新授课
第三章 铁 金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1．了解新型合金的类型和用途；知道稀土元素及用途。2．能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解熟悉新型合金的类型和用途、认识稀土元素及用途任务：阅读教材p77-78，内容，结合情境素材完成下列思考。 （1）如何解决H2的安全储存和运输问题？（2）新型合金——储氢合金具有哪些特点？（3）可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球的新型合金是那种？【视频】蛟龙号 7000米级下潜.mp4】（4）可用于制作喷气式飞机的发动机叶片的新型合金是？（5）有人在比尔盖茨办公室中发现除了有海量的藏书之外，居然还发现有一面墙安装着整个元素周期表。这表可不是我们常见的挂图，这可是货真价实的元素实物，简直是实物版的元素周期表。比尔·盖茨的实物版元素周期表墙阅读p78“科学·技术·社会”内容，想想稀土元素有哪些？它们可应用在哪些领域？
目标二：能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算任务1：阅读教材p78-79内容，以氢气和氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。任务2：（1）学会应用物质的量进行化学方程式的计算下列问题。8.1 g铝与100 mL某浓度氢氧化钠溶液恰好完全反应。试求：①氢氧化钠溶液的物质的量浓度；②生成的H2的体积（标准状况）。变式训练：将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）①反应生成的CO2的体积(标准状况)为________L。②原盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。（2）根据解题的过程，归纳总结物质的量在化学方程式计算中的应用解题大致步骤。第一步写出题目中涉及的反应方程式第二步第三步
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第三章 铁 金属材料
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1．了解新型合金的类型和用途；知道稀土元素及用途。2．能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解熟悉新型合金的类型和用途、认识稀土元素及用途任务：阅读教材p77-78，内容，结合情境素材完成下列思考。 （1）如何解决H2的安全储存和运输问题？【答案】储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有实用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。（2）新型合金—储氢合金具有哪些特点？【答案】储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。（3）可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球的新型合金是那种？【视频--蛟龙号 7000米级下潜.mp4】【答案】钛合金可以用于制造耐压球。（4）可用于制作喷气式飞机的发动机叶片的新型合金是？【答案】喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳、钴组成的镍钴合金制造的，它能承受1100℃的高温。（5）有人在比尔盖茨办公室中发现除了有海量的藏书之外，居然还发现有一面墙安装着整个元素周期表。这表可不是我们常见的挂图，这可是货真价实的元素实物，简直是实物版的元素周期表。比尔·盖茨的实物版元素周期表墙阅读p78“科学·技术·社会”内容，想想稀土元素有哪些？它们可应用在哪些领域？【答案】元素周期表中原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素被称为稀土元素。稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。广泛应用在冶金、石油化工、材料工业（电子材料、荧光材料、纳米材料、永磁材料、超导材料、染色材料、引火合金、催化剂等）、医药及农业等领域。
目标二：能运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算任务1：阅读教材p78-79内容，以氢气和氧气的反应为例，从物质的量的角度认识化学方程式的意义。【答案】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比（从宏观质量关系引入）（从微观微粒数目引入）任务2：（1）学会应用物质的量进行化学方程式的计算下列问题。8.1 g铝与100 mL某浓度氢氧化钠溶液恰好完全反应。试求：①氢氧化钠溶液的物质的量浓度；②生成的H2的体积（标准状况）。解：参加反应的铝的物质的量为：n(Al)=8.1 g ÷ 27 g/mol=0.3 mol①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2 2 0.3mol n(NaOH)= → n(NaOH)=0.3mol c(NaOH)==3mol/L②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3×22.4L 0.3mol V(H2) = → V(H2)=10.08L答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3 mol/L生成的H2的体积在标准状况下为10.08 L变式训练：将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：（写出计算过程）①反应生成的CO2的体积(标准状况)为 3.36 L。②原盐酸中HCl的物质的量浓度为 2 mol·L－1。解：参加反应的碳酸钙的物质的量为：n(CaCO3)＝＝0.15 mol，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1 mol 2 mol 22.4 L0.15 mol n(HCl) V(CO2)＝ → V(CO2)＝3.36 L＝ → n(HCl)＝0.3 mol，c(HCl)＝＝2 mol·L－1（2）根据解题的过程，归纳总结物质的量在化学方程式计算中的应用解题大致步骤。第一步写出题目中涉及的反应方程式第二步根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方程式第三步解出方程式，得到答案
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【学习总结】
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