阳回
牡二中2023-2024学年度第二学期高二学年月考
高二化学答题卡
准考证号
姓名
班级
贴条形码区
0000000[
00
0
考号
■座位序号
考生缺考考生，由监考员贴条形码，
禁填并用2B铅笔填涂右面的缺考标记
1.答题前，考生先将自己的姓名、考场座位号填写清楚，并认真核
正确填涂
准条形码上的考场座位号、姓名及科目。
填
回
注
涂样例
2选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5
错误填涂
毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
回
血三
项3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书
8
写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
99
9
9
9
999 9
9
4.保持卡面清洁，不折叠、不破损。
第一部分
客观题（请用2B铅笔填涂）】
回回a回
回回回回回
回a回回
12345
678910
1112131415
回
AAAAA
图D四D
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EE 0 0BI 0E
男B田B田国
WCaC四
WW图四
CCC
]号DI厘
I图]DID]
I写D]D]
第二部分主观题（请用2B铅笔填涂）
16.
1.(1)W>0>C
（2)
d:3
(3)
AIN
(4)①5
C3N4
高于
1.(1)Lr73d5
(2)KIFe(c)67
(3)2:3
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学试卷答题卡第1页（共2页)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请勿在此区域内作答
17.
11 24
三角握的
(2)
(3)
4:川
18.
(1)NaU为6体，SC4为分2体
0趋势：s4,G4 Sncle被侯次高，包愿因：w个范个.缩冯上个、
正四面$、
(2)/
从gB2
3
7十19x3
(3)
透2
2
NA:laxn)
19.
ad
1
H2o-Cu0Hz
(1)①
L77L11
②
③大于
④1bWA
(2)
分飞Bo体
非格性
(3)①(075,075,05）
4x(14+70)
②4（是*692
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效牡丹江二中 2023—2024 学年度第二学期高二学年月考试题
化学
考生注意
1.本试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时
间 75 分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题
卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡
上各题的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效． ．, 在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．
无．效．。
3.可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Si28 P31
K39 Fe 56 Ga70
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。）
1．下列化学用语表示正确的是
A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．18O2 离子结构示意图：
2
C．CO3 的空间结构： (三角锥形)
D．CH3CH2NH
2
2 中氮原子为 sp 杂化
2．下列说法正确的是
2
A．电离能大小： I1 P I1 S B．半径大小： r S r K
C．酸性强弱：HNO3 H2CO3 D．电负性大小： χ S χ Cl
3. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 硅和 C60 的熔化 B. 碘和干冰的升华
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化
4. 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
高二年级·化学·试题 第 1 页 共 6 页
{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
下列说法错误的是
A. 在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接 3 个六元环，每个六元环占有 2 个 C 原子
B. 金刚石晶体中，C 原子采取 sp3 杂化
C. 金刚石晶体中 1 mol C 形成 4 mol C-C
D. 在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环为六元环，每个 C 原子连接 12 个六元环
5．下列物质中不含配位键的是
A．H O B． Ag NH C．AlF
3
D．SO3 6 2 3 2
6．关于氢键，下列说法不正确的是
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
B．冰、水中都存在氢键
C．每一个水分子间含有两个氢键
D．由于 N、O、F 的电负性比较大，所以 NH3、H2O、HF 分子间都可以形成氢键
7．下列说法正确的是
A．60g SiO2中含 Si-O 键的个数为 2NA
B．S2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C．O3空间结构为平面三角形
D．124g P4 含有的 P-P 键的个数为 6NA
8．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错．误．的是（ ）
HCN S8 (易溶于 CS2) SF6（正八面体） B12 结构单元
结构模型
示意图
A. HCN的结构式为H C N B.固态硫S8 属于分子晶体
C. SF6 是由极性键构成的极性分子 D. B12 结构单元含 B-B 键 30 个
9．下列说法正确的是
2 2 6 2 2 1
A．若将基态 15 P原子的核外电子排布式写成1s 2s 2p 3s 3px3py ，则违背了泡利原理
B．酸性：CF3COOH < CCl3COOH
C．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O 、H2S的熔点依次降低
D．乳酸 CH3CH OH COOH 分子中存在 2 个手性碳原子
10．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个Na+ 周围距离最近且相等的Na+ 共有 6 个
B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围距离最近且相等的 CO2分子共有 12 个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与 4 个碳原子形成共价键
高二年级·化学·试题 第 2 页 共 6 页
{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
11．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在 20 以内且原子
+ 2-
序数依次增大的六种主族元素，Z、Q 属于同一主族，W 与 Q 具有相同的电子层结构。下
列说法错误的是（ ）
A．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键
B．在溶液中，W2YZ3 与 XTZ 反应生成 YZ2
C．Y、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y
D．Y、Z、Q、T 分别与 X 形成的简单化合物中，Z 的化合物沸点最高
12. 丁二酮肟常用于检验Ni2 ，在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2 反应可生成鲜红色沉淀，
其结构如图所示。下列说法不正确的是
2 3
A. 该沉淀中 C 的杂化方式为 sp 、sp
B. 元素 H、C、N、O、Ni 电负性由大到小的顺序
为O N C H Ni
C. 1mol 该沉淀含有 σ 键与 π 键的个数比为 17：2
D. 基态 Ni2 的价电子排布式为3d6 4s2
13．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A． I2 易溶于CCl4 ，可从 I2 和CCl4 都是非极性分子的角度解释
B．熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na 和Cl
C．AgCl溶于氨水，是由于AgCl 与NH 反应生成了可溶性配合物 Ag NH 3 3 Cl 2
D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因
14．NCl3 和SiCl4 均可发生水解反应，其中NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．NCl3 和SiCl4 均为极性分子 B．NHCl 和NH2 3均能与H2O形成氢键
C．NCl3 和SiCl4 的水解反应机理相同 D．NCl
2
3 和NH3中的N均为sp 杂化
15．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(灰球代
表 Fe，黑球代表 Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分
子之间的距离为 a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知 A 点的原子坐标参数为(0，0，
1 1
0)，C 点为( ， ，0)。则下列说法正确的是
2 2
高二年级·化学·试题 第 3 页 共 6 页
{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
A．晶胞中 Fe 与 Mg 的配位数均为 4
6
B．Mg 与 Fe 之间的最近距离为 a nm
4
3 3 3
C．位置 D 点的原子坐标参数为( ， ， )
4 4 4
416
g cm 3
D．储氢后的晶体密度为 3
2a 10 7
NA
第 II 卷（选择题，共 55 分）
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。）
16．(I) Q、W、X、Y、Z 五种短周期元素原子序数依次增大，其中 Q 是原子半径最小的元
素，W 和 Y 的基态原子 2p 能级所含单电子数均为 2，Z 的基态原子核外含有 13 种运动状
态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1) W、X、Y 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)1mol QWX 与 1mol WQ2Y 所含 σ 键的比值为________。
(3)一种由 X 和 Z 两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的
化学式为_______。
(4)实验室合成一种由 W 和 X 两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中
每个 W 原子与 4 个 X 原子形成共价键，每个 X 原子与 3 个 W 原子形成共价键。
①该化合物的化学式为：___________。
②预测该化合物熔点应___________金刚石(填“高于”或“低于”)。
(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
3+ - - 3+
(1)Fe 可以与 SCN 、CN 、有机分子等形成配合物。基态 Fe 的电子排布式为___________；
+ +
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K 未画出)，平均每两个立方体中含有一个 K ，该
3+ 2+
晶体的化学式为___________。又知该晶体中铁元素有＋2 价和＋3 价两种，则 Fe 与 Fe
的个数比为___________。
(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中
铁原子的配位数之比为________。
图甲
17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si 原子结构示意图为___________，Si(NH2)4受热分解生成 Si3N4和 NH3，NH3空间结构
名称为___________。
高二年级·化学·试题 第 4 页 共 6 页
{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
(2)在硅酸盐中，SiO4 四面体(如下图(a))中 Si 原子的杂化形式为___________。 4
(3) SiO4 通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图(b)4 为一种无限长双链结构 多硅酸
根，Si 与 O 的原子数之比为__________。
18．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
( MgxFe2-xSiO4 )。回答下列问题：
(1)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4
熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
Na 与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4 ，原因是______________________。
分析同族元素的氯化物SiCl4 、GeCl4 、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________。
SiCl4 的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。
(2)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿 c 轴的投
影图如下所示，晶胞中含有_______个 Mg 。该物质化学式为_______，B-B 最近距离为
_______。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中Al 的轨
道杂化类型为_______。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之
间的化学键为_______键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示，F 的配位数为_______。
若晶胞参数为 a pm，晶体密度 _______g cm 3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA )。
高二年级·化学·试题 第 5 页 共 6 页
{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
19．(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
① +Cu 价层电子的轨道表达式为 。
② 2+ -[Cu(H2O)4] 为平面正方形结构，其中的两个 H2O 被 Cl 取代后有两种不同的结构，画出
[Cu(H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构为 。
③ 2+ [Cu(NH3)4] 中 NH3 的键角比独立存在的 NH3 分子结构中的键角 (填“大”
“小”或“相等”)。
④ 2+1mo [Cu(NH3)4] 中存在 个 σ 键。
(2) Ni CO 常温下为无色液体，沸点 42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
4
推测Ni CO 的晶体类型为 ，是 分子(填“极性”或“非极性”)。
4
(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 原子代替，
顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞
中各原子的位置，称作原子分数坐标。
① 若沿 y 轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子 1 的分数坐标如图，则原子 2 的
分数坐标为 。
② 若晶胞中 Ga 和 N 原子的最近距离为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则氮化镓的晶
体密度为 -3 g·cm (列出计算表达式)。
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{#{QQABAQqAogggAIBAABhCUQGiCEEQkAGCCAoORBAAsAABSQFABAA=}#}
