齐河一中生态城校区 2023-2024 学年高二化学月考试题（2024.4）
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 F：19 Ca:40 Fe:56
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（每题 2 分，共 20 分）
1．下列关于晶体的说法正确的是
A．晶体与非晶体的本质区别为是否具有固定的熔点
A．金刚石是共价晶体，熔化时不会破坏化学键
B．因晶体内部微粒排列的高度有序性，它们的物理性质具有各向同性
B —．在CaF2晶体中，Ca 2 的配位数为 8，F 的配位数为 4
C．氯化铝晶体和干冰晶体熔融时，克服的粒子间作用力相同
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1: 2
D．金属晶体能导电是因为晶体内金属阳离子在外加电场作用下定向移动
2．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 D．每个CO2分子周围紧邻且等距CO 分子的有 12个．．． 2
A．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 5．下列与分子性质有关的说法正确的是
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 A．氟代丙二酸（HOOC—CF2—COOH）酸性强于丙二酸（HOOC—CH2—COOH）是因为
C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 F原子吸引电子能力大于 H原子，导致氟代丙二酸羧基中-OH的极性更大更易电离出 H+
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值
3．下列物质性质排序错误的是 B．邻硝基苯酚（ ）的沸点高于对硝基苯酚（ ）是因
A．酸性：F3CCOOH>CH 为后者形成了分子间氢键3COOH B．沸点：
C．C的电负性强于 Si，所以 CH4的熔沸点高于 SiH4
C．熔点：CaF >CaBr D．稳定性：H O>CH D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致2 2 2 4
6．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a 点的
4．关于各晶体说法错误的是
坐标 0,0,0 ，b 点的坐标 1,1,1 。下列说法正确的是
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9．下列说法中正确的有
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤H2S、H2Se、H2Te 的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
A．Se2 的配位数为 12 B．若Se2 换为S2 ，则晶胞棱长保持不变
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 晶体硅
1 3 3
C．基态 Se 的电子排布式为[Ar]4s24p4 D．c 点的 Zn2+的坐标为 , ,
4 4 4 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 10．中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠肺炎病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式
选项 实例 解释 如图所示，下列有关说法错误的是
A NH3比 PH3易液化 NH3分子间能形成氢键
B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大
C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 A．绿原酸分子式为 C16H18O9 B．绿原酸分子中共平面的碳原子最多有 9个
D Br2在 CCl4中的溶解度大于在 H2O中的 Br2、CCl4为非极性分子，H2O
C．绿原酸分子存在顺反异构，分子中含有 4个手性碳原子
为极性分
D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的芳香族化合物还有 5种
8．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
二、不定项选择题（每题有 1-2 个选项正确，每题 4 分，共 20 分，漏选 2 分，错选 0 分。）
11．萤石 CaF2 是重要的离子晶体，其晶胞结构非常具有代表性，很多离子晶体晶体都属于萤
石结构，右图为CaF2的晶胞结构示意图。自然界中也有较多的反萤石结构物质，比如Na2O晶
胞，Na 离子占据F-的位置，O2 占据Ca 2 的位置。据此分析Na2O晶胞，若其晶胞参数为 a nm，
下列说法正确的是
A ＋ ＋．NaCl晶体中，距 Cl-最近的 Na 形成正八面体 B．CaF2晶体中，每个晶胞含 4个 Ca2
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．气态团簇分子的分子式为 EF
第 3页 共 10页 ◎ 第 4页 共 10页
{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
A．Na2O晶胞中Na 的配位数是 8
A．36g冰(图甲)中含氢键数目为 4NA B．12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为 2NA
(0,0,0),2 1 , 3 , 1 1 1 3 B．若 1号原子坐标为 号原子坐标为 ，则 3号原子坐标为 , ,
4 4 4 4 4 4 C．44g 干冰(图丙)中含有 NA个晶胞结构单元 D．12g 石墨(图丁)中含共价键数目为 3NA
3
C N NA a 10
7
．设 是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的摩尔体积为：
15．下列说法正确的是
A m3 / mol
4
A． 和 都含有 4种不同类型的 H原子
D O2 Na 3． 与 之间最短距离为 anm
4
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
12．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH )中含有两个手性碳原子，是手性分子
C．按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4—三甲基—2—乙
B．已知： 常温下呈液态，推测其是离子液体
基戊烷
C．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D． 与 互为同系物
D．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
13．下列叙述错误的是
A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现
Ⅱ卷（共 5 个题目，满分 60 分）
出不同于单个分子的性质
B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 16．（13分）(1)在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C CH；④ ；
C．液晶是液体和晶体的混合物 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成
14．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ⑤(CH3)2CHCH3；⑥ ；⑦ ；⑧ ；⑨ ，
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{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
(3)设LaWN3的式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA ，则该晶体的密度为 g cm 3。
⑩CH3CH2Cl O2 O3 中， (列出计算表达式)
18．（12分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
（1）属于芳香烃的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的 (1)基态铝原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状
是 ，互为同素异形体的是 ，属于同一种物质的是 。(填
写序号) 为 。
(2)通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵 NH4 AlF6 3 受热分解制得，请写出该反应的化学方程
(2)写出有机物 的系统命名 。
式： 。
(3)AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于 (填晶体类型)晶体；AlCl3在 178℃时升华，
(3)按系统命名法， 的名称是 。
写出AlF3、AlCl3晶体类型不同的原因 (从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)NaAlO
2在水溶液中实际上是以Na Al OH 4 的形式存在。其中 Al OH 为配离子，Al4
(4) 中含有的官能团的名称为 。
原子的杂化方式为 ，该阴离子中存在的化学键有 (填字母)。
(5)2，3－二甲基－4－乙基己烷 （写结构简式） A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键
(6)支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃 （写结构简式） (5)萤石(CaF2 )晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 acm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则
17．（10分）科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料 LaWN3，其立方晶 CaF 晶体的密度为 g cm 32 (列出计算式)。
胞结构如图所示，晶胞中 La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为 anm。
19．（11分）I．几种烷烃分子的球棍模型如图：
(1)La与 N间的最短距离为 nm，与 La紧邻的 N个数为 。
(2)在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于
位置，N处于 位置。
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(3)以上四种氯化物熔点大小不同的原因是 。
Ⅲ.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
(1)E的结构简式是 。
(2)与 C互为同分异构体的有 (填标号，下同)
(3)C7H16 有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有
(4)距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是 。
种，其中有一种同分异构体的一氯代物有 4种同分异构体，请写出其结构简式 。
(5)铁镁合金的化学式为 。
II．现有 A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
Ⅳ.已知的晶胞属于立方体，晶胞参数a=287pm，密度为 7.8g cm-3。
(6)α-Fe晶胞中含有 Fe的原子数为 (列出计算式，1pm=10-12m，阿伏加
德罗常数的值为 NA )。
(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母)
(5)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为 ，
其反应类型 。
20．（14分）Ⅰ.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿
物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态 Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中，各元素电负性大小顺序
为 ，铁的化合价为 。
Ⅱ.已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4
熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
(2)SiCl4的空间结构为 ，其中 Si的轨道杂化类型为 。
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{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
参考答案：
答案第 1页，共 1页
{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}高二月考化学试题答案：
1．C【详解】A．晶体和非晶体的本质区别是内部粒子排列的有序性，从而使晶体在宏观上具有自范性，而
晶体的自范性导致晶体和非晶体物理性质的差异，A错误；
B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，B错误；
C．干冰、氯化铝均为分子晶体，两者所克服的粒子间作用力均为分子间作用力，C正确；
D．金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，D错误；故答案选 C。
2．B【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性
质，如在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，A正确；
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末也是晶体，在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察
到规则的晶体外形，B错误；
C．缺角的 NaCl晶体在饱和 NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，即晶体有自发地
呈现多面体外形的性质，C正确；
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，晶体的衍射图上有分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体没有；也
可以获得分子的键长和键角的数值，得出分子的空间结构，D正确；故选 B。
3．B【详解】A．氟是吸电子基，甲基是推电子基，三氟乙酸中氢氧键极性较强，酸性较强，A正确；
B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，后者沸点较高，B错误；
C．氟离子半径小于溴离子，氟化钙中离子键强于溴化钙，氟化钙熔点高于溴化钙，C正确；
D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O>C，则稳定性：H2O>CH4，D正确；故选 B。
4．A【详解】A．金刚石是共价晶体，熔化时会破坏其化学键，故 A错误；
B 1 1．根据均摊法，每个晶胞Ca 2 数目为：8 +6 4，故 B正确；8 2
C．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成 4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，
即碳原子与碳碳键数目之比为1: 2，故 C正确；
D．由图可知，每个CO2分子周围紧邻且等距CO2分子的有 12个，故 D正确；故选 A。
5．A【详解】A．F元素吸引电子能力大于 H原子，则-CF2-的极性大于-CH2-的极性，导致氟代丙二酸羧基
中-OH的极性更大更易电离出 H+，所以氟代丙二酸(HOOC-CF2-COOH)的酸性强于丙二酸
(HOOC-CH2-COOH)，故 A正确；
B．前者能形成分子内氢键，后者能形成分子间氢键，所以邻硝基苯酚( )的沸点低于对硝基苯酚
( )，故 B错误；
C．CH4的熔沸点低于 SiH4，说明 CH4的分子间作用力小于 SiH4分子间作用力，与 C、Si元素的电负性强弱
无关，故 C错误；
D．I2为分子晶体，受热易升华，是因为碘分子间作用力较小，与共价键键能无关，故 D错误；答案选 A。
6．D【详解】A．该晶胞中 Zn 原子的配位数是 4，则 ZnSe晶胞中 Se原子的配位数也是 4，A错误；
B．Se2 和S2 半径不同，则晶胞棱长将改变，B错误；C．Se的电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C错误；
D．a的坐标为(0，0，0)，b的坐标，则 a原子位于坐标原点，b原子在体对角线的顶点，可知 c原子到 x轴、
1 3 3 1 3 3
y轴、z轴的距离分别是 ， ， ，即 c的坐标为 , , ，D正确；故选：D。
4 4 4 4 4 4
7．D【详解】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，
A不合题意；
B．由于 F的电负性大于 Cl，则 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比 Cl3C-的强，导致三氟乙
酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无
关，B符合题意；
C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬度较
{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
铝的小，即由于 Al原子价电子数多，半径小，导致 Al的硬度大于Mg ，C不合题意；
D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以
Br2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意；故答案为：D。
8．D【详解】A．氯化钠晶体中，距 Na+最近的 Cl 是 6个，即钠离子的配位数是 6，6个氯离子形成正八面
1 1
体结构，A正确； B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为 8× +6× =4，即每个晶胞平均占有 4个 Ca2+，B
8 2
正确； C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有 4个 E和 4个 F原子，则该气态团簇分子的分子式为 E4F4或 F4E4，D错误。
9．D【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，
因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存
在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与 4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉
伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确；
③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物
的热稳定性越强，则 HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误；
④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误；
⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱，但是H2S、H2Se、H2Te的相
对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；
⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：
金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确；故选 D。
10．B【详解】A．根据绿原酸的结构简式，可知绿原酸分子式为 C16H18O9，故 A正确；
B．绿原酸分子苯环、碳碳双键、羰基都是平面结构，单键可以旋转， 分子中苯
环和标有*号的碳原子可能在同一平面，标注 1、2的碳原子可能有 1个在同一平面，所以在同一平面的碳原
子最多大于 10个，故 B错误；
C．绿原酸分子双键两端的两个碳原子连接的原子或原子团不同，存在顺反异构；
分子中含有 4个手性碳原子(*号标出)，故 C正确；
D．苯环有 3个取代基，有 2个相同，苯环上位置异构有 、 、 、 、 、 ，
共有 6种，与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的芳香族化合物还有 5种，故 D正确； 选 B。
11．BD【详解】A．Na 离子占据F-的位置，由图可知白球配位数为 4，故 A正确；
1 3 1
B．根据 1号原子坐标为 (0,0,0),2号原子坐标为 , , ，可知： ，坐标系上 a=1，则 3号原子坐标
4 4 4
1 , 1 3 为 , ，B正确； C．设 NA是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为： 94 4 4 a 10 m
，一个晶胞中含
9 3N a 10
有 4个Na2O，即摩尔体积为： A m3 / mol，故 C错误； D． O2 与Na 之间最短距离为体对角
4
1 3
线的 ，为 anm，故 D正确；故选 C。4 4
{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
12．A【详解】A．甘油酸(CH2OHCHOHCOOH )中含有一个手性碳原子，是手性分子，故 A错误；
B．离子液体由有机阳离子和无机阴离子构成，一般熔点较低，常温下为液态，故 B正确；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于 Cl-C，使 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧
基中的羟基的极性更大，更易电离出 H+，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故 C正确；
D．同主族从上往下碱金属元素的离子半径逐渐增大，冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进
行“分子识别”，故 D正确；故答案为：A。
13．C【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形
成具有特定结构和功能的聚集体，A正确；
B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确；
C．液晶是某些特殊的化合物，不是混合物，C错误；
D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，D正确；故选 C。
14．CD【详解】A．冰中 1个水分子与周围 4个水分子形成氢键，根据均摊原则，1个水分子实际占用 2个
36g
氢键，36g冰(图甲)中含氢键数目为 2 N18g/mol A =4NA，故 A正确；
B．金刚石中 1个碳原子与周围 4个碳原子形成 4个σ键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用 2个σ键， 12 g
12g
金刚石(图乙)中含有σ键数目 2 N =12g/mol A 2NA，故 B正确；
1 1 44g 1
C．根据均摊原则，1个晶胞含有二氧化碳分子数8 +6 =4，44g 干冰(图丙)中含有 4 N
8 2 44g/mol A
= N
4 A
个晶胞结构单元，故 C正确；
D．石墨中 1个碳原子与周围 3个碳原子形成 3个共价键，根据均摊原则，1个碳原子实际占用 1.5个共价键，
12g
12g 石墨(图丁)中含共价键数目为 1.5 N12g/mol A =1.5NA，故 D错误；选 D。
15．A【详解】A． 和 均有 4种 H，所以它们的一溴代物都有 4种(不考虑立体异构)，
故 A正确；
B．CH3CH=CHCH3分子中双键 C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不
在同一直线上，故 B错误；
C．化合物 的主链为 6个 C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故 C
错误；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的化合物互为同系物，而 与
中官能团不同，故不是同系物，故 D错误；答案选 A。
16．⑦ ①⑤、②⑥ ④⑥ 2，3－二甲基戊烷 2，2，4，5－四甲基－3，3－二乙基己烷 羟
基、酯基 (5)3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 (6)
2 M 102117．(1) a 12 (2) 体心 棱心 (3) r
2 a3 NA
1 1
【详解】（3）根据均摊原则，半径中 La原子数为8 =1、N原子数为 6 =3、W原子数为 1，设LaWN
8 2 3
的
{#{QQABKQCAogCgAIIAABgCQQ0ACkAQkBECCAoOBBAMsAIBiQNABAA=}#}
M M 10 21
式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为N
r r
A ，则该晶体的密度为
3
3
3
a 10-7 N a N g cm 。A A
Δ
18．(1) 1s22s22p63s23p1 哑铃形或纺锤形 (2) NH4 3AlF6 3NH3 +3HF +AlF3
78 4
(3)离子 F的电负性强于 Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体 (4) sp3 BE (5) a3NA
【详解】（1）铝元素的原子序数为 13，基态原子的价电子排布式为 1s22s22p63s23p1，占据最高能级的电子云
为轮廓图形状是哑铃形或纺锤形的 sp能级，故答案为：1s22s22p63s23p1；哑铃形或纺锤形；
（2）由题意可知，六氟铝酸铵受热分解生成氟化铝、氟化氢气体和氨气，反应的化学方程式为
Δ ΔNH4 3AlF6 3NH3 +3HF +AlF3，故答案为： NH4 3AlF6 3NH3 +3HF +AlF3；
（3）由熔点可知，氟化铝是熔点较高的离子晶体，氟元素的电负性大于氯元素，更容易得电子形成离子键而
形成离子晶体，所以氟化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体，故答案为：离子；F的电负性强于 Cl，更容
易得电子形成离子键而形成离子晶体；
（4）由化学式可知，四羟基合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为 4，则原子的杂化方式为 sp3杂化，离
子中含有的化学键为极性键和配位键，故选 BE，故答案为：sp3；BE；
1
5 1（ ）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为 8× +6× 2 =4，位于体内的氟离子个数为 8，8
4 78 78 4 78 4
设晶体的密度为 dg/cm3，由晶胞的质量公式可得： N =a
3d，解得 d= a3N ，故答案为： 3A A a N
。
A
19．(1)C5H12 (2)DE (3) 4 (CH3)3CCH2CH2CH3 (4)A
(5) nCH2=CH2 一 定 条件 下 加聚反应
20．(1) 3d64s2 O＞Si＞Fe＞Mg +2 (2) 正四面体 sp3
(3)氯化钠为离子晶体，钠离子和氯离子间存在离子键，熔点高。SiCl4、GeCl4、SnCl4 均形成分子晶体，分子
间以分子间作用力结合，熔点低。SiCl4、GeCl4、SnCl4 分子间仅存在范德华力，相对分子质量：
SiCl47.8 2873N
(4)4 (5)Mg Fe (6) A2
56 1030
【详解】（1）基态 Fe原子的价电子排布式为 3d64s2；根据元素周期律，金属性越强，电负性越小；非金属性
越强，电负性越大，故各元素电负性大小顺序为 O＞Si＞Fe＞Mg；因为 MgxFe2 xSiO4中 Mg、Si、O 的化
合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为 0，可以确定铁的化合价为+2。
（2）SiCl4 的空间结构为正四面体，其中 Si的价层电子对数为 4，所以 Si的轨道杂化形式为 sp3；
（3）Na与 Si均为第三周期元素，NaCl 熔点明显高于 SiCl4的原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠是离子晶
体，熔点较高；而 SiCl4为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势
为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，
分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子
间作用力依次增大。
（4）由晶胞结构图，Mg原子周围的 4个铁原子刚好构成正四面体，距离都是晶胞体对角线的四分之一，故
距离 Mg 原子最近的 Fe原子个数是 4；
8 1 6 1（5）Mg处于晶胞的顶点和面心，数目为 =4个，Fe都处于晶胞体内，是 8个，则该合金的化学式
8 2
为Mg2Fe；
m
Z M Fe a3 N A 2873 7.8 N
（6）根据密度求解的公式 3 ，解得 Z
A
V a N A M Fe 56 1030
。
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