新授课
第七章 有机化合物
第4课时 乙烯
【学习目标】
1.了解乙烯的结构和物理性质。 2.理解加成反应的特点，掌握乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象。
【学习活动】
学习任务 学习笔记
目标一：了解乙烯的结构和物理性质。 任务1：19世纪50年代。那个时代，还没有电，而煤气灯却被广泛地安装在大街小巷，道路两旁。有人发现，盛夏之际，煤气灯旁边的树叶却大量地枯萎脱落，而不远处其他的树却仍是一派欣欣向荣的景象。根据这一现象科学家们研究发现乙烯是煤气的组成成分之一。再后来前苏联的Neljubov意外发现乙烯是一种具有生物活性的物质。这其中体现乙烯的哪些物理性质？对你有什么启示。 任务2：（1）对比乙烷、乙烯的分子结构模型，思考两者在结构上的异同，推测乙烯的结构及分子空间构型。 乙烷 乙烯
目标二：理解加成反应的特点，掌握乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象。 任务1：（1）实验——点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。写出乙烯燃烧的化学方程式，为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有黑烟？ 【学程案·视频】 课时4 乙烯在空气中燃烧 （2）实验——将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察并记录实验现象。 【学程案·视频】 课时4 乙烯的氧化反应 （3）实验——将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。推测发生的反应方程式。【学程案·视频】 课时4 乙烯的加成反应 Ⅱ.乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H2、HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，写出相关反应的化学方程式。 （4）乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？ 任务2：（1）乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等一系列化工产品。阅读教材p68-69内容，写出乙烯制聚乙烯的反应方程式。 （2）几种常见的聚合物及其单体，写出其单体的加聚方程式。 名称单体化学方程式聚乙烯CH2=CH2聚氯乙烯CH2=CHCl聚苯乙烯聚四氟 乙烯CF2=CF2聚丙烯氰CH2=CH—CN
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图新授课
第七章 有机化合物
第4课时 乙烯
【学习目标】
1.了解乙烯的结构和物理性质。 2.理解加成反应的特点，掌握乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象。
【学习活动】
学习任务 方法与路径
目标一：了解乙烯的结构和物理性质。 任务1：19世纪50年代。那个时代，还没有电，而煤气灯却被广泛地安装在大街小巷，道路两旁。有人发现，盛夏之际，煤气灯旁边的树叶却大量地枯萎脱落，而不远处其他的树却仍是一派欣欣向荣的景象。根据这一现象科学家们研究发现乙烯是煤气的组成成分之一。再后来前苏联的Neljubov意外发现乙烯是一种具有生物活性的物质。这其中体现乙烯的哪些物理性质？对你有什么启示。 【参考答案】乙烯是无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。 我们要善意发现生活中的现象并加以研究。 任务2：（1）对比乙烷、乙烯的分子结构模型，思考两者在结构上的异同，推测乙烯的结构及分子空间构型。 乙烷 乙烯 【参考答案】乙烷分子中存在碳碳单键，乙烯分子中存在碳碳双键。 乙烯的结构 分子式电子式结构式结构简式C2H4CH2==CH2
乙烯为平面结构，4个氢原子和2个碳原子共面。 【概念生成】 烯烃：碳氢化合物中，链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。 分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：CnH2n（n≥2），最简单的烯烃是乙烯。 围绕目标一： 任务1由学生根据情境材料及教材内容，认识乙烯的物理性质，完成后学生独立回答。 任务2由学生分析乙烷和乙烯的分子模型，从中发现它们结构上的差别，回答所设问题。教师讲解。最后引出相关概念。
目标二：理解加成反应的特点，掌握乙烯的主要化学性质及相应性质实验的现象。 任务1：（1）实验——点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。写出乙烯燃烧的化学方程式，为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有黑烟？ 【学程案·视频】 课时4 乙烯在空气中燃烧 【参考答案】 C2H4＋3O22CO2＋2H2O 因为甲烷分子里含碳量(75%)低，燃烧充分；乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒。 （2）实验——将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察并记录实验现象。 【学程案·视频】 课时4 乙烯的氧化反应 【参考答案】 现象：酸性高锰酸钾溶液褪色 结论：乙烯可以被高锰酸钾等氧化剂氧化。 （3）实验——将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。推测发生的反应方程式。【学程案·视频】 课时4 乙烯的加成反应 【参考答案】 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。 结论：乙烯可以和溴发生反应。 （1,2—二溴乙烷） 【概念生成】 加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 Ⅰ.加成反应原理： (以CH2==CH2和Br2加成为例) （1,2—二溴乙烷） Ⅱ.乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H2、HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，写出相关反应的化学方程式。 【参考答案】 CH2===CH2＋H2CH3—CH3 CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl CH2===CH2＋Cl2 CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH （4）乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？ 【参考答案】二者褪色原理不同。乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯发生氧化反应，KMnO4将乙烯氧化成CO2；乙烯使溴的CCl4溶液褪色是因为乙烯与Br2发生加成反应。 任务2：（1）乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等一系列化工产品。阅读教材p68-69内容，写出乙烯制聚乙烯的反应方程式。 【参考答案】 nCH2=CH2 【概念生成】 聚合反应：由相对分子质量较小的有机化合物生成相对分子质量很大的有机化合物的反应。 加聚反应：当聚合反应同时也是加成反应时，又叫加成聚合反应，简称加聚反应。 单体：能合成高分子化合物的小分子物质。如：CH2=CH2 链节：高分子化合物中的最小重复结构单元。如—CH2—CH2— 聚合度：链节的重复次数，即n。 （2）几种常见的聚合物及其单体，写出其单体的加聚方程式。 名称单体化学方程式聚乙烯CH2=CH2nCH2=CH2聚氯乙烯CH2=CHClnCH2=CHCl聚苯乙烯n聚四氟 乙烯CF2=CF2n CF2=CF2聚丙烯氰CH2=CH—CNnCH2=CH—CN
围绕目标二： 任务1由学生依据实验操作进行相关实验或观看实验视频，记录好实验现象，根据现象思考并回答所设问题，完成后利用平台拍照提交展示，教师讲解。 任务2由学生在理解加成反应概念的基础上进一步认识加聚反应，并完成所设问题。完成后利用平台拍照提交展示，学生互评。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图 让学生独立自主的绘制本课时的思维导图之后教师再展示思维导图给学生做对比，根据课堂时间情况可在课堂完成或课后完成上交老师批阅。
