8.1 自然资源的开发利用练习（含解析）高中化学苏教版（2019）必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 同步练习
2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．煤干馏的目的是得到（　　）
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛
2．原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是（　　）
A．汽油 B．沥青 C．酒精 D．石蜡
3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
5．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入水中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶
6．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是（　　）
A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质
B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠
D．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解） Mg
7．下列说法正确的是（　　）
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
8．下列物质的生产流程不合理的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷()裂解，所得产品不可能是（　　）
A． B． C． D．
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝 和假焰硝 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理
D．北斗卫星导航专用 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为
11．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
12．下列有关生活中的化学，说法不正确的是（　　）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源
B．福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
13．习近平总书记在2020年两会上强调：“牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固。”下列行为有悖于这一理念的是（　　）
A．开发太阳能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．发展生态农业，减少农药对自然的伤害
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗、增加资源的重复使用资源的循环再生
14．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，达到了富集溴的目的
B．步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性
C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为
D．步骤V用蒸馏法分离出液溴
15．以下方法可用于工业冶炼金属的是（　　）
A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠
16．煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是（　　）
A．加热的温度不同
B．得到的产品不同
C．前者要隔绝空气，后者不必
D．干馏是化学变化，分馏是物理变化
17．用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（　　）
A．电解法 B．热氧化法 C．热还原法 D．热分解法
18．下列说法错误的是（　　）
A．煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性。某些变性的蛋白质仍可食用。
19．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
C．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
D．木材、棉花、羊毛、蚕丝的主要成分是纤维素
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是（　　）
A．海水中仅含有无机物，不存在有机物
B．工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C．上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D．步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
二、综合题
21．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　 　，操作A的名称是　 　。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是　 　。
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。从海带中提取I2的过程如图所示：
①灼烧海带时不需用到下列仪器中的　 　(填字母序号)。
a.漏斗 b.酒精灯 c.坩埚 d.泥三角
②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，写出该反应的离子方程式　 　。
22．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）海水淡化的方法主要有　 　（填一种）；
（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是　 　（填序号）；
A．液溴 B．食盐 C．氢气 D．淡水
（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：
①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式，
步骤I的化学方程式：　 　，
步骤III的离子方程式：　 　，
步骤IV的化学方程式：　 　．
②操作A是　 　，操作B是　 　，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：　 　、萃取、蒸馏．
23．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：　 　；
（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：　 　．在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为　 　个．
（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：　 　
（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　 　．
（6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是　 　．
（7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：　 　．
24．汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：
（1）写出反应②和③的化学方程式　 　
（2）①④的反应类型分别是　 　
（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅”炊具的内涂层．下列叙述正确的是　　 　 　
A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧
B．聚四氟乙烯是高分子化合物
C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化
D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化
E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物．
25．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：　 　、　 　。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是　 　。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为　 　， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C满足题意.
故答案为：C
【分析】煤焦油含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，经过进一步提纯，可以得到苯。
2．【答案】C
【解析】【解答】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。
【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
3．【答案】D
【解析】【解答】　由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。
故答案为：D
【分析】本题主要考查金属的制备。金属被人类开发利用的先后取决于金属的活动性大小，金属元素的还原性越强越不容易从化合物中被还原而得到单质，据此进行分析解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，
故答案为：C
【分析】金属的冶炼以金属活动顺序来分，有主要有以下方法；
1、铝之前包含铝等金属很活泼,用电解盐或氧化物的方法冶炼；
2.锌到铜用热还原法，用合适的还原剂H2、C、CO、或者较活泼的金属Al（铝热反应）进行冶炼；
3.汞之后的不活泼金属，通过直接加热氧化物的方法得到金属单质；
4.物理提取法，在自然界中存在，密度很大，以游离态存在，可以用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂志，可得到该金属，如金；
5.湿法冶金，利用溶液中发生的化学反应（如置换，氧化还原等），对原料中的金属进行提取和分离的过程。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，会引入新的杂质，溴苯、溴、碘都溶于汽油，不能除杂，A不符合题意；
B．乙烯与氢气反应需在一定条件下进行，室温下不能反应，又会混有氢气，不能除杂，B不符合题意；
C．将混有浓硫酸和浓硝酸的硝基苯倒入水中，硫酸和硝酸都易溶于水中，而硝基苯不能溶于水，其密度比水大，经充分振荡后，静置，得到互不相溶的两层液体物质，然后分液，物质得到提纯，C符合题意；
D．NaHCO3溶液吸收SO2变为CO2，而CO2不反应，因此不能达到除杂、净化的目的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】考查的是物质的除杂问题以及溶解性
A.考查的是溶解能力的大小
B.引入氢气这种杂质
C.利用相似相溶原理即可分离
D.考查的是碳酸氢钠的作用
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A、海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中 发生化学反应，故A正确；
B、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能，不是将化学能转化为电能，故B错误；
C、从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠是工业制备钠的方法，故C正确；
D、依据海水提取镁的原理分析，卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩，冷却结晶析出晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁金属，反应过程中需经过化学变化，故D正确；
故选B．
【分析】A、海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化为溴离子；
B、在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能；
C、从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体，电解熔融NaCl可制备金属钠；
D、海水提取镁的过程是先沉淀镁离子，价元素溶解生成氯化镁，蒸发结晶析出晶体，脱水的氯化镁；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，蛋白质在人体中水解生成氨基酸，故A错误；
B．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故B错误；
C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故C正确；
D．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故D错误；
故选：C．
【分析】A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油；
B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；
C．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；
D．依据活性炭与次氯酸漂白原理解答；
　
8．【答案】D
【解析】【解答】A.煅烧硫铁矿，FeS2与O2反应产生Fe2O3和SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热反应产生SO3，SO3被的98.3%浓硫酸吸收得到H2SO4，因此可以实现物质的转化，A正确；
B.NH3与O2在催化剂存在条件下加热反应产生NO和H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3，因此可以实现物质的转化，A正确；
C.海水浓缩后向其中通入Cl2，将Br-氧化产生Br2，向其中通入热空气，根据Br2易挥发的性质将其吹出，利用SO2进行吸收，得到H2SO4和HBr，经过上述富集后，向溶液中通入Cl2，与HBr反应得到浓溴 水，然后经过蒸馏得到Br2，因此可以实现物质的转化，A正确；
D.海水浓缩后，向其中加入CaO，CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中的Mg2+反应产生Mg(OH)2沉淀，经过过滤后用稀盐酸溶解得到MgCl2溶液，然后经一系列处理得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2产生Mg和Cl2，故D错误；
故选D。
【分析】依据物质的性质判断，D项中电解氯化镁溶液不可能生成镁。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．，A选项不符合题意；
B．，B选项不符合题意；
C．，C选项不符合题意；
D．烃的裂化产物中不会出现含氧衍生物，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】烃的裂解产物也只含C、H两种元素。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．海水制盐后可以利用氯碱工业即电解饱和食盐水，反应方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故电解饱和食盐水制备不到金属钠，A不符合题意；
B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯的结构简式为： ，分子中没有碳碳双键等不饱和键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意；
C．鉴别K+和Na+可以利用焰色反应，故《本草经集注》中记载了区分真焰硝 和假焰硝 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，是利用了“焰色反应”原理，C符合题意；
D．北斗卫星导航专用 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为晶体硅，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.一般制取金属钠采用的是电解熔融氯化钠
B.聚丙烯中不存在使高锰酸钾褪色的双键
C.钾元素的颜色反应是紫色
D.芯片的主要材料是单质硅，而二氧化硅主要是用来制备光导纤维
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO﹣3离子，CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故选D．
【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；
B．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；
C．利用酸碱反应分析混合的目的；
D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．
12．【答案】C
【解析】【解答】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；
B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；
C．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故C错误；
D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故D正确．
故选C．
【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；
B．福尔马林的主要成分是甲醛；
C．铂没有焰色反应；
D．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸．
13．【答案】C
【解析】【解答】A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，有利于节能减排，保护环境，A与题意不符；
B．发展生态农业，减少农药的使用，可减少对大气及水资源的污染，减少对自然的伤害，B与题意不符；
C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，C符合题意；
D．减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)，符合节能减排和谐发展的主题，D与题意不符。
故答案为C。
【分析】牢固树立生态优先绿色发展的导向，把祖国绿色长城构筑得更加牢固，要求人们节能减排，保护环境，因此要减少化石燃料的使用，开发新能源，减少污染物的排放，据此分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】A：步骤Ⅱ→步骤Ⅲ，将海水中的溴以单质形式提出，达到了富集溴的目的，故A不符合题意；
B：步骤Ⅱ用热空气吹出溴，利用了溴的易挥发性，故B不符合题意；
C：步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为，故C符合题意；
D：将溴单质从溶液中提取出来，需要先萃取再蒸馏，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】海水提溴过程：海水中的NaBr可与氯气反应：2Brˉ+Cl2=2Clˉ+Br2，然后通入空气和水蒸汽将溴单质从海水中吹出来。吹出来的溴蒸汽用吸收塔吸收，使溴蒸汽与吸收剂SO2反应 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋＋2Br－ 。最后用氯气将HBr（氢溴酸）氧化得到溴单质 2HBr+Cl2=Br2+2HCl。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；
B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；
C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；
D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，
故选C．
【分析】金属的冶炼方法：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得．
16．【答案】D
【解析】【解答】解：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故生成了新的物质，属于化学变化；石油的分馏是根据组分的沸点的不同用加热的方法将各组分分离的方法，没有新物质的生成，属于物理变化．故煤的干馏和石油的分馏的本质区别是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化，
故选D．
【分析】煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．
17．【答案】C
【解析】【解答】解：铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，
故选：C．
【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答．
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，苯、二甲苯互溶故A不符合题意；
B. 光照条件下，环己烷中H被Br取代，发生了取代反应，溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；
C. 合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，故C符合题意；
D. 紫外线、加热、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质均发生变性，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.沸点不同，可通过分馏进一步分离
B.颜色改变说明发生了化学反应
C.碳纤维属于单质，不是有机物
D.某些变性的蛋白质仍可食用，比如煮熟的鸡蛋
19．【答案】C
【解析】【解答】A.油脂不是高分子化合物，故A不符合题意；
B.干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C.食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯属于油脂，油脂是人体所需的营养物质，故C符合题意；
D.木材、棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．油脂不是高分子化合物；
B．干馏是化学变化；
C．油脂是人体所需的营养物质；
D．羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质；
20．【答案】D
【解析】【解答】A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A不符合题意；
B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B不符合题意；
C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C不符合题意；
D．步骤②溴被二氧化硫还原，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。
21．【答案】（1）
（2）石灰乳；过滤；
（3）a；
【解析】【解答】(1)向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是：。
(2)①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳，生成Mg(OH)2沉淀；操作A的名称是过滤，分离出Mg(OH)2固体；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是：
。
(3)①灼烧海带时，用坩埚盛装海带进行加热灼烧，不需用到下列仪器中的漏斗，
故答案为：a；②向滤液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液进行反应，将I-氧化得到I2，该反应的离子方程式：。
【分析】（1）氯气和溴离子反应生成氯离子和溴；
（2） ① 石灰乳来源广，价格便宜；
② 氯化镁制取镁采用的是电解法；
（3） ① 灼烧固体采用需要用到坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角、三脚架；
② 碘离子和过氧化氢、氢离子发生氧化还原反应，生成碘和水。
22．【答案】（1）蒸馏法
（2）B；D
（3）SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；过滤；冷却结晶；分液
【解析】【解答】解：（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B正确；
通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；
C．海水中氢元素为化合态，电解水生成氢气，或电解饱和食盐水生成氢气发生了化学反应，是化学变化，故C错误；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，无化学变化，故D正确；
故答案为：BD；（3）①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
故答案为：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ；
步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑，
故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；
②操作A是分离固体和溶液的操作为过滤，操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作，通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴，
故答案为：过滤，冷却结晶，分液；
【分析】（1）根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；（2）从海水提物质的原理去分析，
A．海水中溴元素为离子，变化为单质需要发生化学反应；
B．海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；
C．氢元素海水中存在是化合态，变化为氢气需要发生化学反应；
D．海水淡化是分离出纯净水，变化过程中无新物质生成，是物理变化；（3）苦卤中主要是硫酸镁和溴化镁，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂Ⅲ为盐酸，氢氧化镁溶解于盐酸得到氯化镁溶液，通过操作B蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，步骤Ⅳ是电解固体氯化镁得到金属镁和氯气，沉淀镁离子后的滤液中酸化通入氯气氧化溴离子生成溴单质，得到低浓度的溴单质溶液，用空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收辐射氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质，
①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；
步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液
步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
②分析可知操作A是分离固体和溶液的操作为过滤，操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作，通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴；
23．【答案】（1）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
（2）Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；1.204×1024
（3）Cl2＞Br2＞SO2
（4）C
（5）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低
（6）分液漏斗
（7）空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低
【解析】【解答】解：（1）步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；
（2.）步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，负值溴单质中溴元素化合价降低，所以Br2为氧化剂，依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数，若反应中生成2molHBr，转移电子物质的量为2mol，则转移电子数约为2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024，故答案为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4； Br2； 1.204×1024；
（3.）根据以上分析可知，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，溴单质能够氧化二氧化硫，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞SO2，故答案为：Cl2＞Br2＞SO2；
（4.）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴易挥发，故选C，故答案为：C；
（5.）在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（6.）由于液溴与溴水不相溶，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；
（7.）海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，：“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
故答案为：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低；
【分析】海水提取氯化钠后得到苦卤，在卤水中通入氯气氧化溴在为溴单质，得到含溴单质的海水混合物Ⅰ，利用热空气和溴单质的挥发性吹出溴单质，得到含溴的空气，再用二氧化硫吸收得到吸收液，通入氯气氧化富集溴，得到溴水混合物Ⅱ，蒸馏得到溴蒸气冷凝分离得到液溴，（1）步骤①获得Br2的离子反应是氯气氧化溴离子生成溴单质；（2）步骤③所发生反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，依据电子守恒和化学方程式定量关系计算电子转移总数；（3）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断；（4）液溴易挥发分析；（5）在溴水中，溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度80℃﹣90℃时，水不沸腾而溴蒸气挥发；（6）根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离；（7）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；
24．【答案】（1）nCH2=CH﹣CH3；
（2）加成；取代
（3）BCE
【解析】【解答】（1）丙烯中含有双键，能发生加聚反应，nCH2=CH﹣CH3，苯环中含有双键能与氢气加成，
故答案为：nCH2=CH﹣CH3； ；
（2）乙烯中含有不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物，则乙烯与溴单质发生的是加成反应；甲苯苯环上中的氢原子被Cl原子，则④为加成反应，
故答案为：加成；取代；
（3）A．聚四氟乙烯性质稳定在高温时不容易燃烧，用于不粘锅的材料肯定是能耐受一定的高温的，故A错误；
B．聚四氟乙烯结构中有n，相对分子质量在10000万以上，则是高分子化合物，故B正确；
C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，不容易与其他物质反应，正常使用时几乎不会发生化学变化，故C正确；
D．聚四氟乙烯俗称塑料之王，它耐酸耐碱，不易发生化学反应，但并不是不发生任何反应，故D错误；
E．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等，故E正确；
F．聚四氟乙烯中n不确定，则属于混合物，故F错误．
故答案为：BCE．
【分析】（1）双键能发生加成反应；
（2）加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；取代反应是有机物中的氢原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；
（3）聚四氟乙烯中不含双键，并根据高分子化合物、聚合度、物质的结构和性质来分析．
25．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)
（2）富集溴元素
（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO＋HBr；强酸对设备的严重腐蚀
【解析】【解答】（1）目前淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素。
（3）二氧化硫吸收溴单质发生反应：Br2+SO2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备。
【分析】（1）根据常用海水淡化方法进行回答即可；
（2）将溴单质还原为溴离子的目的是负极溴元素；
（3）二氧化硫与溴反应生成氢溴酸和硫酸。