第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试题（含解析）高中化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 测试题
2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
一、单选题
1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．四氯化碳
2．华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。下列说法正确的是（　　）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同
B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏
3．某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（　　）
A．整个溶液变蓝色 B．整个溶液显紫红色
C．上层无色，下层紫红色 D．上层紫红色，下层无色
4．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（　　）
A．燃烧 B．银镜反应
C．水解反应 D．与新制备的Cu（OH）2反应
5．下列有机物的系统命名正确的是
A．2-乙基丁烷 B．2-甲基-1，3-丁二烯
C．3，3-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基-3-戊烯
6．下列用系统命名法命名有机物名称正确的是（　　）
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-羟基-3-甲基戊烷
C．2，3-二乙基-1-戊烯 D．1，2-二甲基-1-丁醇
7．有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中错误的是（　　）
A．其二氯代物有4种 B．它所有的原子均在同一平面上
C．其分子式为C6H8 D．它不可能是环丙烷的同系物
8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH（CH3）CH2CH3
C．CH3CH2OH D．CH3OCH3
9．下列关于重结晶的说法，错误的是（　　）
A．被重结晶提纯的物质在溶剂中的溶解度随温度变化大
B．杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大
C．苯甲酸重结晶的步骤：加热溶解、冷却过滤、结晶
D．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂
10．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（　　）
A．甲烷和丙烯 B．乙烷和2﹣丁烯
C．甲烷和2﹣甲基丙烯 D．乙烯和1﹣丁烯
11．实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（　　）
A．用装置 制取 和 NO
B．用装置 收集 NO
C．用装置 吸收尾气
D．用装置 蒸发溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
12．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是
A．O元素、S元素可形成多种同分异构体
B．和均可和形成配位键
C．与均是强酸
D．与中S原子的杂化方式相同
13．下列“推理”结果正确的是（　　）
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2
C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故2—丙醇(CH3CHOHCH3)也能在Cu的催化下氧化为丙醛(CH3CH2CHO)
14．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是（　　）
A．多巴胺的分子式为
B．1mol甲分子中含有8mol 键
C．乙分子与加成后含有手性碳原子
D．多巴胺分子有5种不同化学环境的氢原子
15．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（　　）
A．和乙酸共热时，断裂①键
B．和金属钠反应时，键①断裂
C．和P2O5共热时，键②⑤断裂
D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
16．下列说法中正确的是（　　）
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
D．分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体
17．下列有关光谱的说法中错误的是（　　）
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)
B．激光与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素
D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接获得原子的发射光谱
18．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为正确的是（　　）
A．日常使用84消毒液时，可添加大量洁厕净以增强杀菌效果
B．医用消毒酒精其纯度为75%指的是体积分数
C．N95型口罩是指能完全过滤直径小于9.5μm 胶粒的防护口罩
D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒
19．C3H6Cl2的同分异构体有几种（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
20．下列有机物命名正确的是（　　）
A． 1，3，4﹣三甲苯
B． 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷
C． 2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D． 2﹣甲基﹣3﹣丁炔
二、综合题
21．某烃的相对分子质量为56．
（1）该烃的分子式为　 　．
（2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有　 　．
（3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有　 　种．
（4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有　 　种．
22．
（1）I.乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用，酸牛奶中含有乳酸，其结构简式如图所示：
下列物质与乳酸互为同系物的是　 　，与乳酸互为同分异构体的是　 　。
①②③④
（2）研究人员在珠峰山顶发现了“微塑料”，这是目前地球上发现塑料污染海拔最高的地方。聚乳酸(PLA)可微生物降解，是理想的绿色高分子材料，可以代替塑料制品减少“微塑料”带来的环境污染。写出用乳酸制取聚乳酸的化学方程式　 　。
（3）II.当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为　 　；若使A失去手性，则采取的方法为　 　(用化学方程式表示)。
23．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 实验结论
⑴称取A4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 A的相对分子质量为：　 　。
⑵将此4.5gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重2.7g和6.6g。 A的分子式为：　 　。
⑶另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成1.12LH2(标准状况)。 写出A中含有的官能团　 　、　 　。
⑷A的核磁共振氢谱如图： 综上所述，A的结构简式为　 　。
24．甲酸具有下列性质：
①挥发性 ②酸性 ③比碳酸的酸性强 ④还原性 ⑤能发生酯化反应
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有　 　；
（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有　 　；
（3）与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有　 　；
（4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有　 　；
（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有　 　．
25．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是　 　
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是　 　
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是　 　．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是　 　 L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是　 　．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】乙烷、苯、四氯化碳不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使之褪色，所以选B，
故答案为：B。
【分析】碳碳双键、碳碳三键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．酒的主要化学成分为乙醇，醋的主要化学成分是乙酸，故A不符合题意；
B．后母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B符合题意；
C．瓷器的原料是黏土，其主要成分是硅酸盐，水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，故C不符合题意；
D．青蒿素易溶于乙醚，为萃取操作，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.酒是乙醇，醋是乙酸；
C.瓷器是硅酸盐，水晶是二氧化硅；
D.乙醚萃取。
3．【答案】C
【解析】【解答】碘在CCl4中的溶解度较大，往碘水中加入CCl4后，发生萃取，碘水中的碘转移到CCl4中，形成碘的CCl4溶液，由于CCl4的密度比水大，因此碘的CCl4溶液在下层，显紫红色，水在上层，显无色，C符合题意；
故答案为：C
【分析】碘在CCl4中的溶解度较大，往碘水中加入CCl4后，发生萃取，碘水中的碘转移到CCl4中；据此确定实验现象。
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A．葡萄糖能燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；
B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
C．葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；
D．含有醛基，可被新制备的Cu（OH）2氧化，故D正确．
故选C．
【分析】CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，含﹣OH和﹣CHO，结合醇、醛的性质来解答．
5．【答案】B
【解析】【解答】A、2-乙基丁烷的结构简式为CH3CH(CH2CH3)CH2CH3，其正确命名为3-甲基戊烷，A错误；
B、2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2，命名正确，B正确；
C、3，3-二甲基丁烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH3，其正确命名为2，2-二甲基丁烷，C错误；
D、2，2-二甲基-3-戊烯的结构简式为CH3C(CH3)2CH=CH2CH3，其正确4，4-二甲基-2-戊烯，D错误；
故答案为：B
【分析】此类题型可以先根据命名画出其结构简式，再根据结构简式和命名规则，写出其正确的命名。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．名称中主链上有5个碳，4号碳上有一个乙基，所以所选的主链不是最长，A不符合题意；
B．含羟基的物质为醇类，不属于烷烃，B不符合题意；
C．符合烯烃的命名方法和原则，C符合题意；
D．未选择含有碳原子数最多的碳链为主链，该物质正确的名称为3-甲基-2-戊醇，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据有机物的命名原则进行作答。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 该分子中只有4个碳原子上分别有2个H，如图所示 ，先在1号碳上取代一个H，则取代第二个H有4种可能，故其二氯代物有4种 ，A不符合题意；
B. 由乙烯分子的6原子共面可知，它所有的碳原子可能在同一平面上，但是有氢原子的碳原子全是饱和的碳原子，由甲烷的正四面体结构可知，8个氢原子不可能在同一平面上，B符合题意；
C. 其分子式为C6H8，C不符合题意；
D. 该物质分子中有碳碳双键，故它不可能是环丙烷的同系物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物中氢原子的位置分析；
B、根据有机物中含有官能团的特点及有机物结构分析；
C、根据结构简式判断分子式；
D、根据同系物概念分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故A错误；
B．CH3CH（CH3）CH2CH3中有4种H原子，核磁共振氢谱有4个吸收峰，故B错误；
C．CH3CH2OH中有3种H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故C正确；
D．CH3OCH3中有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故D错误．
故选C．
【分析】核磁共振氢谱图中能给出三种信号，说明分子中含有三种不同的H原子，以此解答该题．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．重结晶提纯物质的溶解度随着温度变化大，这样物质会被结晶析出， A不符合题意；
B．重结晶过程溶解度很小的溶质留在热滤的滤渣里，溶解度大的物质易溶于溶剂中，也会在过滤时留在滤液中，B不符合题意；
C．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，然后冷却可得到晶体，C符合题意；
D．重结晶是利用物质在溶剂中溶解度进行，所以首要工作是选择适当的溶剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.重结晶一般采用的是降温结晶的方式，降温结晶对溶解度的要求是随着温度的变化溶解度变化大
B.重结晶时，需要考虑杂质在溶剂中的的溶解度大小，当在溶剂中的溶解度较大时可以采用可以蒸发结晶的方式获取提纯物，当溶解度不大时，可以趁热过滤，再进行降温结晶获取提纯物
C.首先考虑苯甲酸的溶解度随着温度变化很大，因此趁热过滤杂质再进行重结晶
D.适当的溶剂可以有效的解决重结晶问题
10．【答案】C
【解析】【解答】解：由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，
则M（混合）=13×2g/mol=26g/mol，
烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，
所以混合气体中一定含有甲烷，
设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，
则n（混合）= =0.2mol，混合气体质量为0.2mol×26g/mol=5.2g，
则甲烷的质量为5.2g﹣2.8g=2.4g，
甲烷的物质的量为 =0.15mol，
则烯烃的物质的量为0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，
所以M（CnH2n）= =56g/mol，
12n+2n=56，解得n=4，
即烯烃为1﹣丁烯、2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯，该混合物为甲烷与2﹣甲基丙烯符合，
故选C．
【分析】由混合气体是同种状况下H2密度的13倍，可知混合气体的平均摩尔质量，可确定烷烃，然后由标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则计算烯烃的摩尔质量，进一步得出烯烃．
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 可从长颈漏斗逸出，应选分液漏斗，发生 Cu与硝酸的反应生成硝酸铜、 NO，选项 A 不符合题意；
B. 易被氧化，不能利用排空气法收集，应选排水法，选项 B 不符合题意；
C. 、氧气反应后能被 NaOH溶液吸收，则图中装置可吸收尾气，选项 C 符合题意；
D. 水解生成的硝酸挥发，而且加热时结晶水容易失去，不能蒸发制备晶体，应选冷却结晶法，选项 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.生成NO易从长颈漏斗逸出；
B.NO与氧气反应；
C.NO、氧气、NaOH反应生成硝酸钠；
D.加热促进水解，且生成硝酸易挥发。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．O元素、S元素可形成多种同素异形体，A不符合题意；
B．含有孤对电子和含有空轨道的原子间易形成配位键，H2O和H2S均有孤对电子， H+有一个空轨道，可以和H2O和H2S的中心原子形成1个配位键，B符合题意；
C．H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，C不符合题意；
D．SCl2中心S价层电子对数=2+=4，S为sp3杂化，SF6中S原子最外层有6个电子，每个F再提供一个电子，共提供6个电子形成6对成键电子，是sp3d2杂化，杂化方式不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
B．含有孤对电子和含有空轨道的原子间易形成配位键；
C．H2SO3是弱酸；
D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．Na在空气中燃烧生Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，故A不符合题意；
B．H2S与SO2能发生氧化还原反应生成S，NO2也有氧化性，可以氧化氨气生成氮气和水，故B符合题意；
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，此时铁为正极，铜为负极，故C不符合题意；
D．在乙醇中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，被氧气氧化为乙醛，而异丙醇中与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能被氧气氧化为丙酮，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属钠比锂要活泼，燃烧时生成的物质更复杂；
B．依据氧化还原反应价态归中的规律。
C．常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，铜可与浓硝酸反应；
D．依据醇的催化氧化规律，醇中与羟基相连的碳原子上有两个氢原子，氧化为醛，与羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，氧化为酮；
14．【答案】C
【解析】【解答】A.根据多巴胺的结构式即可写出分子式为C8H11NO2，故A不符合题意；
B.双键中含有 键 ，单键含有 键 。找出含有的键数为14mol，故B不符合题意；
C.根据结构式找出连接4个不同基团的碳原子为4个，故C符合题意；
D.多巴胺为不对称分子，一共有8种氢原子，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据给出的结构式即可写出分子式，并且结合含有 键 的位置即可找出个数。根据手性碳原子的形成方式找出即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，可以18O标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇断键的位置为：①，A正确。
乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，B正确。乙醇和P2O5共热时，发生消去反应，生成乙烯，反应方程式为
CH3CH：OH→CH2=CH2+H2O，故乙醇断键的位置为：②和⑤，C正确。
乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水：2CH2CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故乙醇断
键的位置为①和③，D错误。
故答案为：D
【分析】此题考查醇的性质，根据醇的反应机理进行判断。与金属钠反应是羟基的氢被取代。
与酸反应时脱去的是羟基上的氢原子，发生氧化反应是a碳上的氢原子和羟基上的氢原子。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A、同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，故A错误；
B、分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，故B错误；
C、同分异构体的组成元素相同，各元素质量分数也相同，但组成元素相同，各元素质量分数也相同的物质分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如乙炔与苯，故C错误；
D、分子式相同，各组成元素的质量分数一定相同，不同有机物，说明结构不同，一定互为同分异构体，故D正确．
故选D．
【分析】同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；
同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物．
17．【答案】D
【解析】【解答】A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，故A不符合题意；
B.在日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故B不符合题意；
C.原子光谱用于测定原子种类，历史上很多种元素都是通过原子光谱发现的，故C不符合题意；
D.电子由低能级跃迁到高能级时，形成吸收光谱，故D符合题意。
【分析】
A.电子跃迁有能量变化常以光、辐射形式出现；
B.电子跃迁存在能量变化；
C.原子光谱可以测定原子的种类；
D.低能级跃迁到高能级需要吸收能量，可以通过仪器获取其原子吸收光谱。
18．【答案】B
【解析】【解答】A.84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，洁厕净的有效成分为HCl，有还原性，故A不符合题意；
B．医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精溶液，故B符合题意；
C．N95型口罩对空气动力学直径0.075 m±0.02 m的颗粒的过滤效率达到95%以上，故C不符合题意；
D．注射消毒液可使人体蛋白质变性，危害人体健康，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.二者混合发生氧化还原反应，杀菌效果减弱
B.分散质和分散剂都是液体时一般用体积分数表述浓度
C.N95指的是对小颗粒的过滤效率
D.消毒剂有毒，可使蛋白质发生不可逆的变性，且人体中含有蛋白质
19．【答案】B
【解析】【解答】分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种：CH3-CH2-CHCl2 (甲基上的氢原子时一样)、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl(两个边上的)，CH2Cl-CHCl-CH3 (一中间一边上)，共有四种，
故答案为：B。
【分析】根据两个氯原子在不同碳原子上的结构判断同分异构体数即可。
20．【答案】B
【解析】【解答】解：A、 1，3，4﹣三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4﹣三甲基苯，故A错误；
B、 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确；
C、 2﹣甲基﹣1﹣丙醇名称主链选错，正确的名称为2﹣丁醇，故C错误；
D、 2﹣甲基﹣3﹣丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；
故选B．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
21．【答案】（1）C4H8
（2）CH2=CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH3、
（3）2
（4）4
【解析】【解答】解：（1） =4，正好除尽，所以该烃为烯烃或环烷烃，分子式为：C4H8，故答案为：C4H8；（2）能使酸性高锰酸钾褪色，应为烯烃，可能结构为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH3、 ，
故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH3、 ；（3）加成反应特点为双键中一个键断开，其他原子或原子团加在不饱和碳上，原来的碳架不变，故1﹣丁烯和2﹣丁烯加氢后都得到正丁烷，2﹣甲基﹣1﹣丙烯加氢后得到异丁烷，
故答案为：2；（4）1﹣丁烯和溴化氢加成可得到1﹣氯丁烷和2﹣氯丁烷，2﹣丁烯和溴化氢加成得到2﹣氯丁烷，2﹣甲基﹣1﹣丙烯和溴化氢加成得到2﹣甲基﹣1﹣氯丙烷和2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，共4种，
故答案为：4．
【分析】某烃的相对分子质量为56，用商余法 =4，正好除尽，所以该烃为烯烃或环烷烃，分子式为C4H8，如可使酸性高锰酸钾褪色，则为烯烃，可为CH2=CH﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH=CH﹣CH3、 等，以此解答该题．
22．【答案】（1）④；②
（2）n +(n-1) H2O
（3）3；2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【解析】【解答】(1)题中物质与乳酸互为同系物的是④，与乳酸互为同分异构体的是②；
(2)用乳酸制取聚乳酸的化学方程式n +(n-1) H2O；
II.碳原子连接四个不同的原子或者原子团时，该碳原子是手性碳原子，则有机物B中手性碳原子有3个，若使A失去手性，则采取的方法为2CH3CH(OH)COOH+O2 2 +2H2O或
【分析】（1）组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，同分异构体是分子式相同结构不同，找出即可
（2）乳酸含有羟基和羧基，羟基和羧基发生的是缩聚反应，根据缩聚反应的发生方式即可写出
（3）找出有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团的碳原子即可，含有羟基的碳原子是手性碳原子，因此可以消去或催化氧化进行失去手性碳原子
23．【答案】90；C3H6O3；-COOH（羧基）；-OH（羟基）；
【解析】【解答】（1）根据同温同压下，气体物质的密度之比等于其相对分子质量之比可以算出：由A的密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90；
（2）由题意可推知： ， ， ， ，
，所以A的分子式为C3H6O3；
（3）0.05mol A与NaHCO3反应放出1.12L即0.05mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成1.12L即0.05 mol H2，说明A中还含有一个羟基；
（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故A的结构简式为： 。
【分析】（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，据此计算；
（2）浓硫酸增重为有机物燃烧生成水的质量，碱石灰增重为二氧化碳质量，确定氢和氧的物质的量，然后再确定氧的物质的量；
（3）-（4）含有-COOH才能与NaHCO3粉末反应，-COOH、-OH均能和钠反应；
（5）由A的分子式、含有的官能团及核磁共振氢谱书写其结构简式。
24．【答案】（1）③
（2）①②
（3）⑤
（4）②
（5）④
【解析】【解答】解：（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有二氧化碳气体放出，证明甲酸有酸性，酸性强于碳酸，故答案为：③；（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体甲酸，说明甲酸具有挥发性、酸性，故答案为：①②；（3）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯，故答案为：⑤；（4）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水，说明甲酸具有酸性，故答案为：②；（5）甲酸中含有醛基，具有还原性，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：④．
【分析】（1）甲酸有酸性，酸性强于碳酸；（2）甲酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）甲酸与乙醇在浓硫酸的作用下加热会生成有香味的酯；（4）甲酸溶液和氢氧化铜之间发生中和反应，生成铜盐和水；（5）甲酸中含有醛基，能和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．
25．【答案】（1）C3H6O3
（2）羧基
（3）CH3CH（OH）COOH
（4）2.24
（5）
【解析】【解答】解：（1）5.4g水的物质的量为： =0.3mol，n（H）=0.6 mol，13.2g二氧化碳的物质的量为： =0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3 mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g﹣0.6g﹣0.3×12 g=4.8 g，n（O）= =0.3 mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（﹣COOH），
故答案为：羧基；（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个﹣COOH、1个﹣CH3、1个 CH、1个﹣OH，有机物A的结构简式为CH3CH（OH）COOH，
故答案为：CH3CH（OH）COOH；（4）有机物A含有﹣OH和﹣COOH，都能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为： ，由方程式可知0.1molA与足量Na反应生成氢气0.1mol，在标准状况下产生H2的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；（5）有机物A含有﹣OH和﹣COOH，聚合反应得到聚酯的反应方程式为： ，
故答案为： ．
【分析】（1）根据浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重13.2g为二氧化碳的质量，根据质量守恒计算氧元素的质量，进而计算最简式，再结合相对分子质量计算分子式；（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（﹣COOH）；（3）分子的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子的数目之比为1：1：1：3，结合分子式判断分子结构；（4）结合有机物的结构判断与钠的反应，进而计算生成氢气的体积；（5）根据有机物A的结构与酯化反应原理书写反应方程式．