新授课
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1课时 硫和二氧化硫
【学习目标】
1.认识硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 2.认识二氧化硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。
【学习活动】
学习任务 方法与路径
目标一：认识硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：（1）阅读教材p2前三段内容并回顾元素周期律相关知识，画出硫原子的原子结构示意图，说出硫元素在元素周期表中的具体位置？分析硫原子得失电子的难易程度,比较硫元素与氧元素得失电子的能力强弱。 【参考答案】 第三周期第ⅥA族 硫原子的最外层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,在化合物中显-2价;与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子的能力相对较弱,而失电子的能力相对较强。 （2）试管内壁上粘附硫单质能否用蒸馏水或酒精洗涤干净 【参考答案】不能。硫是一种黄色,质脆,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2的固体。 任务2：硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质、非金属单质、化合物等发生反应。结合下列情境内容，完成下列问题。 （1）研细的铁粉和硫粉放在石棉网上，用灼热的玻璃棒引燃，描述实验现象并写出相关反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。变价金属Fe、Cu与硫反应时有什么特点 【学程案·视频】课时1 硫单质与铁的反应 【参考答案】混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体，硫与铁反应放热，反应生成黑色的FeS：Fe+SFeS，S表现出还原性。 硫的氧化性较弱，与变价金属反应时多生成低价态金属硫化物，如：S+2CuCu2S。 （2）观看硫单质与氧气的反应的视频，描述实验现象并写出该反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。【学程案·视频】课时1 硫单质与氧气的反应 【参考答案】熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体，并放出大量的热：S+O2 SO2，S表现出还原性。 （3）硫和氢气在加热的条件下能发生反应，生成有臭鸡蛋气味的气体，该气体通入到硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀。写出相关方程式。 【参考答案】S+H2H2S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 （4）若试管内壁附着有单质硫时，可加入NaOH溶液加热，然后洗涤，即可除去，试用氧化还原反应知识分析所涉及化学反应并写出相关反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。 【参考答案】单质硫的化合价为0价，既可升高也可降低，当与NaOH溶液反应时，硫发生歧化反应生成易溶于水的Na2S和Na2SO3，化学方程式为 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。S表现出氧化性和还原性。 围绕目标一： 任务1由学生认真阅读教材P2内容，独立思考并完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。教师讲授硫单质的物理性质。 任务2由学生结合情境内容及实验视频，思考分析完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。
目标二：认识二氧化硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：（1）观看二氧化硫溶于水的实验视频，记录实验现象。写出其中涉及的化学反应方程式，二氧化硫表现出什么性质。推测SO2通入到NaOH溶液中可能发生的反应。【学程案·视频】课时1 二氧化硫溶于水 【参考答案】SO2溶于水中，水溶液呈酸性，SO2＋H2O H2SO3 SO2表现出了酸性氧化物的性质。 SO2（少量）+2NaOHNa2SO3+H2O， SO2（过量）+NaOHNaHSO3 【知识拓展】在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。 （2）观看二氧化硫通入到品红溶液的实验视频，记录实验现象，体现了二氧化硫的什么性质。【学程案·视频】课时1 二氧化硫的漂白作用 【参考答案】SO2通入到品红溶液后，使品红溶液褪色，SO2表现出了漂白性。加热后溶液又恢复原来颜色，由无色变为红色。这说明品红与SO2反应的产物不稳定，受热易分解。 任务2：（1）观看Na2SO3溶液与Na2S溶液的反应实验视频，根据化合价的规律分析并写出涉及反应的离子方程式。并推测出SO2与H2S反应化学方程式，二氧化硫表现出哪些性质。【学程案·视频】课时1 Na2SO3溶液与Na2S溶液的反应 【参考答案】6H+++2S2-=3S↓+3H2O SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2表现出氧化性（→）。 （2）观看SO2水溶液与氯水的反应实验视频，写出涉及化学（离子）方程式，其中二氧化硫表现出哪些性质。【学程案·视频】课时1 SO2水溶液与氯水的反应 【参考答案】SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Ba2++=BaSO4↓ SO2表现出还原性（→）。 （3）SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色,表现的是SO2的漂白性吗 【参考答案】不是，表现还原性。 5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 5 SO2 + 2 + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 围绕目标二： 任务1由学生根据情境内容及实验视频，记录现象并思考完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评并讲解SO2的物理性质及可逆反应的特征。 任务2由学生观看实验视频，完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图 让学生独立自主的绘制本课时的思维导图之后教师再展示思维导图给学生做对比，根据课堂时间情况可在课堂完成或课后完成上交老师批阅。新授课
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第1课时 硫和二氧化硫
【学习目标】
1.认识硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 2.认识二氧化硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。
【学习活动】
学习任务 学习笔记
目标一：认识硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：（1）阅读教材p2前三段内容并回顾元素周期律相关知识，画出硫原子的原子结构示意图，说出硫元素在元素周期表中的具体位置？分析硫原子得失电子的难易程度,比较硫元素与氧元素得失电子的能力强弱。 （2）试管内壁上粘附硫单质能否用蒸馏水或酒精洗涤干净 任务2：硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质、非金属单质、化合物等发生反应。结合下列情境内容，完成下列问题。 （1）研细的铁粉和硫粉放在石棉网上，用灼热的玻璃棒引燃，描述实验现象并写出相关反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。变价金属Fe、Cu与硫反应时有什么特点 【学程案·视频】课时1 硫单质与铁的反应 （2）观看硫单质与氧气的反应的视频，描述实验现象并写出该反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。【学程案·视频】课时1 硫单质与氧气的反应 （3）硫和氢气在加热的条件下能发生反应，生成有臭鸡蛋气味的气体，该气体通入到硫酸铜溶液中会出现黑色沉淀。写出相关方程式。 （4）若试管内壁附着有单质硫时，可加入NaOH溶液加热，然后洗涤，即可除去，试用氧化还原反应知识分析所涉及化学反应并写出相关反应的化学方程式，在该反应中S表现什么性质。
目标二：认识二氧化硫的氧化性和还原性等性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：（1）观看二氧化硫溶于水的实验视频，记录实验现象。写出其中涉及的化学反应方程式，二氧化硫表现出什么性质。推测SO2通入到NaOH溶液中可能发生的反应。【学程案·视频】课时1 二氧化硫溶于水 （2）观看二氧化硫通入到品红溶液的实验视频，记录实验现象，体现了二氧化硫的什么性质。【学程案·视频】课时1 二氧化硫的漂白作用 任务2：（1）观看Na2SO3溶液与Na2S溶液的反应实验视频，根据化合价的规律分析并写出涉及反应的离子方程式。并推测出SO2与H2S反应化学方程式，二氧化硫表现出哪些性质。【学程案·视频】课时1 Na2SO3溶液与Na2S溶液的反应 （2）观看SO2水溶液与氯水的反应实验视频，写出涉及化学（离子）方程式，其中二氧化硫表现出哪些性质。【学程案·视频】课时1 SO2水溶液与氯水的反应 （3）SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色,表现的是SO2的漂白性吗
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
