新授课
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2课时 硫酸
【学习目标】
1.能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 2.掌握浓硫酸的特性及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。
【学习活动】
学习任务 学习笔记
目标一：能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 任务1:通常使用的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离。硫酸是强酸，具有酸的通性——可与酸、碱指示剂作用,也可与碱、碱性氧化物、活泼金属及某些盐反应。写出相关离子方程式。 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn： (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO： (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH： (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3： 任务2：硫酸是重要的化工原理，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上用接触法制硫酸，经过三个阶段：造气→接触氧化→三氧化硫的吸收。具体生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）写出其中涉及的化学方程式。 （2）用接触法制得的浓硫酸，怎样稀释成稀硫酸
目标二：掌握硫酸的性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强。浓硫酸的氧化作用是由分子里氧化数为+6的硫所引起的。 （1）观看浓硫酸与铜片的反应实验视频，记录实验现象，写出相关方程式，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 浓硫酸与铜丝反应 （2）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与磷、硫黄等发生反应，试写出反应方程式。 任务2：市售的浓硫酸一般含有H2SO4的质量分数为96%~98%,密度为1.84 g·mL-1,浓度约为18 mol·L-1。除了具有强氧化性，还具有强烈的吸水性、脱水性等特殊性质。 （1）观看蔗糖(C12H22O11)与浓硫酸的反应实验视频，记录实验现象，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 蔗糖与浓硫酸的反应脱水碳化 （2）浓硫酸具有吸水性，能否用它干燥H2S、HBr等气体，为什么，试着写出可能发生的化学反应？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图新授课
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第2课时 硫酸
【学习目标】
1.能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 2.掌握浓硫酸的特性及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。
【学习活动】
学习任务 方法与路径
目标一：能从物质类别了解硫酸的酸性，知道工业制硫酸的原理。 任务1:通常使用的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，其中稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离。硫酸是强酸，具有酸的通性——可与酸、碱指示剂作用,也可与碱、碱性氧化物、活泼金属及某些盐反应。写出相关离子方程式。 (1)稀硫酸与活泼金属反应，如Zn：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)稀硫酸与金属氧化物反应，如CuO：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (3)稀硫酸与碱反应，如NaOH：OH－＋H＋===H2O (4)稀硫酸与部分盐反应，如Na2CO3：＋2H＋===CO2↑＋H2O 任务2：硫酸是重要的化工原理，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上用接触法制硫酸，经过三个阶段：造气→接触氧化→三氧化硫的吸收。具体生产流程：FeS2SO2SO3H2SO4。（1）写出其中涉及的化学方程式。 【参考答案】 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。 ②2SO2＋O22SO3。 ③SO3＋H2O===H2SO4。 （2）用接触法制得的浓硫酸，怎样稀释成稀硫酸 【参考答案】由于浓硫酸的密度大(质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g·cm-3)，易溶于水，且溶于水时放出大量的热。故稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅。 任务1由学生根据以前所学物质类别的通性，写出硫酸酸的通性的相关方程式。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。 任务2由学生根据接触法制硫酸的装置和流程，思考并完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。
目标二：掌握硫酸的性质及典型实验现象，能书写其中所发生反应的化学方程式。 任务1：浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，特别是当加热时，它的氧化性就更强。浓硫酸的氧化作用是由分子里氧化数为+6的硫所引起的。 （1）观看浓硫酸与铜片的反应实验视频，记录实验现象，写出相关方程式，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 浓硫酸与铜丝反应 【参考答案】铜片溶解，溶液由无色变为蓝色，有无色气泡产生，产生的无色气体能使品红溶液褪色，石蕊试液变红。 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸表现出酸性和强氧化性。 （2）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与磷、硫黄等发生反应，试写出反应方程式。 【参考答案】2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑＋2H2O+2H3PO4 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 任务2：市售的浓硫酸一般含有H2SO4的质量分数为96%~98%,密度为1.84 g·mL-1,浓度约为18 mol·L-1。除了具有强氧化性，还具有强烈的吸水性、脱水性等特殊性质。 （1）观看蔗糖(C12H22O11)与浓硫酸的反应实验视频，记录实验现象，其中浓硫酸表现出哪些性质？【学程案·视频】课时2 蔗糖与浓硫酸的反应脱水碳化 【参考答案】碳化变黑、烧杯发热，有刺激性气味的气体生成，水蒸气、SO2、CO2气体从炭糊中放出，致使炭蓬松成了“面包”。 C12H22O1112C+11H2O C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓硫酸主要表现出脱水性、强氧化性。 【知识小结】 吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2:1）脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氧元素和氧元素应用作干燥剂
（2）浓硫酸具有吸水性，能否用它干燥H2S、HBr等气体，为什么，试着写出可能发生的化学反应？ 【参考答案】不能，浓硫酸具有强氧化性，H2S、HBr具有还原性，它们能与浓硫酸发生氧化还原反应。 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 【知识小结】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，如NH3；还原性气体，如HBr、HI、H2S。 围绕目标二： 任务1由学生认真阅读教材内容，并结合实验视频内容，完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。 教师补充介绍氧化性酸的知识 任务2由学生认真观看实验视频内容，结合浓硫酸的强氧化性，分析实验现象产生的原因，并完成问题。完成后利用平台拍照上传提交展示，教师讲评。 教师讲解吸水性和脱水性的区别及浓硫酸做干燥剂时注意事项。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图 让学生独立自主的绘制本课时的思维导图之后教师再展示思维导图给学生做对比，根据课堂时间情况可在课堂完成或课后完成上交老师批阅。
