复习课
第四章 物质结构 元素周期律
章末复习
【学习目标】
1.掌握原子结构及核外电子排布规律。 2.掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律。 3.理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握原子结构及核外电子排布规律 任务：回顾原子的构成和核外电子排布规律，完成针对训练。 针对训练1：1．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N＝ 。 （2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。 （3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝ 。 （4）12C18O2分子中的中子数N＝ 。 （5）R2－原子核内有x个中子，其质量数为a，则b g R2－所含电子的物质的量为 。 针对训练2：有A、B、C、D、E五种微粒。已知: ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答: （1）写出这五种微粒的元素符号: A 、B 、C 、D 、E 。 （2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。 （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 。 针对训练3：若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。 （1）对于元素X，n 8，（n+2）个电子所在电子层为 层，n+2= ，n= 。 （2）对于元素Y，则有0<（m-5） 8；次外层分别有m个电子，则m= ；m个电子所在电子层为 层。 （3）据此推断元素X和Y，其元素名称为:X ，Y 。
目标二：掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律 任务：回顾元素周期表结构特点及元素周期律含义，完成针对训练。 针对训练1：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－ 针对训练2：短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 变式训练1：下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） XYZWT
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
目标三：理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质 任务：回顾化学键相关知识内容，完成针对训练。 针对训练1：下列说法正确的有（ ） ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 针对训练2：下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）这些物质中，只含有共价键的是 （填序号，下同）；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。 （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： 。 变式训练1：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答以下问题： （1）F位于第 周期第 族。 （2）G的离子结构示意图为 。 （3）用电子式表示D2的形成过程： 。 （4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），属于 化合物。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2复习课
第四章 物质结构 元素周期律
章末复习
【学习目标】
1.掌握原子结构及核外电子排布规律。 2.掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律。 3.理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握原子结构及核外电子排布规律 任务：回顾原子的构成和核外电子排布规律，完成针对训练。 针对训练1 1．用X表示原子： （1）中性原子的中子数N＝ A－Z 。 （2）AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ A－x－n 。 （3）AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝ A－x＋n 。 （4）12C18O2分子中的中子数N＝ 26 。 （5）R2－原子核内有x个中子，其质量数为a，则b gR2－所含电子的物质的量为 n(m-x+2)/m mol 。 【解析】根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，（1）N＝A－Z。（2）AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。（3）AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。（4）12C18O2分子中的中子数为6＋10＋10＝26。（5）R2－所含电子数为a－x＋2，则b gR2－所含电子的物质的量为b(a-x+2)/a mol。 针对训练2.有A、B、C、D、E五种微粒。已知: ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同； ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同； ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12； ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性； ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。 请回答: （1）写出这五种微粒的元素符号: A Al ，B Cl ，C Mg2+ ，D S2- ，E H 。 （2）B微粒的结构示意图为 ，C微粒的结构示意图为 。 （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 。 【解析】氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2+；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2-；原子核内只有一个质子的原子为氢原子，即E为H。 针对训练3.若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。 （1）对于元素X，n ≤ 8，（n+2）个电子所在电子层为 L 层，n+2= 8 ，n= 6 。 （2）对于元素Y，则有0<（m-5） ≤ 8；次外层分别有m个电子，则m= 8 ；m个电子所在电子层为 L 层。 （3）据此推断元素X和Y，其元素名称为:X 硫 ，Y铝 。 【解析】元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X次外层有（n+2）个电子，此层为L层，n+2=8，n=6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为（m-5），m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
目标二：掌握元素周期表的结构及元素周期律，理解元素的性质呈现周期性变化的规律 任务：回顾元素周期表结构特点及元素周期律含义，完成针对训练。 针对训练1：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ B ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－ 【解析】非金属性：C>B，故酸性：H3BO3Br>I，则HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为RZ>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 【解析】（1）切入点：根据周期表结构推断X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，并根据已知条件确定W元素。（2）关键点：熟练掌握元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。 根据题目中所给周期表短周期的一部分可知，X、Y是第二周期元素，Z、W为第三周期元素，又因为W质子数是最外层电子数的3倍，可推出W是P，根据位置关系，X、Y、Z分别为N、O、Si。A选项中，原子半径大小关系是：Si>P>N>O，故A错误。B选项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：O>N>P>Si，故B正确。C选项中，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，故C正确。D选项中，主族元素的最高正化合价等于主族序数（O、F除外），故D正确。 变式训练1： 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ D ） XYZWT
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【解析】W元素的核电荷数为X的2倍，则X为氧元素、W为硫元素，根据元素在周期表中的位置关系可知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为：P>S>O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O>H2S>PH3，A不正确；在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；SiO2晶体为原子晶体，熔化时不需克服分子间作用力，C不正确；砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为－3价，处于中间价，所以具有氧化性和还原性。
目标三：理解物质的构成方式，并能从化学键的角度认识化学反应的实质 任务：回顾化学键相关知识内容，完成针对训练。 针对训练1．下列说法正确的有（ C ） ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【解析】②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。 针对训练2．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 （1）这些物质中，只含有共价键的是 ①②④ （填序号，下同）；只含有离子键的是 ③ ；既含有共价键又含有离子键的是 ⑤⑥⑦⑨⑩ ；不存在化学键的是 ⑧ ；属于共价化合物的是 ④ ；属于离子化合物的是 ③⑤⑥⑦⑨⑩ 。 （2）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 离子键和共价键 ，写出其电离方程式： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 离子键 ，写出其电离方程式： NaHSO4===Na＋＋HSO。 【解析】（1）O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4中只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。（2）NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。 针对训练1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。 请回答以下问题： （1）F位于第 三 周期第 ⅠA 族。 （2）G的离子结构示意图为 。 （3）用电子式表示D2的形成过程： ―→ 。 （4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 NaOH ， 含有的化学键有 离子键和极性共价键 （填写完整化学键类型），属于 离子 化合物。 【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。 （1）Na位于第三周期ⅠA族。 （2）硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。 （3）用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。 （4）NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
课堂检测
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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