7.3 含氮化合物的合理使用
课后分层练
1 ．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D ．氨具有还原性， 一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
2 ．下列属于铵盐的共同性质的是( )
A ．都是晶体，都易溶于水
B ．铵盐受热均可分解生成 NH3
C ．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D ．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3 价
3 ．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A . ①是氨气发生装置
B . ③是氨气发生装置
C . ②是氨气吸收装置
D . ④是氨气收集、检验装置
4 ．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A ．碳酸氢铵 B ．碳酸氢钠
C ．氯化铵 D ．碳酸铵
5 ．将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有( )
(
A
．
K
+
)B ．NO3-
C ．NH4＋ D ．SO-
6 ．下列关于氯化铵的说法错误的是( )
A ．氯化铵溶于水放热
B ．氯化铵受热易分解
C ．氯化铵固体是离子晶体
D ．氯化铵是强电解质
7 ．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的
是( )
A ．尿素 CO(NH2)2 是一种氮肥
B ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C ．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用
D ．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在
8 ．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活
动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A ．温室效应——CO2
B ．臭氧层破坏——CO
C ．酸雨——SO2
D ．光化学污染——NOx
9 ．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法
错误的是( )
A ．NO2 是该过程的中间产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO
C ．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
(
催化剂
)D ．催化转化总反应式为 2NO＋O2＋4CO ===== 4CO2＋N2
10 ．下列说法中错误的是( )
A ．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质， 施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B ．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C ．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D ．合理使用化肥力争农作物丰收的同时能修复土壤、保护环境
11 ．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )
A ．加入 NaOH 溶液
B ．加入 AgNO3 溶液
C ．加热并冷却
D ．加入水
12 ．同主族元素所形成的同一类型的化合物往往结构和性质相似。化合物 PH4I 是一种晶体，
下列对它的叙述中错误的是( )
A ．它是一种离子化合物
B ．这种化合物水溶液显中性
C ．这种化合物加热能分解
D ．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应
13 ．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH4＋＋OH－ NH3 ↑+H2O
B ．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热： NH4＋＋OH－ NH3·H2O
C ．氨水中加盐酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O
D ．氨水中加入氯化铁溶液： Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4＋＋Fe(OH)2 ↓
14 ．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )
A ．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B ．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C ．加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性
D ．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液
15 ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )
A ．X 是 N2O5
B ．可用排空气法收集 NO 气体
C ．工业上以 NH3 、空气、水为原料生产硝酸
D ．从原理上看， NH3 可与 NO2 反应实现 NH3→N2 的转化
16 ．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是( )
A ．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B ．反应Ⅱ 、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同
C . Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D ．丁为 NaHCO3
17 ．下列操作能够达到实验目的的是( )
A ．验证生成 SO2 B ．用排空气法收集 NO
C ．制取并检验氨气 D ．用水吸收氨气
18．如图所示是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程， 其中试剂甲和乙分别
可能是( )
A ．甲： NaOH 溶液；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙： NaOH 溶液
C ．甲： NaOH 溶液；乙：水
D ．甲：稀盐酸；乙： NaCl 溶液
19 ．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为 。
(2)图中属于“氮的固定” 的是 (填字母， 下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是
。
(3)若“反应 h”是在 NO2 和 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量
之比为 。
(4) 若“ 反应 i” 是在酸性条件下 由 NO 3－与 Zn 的作用实现 ，则该反应 的离子方程式为
。
_____________________________________________________________________
20．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨
气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
A B C
(1)A 中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用为 ，C 装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为
a→ → →b
(3)氨气的尾气处理装置不能选用 (填写代号)。
A B C
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应 (填“ 吸热”或“放热”)。
(6)锥形瓶内的实验现象为 。
21 ．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别
设计了如图三套实验装置：
(1)三位同学制取氨的化学方程式为 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 (填字母)。
A ．氨难溶于水 B ．氨极易溶于水
C ．氨的密度比空气的大 D ．氨的密度比空气的小
(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正 确)，你认为没有收集到氨的同学是 (填“ 甲”“ 乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是
(用化学方程式表示)。
(4)检验氨是否收集满的方法是 (填字母)。
A ．闻到有氨逸出
B ．棉花被气体冲出
C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
1 ．已知 X 为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑。 A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中
反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A ．X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性
B ．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
C ．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中， 一定可观察到有白色沉淀产生
D ．工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
2 ．如图为含有同一种元素的 a、b 、c 、d 四种物质的转化关系。其中 a 是单质， b 、c 是氧化
物， d 是酸，各步转化均为一步实现，则 a 可能是①C 、②N2 、③ S 中的( )
a―→b―→c―→d
A . ①和③ B ．只有①
C . ①②③ D . ①②
3 ．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重 大发现。使 CO 、NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气
体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A ．CO 在铂表面被氧化生成 CO2 ，铂起催化作用
B ．汽车尾气中的 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C ．CO 在铂表面可能和 O2 、NOx 反应
D ．NOx 、CO 、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
4 ．尿素是人工合成的有机物，其结构简式为 ，下列关于尿素的叙述不正确的是
( )
A ．尿素是一种氮肥
B ．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C ．尿素在水中可以电离出 NH4+
D ．尿素的分子式为 CH4N2O，是一种有机氮肥
5 ．当前， 汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明， 含 TiO2 的混凝土或沥青
可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是( )
A ．部分光能转变为化学能
B ．消除总变化为 NOx＋O2＋H2O―→HNO3
C ．消除反应能全天候发生
D ．使用纳米 TiO2 的消除效率更高
6.从某物质 A 的水溶液出发有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出 C 、D 、E 的化学式：
C ；D ；E 。
(2)检验 B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是 。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①A＋足量 NaOH 溶液： 。 ②C 、D 按体积比 1：1 通入水中： 。
③A＋H2O2 ： 。
7 ．A 、B 、C 、D 是四种常见气体单质。 E 的相对分子质量比 F 小 16，且 F 为红棕色。有关
的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D 的化学式为 ，Y 的化学式为 ，E 的化学式为 。
(2)Y 与氧化铜反应，每生成 1 mol B 消耗 3 mol 氧化铜，该反应的化学方程式为
。
(3)Y 与 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环
境的污染，该反应的化学方程式为 。
(4)气体 F 和气体 SO2 在通常条件下同时通入盛有 BaCl2 溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶
中是否有沉淀生成？ ，理由是 。
8 ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出反应容器 B 中发生反应的化学方程式： 。
(2)吸收塔 C 中通入空气的目的是 ；
C 、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
(3) 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里 ，并放置在 阴凉处 ，用化学方程式解释原 因：
。
(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式： ， 该反应中稀硝酸表现的性质是 。
9 ．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)实验室可用浓氨水和 (填序号)来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下， 硬质玻璃管中发生反应的化学方
程式为 。
②实验时发现： 如果缺少乙处的干燥管， 将反应后的气体直接通入烧瓶， 则烧瓶中先产生白
雾，随即产生白烟。其原因是 。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是 。7.3 含氮化合物的合理使用
课后分层练
1 ．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A ．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B ．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C ．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D ．氨具有还原性， 一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
[答案] B
[解析]氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。
2 ．下列属于铵盐的共同性质的是( )
A ．都是晶体，都易溶于水
B ．铵盐受热均可分解生成 NH3
C ．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D ．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3 价
[答案] A
[解析]铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成 NH3 ，如 NH4NO3 ；铵盐都能与碱反应生成 NH3 ，有些铵盐也能与酸反应， 如 NH4HCO3 ；铵盐中， N
元素化合价不一定都是－3 价，如 NH4NO3 中的 NO 3－中的 N 元素是＋5 价。
3 ．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A . ①是氨气发生装置
B . ③是氨气发生装置
C . ②是氨气吸收装置
D . ④是氨气收集、检验装置
[答案] B
[解析]①中 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和 HCl，但在试管口附近两者又能结合生成 NH4Cl， 所以不能用于制取 NH3 ；②中的漏斗位置过低，不能防止倒吸，漏斗要紧贴水面；③可用 于 NH3 的发生装置，利用浓氨水和生石灰等制取 NH3 ；④中试管口应放一团干燥的棉花，
减少 NH3 与空气的对流。
4 ．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A ．碳酸氢铵 B ．碳酸氢钠
C ．氯化铵 D ．碳酸铵
[答案] B
[解析]碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳 酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水， 即铵盐受热分解无固体残留物。碳酸氢钠受热分解
生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。
5 ．将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有( )
A ．K＋ B ．NO3-
C ．NH4＋ D ．SO-
[答案] C
[解析]四种离子中可以和熟石灰反应生成气体的是 NH4＋，NH 4＋与强碱反应生成氨气。
6 ．下列关于氯化铵的说法错误的是( )
A ．氯化铵溶于水放热
B ．氯化铵受热易分解
C ．氯化铵固体是离子晶体
D ．氯化铵是强电解质
[答案] A
[解析]氯化铵溶于水吸热，A 错误；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，B 正确；氯化铵固体 是由 NH4＋、Cl－构成的离子晶体， C 正确； 氯化铵在水中完全电离， 所以氯化铵是强电解质，
D 正确。
7 ．施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的
是( )
A ．尿素 CO(NH2)2 是一种氮肥
B ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处
C ．铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰等)混合施用
D ．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式存在
[答案] D
[解析]尿素 CO(NH2)2 是一种常用的高效氮肥，A 正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解， 则储存碳酸氢铵时， 应密封并置于阴凉通风处， B 正确； 铵态氮肥水解呈酸性， 碳酸钾水解 呈碱性， 二者混合可发生相互促进的水解反应生成氨气而降低肥效， C 正确； 氮元素在尿素
中以分子形式存在，不是铵离子， D 错误。
8 ．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活
动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A ．温室效应——CO2
B ．臭氧层破坏——CO
C ．酸雨——SO2
D ．光化学污染——NOx
[答案] B
[解析]A 项，二氧化碳可以造成温室效应，不合题意；B 项，臭氧层破坏不是因为一氧化碳， 选 B；C 项， 硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨， 不合题意； D 项， 氮的氧化物可以形成光
化学污染，不合题意。
9 ．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法
错误的是( )
A ．NO2 是该过程的中间产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 和 NO
C ．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
(
催化剂
)D ．催化转化总反应式为 2NO＋O2＋4CO ===== 4CO2＋N2
[答案] C
[解析]由题目提供的图可知： 2NO＋O2===2NO2 ，2NO2＋4CO 4CO2＋N2，NO2 是该
过程的中间产物， A 项正确； 汽车尾气的主要污染成分为有毒的 CO 和 NO，B 项正确； NO
和 O2 在常温下就能反应生成 NO2 ，C 项错误；由图示可知，该反应过程分两步进行： 2NO+
O2===2NO2 、2NO2＋4CO 4CO2＋N2 ，总反应为 2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2，
D 项正确。
10 ．下列说法中错误的是( )
A ．化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质， 施入土壤后会形成潜在的土壤污染
B ．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染
C ．持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的
D ．合理使用化肥力争农作物丰收的同时能修复土壤、保护环境
[答案] B
[解析]有的化肥中能挥发出 NH3 ，造成大气污染。
11 ．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( )
A ．加入 NaOH 溶液
B ．加入 AgNO3 溶液
C ．加热并冷却
D ．加入水
[答案] C
[解析]铵盐受热均易分解， NH4Cl 加热分解， 生成的 NH3 和 HCl 气体导出后又能迅速化合生
成 NH4Cl。而 NaCl 受热没有明显变化。
12 ．同主族元素所形成的同一类型的化合物往往结构和性质相似。化合物 PH4I 是一种晶体，
下列对它的叙述中错误的是( )
A ．它是一种离子化合物
B ．这种化合物水溶液显中性
C ．这种化合物加热能分解
D ．这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应
[答案] B
[解析]同主族元素形成的同一类型的化合物的结构和性质相似，因此 PH4I 的性质与 NH4Cl 相似，NH4Cl 为离子化合物，推知 PH4I 也为离子化合物，A 项正确；NH4Cl 为强酸弱碱盐， 铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性，推知 PH4I 的水溶液显酸性，B 项错误；NH4Cl 受热易
分解为氨气和氯化氢，推知 PH4I 加热能分解，C 项正确；NH4Cl 能与氢氧化钠溶液发生反
应，推知 PH4I 也能与氢氧化钠溶液发生反应， D 项正确。
13 ．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH4＋＋OH－ NH3 ↑+H2O
B ．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热： NH4＋＋OH－ NH3·H2O
C ．氨水中加盐酸： NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O
D ．氨水中加入氯化铁溶液： Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4＋＋Fe(OH)2 ↓
[答案] C
[解析]A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件 下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH4＋＋OH－ NH3 ↑+H2O；C 项， 符合 反应原理及离子方程式书写要求；D 项，向氨水中滴加 FeCl3 溶液应生成 Fe(OH)3 沉淀，离
子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓+3NH4＋。
14 ．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )
A ．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝
B ．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红
C ．加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性
D ．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液
[答案] A
[解析]检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气
体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐。
15 ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )
A ．X 是 N2O5
B ．可用排空气法收集 NO 气体
C ．工业上以 NH3 、空气、水为原料生产硝酸
D ．从原理上看， NH3 可与 NO2 反应实现 NH3→N2 的转化
[答案] B
[解析]NO 遇空气中的氧气被氧化为 NO2 ，不可用排空气法收集 NO 气体，故 B 错误。
16 ．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是( )
A ．甲、乙、丙三种物质都含有氮元素
B ．反应Ⅱ 、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂一定相同
C . Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用
D ．丁为 NaHCO3
[答案] B
[解析]由图可知，甲是氮气，与氢气化合生成氨气。反应Ⅴ是侯氏制碱法，故丁是碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠。氨气发生催化氧化生成一氧化氮， 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮， 二氧化氮与水反应生成硝酸， 硝酸和氨气反应生成硝酸铵， 故乙是一氧化氮， 丙是二氧化氮。 由上述分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A 正确；反应Ⅱ为氨气的催化氧化 反应， 氧化剂为氧气； 反应Ⅲ为一氧化氮的氧化， 氧化剂为氧气； 反应Ⅳ为二氧化氮与水反 应生成硝酸和一氧化氮， 氧化剂和还原剂均是二氧化氮， B 错误； 碳酸氢钠分解生成的二氧 化碳可以在反应Ⅴ中循环利用， C 正确； 由上述分析可知， 反应Ⅴ为侯氏制碱法， NaCl＋NH3
+CO2＋H2O===NaHCO3 ↓+NH4Cl，所以丁为 NaHCO3 ，D 正确。
17 ．下列操作能够达到实验目的的是( )
A ．验证生成 SO2 B ．用排空气法收集 NO
C ．制取并检验氨气 D ．用水吸收氨气
[答案] D
[解析]Cl2 、SO2 等均能使品红溶液褪色，所以 A 实验达不到实验目的，A 错误；NO 不稳定， 遇到空气会被氧化为 NO2，所以 B 实验达不到实验目的， B 错误； 干燥的氨气不能使干燥的 红色石蕊试纸变蓝， 所以 C 实验达不到实验目的， C 错误； 因为氨气极易溶于水， 所以采用
防倒吸装置，故 D 正确。
18．如图所示是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程， 其中试剂甲和乙分别
可能是( )
A ．甲： NaOH 溶液；乙：稀盐酸
B ．甲：水；乙： NaOH 溶液
C ．甲： NaOH 溶液；乙：水
D ．甲：稀盐酸；乙： NaCl 溶液
[答案] A
[解析]NH4HCO3 和 NH4Cl 能与碱反应产生 NH3 ，所以试剂甲不可能是 H2O 或稀盐酸，排除
B 、D；NH4HCO3 、NH4Cl 中只有 NH4HCO3 能与稀盐酸反应生成气泡(CO2) ，A 符合。
19 ．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为 。
(2)图中属于“氮的固定” 的是 (填字母， 下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是
。
(3)若“反应 h”是在 NO2 和 H2O 的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量
之比为 。
(4) 若“ 反应 i” 是在酸性条件下 由 NO 3－与 Zn 的作用实现 ，则该反应 的离子方程式为
。
_____________________________________________________________________
[答案] (1) (2)k 和 c a 和 l (3)2∶1 (4)4Zn＋2NO3－＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑+
5H2O
[解析] (3)反应 h 的化学方程式为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ，HNO3 是氧化产物，NO 是
还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶ 1。
20．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨
气并进行氨的催化氧化实验。
Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
A B C
(1)A 中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用为 ，C 装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为
a→ → →b
(3)氨气的尾气处理装置不能选用 (填写代号)。
A B C
Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：
(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为 。
(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应 (填“ 吸热”或“放热”)。
(6)锥形瓶内的实验现象为 。
(
△
)[答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===== 2NH3 ↑+CaCl2＋2H2O (2)干燥气体 d c (3)C
催化剂
(4)4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O (5)放热 (6)锥形瓶内产生红棕色气体
[解析] (1)氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为 2NH4Cl+
Ca(OH)2△,2NH3 ↑+CaCl2＋2H2O。
(2)氨气为碱性气体， 制得的气体中混有水蒸气， 可选择碱性干燥剂碱石灰干燥氨气； 氨气极 易溶于水， 密度小于空气密度， 应选择向下排空气法收集， 应选择短进长出， 导管的连接顺
序为 a→d→c→b。
(3)氨气极易溶于水， 尾气吸收应防止倒吸的发生， A 、B 装置均有防倒吸功能， C 不能防倒
吸。
催化剂
(4)氨气催化氧化生成一氧化氮和水， 反应的化学方程式为 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O。
(5)氨气在被氧化生成 NO 过程中，铂丝始终保持红热说明这个反应是放热反应。
(6)NO 是无色气体， 极易与氧气反应生成红棕色 NO2 气体， 所以锥形瓶内的实验现象为锥形
瓶内有红棕色气体生成。
21 ．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别
设计了如图三套实验装置：
(1)三位同学制取氨的化学方程式为 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 (填字母)。
A ．氨难溶于水 B ．氨极易溶于水
C ．氨的密度比空气的大 D ．氨的密度比空气的小
(3)三位同学用上述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正 确)，你认为没有收集到氨的同学是 (填“ 甲”“ 乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是
(用化学方程式表示)。
(4)检验氨是否收集满的方法是 (填字母)。
A ．闻到有氨逸出
B ．棉花被气体冲出
C ．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D ．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
[答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3 ↑+2H2O
(2)BD
(3)乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C
[解析](2)NH3 极易溶于水， 且密度比空气小， 故不能用排水法而用向下排空气法收集。(3)干 燥 NH3 应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为 NH3 可以和 H2SO4 反应，因此乙同学设计装
置无法收集到 NH3 。(4)检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸检验。
1 ．已知 X 为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖变黑。 A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中
反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A ．X 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性
B ．若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
C ．若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中， 一定可观察到有白色沉淀产生
D ．工业上， B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂
[答案] D
[解析]X 为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；常温下，铁遇浓硫酸会发
生钝化，B 错误；若 A 为碳单质，则 C 为 CO2 ，过量的 CO2 通入澄清石灰水中没有沉淀产 生， C 错误；工业上， SO2 转化成 SO3 是 500 ℃左右、常压、在催化剂作用下进行的， D 正
确。
2 ．如图为含有同一种元素的 a、b 、c 、d 四种物质的转化关系。其中 a 是单质， b 、c 是氧化
物， d 是酸，各步转化均为一步实现，则 a 可能是①C 、②N2 、③ S 中的( )
a―→b―→c―→d
A . ①和③ B ．只有①
C . ①②③ D . ①②
[答案] C
[解析]①C
02 02 H20
― ― →CO ― ― →CO2 ― ― →H2CO3 ，符合转化关系；
02 02 H20
②N2 ― ― →NO ― ― →NO2 ― ― →HNO3 ，符合转化关系；
02 02 H20
③ S ― ― → SO2 ― ― → SO3 ― ― →H2SO4 ，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③ , C
正确。
3 ．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重 大发现。使 CO 、NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气
体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A ．CO 在铂表面被氧化生成 CO2 ，铂起催化作用
B ．汽车尾气中的 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C ．CO 在铂表面可能和 O2 、NOx 反应
D ．NOx 、CO 、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
[答案] D
[解析]CO 、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx――→CO2＋N2(未配平)，也可能是 CO 与
O2 反应，此过程中铂作催化剂； CO2 不能与人体中的血红蛋白结合。
4 ．尿素是人工合成的有机物，其结构简式为 ，下列关于尿素的叙述不正确的是
( )
A ．尿素是一种氮肥
B ．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C ．尿素在水中可以电离出 NH4+
D ．尿素的分子式为 CH4N2O，是一种有机氮肥
[答案] C
[解析]据尿素的结构简式，尿素分子中不含 NH4＋，在溶液中也不能电离出 NH4＋。
5 ．当前， 汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明， 含 TiO2 的混凝土或沥青
可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是( )
A ．部分光能转变为化学能
B ．消除总变化为 NOx＋O2＋H2O―→HNO3
C ．消除反应能全天候发生
D ．使用纳米 TiO2 的消除效率更高
[答案] C
[解析]在 TiO2 的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故 A 项正确；题中 示意图表明，在 TiO2 的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOx＋O2＋H2O―→HNO3， 故 B 项正确；没有紫外线时上述反应不能发生，故 C 项错误； 纳米 TiO2 与紫外线接触面积
更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的 NOx ，故 D 项正确。
6.从某物质 A 的水溶液出发有如图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出 C 、D 、E 的化学式：
C ；D ；E 。
(2)检验 B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是 。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①A＋足量 NaOH 溶液： 。 ②C 、D 按体积比 1∶ 1 通入水中： 。
③A＋H2O2 ： 。
[答案] (1)SO2 NH3 Na2SO3 (2)取少量 B 溶液于试管中，加入少量稀盐酸，无现象，再
加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀， 证明 B 中含有 SO－ (3)①NH4＋＋HSO3－＋2OH－ SO - +NH3 ↑+2H2O ②NH3＋SO2＋H2O===NH4＋＋HSO3- ③HSO3－＋H2O2===SO－＋H+
+H2O
[解析] 本题的突破口在于 A 既能和浓硫酸反应， 又能和 NaOH 溶液加热生成气体 D，可知 A 为铵盐，且为弱酸铵盐。又 A 与 H2O2 反应生成 B，说明 A 中含 SO －或 HSO3－， 由 C、 D 体积比 1∶ 1 得 A，推出 A 中含 HSO3－。由上述推断得出 A 为 NH4HSO3。由此， 其他问题
就可较容易地解决了。
7 ．A 、B 、C 、D 是四种常见气体单质。 E 的相对分子质量比 F 小 16，且 F 为红棕色。有关
的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D 的化学式为 ，Y 的化学式为 ，E 的化学式为 。
(2)Y 与氧化铜反应，每生成 1 mol B 消耗 3 mol 氧化铜，该反应的化学方程式为
。
(3)Y 与 E 在一定条件下可反应生成 B 和 Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除 E 对环
境的污染，该反应的化学方程式为 。
(4)气体 F 和气体 SO2 在通常条件下同时通入盛有 BaCl2 溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶
中是否有沉淀生成？ ，理由是 。
[答案] (1)H2 NH3 NO
(2)2NH3＋3CuO == N2＋3Cu＋3H2O
(3)6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
(4)有 二氧化氮与水反应生成硝酸， 硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸， 硫酸与氯
化钡反应可生成硫酸钡沉淀
[解析] E 的相对分子质量比 F 小 16，且 F 为红棕色，可确定 E 为 NO ，F 为 NO2 ，C 是 O2 ，综合题中信息知，Z 是 H2O ，G 是 HNO3 ，则 D 是 H2 ，B 是 N2 ，Y 是 NH3 ，A 是 Cl2。 (2)NH3 与 CuO 反应生成 Cu、N2 和 H2O，每生成 1 mol N2 消耗 3 mol CuO，则反应的化学方 程式为 2NH3＋3CuO== N2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸， 硝酸可将二氧
化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
8 ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出反应容器 B 中发生反应的化学方程式： 。
(2)吸收塔 C 中通入空气的目的是 ；
C 、D 两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。
(3) 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里 ，并放置在 阴凉处 ，用化学方程式解释原 因：
。
(4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式： ，
该反应中稀硝酸表现的性质是 。
[答案] (1)4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(2)将一氧化氮氧化成二氧化氮 C
(3)4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O
(4)3Cu＋8H＋＋2NO3 (－)===3Cu2＋＋2NO↑+4H2O 酸性和氧化性
[解析] 由 NH4NO3 的工业生产流程可知，N2 与 H2 在铁砂网的作用下反应产生 NH3 ，NH3 在 Pt-Rh 合金作用下加热被空气中的 O2 氧化为 NO 和水，NO 在吸收塔中与 O2 反应产生
NO2 ，NO2 被水吸收得到 HNO3 和 NO 。HNO3 与 NH3 作用生成 NH4NO3。
(1)反应容器 B 中发生反应的化学方程式为 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(2)在吸收塔 C 中通入空气的目的是将 NO 氧化成 NO2 ；在 C 中发生反应的化学方程式为： 2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。在 D 中发生反应的化学方程式为： HNO3 + NH3===NH4NO3。前两个反应是氧化还原反应， 第三个反应不是氧化还原反应。所以发生氧
化还原反应的容器为 C。
(3)浓硝酸不稳定， 光照容易分解， 温度越高越容易分解， 为防止浓硝酸的分解， 常把浓硝酸
保存在棕色试剂瓶中，放在冷暗处。分解的化学方程式为 4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+
2H2O。
(4)硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如 Cu 氧化。金属 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO3 (－)===3Cu2＋＋2NO↑+4H2O。在该反应中一部 分 HNO3 中的 N 元素由＋5 价变为＋2 价，得到电子，被还原，表现氧化性， 还有一部分 HNO3 中的 N 元素的化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用，故硝酸的作
用是酸性和氧化性。
9 ．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。
(1)实验室可用浓氨水和 (填序号)来制取氨气。
①烧碱 ②生石灰 ③氯化铵
(2)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下， 硬质玻璃管中发生反应的化学方
程式为 。
②实验时发现： 如果缺少乙处的干燥管， 将反应后的气体直接通入烧瓶， 则烧瓶中先产生白
雾，随即产生白烟。其原因是 。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是 。
催化剂
[答案] (1)①② (2)①锥形瓶 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O ②一氧化氮、氧气和水
反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵 ③吸收 NH3 等尾气，防止空气污染
[解析] (1)烧碱溶于水放出大量的热， 溶液温度升高， 使氨气溶解度降低而逸出； 生石灰与
水反应生成氢氧化钙，放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气。(2)①盛放氨水的实验仪
催化剂
器为锥形瓶，氨气催化氧化反应的化学方程式为 4NH3＋5O2 ==== 4NO＋6H2O 。② 一氧
化氮、氧气和水反应生成硝酸(4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3)，硝酸吸收氨气生成硝酸铵(NH3 +HNO3===NH4NO3)，所以如果缺少乙处的干燥管， 将反应后的气体直接通入烧瓶， 烧瓶中 先产生白雾， 随即产生白烟。③尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体， 直接排放能够引起空
气污染，通入氢氧化钠溶液可以吸收尾气，防止空气污染。
