2024年安徽省中考九年级化学二轮专题复习四 实验探究题(共134张PPT)
文档属性
| 名称 | 2024年安徽省中考九年级化学二轮专题复习四 实验探究题(共134张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-15 19:36:21 | ||
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文档简介
(共134张PPT)
专题四 实验探究题
一阶 微能力突破
微能力
1
实验猜想(10年6考)
考向1 有关物质成分的猜想[2014.14(3)【猜想与假设】]
例1 在一些烧烤店，我们会看到厨师向燃着的木炭(主要成分是碳)上洒少量的水，木炭燃烧得更旺，同时会有淡蓝色的火团向上蹿。兴趣小组同学针对此现象开展了如下探究(已知木炭与水蒸气在高温条件下发生反应，生成物均为气体，且均属于无机物)：
【提出问题】
水与木炭反应产生的气体是什么？
【作出猜想】
猜想1：H2、CO；
猜想2：__________；
猜想3：H2、CO和CO2
H2、CO2
方法指导
第1步：判断已知反应物中所含元素
第2步：结合已知生成物分析未知物中一定或可能含有的元素
第3步：结合反应现象或生成物的性质进行猜想
例2 同学们做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，对实验后溶液的溶质成分提出了猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：_____________
猜想四：NaCl、NaOH、HCl
大家讨论后一致认为猜想四不成立，请分析原因_________________________________。
NaCl、NaOH
NaOH与HCl能发生反应，不能共存
方法指导
第1步：写出反应的化学方程式：A＋B → C＋D(D为沉淀或气体或水时不需考虑)
第2步：溶质成分的猜想
①恰好完全反应 → C
②A过量 → C、A
③B过量 → C、B
第3步：错误猜想：A、B在同一猜想中
考向2 有关影响因素的猜想 [2021.16(5)①，2015.14(4)]
例3 某化学兴趣小组为探究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，提出如下猜想。
猜想1：可能与石灰石颗粒大小有关
猜想2：________________________
猜想3：可能与温度有关
可能与稀盐酸的浓度有关
方法指导
【即时训练1】
某化学兴趣小组对H2O2溶液制取O2的实验展开了探究，对影响H2O2溶液分解速率的因素做出如下猜想：
猜想1：___________________________
猜想2：可能与催化剂种类有关
猜想3：可能与温度有关
可能与H2O2溶液的浓度有关
考向3 有关实验异常现象原因的猜想(10年3考)
例4 某兴趣小组用铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现铁钉表面有气泡产生，铁钉表面产生了什么气体？
【作出猜想】
猜想一：二氧化硫 猜想二：氧气
猜想三：氢气
作出猜想的依据是____________________________________________。
质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)
例5 某化学兴趣小组同学用足量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)时，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，放置一天后黄色溶液变为浅绿色。同学们对此异常现象作出猜想。
【查阅资料】 ①FeCl3溶液呈黄色；②Fe2＋在空气中易氧化成Fe3＋。
【作出猜想】
猜想1：溶液变浅绿色与_______有关
猜想2：溶液变浅绿色与铁有关
猜想3：溶液变浅绿色与铁和稀盐酸都有关
稀盐酸
微能力
2
实验方案的设计(10年8考)
考向1 控制变量法(10年5考)
例6 某兴趣小组的同学通过实验验证锌与硫酸反应的快慢与硫酸的质量分数有关。实验方案为________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________，
证明硫酸的质量分数越大，反应速率越快。
相同温度下，向等质量、形状相同的两份锌片中分别加入等体积、质量分数不同的硫酸，观察到相同时间内质量分数较大的硫酸产生的氢气体积较多(或收集相同体积的氢气，质量分数较大的硫酸所需的时间较短)
方法指导
第1步：找需探究的变量。实验需探究的变量为
__________________。
第2步：控制其他的变量相同。实验中需保持一致的变量为______________________________________________________________。
第3步：分析测量的对象。该实验可通过测量______________________________________________________________。
硫酸的质量分数
硫酸的体积、锌的形状和质量、温度
相同时间内收集氢气的体积(或收集相同体积氢气所需的时间)
第4步：通过实验现象或数据分析该变量对反应的影响。实验中观察到___________________________________________________________。
第5步：得出结论。通过上述分析，可以得出的结论是______________________________________________________________。
第6步：将上述结果进行整合，用通顺的语言表达出来。
相同时间内质量分数较大的硫酸产生的氢气体积多
硫酸的质量分数越大，锌与硫酸反应速率越快
【答题模板】
先写出相同的变量(如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”)，再写出自变量(如“分别加入等体积的不同……溶液”)，再写出随着自变量的变化，因变量相应的变化情况。
【即时训练2】某化学兴趣小组的同学通过实验验证了Fe3O4能作H2O2分解的催化剂。请设计实验，探究Fe3O4和MnO2哪种物质更适合作过氧化氢分解的催化剂？_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
其他条件相同时，取Fe3O4粉末和MnO2粉末各1 g分别加入2支试管中，再分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，一段时间后，将带火星的木条伸入试管内，观察现象，进行对比
考向2 物质的检验(10年3考)
例7 小组同学将CaCl2溶液与Na2CO3溶液充分反应后的物质过滤，得到白色沉淀和无色滤液，猜想滤液中溶质的成分可能含有NaCl、Na2CO3。设计如下实验方案证明该结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
_______________________ ________________ NaCl、Na2CO3
取样，加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
方法指导
第1步：确定需要检验的物质及可能存在的干扰物质(生成物不用检验，如此题中的NaCl)。实验中需检验的物质为__________。
第2步：分析待检验物质的化学性质。该物质的化学性质有____________________________________________________________________________。
Na2CO3
与指示剂作用、与酸反应、与部分碱(如氢氧化钡等)反应、与部分盐(如氯化钡等)反应
第3步：选择试剂(需满足的条件是：有明显现象；在被鉴别的物质中其他物质不会出现相似现象)。该物质与_________________反应产生气泡，与____________________反应产生白色沉淀。
第4步：设计方案。
稀盐酸(或稀硫酸)
氢氧化钡(或氯化钡)
【答题模板】
(操作→现象→结论)：取适量……于试管中，滴加……，若观察到……(现象描述如“固体溶解”“溶液由……变为……”“有……生成”等)，证明假设(或猜想)……成立。
【即时训练3】实验课上，老师给同学们一包黑色粉末，并说明该粉末是碳粉和铁粉中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【提出假设】
假设1：黑色粉末是碳粉
假设2：黑色粉末是铁粉
假设3：黑色粉末是碳粉和铁粉
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分振荡后静置
若固体不溶解、溶液呈无色，则假设1成立；若固体全部溶解并产生气泡，溶液呈浅绿色，则假设2成立；若固体部分溶解并产生气泡，溶液呈浅绿色，则假设3成立
微能力
3
实验方案的评价[2020.16(5),2016.15(5)]
例8 某食品包装袋中久置后双吸剂的成分中可能含有Fe、Fe2O3等。为探究久置双吸剂中是否含有这两种物质，小明同学进行如下探究：
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【设计实验】
实验操作 实验现象及结论
取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸 固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，固体中只含有Fe
小华同学认为该实验并不能得出固体中只含有Fe，理由是______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
若固体中含有Fe、Fe2O3两种物质，Fe与稀盐酸反应时有大量气泡产生，溶液变为浅绿色，同时Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和水，生成的FeCl3溶液能继续与Fe发生反应，最终也得到浅绿色的FeCl2溶液
【即时训练4】某化学兴趣小组欲除去过期生石灰样品中的碳酸钙，设计如下方案：
你认为上述方案________(填“合理”或“不合理”)，请分析原因：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
不合理
氧化钙与水会发生反应生成氢氧化钙，所以加水充分溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥后不能得到生石灰固体
微能力
4
表格数据分析(10年8考)
例9 某兴趣小组用稀盐酸和足量石灰石制取二氧化碳，下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应时间的一组实验数据(每间隔4 s读数一次)：
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
气体体积/mL 16 22 29 39 50 57 62 64 66 66
从表中数据可以分析得出，20 s后反应速率逐渐变慢，请你分析原因___________________________________________________________。
随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢
例10 小林同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2。一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水，经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2转化率的条件，小林进行如下对比实验：
实验编号 氯化镁溶液的溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
实验编号 氯化镁溶液的溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
(1)进行实验a、b的目的是________________________________________
_________________________________。
(2)探究温度对Mg(OH)2转化率的影响应对比的实验是_____(填实验编号)。
探究其他条件相同时，氯化镁溶液的溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响
b、c
方法指导
1. 单一变量：通过对比各组实验数据的差异，可得出该因素对实验结果的影响。
2. 多个变量：要探究某一变量对实验结果的影响，需选择仅该变量不同，其余变量均相同的实验组，通过对比实验现象或测得的实验数据分析该变量对实验结果的影响。
【即时训练5】 20 ℃ 时，分别向5 mL不同溶质质量分数的NaOH溶液中各滴入2滴无色酚酞溶液，再分别向各组溶液中逐滴滴加等溶质质量分数的稀盐酸， 测得恰好完全反应时溶液的温度如下表所示(备注：温度变化在4 ℃以上时，用手能明显感觉到烧杯外壁的温度变化)。
溶质质量分数/% 6 5 4 3 2 1
温度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(1)NaOH溶液的溶质质量分数与反应热量变化的关系是____________________________________________________。
NaOH溶液的溶质质量分数越大，反应的热量变化越明显
溶质质量分数/% 6 5 4 3 2 1
温度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(2)当NaOH溶液的溶质质量分数大于______时，即可通过用手触摸烧杯外壁确定反应是否有热量变化。
3%
微能力
5
数字化图像分析(10年4考)
例11 (2023温州节选)金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。
用等质量的铁和锌重复
上述实验，得到相关曲
线如图乙。
甲 乙
乙
(1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是
______________________________________________。
(2)解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：_______________________________
_______________________________
_______________________________
___________。
相同时间内，锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
0～40 秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40～80秒，反应停止，温度降低，气压下降
方法指导
第1步：分析题目中涉及的反应。
第2步：分析图像中横坐标和纵坐标。
第3步：分析曲线中特殊点(起点、拐点和终点)的含义。
第4步：分析曲线变化趋势及此变化的原因
【即时训练6】 小组同学为探究蜡烛是否完全燃烧，收集一瓶体积分数为50%的氧气，将蜡烛点燃后快速放入气体中并密封。实验过程中测得O2浓度和CO浓度变化如图1、2所示。
图1 图2
根据图像分析，蜡烛发生完全燃烧的时段为________，结合图像说明理由_______________________________________________。
图1 图2
0～40 s
该时间段，氧气浓度较高，并且没有生成一氧化碳
微能力
6
定量计算(2021.16(5)②,2018.15(6))
考向1 直接带入化学方程式计算
例12 某氯化钠样品中混入了少量碳酸钠，为测定固体样品中氯化钠的质量分数，现取a g样品于烧杯中，加足量水溶解。请你完善实验方案并说明要测定的量(数值用b表示)，计算该样品中氯化钠的质量分数(不要求写出计算过程)。
向烧杯中滴加足量的氯化钙溶液后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g，则样品中氯化钠的质量分数为 %
考向2 利用元素守恒法计算
例13 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，计算原混合物中氧元素的质量(写出计算或分析过程)。
根据化学反应前后元素的种类和质量不变，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，因此恰好完全反应后所得溶液中的溶质，即硫酸镁的质量为48 g，反应前后镁元素质量守恒，硫酸镁中镁元素的质量为48 g×( ×100%)＝9.6 g，则原混合物中镁元素的质量也为9.6 g，故原混合物中氧元素的质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g
解题有策略
例13
元素守恒法相关的计算
解题对策如下：
第1步：明确发生的反应。
→本题中镁和氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁，因此恰好完全反应所得溶液中的溶质为硫酸镁。
第2步：确定待求元素的转化关系。
→本题中反应前物质的质量＝镁元素＋氧元素质量，反应后镁元素的质量＝( ×100%)×48 g，结合化学反应前后元素质量不变，可计算出反应前镁元素的质量，据此可知原混合物中氧元素质量。
方法指导
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，可通过反应物(或生成物)中某元素的质量计算得知生成物(或反应物)中该元素的质量，从而进行相关计算。
考向3 利用极值法计算[2021.16(5)②，2018.15(6)]
例14 小华在实验室取一定量碳粉和8 g氧化铜的混合物进行木炭还原氧化铜的实验，经测定，生成的气体为CO和CO2的混合物，若此时CuO全部转化成Cu，计算参加反应的碳粉的质量m的取值范围(写出计算或分析过程)。
若生成的气体全部为一氧化碳，设参加反应的碳粉的质量为x，若生成的气体全部为二氧化碳，设参加反应的碳粉的质量为y，则
CuO＋C Cu＋CO↑
80 12
8 g x
x＝1.2 g
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
160 12
8 g y
y＝0.6 g
则参加反应的碳粉的质量m的取值范围为0.6 g＜m＜1.2 g
方法指导
对于无法准确计算的题目，可假设恰好为某一种成分或恰好完全反应来计算取值范围。
微能力
7
作图(2023.16(5)②,2022.16(5)①)
考向1 微观模型图[2022.16(5)①]
例15 如图所示，同学们收集了3瓶相同体积的二氧化碳，分别加入约 瓶体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。(水的挥发忽略不计)
甲 乙 丙
(1)振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是____________。
(2)请仿照乙，画出此时甲中气体组成的微观示意图。
甲 乙 丙
丙＞甲＞乙
考向2 实验装置图
例16 若实验室用如图装置制取H2并测定其体积，回答下列问题。
(1)该装置中注射器内的药品是________。
(2)请将图中②处的仪器补画完整。
稀硫酸
考向3 坐标曲线图 [2023.16(5)②]
例17 化学兴趣小组的同学用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，并利用数字化技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图2所示。
图1 图2
(1)由图2可判断出该实验是将________________________(填“氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”或“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”)中，判断的依据是________________________。
(2)请在图3中画出滴加顺序互换后的溶液的pH变化曲线(仅画出大致变化趋势即可)。
图2 图3
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
刚开始烧杯中溶液pH>7
二阶 分类训练
类型
1
影响因素的探究(含催化剂)(10年7考)
1. (2015安徽)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式____________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
【定性探究】(2)如图甲，可通过观察_________________________，来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是___________________________
___________________________
___________________________
_____________________。要定量
比较两者的催化效果，可测量生
成等体积气体所需的______。
甲 乙
两试管中产生气泡的快慢
关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，一段时间后观察其是否回到原位，若回到原位，则说明装置气密性良好
时间
【深入探究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；
猜想2：____________起催化作用；
猜想3：____________起催化作用；
……
氯离子(Cl－)
水分子(H2O)
请设计实验，验证猜想1
实验操作 实验现象及结论
取两支试管，各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液，观察现象
若加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立(需进一步探究)
2. 关于酸的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“盐酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】盐酸的物理性质
(1)盐酸作为一种常见的酸，是重要的化工产品。下列描述不能体现盐酸物理性质的是____(填字母序号)。
A. 浓盐酸具有刺激性气味
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到有白雾出现
C. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
C
(2)兴趣小组同学取两份少量等体积、等质量分数的稀盐酸于试管中，将其中一支试管加热5分钟，另一支试管不加热，实验结束后，经测定发现加热后的试管中稀盐酸的溶质质量分数变大，可能的原因是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
加热时水蒸发速率比氯化氢挥发速率快，导致稀盐酸的溶质质量分数
变大
【任务二】盐酸与铁锈反应
(3)兴趣小组对“铁锈与盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究，取相同质量的粉末状铁锈和等体积且足量、不同溶质质量分数的盐酸进行如下
实验。
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应的温度/℃ 铁锈完全消失的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应的温度/℃ 铁锈完全消失的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
①写出铁锈与盐酸反应的化学方程式______________________________。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ得出的结论是____________________________________
___________________；实验Ⅱ和Ⅲ可探究______对反应快慢的影响。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快
温度
附加问：
【任务三】盐酸的用途
(4)利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液，将钢铁试片放入
盐酸中，在特定的时间内浸蚀，
得到如图曲线。
①如图表明随着酸洗时间延长，酸洗液中Fe2＋的浓度增大，但随着亚铁盐含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。因此酸洗工艺中应该注意_______________________
________________。
②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温
度大于40 ℃后时间又延长，原因是_____
_____________________________________
_____________________________________
_____________。
当亚铁盐含量达到极限含量时更换酸洗液
盐酸是一种挥发性酸，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率
3. 学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。
任务一：探究影响金属与酸反应的外因
小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，
根据如下方案进行实验并测定相关数据。
图1
实验编号 铁的形状(均加入5 g) 盐酸的浓度(均加入40 mL) 收集50 mL氢气所需要的时间(s)
① 片状 5% 230
② 片状 10 % 155
③ 粉状 5% 30
④ 粉状 7% a
(1)根据表格数据分析a的取值范围为___________。
(2)对比实验①和_____，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，其原因是____________________________。
0＜a＜30
③
粉状铁与盐酸的接触面积更大
任务二：探究影响金属与酸反应的内因
金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置
如图2所示，利用数字化
传感器记录实验过程中压
强变化，结果如图3所示。
图2
图3
(3)图中X表示的是_________，某同学在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是______________
___________________________________________(写一条即可)。(4)[2022课标·作图]请在图3中
补画出第三种金属与稀盐酸
反应的大致曲线。
图2
图3
Cu(或铜)
使用的稀盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢使装置内压强增大
附加问：
【拓展探究】实验结束后，小组提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化， 针对这一问题，同学们做了如下实验：
另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用
温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。
反应时间(s) 20 40 60 80 100
H2体积(mL) 5 15 30 50 60
图4
(5)由图4可得出的结论是____________________________。
(6)20～40 s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。
(7)产生H2的体积：40～60 s大
于20～40 s。主要原因是_____
___________________________
____________________。
图4
锌片与稀盐酸反应过程中放热
0.5
锌与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
4. (2023合肥包河区一模改编)絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】
絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10 L水中加入 25 g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为
水样。
配制絮凝剂溶液：用 100 mL水
和5 g硫酸铁进行配制。配制该
絮凝剂溶液的操作如右图所示。
(1)该絮凝剂溶液中金属阳离子是______(填离子符号)。配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是________(填字母序号)。
Fe3＋
BDCA
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)，实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
(2)①中浊度去除率比②低的原因是_______________________________________________________________。
②中加入絮凝剂溶液(或①中没有加入絮凝剂溶液)
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
(3)依据实验①②③⑦⑧得出的结论是______________________________
____________________________________________。
静置相同时间时，加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越大，净化效果越好
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
(4)探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是________(填序号)。
(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是_______________________________________________________________
__________________________________。
④⑤⑥⑦
⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
附加问：
(6)硫酸铁还可以应用于除去 SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(7)明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果：____________________________________________________
_______________________________________________________________
________________。
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4
取等体积的水样两份，分别加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率
类型
2
物质成分的探究(10年5考)
5. 某品牌“贴身暖宝宝”袋内主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等，化学兴趣小组围绕这些成分展开探究。
【活动一】探究袋内是否有铁粉
【进行实验】
①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。
②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应观察到有_____生成，一段时间后得到浅绿色溶液。
【得出结论】
袋内含有铁粉。
【作出猜想】
被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
气泡
【获取事实】
将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧，火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_____________________。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
铁粉与氧气的接触更充分
【活动二】探究“暖宝宝”中食盐和活性炭的作用
【进行实验】
在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①～④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，装置
如图1所示，传感器测得的相应数
据如图2。
图1 图2
物质序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g
① 9 6 0 0
② 9 6 3 0
③ 9 6 0 6
④ x 6 3 6
【解释与结论】
(3)④中x为____。
(4)依据实验_____________(填序号)可得出“活性炭能加快反应速率”的结论。
9
①③(或②④)
(5)欲探究“活性炭用量对反应的影响”，应再设计1个实验：______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在盛有干燥空气的锥形瓶中加入9 g铁粉、6 mL水、3 g活性炭，用温度传感器测量相同时间内的温度变化与实验③对比(或在盛有干燥空气的锥形瓶中加入9 g铁粉、6 mL水、3 g氯化钠、3 g活性炭，用温度传感器测量相同时间内的温度变化与实验④对比)
附加问：
【活动三】测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”袋内样品m g，利用如图3所示装置与药品，测量反应后生成气体的体积。将样品装入烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有气泡冒出；待
恢复至室温，测得注射器活塞向右
移动v mL(忽略稀硫酸占有的体积)。
图3
(6)若实验条件下，氢气的密度为d g/mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为____________(用含d、v、m的字母表示)。
(7)利用图3装置，测量结果偏小，原因是_______________、__________
_______(写两点即可)。
图3
装置气密性不好
样品未充分反应
6. 学习了碱的化学性质后，某兴趣小组同学做“CO2与NaOH溶液反应”的实验，持续向饱和氢氧化钠溶液中通入CO2，观察到开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，同学们对此展开探究。
【查阅资料】
①NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
②氯化镁与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠溶液混合无明显现象。
【提出问题】
(1)实验开始时无明显现象，此时CO2与NaOH溶液发生反应了吗？
同学们用图甲装置进行实验，向饱和氢氧化钠溶液中通一会儿CO2气体，未观察到明显现象，于是取试管中的溶液少许，向其中加入足量稀盐酸，观察到____________，证明
CO2与NaOH溶液发生了反应。
CO2与NaOH溶液反应的化学
方程式为_______________________________。
甲
有气泡产生
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)上述实验结束后，同学们又对一段时间后产生的白色沉淀的成分展开如下探究。
【作出猜想】
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaHCO3
猜想3：Na2CO3和NaHCO3
【设计并进行实验】
小明同学将试管中物质过滤得到白色沉淀，取少量白色沉淀按图乙装置进行实验，观察到__________________________________，得出猜想2成立。
乙
试管内出现水雾，澄清石灰水变浑浊
【实验反思】
小亮认为小明的结论不严谨，理由是______________________________
______________________________________。于是小亮另取少量白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，再向该溶液中滴加_________________溶液，观察到无明显现象，由此证明猜想2成立。
小明的实验只能说明白色沉淀中含有碳酸氢钠，不能证明是否含有碳酸钠
氯化镁(或MgCl2)
附加问：
(3)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀与什么因素有关呢？同学们继续探究：
①根据实验中“开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀”，同学们认为产生沉淀与__________________有关。
通入二氧化碳的量
②同学们进一步查阅资料得知，产生白色沉淀还与氢氧化钠溶液的浓度有关，请你设计方案对此进行验证_______________________________________________________________
________________________。
向相同体积、不同浓度的NaOH溶液中分别通入等体积、过量的CO2气体，观察溶液变浑浊情况
类型
3
反应条件的探究(10年4考)
7. 铁是世界年产量第一的金属，但每年却因锈蚀而造成极大的浪费和损失。某化学兴趣小组以铁的锈蚀为主题展开了如下探究。
【探究1】
如图1所示，将相同的洁净、无锈
的铁钉分别放入三个试管中。
图1
【实验现象】
一周后，试管①中铁钉有明显锈迹；试管②、③中铁钉未锈蚀
【得出结论】
铁钉锈蚀的条件为___________________________。
图1
与氧气(或空气)、水同时接触
【交流讨论1】
(1)试管③中放氯化钙的目的是________________________。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________________________________
____________________。写出除去试管①中铁锈的化学方程式_______________________________
_____________________________________
(写一个即可)。
图1
吸收试管内的水蒸气
铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快内部铁的锈蚀
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
【探究2】
又过了一周，小组同学发现试管②中铁钉也发生锈蚀，为探究出现此异常现象的原因，同学们进行了实验：
【实验过程】
将煮沸并迅速冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，
迅速倒入植物油铺满水面。将氧气传感器
插入水中，在通风环境中持续3天采集得
到数据图像如图2所示(室温下，自然状况
的水中溶解氧约为8～9 mg·L－1)。
图2
【交流讨论2】
试管②中铁钉发生锈蚀的原因是_______________________________。
【评价改进】
欲达到原实验目的，可对试管②中实验进行的改进措施是____________
__________________。
图1
植物油不能完全阻止氧气的溶解
在试管②中充满氮气，并密封
附加问：
【拓展延伸】(3)[2022课标·作图]在对铁锈蚀条件进行探究后，同学们对铜锈蚀的条件也进行了探究，已知铜锈蚀可能与二氧化碳、氧气和水有关，同学们设计了如图3所示实验方案探究铜锈蚀是否与二氧化碳有关。请将试管B中水面上方主要
存在的分子的微观示意图补
充完整。
图3
(4)已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，若以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜，请你设计一个实验
______________________________________________________________
______________________________________________________________(简单写出实验方案)。
第一步：将废铜屑在空气中加热，充分反应后得到氧化铜；第二步：将足量一氧化碳和氧化铜在加热条件下充分反应，得到纯铜
8. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是____(填字母序号)。
A. 卧薪尝胆 B. 釜底抽薪
C. 火上浇油 D. 煽风点火
(2)我国正积极开发燃料酒精等石油替代品，乙醇燃烧属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
A
化学
任务二：探究可燃物的燃烧条件
【实验步骤及现象】
步骤Ⅰ：检查装置气密性后，打开K，通过注射器向装置通入氮气，使装置内充满氮气。
步骤Ⅱ：在B处点燃酒精灯，木炭
不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；
实验结束后，先关闭K再熄灭酒
精灯。
步骤Ⅲ：待装置冷却至室温后，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
步骤Ⅳ：在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
(3)步骤Ⅱ中先关闭K的目的是___________________________________。
(4)步骤Ⅳ中C处发生反应的化学方程式为
________________________________。
(5)对比步骤Ⅲ和Ⅳ中现象，可
得出可燃物燃烧的条件之一是
________________________。
防止澄清石灰水倒吸，使玻璃管炸裂
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
温度达到可燃物的着火点
附加问：
任务三：利用燃烧原理探究有关燃烧的现象
(6)小组同学设计实验来探究有关燃烧的
现象：将滤纸(着火点130 ℃)分别浸在
20%、50%、70%的酒精溶液中，取出
后点燃，测定滤纸中心温度，实验结果
如图2所示。
图2
①曲线a在20 s时温度突然升高的原因是__________。
②曲线b在____(填字母序号)s时酒精燃尽，火焰熄灭。
A. 8～12
B. 12～16
C. 16～20
③对比曲线c与曲线a、b，你对燃烧
条件的新认识是_________________
_______________________________。
图2
滤纸燃烧
C
酒精需要浓度达到一定值才能燃烧
类型
4
实验异常现象背后原因的探究(2017.15,2014.15)
9. 实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。
(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的______(填“正极”或“负极”)。
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2溶液进行电解实
验(如图2所示)，实验时发现除两
个电极均有气泡冒出外，溶液中
还出现了白色浑浊，该小组对白
色浑浊出现的原因展开探究。
图1 图2
负极
【猜想与假设】
猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)2溶液通电后水的减少所致
猜想2：_____________________________________
【设计实验】①请设计实验验证猜想1不成立
可能是由于通电后溶液温度升高所致
实验操作 实验现象
______________________________________________________________ ____________________________________________________________
取95 mL氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加入5 mL水，通电
烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊
②为确定猜想2是否合理，小组同学取100 mL饱和Ca(OH)2溶液于试管中，加热至电解实验中溶液上升的温度，观察到无明显现象，由此可知，猜想2________(填“成立”或“不成立”)。
【深入探究】
同学们将碳棒电极换成铂电极，重复饱和Ca(OH)2溶液的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是得出结论：出现浑浊现象与_________有关。
不成立
碳棒电极
附加问：
(3)同学们继续对白色浑浊物的成分展开探究。如图3所示，将注射器内稀盐酸推入盛有白色浑浊液的集气瓶中，并用二氧化碳传感器测定装置内二氧化碳的含量，实验中观察到白色浑浊消失，无气泡产生，检测到二氧化碳含量随时间的变
化情况如图4所示：
图3 图4
①根据图4中________________________的现象，可证明白色不溶物为CaCO3。
②实验中没有观察到明显气泡的原因可能是________________________。_________________________。
③请分析饱和Ca(OH)2溶液电解实验中生
成CaCO3的原因
___________________________________
___________________________________
____________________。
图4
装置内二氧化碳含量增加
碳酸钙含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少
用碳棒做电极时，电解水实验会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙
考情及趋势分析
表一：宏观分析
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂) 2023 16(5) 3 2 影响铁腐蚀因素的探究(稀盐酸) 铁、蒸馏水、稀盐酸等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2021 16(5) 3 2 影响铁燃烧的因素(铁的表面积、氧气浓度、温度等) 铁粉、氧气
2020 16(4) 2 2 影响铁腐蚀快慢的因素(温度) 铁钉
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2019 14 7 6 不同催化剂对KClO3分解速率的影响 KClO3、MnO2、Fe2O3、KCl
2017 14 7 6 影响铁制品锈蚀快慢的因素(温度、试剂种类) 铁、水、稀氨水、稀醋酸
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2015 14 9 8 比较同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果 FeCl3、CuSO4、H2O2
物质性质的探究(10年3考) 2022 16 7/3 6/2 项目式——CO2在水和食盐水中的溶解度情况 稀盐酸、大理石、水、食盐水、植物油等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质性质的探究(10年3考) 2018 15(1)～(5) 8 6 探究多种物质敞口存放于空气中质量的变化 水、饱和石灰水、稀盐酸、浓硫酸、氯化钠浓溶液、氯化钙浓溶液等
2016 15(4)(5) 3 5 稀盐酸的挥发性 稀盐酸、石蕊、碳酸钠、氯化钠等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质成分的探究(10年5考) 2019 15(2) 4 4 镁与稀盐酸反应后出现灰白色沉淀，对其成分的探究 镁、氯化镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁、稀盐酸、紫色石蕊溶液
2018 15(6) 4 1 通过方案设计(含计算)探究敞口久置的氢氧化钠的成分 氢氧化钠
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质成分的探究(10年5考) 2016 14 8 7 自动充气气球的成分探究 碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸
2015 15 7/4 6/4 镁在空气中加热时得到黄色固体成分的探究 镁、氮化镁等
2014 14 8 7 铁与水蒸气反应产物的探究 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
反应条件的探究(10年5考) 2023 16(3)(4) 3 3 铁锈蚀条件的探究(氧气、水) 铁、蒸馏水、氧气等
2021 16(3) 2 2 燃烧条件(燃烧需要氧气) CO2、白磷、铁粉等
2020 16(3) 2 2 铁锈蚀条件的探究(氧气) 水、氧气、铁
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
反应条件的探究(10年5考) 2019 15(3) 4 2 探究镁与稀盐酸反应生成碱式碳酸镁的条件 稀盐酸、镁
2018 14 7 5 “蓝瓶子” 形成的条件 氢氧化钠、亚甲基蓝、葡萄糖等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
实验异常现象背后原因的探究(10年2考) 2017 15 8/4 7/3 石灰石与浓盐酸反应时，烧杯中饱和石灰水先变浑浊后变澄清的原因探究 石灰石、浓盐酸、饱和石灰水等
2014 15 7/4 6/3 酚酞试液滴入某氢氧化钠溶液中，溶液先变红后消失的现象探究 氢氧化钠、氧气、盐酸等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
无明显现象反应的探究 2016 15(2) 2 2 氨水溶于水是否发生了反应 氨气、水、滤纸
考情分析
【考情总结】
1. 题位特点： 2020年～2023年在16题考查，2014年～2019年在14、15题中均有考查。
2. 素材：均结合教材实验情境素材并拓展进行命题。
3. 试题特点：
(1)2020年～2023年由一个主线引出3～4个项目进行探究。
(2)以实验图、表格、曲线图等形式单独或结合呈现，要求对实验现象、数据、结论等进行分析。
(3)2020年～2023年均涉及控制变量思想。
4. 难度变化：2020年以后探究题难度有所下降，重点考查实验的创新。
表二：细化分析(2020年～2023年)
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
基础知识点(4年4考) 16(1)根据药品书写化学方 程式 16(2)铁锈的 颜色 16(3)将蒸馏水煮沸的目的 16(4)第二空原因分析 16(1)根据装置书写制取CO2的化学方程式并判断反应类型(复分解反应) 16(3)海洋封存CO2的危害 16(1)酒精、煤、石油燃烧的共有现象 16(2)酒精燃烧的化学方程式 16(3)①根据实验步骤和现象分析证明燃烧需要氧气的 现象 16(4)煤层自燃的灭火建议 16(5)①根据查阅文献及已有知识分析影响铁燃烧的因素 16(1)判断最易生锈的铁制品
16(2)铁锈的主要成分Fe2O3·H2O中铁元素化合价
16(3)探究铁锈蚀：实验现象及原因分析
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
方案设计与评价(4年2考) / 16(5)②设计实验检验有植物油隔离时CO2是否进入水中 / 16(5)分析50℃后铁钉质量不变的原因，并改进实验方案验证
实验结论 16(4)第一空说明铁锈蚀需要的物质 / / /
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
数据分析(4年3考) / 16(2)对比 CO2水中和食盐水中溶解的两组实验数据分析排水法能收集CO2的原因及哪种方法吸收CO2更多 16(3)②分析实验步骤中装置总质量的大小关系 16(4)分析实验数据得出实验变量及结论
数字化图像分析(4年2考) 16(5)①测量结果保持恒温的理由 16(4)对比是否加植物油对CO2在水中溶解的曲线图得出结论 / /
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
定量计算 / / 16(5)②极值法：根据题干信息计算铁与氧气反应生成物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的质量范围 /
作图(4年2考) 16(5)②绘制反应过程中锥形瓶中气体压强的变化趋势 16(5)②画出植物油和水中存在的分子的微观示意图 / /
考情分析
【考情总结】
(1)基础知识点：化学方程式的书写近三年连续考查、描述实验现象并分析原因等。(2)实验数据分析：2020年～2022年连续考查。
(3)实验方案设计与评价：设计实验方案(开放性较大)、评价及改进实验方案。
(4)数字化曲线分析：2022、2023年连续考查。
(5)定量计算：采用极值法。
(6)作图：2023年考查曲线图的绘制，2022年考查微观示意图的绘制。
表三：细化分析(2014年～2019年)
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
基础知识点(6年6考) 14(3)根据药品书写化学方程式 15(1)比较金属活动性； 根据药品书写化学方 程式 14(1)人类基本营养物质 15(1)微观示意图的判断 15(2)根据现象书写化学方程式 14(1)铁锈的主要 成分 15(1)第一空根据药品书写化学方程式 15(1)根据题干书写化学方程式 14(1)根据药品名称书写化学方程式 14(2)实验现象的描述 14(3)第一空气密性检查的方法 15(1)根据药品书写化学方程式 14(1)实验器材的
目的
15(2)第一空根据药品书写化学方程式
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验猜想(6年4考) / 14(2)溶液变蓝的原因猜想 15(5)①提出猜想的理由 15(2)【提出假设】饱和石灰水变澄清的原因 / 14(4)第一、二空提出猜想 14(3)【猜想与假设】提出猜想
15【猜想与假设】提出猜想
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
方案设计(6年5考) / 14(4)设计实验验证猜想15(5)②设计实验验证猜想正确 14(4)第二空设计实验验证猜想 15(2)【设计实验】多功能瓶的连接顺序及试剂选择 14(1)检验二氧化碳的试剂选择 14(3)给出实验过程及现象得结论 14(4)第一空根据药品书写化学方程式 15(2)补充实验操作、实验现象及结论 14(4)第三、四空设计实验验证猜想 15(3)【实验探究】设计现象验证猜想 14(3)【实验探究】根据猜想补充实验操作、实验现象及结论
15【设计实验】(1)根据实验步骤及实验现象补充实验目的及结论
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验过程分析(6年2考) 14(4)第二空维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间少的原因 / / 15(3)根据操作和现象，分析原因 / /
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验结论(6年4考) 15(2)【得出结论】判断假设是否成立；沉淀的成分 / 14(3)【得出结论】根据实验现象得出结论15(2)【得出结论】根据现象得出结论 14(2)pH＝3溶液的酸碱性 14(5)从表中获取证据得出结论 15(4)根据实验操作得结论 / 14(2)、(3)【实验结论】根据实验操作、实验现象得结论
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验反思及评价(6年6考) 15(2)【实验反思】根据实验过程预期实验现象 14(3)根据操作判断能否证明猜想是否正确并说明原因 14(4)第一空判断影响铁锈蚀快慢的因素 15(5)判断除杂方案是否合理，并分析原因 15(2)分析结论并说明原因15(3)【反思与交流】给出结论，解释原因 14(3)【反思与交流】根据结论说明理由
15(2)第二空对实验进行评价(说明理由)
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
数据分析(6年6考) 14(1)设计空白实验的目的 14(2)分析表格数据得出催化效果最佳的催化剂 14(4)第一空分析实验1/4，KCl有无催化作用 14(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果还需测量的量 15(3)分析表格数据选择安全、环保的保湿剂 15(4)根据所给数据判断溶液是否饱和 14(2)对比实验分析得出结论；给出实验结论分析需要选择的对比实验 15(3)数字化曲线：①第一空分析曲线不变的原因；①第二空某一点的溶质成分；②化学方程式书写 14(4)第二、三空根据表格数据分析 15(4)表格数据分析：第一空设计实验的目的；第二、三、四空根据现象得出结论及分析原因 15(3)数字化曲线：①得出结论；②时间选择
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
定量计算 / 15(6)极值法：通过计算判断氢氧化钠是否变质 / / / /
考情分析
【考情总结】
(1)基础知识点：根据药品名称书写化学方程式居多。
(2)实验猜想：2019、2016年未考查，其余年份均有考查。有唯一的猜想也有开放性猜想。
(3)方案设计：2014年为补充实验，难度较小；其余年份考查时，给出结论，设计实验难度较大。
(4)实验过程分析：考查分析出现某种现象的原因等。
考情分析
(5)实验结论：根据实验步骤、实验现象得出结论或者分析表格、曲线数据得出实验结论。
(6)实验反思及评价：考查对实验方案的设计、实验结论等进行评价。
(7)数据分析：表格数据分析、数字化曲线分析。
(8)定量计算：采用极值法进行计算。
专题四 实验探究题
一阶 微能力突破
微能力
1
实验猜想(10年6考)
考向1 有关物质成分的猜想[2014.14(3)【猜想与假设】]
例1 在一些烧烤店，我们会看到厨师向燃着的木炭(主要成分是碳)上洒少量的水，木炭燃烧得更旺，同时会有淡蓝色的火团向上蹿。兴趣小组同学针对此现象开展了如下探究(已知木炭与水蒸气在高温条件下发生反应，生成物均为气体，且均属于无机物)：
【提出问题】
水与木炭反应产生的气体是什么？
【作出猜想】
猜想1：H2、CO；
猜想2：__________；
猜想3：H2、CO和CO2
H2、CO2
方法指导
第1步：判断已知反应物中所含元素
第2步：结合已知生成物分析未知物中一定或可能含有的元素
第3步：结合反应现象或生成物的性质进行猜想
例2 同学们做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，对实验后溶液的溶质成分提出了猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、HCl
猜想三：_____________
猜想四：NaCl、NaOH、HCl
大家讨论后一致认为猜想四不成立，请分析原因_________________________________。
NaCl、NaOH
NaOH与HCl能发生反应，不能共存
方法指导
第1步：写出反应的化学方程式：A＋B → C＋D(D为沉淀或气体或水时不需考虑)
第2步：溶质成分的猜想
①恰好完全反应 → C
②A过量 → C、A
③B过量 → C、B
第3步：错误猜想：A、B在同一猜想中
考向2 有关影响因素的猜想 [2021.16(5)①，2015.14(4)]
例3 某化学兴趣小组为探究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，提出如下猜想。
猜想1：可能与石灰石颗粒大小有关
猜想2：________________________
猜想3：可能与温度有关
可能与稀盐酸的浓度有关
方法指导
【即时训练1】
某化学兴趣小组对H2O2溶液制取O2的实验展开了探究，对影响H2O2溶液分解速率的因素做出如下猜想：
猜想1：___________________________
猜想2：可能与催化剂种类有关
猜想3：可能与温度有关
可能与H2O2溶液的浓度有关
考向3 有关实验异常现象原因的猜想(10年3考)
例4 某兴趣小组用铁钉与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，发现铁钉表面有气泡产生，铁钉表面产生了什么气体？
【作出猜想】
猜想一：二氧化硫 猜想二：氧气
猜想三：氢气
作出猜想的依据是____________________________________________。
质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)
例5 某化学兴趣小组同学用足量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)时，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，放置一天后黄色溶液变为浅绿色。同学们对此异常现象作出猜想。
【查阅资料】 ①FeCl3溶液呈黄色；②Fe2＋在空气中易氧化成Fe3＋。
【作出猜想】
猜想1：溶液变浅绿色与_______有关
猜想2：溶液变浅绿色与铁有关
猜想3：溶液变浅绿色与铁和稀盐酸都有关
稀盐酸
微能力
2
实验方案的设计(10年8考)
考向1 控制变量法(10年5考)
例6 某兴趣小组的同学通过实验验证锌与硫酸反应的快慢与硫酸的质量分数有关。实验方案为________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________，
证明硫酸的质量分数越大，反应速率越快。
相同温度下，向等质量、形状相同的两份锌片中分别加入等体积、质量分数不同的硫酸，观察到相同时间内质量分数较大的硫酸产生的氢气体积较多(或收集相同体积的氢气，质量分数较大的硫酸所需的时间较短)
方法指导
第1步：找需探究的变量。实验需探究的变量为
__________________。
第2步：控制其他的变量相同。实验中需保持一致的变量为______________________________________________________________。
第3步：分析测量的对象。该实验可通过测量______________________________________________________________。
硫酸的质量分数
硫酸的体积、锌的形状和质量、温度
相同时间内收集氢气的体积(或收集相同体积氢气所需的时间)
第4步：通过实验现象或数据分析该变量对反应的影响。实验中观察到___________________________________________________________。
第5步：得出结论。通过上述分析，可以得出的结论是______________________________________________________________。
第6步：将上述结果进行整合，用通顺的语言表达出来。
相同时间内质量分数较大的硫酸产生的氢气体积多
硫酸的质量分数越大，锌与硫酸反应速率越快
【答题模板】
先写出相同的变量(如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”)，再写出自变量(如“分别加入等体积的不同……溶液”)，再写出随着自变量的变化，因变量相应的变化情况。
【即时训练2】某化学兴趣小组的同学通过实验验证了Fe3O4能作H2O2分解的催化剂。请设计实验，探究Fe3O4和MnO2哪种物质更适合作过氧化氢分解的催化剂？_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
其他条件相同时，取Fe3O4粉末和MnO2粉末各1 g分别加入2支试管中，再分别加入10 mL 5%的H2O2溶液，一段时间后，将带火星的木条伸入试管内，观察现象，进行对比
考向2 物质的检验(10年3考)
例7 小组同学将CaCl2溶液与Na2CO3溶液充分反应后的物质过滤，得到白色沉淀和无色滤液，猜想滤液中溶质的成分可能含有NaCl、Na2CO3。设计如下实验方案证明该结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
_______________________ ________________ NaCl、Na2CO3
取样，加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
方法指导
第1步：确定需要检验的物质及可能存在的干扰物质(生成物不用检验，如此题中的NaCl)。实验中需检验的物质为__________。
第2步：分析待检验物质的化学性质。该物质的化学性质有____________________________________________________________________________。
Na2CO3
与指示剂作用、与酸反应、与部分碱(如氢氧化钡等)反应、与部分盐(如氯化钡等)反应
第3步：选择试剂(需满足的条件是：有明显现象；在被鉴别的物质中其他物质不会出现相似现象)。该物质与_________________反应产生气泡，与____________________反应产生白色沉淀。
第4步：设计方案。
稀盐酸(或稀硫酸)
氢氧化钡(或氯化钡)
【答题模板】
(操作→现象→结论)：取适量……于试管中，滴加……，若观察到……(现象描述如“固体溶解”“溶液由……变为……”“有……生成”等)，证明假设(或猜想)……成立。
【即时训练3】实验课上，老师给同学们一包黑色粉末，并说明该粉末是碳粉和铁粉中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【提出假设】
假设1：黑色粉末是碳粉
假设2：黑色粉末是铁粉
假设3：黑色粉末是碳粉和铁粉
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
取少量黑色粉末于试管中，向其中加入过量稀盐酸，充分振荡后静置
若固体不溶解、溶液呈无色，则假设1成立；若固体全部溶解并产生气泡，溶液呈浅绿色，则假设2成立；若固体部分溶解并产生气泡，溶液呈浅绿色，则假设3成立
微能力
3
实验方案的评价[2020.16(5),2016.15(5)]
例8 某食品包装袋中久置后双吸剂的成分中可能含有Fe、Fe2O3等。为探究久置双吸剂中是否含有这两种物质，小明同学进行如下探究：
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【设计实验】
实验操作 实验现象及结论
取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸 固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，固体中只含有Fe
小华同学认为该实验并不能得出固体中只含有Fe，理由是______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
若固体中含有Fe、Fe2O3两种物质，Fe与稀盐酸反应时有大量气泡产生，溶液变为浅绿色，同时Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和水，生成的FeCl3溶液能继续与Fe发生反应，最终也得到浅绿色的FeCl2溶液
【即时训练4】某化学兴趣小组欲除去过期生石灰样品中的碳酸钙，设计如下方案：
你认为上述方案________(填“合理”或“不合理”)，请分析原因：______________________________________________________________
______________________________________________________________。
不合理
氧化钙与水会发生反应生成氢氧化钙，所以加水充分溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥后不能得到生石灰固体
微能力
4
表格数据分析(10年8考)
例9 某兴趣小组用稀盐酸和足量石灰石制取二氧化碳，下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应时间的一组实验数据(每间隔4 s读数一次)：
时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40
气体体积/mL 16 22 29 39 50 57 62 64 66 66
从表中数据可以分析得出，20 s后反应速率逐渐变慢，请你分析原因___________________________________________________________。
随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢
例10 小林同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2。一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水，经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2转化率的条件，小林进行如下对比实验：
实验编号 氯化镁溶液的溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
实验编号 氯化镁溶液的溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%
a 10% 30 27.06
b 15% 30 56.77
c 15% 40 69.64
(1)进行实验a、b的目的是________________________________________
_________________________________。
(2)探究温度对Mg(OH)2转化率的影响应对比的实验是_____(填实验编号)。
探究其他条件相同时，氯化镁溶液的溶质质量分数对Mg(OH)2转化率的影响
b、c
方法指导
1. 单一变量：通过对比各组实验数据的差异，可得出该因素对实验结果的影响。
2. 多个变量：要探究某一变量对实验结果的影响，需选择仅该变量不同，其余变量均相同的实验组，通过对比实验现象或测得的实验数据分析该变量对实验结果的影响。
【即时训练5】 20 ℃ 时，分别向5 mL不同溶质质量分数的NaOH溶液中各滴入2滴无色酚酞溶液，再分别向各组溶液中逐滴滴加等溶质质量分数的稀盐酸， 测得恰好完全反应时溶液的温度如下表所示(备注：温度变化在4 ℃以上时，用手能明显感觉到烧杯外壁的温度变化)。
溶质质量分数/% 6 5 4 3 2 1
温度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(1)NaOH溶液的溶质质量分数与反应热量变化的关系是____________________________________________________。
NaOH溶液的溶质质量分数越大，反应的热量变化越明显
溶质质量分数/% 6 5 4 3 2 1
温度/℃ 26.9 26.0 25.0 24.0 22.5 21.0
(2)当NaOH溶液的溶质质量分数大于______时，即可通过用手触摸烧杯外壁确定反应是否有热量变化。
3%
微能力
5
数字化图像分析(10年4考)
例11 (2023温州节选)金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48克镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。
用等质量的铁和锌重复
上述实验，得到相关曲
线如图乙。
甲 乙
乙
(1)图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是
______________________________________________。
(2)解释镁与稀盐酸反应，0～80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：_______________________________
_______________________________
_______________________________
___________。
相同时间内，锌与盐酸反应时增大的气压比铁大
0～40 秒，镁与盐酸反应生成氢气并放出大量的热，气压快速增大；40～80秒，反应停止，温度降低，气压下降
方法指导
第1步：分析题目中涉及的反应。
第2步：分析图像中横坐标和纵坐标。
第3步：分析曲线中特殊点(起点、拐点和终点)的含义。
第4步：分析曲线变化趋势及此变化的原因
【即时训练6】 小组同学为探究蜡烛是否完全燃烧，收集一瓶体积分数为50%的氧气，将蜡烛点燃后快速放入气体中并密封。实验过程中测得O2浓度和CO浓度变化如图1、2所示。
图1 图2
根据图像分析，蜡烛发生完全燃烧的时段为________，结合图像说明理由_______________________________________________。
图1 图2
0～40 s
该时间段，氧气浓度较高，并且没有生成一氧化碳
微能力
6
定量计算(2021.16(5)②,2018.15(6))
考向1 直接带入化学方程式计算
例12 某氯化钠样品中混入了少量碳酸钠，为测定固体样品中氯化钠的质量分数，现取a g样品于烧杯中，加足量水溶解。请你完善实验方案并说明要测定的量(数值用b表示)，计算该样品中氯化钠的质量分数(不要求写出计算过程)。
向烧杯中滴加足量的氯化钙溶液后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g，则样品中氯化钠的质量分数为 %
考向2 利用元素守恒法计算
例13 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，计算原混合物中氧元素的质量(写出计算或分析过程)。
根据化学反应前后元素的种类和质量不变，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，因此恰好完全反应后所得溶液中的溶质，即硫酸镁的质量为48 g，反应前后镁元素质量守恒，硫酸镁中镁元素的质量为48 g×( ×100%)＝9.6 g，则原混合物中镁元素的质量也为9.6 g，故原混合物中氧元素的质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g
解题有策略
例13
元素守恒法相关的计算
解题对策如下：
第1步：明确发生的反应。
→本题中镁和氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁，因此恰好完全反应所得溶液中的溶质为硫酸镁。
第2步：确定待求元素的转化关系。
→本题中反应前物质的质量＝镁元素＋氧元素质量，反应后镁元素的质量＝( ×100%)×48 g，结合化学反应前后元素质量不变，可计算出反应前镁元素的质量，据此可知原混合物中氧元素质量。
方法指导
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，可通过反应物(或生成物)中某元素的质量计算得知生成物(或反应物)中该元素的质量，从而进行相关计算。
考向3 利用极值法计算[2021.16(5)②，2018.15(6)]
例14 小华在实验室取一定量碳粉和8 g氧化铜的混合物进行木炭还原氧化铜的实验，经测定，生成的气体为CO和CO2的混合物，若此时CuO全部转化成Cu，计算参加反应的碳粉的质量m的取值范围(写出计算或分析过程)。
若生成的气体全部为一氧化碳，设参加反应的碳粉的质量为x，若生成的气体全部为二氧化碳，设参加反应的碳粉的质量为y，则
CuO＋C Cu＋CO↑
80 12
8 g x
x＝1.2 g
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
160 12
8 g y
y＝0.6 g
则参加反应的碳粉的质量m的取值范围为0.6 g＜m＜1.2 g
方法指导
对于无法准确计算的题目，可假设恰好为某一种成分或恰好完全反应来计算取值范围。
微能力
7
作图(2023.16(5)②,2022.16(5)①)
考向1 微观模型图[2022.16(5)①]
例15 如图所示，同学们收集了3瓶相同体积的二氧化碳，分别加入约 瓶体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会。(水的挥发忽略不计)
甲 乙 丙
(1)振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是____________。
(2)请仿照乙，画出此时甲中气体组成的微观示意图。
甲 乙 丙
丙＞甲＞乙
考向2 实验装置图
例16 若实验室用如图装置制取H2并测定其体积，回答下列问题。
(1)该装置中注射器内的药品是________。
(2)请将图中②处的仪器补画完整。
稀硫酸
考向3 坐标曲线图 [2023.16(5)②]
例17 化学兴趣小组的同学用图1装置进行稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的实验，并利用数字化技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图2所示。
图1 图2
(1)由图2可判断出该实验是将________________________(填“氢氧化钠溶液滴入稀盐酸”或“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”)中，判断的依据是________________________。
(2)请在图3中画出滴加顺序互换后的溶液的pH变化曲线(仅画出大致变化趋势即可)。
图2 图3
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
刚开始烧杯中溶液pH>7
二阶 分类训练
类型
1
影响因素的探究(含催化剂)(10年7考)
1. (2015安徽)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
(1)请写出H2O2分解的化学方程式____________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
【定性探究】(2)如图甲，可通过观察_________________________，来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是___________________________
___________________________
___________________________
_____________________。要定量
比较两者的催化效果，可测量生
成等体积气体所需的______。
甲 乙
两试管中产生气泡的快慢
关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，一段时间后观察其是否回到原位，若回到原位，则说明装置气密性良好
时间
【深入探究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子(Fe3＋)起催化作用；
猜想2：____________起催化作用；
猜想3：____________起催化作用；
……
氯离子(Cl－)
水分子(H2O)
请设计实验，验证猜想1
实验操作 实验现象及结论
取两支试管，各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液，观察现象
若加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快，则猜想1成立；否则，不能证明猜想1成立(需进一步探究)
2. 关于酸的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“盐酸的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】盐酸的物理性质
(1)盐酸作为一种常见的酸，是重要的化工产品。下列描述不能体现盐酸物理性质的是____(填字母序号)。
A. 浓盐酸具有刺激性气味
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，观察到有白雾出现
C. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
C
(2)兴趣小组同学取两份少量等体积、等质量分数的稀盐酸于试管中，将其中一支试管加热5分钟，另一支试管不加热，实验结束后，经测定发现加热后的试管中稀盐酸的溶质质量分数变大，可能的原因是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
加热时水蒸发速率比氯化氢挥发速率快，导致稀盐酸的溶质质量分数
变大
【任务二】盐酸与铁锈反应
(3)兴趣小组对“铁锈与盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究，取相同质量的粉末状铁锈和等体积且足量、不同溶质质量分数的盐酸进行如下
实验。
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应的温度/℃ 铁锈完全消失的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
实验编号 盐酸的溶质质量分数/% 反应的温度/℃ 铁锈完全消失的时间/s
Ⅰ 6 20 240
Ⅱ 10 20 115
Ⅲ 10 30 75
①写出铁锈与盐酸反应的化学方程式______________________________。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ得出的结论是____________________________________
___________________；实验Ⅱ和Ⅲ可探究______对反应快慢的影响。
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
其他条件相同时，盐酸的溶质质量分数越大，反应速率越快
温度
附加问：
【任务三】盐酸的用途
(4)利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液，将钢铁试片放入
盐酸中，在特定的时间内浸蚀，
得到如图曲线。
①如图表明随着酸洗时间延长，酸洗液中Fe2＋的浓度增大，但随着亚铁盐含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。因此酸洗工艺中应该注意_______________________
________________。
②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温
度大于40 ℃后时间又延长，原因是_____
_____________________________________
_____________________________________
_____________。
当亚铁盐含量达到极限含量时更换酸洗液
盐酸是一种挥发性酸，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率
3. 学习小组对“影响金属与酸反应速率的因素”产生兴趣，于是开展了以下探究。
任务一：探究影响金属与酸反应的外因
小组同学经讨论后认为金属的形状、酸的浓度都会对金属与酸的反应产生影响，为了验证猜想，按照图1所示组装仪器，
根据如下方案进行实验并测定相关数据。
图1
实验编号 铁的形状(均加入5 g) 盐酸的浓度(均加入40 mL) 收集50 mL氢气所需要的时间(s)
① 片状 5% 230
② 片状 10 % 155
③ 粉状 5% 30
④ 粉状 7% a
(1)根据表格数据分析a的取值范围为___________。
(2)对比实验①和_____，可知其他条件完全相同的情况下，粉状铁比片状铁反应速率快，其原因是____________________________。
0＜a＜30
③
粉状铁与盐酸的接触面积更大
任务二：探究影响金属与酸反应的内因
金属本身的性质是影响其反应速率的关键因素，小组同学在常温下，用足量的铜、锌、铁(金属颗粒大小相同)三种金属分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，实验装置
如图2所示，利用数字化
传感器记录实验过程中压
强变化，结果如图3所示。
图2
图3
(3)图中X表示的是_________，某同学在重复实验时，发现该物质的压强曲线随着反应的进行有小幅度的增长，其可能的原因是______________
___________________________________________(写一条即可)。(4)[2022课标·作图]请在图3中
补画出第三种金属与稀盐酸
反应的大致曲线。
图2
图3
Cu(或铜)
使用的稀盐酸浓度较大，挥发出的氯化氢使装置内压强增大
附加问：
【拓展探究】实验结束后，小组提出金属与酸反应过程中溶液温度是否会发生变化， 针对这一问题，同学们做了如下实验：
另取一块锌片与质量分数为8%的稀盐酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用
温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图4。
反应时间(s) 20 40 60 80 100
H2体积(mL) 5 15 30 50 60
图4
(5)由图4可得出的结论是____________________________。
(6)20～40 s产生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。
(7)产生H2的体积：40～60 s大
于20～40 s。主要原因是_____
___________________________
____________________。
图4
锌片与稀盐酸反应过程中放热
0.5
锌与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
4. (2023合肥包河区一模改编)絮凝剂常用于水的净化。实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。
【查阅资料】
絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。
【进行实验】
Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液
配制水样：向10 L水中加入 25 g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为
水样。
配制絮凝剂溶液：用 100 mL水
和5 g硫酸铁进行配制。配制该
絮凝剂溶液的操作如右图所示。
(1)该絮凝剂溶液中金属阳离子是______(填离子符号)。配制絮凝剂溶液正确的操作顺序是________(填字母序号)。
Fe3＋
BDCA
Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素
取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)，实验记录如下：
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
④ 200 0.4 5 64.45
⑤ 200 0.4 10 70.85
⑥ 200 0.4 15 81.04
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
⑨ 200 0.6 20 86.49
(2)①中浊度去除率比②低的原因是_______________________________________________________________。
②中加入絮凝剂溶液(或①中没有加入絮凝剂溶液)
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
(3)依据实验①②③⑦⑧得出的结论是______________________________
____________________________________________。
静置相同时间时，加入絮凝剂溶液的体积越大，浊度去除率越大，净化效果越好
实验序号 水样的体积/mL 加入絮凝剂溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/%
① 200 0 20 12.48
② 200 0.2 20 76.54
③ 200 0.3 20 84.60
⑦ 200 0.4 20 86.02
⑧ 200 0.5 20 88.15
(4)探究等量水样中静置时间对净化效果影响的实验是________(填序号)。
(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是_______________________________________________________________
__________________________________。
④⑤⑥⑦
⑧⑨实验对比得出，两组实验中水样的质量与静置时间都相同，⑧中絮凝剂加入体积较少，浊度去除率较高
附加问：
(6)硫酸铁还可以应用于除去 SO2，反应生成硫酸亚铁和硫酸，请写出该反应的化学方程式_________________________________________。
(7)明矾也是一种常见的絮凝剂，请你设计实验方案比较明矾和硫酸铁的净化效果：____________________________________________________
_______________________________________________________________
________________。
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4
取等体积的水样两份，分别加入等体积、等浓度的明矾溶液和硫酸铁絮凝剂溶液，搅拌，测定静置相同时间水样的浊度，并计算比较浊度去除率
类型
2
物质成分的探究(10年5考)
5. 某品牌“贴身暖宝宝”袋内主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等，化学兴趣小组围绕这些成分展开探究。
【活动一】探究袋内是否有铁粉
【进行实验】
①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。
②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应观察到有_____生成，一段时间后得到浅绿色溶液。
【得出结论】
袋内含有铁粉。
【作出猜想】
被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
气泡
【获取事实】
将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧，火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_____________________。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
铁粉与氧气的接触更充分
【活动二】探究“暖宝宝”中食盐和活性炭的作用
【进行实验】
在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①～④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，装置
如图1所示，传感器测得的相应数
据如图2。
图1 图2
物质序号 铁粉/g 水/mL 氯化钠/g 活性炭/g
① 9 6 0 0
② 9 6 3 0
③ 9 6 0 6
④ x 6 3 6
【解释与结论】
(3)④中x为____。
(4)依据实验_____________(填序号)可得出“活性炭能加快反应速率”的结论。
9
①③(或②④)
(5)欲探究“活性炭用量对反应的影响”，应再设计1个实验：______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在盛有干燥空气的锥形瓶中加入9 g铁粉、6 mL水、3 g活性炭，用温度传感器测量相同时间内的温度变化与实验③对比(或在盛有干燥空气的锥形瓶中加入9 g铁粉、6 mL水、3 g氯化钠、3 g活性炭，用温度传感器测量相同时间内的温度变化与实验④对比)
附加问：
【活动三】测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”袋内样品m g，利用如图3所示装置与药品，测量反应后生成气体的体积。将样品装入烧瓶中，打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有气泡冒出；待
恢复至室温，测得注射器活塞向右
移动v mL(忽略稀硫酸占有的体积)。
图3
(6)若实验条件下，氢气的密度为d g/mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为____________(用含d、v、m的字母表示)。
(7)利用图3装置，测量结果偏小，原因是_______________、__________
_______(写两点即可)。
图3
装置气密性不好
样品未充分反应
6. 学习了碱的化学性质后，某兴趣小组同学做“CO2与NaOH溶液反应”的实验，持续向饱和氢氧化钠溶液中通入CO2，观察到开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀，同学们对此展开探究。
【查阅资料】
①NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。
②氯化镁与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠溶液混合无明显现象。
【提出问题】
(1)实验开始时无明显现象，此时CO2与NaOH溶液发生反应了吗？
同学们用图甲装置进行实验，向饱和氢氧化钠溶液中通一会儿CO2气体，未观察到明显现象，于是取试管中的溶液少许，向其中加入足量稀盐酸，观察到____________，证明
CO2与NaOH溶液发生了反应。
CO2与NaOH溶液反应的化学
方程式为_______________________________。
甲
有气泡产生
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
(2)上述实验结束后，同学们又对一段时间后产生的白色沉淀的成分展开如下探究。
【作出猜想】
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaHCO3
猜想3：Na2CO3和NaHCO3
【设计并进行实验】
小明同学将试管中物质过滤得到白色沉淀，取少量白色沉淀按图乙装置进行实验，观察到__________________________________，得出猜想2成立。
乙
试管内出现水雾，澄清石灰水变浑浊
【实验反思】
小亮认为小明的结论不严谨，理由是______________________________
______________________________________。于是小亮另取少量白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，再向该溶液中滴加_________________溶液，观察到无明显现象，由此证明猜想2成立。
小明的实验只能说明白色沉淀中含有碳酸氢钠，不能证明是否含有碳酸钠
氯化镁(或MgCl2)
附加问：
(3)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳产生白色沉淀与什么因素有关呢？同学们继续探究：
①根据实验中“开始时无明显现象，一段时间后产生白色沉淀”，同学们认为产生沉淀与__________________有关。
通入二氧化碳的量
②同学们进一步查阅资料得知，产生白色沉淀还与氢氧化钠溶液的浓度有关，请你设计方案对此进行验证_______________________________________________________________
________________________。
向相同体积、不同浓度的NaOH溶液中分别通入等体积、过量的CO2气体，观察溶液变浑浊情况
类型
3
反应条件的探究(10年4考)
7. 铁是世界年产量第一的金属，但每年却因锈蚀而造成极大的浪费和损失。某化学兴趣小组以铁的锈蚀为主题展开了如下探究。
【探究1】
如图1所示，将相同的洁净、无锈
的铁钉分别放入三个试管中。
图1
【实验现象】
一周后，试管①中铁钉有明显锈迹；试管②、③中铁钉未锈蚀
【得出结论】
铁钉锈蚀的条件为___________________________。
图1
与氧气(或空气)、水同时接触
【交流讨论1】
(1)试管③中放氯化钙的目的是________________________。
(2)铁锈蚀后应及时除锈的原因是__________________________________
____________________。写出除去试管①中铁锈的化学方程式_______________________________
_____________________________________
(写一个即可)。
图1
吸收试管内的水蒸气
铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快内部铁的锈蚀
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
【探究2】
又过了一周，小组同学发现试管②中铁钉也发生锈蚀，为探究出现此异常现象的原因，同学们进行了实验：
【实验过程】
将煮沸并迅速冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，
迅速倒入植物油铺满水面。将氧气传感器
插入水中，在通风环境中持续3天采集得
到数据图像如图2所示(室温下，自然状况
的水中溶解氧约为8～9 mg·L－1)。
图2
【交流讨论2】
试管②中铁钉发生锈蚀的原因是_______________________________。
【评价改进】
欲达到原实验目的，可对试管②中实验进行的改进措施是____________
__________________。
图1
植物油不能完全阻止氧气的溶解
在试管②中充满氮气，并密封
附加问：
【拓展延伸】(3)[2022课标·作图]在对铁锈蚀条件进行探究后，同学们对铜锈蚀的条件也进行了探究，已知铜锈蚀可能与二氧化碳、氧气和水有关，同学们设计了如图3所示实验方案探究铜锈蚀是否与二氧化碳有关。请将试管B中水面上方主要
存在的分子的微观示意图补
充完整。
图3
(4)已知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，若以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜，请你设计一个实验
______________________________________________________________
______________________________________________________________(简单写出实验方案)。
第一步：将废铜屑在空气中加热，充分反应后得到氧化铜；第二步：将足量一氧化碳和氧化铜在加热条件下充分反应，得到纯铜
8. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“燃烧”为主题开展项目式学习。
任务一：认识燃烧
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是____(填字母序号)。
A. 卧薪尝胆 B. 釜底抽薪
C. 火上浇油 D. 煽风点火
(2)我国正积极开发燃料酒精等石油替代品，乙醇燃烧属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
A
化学
任务二：探究可燃物的燃烧条件
【实验步骤及现象】
步骤Ⅰ：检查装置气密性后，打开K，通过注射器向装置通入氮气，使装置内充满氮气。
步骤Ⅱ：在B处点燃酒精灯，木炭
不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；
实验结束后，先关闭K再熄灭酒
精灯。
步骤Ⅲ：待装置冷却至室温后，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
步骤Ⅳ：在B处点燃酒精灯，观察到木炭燃烧，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】
(3)步骤Ⅱ中先关闭K的目的是___________________________________。
(4)步骤Ⅳ中C处发生反应的化学方程式为
________________________________。
(5)对比步骤Ⅲ和Ⅳ中现象，可
得出可燃物燃烧的条件之一是
________________________。
防止澄清石灰水倒吸，使玻璃管炸裂
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
温度达到可燃物的着火点
附加问：
任务三：利用燃烧原理探究有关燃烧的现象
(6)小组同学设计实验来探究有关燃烧的
现象：将滤纸(着火点130 ℃)分别浸在
20%、50%、70%的酒精溶液中，取出
后点燃，测定滤纸中心温度，实验结果
如图2所示。
图2
①曲线a在20 s时温度突然升高的原因是__________。
②曲线b在____(填字母序号)s时酒精燃尽，火焰熄灭。
A. 8～12
B. 12～16
C. 16～20
③对比曲线c与曲线a、b，你对燃烧
条件的新认识是_________________
_______________________________。
图2
滤纸燃烧
C
酒精需要浓度达到一定值才能燃烧
类型
4
实验异常现象背后原因的探究(2017.15,2014.15)
9. 实验课上老师演示电解水实验，引导学生认识水的组成。
(1)如图1为电解水实验的装置图，A端连接的是电源的______(填“正极”或“负极”)。
(2)同学们用碳棒作电极，将水换为饱和Ca(OH)2溶液进行电解实
验(如图2所示)，实验时发现除两
个电极均有气泡冒出外，溶液中
还出现了白色浑浊，该小组对白
色浑浊出现的原因展开探究。
图1 图2
负极
【猜想与假设】
猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)2溶液通电后水的减少所致
猜想2：_____________________________________
【设计实验】①请设计实验验证猜想1不成立
可能是由于通电后溶液温度升高所致
实验操作 实验现象
______________________________________________________________ ____________________________________________________________
取95 mL氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加入5 mL水，通电
烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊
②为确定猜想2是否合理，小组同学取100 mL饱和Ca(OH)2溶液于试管中，加热至电解实验中溶液上升的温度，观察到无明显现象，由此可知，猜想2________(填“成立”或“不成立”)。
【深入探究】
同学们将碳棒电极换成铂电极，重复饱和Ca(OH)2溶液的电解实验，观察到烧杯中没有出现浑浊现象，于是得出结论：出现浑浊现象与_________有关。
不成立
碳棒电极
附加问：
(3)同学们继续对白色浑浊物的成分展开探究。如图3所示，将注射器内稀盐酸推入盛有白色浑浊液的集气瓶中，并用二氧化碳传感器测定装置内二氧化碳的含量，实验中观察到白色浑浊消失，无气泡产生，检测到二氧化碳含量随时间的变
化情况如图4所示：
图3 图4
①根据图4中________________________的现象，可证明白色不溶物为CaCO3。
②实验中没有观察到明显气泡的原因可能是________________________。_________________________。
③请分析饱和Ca(OH)2溶液电解实验中生
成CaCO3的原因
___________________________________
___________________________________
____________________。
图4
装置内二氧化碳含量增加
碳酸钙含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少
用碳棒做电极时，电解水实验会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙
考情及趋势分析
表一：宏观分析
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂) 2023 16(5) 3 2 影响铁腐蚀因素的探究(稀盐酸) 铁、蒸馏水、稀盐酸等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2021 16(5) 3 2 影响铁燃烧的因素(铁的表面积、氧气浓度、温度等) 铁粉、氧气
2020 16(4) 2 2 影响铁腐蚀快慢的因素(温度) 铁钉
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2019 14 7 6 不同催化剂对KClO3分解速率的影响 KClO3、MnO2、Fe2O3、KCl
2017 14 7 6 影响铁制品锈蚀快慢的因素(温度、试剂种类) 铁、水、稀氨水、稀醋酸
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
影响因素的探究(含催化剂)(10年5考) 2015 14 9 8 比较同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果 FeCl3、CuSO4、H2O2
物质性质的探究(10年3考) 2022 16 7/3 6/2 项目式——CO2在水和食盐水中的溶解度情况 稀盐酸、大理石、水、食盐水、植物油等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质性质的探究(10年3考) 2018 15(1)～(5) 8 6 探究多种物质敞口存放于空气中质量的变化 水、饱和石灰水、稀盐酸、浓硫酸、氯化钠浓溶液、氯化钙浓溶液等
2016 15(4)(5) 3 5 稀盐酸的挥发性 稀盐酸、石蕊、碳酸钠、氯化钠等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质成分的探究(10年5考) 2019 15(2) 4 4 镁与稀盐酸反应后出现灰白色沉淀，对其成分的探究 镁、氯化镁、氢氧化镁、碱式碳酸镁、稀盐酸、紫色石蕊溶液
2018 15(6) 4 1 通过方案设计(含计算)探究敞口久置的氢氧化钠的成分 氢氧化钠
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
物质成分的探究(10年5考) 2016 14 8 7 自动充气气球的成分探究 碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸
2015 15 7/4 6/4 镁在空气中加热时得到黄色固体成分的探究 镁、氮化镁等
2014 14 8 7 铁与水蒸气反应产物的探究 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
反应条件的探究(10年5考) 2023 16(3)(4) 3 3 铁锈蚀条件的探究(氧气、水) 铁、蒸馏水、氧气等
2021 16(3) 2 2 燃烧条件(燃烧需要氧气) CO2、白磷、铁粉等
2020 16(3) 2 2 铁锈蚀条件的探究(氧气) 水、氧气、铁
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
反应条件的探究(10年5考) 2019 15(3) 4 2 探究镁与稀盐酸反应生成碱式碳酸镁的条件 稀盐酸、镁
2018 14 7 5 “蓝瓶子” 形成的条件 氢氧化钠、亚甲基蓝、葡萄糖等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
实验异常现象背后原因的探究(10年2考) 2017 15 8/4 7/3 石灰石与浓盐酸反应时，烧杯中饱和石灰水先变浑浊后变澄清的原因探究 石灰石、浓盐酸、饱和石灰水等
2014 15 7/4 6/3 酚酞试液滴入某氢氧化钠溶液中，溶液先变红后消失的现象探究 氢氧化钠、氧气、盐酸等
考情分析
探究类型 年份 题号 分值/附加问分值 设问空数(含附加问) 探究背景 主要涉及物质
无明显现象反应的探究 2016 15(2) 2 2 氨水溶于水是否发生了反应 氨气、水、滤纸
考情分析
【考情总结】
1. 题位特点： 2020年～2023年在16题考查，2014年～2019年在14、15题中均有考查。
2. 素材：均结合教材实验情境素材并拓展进行命题。
3. 试题特点：
(1)2020年～2023年由一个主线引出3～4个项目进行探究。
(2)以实验图、表格、曲线图等形式单独或结合呈现，要求对实验现象、数据、结论等进行分析。
(3)2020年～2023年均涉及控制变量思想。
4. 难度变化：2020年以后探究题难度有所下降，重点考查实验的创新。
表二：细化分析(2020年～2023年)
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
基础知识点(4年4考) 16(1)根据药品书写化学方 程式 16(2)铁锈的 颜色 16(3)将蒸馏水煮沸的目的 16(4)第二空原因分析 16(1)根据装置书写制取CO2的化学方程式并判断反应类型(复分解反应) 16(3)海洋封存CO2的危害 16(1)酒精、煤、石油燃烧的共有现象 16(2)酒精燃烧的化学方程式 16(3)①根据实验步骤和现象分析证明燃烧需要氧气的 现象 16(4)煤层自燃的灭火建议 16(5)①根据查阅文献及已有知识分析影响铁燃烧的因素 16(1)判断最易生锈的铁制品
16(2)铁锈的主要成分Fe2O3·H2O中铁元素化合价
16(3)探究铁锈蚀：实验现象及原因分析
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
方案设计与评价(4年2考) / 16(5)②设计实验检验有植物油隔离时CO2是否进入水中 / 16(5)分析50℃后铁钉质量不变的原因，并改进实验方案验证
实验结论 16(4)第一空说明铁锈蚀需要的物质 / / /
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
数据分析(4年3考) / 16(2)对比 CO2水中和食盐水中溶解的两组实验数据分析排水法能收集CO2的原因及哪种方法吸收CO2更多 16(3)②分析实验步骤中装置总质量的大小关系 16(4)分析实验数据得出实验变量及结论
数字化图像分析(4年2考) 16(5)①测量结果保持恒温的理由 16(4)对比是否加植物油对CO2在水中溶解的曲线图得出结论 / /
考情分析
考查点 2023 2022 2021 2020
定量计算 / / 16(5)②极值法：根据题干信息计算铁与氧气反应生成物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的质量范围 /
作图(4年2考) 16(5)②绘制反应过程中锥形瓶中气体压强的变化趋势 16(5)②画出植物油和水中存在的分子的微观示意图 / /
考情分析
【考情总结】
(1)基础知识点：化学方程式的书写近三年连续考查、描述实验现象并分析原因等。(2)实验数据分析：2020年～2022年连续考查。
(3)实验方案设计与评价：设计实验方案(开放性较大)、评价及改进实验方案。
(4)数字化曲线分析：2022、2023年连续考查。
(5)定量计算：采用极值法。
(6)作图：2023年考查曲线图的绘制，2022年考查微观示意图的绘制。
表三：细化分析(2014年～2019年)
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
基础知识点(6年6考) 14(3)根据药品书写化学方程式 15(1)比较金属活动性； 根据药品书写化学方 程式 14(1)人类基本营养物质 15(1)微观示意图的判断 15(2)根据现象书写化学方程式 14(1)铁锈的主要 成分 15(1)第一空根据药品书写化学方程式 15(1)根据题干书写化学方程式 14(1)根据药品名称书写化学方程式 14(2)实验现象的描述 14(3)第一空气密性检查的方法 15(1)根据药品书写化学方程式 14(1)实验器材的
目的
15(2)第一空根据药品书写化学方程式
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验猜想(6年4考) / 14(2)溶液变蓝的原因猜想 15(5)①提出猜想的理由 15(2)【提出假设】饱和石灰水变澄清的原因 / 14(4)第一、二空提出猜想 14(3)【猜想与假设】提出猜想
15【猜想与假设】提出猜想
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
方案设计(6年5考) / 14(4)设计实验验证猜想15(5)②设计实验验证猜想正确 14(4)第二空设计实验验证猜想 15(2)【设计实验】多功能瓶的连接顺序及试剂选择 14(1)检验二氧化碳的试剂选择 14(3)给出实验过程及现象得结论 14(4)第一空根据药品书写化学方程式 15(2)补充实验操作、实验现象及结论 14(4)第三、四空设计实验验证猜想 15(3)【实验探究】设计现象验证猜想 14(3)【实验探究】根据猜想补充实验操作、实验现象及结论
15【设计实验】(1)根据实验步骤及实验现象补充实验目的及结论
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验过程分析(6年2考) 14(4)第二空维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间少的原因 / / 15(3)根据操作和现象，分析原因 / /
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验结论(6年4考) 15(2)【得出结论】判断假设是否成立；沉淀的成分 / 14(3)【得出结论】根据实验现象得出结论15(2)【得出结论】根据现象得出结论 14(2)pH＝3溶液的酸碱性 14(5)从表中获取证据得出结论 15(4)根据实验操作得结论 / 14(2)、(3)【实验结论】根据实验操作、实验现象得结论
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
实验反思及评价(6年6考) 15(2)【实验反思】根据实验过程预期实验现象 14(3)根据操作判断能否证明猜想是否正确并说明原因 14(4)第一空判断影响铁锈蚀快慢的因素 15(5)判断除杂方案是否合理，并分析原因 15(2)分析结论并说明原因15(3)【反思与交流】给出结论，解释原因 14(3)【反思与交流】根据结论说明理由
15(2)第二空对实验进行评价(说明理由)
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
数据分析(6年6考) 14(1)设计空白实验的目的 14(2)分析表格数据得出催化效果最佳的催化剂 14(4)第一空分析实验1/4，KCl有无催化作用 14(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果还需测量的量 15(3)分析表格数据选择安全、环保的保湿剂 15(4)根据所给数据判断溶液是否饱和 14(2)对比实验分析得出结论；给出实验结论分析需要选择的对比实验 15(3)数字化曲线：①第一空分析曲线不变的原因；①第二空某一点的溶质成分；②化学方程式书写 14(4)第二、三空根据表格数据分析 15(4)表格数据分析：第一空设计实验的目的；第二、三、四空根据现象得出结论及分析原因 15(3)数字化曲线：①得出结论；②时间选择
考情分析
年份 2019 2018 2017 2016 2015 2014
定量计算 / 15(6)极值法：通过计算判断氢氧化钠是否变质 / / / /
考情分析
【考情总结】
(1)基础知识点：根据药品名称书写化学方程式居多。
(2)实验猜想：2019、2016年未考查，其余年份均有考查。有唯一的猜想也有开放性猜想。
(3)方案设计：2014年为补充实验，难度较小；其余年份考查时，给出结论，设计实验难度较大。
(4)实验过程分析：考查分析出现某种现象的原因等。
考情分析
(5)实验结论：根据实验步骤、实验现象得出结论或者分析表格、曲线数据得出实验结论。
(6)实验反思及评价：考查对实验方案的设计、实验结论等进行评价。
(7)数据分析：表格数据分析、数字化曲线分析。
(8)定量计算：采用极值法进行计算。
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