乙酸完全发生上述反应，理论上可得乙酸乙酯的物质的量是0.5 mol，其质量为44 g，在实验制得乙酸乙酯质量是22 g，则乙酸乙酯的产率为。
【分析】由图可知，A为甲烷，B为乙烯，C为乙醇，D为乙酸。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：122分
分值分布 客观题（占比） 26.0(21.3%)
主观题（占比） 96.0(78.7%)
题量分布 客观题（占比） 13(52.0%)
主观题（占比） 12(48.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 11(44.0%) 22.0(18.0%)
非选择题 12(48.0%) 96.0(78.7%)
多选题 2(8.0%) 4.0(3.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (52.0%)
2 容易 (20.0%)
3 困难 (28.0%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 苯的结构与性质 2.0(1.6%) 2
2 乙酸的化学性质 16.0(13.1%) 14,21
3 醛的化学性质 5.0(4.1%) 21
4 有机物中的官能团 18.0(14.8%) 16,25
5 离子方程式的书写 5.0(4.1%) 20
6 乙烯的化学性质 4.0(3.3%) 2,10
7 聚合反应 2.0(1.6%) 2
8 饱和烃与不饱和烃 11.0(9.0%) 25
9 乙酸乙酯的制取 122.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25
10 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 2.0(1.6%) 6
11 乙醇的化学性质 2.0(1.6%) 7
12 中和热的测定 2.0(1.6%) 11
13 酯化反应 9.0(7.4%) 12,16
14 有机化学反应的综合应用 11.0(9.0%) 25
15 酯的性质 10.0(8.2%) 10,18
16 元素周期律和元素周期表的综合应用 2.0(1.6%) 6
17 乙炔炔烃 5.0(4.1%) 21
18 胶体的性质和应用 2.0(1.6%) 10
19 氯气的化学性质 2.0(1.6%) 11
20 取代反应 7.0(5.7%) 16
21 电解质在水溶液中的电离 11.0(9.0%) 14
22 加成反应 7.0(5.7%) 16
23 电离平衡常数 11.0(9.0%) 14
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