新授课
第四章 物质结构 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
【学习目标】
1.理解原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。 3.理解元素周期律的内容和实质。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律 任务1：观察下面表格中的数据，思考并讨论随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？（按要求用坐标图表示出来） 任务2：观察下图并结合前面所学碱金属和卤族元素原子半径变化规律，判断同周期和同主族元素原子半径的变化规律？
目标二：以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而是周期性变化的规律 任务1：演示实验（1）——镁条与冷水和热水的反应，观察现象并结合之前所学钠与水的反应完成下列内容。 实验操作实验现象实验结论及 化学方程式钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，向反应完后的溶液加酚酞，溶液变红钠与冷水反应剧烈。化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了 ，加热至沸腾后， ，溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应。化学方程式为 结论：金属性Na Mg
任务2：观看实验视频（【视频】实验-氢氧化铝、氢氧化镁与酸碱反应（金属Na Mg Al的金属性）），完成下列内容。 实验操作实验现象及 离子方程式①向试管加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3 沉淀为止。将Al(OH)3 沉淀分装在两支试管中向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为 向另一支试管中滴加2 mol/L氢氧化钠溶液，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为 ②向试管加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色Mg(OH)2 沉淀为止。 将Mg(OH)2 沉淀分装在两支试管中向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为 向另一支试管中滴加2 mol/L氢氧化钠溶液，边滴加边振荡白色沉淀不溶解结论： 最高价氧化物对应的水化物的碱性：.NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3； 金属性：Na Mg Al
任务3：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。结合下表信息，推测硅、磷、硫、氯元素非金属性变化规律。 非金属元素SiPSCl最高价含氧酸的酸性强弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸（酸性比H2SO4强）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3结论非金属性：
小结： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐
目标三：理解元素周期律的内容和实质 任务：阅读教材P104，完成下列问题。 （1）元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 （2）元素周期律 ①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 ②元素的性质主要包括 、 、 等。 ③实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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第四章 物质结构 元素周期律
元素性质的周期性变化规律
【学习目标】
1.理解原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。 3.理解元素周期律的内容和实质。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律 任务1：观察下面表格中的数据，思考并讨论随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？（按要求用坐标图表示出来） 【参考答案】（1） 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。 （2） 规律：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（不包括稀有气体）。 （3） 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7（O和F无最高正价），最低负价：－4→－1（稀有气体元素除外）]。 任务2：观察下图并结合前面所学碱金属和卤族元素原子半径变化规律，判断同周期和同主族元素原子半径的变化规律？ 【参考答案】同主族元素由上向下元素原子的半径逐渐增大，同周期元素由左向右，元素原子的半径逐渐减小。H是所有原子中半径最小的。
目标二：以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律 任务1：演示实验（1）——镁条与冷水和热水的反应，观察现象并结合之前所学钠与水的反应完成下列内容。 实验操作实验现象实验结论及 化学方程式钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，向反应完后的溶液加酚酞，溶液变红钠与冷水反应剧烈。化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有无色气泡冒出，溶液变为粉红色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应。化学方程式为Mg＋2H2O=H2↑＋Mg(OH)2↓结论：金属性Na ＞ Mg
任务2：观看实验视频（【视频】实验-氢氧化铝、氢氧化镁与酸碱反应（金属Na Mg Al的金属性）），完成下列内容。 实验操作实验现象及 离子方程式①向试管加入2 mL 1 mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3 沉淀为止。将Al(OH)3 沉淀分装在两支试管中向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O向另一支试管中滴加2 mol/L氢氧化钠溶液，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O②向试管加入2 mL 1 mol/L MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色Mg(OH)2 沉淀为止。 将Mg(OH)2 沉淀分装在两支试管中向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，边滴加边振荡白色沉淀溶解，溶液变澄清。离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O向另一支试管中滴加2 mol/L氢氧化钠溶液，边滴加边振荡白色沉淀不溶解结论： 最高价氧化物对应的水化物的碱性：.NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3； 金属性：Na ＞ Mg ＞ Al
任务3：元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。结合下表信息，推测硅、磷、硫、氯元素非金属性变化规律。 非金属元素SiPSCl最高价含氧酸的酸性强弱H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸（酸性比H2SO4强）酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3结论非金属性： Si ＜ P ＜ S ＜ Cl
小结： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
目标三：理解元素周期律的内容和实质 任务：阅读教材P104，完成下列问题。 （1）元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。 （2）元素周期律 ①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 ②元素的性质主要包括原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等。 ③实质：元素性质的周期性变化是 元素原子的核外电子排布 周期性变化的必然结果。
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【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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