新授课
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
【学习目标】
1.了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式 任务1：结合元素周期表理清元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系。填写出图中序号所缺内容。 1.元素周期表中金属性最强的元素是什么？非金属性最强的元素是什么（放射性元素除外） 2.元素的金属性和非金属性是否有严格的界限？图中的分界线附近的元素表现金属性还是非金属性？ 任务2：观察第三周期元素化合价的变化表，完成下列问题。 1.元素最高正价、最低负价的数值有何关系？ 2.元素的化合价、主族序数、原子最外层电子数之间有何关系？ 3.第ⅦA族元素的最高正化合价是否都为+7价？第ⅥA族元素的最高正化合价是否都为+6价？
目标二：能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质 任务1：门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如图所示，请根据元素周期表、元素周期律有关知识，预测元素及化合物的性质。 （1）原子半径:Cl S Se。 （2）非金属性:Cl S Se。 （3）单质的氧化性:Cl2 S Se。 （4）气态氢化物的稳定性:HCl H2S H2Se。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4 H2SO4。 （6）SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应生成相应的盐，试写出SeO2和SeO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式 ， 。 任务2：根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。 已知某元素原子结构示意图如下，回答下列问题: ①写出该元素在周期表中的位置。 ②该元素的最高正价和最低负价分别是多少？ ③若用X表示该元素，写出该元素的最高价含氧酸的化学式及氢化物的化学式。 ④预测该元素的单质及其化合物的性质。 方法小结： 任务3：元素周期律对社会生产有指导作用，阅读教材P105的内容，完成下列问题。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表和元素周期律的应用
【学习目标】
1.了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
【学习活动】
学习任务
目标一：了解元素周期表的简单分区，认识周期表是元素周期律的具体表现形式 任务1：结合元素周期表理清元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系。填写出图中序号所缺内容。 【参考答案】 ①增强 ②增强 ③增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si ⑦金属 ⑧非金属 1.元素周期表中金属性最强的元素是什么？非金属性最强的元素是什么（放射性元素除外） 【参考答案】元素周期表中金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F。 2.元素的金属性和非金属性是否有严格的界限？图中的分界线附近的元素表现金属性还是非金属性？ 【参考答案】元素的金属性和非金属性没有严格的界限，分界线附近的元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性。 任务2：观察第三周期元素化合价的变化表，完成下列问题。 1.元素最高正价、最低负价的数值有何关系？ 【参考答案】一般地，对于非金属元素:最高正价+|最低负价|=8，金属元素没有负价。 2.元素的化合价、主族序数、原子最外层电子数之间有何关系？ 【参考答案】主族序数=最高正价=最外层电子数 3.第ⅦA族元素的最高正化合价是否都为+7价？第ⅥA族元素的最高正化合价是否都为+6价？ 【参考答案】不是。第二周期第ⅦA族的氟元素和第ⅥA族的氧元素因最外层电子数多、原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力很强，不易失去电子，故氟元素无正价、氧元素无+6价。
目标二：能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质 任务1：门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。 依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。 元素周期表中元素硫、氯、硒的位置如图所示，请根据元素周期表、元素周期律有关知识，预测元素及化合物的性质。 （1）原子半径:Cl < S < Se。 （2）非金属性:Cl > S > Se。 （3）单质的氧化性:Cl2 > S > Se。 （4）气态氢化物的稳定性:HCl > H2S > H2Se。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4 > H2SO4。 （6）SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与碱反应生成相应的盐，试写出SeO2和SeO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH+SeO2===Na2SeO3+H2O ， 2NaOH+SeO3===Na2SeO4+H2O 。 任务2：根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。 已知某元素原子结构示意图如下，回答下列问题: ①写出该元素在周期表中的位置。 第4周期第ⅥA族 ②该元素的最高正价和最低负价分别是多少？ +6 -2 ③若用X表示该元素，写出该元素的最高价含氧酸的化学式及氢化物的化学式。 H2XO4 H2X ④预测该元素的单质及其化合物的性质。 该元素属于非金属元素，其单质的氧化性比硫弱；常见的化合价有-2价、+4价、+6价，其中-2价及+4价的化合物具有较强的还原性等。 方法小结： （1）原子结构与元素在周期表中位置的关系 结构位置 （2）原子结构与元素性质的关系 结构性质 （3）位置、结构和性质的关系 任务3：元素周期律对社会生产有指导作用，阅读教材P105的内容，完成下列问题。 【参考答案】 ①半导体 ②催化剂 ③农药
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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