专题七 氮与社会可持续发展课件（共30张ppt）2023-2024学年高一化学（苏教版2019必修第二册）
文档属性
| 名称 | 专题七 氮与社会可持续发展课件（共30张ppt）2023-2024学年高一化学（苏教版2019必修第二册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-15 15:22:57 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
专题七
氮与社会可持续发展
授课人：
目录 C O N T E N T S
第四节 含氮化合物的合理使用
第一节 氮的固定
第三节 硝酸
第二节 氨气
第-节
氮的固定
Part One
1.概念
将空气中游离态的氮转
化成含氮化合物叫作氮 的固定，简称固氮。
2.方法
一、氮的固定
物质 颜色 状态 气味 毒性
水溶性
NO 无色 气体 无味 有毒 不
溶于水
NO2 红棕色 _______ 气体 刺激性 ______ 有毒
易 溶于水
二、 一氧化氮和二氧化氮
NO
②强氧化性：能使淀粉碘化钾试纸变蓝色
③能与碱反应： 2NO2＋2OH－ NO
+NO ＋H2O
2
-
3
-
2NO＋O2
2NO2
②弱氧化性： 6NO
性质 一氧化氮
①能与氧气反应：
二氧化氮
①能与水反应： 3NO2＋H2O
二、 一氧化氮和二氧化氮
+4NH3
+6H O
④能与自身反应
化学
性质
2HNO3 +
5N2
2NO
N O
2
二、 一氧化氮和二氧化氮
性质 一氧化氮 二氧化氮 相互转化 NO NO2 应用 极少量的NO有助于促进血 管扩张，防止血管栓塞
在火箭燃料中用作氧化剂， 在
工业上可用来制造硝酸
对人体或 环境的影 响 ①有毒， 与血红蛋白结合使 人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾，大气污染物之一
有毒，形成酸雨、光化学烟雾，
大气污染物之一
氮的氧化物溶于水的计算规律
（1）相关反应原理
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO a
2NO＋O2 2NO2 b
由化学方程式a×2＋b得： 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3 c
由化学方程式a×2＋b×3得： 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 d
二、 一氧化氮和二氧化氮
第二节
氨气
Part Two
颜色 气味 水溶性
密度
无色气体 刺激性气味 极易溶于水， 1体积 水大约能溶解700体 积的氨气
小于空气
应用： 液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围温度急剧下降，所以液态氨 在工业上常用来作制冷剂。
一、氨气的物理性质
沸点高，易液化
一、氨气的物理性质
气体溶解或发生
化学反应
气体与水或其他
液体接触
外部液体进入
形成喷泉
容器内压
强减小
喷泉实验的原理
常见喷泉装置：
（1）氨气溶于水， 大部分和水反应生成NH3 ·H2O
NH 3+H2O NH 3·H 2O
（2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色
(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。
NH3 ·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：
二、氨气的化学性质
1.与水的反应
NH3 ↑+H2O
NH3·H2O
氨气能与酸反应生成铵盐： 本质 ：NH3＋H＋===NH4 +
二、氨气的化学性质
NH3＋HCl ==NH4Cl 白烟
2.NH 3与酸反应
集气瓶中产生大量白烟
20e-
4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O
还原剂是 NH3 ，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为 20 mol。
氨的催化氧化是工业 制硝酸 的基础。
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3. NH 3催化氧化 H3 处于最低价态，因此NH3具有还原性
N
-3
二、氨气的化学性质
-3 0 +2 -2
第三节
硝酸
P a r t T h r e e
颜色： 无色
气味： 有刺激性气味
状态： 液体
密度： 密度比水大,溶于水放热
溶解性： 可与水混溶
挥发性： 易挥发，在空气中形成白雾
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
一、硝酸的性质
1、硝酸具有不稳定性
4HNO3 照 2H2O + 4NO2↑+O2 ↑
硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
或光
Δ
硝酸分解产生的NO2
又溶解在硝酸中，使 硝酸呈黄色。
一、硝酸的性质
红棕色烟雾 NO2
HNO3 = H+ + NO3-
A、使指示剂变色：
B、与碱反应：
C、与碱性氧化物反应：
D、与某些盐反应：
故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处 置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵
一、硝酸的性质
2.硝酸具有酸的通性
1、铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
实验现象： 溶液变为绿色，生成红棕色气体
2、铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
实验现象： 溶液变为蓝色，生成无色气体
一、硝酸的性质
3.强氧化性
①能与金属反应
a.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属且一般 不放
出H2 。
b.常温下， Fe、Al在浓硝酸中因表面形成致密的氧化膜而 钝化 ，所以
可以用铁质或铝质容器盛放浓硝酸。
一、硝酸的性质
3.强氧化性
②能与非金属反应
浓HNO3与非金属单质（如C 、S 、P）等在加热条件下反应， 非金属单质
被氧化成最高价氧化物或含氧酸。如 C＋4HNO3 （浓） △ CO2 ↑ +
4NO2 ↑ +2H2O
。
一、硝酸的性质
3.强氧化性
二、硝酸与金属反应的相关计算
思维模型
第四节 Part Four
含氮化合物的合理使用
颜色 溶解性
状态
无色 易溶于水
晶体
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 NH4NO3 、NH4HCO3
定义 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
一、铵盐的性质
一、铵盐物理性质
包 含
所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。
实质： N H + O H - N H 3 ↑ + H 2
4
+
铵盐加热生成氨气。
定性
不稳
一、铵盐的性质
铵盐化学性质
与碱
反应
①原理
变蓝
白烟
一、铵盐的性质
N H 的检验
4
+
一、铵盐的性质
实验室制氨气
固固加热型
净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，
不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
一、铵盐的性质
实验室制氨气
氮的固定 氮的固定 一氧化氮、二 氧化氮 氨气 氨气的物理 性质 氨气的化学 性质 含氮化合物的 合理使用 硝酸的性质 硝酸与金属反 应的相关计算
铵盐的性质
本章小结
硝酸
谢谢观看
T H A N K S
专题七
氮与社会可持续发展
授课人：
目录 C O N T E N T S
第四节 含氮化合物的合理使用
第一节 氮的固定
第三节 硝酸
第二节 氨气
第-节
氮的固定
Part One
1.概念
将空气中游离态的氮转
化成含氮化合物叫作氮 的固定，简称固氮。
2.方法
一、氮的固定
物质 颜色 状态 气味 毒性
水溶性
NO 无色 气体 无味 有毒 不
溶于水
NO2 红棕色 _______ 气体 刺激性 ______ 有毒
易 溶于水
二、 一氧化氮和二氧化氮
NO
②强氧化性：能使淀粉碘化钾试纸变蓝色
③能与碱反应： 2NO2＋2OH－ NO
+NO ＋H2O
2
-
3
-
2NO＋O2
2NO2
②弱氧化性： 6NO
性质 一氧化氮
①能与氧气反应：
二氧化氮
①能与水反应： 3NO2＋H2O
二、 一氧化氮和二氧化氮
+4NH3
+6H O
④能与自身反应
化学
性质
2HNO3 +
5N2
2NO
N O
2
二、 一氧化氮和二氧化氮
性质 一氧化氮 二氧化氮 相互转化 NO NO2 应用 极少量的NO有助于促进血 管扩张，防止血管栓塞
在火箭燃料中用作氧化剂， 在
工业上可用来制造硝酸
对人体或 环境的影 响 ①有毒， 与血红蛋白结合使 人中毒 ②转化成NO2形成酸雨、光 化学烟雾，大气污染物之一
有毒，形成酸雨、光化学烟雾，
大气污染物之一
氮的氧化物溶于水的计算规律
（1）相关反应原理
3NO2＋H2O 2HNO3＋NO a
2NO＋O2 2NO2 b
由化学方程式a×2＋b得： 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3 c
由化学方程式a×2＋b×3得： 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 d
二、 一氧化氮和二氧化氮
第二节
氨气
Part Two
颜色 气味 水溶性
密度
无色气体 刺激性气味 极易溶于水， 1体积 水大约能溶解700体 积的氨气
小于空气
应用： 液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围温度急剧下降，所以液态氨 在工业上常用来作制冷剂。
一、氨气的物理性质
沸点高，易液化
一、氨气的物理性质
气体溶解或发生
化学反应
气体与水或其他
液体接触
外部液体进入
形成喷泉
容器内压
强减小
喷泉实验的原理
常见喷泉装置：
（1）氨气溶于水， 大部分和水反应生成NH3 ·H2O
NH 3+H2O NH 3·H 2O
（2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-
NH 3·H 2O NH4 ++OH-
氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色
(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。
NH3 ·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：
二、氨气的化学性质
1.与水的反应
NH3 ↑+H2O
NH3·H2O
氨气能与酸反应生成铵盐： 本质 ：NH3＋H＋===NH4 +
二、氨气的化学性质
NH3＋HCl ==NH4Cl 白烟
2.NH 3与酸反应
集气瓶中产生大量白烟
20e-
4NH3＋5O2 =4NO＋6H2O
还原剂是 NH3 ，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为 20 mol。
氨的催化氧化是工业 制硝酸 的基础。
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
3. NH 3催化氧化 H3 处于最低价态，因此NH3具有还原性
N
-3
二、氨气的化学性质
-3 0 +2 -2
第三节
硝酸
P a r t T h r e e
颜色： 无色
气味： 有刺激性气味
状态： 液体
密度： 密度比水大,溶于水放热
溶解性： 可与水混溶
挥发性： 易挥发，在空气中形成白雾
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
一、硝酸的性质
1、硝酸具有不稳定性
4HNO3 照 2H2O + 4NO2↑+O2 ↑
硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。
或光
Δ
硝酸分解产生的NO2
又溶解在硝酸中，使 硝酸呈黄色。
一、硝酸的性质
红棕色烟雾 NO2
HNO3 = H+ + NO3-
A、使指示剂变色：
B、与碱反应：
C、与碱性氧化物反应：
D、与某些盐反应：
故针对硝酸泄漏，可以调取石灰、液碱，采取酸碱中和等措施进行处 置；门窗缝隙用浸湿了小苏打或者苏打水溶液的毛巾或者布条封堵
一、硝酸的性质
2.硝酸具有酸的通性
1、铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
实验现象： 溶液变为绿色，生成红棕色气体
2、铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
实验现象： 溶液变为蓝色，生成无色气体
一、硝酸的性质
3.强氧化性
①能与金属反应
a.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属且一般 不放
出H2 。
b.常温下， Fe、Al在浓硝酸中因表面形成致密的氧化膜而 钝化 ，所以
可以用铁质或铝质容器盛放浓硝酸。
一、硝酸的性质
3.强氧化性
②能与非金属反应
浓HNO3与非金属单质（如C 、S 、P）等在加热条件下反应， 非金属单质
被氧化成最高价氧化物或含氧酸。如 C＋4HNO3 （浓） △ CO2 ↑ +
4NO2 ↑ +2H2O
。
一、硝酸的性质
3.强氧化性
二、硝酸与金属反应的相关计算
思维模型
第四节 Part Four
含氮化合物的合理使用
颜色 溶解性
状态
无色 易溶于水
晶体
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 NH4NO3 、NH4HCO3
定义 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
一、铵盐的性质
一、铵盐物理性质
包 含
所有铵盐遇碱共热都可以生成氨气。
实质： N H + O H - N H 3 ↑ + H 2
4
+
铵盐加热生成氨气。
定性
不稳
一、铵盐的性质
铵盐化学性质
与碱
反应
①原理
变蓝
白烟
一、铵盐的性质
N H 的检验
4
+
一、铵盐的性质
实验室制氨气
固固加热型
净化装置：
通常用碱石灰干燥氨气，
不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
一、铵盐的性质
实验室制氨气
氮的固定 氮的固定 一氧化氮、二 氧化氮 氨气 氨气的物理 性质 氨气的化学 性质 含氮化合物的 合理使用 硝酸的性质 硝酸与金属反 应的相关计算
铵盐的性质
本章小结
硝酸
谢谢观看
T H A N K S