人教版化学九年级下册 溶液复习学案2（答案版）

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溶液复习学案（2）
命题人： 审题人：
【知识回顾】
考点一、固体溶解度
①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
②影响固体物质的溶解度因素：内因：溶质性质、溶剂性质；外因：温度。
③固体物质溶解度的变化规律：
a大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 ；
b少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl ；
c极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 。
④一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为 易溶 物质；溶解度在1g—10g之间的物质称为_可溶_物质；在0.01g—1g的称为_微溶物质；小于0.01g的称为_难溶物质。
考点二、气体的溶解度
气体的溶解度与温度和压强有关：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越 小 ，温度越低，气体的溶解度越 大 ；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越 大 ，压强越小，气体的溶解度越 小 。
考点三、溶解度曲线
①点：
1、曲线上的点P表示 在t℃时，A物质的溶解度为sg ；
2、曲线的交点表示 在该温度下，A B两种物质的溶解度相等。
②线：线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 。
③面：曲线下方的点表示溶液为 不饱和溶液 。
曲线上方的点表示溶液 饱和 且有未溶晶体。
④溶解度曲线的应用
1.可以查出某物质在某温度下的溶解度。
2.可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。
3.判断某物质的溶解度随温度变化的趋势。
4.判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
5.判断使溶质结晶的方法：降温结晶或蒸发结晶。
6.确定混合物分离提纯的方法。
考点四、结晶方法
①蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 随温度变化不明显 的物质。
②降温结晶（冷却 热饱和溶液 ，如KNO3）：只适用于溶解度 随温度升高，溶解度变大 的物质。
习题检测：
1.结合如图所示溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（D）
A．30℃时，KNO3的溶解度为46 g
B．23℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
C．在坐标范围内，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大
D．10℃时，向100 g水中加入40gNaCl，得到140gNaCl溶液
2.如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）
A．将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．将30℃时等量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别降温到24℃所得溶液中溶质质量相等
3．如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（C）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
4.学习完溶液的相关知识后，小组同学在实验室做了KNO3溶解的实验，在50g水中溶解一定量的KNO3固体，溶解过程、现象以及溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（D）
A．A烧杯中的溶液要变成饱和的方法可以是升温
B．B烧杯中溶液中溶质质量分数为31.6%
C．B烧杯中再加硝酸钾的质量x≥5.8g
D．C烧杯中的溶液可能是饱和溶液
5.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是(D)
A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出
C．试管内溶液仍是饱和溶液 D．小木块浸入溶液内的体积变小
6.图一是对固体R的溶液在25℃进行恒温蒸发操作的实验记录。
当丁中的溶液温度升高时，固体逐渐消失。图二中表示固体R溶解度曲线的是a　 　（选填“a”或“b”）。
（2）甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系为 　丁=丙>乙>甲 　。
（3）25℃时，固体R的溶解度为 　15　g。