2024年中考化学二轮专题复习-实验步骤的探究
一、选择题
1．实验室制取氧气，大致分为以下几步：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．停止加热；f．将导管从水槽中取出。实验操作顺序正确的是（ ）
A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abedfe
【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】实验室制取氧气操作步骤为：b．检查装置的气密性；c．向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上； a．加热试管；d．用排水法收集氧气；f．将导管从水槽中取出；e．停止加热。
故选C。
【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
2．（2023九上·邵阳期末）关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B．加热时，直接用酒精灯的火焰对准药品所在的位置加热
C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D．反应结束时，先将导管移出水面，然后再停止加热
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、 加热时，先要给试管均匀受热，然后再用酒精灯的火焰对准药品所在的位置加热 ，不符合题意；
C、 导气管口开始产生气泡时，是装置内的空气，不能收集，应待气泡连续均匀冒出再用装满水的集气瓶收集气体 ，不符合题意；
D、 反应结束时，为防止水回流炸裂试管，先将导管移出水面，然后再停止加热 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据制气时要先检验装置气密性后装药品分析；
B、根据给试管加热时要先均匀受热分析；
C、根据开始冒出气泡为装置内空气不能收集分析；
D、根据反应结束时要防止水回流炸裂试管分析。
3．（2024九上·峨山期末）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是（ ）
①②
③④
A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉
B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、爆炸发生的条件是急速的燃烧和有限的空间，点燃蜡烛就是要引燃面粉，使面粉急速燃烧，A正确，不符合题意；
B、实验二中蜡烛燃烧一会儿说明空气中有氧气，蜡烛熄灭只能证明氧气的浓度不能支持蜡烛燃烧，不一定耗尽，B符合题意；
C、实验三中蜡烛从下到上依次熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，C不符合题意；
D、实验四中高蜡烛先熄灭说明高处氧气含量少，低处氧气含量多，火灾逃生时尽量贴近地面逃离，Ｄ不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握燃烧的条件和灭火的原理，并要关注温度对气体流动的影响。
4．（2024九上·文山期末）实验室用“固﹣固加热型”制取氧气，下列操作过程正确的是（ ）
A．加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里
B．先将导管口伸入集气瓶内，一加热就立即收集氧气
C．收集完后，将集气瓶移出水槽倒放，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、用排水法收集气体， 加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里 ，符合题意；
B、导管口开始冒出气泡为装置内空气，有气泡冒出时不能立即收集，需气泡连续均匀冒出时再收集，不符合题意；
C、 收集完后，需在水下盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽正放在桌面上，不符合题意；
D、 停止加热时，为防止产生倒吸，需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据排水集气法的操作方法分析；
B、根据导管口开始冒出气泡为装置内空气不能立即收集分析；
C、根据集满后水下盖玻璃片分析；
D、根据实验结束先移出导管再熄灭酒精灯分析。
5．（2024九上·常熟期末）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用双手紧贴试管外壁，再将导管的一端浸入水中
B．加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管
C．CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体
D．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A.先将导管插入水中，后用双手握着试管外壁，导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好，A错误；
B.用排水法收集氧气，实验步骤应该为：查、装、定、点、收、离、熄，实验结束应先移出导管，再熄灭酒精灯，B错误；
C.CO还原氧化铁实验中，先通入CO，排尽装置内的空气、防止发生爆炸，C错误；
D.用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据气体体积与压强的关系检查气密性；
B.实验步骤应该为：查、装、定、点、收、离、熄，据此分析；
C.CO还原氧化铁实验步骤：通、点、熄、停；
D.量取一定体积的液体，先倾倒、后用胶头滴管滴加。
6．（2023九上·杜尔伯特期末）如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是（ ）
A．工业炼铁原理：
B．实验中硬质玻璃管内的现象是黑色粉末变红棕色
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A项，化学反应方程式缺少条件“高温”，不符合题意；
B项，因为氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，所以实验现象为：红棕色变黑色，不符合题意；
C项，应该先点燃酒精灯，为了防止一氧化碳进入到空气中，污染空气，不符合题意；
D项，实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A项对工业炼铁的化学方程式进行分析；
B项对工业炼铁的实验现象进行分析；
C项对实验装置的安装进行分析；
D项对实验停止拆卸的顺序进行分析。
7．（2023九上·九龙坡月考）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．该实验有尾气处理装置
D．装置③中的现象可以确定分解产物中是否有CO2
【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】 A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序合理，选项正确，不符合题意；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红说明分解产物中有CO，选项正确，不符合题意；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染大气，装置③中为澄清石灰水，一氧化碳不和澄清石灰水反应，不溶于水，密度比水小，导管均深入到集气瓶底部，反应时，尾气从长导管口进入，一氧化碳会将澄清石灰水通过另一导管排出，起到尾气收集的作用，故不需要添加尾气处理装置，选项错误，符合题意；
D、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，装置③中的现象无法确定分解产物中是否有CO2，选项正确，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据CaC2O4固体的分解，一氧化碳还原氧化铜实验进行分析。
8．（2021九上·自贡期中）配制一定浓度的氯化钠溶液时，需要称取12.5g氯化钠。在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是（ ）
A．移动游码 B．增加砝码
C．移走部分药品 D．继续添加药品
【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】 称取12.5g氯化钠时，在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，说明药品过多，应该减少部分药品至天平平衡为止；
故答案为：C
【分析】根据天平称量时指针偏左药品过多分析。
9．（2022九上·娄底期中）加热2~3mL食盐水，操作的正确顺序是（ ）
①点燃酒精灯
②用试管夹夹好试管
③往试管中加入2~3mL食盐水
④加热
⑤将试剂瓶盖好，放回原处
A．③⑤②①④ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】加热2~3mL食盐水，首先要取液体药品，即③往试管中加入2~3mL食盐水，取完药品要把试剂瓶复原，即⑤将试剂瓶盖好，放回原处，然后是②用试管夹夹好试管，最后点燃酒精灯，加热，故正确的操作顺序为③⑤②①④， 故选：C。
【分析】根据实验实际操作步骤进行分析。
10．（2023九上·长岭期中）小明同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可以用澄清的石灰水来检验”而言，属于科学探究中的（ ）
A．假设或猜想 B．设计实验 C．收集证据 D．得出结论
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】用澄清的石灰水来检验是否有二氧化碳生成，属于科学探究中的设计实验。
故答案为：B
【分析】根据科学探究的步骤分析。 化学科学探究活动的基本环节有：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
11．（2023九上·天心月考）化学中常常有许多“先后快慢”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实险操作的先后顺序不正确的是（ ）
A．连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，再慢慢的转入胶皮管中
B．检查装置的气密性时先将双手紧握试管外壁，后将导管伸入水中
C．把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中
D．高锰酸钾制取氧气结束时，先将导气管撤离水中，后熄灭酒精灯
【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，以减少摩擦，再慢慢的转入胶皮管中 ，不符合题意；
B、 检查装置的气密性时先将导管伸入水中，然后再将双手紧握试管外壁，符合题意；
C、 把点燃的木炭放入燃烧匙内，为使气体充分反应，要由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中 ，不符合题意；
D、 高锰酸钾制取氧气结束时，先将导气管撤离水中，后熄灭酒精灯 ，以防止水倒吸炸裂试管，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据胶皮管和玻璃管的连接方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据木炭燃烧操作步骤分析；
D、根据加热实验结束时要防止水倒吸分析。
12．（2023九上·武侯期中）兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气
B．实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处
C．实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液
D．湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 铁与水蒸气反应产生的气体具有可燃性，可能为氢气 ，不符合题意；
B、该反应中反应物为水蒸气，实验开始时，先加热试管的湿棉花处，形成水蒸气，一段时间后再加热铁粉处 ，不符合题意；
C、 实验结束时，为防止发生倒吸，要先将导气管移出肥皂液，再熄灭全部酒精灯 ，符合题意；
D、 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据产生气体具有可燃性及反应前后元素种类不变分析；
B、根据该反应物为水蒸气分析；
C、根据实验结束时要防止发生倒吸分析；
D、根据水变水蒸气分子间隔增大分析。
13．（2023九上·柳州期中）暖宝宝贴中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量。实验开始前装置如图所示，集气瓶的容积为250 mL，瓶内有20 mL 水，量筒中有100 mL水。实验后从量筒中进入瓶中的水的体积为46 mL (铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述错误的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是发热剂不足量
C．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18.4%
D．必须等装置冷却至室温后，才能记录量筒内剩余水的体积
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、该实验需通过反应时装置内压强的变化完成， 实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、 若测得空气中氧气含量偏低，可能是发热剂不足量，氧气未被完全消耗 ，不符合题意；
C、 本次实验后从量筒中进入瓶中的水的体积为46 mL，即为氧气体积，由此测得空气中氧气的体积分数为，符合题意；
D、 必须等装置冷却至室温后，才能记录量筒内剩余水的体积，以防止气体受热膨胀影响结果，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据测氧气含量实验要在密闭装置中进行分析；
B、根据测氧气体积含量实验时药品不足氧气会有剩余分析；
C、根据量筒内减少体积即为氧气体积分析；
D、根据装置未冷却会使所测量结果偏小分析。
14．（2023九上·蓬江月考）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水檀中取出
C．加热烧杯中的液体时，先垫上陶土网，后加热
D．用胶头滴管吸取液体药品时，先将滴管伸入液体，后挤压橡胶胶帽
【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，为防止水回流炸裂试管，应先将导管从水檀中取出 ，再熄灭酒精灯，不符合题意；
C、 加热烧杯中的液体时，会使烧杯均匀受热，先垫上陶土网，后加热 ，符合题意；
D、 用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽排出空气，然后再将滴管伸入液体，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据制气要先检查装置气密性分析；
B、根据加热固体实验完毕后要防止水倒吸分析；
C、根据烧杯加热要垫陶土网分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
15．（2023·儋州模拟）如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验装置中主要有4个反应发生
B．实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
C．硬质玻璃管中的黑色粉末逐渐变红棕色
D．为了节约能源，可以将最右侧的酒精灯撤去
【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、工业炼铁的原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成单质铁和二氧化碳，但如图的该装置有3个化学反应，一氧化碳与三氧化二铁反应，二氧化碳与氢氧化钙反应，一氧化碳燃烧反应，故符合题意；
B、实验开始时，先加热排完装置内的空气，后通入一氧化碳的操作正确，不符合题意；
C、硬质玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑色的现象正确，不符合题意；
D、为了节约能源，可以将最右侧的酒精灯撤去的做法正确，将最右侧的酒精灯撤去后的尾气接入到硬质玻璃管下方的酒精喷灯来燃烧一氧化碳尾气，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳来炼铁的实验原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成单质铁和二氧化碳，通过澄清石灰水来鉴别生产的二氧化碳，同时考虑尾气的处理方法是燃烧法来处理一氧化碳。
16．（2023·泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、配制溶液时，形成饱和溶液所需溶剂质量最少，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，过量氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡可用碳酸钠除去，只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，不符合题意；
C、操作c是从滤液中得到精盐，为蒸发结晶的操作，不符合题意；
D、因除杂过程中生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，该租盐样品中氯化钠的质量分数一定小于85.0% ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据一定量溶剂配制饱和溶液所需溶剂最少分析；
B、根据粗盐提纯过程中加入试剂均过量，氢氧化钠无先后顺序，需氯化钡要加在碳酸钠前分析；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大适宜蒸发结晶分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠，所得精盐质量大于原样品中粗盐质量分析。
17．（2023·涪城模拟）据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．反应②的产物(CH2)n属于高分子化合物，属于纯净物
D．此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放
【答案】A
【知识点】绿色化学；反应类型的判定；实验步骤的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 反应物含有碳、氢、氧三种元素，所以生成物也要含有这三种元素，目前只有碳和氧元素，没有氢元素，所以产物含有氢元素，由于反应物有氢气，所以产物不能是再只含有氢元素，可与氧元素结合，生成水，故A正确；
B. 反应物一氧化碳和氢气，生成物目前只有（CH2）n，缺少氧元素，所以含有氧元素的产物，所以生成物最少两种，不符合化合反应的特点，故B错误；
C. （CH2）n属于高分子化合物，但不属于纯净物，故C错误；
D. 此技术既不可以减少人类对化石燃料的依赖，能减少了温室气体的排放，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律分析。
B、根据化合反应的特点分析。
C、根据生成物特点分析。
D、根据合成路径分析。
18．（2022九上·江都月考）下列对实验操作的描述正确的个数是（ ）
①高锰酸钾制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②刚加热过碱式碳酸铜的试管，立即用冷水冲洗
③滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
④给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人
⑤实验室制氧气时，先装好药品，再检查装置气密性
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】①高锰酸钾制氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故处理方法符合题意。
②刚加热过碱式碳酸铜的试管，不能立即用冷水冲洗，否则试管会炸裂，故不符合题意。
③滴瓶中的滴管是专用的，因此使用滴瓶中的滴管滴加试剂后不用清洗滴管，故处理方法符合题意。
④给试管中的液体加热时，不时移动试管，让试管中的液体均匀受热，以免暴沸伤人，故处理方法符合题意。
⑤实验室制氧气时，先检查装置气密性，再装好药品，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据给试管中药品加热的操作步骤及注意事项，制气时装药品前需先检查装置气密性，滴瓶的滴管不需清洗分析。
19．（2021九上·德城月考）下图分别是实验室氧气制备、验满、收集、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A. 高锰酸钾加热试管口要向下倾斜，且放一团棉花在试管口，故符合题意；
B. 氧气具有助燃性，能使带水星的木条复燃。氧气验满时，带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，氧气满了，故不符合题意；
C. 氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部，图中导气管太短，故不符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，瓶内要放一些水或沙子，防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，图示操作未放水或沙子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据制取氧气，氧气的化学性质实验的注意事项，进行分析。
20．（2021·凉山）兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示不符合题意；
B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示不符合题意；
C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示符合题意；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序进行分析；
B、根据碳酸钠先与氯化氢反应进行分析；
C、根据碳酸钠先与氯化氢反应产生气体，溶液质量减少来判断；
D、根据溶液中溶质的成分进行分析。
二、填空题
21．（2020九上·洛宁月考）化学是以实验为基础的学科，做好实验是学好化学的关键，而掌握好化学实验基本操作又是做好化学实验的前提。在给试管中的药品加热时都要先 ，在给烧杯加热时要在烧杯底部垫一张 ，将试管套入试管夹的操作是 .
【答案】预热；石棉网；从试管底部往上套，夹持在试管的中上部
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】在给试管中的药品加热时都要先预热，使试管受热均匀，烧杯不能直接用酒精灯加热，在给烧杯加热时要在烧杯底部垫一张石棉网，将试管套入试管夹的操作是从试管底部往上套，夹持在试管的中上部。
【分析】根据给试管中加热要先均匀受热、给烧杯加热要垫石棉网及试管夹的正确使用方法分析。
22．以下是实验室制取氢气的步骤，请按要求填空：
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭 ，向 中加入足量的水，若漏斗中的液面能 ，并 ，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将 放在多孔隔板上，打开 后，向 中注入 ，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行 ，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口 ，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到 ，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经 ．
E．收集气体：利用 法或 排空气法收集．
F．结束实验：关闭 ，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压 ，就会将 由长颈漏斗下端管口压回 中，从而使 与 分离，反应停止．
【答案】活塞；长颈漏斗；存在一段水柱；保持不下降；锌粒；活塞；长颈漏斗；稀硫酸；验纯；向下；尖锐爆鸣声；纯净；排水；向下；活塞；增大；稀硫酸；长颈漏斗；稀硫酸；锌粒
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】解：装置气密性的检查，要形成一个密封体系，再进行检查是否漏气；多孔隔板上放上固体锌粒，从长颈漏斗注入稀硫酸，如果锌粒与稀硫酸接触，反应就发生，如果不需要气体时，关闭活塞，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，把稀硫酸压回到长颈漏斗内，使锌粒与稀硫酸分离反应停止；收集氢气的方法：氢气的密度比空气小用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可以用排水法．
故选B：活塞，长颈漏斗，存在一段水柱，保持不下降；锌粒，活塞，长颈漏斗，稀硫酸；验纯，向下，尖锐爆鸣声，纯净；排水，向下；活塞，增大，稀硫酸，长颈漏斗，稀硫酸，锌粒．
【分析】该题的设计是针对避免药品的浪费设计的，通过压强的大小来将稀硫酸压回长颈漏斗内，使锌粒与稀硫酸分离，达到控制反应的发生和停止，达到节约药品的目的．
23． 以下是初中化学的一些基本实验：
（1）A中可燃物应取过量的原因是 ，整个实验过程中观察到的现象是 ；
（2）B中玻璃棒的作用是 ；
（3）一段时间后，C中的实验现象为 ；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是 。
【答案】充分消耗O2；产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5；搅拌使热量扩散；铁丝表面变红U型管中a液面上升；Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；燃未反应的CO，防止其污染空气。
【知识点】文字表达式；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）燃烧法测定空气中氧气的体积分数，红磷的量要过量，以充分消耗瓶内的O2，歌A中可燃物应取过量；整个实验过程中观察到的现象是产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5；
（2）稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故B中要用玻璃棒；
（3）铁丝在密闭的试管中生锈，过一段时间后，C中的实验现象为铁丝表面变红U型管中a液面上升；
（4）D中玻璃管内是一氧化碳与氧化铁发生化学反应，发生反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ，酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。
【分析】燃烧法测定空气中氧气的体积分数，除了红磷的量要过量外，装置还不能漏气，还应等到装置冷却后再打开止水夹。
24．某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验.请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）.
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有颜色变化。 该溶液一定不显 性。
⑵另取该溶液少许，向其中加入锌粒，并把燃着的木条放在试管口。 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 生成的气体是 ；说明该溶液中的溶质属于 类。
⑶再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。
加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。
白色沉淀是 ；说明原溶液为 溶液。
【答案】碱；氢气（或H2）；酸；硫酸钡（或BaSO4）；硫酸（或H2SO4）
【知识点】实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】根据实验报告中的步骤和现象分析。
（1）由于酚酞试液只遇碱性溶液变色，故无色溶液不能使酚酞试液变色，则该溶液一定不显碱性；
（2）由于该溶液能与锌反应生成气体，且生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰，可知该气体应为氢气，则该溶液为酸液；
（3）先向该溶液中加了盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，故溶液中含有SO42-；综合以上分析可知，该溶液为硫酸。
【分析】熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用；本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO42-时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除CO32-、SO32-等其它离子的干扰。
25．被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（过氧化氢溶液），通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中；
② 。
A试管中 ；
B试管中试管中有气泡产生
A试管中的无色液体是：
；
B试管中的无色液体是：
。
（1）B试管中发生反应的符号表达式： 。
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ 。
【答案】分别向A、B两试管中加入少量的二氧化锰，观察现象；无明显现象；H2O（或水）；H2O2（或双氧水）；H2O2H2O＋O2↑；用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气（带火星，复燃）
【知识点】文字表达式；实验步骤的探究
【解析】 【解答】鉴别物质要根据不同的实验现象来区分。题中先取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中，随后应分别向A、B两试管中加入少量的二氧化锰，观察现象，可以看到A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生。因为水遇到二氧化锰不会分解，而过氧化氢遇到二氧化锰会分解产生氧气，B试管中发生反应的符号表达式为：H2O2 H2O＋O2↑。故可断定：A试管中的无色液体是：水；B试管中的无色液体是：过氧化氢。若要验证B试管中产生的气体，可以用带火星的木条放在试管口，复燃证明是氧气。
【分析】鉴别物质要根据不同的实验现象来区分。氧气的制取与性质是重点内容。
三、综合题
26．（2023九上·赵县月考）实验室制取氧气的方法有多种，回答下列问题：
（1）H2O2属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起 作用。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的主要操作：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导管。
正确的操作顺序是____。
A．②①③④⑤⑥⑦ B．②①③④⑤⑦⑥
C．①②③④⑤⑦⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
（3）如图为铁丝在氧气中燃烧的实验装置，实验时，集气瓶内放少量水的目的是 ，燃烧时的实验现象是 ，若将氧气换成空气，该反应 （选填“能”或“不能”）反应，原因是 。
【答案】（1）纯净物；催化
（2）B
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体；不能；空气中的氧气含量不能支持铁丝燃烧
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；实验步骤的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过氧化氢只一种物质组成，属于纯净物，分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作用。
（2） 用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作步骤为：②检查装置的气密性；①装药品；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑦从水槽中撤出导管 ；⑥撤酒精灯，故选B。
（3）铁丝燃烧实验中，集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 ；若将氧气换成空气，因空气中氧气含量低，不能支持铁丝发生燃烧。
【分析】（1）根据由同种物质组成的为纯净物，过氧化氢分解实验中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据加热高锰酸钾制氧气操作步骤分析；
（3）根据铁丝燃烧实验现象、注意事项分析。
27．（2023·虎门模拟）以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢/HCl
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”包含操作过滤和溶解。盐酸为氯化氢气体，为防止温度高时盐酸挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。 滤渣的主要成分是既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（2）由反应前后原子种类和个数不变可知， “除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= 3NH4Cl +Fe(OH)3↓+3CO2↑； 检验溶液中铁离子已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 。
（3）由图示中曲线的变化情况可知， 盐酸的浓度越高，铝离子浓度越低，即越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 。
（4）“煅烧”时发生的是 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水，反应的化学方程式为 。
（5）所给流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质有硬度大、熔点高、性质稳定。
【分析】（1）根据图示中操作要求、盐酸为氯化氢气体的溶液及二氧化硅的性质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色分析；
（3）根据图示中曲线变化趋势分析；
（4）根据 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据氧化铝的用途确定其性质分析。
四、实验探究题
28．（2024九下·从江开学考）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答下列问题。
实验一 实验二 实验三
煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质
（1）[实验一] B处发生反应的化学方程式为 。
（2）[实验二] 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ；铁丝燃烧的化学方程式为 ，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 。
（3）[实验三] 同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是 ；F中的现象为 ，原因是 (用化学方程式表示)，E作为反应发生装置的优点为 ，若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母a、b、c对如图排序)。
【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢的分解能持续提供氧气
（3）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；溶液由紫色变为红色；CO2+H2O=H2CO3；可以控制反应的发生与停止；c-b-a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的用途；氧气的实验室制法；氧化反应及其应用；探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】
(1)、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个方程式表示氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)、2H2O22H2O+O2↑这个方程式表示过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；
铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。这个方程式表示铁和氧气反应生成四氧化三铁；
铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是过氧化氢的分解能持续提供氧气；
(3)、同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；
F中的现象为溶液由紫色变为红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
E作为反应发生装置的优点为可以控制反应的发生与停止。若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a，即隔板下方的蜡烛先熄灭，然后是隔板上的蜡烛熄灭。这是因为隔板下方的蜡烛先与二氧化碳接触，由于二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛先熄灭。隔板上的蜡烛熄灭是因为隔板下方的蜡烛熄灭后，上方的氧气浓度降低，无法维持燃烧。
【分析】
（1）、这个实验是检验二氧化碳的一种常见方法；
（2）、根据实验室制取氧气方法，氧化反应及其应用，氧气的用途进行分析解答；
（3）、根据二氧化碳的物理、化学性质进行分析解答。
29．（2024九上·金平期末）某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？
【猜想与探究】
（1）该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③ 。
（2）
实验操作 现象 结论与解释
将少量黑色固体放入试管中， 加入足量稀硫酸，充分振荡 黑色固体全部 溶解 猜想②正确 补充完成反应化学方程式：
（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：依次连接装置A→ （填“B→C”或“C→B”）。
步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是 。
步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。
②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C ；当装置B中出现 的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式 。
【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物
（2）溶液变为蓝色；CuO；H2O
（3）C→B；排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响；无色硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1) 、根据 碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】 的组成元素及化学式分析，该物质受热分解生成的黑色物质，可能为：氧化铜，碳粉，或氧化铜和碳粉的混合物；
故答案为： 碳粉和氧化铜的混合物
(2) 、为了探究黑色产物的组成成分，将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，黑色固体全部溶解，根据题中信息，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水而全部溶解，硫酸铜溶液是蓝色溶液，由此可知，黑色固体为氧化铜。该反应的化学方程为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为： 溶液变为蓝色 ； CuO ； H2O
(3)、①根据题中的要求，要探究碱式碳酸铜分解后生成的液滴可能是水，以及猜想还有二氧化碳，装置B澄清石灰水是用来检测二氧化碳，装置C无水硫酸铜是用来检测水的存在，由于澄清石灰水是水溶液，故应先检测无色液滴，由此步骤一： A→ C→B；打开活塞通入一段时间的氮气，目的是为了将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳及水蒸气对产物的验证产生影响；
② 碱式碳酸铜受热分解 的生成物通过装置C，若无水硫酸铜变蓝，证明产物中由水；若装置B中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH) 2= H2O +CaCO3↓；
故答案为： C→B ； 排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响 ； 无色硫酸铜变蓝色 ；澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca(OH) 2= H2O +CaCO3↓
【分析】(1) 、根据物质的组成元素和化学式来分析；
(2) 、根据实验猜想和实验现象来分析；
(3) 、根据实验原理和要求来分析。
五、计算题
30．（2021·连州模拟）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式），图1烧杯中溶液的溶质各元素的质量比 。
（2）图3中M的数值最接近 g。
（3）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）HCl；Na、O、H元素的质量比=23：16：1
（2）36.5
（3）解：设氢氧化钠的质量为x，
x=4g；
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl；图1烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠，钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为36.5g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近36.5；
【分析】（1）酸式滴定管中加的是盐酸，烧杯中是氢氧化钠；
（2）酸碱恰好完全中和，温度最高；
（3）、根据化学方程式的计算，由参与反应的氯化氢的质量求出氢氧化钠的质量，再进一步求解。
1 / 12024年中考化学二轮专题复习-实验步骤的探究
一、选择题
1．实验室制取氧气，大致分为以下几步：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．停止加热；f．将导管从水槽中取出。实验操作顺序正确的是（ ）
A．bcadef B．abcdef C．bcadfe D．abedfe
2．（2023九上·邵阳期末）关于“加热高锰酸钾制得氧气并用排水法收集”的实验，下列说法正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，然后检验装置的气密性
B．加热时，直接用酒精灯的火焰对准药品所在的位置加热
C．导气管口开始产生气泡时，立即用装满水的集气瓶收集气体
D．反应结束时，先将导管移出水面，然后再停止加热
3．（2024九上·峨山期末）下面是关于蜡烛的几个小实验，其中有关说法错误的是（ ）
①②
③④
A．实验①中蜡烛的作用是引燃面粉
B．实验②说明空气中含有氧气，蜡烛熄灭说明烧杯内氧气耗尽
C．实验③能证明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
D．实验④说明若发生火灾时，上层气体中氧气含量较少，逃生应尽量贴近地面逃离
4．（2024九上·文山期末）实验室用“固﹣固加热型”制取氧气，下列操作过程正确的是（ ）
A．加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里
B．先将导管口伸入集气瓶内，一加热就立即收集氧气
C．收集完后，将集气瓶移出水槽倒放，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导管
5．（2024九上·常熟期末）下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用双手紧贴试管外壁，再将导管的一端浸入水中
B．加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管
C．CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体
D．用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线
6．（2023九上·杜尔伯特期末）如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是（ ）
A．工业炼铁原理：
B．实验中硬质玻璃管内的现象是黑色粉末变红棕色
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO
7．（2023九上·九龙坡月考）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是（ ）
A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO
B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO
C．该实验有尾气处理装置
D．装置③中的现象可以确定分解产物中是否有CO2
8．（2021九上·自贡期中）配制一定浓度的氯化钠溶液时，需要称取12.5g氯化钠。在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是（ ）
A．移动游码 B．增加砝码
C．移走部分药品 D．继续添加药品
9．（2022九上·娄底期中）加热2~3mL食盐水，操作的正确顺序是（ ）
①点燃酒精灯
②用试管夹夹好试管
③往试管中加入2~3mL食盐水
④加热
⑤将试剂瓶盖好，放回原处
A．③⑤②①④ B．①③②④⑤ C．③②①④⑤ D．①②③④⑤
10．（2023九上·长岭期中）小明同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可以用澄清的石灰水来检验”而言，属于科学探究中的（ ）
A．假设或猜想 B．设计实验 C．收集证据 D．得出结论
11．（2023九上·天心月考）化学中常常有许多“先后快慢”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实险操作的先后顺序不正确的是（ ）
A．连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，再慢慢的转入胶皮管中
B．检查装置的气密性时先将双手紧握试管外壁，后将导管伸入水中
C．把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中
D．高锰酸钾制取氧气结束时，先将导气管撤离水中，后熄灭酒精灯
12．（2023九上·武侯期中）兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气
B．实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处
C．实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液
D．湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了
13．（2023九上·柳州期中）暖宝宝贴中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量。实验开始前装置如图所示，集气瓶的容积为250 mL，瓶内有20 mL 水，量筒中有100 mL水。实验后从量筒中进入瓶中的水的体积为46 mL (铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述错误的是（ ）
A．实验前一定要检查装置的气密性
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是发热剂不足量
C．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18.4%
D．必须等装置冷却至室温后，才能记录量筒内剩余水的体积
14．（2023九上·蓬江月考）严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．加热固体制取气体用排水法收集满气体后，先熄灭酒精灯，后将导管从水檀中取出
C．加热烧杯中的液体时，先垫上陶土网，后加热
D．用胶头滴管吸取液体药品时，先将滴管伸入液体，后挤压橡胶胶帽
15．（2023·儋州模拟）如图是实验室模拟炼铁的实验装置图，下列有关说法正确的是（ ）
A．该实验装置中主要有4个反应发生
B．实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
C．硬质玻璃管中的黑色粉末逐渐变红棕色
D．为了节约能源，可以将最右侧的酒精灯撤去
16．（2023·泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验：
下列叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．操作c的名称为蒸发结晶
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
17．（2023·涪城模拟）据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．反应②的产物(CH2)n属于高分子化合物，属于纯净物
D．此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放
18．（2022九上·江都月考）下列对实验操作的描述正确的个数是（ ）
①高锰酸钾制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②刚加热过碱式碳酸铜的试管，立即用冷水冲洗
③滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶
④给试管中的液体加热时，不时移动试管，以免暴沸伤人
⑤实验室制氧气时，先装好药品，再检查装置气密性
A．1 B．2 C．3 D．4
19．（2021九上·德城月考）下图分别是实验室氧气制备、验满、收集、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2021·凉山）兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
21．（2020九上·洛宁月考）化学是以实验为基础的学科，做好实验是学好化学的关键，而掌握好化学实验基本操作又是做好化学实验的前提。在给试管中的药品加热时都要先 ，在给烧杯加热时要在烧杯底部垫一张 ，将试管套入试管夹的操作是 .
22．以下是实验室制取氢气的步骤，请按要求填空：
A．按照实验要求，安装好实验仪器；
B．检查仪器装置的气密性：关闭 ，向 中加入足量的水，若漏斗中的液面能 ，并 ，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将 放在多孔隔板上，打开 后，向 中注入 ，发生反应放出氢气；
D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行 ，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口 ，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到 ，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经 ．
E．收集气体：利用 法或 排空气法收集．
F．结束实验：关闭 ，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压 ，就会将 由长颈漏斗下端管口压回 中，从而使 与 分离，反应停止．
23． 以下是初中化学的一些基本实验：
（1）A中可燃物应取过量的原因是 ，整个实验过程中观察到的现象是 ；
（2）B中玻璃棒的作用是 ；
（3）一段时间后，C中的实验现象为 ；
（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是 。
24．某同学按下列步骤对一种无色溶液进行鉴定实验.请你根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论（该溶液只含有一种溶质）.
实验步骤 实验现象 实验结论
⑴取该溶液少许，向其中加入几滴酚酞试液。 溶液没有颜色变化。 该溶液一定不显 性。
⑵另取该溶液少许，向其中加入锌粒，并把燃着的木条放在试管口。 有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 生成的气体是 ；说明该溶液中的溶质属于 类。
⑶再取该溶液少许，向其中加入稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液。
加入盐酸没有明显现象，加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生。
白色沉淀是 ；说明原溶液为 溶液。
25．被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（过氧化氢溶液），通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中；
② 。
A试管中 ；
B试管中试管中有气泡产生
A试管中的无色液体是：
；
B试管中的无色液体是：
。
（1）B试管中发生反应的符号表达式： 。
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ 。
三、综合题
26．（2023九上·赵县月考）实验室制取氧气的方法有多种，回答下列问题：
（1）H2O2属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起 作用。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的主要操作：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导管。
正确的操作顺序是____。
A．②①③④⑤⑥⑦ B．②①③④⑤⑦⑥
C．①②③④⑤⑦⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
（3）如图为铁丝在氧气中燃烧的实验装置，实验时，集气瓶内放少量水的目的是 ，燃烧时的实验现象是 ，若将氧气换成空气，该反应 （选填“能”或“不能”）反应，原因是 。
27．（2023·虎门模拟）以煤粉灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图：
【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色
（1）“酸浸”包含操作过滤和 。“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 (填名称)。
（2）“除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= +Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁离子已除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图所示。由此可得出的结论是 。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式 。
（5）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
（6）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有____(填序号)。
A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定
四、实验探究题
28．（2024九下·从江开学考）化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答下列问题。
实验一 实验二 实验三
煅烧石灰石并检验气体产物 铁丝在氧气中燃烧 研究二氧化碳的性质
（1）[实验一] B处发生反应的化学方程式为 。
（2）[实验二] 过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ；铁丝燃烧的化学方程式为 ，铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是 。
（3）[实验三] 同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是 ；F中的现象为 ，原因是 (用化学方程式表示)，E作为反应发生装置的优点为 ，若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母a、b、c对如图排序)。
29．（2024九上·金平期末）某同学在博物馆看到一些铜制文物上有绿色的锈迹后，对绿色锈迹产生了探究兴趣。该同学查阅资料得知：
I、绿色锈迹是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解。
Ⅱ、无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
Ⅲ、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4）和水，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【开展实验】该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，观察到试管中的固体由绿色变成黑色，试管壁上有无色液滴生成。
【提出问题】碱式碳酸铜受热分解产物是什么？
【猜想与探究】
（1）该黑色固体可能：①碳粉，②氧化铜：③ 。
（2）
实验操作 现象 结论与解释
将少量黑色固体放入试管中， 加入足量稀硫酸，充分振荡 黑色固体全部 溶解 猜想②正确 补充完成反应化学方程式：
（3）对于“加热碱式碳酸铜，试管壁上有无色液滴生成”的现象，该同学猜想无色液滴可能是水，根据质量守恒定律，猜想分解产物还有CO2并选择如图所示装置进行探究。
①实验步骤：
步骤一：依次连接装置A→ （填“B→C”或“C→B”）。
步骤二：打开活塞，通入一段时间的氮气，目的是 。
步骤三：关闭活塞，点燃酒精灯加热A，观察到明显现象后，停止加热。
②证明碱式碳酸铜受热分解生成了H2O的主要现象是装置C ；当装置B中出现 的现象，可以证明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2，装置B中反应的化学方程式 。
五、计算题
30．（2021·连州模拟）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式），图1烧杯中溶液的溶质各元素的质量比 。
（2）图3中M的数值最接近 g。
（3）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】实验室制取氧气操作步骤为：b．检查装置的气密性；c．向试管中装药品，用带导管的单孔塞塞紧后，固定在铁架台上； a．加热试管；d．用排水法收集氧气；f．将导管从水槽中取出；e．停止加热。
故选C。
【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．
2．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、 加热时，先要给试管均匀受热，然后再用酒精灯的火焰对准药品所在的位置加热 ，不符合题意；
C、 导气管口开始产生气泡时，是装置内的空气，不能收集，应待气泡连续均匀冒出再用装满水的集气瓶收集气体 ，不符合题意；
D、 反应结束时，为防止水回流炸裂试管，先将导管移出水面，然后再停止加热 ，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据制气时要先检验装置气密性后装药品分析；
B、根据给试管加热时要先均匀受热分析；
C、根据开始冒出气泡为装置内空气不能收集分析；
D、根据反应结束时要防止水回流炸裂试管分析。
3．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、爆炸发生的条件是急速的燃烧和有限的空间，点燃蜡烛就是要引燃面粉，使面粉急速燃烧，A正确，不符合题意；
B、实验二中蜡烛燃烧一会儿说明空气中有氧气，蜡烛熄灭只能证明氧气的浓度不能支持蜡烛燃烧，不一定耗尽，B符合题意；
C、实验三中蜡烛从下到上依次熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，C不符合题意；
D、实验四中高蜡烛先熄灭说明高处氧气含量少，低处氧气含量多，火灾逃生时尽量贴近地面逃离，Ｄ不符合题意；
故答案为：B。
【分析】解答此题要掌握燃烧的条件和灭火的原理，并要关注温度对气体流动的影响。
4．【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、用排水法收集气体， 加热前，往集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒扣在盛水的水槽里 ，符合题意；
B、导管口开始冒出气泡为装置内空气，有气泡冒出时不能立即收集，需气泡连续均匀冒出时再收集，不符合题意；
C、 收集完后，需在水下盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽正放在桌面上，不符合题意；
D、 停止加热时，为防止产生倒吸，需先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据排水集气法的操作方法分析；
B、根据导管口开始冒出气泡为装置内空气不能立即收集分析；
C、根据集满后水下盖玻璃片分析；
D、根据实验结束先移出导管再熄灭酒精灯分析。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A.先将导管插入水中，后用双手握着试管外壁，导管口有气泡产生，则说明装置气密性良好，A错误；
B.用排水法收集氧气，实验步骤应该为：查、装、定、点、收、离、熄，实验结束应先移出导管，再熄灭酒精灯，B错误；
C.CO还原氧化铁实验中，先通入CO，排尽装置内的空气、防止发生爆炸，C错误；
D.用量筒量取10mL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线，D正确；
故答案为D。
【分析】A.根据气体体积与压强的关系检查气密性；
B.实验步骤应该为：查、装、定、点、收、离、熄，据此分析；
C.CO还原氧化铁实验步骤：通、点、熄、停；
D.量取一定体积的液体，先倾倒、后用胶头滴管滴加。
6．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；一氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】A项，化学反应方程式缺少条件“高温”，不符合题意；
B项，因为氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，所以实验现象为：红棕色变黑色，不符合题意；
C项，应该先点燃酒精灯，为了防止一氧化碳进入到空气中，污染空气，不符合题意；
D项，实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A项对工业炼铁的化学方程式进行分析；
B项对工业炼铁的实验现象进行分析；
C项对实验装置的安装进行分析；
D项对实验停止拆卸的顺序进行分析。
7．【答案】D
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；分解反应及其应用；二氧化碳的检验和验满；实验步骤的探究
【解析】【解答】 A、CaC2O4受热分解产物可能有一氧化碳，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热易发生爆炸，所以先加热CaC2O4，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热CuO，防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序合理，选项正确，不符合题意；
B、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固体变红说明分解产物中有CO，选项正确，不符合题意；
C、CaC2O4分解的产物中有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染大气，装置③中为澄清石灰水，一氧化碳不和澄清石灰水反应，不溶于水，密度比水小，导管均深入到集气瓶底部，反应时，尾气从长导管口进入，一氧化碳会将澄清石灰水通过另一导管排出，起到尾气收集的作用，故不需要添加尾气处理装置，选项错误，符合题意；
D、CaC2O4中含有碳元素，加热后能够生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使澄清石灰水变浑浊，装置③中的现象无法确定分解产物中是否有CO2，选项正确，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据CaC2O4固体的分解，一氧化碳还原氧化铜实验进行分析。
8．【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】 称取12.5g氯化钠时，在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，说明药品过多，应该减少部分药品至天平平衡为止；
故答案为：C
【分析】根据天平称量时指针偏左药品过多分析。
9．【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】加热2~3mL食盐水，首先要取液体药品，即③往试管中加入2~3mL食盐水，取完药品要把试剂瓶复原，即⑤将试剂瓶盖好，放回原处，然后是②用试管夹夹好试管，最后点燃酒精灯，加热，故正确的操作顺序为③⑤②①④， 故选：C。
【分析】根据实验实际操作步骤进行分析。
10．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】用澄清的石灰水来检验是否有二氧化碳生成，属于科学探究中的设计实验。
故答案为：B
【分析】根据科学探究的步骤分析。 化学科学探究活动的基本环节有：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
11．【答案】B
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 连接胶皮管和玻璃管时，应先用水润湿玻璃管一端，以减少摩擦，再慢慢的转入胶皮管中 ，不符合题意；
B、 检查装置的气密性时先将导管伸入水中，然后再将双手紧握试管外壁，符合题意；
C、 把点燃的木炭放入燃烧匙内，为使气体充分反应，要由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中 ，不符合题意；
D、 高锰酸钾制取氧气结束时，先将导气管撤离水中，后熄灭酒精灯 ，以防止水倒吸炸裂试管，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据胶皮管和玻璃管的连接方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
C、根据木炭燃烧操作步骤分析；
D、根据加热实验结束时要防止水倒吸分析。
12．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 铁与水蒸气反应产生的气体具有可燃性，可能为氢气 ，不符合题意；
B、该反应中反应物为水蒸气，实验开始时，先加热试管的湿棉花处，形成水蒸气，一段时间后再加热铁粉处 ，不符合题意；
C、 实验结束时，为防止发生倒吸，要先将导气管移出肥皂液，再熄灭全部酒精灯 ，符合题意；
D、 湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了 ，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据产生气体具有可燃性及反应前后元素种类不变分析；
B、根据该反应物为水蒸气分析；
C、根据实验结束时要防止发生倒吸分析；
D、根据水变水蒸气分子间隔增大分析。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、该实验需通过反应时装置内压强的变化完成， 实验前一定要检查装置的气密性，不符合题意；
B、 若测得空气中氧气含量偏低，可能是发热剂不足量，氧气未被完全消耗 ，不符合题意；
C、 本次实验后从量筒中进入瓶中的水的体积为46 mL，即为氧气体积，由此测得空气中氧气的体积分数为，符合题意；
D、 必须等装置冷却至室温后，才能记录量筒内剩余水的体积，以防止气体受热膨胀影响结果，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据测氧气含量实验要在密闭装置中进行分析；
B、根据测氧气体积含量实验时药品不足氧气会有剩余分析；
C、根据量筒内减少体积即为氧气体积分析；
D、根据装置未冷却会使所测量结果偏小分析。
14．【答案】C
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，不符合题意；
B、 加热固体制取气体用排水法收集满气体后，为防止水回流炸裂试管，应先将导管从水檀中取出 ，再熄灭酒精灯，不符合题意；
C、 加热烧杯中的液体时，会使烧杯均匀受热，先垫上陶土网，后加热 ，符合题意；
D、 用胶头滴管吸取液体药品时，先挤压橡胶胶帽排出空气，然后再将滴管伸入液体，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据制气要先检查装置气密性分析；
B、根据加热固体实验完毕后要防止水倒吸分析；
C、根据烧杯加热要垫陶土网分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
15．【答案】A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、工业炼铁的原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成单质铁和二氧化碳，但如图的该装置有3个化学反应，一氧化碳与三氧化二铁反应，二氧化碳与氢氧化钙反应，一氧化碳燃烧反应，故符合题意；
B、实验开始时，先加热排完装置内的空气，后通入一氧化碳的操作正确，不符合题意；
C、硬质玻璃管中的红棕色粉末逐渐变黑色的现象正确，不符合题意；
D、为了节约能源，可以将最右侧的酒精灯撤去的做法正确，将最右侧的酒精灯撤去后的尾气接入到硬质玻璃管下方的酒精喷灯来燃烧一氧化碳尾气，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据一氧化碳来炼铁的实验原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成单质铁和二氧化碳，通过澄清石灰水来鉴别生产的二氧化碳，同时考虑尾气的处理方法是燃烧法来处理一氧化碳。
16．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；粗盐提纯；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、配制溶液时，形成饱和溶液所需溶剂质量最少，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁，氯化钡溶液是为了除去硫酸钠，过量氢氧化钠可用盐酸除去，过量氯化钡可用碳酸钠除去，只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，不符合题意；
C、操作c是从滤液中得到精盐，为蒸发结晶的操作，不符合题意；
D、因除杂过程中生成了氯化钠，若称得精盐的质量为8.5g，该租盐样品中氯化钠的质量分数一定小于85.0% ，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据一定量溶剂配制饱和溶液所需溶剂最少分析；
B、根据粗盐提纯过程中加入试剂均过量，氢氧化钠无先后顺序，需氯化钡要加在碳酸钠前分析；
C、根据氯化钠溶解度受温度影响不大适宜蒸发结晶分析；
D、根据除杂过程中生成了氯化钠，所得精盐质量大于原样品中粗盐质量分析。
17．【答案】A
【知识点】绿色化学；反应类型的判定；实验步骤的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 反应物含有碳、氢、氧三种元素，所以生成物也要含有这三种元素，目前只有碳和氧元素，没有氢元素，所以产物含有氢元素，由于反应物有氢气，所以产物不能是再只含有氢元素，可与氧元素结合，生成水，故A正确；
B. 反应物一氧化碳和氢气，生成物目前只有（CH2）n，缺少氧元素，所以含有氧元素的产物，所以生成物最少两种，不符合化合反应的特点，故B错误；
C. （CH2）n属于高分子化合物，但不属于纯净物，故C错误；
D. 此技术既不可以减少人类对化石燃料的依赖，能减少了温室气体的排放，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律分析。
B、根据化合反应的特点分析。
C、根据生成物特点分析。
D、根据合成路径分析。
18．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】①高锰酸钾制氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故处理方法符合题意。
②刚加热过碱式碳酸铜的试管，不能立即用冷水冲洗，否则试管会炸裂，故不符合题意。
③滴瓶中的滴管是专用的，因此使用滴瓶中的滴管滴加试剂后不用清洗滴管，故处理方法符合题意。
④给试管中的液体加热时，不时移动试管，让试管中的液体均匀受热，以免暴沸伤人，故处理方法符合题意。
⑤实验室制氧气时，先检查装置气密性，再装好药品，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据给试管中药品加热的操作步骤及注意事项，制气时装药品前需先检查装置气密性，滴瓶的滴管不需清洗分析。
19．【答案】A
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A. 高锰酸钾加热试管口要向下倾斜，且放一团棉花在试管口，故符合题意；
B. 氧气具有助燃性，能使带水星的木条复燃。氧气验满时，带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，氧气满了，故不符合题意；
C. 氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管要伸入集气瓶底部，图中导气管太短，故不符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，瓶内要放一些水或沙子，防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，图示操作未放水或沙子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据制取氧气，氧气的化学性质实验的注意事项，进行分析。
20．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示不符合题意；
B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示不符合题意；
C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示符合题意；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据反应的先后顺序进行分析；
B、根据碳酸钠先与氯化氢反应进行分析；
C、根据碳酸钠先与氯化氢反应产生气体，溶液质量减少来判断；
D、根据溶液中溶质的成分进行分析。
21．【答案】预热；石棉网；从试管底部往上套，夹持在试管的中上部
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】在给试管中的药品加热时都要先预热，使试管受热均匀，烧杯不能直接用酒精灯加热，在给烧杯加热时要在烧杯底部垫一张石棉网，将试管套入试管夹的操作是从试管底部往上套，夹持在试管的中上部。
【分析】根据给试管中加热要先均匀受热、给烧杯加热要垫石棉网及试管夹的正确使用方法分析。
22．【答案】活塞；长颈漏斗；存在一段水柱；保持不下降；锌粒；活塞；长颈漏斗；稀硫酸；验纯；向下；尖锐爆鸣声；纯净；排水；向下；活塞；增大；稀硫酸；长颈漏斗；稀硫酸；锌粒
【知识点】检查装置的气密性；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；常见气体的检验；实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】解：装置气密性的检查，要形成一个密封体系，再进行检查是否漏气；多孔隔板上放上固体锌粒，从长颈漏斗注入稀硫酸，如果锌粒与稀硫酸接触，反应就发生，如果不需要气体时，关闭活塞，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，把稀硫酸压回到长颈漏斗内，使锌粒与稀硫酸分离反应停止；收集氢气的方法：氢气的密度比空气小用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可以用排水法．
故选B：活塞，长颈漏斗，存在一段水柱，保持不下降；锌粒，活塞，长颈漏斗，稀硫酸；验纯，向下，尖锐爆鸣声，纯净；排水，向下；活塞，增大，稀硫酸，长颈漏斗，稀硫酸，锌粒．
【分析】该题的设计是针对避免药品的浪费设计的，通过压强的大小来将稀硫酸压回长颈漏斗内，使锌粒与稀硫酸分离，达到控制反应的发生和停止，达到节约药品的目的．
23．【答案】充分消耗O2；产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5；搅拌使热量扩散；铁丝表面变红U型管中a液面上升；Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；燃未反应的CO，防止其污染空气。
【知识点】文字表达式；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）燃烧法测定空气中氧气的体积分数，红磷的量要过量，以充分消耗瓶内的O2，歌A中可燃物应取过量；整个实验过程中观察到的现象是产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5；
（2）稀释浓硫酸时，要用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，故B中要用玻璃棒；
（3）铁丝在密闭的试管中生锈，过一段时间后，C中的实验现象为铁丝表面变红U型管中a液面上升；
（4）D中玻璃管内是一氧化碳与氧化铁发生化学反应，发生反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ，酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止其污染空气。
【分析】燃烧法测定空气中氧气的体积分数，除了红磷的量要过量外，装置还不能漏气，还应等到装置冷却后再打开止水夹。
24．【答案】碱；氢气（或H2）；酸；硫酸钡（或BaSO4）；硫酸（或H2SO4）
【知识点】实验操作注意事项的探究；实验步骤的探究
【解析】【解答】根据实验报告中的步骤和现象分析。
（1）由于酚酞试液只遇碱性溶液变色，故无色溶液不能使酚酞试液变色，则该溶液一定不显碱性；
（2）由于该溶液能与锌反应生成气体，且生成的气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰，可知该气体应为氢气，则该溶液为酸液；
（3）先向该溶液中加了盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明了该沉淀不溶于稀盐酸，应为BaSO4，故溶液中含有SO42-；综合以上分析可知，该溶液为硫酸。
【分析】熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用；本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO42-时，先加入稀盐酸或稀硝酸，要排除CO32-、SO32-等其它离子的干扰。
25．【答案】分别向A、B两试管中加入少量的二氧化锰，观察现象；无明显现象；H2O（或水）；H2O2（或双氧水）；H2O2H2O＋O2↑；用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气（带火星，复燃）
【知识点】文字表达式；实验步骤的探究
【解析】 【解答】鉴别物质要根据不同的实验现象来区分。题中先取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中，随后应分别向A、B两试管中加入少量的二氧化锰，观察现象，可以看到A试管中无明显现象，B试管中有气泡产生。因为水遇到二氧化锰不会分解，而过氧化氢遇到二氧化锰会分解产生氧气，B试管中发生反应的符号表达式为：H2O2 H2O＋O2↑。故可断定：A试管中的无色液体是：水；B试管中的无色液体是：过氧化氢。若要验证B试管中产生的气体，可以用带火星的木条放在试管口，复燃证明是氧气。
【分析】鉴别物质要根据不同的实验现象来区分。氧气的制取与性质是重点内容。
26．【答案】（1）纯净物；催化
（2）B
（3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体；不能；空气中的氧气含量不能支持铁丝燃烧
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；实验步骤的探究；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过氧化氢只一种物质组成，属于纯净物，分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作用。
（2） 用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作步骤为：②检查装置的气密性；①装药品；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑦从水槽中撤出导管 ；⑥撤酒精灯，故选B。
（3）铁丝燃烧实验中，集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底；铁丝在氧气中燃烧现象为剧烈燃烧，放出热量，火星四射，生成黑色固体 ；若将氧气换成空气，因空气中氧气含量低，不能支持铁丝发生燃烧。
【分析】（1）根据由同种物质组成的为纯净物，过氧化氢分解实验中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据加热高锰酸钾制氧气操作步骤分析；
（3）根据铁丝燃烧实验现象、注意事项分析。
27．【答案】（1）溶解；防止温度高时盐酸挥发；二氧化硅
（2）3NH4Cl；取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽
（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出
（4）
（5）氯化氢/HCl
（6）A；B；C
【知识点】酸的物理性质及用途；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）“酸浸”包含操作过滤和溶解。盐酸为氯化氢气体，为防止温度高时盐酸挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高。 滤渣的主要成分是既不溶于水也不溶于酸的二氧化硅。
（2）由反应前后原子种类和个数不变可知， “除铁”时，发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3= 3NH4Cl +Fe(OH)3↓+3CO2↑； 检验溶液中铁离子已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁离子已除尽 。
（3）由图示中曲线的变化情况可知， 盐酸的浓度越高，铝离子浓度越低，即越有利于AlCl3·6H2O晶体析出 。
（4）“煅烧”时发生的是 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水，反应的化学方程式为 。
（5）所给流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，可循环利用。
（6）高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质有硬度大、熔点高、性质稳定。
【分析】（1）根据图示中操作要求、盐酸为氯化氢气体的溶液及二氧化硅的性质分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变及FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色分析；
（3）根据图示中曲线变化趋势分析；
（4）根据 AlCl3·6H2O 高温分解生成氧化铝、氯化氢和水分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（6）根据氧化铝的用途确定其性质分析。
28．【答案】（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4；过氧化氢的分解能持续提供氧气
（3）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；溶液由紫色变为红色；CO2+H2O=H2CO3；可以控制反应的发生与停止；c-b-a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的用途；氧气的实验室制法；氧化反应及其应用；探究二氧化碳的性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】
(1)、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O这个方程式表示氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
(2)、2H2O22H2O+O2↑这个方程式表示过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；
铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。这个方程式表示铁和氧气反应生成四氧化三铁；
铁丝燃烧能够持续较长时间，主要原因是过氧化氢的分解能持续提供氧气；
(3)、同时打开弹簧夹K1、K2，一段时间后，D烧杯中的现象是燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；
F中的现象为溶液由紫色变为红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；
E作为反应发生装置的优点为可以控制反应的发生与停止。若同时关闭K1、K2，E中多孔隔板处依次观察到的现象是c-b-a，即隔板下方的蜡烛先熄灭，然后是隔板上的蜡烛熄灭。这是因为隔板下方的蜡烛先与二氧化碳接触，由于二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛先熄灭。隔板上的蜡烛熄灭是因为隔板下方的蜡烛熄灭后，上方的氧气浓度降低，无法维持燃烧。
【分析】
（1）、这个实验是检验二氧化碳的一种常见方法；
（2）、根据实验室制取氧气方法，氧化反应及其应用，氧气的用途进行分析解答；
（3）、根据二氧化碳的物理、化学性质进行分析解答。
29．【答案】（1）碳粉和氧化铜的混合物
（2）溶液变为蓝色；CuO；H2O
（3）C→B；排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响；无色硫酸铜变蓝色；澄清石灰水变浑浊；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；实验步骤的探究
【解析】【解答】(1) 、根据 碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】 的组成元素及化学式分析，该物质受热分解生成的黑色物质，可能为：氧化铜，碳粉，或氧化铜和碳粉的混合物；
故答案为： 碳粉和氧化铜的混合物
(2) 、为了探究黑色产物的组成成分，将少量黑色固体放入试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，黑色固体全部溶解，根据题中信息，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜和水而全部溶解，硫酸铜溶液是蓝色溶液，由此可知，黑色固体为氧化铜。该反应的化学方程为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为： 溶液变为蓝色 ； CuO ； H2O
(3)、①根据题中的要求，要探究碱式碳酸铜分解后生成的液滴可能是水，以及猜想还有二氧化碳，装置B澄清石灰水是用来检测二氧化碳，装置C无水硫酸铜是用来检测水的存在，由于澄清石灰水是水溶液，故应先检测无色液滴，由此步骤一： A→ C→B；打开活塞通入一段时间的氮气，目的是为了将装置内的空气排尽，防止空气中的二氧化碳及水蒸气对产物的验证产生影响；
② 碱式碳酸铜受热分解 的生成物通过装置C，若无水硫酸铜变蓝，证明产物中由水；若装置B中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH) 2= H2O +CaCO3↓；
故答案为： C→B ； 排净装置内的空气，防止对产物的验证产生影响 ； 无色硫酸铜变蓝色 ；澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca(OH) 2= H2O +CaCO3↓
【分析】(1) 、根据物质的组成元素和化学式来分析；
(2) 、根据实验猜想和实验现象来分析；
(3) 、根据实验原理和要求来分析。
30．【答案】（1）HCl；Na、O、H元素的质量比=23：16：1
（2）36.5
（3）解：设氢氧化钠的质量为x，
x=4g；
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）分析图2中pH值的变化可知，从大于7到小于7，图1中是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液中的溶质为HCl；图1烧杯中溶液的溶质为氢氧化钠，钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，中和反应是放热反应，分析图2可知，当滴入盐酸的量为36.5g时与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，则恰好完全反应时放出的热量最大，分析图3可知M点数值接近36.5；
【分析】（1）酸式滴定管中加的是盐酸，烧杯中是氢氧化钠；
（2）酸碱恰好完全中和，温度最高；
（3）、根据化学方程式的计算，由参与反应的氯化氢的质量求出氢氧化钠的质量，再进一步求解。
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