人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥历年中考高频考点练习题汇总（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
人教版化学九年级下册第十一单元盐化肥历年中考高频考点练习题汇总（精华
一、单选题
1．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A． B． C．KCl D．
2．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（　　）
A． 粗盐称量 B． 租盐溶解
C． 浊液过滤 D． 蒸发结晶
3．分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是（　　）
A．氯化钠和硫酸 B．硫酸铜和氢氧化铁
C．碳酸钠和氯化钡 D．氯化钠和硝酸钾
4．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A． 用等质量的双氧水制取氧气
B． 氢氧化钠溶液加足量的水稀释
C． 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
D． 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（　　）
A．a点时，溶液中只含有两种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含两种物质
6．CuO是一种无机胶黏剂的组分之一，实验室中模拟制备的流程如下：
下列说法正确的是（　　）
A．混合热解时发生的反应为
B．“过滤”时需使用蒸发皿、玻璃棒和陶土网
C．“洗涤”时可用稀盐酸溶液冲洗滤渣
D．向“滤液X”中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
二、多选题
7．向盛有稀硫酸和硫酸铁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（）
A．向oa段（不含a点）溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．到达b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质
C．到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是12g
D．整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变
三、填空题
8．地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　 　；农业上常用的化肥有硝酸铵、硫酸钾、尿素和磷酸二氢铵，其中属于复合肥料的是　 　（填名称）。
9．人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为　 　，常用的有机氮肥是　 　。
10．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，完全反应后试管中残存的固体是　 　，应采用　 　方法将残存固体混合物分离．
11．实验室里有两瓶失去标签的白色粉末，只知它们分别是氯化钠(NaCl)和碳酸钙(CaCO3)(难溶于水)，请设计一个实验方案，将它们区分开来。将实验步骤、预期现象与结论填写在下列表格中。
实验步骤 预期现象与结论
　 　 　 　
12．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：　 　 ．测量其溶液的pH时，可以　 　 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：　　 　 ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：　 　 （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是　 　 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是　　 　 （填元素符号）．
四、计算题
13．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是　 　（化学式）。
（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
14．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。
（1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　 　。
（2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
五、实验探究题
15．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　．
（2）以MgCl2为例，写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式　 　．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（4）海水是天然巨大的“盐库”，我们吃的食盐大都来自海水晒盐，海水晒盐的主要原理是　 　．
16．同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.
写出乙实验的化学反应方程式：　 　，反应过程中产生的现象是　 　.
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.
甲 乙
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小云认为：只有碳酸钠；
小红认为：只有氢氧化钙；
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是　 　. (写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置. ①有白色沉淀，溶液呈红色. 　 　的猜想正确.
②　 　. 小云的猜想正确.
③　 　. 小红的猜想正确.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　 　.
六、综合题
17．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：
请回答下列问题：
（1）水库中的水属于　 　 (填“纯净物”或“混合物” )。
（2）通常用　 　做絮凝剂，使杂质得到沉降；在A池中通过　 　 (填操作名称)除去水中的固体杂质；在吸附池中用　 　吸附臭味、色素等杂质。
（3）二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，可用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应制取，同时还生成氯化钠，该反应的化学方程式为　 　。
（4）到用户家中的水还含有较多的Ca2+、Mg2+，受热后生成沉淀而除去，除去沉淀后的水属于　 　 (填“硬水”或“软水”)。检验硬水和软水，方法是　 　。
（5）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是　 　，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是　 　。
（6）进行电解水实验时，在负极产生的气体是　 　，在正极产生的气体约是前者的　 　。
18．水在生活、生产中应用卡常广泛。请回答下列问题。
（1）净水时利用　 　的吸附性除去异味；
（2）除去水中不溶性杂质的操作是　 　；
（3）生活中可用　 　区分软水和硬水。
19．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图所示：
（1）加明矾的目的是　 　。操作①中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小明将制好的自来水中加入肥皂水，振荡，发现水上有很多的浮渣、泡沫很少，则这样的水属于　 　（填“硬水”或“软水”）。生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
20．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是　 　，如：（用化学方程式表达）　 　；
（2）在常温下若乙是气体，则X是　 　，如：（用化学方程式表达）　 　．
（3）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．
①铁钉生锈是铁与空气中的　 　和　 　发生反应，铁钉生锈后生成的铁锈的主要成分是　 　．
②生锈如图2中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是　 　（填字母），产生该现象的原因是　 　．同时看到U型管　 　（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）．
21．已知ABCD是四种初中化学常见的纯净物，ABC均为无色无味的气体，B有毒，B和C的元素组成相同，D是一种黑色固体。几种物质的变化关系如图所示(箭头表示物质的转化，横线表示两种物质能反应)。试回答：
（1）请写出化学式： A　 　；D　 　。
（2）请写出C→B的化学方程式：　 　。
（3）类比是学习化学的重要方法：B和C的元素组成相同，它们的共同点是都为　 　(填物质类别)，在密闭环境中，两种物质都能对人产生严重的危害，依据分别是　 　，它们的化学性质完全不同的原因是　 　。
22．某化学兴趣小组做完大理石与稀盐酸反应的实验后，发现有的试管里只有无色溶液（标记A），而有的试管里除了无色溶液还有大理石剩余（标记B）。小组同学对此很感兴趣，并选取A、B两支试管准备通过实验确定溶液的组成，请你与他们一起探究。
（1）此反应的化学方程式为　 　。
有同学提出疑问：两支试管中溶液的溶质分别是什么？
同学们一致认为有一支试管里溶液中的溶质不需实验就可确定，此支试管是　 　（选填“A”或“B”），做出此判断的依据是　 　。
（2）对另一支试管中溶液里的溶质的猜想：①氯化钙②　 　。
同学们设计了如下所示操作，请你将其补充完整：
操作 现象 结论
向待确定溶质种类的试管里加入　 　 　 　。 猜想　 　成立
填写上述表格中的空白；
（3）现取15g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 中含有磷元素，属于磷肥，故A错；
B. 中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D. 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 称量固体物质时，要左物右码，故A不符合题意；
B. 固体物质溶解时，用玻璃棒搅拌，故B符合题意；
C. 过滤液体时要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D. 蒸发结晶时要用玻璃棒搅拌防止局部受热，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
B、溶解物质需要用玻璃棒搅拌。
C、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氯化钠和硫酸不会生成水沉淀及气体，故不能发生复分解反应，故此选项错误．
B、反应物是盐与碱要求都必须可溶，但氢氧化铁是沉淀，不会发生复分解反应，故此选项错误．
C、碳酸钠和氯化钡都可溶，且能生成碳酸钡沉淀，能发生复分解反应，故此选项正确．
D、氯化钠和硝酸钾不会生成沉淀气体与水，不能发生复分解反应，故此选项错误．
故选C．
【分析】利用复分解反应的发生条件解决此题，能否反应不但要看生成物中是否有水沉淀或气体，还要对反应特别是盐与盐、盐与碱的反应中反应物均可溶作出判断．
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 用等质量的双氧水制取氧气，制取出氧气的量相等，有催化剂只会改变反应速率，图像不符，故不符合题意；
B. 氢氧化钠溶液加足量的水稀释，碱性会越来越弱，但溶液依旧显碱性，pH>7，图像不符，故不符合题意；
C. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，图像不符，故不符合题意；
D. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，所以没有沉淀产生；盐酸反应结束才会有氯化铁和氢氧化钠产生氢氧化铁沉淀，图像正确，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
5．【答案】C
【解析】【解答】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；
A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，不符合题意；
B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，不符合题意；
C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，符合题意；
D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌要先置换活动性弱的铜，即先与氯化铜反应，再置换活动性较强的铁，即与氯化亚铁反应。
根据化学方程式的质量关系可知，锌与氯化铜、氯化亚铁反应溶液的质量都会增加，但锌与氯化亚铁反应溶液质量增加幅度比锌与氯化铜反应增加的幅度更大。从反应开始到B点是锌与氯化铜反应、b到d是锌与氯化亚铁反应，d到c表示反应已经结束，溶液的质量不在增加。
A、a点氯化铜还没有反应完，故溶液中的溶质有没有反应的氯化亚铁、没有反应完的氯化铜和生成的氯化锌；
B、c点虽然反应结束，但有置换出来的铁，所以加入稀盐酸一定有气泡产生；
C、d时，氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，故溶质只有氯化锌；
D、e点加入的锌粉不再反应故有剩余，还有置换出来的铜和铁。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、 根据流程图可知，混合热解时发生的反应，，故A错误，不符合题意；
B、“过滤”时需使用漏斗、玻璃棒 、烧杯 和铁架台，故B错误，不符合题意；
C、“洗涤”时不可用稀盐酸溶液冲洗滤渣，因为滤渣中有氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，故C说法错误，不符合题意；
D、“滤液X”是硫酸钠，向“滤液X”中滴加BaCl2溶液，二者反应生成硫酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀的说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据流程图可知，混合热解时发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀受热分解成氧化铜和水来解答；
B、根据过滤需要的仪器是漏斗、玻璃棒 、烧杯 和铁架台来解答；
C、根据反应后的沉淀是氧化铜，要与盐酸反应生成氯化铜和水来解答；
D、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜后的溶质是硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠来解答。
7．【答案】A,D
【解析】【解答】A.oa段（不含a点）是滴入的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，oa段（不含a点）溶液中含有稀硫酸，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，此选项符合题意；
B.到达b点时，稀硫酸与氢氧化钠溶液、硫酸铁恰好反应，烧杯内的溶液中只含有生成的硫酸钠一种溶质，此选项不符合题意；
C.设与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
Fe2(SO4)3 +6NaOH= 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
　 6*40 2*107 　
　 x 10.7g 　
= ，解得x=12g到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是与稀硫酸和与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液中溶质质量之和，>12g，此选项不符合题意；
D.该化学反应过程中，硫酸根离子作为一个整体参加反应，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，此选项符合题意。
故答案为：AD。
【分析】根据 向盛有稀硫酸和硫酸铁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠 ，氢氧化钠和稀硫酸先反应，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀分析
8．【答案】SiO2；硝酸钾
【解析】【解答】前两位分别为O，Si；含有N、P、K两种及以上的肥料即为复合肥料，故填“ SiO2 ”，“ 硝酸钾 ”。
【分析】
地壳元素含量分布需熟记，前四位分别是氧硅铝铁；根据复合肥料定义解答。
9．【答案】CaO；CO(NH2)2
【解析】【解答】人体中含量最多的金属元素为钙元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，所以其形成化合物为氧化钙，化学式为CaO；氮肥含有氮元素，常用的有机氮肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2。
【分析】根据地壳中含有的元素及化学式的书写方法分析
10．【答案】氯化钾和二氧化锰；过滤
【解析】【解答】解：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，完全反应后试管中残存的固体是氯化钾和二氧化锰；氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以用过滤的方法将残存固体混合物分离．
故答案为：氯化钾和二氧化锰；过滤．
【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，据此完全反应后得到剩余固体；由试管中残存的固体的成分确定将残存固体混合物分离的方法．
11．【答案】将两种白色粉末各取少量于两支试管中，然后在两支试管中各加入足量蒸馏水，振荡；如果白色粉末溶解，得到无色溶液的，原固体是氯化钠；白色粉末不溶解的，原固体是碳酸钙
【解析】【解答】NaCl易溶于水，CaCO3难溶于水，利用两种物质的溶解性不同，进行鉴别。
【分析】根据氯化钠与碳酸钙的性质分析，鉴别时要注意现象的不同。
12．【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；K
【解析】【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；
（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）①Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；②K．
【分析】（1）根据生石灰溶于水生成熟石灰和溶液pH 的操作方法分析；
（2）石灰浆刷墙壁，涉及到的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应；
（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；
（4）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K 元素．
13．【答案】（1）NaOH
（2）解：根据图示可知，反应过程中50g硫酸能生成沉淀质量为23.3g，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。
x＝20.8g y＝9.8g
原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%＝19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】【解答】（1）由于加入水溶解溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。故填：NaOH；
【分析】（1）根据溶液的ｐＨ遇溶液酸碱性的关系分析
（2）根据图像得出硫酸钡的质量，进而利用硫酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡和硫酸的质量，进而计算质量分数
14．【答案】（1）N/氮元素/氮
（2）解：设理论上需要10%的尿素溶液的质量为。
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量为40g。
【解析】【解答】（1）尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N，故填：N；
【分析】（1）尿素为氮肥，能提供氮元素；
（2）根据 计算。
15．【答案】（1）过滤；引流
（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）稀盐酸
（4）蒸发结晶
【解析】【解答】解：（1）操作Ⅰ是分离固体与液体的方法，是过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填：稀盐酸；（4）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．
【分析】（1）根据分离混合物的方法以及仪器的用途来分析；（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析．
16．【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）；NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]；小林；有白色沉淀，溶液呈无色；无白色沉淀，溶液呈红色；反应物的用量
【解析】【解答】乙中碳酸钠溶液与澄清石灰水会发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成碳酸钙沉淀，因此观察到的现象为：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。【交流讨论】：废液浑浊并呈红色，说明溶液中含有碱性物质，根据反应，溶液中可能含有：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中的一种或几种物质，而碳酸钠和氢氧化钙不共存，所以还可能是：NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]【实验设计】①滴加过量氯化钙溶液后有白色沉淀，说明发生了碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀，而溶液仍呈红色说明反应结束后溶液中仍有碱性物质，根据碳酸钠和氢氧化钙不共存可得原溶液中含有氢氧化钠。及废液中含有是氢氧化钠和碳酸钠.故答案为小林。②若废液中只含有碳酸钠，则滴加过量氯化钙溶液后，发生碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氯化钠，最终溶液呈中性。因此观察到的现象为：有白色沉淀，溶液呈无色。③若只有氢氧化钙，氯化钙与氢氧化钙不反应，因此，溶液仍呈碱性，因此，观察到的现象为：无白色沉淀，溶液呈红色【反思拓展】由以上分析可知，除了考虑生成物外还需考虑反应物的用量
【分析】 乙实验是碳酸钠和氢氧化钙的反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是产生白色沉淀；
【交流讨论】 废液呈碱性，反应中呈碱性的物质由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠；
【实验设计】 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置.
① 有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液呈红色. 说明还有碱性物质存在，故小林的猜想正确；
② 小云的猜想中只有碳酸钠，故加入过量氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液显中性，故现象是. 有白色沉淀产生，溶液出现无色；
③ 小云的猜想中只有氢氧化钙 ，故加入过量氯化钙溶液，静置. 氢氧化钙与氯化钙不反应，无沉淀产生， 溶液显碱性，故现象为有无沉淀产生，溶液呈红色；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
17．【答案】（1）混合物
（2）明矾；过滤；活性炭
（3）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
（4）软水；把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水
（5）蒸馏；防止爆沸
（6）氢气(H2)；一半(1/2)
【解析】【解答】（1） 水库中的水含有可溶性杂质，属于混合物。（2）通常用明矾做絮凝剂，在水中形成絮状物，使杂质得到沉降；过滤可以将难溶性固体与液体分离，池中通过过滤除去水中的固体杂质；活性炭结构疏松多孔，有吸附性，在吸附池中用活性炭吸附臭味、色素等杂质；（3）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应生成氯化钠和二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl ；（4）除去沉淀后的水含Ca2+、Mg2+较少，属于软水。检验硬水和软水，方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；（5）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止爆沸；（6）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍。
【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；水库的水中，含有大量可溶性和不溶性杂质。是混合物；（2）明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。（3）氯气和亚氯酸钠(NaClO2)反应生成氯化钠和二氧化氯(ClO2)，据此书写反应的化学方程式，并注意配平；（4）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。（5）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏，实验室制取蒸馏水的烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。（6）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，二者的体积比是1：2。
18．【答案】（1）活性炭
（2）过滤
（3）肥皂水
【解析】【解答】（1）净水时利用活性炭的吸附性除异味；
（2） 除去水中不溶性杂质的操作是过滤；
（3）生活中利用加肥皂水观察产生泡沫多少区分软水和硬水。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据过滤原理分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水软水分析。
19．【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；引流
（2）硬水；煮沸
【解析】【解答】（1）明矾溶于水生成胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。操作①是分离固体与液体的操作，即过滤操作，其中玻璃棒的作用是：引流。
（2）水样中加入肥皂水，振荡，如果泡沫多、浮渣少，是软水；如果浮渣多、泡沫少，则是硬水。故小明将制好的自来水中加入肥皂水，振荡，发现水上有很多的浮渣、泡沫很少，则该水属于硬水。因为硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化成难溶于水的沉淀，所以生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。
【分析】（1）根据明矾的吸附沉降作用、过滤中玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据加肥皂水产生很少泡沫的水为硬水及煮沸可硬水软化分析。
20．【答案】（1）铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）碳；2CuO+C 2Cu+CO2↑
（3）氧气；水；氧化铁；b；b处铁钉与水、空气同时充分接触；液面变为左高右低
【解析】【解答】（1）乙是浅绿色溶液，Y是红色固体，所以此反应为铁与可溶性铜盐的反应，如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）常温下若乙是气体，所以此反应是碳和金属氧化物生成金属和二氧化碳的反应，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以X是碳，化学方程式为：2CuO+C 2Cu+CO2↑；（3）①b处铁与水和氧气充分接触，最容易生锈．该实验说明，钢铁常温下接触水和氧气时容易生锈，铁锈的成分是氧化铁，故答案为：氧气、水；氧化铁；
②铁在有水和氧气并存时易生锈，故b处锈蚀最严重，铁生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强变小，外界气压将红墨水压的左高右低；故填：b； b处铁钉与水、空气同时充分接触；液面变为左高右低．
故答案为：（1）铁；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）碳；2CuO+C2Cu+CO2↑；（3）氧气；水；氧化铁；b；b处铁钉与水、空气同时充分接触；液面变为左高右低
【分析】根据反应物和生成物的种类和置换反应的特点可解答
（1）乙是浅绿色溶液，Y是红色固体，所以反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（2）常温下若乙是气体，反应应该是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳
（3）铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，消耗了氧气是的空气中压强有所变化，根据有关压强的知识可解答
21．【答案】（1）O2；C
（2）C＋CO2 2CO
（3）氧化物；二氧化碳不能供给呼吸，一氧化碳有毒；构成物质的分子不同
【解析】【解答】ABC均为无色无味的气体，B有毒，推测B为一氧化碳，B和C的元素组成相同，推测C为二氧化碳，A为氧气，D与A能反应，能生成一氧化碳和二氧化碳的黑色固体为碳，所以：
A、氧气、B、一氧化碳、C、二氧化碳、D、碳。
（1）A为氧气；D为碳；
（2）碳和二氧化碳反应生成一氧化碳；
（3）一氧化碳和二氧化碳都是氧化物；二氧化碳不能供给呼吸，一氧化碳有毒，在密闭环境中，两种物质都能对人产生严重的危害；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子构成不同。
【分析】根据碳、一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
22．【答案】（1）；B；试管中大理石有剩余说明盐酸完全反应，溶质只有氯化钙
（2）氯化钙、稀盐酸；锌粒；产生气泡；
（3）15g大理石中碳酸钙的质量为：。
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y。
，
x=11.1g，y=4.4g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【解析】【解答】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，方程式为 ； 试管中大理石有剩余说明盐酸完全反应，溶质只有氯化钙 ，所以试管B中的成分不需要探究；
（2）试管中没有大理石剩余，盐酸可能剩余，则猜想 ② 为氯化钙、稀盐酸；未确定哪个猜想正确，只需要确定是否含有稀盐酸溶液，则可以向试管中加入锌粒，产生气泡，则说明试管中含有剩余的稀盐酸，则猜想②正确；
（3）由图可知，15g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙的质量为10g，
设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳质量为y。
，
x=11.1g，y=4.4g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。
【分析】（1）书写方程式注意配平；根据反应物的量来判断反应后溶液中的溶质；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据化学反应方程式，找质量关系、列比例式，最终即可得出答案。
v
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)