牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年月考试题
化学
考生注意
1.本试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．下列过程属于人工固氮的是 （ ）
A．用 N2 和 H2 合成 NH3 B．闪电时大气中氮的氧化物的生成
C．由氨气制尿素 D．从空气中分离出氮气
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱
3．下列物质应用错误的是（ ）
A．液氨用作制冷剂 B．用铁罐贮运浓硝酸
C．用作食品添加剂 D．用晶体硅制作光导纤维
4．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧 B．H2SO4与Zn反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水 D．亚硫酸钠溶液中加入盐酸
5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH
6．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置，下列结论不正确的是（ ）
A．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
B．若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性
C．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性
D．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性
7．下列事实可以用同一原理解释的是（ ）
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色的实质
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物
D．ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
9．下列实验室制取并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．干燥 C．收集并验满 D．吸收多余
A．A B．B C．C D．D
10．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B．也可以用清洗试管壁上的硫
C．生成的和的物质的量之比为
D．氧化产物是
11．能正确表示下列反应的离子方程式的为（ ）
A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeS与稀硝酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
12．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是（ ）
选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质
A H+、Ba2+、Fe3+、 通入SO2气体
B 、Na+、Br-、 通入CO2气体
C Fe3+、Na+、、Cl- 通入NH3气体
D Ca2+、Cl-、K+、 通入CO2气体
A．A B．B C．C D．D
13．下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是
A. H+H→H-H
B. 2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
14．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
15．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
16．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（ ）
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
第II卷（选择题，共52分）
二、非选择题（本题共3小题，共52分，考生根据要求做答。）
17．（20分）
(1)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置验证SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
A
①是验证SO2的 。
②中的溶液褪色，写出该反应的离子方程式 。
③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 。
(2)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。
加入的物质 H2O2 氨水
沉淀的化学式 ① ②
产生沉淀的化学式是：① ，② 。
(3)A装置中试管内发生反应的化学方程式为 ，浓硫酸起到的作用是 。实验中使用可抽动的铜丝的优点是 。浓硫酸也可与非金属反应，写出碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(4)实验装置中有一处缺陷，改进的方法是 。
18．（20分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)装置C中的现象是_________________________________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是____(填“E”、“F”)。
(6)将灼热的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶上方同时鼓如一定量的空气，可观察到铂丝保持红热，一段时间后有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化反应的方程式____________________，此反应中反应物的总能量 ____ 生成物的总能量（填“>”、“=”或“<”），向锥形瓶中加入水振荡后红棕色消失，用化学方程式解释红棕色消失的原因_____________________ 。
(7)硝酸氧化性较强可与不活泼金属反应，写出稀硝酸与铜反应的离子方程式 。
19．（12分）某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3反应，研究 NH3的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 。
(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 性，写出相应的化学方程式 。
(3)E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置和 。
(4)读取气体体积前，应对装置 F进行的操作： 。
(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含 m、n 字母的代数式表示）牡丹江二中2023—2024学年度第二学期高一学年月考试题
化学参考答案
一、选择题（每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A C D A A C C D D C A D B D B D
非选择题（每空2分）
17.（1）①漂白性 ②5SO + 2MnO + 2H O = 2Mn + 4H + 5SO ③氧化性
（2）①BaSO ②BaSO3
（3）Cu + 2H SO (浓) = CuSO + SO ↑ + 2H O 氧化剂和酸性作用 能控制反应的发生和停止 C + 2H SO (浓) = CO2↑+ 2SO ↑ + 2H O 加一个尾气处理装置
18.（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2 → Δ → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）碱石灰
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）产生白烟 NH3 + HCl = NH4Cl
（5）E
（6）4NH + 5O = 4NO + 6H O > 3NO + H O = 2HNO + NO
（7）3Cu + 8H + 2NO → 3Cu + 2NO↑ + 4H O
19.（1）分液漏斗
（2） 还原性 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
（3）防止F中的水分进入D装置，并吸收未反应的氨气
（4） 调整F装置，使两边液面相平
（5）
