新授课
第四章 物质结构 元素周期律
第7课时 离子键
【学习目标】
1.掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成：
目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是很原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。 如：原子：Na 、Mg 、S 、Cl ； 离子：Na+ 、Mg2+ 、S2— 、Cl— 化合物：NaCl 任务2：用电子式表示离子化合物的形成过程。 AB型——NaCl: ； AB2型——MgCl2: ； A2B型——Na2O: 。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第四章 物质结构 元素周期律
第7课时 离子键
【学习目标】
1.掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物。 2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握离子键和离子化合物的概念，并能识别常见的离子化合物 任务1：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ （1）画出Na、Cl的原子结构示意图，依据20世纪初科学家提出的“8电子稳定结构”模型，分析钠原子、氯原子？ 【参考答案】 在反应中，钠原子容易失去一个电子变成钠离子达到8电子稳定结构，氯原子需要获得一个电子变成氯离子达到8电子稳定结构。 （2）钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠？Na+和Cl-靠什么作用结合在一块的？ 【参考答案】 钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 任务2：阅读教材P107的内容，完成下列问题。 概念生成：
目标二：掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法，并会用电子式表示离子化合物的形成过程 任务1：用原子结构示意图表示NaCl的成键过程比较复杂，从成键的实质情况分析，成键过程主要是与原子最外层电子（价电子）有关。即发生化学变化时，原子只是最外层电子数（或价电子数）发生了变化，科学上为了形象地表示化合物的形成引入了电子式。 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 的式子。 如：原子：Na 、Mg 、S 、Cl ； 离子：Na+ 、Mg2+ 、S2— 、Cl— 化合物：NaCl 任务2：用电子式表示离子化合物的形成过程。 AB型——NaCl: ； AB2型——MgCl2: ； A2B型——Na2O: 。
课堂检测
【学习总结】
一、离子键及离子化合物 1．氯化钠的形成过程 2．离子键 3．离子化合物 二、电子式 1．定义 2．电子式的书写 3．用电子式表示离子化合物的形成过程
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