桂洲中学2023-2024学年高一下学期第二次联考化学模拟试题2
考试范围：必修2第五章——第七章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：（共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共24分，总分44分。）
1.关于下列各种材料的说法错误的是 ( )
比亚迪公司采用的磷酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于二次电池 塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于合成高分子材料 “天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅 氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它属于无机非金属材料
A. B. C. D.
2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具
B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用
C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素
D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化
3.反应，在密闭容器中投入和，分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是( )
A.
B. 分钟内氨气的转化率是
C. 分钟末
D. 分钟反应放出的热量值等于
4某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A. B. C. D.
6.分子结构如图所示是一种高效的消毒漂白剂，其中的、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中的原子半径最大，、、均能分别与形成多种分子。下列说法正确的是( )
A. 、都可以和水发生氧化还原反应 B. 和均可用于自来水消毒
C. 原子半径 D. 氧化物的水化物的酸性
7.在恒温密闭的条件下进行反应：，下列说法正确的是( )
A. 加入高效催化剂，即可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B. 若为恒压容器，充入惰性气体，平衡不移动
C. 达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡逆向移动
D. 若将容器改为绝热恒容，如果反应从正向开始，则到达平衡的时间缩短
8.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 反应器中表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率
C. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：
9..硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和
C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除
10.现有、、三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是( )
A. 分子中所有原子共平面的只有
B. 和分子结构相似，互为同系物
C. 分子的结构简式为
D. 分子中含有，分子中所有的共价键都为单键
11.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 海水起电解质溶液作用
B. 极仅发生的电极反应：
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂海水电池属于一次电池
12.工业合成氨反应为，和完全反应放出热量为；向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是( )
A. 氮气和氢气的总能量大于氨气的总能量
B. 当时，反应达到平衡状态
C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量
13.明代徐光启手迹中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：
下列有关说法不正确的是( )
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为
B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率
14.一氯取代物没有同分异构体的烷烃是( )
A. 甲基丙烷 B. ，二甲基丙烷
C. 甲基丁烷 D. ，二甲基丁烷
15.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是 ( )
选项 已知 类比
稀溶液构成原电池，做负极 稀溶液构成原电池，做负极
工业上，电解熔融冶炼金属 工业上，电解熔融冶炼金属
与反应生产，是酸性氧化物 与反应生产，是酸性氧化物
能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A. B. C. D.
16.定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是( )
A. 乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共
B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气
C. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D. 等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同
非选择题(本题共4小题，共56分）
17.（14分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响．
Ⅰ资料显示：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化；氢氧化钠能吸收，但不能吸收该学习小组按如图装置进行验证实验夹持仪器已略去．
回答下列问题：
装置的名称 ______ ．
写出装置中反应的离子反应方程式 ______ ．
写出装置中反应的化学反应方程式 ______ ．
装置中，没有发生氧化还原反应的是 ______ 填装置序号
下列说法正确的是 ______ ．
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体
B.中的试剂为水
C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D.的作用是吸收尾气
Ⅱ测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
下列说法正确的是 ______ ．
A.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ______ ．
18.Ⅰ氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能
请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时 ______填“放出”或“吸收”的热量为，则为 ______。
在与相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是 ______填字母。
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
时，正、逆反应速率的大小关系为______填“”“”或“”。
内，的平均反应速率______。
下列条件的改变能减慢其反应速率的是 ______填序号。
降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变，充入使容器的容积增大
保持容积不变，充入便体系压强增大
下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 ______填序号。
单位时间内生成，的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
Ⅲ燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是 ______填字母。
A.正极反应式：
B.负极反应式：
C.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
19.是中学化学中常见的有机物，其中气态烃的相对分子质量是，、均为生活中常见的有机物，在加热和铜做催化剂时可被氧化为，与酸性高锰酸钾溶液反应生成；是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如图：
的结构简式为 ______ ，的官能团名称为 ______ 。
的反应类型为 ______ ，的反应类型为 ______ 。
写出的一种用途 ______ ，的密度比水 ______ 填“大”或“小”。
的化学方程式为 ______ 。
下列说法正确的是 ______ 填序号。
实验室制备时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别、、
等物质的量的、、、完全燃烧消耗的氧气量依次减少
有机物同时具有、的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出的结构简式 ______ 。
20.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烷等化工原料：
丁烷，丙烯，；
丁烷，丙烯，。
丙烷和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 ______；若将由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 ______。
向一体积为的恒容密闭容器中充入丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 ______填标号。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
内，乙烷的平均反应速率为 ______。
在该条件下，丁烷的平衡转化率为 ______。
平衡体系中，乙烯：丙烯______。
在熔融中丁烷空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的 ______填“正极”或“负极”，下同，燃料电池工作时，向 ______迁移。桂洲中学2023-2024学年高一下学期第二次联考化学模拟试题2
答案解析
考试范围：必修2第五章——第七章第二节
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：（共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共24分，总分44分。）
1.关于下列各种材料的说法错误的是 ( )
比亚迪公司采用的磷酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于二次电池 塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于合成高分子材料 “天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅 氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它属于无机非金属材料
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】解：磷酸铁锂“刀片型”电池可多次充放电，属于二次电池，故A正确；
B.塑料属于合成高分子材料，故B正确；
C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是晶体硅，故C错误；
D.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，故D正确；
故选：。
2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可用于制作坩埚、耐高温轴承、切削刀具
B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、杀菌的作用
C.稀土元素指元素周期表中镧系、锕系各15种元素以及钪和钇共32种元素
D.燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化
【答案】C【解析】稀土元素指元素周期表中镧系 15种元素以及钪和钇共 17种元素 ,故 C项错误 .
3.反应，在密闭容器中投入和，分钟后的物质的量增加了，下列说法错误的是( )
A.
B. 分钟内氨气的转化率是
C. 分钟末
D. 分钟反应放出的热量值等于
【答案】C
【解析】解：分钟后的物质的量增加了 ，则根据物质反应转化关系可知：反应消耗的物质的量为 ，故A正确；
B.从反应开始至分钟后的物质的量增加了 ，分钟内反应消耗氨气的物质的量为，反应开始时的物质的量为 ，故转化率，故B正确；
C.从反应开始至分钟后的物质的量增加了 ，则根据物质反应转化关系可知反应产生的物质的量为，反应容器的容积是 ，故分钟末 ，故C错误；
D.根据热化学方程式可知：每反应产生 气体时，反应放出热量是，现在是发生该反应产生了气体，因此分钟反应放出的热量值，故D正确；故选：。
4某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 甲中紫色褪去：
B. 乙中蓝色逐渐变浅：
C. 丙中产生少量白色沉淀：
D. 丁中可能的反应：
【答案】C
【解析】解：甲中紫色褪去，离子方程式：，故A正确；
B.乙中蓝色逐渐变浅，离子方程式：，故B正确；
C.二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不会产生白色沉淀，故C错误；
D.丁中可能的反应，离子方程式：，故D正确。
故选：。
5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：小苏打的成分为，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是因为受热分解生成、和水蒸气，与可与酸反应无关，故A错误；
B.熟石灰能与酸反应，属于碱，具有碱性，故B正确；
C.金属铁与水蒸气在高温条件下生成和，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢水，故C正确；
D.铝为活泼金属，易被氧化生成，铝能形成致密氧化膜，所以技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，故D正确；故选：。
6.分子结构如图所示是一种高效的消毒漂白剂，其中的、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中的原子半径最大，、、均能分别与形成多种分子。下列说法正确的是( )
A. 、都可以和水发生氧化还原反应 B. 和均可用于自来水消毒
C. 原子半径 D. 氧化物的水化物的酸性
【答案】B
【解析】解：由分析可知，为、为、为、为。
A.为，可以和水发生氧化还原反应，而为，和水不发生氧化还原反应，故A错误；
B.为，为，均可用于自来水消毒，故B正确；
C.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：，故C错误；
D.最高价氧化物的水化物的酸性：，不是最高价含氧酸则不一定，如碳酸的酸性比的强，故D错误。故选：。
7.在恒温密闭的条件下进行反应：，下列说法正确的是( )
A. 加入高效催化剂，即可增大反应速率，也可增大反应物的平衡转化率
B. 若为恒压容器，充入惰性气体，平衡不移动
C. 达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，平衡逆向移动
D. 若将容器改为绝热恒容，如果反应从正向开始，则到达平衡的时间缩短
【答案】D
【解析】解：加入高效催化剂，能够增大反应速率，但平衡不移动，反应物的平衡转化率不变，故A错误；
B.若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向系数增大的方向移动，则平衡逆向移动，故B错误；
C.达到平衡后，保持的浓度不变，扩大容器体积，的值不变，则浓度商，说明仍然处于平衡状态，平衡不移动，故C错误；
D.若将容器改为绝热恒容，该反应为放热反应，若将容器改为绝热恒容，导致反应温度升高，反应速率加快，则到达平衡的时间缩短，故D正确；故选：。
8.碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 反应器中表现还原性
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高的平衡转化率
C. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为：
【答案】B
【解析】解：根据图知，反应器中反应方程式为，反应中元素化合价由价变为价，则作还原剂，表现还原性，故A正确；
B.膜反应器中发生反应为，反应前后气体总物质的量不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强不影响的转化率，故B错误；
C.反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，所以该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”，故C正确；
D.在反应器中发生反应：，在膜反应器中的反应为：，将两个方程式相加得：，故D正确；故选：。
9..硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为、和
C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解答】
A.和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因，其中是红棕色气体，而是无色气体，故A错误；
B.汽车尾气的主要污染物是、和，不含，故B错误；
C.植物直接吸收利用的是铵盐和硝酸盐，可作为肥料，不能吸收空气中的和，故C错误；
D.石灰的主要成分是，能与反应生成，则工业废气中的可采用石灰法进行脱除，故D正确；故选：。
10.现有、、三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是( )
A. 分子中所有原子共平面的只有
B. 和分子结构相似，互为同系物
C. 分子的结构简式为
D. 分子中含有，分子中所有的共价键都为单键
【答案】C
【解析】解：乙烯中原子为杂化，烷烃中碳原子为杂化，则分子中所有原子共平面的只有，故A正确；
B.、均为饱和烷烃，二者互为同系物，故B正确；
C.结构简式中省略单键，则的结构简式为，故C错误；
D.由图可知，分子中含有，分子中所有的共价键都为单键，故D正确；故选：。
11.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 海水起电解质溶液作用
B. 极仅发生的电极反应：
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂海水电池属于一次电池
【答案】B
【解析】解：能形成锂海水电池，则海水为电解质溶液，故A正确；
B.极为正极，正极上发生还原反应，海水中存在大量的，电极反应除发生外，还有可能是溶液中的得到电子，故B错误；
C.易与水反应，则玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能，故C正确；
D.海水电池是以海水为电解质溶液的一类电池，海水源源不断，不需要另外携带电解质溶液，所以该锂海水电池属于一次电池，故D正确；故选：。
12.工业合成氨反应为，和完全反应放出热量为；向饱和食盐水中通和析出，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是( )
A. 氮气和氢气的总能量大于氨气的总能量
B. 当时，反应达到平衡状态
C. 反应中每消耗转移电子的数目约等于
D. 密闭容器中充入和充分反应放出热量
【答案】A
【解析】解：焓变为负，为放热反应，可知氮气和氢气的总能量大于氨气的总能量，故A正确；
B.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则当时，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C.元素的化合价由降低为价，则每消耗转移电子的数目约等于，故C错误；
D.合成氨为可逆反应，不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则密闭容器中充入和充分反应放出热量一定小于，故D错误；
故选：。
13.明代徐光启手迹中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：
下列有关说法不正确的是( )
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为
B. 上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
D. 现代工业上常在吸收塔顶喷淋吸收制备硝酸，提高产率
【答案】C
【解析】由流程可知，煅烧时元素的化合价升高，生成三氧化硫时元素的化合价不变，可知气体应为，与水反应生成硫酸，因硫酸难挥发，硝酸易挥发，则硫酸与硝酸钾混合后蒸馏可分离出硝酸，以此来解答。
A.硫酸亚铁煅烧时元素化合价升高，由氧化还原的规律可知，部分元素元素的化合价降低，则气体可能为，故A正确；
B.煅烧时为分解反应，三氧化硫与水发生化合反应，与在蒸馏条件下生成和，为复分解反应，故B正确；
C.与混合后，蒸馏过程中生成，说明的沸点比的低，二者均为强酸，不能比较酸性强弱，故C错误；
D.在吸收塔顶喷淋，可增大二氧化氮与水的接触面积，充分反应，可提高产率，故D正确；
故选：。
14.一氯取代物没有同分异构体的烷烃是( )
A. 甲基丙烷 B. ，二甲基丙烷
C. 甲基丁烷 D. ，二甲基丁烷
【答案】B
【解析】解：甲基丙烷含有种氢原子，其一氯代物有种，故A错误；
B.，二甲基丙烷结构对称且只有种氢原子，所以其一氯代物只有种，故B正确；
C.甲基丁烷种氢原子，其一氯代物有种，故C错误；
D.，二甲基丁烷有种氢原子，其一氯代物有种，故D错误；
故选：。
15.类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是 ( )
选项 已知 类比
稀溶液构成原电池，做负极 稀溶液构成原电池，做负极
工业上，电解熔融冶炼金属 工业上，电解熔融冶炼金属
与反应生产，是酸性氧化物 与反应生产，是酸性氧化物
能使溶液和溴水褪色，且原理相同 能使溶液和溴水褪色，且原理相同
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】解：插入稀溶液中构成原电池，镁发生氧化反应，作负极，插入稀溶液中构成原电池，铝发生氧化反应，作负极，故A错误；
B.氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能用电解熔融的可以冶炼铝，工业上用电解质氧化铝的方法制取铝，故B错误；
C.与均是酸性氧化物，二者均可与水反应生成相应的酸，故C正确；
D.乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，可被高锰酸钾氧化，则褪色原理不同，故D错误；
故选：。
16.定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是( )
A. 乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共
B. 甲烷全部生成，最多消耗氯气
C. 等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D. 等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同
【答案】A
【解析】解：烯烃与氯气发生反应，乙烯消耗，生成，然后完全取代，反应方程式为，反应又消耗，故两个过程消耗共，故A正确；
B.甲烷与氯气发生反应，甲烷全部生成，最多消耗氯气，故B错误；
C.由，可知消耗氧气，由，可知氢气消耗氧气，故相同质量的、元素中氢元素消耗氧气更多，则相同质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越大，中氢元素质量分数比高，故甲烷消耗氧气量较多，故C错误；
D.烃完全燃烧耗氧量为，乙烷、乙烯分子中碳原子数目相等、氢原子数目不相等，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧生成二氧化碳量相同，但乙烷消耗氧气更多，故D错误；
故选：。
非选择题(本题共4小题，共56分）
17.（14分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响．
Ⅰ资料显示：浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化；氢氧化钠能吸收，但不能吸收该学习小组按如图装置进行验证实验夹持仪器已略去．
回答下列问题：
装置的名称 ______ ．
写出装置中反应的离子反应方程式 ______ ．
写出装置中反应的化学反应方程式 ______ ．
装置中，没有发生氧化还原反应的是 ______ 填装置序号
下列说法正确的是 ______ ．
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为中溶液上方出现红棕色气体
B.中的试剂为水
C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
D.的作用是吸收尾气
Ⅱ测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：
下列说法正确的是 ______ ．
A.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的元素成分越多
B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C.铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为： ______ ．
【答案】分液漏斗
：
【解析】解：装置的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
装置中反应的离子反应方程式为：，
故答案为：；
装置中反应的化学反应方程式：，
故答案为：；
装置中，是铜和浓硝酸发生的氧化还原反应，是二氧化氮和水发生的氧化还原反应，中稀硝酸不能氧化，中浓硝酸能将氧化成属于氧化还原反应，是收集气体，不是氧化还原反应，是氢氧化钠溶液和二氧化氮发生的氧化还原反应，没有发生氧化还原反应的是，
故答案为：；
装置盛放稀硝酸，与不反应，无现象，故 A错误；
B.装置中盛放，使与反应生成，故B正确；
C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气，可将装置内的空气排出，避免干扰实验现象，故C正确；
D.反应生成二氧化氮，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则的作用是吸收尾气，故D正确；
故答案为：；
由图可知，硝酸浓度越小，生成的、、氮气、铵根离子的量越多，故A错误；
B.由图可知，与硝酸反应时，随着反应进行，硝酸浓度发生改变，生成物由氮氧化物、氮气和铵根离子等多种产物，故B正确；
C.常温下，遇浓硝酸钝化，铁能与大于溶液反应不能说明不存在“钝化”现象，故C错误；
故答案为：；
当硝酸浓度为时，生成、和的比为：：：：，设、和的物质的量分别为、、，得电子数为，若升成的氧化产物为，由电子守恒可知，还原剂的物质的量为，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为：：，
故答案为：：。
18.Ⅰ氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。
共价键
键能
请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时 ______填“放出”或“吸收”的热量为，则为 ______。
在与相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是 ______填字母。
A. B. C.
Ⅱ一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。
时，正、逆反应速率的大小关系为______填“”“”或“”。
内，的平均反应速率______。
下列条件的改变能减慢其反应速率的是 ______填序号。
降低温度
减小铁粉的质量
保持压强不变，充入使容器的容积增大
保持容积不变，充入便体系压强增大
下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 ______填序号。
单位时间内生成，的同时生成
容器中气体压强不随时间变化而变化
容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
Ⅲ燃料电池是燃料如、、等跟氧气或空气反应将化学能转变成电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于一氧化碳燃料电池的说法正确的是 ______填字母。
A.正极反应式：
B.负极反应式：
C.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子浓度保持不变
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
【答案】放出
【解析】解：反应物总键能生成物总键能，所以该反应放出热量，放出的热量为，
故答案为：放出；；
合成氨反应为可逆反应，当加入时，转化率小于，所以放出的热量，
故答案为：；
，浓度在不断减少，浓度在不断增加，即的消耗速率大于生成速率，所以，
故答案为：；
内，的平均反应速率，
故答案为：；
降低温度，能够减慢化学反应速率，故正确；
铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，故错误；
保持压强不变，充入，容器的体积变大，各组分浓度减小，化学反应速率减慢，故正确；
保持体积不变，充入使压强增大，反应体系内的各组分浓度不改变，化学反应速率不变，故错误；
故答案为：；
没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，故错误；
单位时间内生成，描述的是逆反应速率，同时生成是正反应速率，表示的速率比等于系数比，所以可以判断平衡状态，故正确；
该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡状态，故错误；
相对分子质量，总物质的量不变，总质量改变，所以随时间改变，当不变时，反应达到平衡状态，故正确；
故答案为：；
正极为得电子的还原反应，反应物为，电解质溶液为强碱性，所以电极反应式为：，故A正确；
B.负极为失电子的还原反应，反应为为，在碱性环境下，生成物为，即电极反应式为：，故B错误；
C.电池的总反应为，消耗，的浓度减小，故C错误；
D.电池工作时，阴离子向负极移动，故D正确；
故答案为：。
19.是中学化学中常见的有机物，其中气态烃的相对分子质量是，、均为生活中常见的有机物，在加热和铜做催化剂时可被氧化为，与酸性高锰酸钾溶液反应生成；是不易溶于水的油状液体，有香味。有关物质的转化关系如图：
的结构简式为 ______ ，的官能团名称为 ______ 。
的反应类型为 ______ ，的反应类型为 ______ 。
写出的一种用途 ______ ，的密度比水 ______ 填“大”或“小”。
的化学方程式为 ______ 。
下列说法正确的是 ______ 填序号。
实验室制备时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别、、
等物质的量的、、、完全燃烧消耗的氧气量依次减少
有机物同时具有、的官能团，分子中只含有三个碳原子，且有一个甲基，试写出的结构简式 ______ 。
【答案】 醛基 氧化反应 加成反应或还原反应 调味品 小
【解析】解：气态烃的相对分子质量是，可知的结构简式为；的结构简式为，含有的官能团名称是醛基，
故答案为：；醛基；
是转化为，该反应类型为氧化反应；是与反应生成，该反应类型为加成反应或还原反应，
故答案为：氧化反应；加成反应或还原反应；
是乙酸，是食醋的主要成分，可以用作调味品；是乙酸乙酯，其密度比水小，
故答案为：调味品；小；
的化学方程式为，
故答案为：；
实验室制备乙酸乙酯时，用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故正确；
为，为，为，能与氢氧化铜发生中和反应得到蓝色溶液，能溶于新制氢氧化铜悬浊液，和新制氢氧化铜悬浊液不互溶而分层，现象不同，可以鉴别，故正确；
的分子式为，的分子式为，改写为，的分子式为，改写为，的分子式为，改写为，改写后去掉的中原子，剩余原子数目越大，耗氧量越大，耗氧量大小顺序为：，故C错误，
故答案为：；
有机物同时具有乙酸、乙醇的官能团，即含有羧基、羟基，分子中只含有三个碳原子且有一个甲基，的结构简式为，
故答案为：。
20.工业上，通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烷等化工原料：
丁烷，丙烯，；
丁烷，丙烯，。
丙烷和乙烯均能与发生加成反应，标准状况下，由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应，最多消耗 ______；若将由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗 ______。
向一体积为的恒容密闭容器中充入丁烷，在一定温度和催化剂作用下发生上述个反应，测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 ______填标号。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化
D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
内，乙烷的平均反应速率为 ______。
在该条件下，丁烷的平衡转化率为 ______。
平衡体系中，乙烯：丙烯______。
在熔融中丁烷空气燃料电池的能量转化率较高，通入空气的一极为燃料电池的 ______填“正极”或“负极”，下同，燃料电池工作时，向 ______迁移。
【答案】 ： 正极 负极
【解析】解：标准状况下，混合气体的物质的量为，而丙烯或乙烯分子中都只含有碳碳双键，碳碳双键可以与发生加成反应，因此最多消耗；乙烯和丙烯都可以写成的形式，混合气体相当于有的，而完全燃烧消耗氧气，因此由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧，则消耗，
故答案为：；；
恒容密闭容器中反应物和生成物都是气体的反应，质量和体积都不变，因此混合气体密度始终是个定值，不能表明达到平衡状态，故A错误；
B.此反应前后气体系数和不相等，反应过程中气体的总质量不变，但是气体的总物质的量在变，当混合气体平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，故B正确；
C.上述两个反应都是气体物质的量增大的反应，当混合气体总压强不随时间变化能表明达到平衡状态，故C正确；
D.根据元素守恒，混合气体中碳原子总数始终不随时间变化，不能表明达到平衡状态，故D错误；
故答案为：；
根据图像，内丁烷减少了，丙烯增加了，则乙烷和乙烯均增加了，内，乙烷的平均反应速率为，
故答案为：；
在该条件下，丁烷的平衡转化率为，
故答案为：；
时，体系已达到平衡，平衡体系中，乙烯：丙烯：：，
故答案为：：；
在熔融环境下的丁烷空气燃料电池中，通入空气的一极是氧气发生还原反应，为燃料电池的正极，燃料电池工作时，向负极迁移，
故答案为：正极；负极。
