人教版化学九年级下册历年中考高频考点练习题汇总一（含解析）
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| 名称 | 人教版化学九年级下册历年中考高频考点练习题汇总一（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-15 23:07:12 | ||
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文档简介
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人教版化学九年级下册历年中考高频考点练习题汇总一（精华）
一、单选题
1．工业炼铁的主要设备为（ ）
A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉
2．下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
3．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑
该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
4．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
5．如图所示的四个图象。能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
C． 向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液
D． 等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
6．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣含铜和铁 B．滤渣中含氧化铜与铜
C．滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D．滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl
二、填空题
7．我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是 ，钛元素和铝元素的本质区别是 。
8．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．氮气B．钛合金C．石墨D．氯化钠
（1）可用于制铅笔芯： ；
（2）常用作保护气： ；
（3）可用来制造人造骨： ；
（4）重要的调味品： 。
9．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
10．铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是 。
现象与结论：一周后， 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）： 。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用 （填序号）。
A．不使用金属 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
11．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．
（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入 充分反应后过滤，滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜．
（3）铁生锈的条件是 ，写出防止铁生锈的一条措施： ．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是 ．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
三、计算题
13．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为 g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
14．实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。
（1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。
（2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。
15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 0 1 2 3 4
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
四、实验探究题
16．如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为 ；发生反应的方程式为 。
（3）酒精灯B的作用是 。
（4）乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 (填“必要”或“不必要”)，理由是 。
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： 。
五、综合题
17．下图是元素周期表的部分信息。
（1）两种元素的本质区别是 不同。镁元素的相对原子质量是 。
（2）17号元素的符号是 。在化学反应中，该原子容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其质子数为 。
18．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 ．
19．近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
20．金属及金属材料具有广泛的应用。
（1）Ⅰ纽扣电池是生活中常用的电源。
纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）某纽扣电池中涉及到铜和银等金属，从所给试剂中选取合适药品设计实验方案比较铜和银的金属活动性强弱。试剂：铜丝、银丝、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验方案 实验现象 结论
铜的金属活动性比银强
有关反应的化学方程式为
（3）Ⅱ运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 1），点击采集，得到如图 2 所示的变化曲线。
曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（4）曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（5）下列说法错误的是 （填字母）。
A曲线a 对应的金属是铜
B曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
D曲线e 在 300s 后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
E如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终将交于一点
（6）Ⅲ氢气的储存是科学研究热点之一。某镁铜合金 X 是一种储存氢气的材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。
制取X 时不能在空气中熔炼的原因是 （任写一个有关反应的化学方程式）。
（7）取 11.2gX 在 O2 中完全燃烧，生成 8.0g MgO 和 8.0g CuO。则X 中各元素的原子个数比为 。
21．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：炼铁的主要设备是高炉．
故选：B．
【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备．
2．【答案】D
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知，反应前和反应后物质都是一种单质和一种化合物，为置换反应。
故答案为：A。
【分析】根据置换反应的定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合题意；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；
C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；
D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成进行分析
B、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析
C、根据铝原子在化学反应中失去电子，铜离子在反应中得到电子进行分析
D、根据化学方程式的书写方法进行分析
5．【答案】B
【解析】【解答】A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，A不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，B符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，C不符合题意；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答题图像，首先要能请题中横坐标和纵坐标表达的意义，再看图像是不是从原点开始，及图像的转折点，最后结合方程式解答
6．【答案】D
【解析】【解答】把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，氧化铜和铁都与盐酸反应生成其对应的盐，其中经过了比较复杂的过程，充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知里面还有盐酸剩余。据此分析选项；
A. 因为溶液中有盐酸，故滤渣含铜，但是没有铁单质，因为盐酸可以继续和铁反应，故不符合题意；
B. 因为溶液中有盐酸，氧化铜可以继续和盐酸反应，故滤渣中不含氧化铜，故说法不符合题意；故不符合题意；
C. 若滤液中含有CuCl2加入铁粉后，氯化铜会先把铜置换出来，再产生气体，故滤液中没有CuCl2，说法不符合题意；故不符合题意；
D. 因为固体混合物中有铁和氧化铜，加入过量的盐酸后铁单质转化为氯化亚铁，而加入铁粉有气泡说明溶液中剩余盐酸，故滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题目给出的条件去分析判断，由取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知原反应后的滤液盐酸有剩余，则滤渣中肯定不会存在可以盐酸反应的物质；然后还需要考虑反应的先后顺序问题，一般在金属活动性顺序里隔得越远，越先反应。
7．【答案】温度降到着火点以下；硬度大##抗腐蚀性强；质子数不同
【解析】【解答】投水灭火，其灭火原理是温度降到着火点以下；“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是：硬度大，抗腐蚀性强；钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同。
【分析】根据灭火的原理分析，合金的硬度大，抗腐蚀性强分析，不同元素的本质区别是质子数不同分析。
8．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
【解析】【解答】（1）石墨质软，因此用于制作铅笔芯，故答案为：C；
（2）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：A；
（3）钛合金常用于制作人造骨，故答案为：B；
（4）氯化钠是最重要的调味品，故答案为：D
【分析】物质的性质的用途，根据题中给出的物质的性质进行分析。
9．【答案】是
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
10．【答案】防止空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD
【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。
【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。
11．【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；过量的铁；铁、铜；跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，可以先把硫酸和硫酸铜转变成硫酸亚铁，故加入的是铁；滤渣A是过量的铁和铜．故答案为： 过量的铁；铁、铜；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常采取的防锈措施是刷漆、涂油等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
故答案为：跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据金属的活动性顺序解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
12．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
13．【答案】（1）6.5
（2）解：设实验中所用硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸的质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）解：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
答：完全反应生成硫酸锌的质量是32.2g。
（2）反应后溶液的质量为13g+140g-0.4g=152.6g
设配制10%硫酸锌溶液需要加水的质量为z
x=169.4g
答：需加水的质量是169.4g。
【解析】【分析】根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量分析。
15．【答案】（1）8.8g
（2）80%
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x
该水垢中CaCO3的质量分数为
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO3的质量，进而求出该水垢中CaCO3的质量分数即可
16．【答案】（1）B
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理
（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水
（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【解析】【解答】因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，故（1）实验时应先点燃B处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（3）酒精灯B的作用是将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；
（4）乙同学设计尾气处理方法为在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，丙的设计不必要，理由是在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式：Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑.
故答案为：（1）B；（2）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【分析】（1）一氧化碳易燃烧，与空气混合易爆炸
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色
（3）一氧化碳有毒不易排放到大气中
（4）只要不污染大气，点燃和收集都行
（5）试验进行之间应先通一会一氧化碳排尽空气
（6）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
17．【答案】（1）核电荷数（或核内质子数）；24.31
（2）Cl；得
（3）Al；13
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同。在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.31；（2）17号元素的符号是Cl；氯原子最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，该原子容易得电子；（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素符号的书写，及原子最外层电子数小于4失电子，大于4 得电子分析
（3）根据地壳中元素的含量分析
18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有气泡冒出
（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
19．【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
20．【答案】（1）延展
（2）取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象；溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；
（3）
（4）镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降
（5）DE
（6） 或
（7）1：2
【解析】【解答】Ⅰ（1）纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）可以选择铜丝和硝酸银溶液，实验方案为：取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为：溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（4）镁最活泼，反应速率最快，故曲线c对应的金属是镁，曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降；
（5）A、铜与稀盐酸不反应，故压强几乎不变，故曲线a 对应的金属是铜，不正确；
B、曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，不正确；
C、曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，先是金属氧化物与酸反应，没有气体生成，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成气体，不正确；
D、曲线e 在 300s 后迅速上升，可能是金属与酸反应放热，随着反应的进行，盐酸浓度变小，正确；
E、金属与酸反应，酸过量，c对应的金属是镁，d对应的金属是锌，e对应的金属是铝，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，铝与稀盐酸反应： ，金属质量相同，酸过量，2/3Al的相对原子质量最小，最后生成氢气的质量最大，锌最后生成氢气的质量最小，如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终不会交于一点，正确。
故答案为：DE；
Ⅲ（6）制取X 时不能在空气中熔炼的原因是，防止高温条件下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式分别是 、 ；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧化镁中镁元素的质量与X中镁元素质量相同，氧化铜中铜元素的质量与X中铜元素的质量相同，镁元素的质量为 ，氧化铜中铜元素的质量为 ，6.4g+4.8g=11.2g，故X中只含铜元素和镁元素，故X中铜元素和镁元素的原子个数比为 。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应判断金属的活动性及铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银分析；
（3）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据金属与酸反应放热分析；
（5）根据随着反应的进行，盐酸浓度变小、金属质量相同，酸过量时铝产生氢气最多，其次是镁，锌产生最少分析；
（6）根据铜与氧气反应生成氧化铜 、镁与氧气反应生成氧化镁分析；
（7）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，再由各元素质量比计算原子个数比分析。
21．【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）
（4）C
（5）Fe2O3；三；92%
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为 ，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为 ，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。②工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为 。（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，
故答案为：C。（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x， ， ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为 ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）金、银的化学性质不活泼，在自然界中常常能以单质的形式稳定存在。
（2）①根据两种矿石中铁的含量高低进行解答。②Al2O3中含有铝元素和氧元素，且电解后能得到两种单质，则分解产物应为Al和O2两种单质。
（3）根据题干中给出的反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。
（4）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能和耐磨性能等也更好。
（5）①铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉放入到稀盐酸中，从Fe和Fe2O3与稀盐酸发生的反应进行解答。②根据差量法可知，铁钉反应前后质量减少的部分6.4g为铁锈的质量和与FeCl3反应的铁的质量，剩下的3.6g为铁钉（铁）质量。
（6）若用金属与酸反应制取H2用作能源，则必须考虑原料成本、生产能耗、金属回收利用等因素。
人教版化学九年级下册历年中考高频考点精华练习题汇总一
一、单选题
1．工业炼铁的主要设备为（ ）
A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉
2．下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
3．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑
该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
4．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
5．如图所示的四个图象。能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
C． 向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液
D． 等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
6．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣含铜和铁 B．滤渣中含氧化铜与铜
C．滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D．滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl
二、填空题
7．我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是 ，钛元素和铝元素的本质区别是 。
8．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．氮气B．钛合金C．石墨D．氯化钠
（1）可用于制铅笔芯： ；
（2）常用作保护气： ；
（3）可用来制造人造骨： ；
（4）重要的调味品： 。
9．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
10．铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是 。
现象与结论：一周后， 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）： 。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用 （填序号）。
A．不使用金属 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
11．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．
（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入 充分反应后过滤，滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜．
（3）铁生锈的条件是 ，写出防止铁生锈的一条措施： ．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是 ．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
三、计算题
13．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为 g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
14．实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。
（1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。
（2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。
15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 0 1 2 3 4
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
四、实验探究题
16．如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为 ；发生反应的方程式为 。
（3）酒精灯B的作用是 。
（4）乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 (填“必要”或“不必要”)，理由是 。
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： 。
五、综合题
17．下图是元素周期表的部分信息。
（1）两种元素的本质区别是 不同。镁元素的相对原子质量是 。
（2）17号元素的符号是 。在化学反应中，该原子容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其质子数为 。
18．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 ．
19．近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
20．金属及金属材料具有广泛的应用。
（1）Ⅰ纽扣电池是生活中常用的电源。
纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）某纽扣电池中涉及到铜和银等金属，从所给试剂中选取合适药品设计实验方案比较铜和银的金属活动性强弱。试剂：铜丝、银丝、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验方案 实验现象 结论
铜的金属活动性比银强
有关反应的化学方程式为
（3）Ⅱ运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 1），点击采集，得到如图 2 所示的变化曲线。
曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（4）曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（5）下列说法错误的是 （填字母）。
A曲线a 对应的金属是铜
B曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
D曲线e 在 300s 后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
E如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终将交于一点
（6）Ⅲ氢气的储存是科学研究热点之一。某镁铜合金 X 是一种储存氢气的材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。
制取X 时不能在空气中熔炼的原因是 （任写一个有关反应的化学方程式）。
（7）取 11.2gX 在 O2 中完全燃烧，生成 8.0g MgO 和 8.0g CuO。则X 中各元素的原子个数比为 。
21．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：炼铁的主要设备是高炉．
故选：B．
【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备．
2．【答案】D
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知，反应前和反应后物质都是一种单质和一种化合物，为置换反应。
故答案为：A。
【分析】根据置换反应的定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合题意；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；
C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；
D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成进行分析
B、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析
C、根据铝原子在化学反应中失去电子，铜离子在反应中得到电子进行分析
D、根据化学方程式的书写方法进行分析
5．【答案】B
【解析】【解答】A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，A不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，B符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，C不符合题意；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答题图像，首先要能请题中横坐标和纵坐标表达的意义，再看图像是不是从原点开始，及图像的转折点，最后结合方程式解答
6．【答案】D
【解析】【解答】把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，氧化铜和铁都与盐酸反应生成其对应的盐，其中经过了比较复杂的过程，充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知里面还有盐酸剩余。据此分析选项；
A. 因为溶液中有盐酸，故滤渣含铜，但是没有铁单质，因为盐酸可以继续和铁反应，故不符合题意；
B. 因为溶液中有盐酸，氧化铜可以继续和盐酸反应，故滤渣中不含氧化铜，故说法不符合题意；故不符合题意；
C. 若滤液中含有CuCl2加入铁粉后，氯化铜会先把铜置换出来，再产生气体，故滤液中没有CuCl2，说法不符合题意；故不符合题意；
D. 因为固体混合物中有铁和氧化铜，加入过量的盐酸后铁单质转化为氯化亚铁，而加入铁粉有气泡说明溶液中剩余盐酸，故滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题目给出的条件去分析判断，由取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知原反应后的滤液盐酸有剩余，则滤渣中肯定不会存在可以盐酸反应的物质；然后还需要考虑反应的先后顺序问题，一般在金属活动性顺序里隔得越远，越先反应。
7．【答案】温度降到着火点以下；硬度大##抗腐蚀性强；质子数不同
【解析】【解答】投水灭火，其灭火原理是温度降到着火点以下；“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是：硬度大，抗腐蚀性强；钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同。
【分析】根据灭火的原理分析，合金的硬度大，抗腐蚀性强分析，不同元素的本质区别是质子数不同分析。
8．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
【解析】【解答】（1）石墨质软，因此用于制作铅笔芯，故答案为：C；
（2）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：A；
（3）钛合金常用于制作人造骨，故答案为：B；
（4）氯化钠是最重要的调味品，故答案为：D
【分析】物质的性质的用途，根据题中给出的物质的性质进行分析。
9．【答案】是
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
10．【答案】防止空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD
【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。
【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。
11．【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；过量的铁；铁、铜；跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，可以先把硫酸和硫酸铜转变成硫酸亚铁，故加入的是铁；滤渣A是过量的铁和铜．故答案为： 过量的铁；铁、铜；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常采取的防锈措施是刷漆、涂油等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
故答案为：跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据金属的活动性顺序解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
12．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
13．【答案】（1）6.5
（2）解：设实验中所用硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸的质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）解：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
答：完全反应生成硫酸锌的质量是32.2g。
（2）反应后溶液的质量为13g+140g-0.4g=152.6g
设配制10%硫酸锌溶液需要加水的质量为z
x=169.4g
答：需加水的质量是169.4g。
【解析】【分析】根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量分析。
15．【答案】（1）8.8g
（2）80%
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x
该水垢中CaCO3的质量分数为
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO3的质量，进而求出该水垢中CaCO3的质量分数即可
16．【答案】（1）B
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理
（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水
（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【解析】【解答】因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，故（1）实验时应先点燃B处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（3）酒精灯B的作用是将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；
（4）乙同学设计尾气处理方法为在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，丙的设计不必要，理由是在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式：Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑.
故答案为：（1）B；（2）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【分析】（1）一氧化碳易燃烧，与空气混合易爆炸
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色
（3）一氧化碳有毒不易排放到大气中
（4）只要不污染大气，点燃和收集都行
（5）试验进行之间应先通一会一氧化碳排尽空气
（6）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
17．【答案】（1）核电荷数（或核内质子数）；24.31
（2）Cl；得
（3）Al；13
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同。在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.31；（2）17号元素的符号是Cl；氯原子最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，该原子容易得电子；（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素符号的书写，及原子最外层电子数小于4失电子，大于4 得电子分析
（3）根据地壳中元素的含量分析
18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有气泡冒出
（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
19．【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
20．【答案】（1）延展
（2）取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象；溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；
（3）
（4）镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降
（5）DE
（6） 或
（7）1：2
【解析】【解答】Ⅰ（1）纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）可以选择铜丝和硝酸银溶液，实验方案为：取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为：溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（4）镁最活泼，反应速率最快，故曲线c对应的金属是镁，曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降；
（5）A、铜与稀盐酸不反应，故压强几乎不变，故曲线a 对应的金属是铜，不正确；
B、曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，不正确；
C、曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，先是金属氧化物与酸反应，没有气体生成，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成气体，不正确；
D、曲线e 在 300s 后迅速上升，可能是金属与酸反应放热，随着反应的进行，盐酸浓度变小，正确；
E、金属与酸反应，酸过量，c对应的金属是镁，d对应的金属是锌，e对应的金属是铝，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，铝与稀盐酸反应： ，金属质量相同，酸过量，2/3Al的相对原子质量最小，最后生成氢气的质量最大，锌最后生成氢气的质量最小，如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终不会交于一点，正确。
故答案为：DE；
Ⅲ（6）制取X 时不能在空气中熔炼的原因是，防止高温条件下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式分别是 、 ；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧化镁中镁元素的质量与X中镁元素质量相同，氧化铜中铜元素的质量与X中铜元素的质量相同，镁元素的质量为 ，氧化铜中铜元素的质量为 ，6.4g+4.8g=11.2g，故X中只含铜元素和镁元素，故X中铜元素和镁元素的原子个数比为 。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应判断金属的活动性及铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银分析；
（3）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据金属与酸反应放热分析；
（5）根据随着反应的进行，盐酸浓度变小、金属质量相同，酸过量时铝产生氢气最多，其次是镁，锌产生最少分析；
（6）根据铜与氧气反应生成氧化铜 、镁与氧气反应生成氧化镁分析；
（7）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，再由各元素质量比计算原子个数比分析。
21．【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）
（4）C
（5）Fe2O3；三；92%
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为 ，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为 ，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。②工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为 。（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，
故答案为：C。（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x， ， ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为 ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）金、银的化学性质不活泼，在自然界中常常能以单质的形式稳定存在。
（2）①根据两种矿石中铁的含量高低进行解答。②Al2O3中含有铝元素和氧元素，且电解后能得到两种单质，则分解产物应为Al和O2两种单质。
（3）根据题干中给出的反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。
（4）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能和耐磨性能等也更好。
（5）①铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉放入到稀盐酸中，从Fe和Fe2O3与稀盐酸发生的反应进行解答。②根据差量法可知，铁钉反应前后质量减少的部分6.4g为铁锈的质量和与FeCl3反应的铁的质量，剩下的3.6g为铁钉（铁）质量。
（6）若用金属与酸反应制取H2用作能源，则必须考虑原料成本、生产能耗、金属回收利用等因素。
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人教版化学九年级下册历年中考高频考点练习题汇总一（精华）
一、单选题
1．工业炼铁的主要设备为（ ）
A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉
2．下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
3．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑
该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
4．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
5．如图所示的四个图象。能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
C． 向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液
D． 等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
6．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣含铜和铁 B．滤渣中含氧化铜与铜
C．滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D．滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl
二、填空题
7．我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是 ，钛元素和铝元素的本质区别是 。
8．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．氮气B．钛合金C．石墨D．氯化钠
（1）可用于制铅笔芯： ；
（2）常用作保护气： ；
（3）可用来制造人造骨： ；
（4）重要的调味品： 。
9．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
10．铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是 。
现象与结论：一周后， 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）： 。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用 （填序号）。
A．不使用金属 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
11．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．
（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入 充分反应后过滤，滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜．
（3）铁生锈的条件是 ，写出防止铁生锈的一条措施： ．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是 ．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
三、计算题
13．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为 g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
14．实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。
（1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。
（2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。
15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 0 1 2 3 4
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
四、实验探究题
16．如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为 ；发生反应的方程式为 。
（3）酒精灯B的作用是 。
（4）乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 (填“必要”或“不必要”)，理由是 。
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： 。
五、综合题
17．下图是元素周期表的部分信息。
（1）两种元素的本质区别是 不同。镁元素的相对原子质量是 。
（2）17号元素的符号是 。在化学反应中，该原子容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其质子数为 。
18．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 ．
19．近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
20．金属及金属材料具有广泛的应用。
（1）Ⅰ纽扣电池是生活中常用的电源。
纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）某纽扣电池中涉及到铜和银等金属，从所给试剂中选取合适药品设计实验方案比较铜和银的金属活动性强弱。试剂：铜丝、银丝、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验方案 实验现象 结论
铜的金属活动性比银强
有关反应的化学方程式为
（3）Ⅱ运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 1），点击采集，得到如图 2 所示的变化曲线。
曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（4）曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（5）下列说法错误的是 （填字母）。
A曲线a 对应的金属是铜
B曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
D曲线e 在 300s 后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
E如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终将交于一点
（6）Ⅲ氢气的储存是科学研究热点之一。某镁铜合金 X 是一种储存氢气的材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。
制取X 时不能在空气中熔炼的原因是 （任写一个有关反应的化学方程式）。
（7）取 11.2gX 在 O2 中完全燃烧，生成 8.0g MgO 和 8.0g CuO。则X 中各元素的原子个数比为 。
21．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：炼铁的主要设备是高炉．
故选：B．
【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备．
2．【答案】D
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知，反应前和反应后物质都是一种单质和一种化合物，为置换反应。
故答案为：A。
【分析】根据置换反应的定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合题意；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；
C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；
D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成进行分析
B、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析
C、根据铝原子在化学反应中失去电子，铜离子在反应中得到电子进行分析
D、根据化学方程式的书写方法进行分析
5．【答案】B
【解析】【解答】A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，A不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，B符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，C不符合题意；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答题图像，首先要能请题中横坐标和纵坐标表达的意义，再看图像是不是从原点开始，及图像的转折点，最后结合方程式解答
6．【答案】D
【解析】【解答】把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，氧化铜和铁都与盐酸反应生成其对应的盐，其中经过了比较复杂的过程，充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知里面还有盐酸剩余。据此分析选项；
A. 因为溶液中有盐酸，故滤渣含铜，但是没有铁单质，因为盐酸可以继续和铁反应，故不符合题意；
B. 因为溶液中有盐酸，氧化铜可以继续和盐酸反应，故滤渣中不含氧化铜，故说法不符合题意；故不符合题意；
C. 若滤液中含有CuCl2加入铁粉后，氯化铜会先把铜置换出来，再产生气体，故滤液中没有CuCl2，说法不符合题意；故不符合题意；
D. 因为固体混合物中有铁和氧化铜，加入过量的盐酸后铁单质转化为氯化亚铁，而加入铁粉有气泡说明溶液中剩余盐酸，故滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题目给出的条件去分析判断，由取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知原反应后的滤液盐酸有剩余，则滤渣中肯定不会存在可以盐酸反应的物质；然后还需要考虑反应的先后顺序问题，一般在金属活动性顺序里隔得越远，越先反应。
7．【答案】温度降到着火点以下；硬度大##抗腐蚀性强；质子数不同
【解析】【解答】投水灭火，其灭火原理是温度降到着火点以下；“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是：硬度大，抗腐蚀性强；钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同。
【分析】根据灭火的原理分析，合金的硬度大，抗腐蚀性强分析，不同元素的本质区别是质子数不同分析。
8．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
【解析】【解答】（1）石墨质软，因此用于制作铅笔芯，故答案为：C；
（2）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：A；
（3）钛合金常用于制作人造骨，故答案为：B；
（4）氯化钠是最重要的调味品，故答案为：D
【分析】物质的性质的用途，根据题中给出的物质的性质进行分析。
9．【答案】是
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
10．【答案】防止空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD
【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。
【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。
11．【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；过量的铁；铁、铜；跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，可以先把硫酸和硫酸铜转变成硫酸亚铁，故加入的是铁；滤渣A是过量的铁和铜．故答案为： 过量的铁；铁、铜；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常采取的防锈措施是刷漆、涂油等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
故答案为：跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据金属的活动性顺序解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
12．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
13．【答案】（1）6.5
（2）解：设实验中所用硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸的质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）解：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
答：完全反应生成硫酸锌的质量是32.2g。
（2）反应后溶液的质量为13g+140g-0.4g=152.6g
设配制10%硫酸锌溶液需要加水的质量为z
x=169.4g
答：需加水的质量是169.4g。
【解析】【分析】根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量分析。
15．【答案】（1）8.8g
（2）80%
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x
该水垢中CaCO3的质量分数为
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO3的质量，进而求出该水垢中CaCO3的质量分数即可
16．【答案】（1）B
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理
（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水
（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【解析】【解答】因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，故（1）实验时应先点燃B处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（3）酒精灯B的作用是将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；
（4）乙同学设计尾气处理方法为在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，丙的设计不必要，理由是在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式：Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑.
故答案为：（1）B；（2）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【分析】（1）一氧化碳易燃烧，与空气混合易爆炸
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色
（3）一氧化碳有毒不易排放到大气中
（4）只要不污染大气，点燃和收集都行
（5）试验进行之间应先通一会一氧化碳排尽空气
（6）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
17．【答案】（1）核电荷数（或核内质子数）；24.31
（2）Cl；得
（3）Al；13
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同。在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.31；（2）17号元素的符号是Cl；氯原子最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，该原子容易得电子；（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素符号的书写，及原子最外层电子数小于4失电子，大于4 得电子分析
（3）根据地壳中元素的含量分析
18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有气泡冒出
（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
19．【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
20．【答案】（1）延展
（2）取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象；溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；
（3）
（4）镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降
（5）DE
（6） 或
（7）1：2
【解析】【解答】Ⅰ（1）纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）可以选择铜丝和硝酸银溶液，实验方案为：取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为：溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（4）镁最活泼，反应速率最快，故曲线c对应的金属是镁，曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降；
（5）A、铜与稀盐酸不反应，故压强几乎不变，故曲线a 对应的金属是铜，不正确；
B、曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，不正确；
C、曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，先是金属氧化物与酸反应，没有气体生成，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成气体，不正确；
D、曲线e 在 300s 后迅速上升，可能是金属与酸反应放热，随着反应的进行，盐酸浓度变小，正确；
E、金属与酸反应，酸过量，c对应的金属是镁，d对应的金属是锌，e对应的金属是铝，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，铝与稀盐酸反应： ，金属质量相同，酸过量，2/3Al的相对原子质量最小，最后生成氢气的质量最大，锌最后生成氢气的质量最小，如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终不会交于一点，正确。
故答案为：DE；
Ⅲ（6）制取X 时不能在空气中熔炼的原因是，防止高温条件下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式分别是 、 ；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧化镁中镁元素的质量与X中镁元素质量相同，氧化铜中铜元素的质量与X中铜元素的质量相同，镁元素的质量为 ，氧化铜中铜元素的质量为 ，6.4g+4.8g=11.2g，故X中只含铜元素和镁元素，故X中铜元素和镁元素的原子个数比为 。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应判断金属的活动性及铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银分析；
（3）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据金属与酸反应放热分析；
（5）根据随着反应的进行，盐酸浓度变小、金属质量相同，酸过量时铝产生氢气最多，其次是镁，锌产生最少分析；
（6）根据铜与氧气反应生成氧化铜 、镁与氧气反应生成氧化镁分析；
（7）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，再由各元素质量比计算原子个数比分析。
21．【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）
（4）C
（5）Fe2O3；三；92%
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为 ，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为 ，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。②工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为 。（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，
故答案为：C。（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x， ， ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为 ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）金、银的化学性质不活泼，在自然界中常常能以单质的形式稳定存在。
（2）①根据两种矿石中铁的含量高低进行解答。②Al2O3中含有铝元素和氧元素，且电解后能得到两种单质，则分解产物应为Al和O2两种单质。
（3）根据题干中给出的反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。
（4）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能和耐磨性能等也更好。
（5）①铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉放入到稀盐酸中，从Fe和Fe2O3与稀盐酸发生的反应进行解答。②根据差量法可知，铁钉反应前后质量减少的部分6.4g为铁锈的质量和与FeCl3反应的铁的质量，剩下的3.6g为铁钉（铁）质量。
（6）若用金属与酸反应制取H2用作能源，则必须考虑原料成本、生产能耗、金属回收利用等因素。
人教版化学九年级下册历年中考高频考点精华练习题汇总一
一、单选题
1．工业炼铁的主要设备为（ ）
A．平炉 B．高炉 C．电炉 D．转炉
2．下列有关金属或合金的说法正确的是（ ）
①合金中至少含两种金属
②合金中的元素以化合物形式存在
③合金中一定含有金属
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
3．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl NaCl＋K↑
该反应属于（ ）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
4．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
5．如图所示的四个图象。能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 镁在氧气中燃烧
B． 向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液
C． 向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液
D． 等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
6．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣含铜和铁 B．滤渣中含氧化铜与铜
C．滤液中肯定含 FeCl2 和 CuCl2 D．滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl
二、填空题
7．我国自主研制的灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙-600”拥有执行灭火任务能力。这款飞机可以在短时间内汲水12吨快速抵达火区，进行投水灭火，其灭火原理是 。“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是 ，钛元素和铝元素的本质区别是 。
8．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)：
A．氮气B．钛合金C．石墨D．氯化钠
（1）可用于制铅笔芯： ；
（2）常用作保护气： ；
（3）可用来制造人造骨： ；
（4）重要的调味品： 。
9．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）黄铜是金属材料吗？ （填“是”或“不是”）。
10．铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。
为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：
查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。
设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是 。
现象与结论：一周后， 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与 等共同反应生成铁锈。
反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）： 。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用 （填序号）。
A．不使用金属 B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属 D．合理有效地开采矿物
11．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．
（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．
（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入 充分反应后过滤，滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜．
（3）铁生锈的条件是 ，写出防止铁生锈的一条措施： ．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是 ．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）．
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．
三、计算题
13．同学们参加一次游览活动，即将结束时乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu-Zn合金）和100g稀硫酸为原料制备氢气恰好反应，测得实验数据如图，请计算：
（1）该废旧黄铜中锌的质量为 g。
（2）实验中所用稀硫酸的质量分数。
14．实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气。
（1）根据化学方程式计算，13g锌完全反应生成硫酸锌的质量。
（2）反应中共消耗稀硫酸140g，若将反应后所得溶液配成10％的硫酸锌溶液，计算需加水的质量。
15．长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知25g水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重100g，在电子称上混合后连续称其质量，4分钟内每一分钟读一次数．结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 0 1 2 3 4
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
四、实验探究题
16．如图是甲同学设计的一氧化碳与氧化铁的反应实验装置。回答下列问题：
（1）实验时应先点燃 (填“A”或“B”)处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为 ；发生反应的方程式为 。
（3）酒精灯B的作用是 。
（4）乙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计 (填“必要”或“不必要”)，理由是 。
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式： 。
五、综合题
17．下图是元素周期表的部分信息。
（1）两种元素的本质区别是 不同。镁元素的相对原子质量是 。
（2）17号元素的符号是 。在化学反应中，该原子容易 （填“得”或“失”）电子。
（3）地壳中含量最多的金属元素是 （写元素符号），其质子数为 。
18．
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 ；滤液中一定不含的物质是 ．
19．近期，哈尔滨的地铁建设已全面进行。
（1）地铁工程中用来铺设轨道的材料可以是 (填序号)。
A强度高、密度小的铝合金
B韧性好，硬度大的锰钢
C抗腐蚀性能好的不锈钢
（2）地铁列车的能量来源是电能，列车运行时的能量转化是 。
（3）钢轨焊接的方法通常是用铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质，对钢轨中的缝隙进行焊接。请你写出该反应的化学方程式 ，反应前、后铝元素的化合价分别是 。
20．金属及金属材料具有广泛的应用。
（1）Ⅰ纽扣电池是生活中常用的电源。
纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）某纽扣电池中涉及到铜和银等金属，从所给试剂中选取合适药品设计实验方案比较铜和银的金属活动性强弱。试剂：铜丝、银丝、稀盐酸、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
实验方案 实验现象 结论
铜的金属活动性比银强
有关反应的化学方程式为
（3）Ⅱ运用手持技术探究金属与酸的反应。向 250mL 的烧瓶内注入 25mL 某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图 1），点击采集，得到如图 2 所示的变化曲线。
曲线 b 对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（4）曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（5）下列说法错误的是 （填字母）。
A曲线a 对应的金属是铜
B曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
D曲线e 在 300s 后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
E如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终将交于一点
（6）Ⅲ氢气的储存是科学研究热点之一。某镁铜合金 X 是一种储存氢气的材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 Mg、Cu 单质熔炼获得。
制取X 时不能在空气中熔炼的原因是 （任写一个有关反应的化学方程式）。
（7）取 11.2gX 在 O2 中完全燃烧，生成 8.0g MgO 和 8.0g CuO。则X 中各元素的原子个数比为 。
21．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2
①铁锈的主要成分是 （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：炼铁的主要设备是高炉．
故选：B．
【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备．
2．【答案】D
【解析】【解答】①合金中至少1种金属。答案错误；
②合金中的元素以单质形式存在。答案错误；
③合金中一定含有金属。答案正确；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装。答案正确；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。答案正确；
⑥常温下汞是液体，汞属于金属。答案错误；
故答案为：D。
【分析】①②③根据合金中一定含有金属，且至少含有一种金属，合金中的元素以单质形式存在分析；
④根据黄金价格高分析；
⑤根据合金的强度大，硬度大，抗腐蚀性好分析；
⑥根据汞是金属分析。
3．【答案】A
【解析】【解答】由方程式可知，反应前和反应后物质都是一种单质和一种化合物，为置换反应。
故答案为：A。
【分析】根据置换反应的定义分析，置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水，故含有的微粒是：Cu2+、、H2O，不符合题意；
B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实质是铝原子与铜离子反应生成铝离子和铜原子，硫酸根离子反应前后没有变化，符合题意；
C、该反应的实质是铝原子失去电子生成铝离子，铜离子得到电子形成铜原子，不符合题意；
D、该反应为铝原子和铜离子反应生成铜原子和铝离子，表示为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成进行分析
B、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝进行分析
C、根据铝原子在化学反应中失去电子，铜离子在反应中得到电子进行分析
D、根据化学方程式的书写方法进行分析
5．【答案】B
【解析】【解答】A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，A不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，B符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，C不符合题意；
D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】解答题图像，首先要能请题中横坐标和纵坐标表达的意义，再看图像是不是从原点开始，及图像的转折点，最后结合方程式解答
6．【答案】D
【解析】【解答】把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，氧化铜和铁都与盐酸反应生成其对应的盐，其中经过了比较复杂的过程，充分反应后，过滤，取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知里面还有盐酸剩余。据此分析选项；
A. 因为溶液中有盐酸，故滤渣含铜，但是没有铁单质，因为盐酸可以继续和铁反应，故不符合题意；
B. 因为溶液中有盐酸，氧化铜可以继续和盐酸反应，故滤渣中不含氧化铜，故说法不符合题意；故不符合题意；
C. 若滤液中含有CuCl2加入铁粉后，氯化铜会先把铜置换出来，再产生气体，故滤液中没有CuCl2，说法不符合题意；故不符合题意；
D. 因为固体混合物中有铁和氧化铜，加入过量的盐酸后铁单质转化为氯化亚铁，而加入铁粉有气泡说明溶液中剩余盐酸，故滤液中肯定含 FeCl2 和 HCl，故符合题意；
故答案为：D
【分析】根据题目给出的条件去分析判断，由取滤液加入少量铁粉，有气泡，可知原反应后的滤液盐酸有剩余，则滤渣中肯定不会存在可以盐酸反应的物质；然后还需要考虑反应的先后顺序问题，一般在金属活动性顺序里隔得越远，越先反应。
7．【答案】温度降到着火点以下；硬度大##抗腐蚀性强；质子数不同
【解析】【解答】投水灭火，其灭火原理是温度降到着火点以下；“鲲龙-600”飞机外壳采用钛铝合金制成，其优点是：硬度大，抗腐蚀性强；钛元素和铝元素的本质区别是质子数不同。
【分析】根据灭火的原理分析，合金的硬度大，抗腐蚀性强分析，不同元素的本质区别是质子数不同分析。
8．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
【解析】【解答】（1）石墨质软，因此用于制作铅笔芯，故答案为：C；
（2）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故答案为：A；
（3）钛合金常用于制作人造骨，故答案为：B；
（4）氯化钠是最重要的调味品，故答案为：D
【分析】物质的性质的用途，根据题中给出的物质的性质进行分析。
9．【答案】是
【解析】【解答】黄铜是铜和锌的合金，是金属材料。
【分析】该题考查了金属材料及其应用。
10．【答案】防止空气中的氧气溶解到水中；甲；水和氧气；保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等）；BCD
【解析】【解答】乙试管中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解到水中；甲试管中的铁钉同时和水、氧气接触，满足铁生锈的两个条件，所以腐蚀最严重，铁易于和氧气、水共同反应生成铁锈；自行车上钢铁材料较多，防止生锈可以保持表面洁净干燥；擦干后用油布擦拭；链条抹油；及时去除锈迹等，另外，寻找金属的代用品、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物均可以有效保护金属资源。
【分析】铁的锈蚀与防护一直是中考的必考内容，可在选择题、填空题和实验探究题中出现，通常较为简单，注意仔细审题。
11．【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；过量的铁；铁、铜；跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，可以先把硫酸和硫酸铜转变成硫酸亚铁，故加入的是铁；滤渣A是过量的铁和铜．故答案为： 过量的铁；铁、铜；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常采取的防锈措施是刷漆、涂油等；通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
故答案为：跟空气中的氧气和水共同作用；刷漆（涂油等）；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
【分析】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；
（2）根据金属的活动性顺序解答；
（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
12．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660
【解析】【解答】（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；
（2）①、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序．故①是可行的方案；
②、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强．与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；
③、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强．但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案；
④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在；
（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答案为：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．
【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；
（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；
（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答；
（4）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数和生铁中铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出生铁的质量．
13．【答案】（1）6.5
（2）解：设实验中所用硫酸的质量为x
实验中所用稀硫酸的质量分数为
答：实验中所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。
（2） 先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是锌的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
14．【答案】（1）解：生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
答：完全反应生成硫酸锌的质量是32.2g。
（2）反应后溶液的质量为13g+140g-0.4g=152.6g
设配制10%硫酸锌溶液需要加水的质量为z
x=169.4g
答：需加水的质量是169.4g。
【解析】【分析】根据锌的质量结合反应的方程式计算硫酸锌的质量分析。
15．【答案】（1）8.8g
（2）80%
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x
该水垢中CaCO3的质量分数为
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该水垢中CaCO3的质量，进而求出该水垢中CaCO3的质量分数即可
16．【答案】（1）B
（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气
（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理
（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水
（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【解析】【解答】因为一氧化碳有毒，为防止空气污染，故（1）实验时应先点燃B处的酒精灯。
（2）反应中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末逐渐变为黑色，发生反应的方程式为：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（3）酒精灯B的作用是将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；
（4）乙同学设计尾气处理方法为在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；
（5）丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入Fe2O3之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，丙的设计不必要，理由是在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；
（6）丁同学为检验反应有铁生成进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中观察到有气泡冒出。请写出该反应的方程式：Fe +2HCl= FeCl2 + H2↑.
故答案为：（1）B；（2）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（3）将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气；（4）在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)回收处理；（5）不必要；在点燃A之前CO已通过澄清石灰水；（6）Fe +2 HCl= FeCl2 + H2↑
【分析】（1）一氧化碳易燃烧，与空气混合易爆炸
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色
（3）一氧化碳有毒不易排放到大气中
（4）只要不污染大气，点燃和收集都行
（5）试验进行之间应先通一会一氧化碳排尽空气
（6）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
17．【答案】（1）核电荷数（或核内质子数）；24.31
（2）Cl；得
（3）Al；13
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种元素的本质区别是核电荷数（或核内质子数）不同。在元素周期表一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.31；（2）17号元素的符号是Cl；氯原子最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中，该原子容易得电子；（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，其质子数为13。
【分析】（1）根据决定元素种类的是质子数及元素周期表一格的含义进行分析
（2）根据元素符号的书写，及原子最外层电子数小于4失电子，大于4 得电子分析
（3）根据地壳中元素的含量分析
18．【答案】（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；有气泡冒出
（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
【解析】【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出。（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜。将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
19．【答案】（1）B
（2）电能转化为机械能
（3）；0 (价)，+3 (价)
【解析】【解答】（1）因为地铁的质量比较大，因此应选用硬度大、韧性好的材料，通常选用锰钢。
故答案为：B；
（2）地铁是靠电能来提供能量，从而运行，故能量转化是：电能转化为机械能；
（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故铝和氧化铁在高温条件下发生置换反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，该反应的化学方程式为： ；
反应前，铝是单质，化合价为0，氧元素的化合价通常为-2价，设三氧化二铝中铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故填：0 (价)，+3 (价)。
【分析】（1）根据钢的特点，进行分析。
（2）地铁是靠电能转化为机械能。
（3）根据铝和氧化铁在高温条件下反应，生成熔融状态下的铁单质和三氧化二铝，写出化学方程式。
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零，进行分析。
20．【答案】（1）延展
（2）取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象；溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；
（3）
（4）镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降
（5）DE
（6） 或
（7）1：2
【解析】【解答】Ⅰ（1）纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；
（2）可以选择铜丝和硝酸银溶液，实验方案为：取一定量硝酸银溶液于试管中，放入一根洁净的铜丝，观察现象，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故实验现象为：溶液由无色变蓝色，铜丝表面产生银白色固体；该反应的化学方程式为 ；
Ⅱ（3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为 ；
（4）镁最活泼，反应速率最快，故曲线c对应的金属是镁，曲线 c 在 18s 左右达到最高点后又略微下降的原因是镁条与稀盐酸反应放热，18s 左右反应结束，温度降低，压强下降；
（5）A、铜与稀盐酸不反应，故压强几乎不变，故曲线a 对应的金属是铜，不正确；
B、曲线d 对应的反应速率适中，适合实验室制取气体，不正确；
C、曲线e 在 0~100s 段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底，先是金属氧化物与酸反应，没有气体生成，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成气体，不正确；
D、曲线e 在 300s 后迅速上升，可能是金属与酸反应放热，随着反应的进行，盐酸浓度变小，正确；
E、金属与酸反应，酸过量，c对应的金属是镁，d对应的金属是锌，e对应的金属是铝，镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，铝与稀盐酸反应： ，金属质量相同，酸过量，2/3Al的相对原子质量最小，最后生成氢气的质量最大，锌最后生成氢气的质量最小，如延长横坐标时间，曲线 c、d、e 最终不会交于一点，正确。
故答案为：DE；
Ⅲ（6）制取X 时不能在空气中熔炼的原因是，防止高温条件下，镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式分别是 、 ；
（7）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧化镁中镁元素的质量与X中镁元素质量相同，氧化铜中铜元素的质量与X中铜元素的质量相同，镁元素的质量为 ，氧化铜中铜元素的质量为 ，6.4g+4.8g=11.2g，故X中只含铜元素和镁元素，故X中铜元素和镁元素的原子个数比为 。
【分析】（1）根据金属的延展性分析；
（2）根据金属与盐溶液能否反应判断金属的活动性及铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银分析；
（3）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（4）根据金属与酸反应放热分析；
（5）根据随着反应的进行，盐酸浓度变小、金属质量相同，酸过量时铝产生氢气最多，其次是镁，锌产生最少分析；
（6）根据铜与氧气反应生成氧化铜 、镁与氧气反应生成氧化镁分析；
（7）根据元素质量为物质质量×元素质量分数，再由各元素质量比计算原子个数比分析。
21．【答案】（1）不活泼
（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；
（3）
（4）C
（5）Fe2O3；三；92%
（6）A；B；C
【解析】【解答】（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为 ，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为 ，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。②工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为 。（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为 。（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，
故答案为：C。（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失，充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x， ， ，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为 ，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为 。（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。
故答案为：ABC。
【分析】（1）金、银的化学性质不活泼，在自然界中常常能以单质的形式稳定存在。
（2）①根据两种矿石中铁的含量高低进行解答。②Al2O3中含有铝元素和氧元素，且电解后能得到两种单质，则分解产物应为Al和O2两种单质。
（3）根据题干中给出的反应物、生成物、反应条件以及化学反应方程式书写方法进行解答。
（4）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能和耐磨性能等也更好。
（5）①铁锈的主要成分为Fe2O3，将生锈的铁钉放入到稀盐酸中，从Fe和Fe2O3与稀盐酸发生的反应进行解答。②根据差量法可知，铁钉反应前后质量减少的部分6.4g为铁锈的质量和与FeCl3反应的铁的质量，剩下的3.6g为铁钉（铁）质量。
（6）若用金属与酸反应制取H2用作能源，则必须考虑原料成本、生产能耗、金属回收利用等因素。
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