镇平县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Se-79
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是
A. 华为推出的麒麟9905G芯片成为全球第一款商用5G手机芯片，该芯片的主要成分是晶体硅
B. “深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
C. “嫦娥五号”卫星带回的月壤中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同素异形体
D. 中国天宫空间站上的所用的太阳能电池组，可将光能转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si处于金属与非金属交界处，因此晶体Si是良好的半导体材料，5G手机芯片，该芯片的主要成分是晶体硅，A正确；
B．锂离子电池能够反复充电、放电使用，因此属于二次电池，B正确；
C．3He与4He都是原子，它们的质子数相同，都是2个，而中子数分别是1个、2个，因此3He与4He互为同位素，C错误；
D．中国天宫空间站上的所用的太阳能电池组，太阳能电池是可将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是C。
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有中子数2NA
B. 标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA
C. 某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过
D. 32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．D2O与H218O的式量都是20，分子中含有10个质子，常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成的体系中含有D2O与H218O的物质的量的和n=，则体系中含有中子数1.8NA，A错误；
B．氖气是单原子分子，1个分子中含有10个电子，标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5 mol，则其中所含电子数为5NA，B错误；
C．某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据方程式可知：每有1 mol Fe反应，转移2 mol电子，当有5.6 g Fe溶解时，其物质的量是0.1 mol，则转移0.2 mol电子，因此电路中有0.2NA电子通过，C错误；
D．32 g环状S8的物质的量n=，由于在1个S8中含有S-S共价键数目是8个，则在0.125 mol S8中含有S-S共价键数目是0.125 mol×8×NA/mol=NA，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和NaCl固体 C．比较N、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验草木灰中钾元素的存在，要透过钴玻璃片观察，A错误；
B．易升华，在冷处凝固，圆底烧瓶底部冷凝得到碘单质，B正确；
C．碳酸钠溶液中加入硝酸，有气泡二氧化碳冒出，气体通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，生成硅酸沉淀，可能是CO2使硅酸钠沉淀，也可能使挥发的HNO3使硅酸钠沉淀，不能比较N、C、Si的非金属性，C错误；
D．瓷坩埚中含有二氧化硅，会与NaOH反应，所以不能熔化NaOH，D错误；
故选B。
4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物溶于水显碱性，故错误；
②卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，AgAt具有AgCl的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
③Li燃烧只能生成Li2O，故错误；
④同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故错误；
故选A。
5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
B. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2+H2O=2Al(OH)3↓+CO
D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-＋4H＋＋O2=I2＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH4HSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1时钡离子刚好完全沉淀：Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3 H2O+H2O，故A错误；
B．还原性：Fe2+>Br-，Cl2先与亚铁离子反应再与溴离子反应，两者等物质的量混合物，Fe2+、Br-按照1：1被消耗，离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故B正确；
C．Na[Al(OH)4]溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．酸性条件下，碘化钾被氧气氧化成碘单质，其离子方程式为：4I-+O2+ 4H+=2I2+2H2O，故D错误；
故选B。
6. 下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
②H2S的电子式可表示为
③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
④沸点：Br2＞Cl2＞F2
⑤离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
⑦金属性：Mg＞Al＞Si
⑧气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】①12C、13C、14C质子数相同，而中子数不同，因此它们是碳的三种不同原子，互为同位素，①错误；
②H2S是共价化合物，在H2S分子中S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故H2S的电子式可表示为，②错误；
③NaHSO4盐，在熔融状态下电离产生Na+、，因此融入状态下仅破坏了离子键，没有破坏共价键，③错误；
④Br2、Cl2、F2都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力越强，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量：Br2＞Cl2＞F2，所以物质的熔沸点：Br2＞Cl2＞F2，④正确；
⑤元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱。由于非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则阴离子的还原性离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，⑤错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，⑥正确；
⑦同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，原子失去电子的能力就越弱，元素的金属性就越弱，则元素的金属性：Mg＞Al＞Si，⑦正确；
⑧元素的非金属性越强，其形成的简单气态氢化物就越稳定。由于元素的非金属性：Cl＞Br＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，⑧正确；
综上所述可知：说法正确的有④⑥⑦⑧，共4项，故合理选项是C。
7. 如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是
A. 此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素
B. 图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱
C. 图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
D. 图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据八角形元素周期表，所标的元素有主族元素和0族元素，不包括副族元素，故A说法错误；
B．图中虚线箭头所经过的元素是同族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B说法正确；
C．图中①代表元素为Al，铝单质能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，如Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C说法正确；
D．第四周期ⅠA族元素为K元素，虚线八角形所标出元素K、Ca、…、Br、Kr，均为第四周期，故D说法正确；
答案为A。
8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
10. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B. 若使用苯代替，实验现象相同
C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
【答案】A
【解析】
【分析】加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。
【详解】A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确；
B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误；
C．向溶有溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误；
D．向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；
答案选A。
11. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO)
【答案】C
【解析】
【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则
A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；
C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；
D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；
故选C。
12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
【答案】D
【解析】
【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O+2e +H2O=2Ag+2OH ，B项正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
故答案选A。
14. Mg–H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 电流由石墨电极经导线流向Mg电极
D. 溶液中Cl-向正极移动
【答案】C
【解析】
【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极，发生氧化反应，石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应。
【详解】A．Mg电极是该电池的负极，A项错误；
B．石墨电极作正极，H2O2在石墨电极上发生还原反应，B项错误；
C．电流由正极经导线流向负极，则电流由石墨电极经导线流向Mg电极，C项正确；
D．阴离子向负极移动，则溶液中Cl-向负极移动，D项错误；
答案选C。
15. 溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO、OH-中的几种。①若加入铝片，产生无色无味无毒气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.7～0.8mol时，发生离子反应为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
B. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH
D. n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
【答案】B
【解析】
【分析】据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】A．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8 mol时，发生反应，Al(OH)3被过量NaOH溶液溶解，发生离子反应为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，A正确；
B．溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含和，根据电中性原则知，一定含有，B错误；
C．由分析可知，溶液中的阳离子一定含、H+、Mg2+、Al3+，C正确；
D．根据题给图象分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：+OH-=NH3·H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，所以Al3＋的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n()∶n(Mg2+) =2∶4∶1，D正确；
故选B。
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
（2）在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
（4）硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为___________g。
【答案】（1）
（2）或Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑
（3） ①. 第五周期IVA族 ②.
（4） ①. ②. 18.5
【解析】
【小问1详解】
电子层数相同时，质子数越大半径越小，故离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3+；
【小问2详解】
Al，Be具有相似的化学性质，铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：或者Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
【小问3详解】
①根据原子结构示意图可知，锡在元素周期表中的位置是第五周期IVA族；
②SnO2能与NaOH溶液反应生成钠盐，反应化学方程式：；
小问4详解】
①CuSe与硫酸生成CuSO4、SO2、SeO2和水，方程式为：；
②根据方程式可知，生成1molSeO2转移6mol电子，则转移1mol电子，生成molSeO2，可得到的SeO2的质量为18.5g。
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：
A B C
E F
H
（1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：___________。
（2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：___________。
（3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
（5）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为___________。
（6）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是___________，写出发生反应的化学方程式：___________。
（7）请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________。
【答案】（1）
（2） （3）离子键、非极性键
（4）H2O （5）焰色试验(焰色反应)
（6） ①. 出现黄色浑浊 ②.
（7）最外层电子数O与S相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，则S原子核对最外层电子的吸引作用小于O，得电子能力S【解析】
【分析】D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，D为Na，常见的F的单质为有色气体，F为Cl，D与G同族，且G的原子序数较大，则G为K，根据A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置可知，H为Br，E为S，C为O，B为N，A为C，综合分析：A为C，B为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，G为K，H为Br，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知H为Br，H的一种核素的中子数为45，则可表示为；
【小问2详解】
由分析可知D为Na，E为S，则用电子式表示Na2S的形成过程为：；
【小问3详解】
由分析可知C为O，D为Na，则淡黄色固体为Na2O2，其中存在的化学键类型有：离子键、非极性键；
【小问4详解】
由分析可知C为O，E为S，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故稳定性较强的是H2O；
【小问5详解】
由分析可知D为Na，F为Cl，G为K，则DF为NaCl，GF为KCl，两者含有的阳离子不同，鉴别的方法为焰色试验；
【小问6详解】
由分析可知E为S，F为Cl，E的氢化物为H2S，F的单质为Cl2，氯的非金属性大于硫，则少量氯气通入硫化氢中，可以置换出单质硫，故现象为出现黄色浑浊；相应的方程式为；
【小问7详解】
由分析可知，C为O，E为S，这两种元素为同主族元素，最外层电子数O与S相同，电子层数S大于O，原子半径S大于O，则S原子核对最外层电子的吸引作用小于O，得电子能力：S18. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
（1）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。
（2）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（3）灼烧海藻灰要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上___________。
（4）为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________
（5）操作②步骤中可供选择的有关试剂是___________，该操作步骤的名称为___________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油(易溶于水)
（6）实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+—I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。
（7）流程中后期处理用反萃取法：
①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式___________，操作2的名称为___________。
②写出I-、IO与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）挥发 （2） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中溴的富集提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本
（3） ①. 坩埚 ②. 泥三角
（4）取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明O2能代替氯气
（5） ①. B ②. 萃取分液
（6）0.09mol/L
（7） ①. 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O ②. 过滤 ③. 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
【解析】
【分析】苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴；灼烧海藻灰要在坩埚中进行，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质。
【小问1详解】
通入热空气吹出Br2，利用了溴易挥发的性质；
【小问2详解】
海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，故甲符合工业要求；
【小问3详解】
灼烧固体应在坩埚中进行，将坩埚置于放有泥三角的三角架上；
【小问4详解】
该过程是用氧化剂将碘离子氧化为单质碘，氧气和氯气都有氧化性，则可以设计实验为：取适量通入O2后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明O2能代替氯气；
【小问5详解】
操作②为碘的水溶液到碘的有机溶液的过程，可知为萃取、分液，萃取剂的选择条件是与原溶液不反应，且与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度，结合选项可知酒精、醋酸、甘油均易溶于水，不能从水中萃取碘单质，故可供选择只有B四氯化碳；
【小问6详解】
FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，消耗0.1mol/L的FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：；
【小问7详解】
①根据流程可知碘单质与浓NaOH溶液反应生成碘化钠和碘酸钠，方程式为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；操作2为从含碘悬浊液中得到固体碘，则其名称为过滤；
②I-、IO在酸性条件下发生反应生成单质碘，离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O。
19. 化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（3）将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___________。
（4）一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
（5）用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。
①实验测得OH-向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。
【答案】（1）离子 （2）A
（3）0.12 mol·L-1·min-1
（4）cde （5） ①. B ②. 9.6 mol
【解析】
【分析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。
【小问1详解】
NaN3为活泼金属与非金属形成的离子化合物；
【小问2详解】
汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；
【小问3详解】
在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol，根据；
【小问4详解】
a．恒容条件下充入He，速率不变，a错误；
b．增大体积，浓度减小，速率减小，b错误；
c．升高温度，速率加快，c正确；
d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确；
e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确；
故选cde。
【小问5详解】
根据电池中，阴离子向负极移动，OH-向B电极定向移动，B为负极，B电极通入甲烷；
②消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5mol，根据方程式可知，理论上1molCH4转移8mol电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6mol。镇平县第一高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Se-79
一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)
1. 我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是
A. 华为推出的麒麟9905G芯片成为全球第一款商用5G手机芯片，该芯片的主要成分是晶体硅
B. “深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
C. “嫦娥五号”卫星带回的月壤中富含“完美能源”3He，3He与4He互为同素异形体
D. 中国天宫空间站上的所用的太阳能电池组，可将光能转化为电能
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下，3.6 g D2O与H218O组成体系中含有中子数2NA
B. 标准状况下，11.2 L氖气中所含电子数为0.5NA
C. 某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.3NA电子通过
D. 32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为NA
3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．检验草木灰中钾元素的存在 B．用于分离I2和NaCl固体 C．比较N、C、Si的非金属性 D．熔化NaOH
A. A B. B C. C D. D
4. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ②④ B. ①②③④ C. ①③ D. ②④⑤
5. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
B. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]-+CO2+H2O=2Al(OH)3↓+CO
D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-＋4H＋＋O2=I2＋2H2O
6. 下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
②H2S的电子式可表示为
③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
④沸点：Br2＞Cl2＞F2
⑤离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
⑥酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
⑦金属性：Mg＞Al＞Si
⑧气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
7. 如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法不正确的是
A. 此八角形元素周期表中所标的元素全部为主族元素，不包含副族元素
B. 图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱
C. 图中①代表的元素对应的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应
D. 图中虚线八角形所标元素属于现行元素周期表的第四周期
8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁 戊
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
9. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
10. 使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是
A. 在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B. 若使用苯代替，实验现象相同
C. 向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D. 向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
11. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO)
12. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 物质X常选用生石灰
B. 工业上常用电解熔融制备金属镁
C. “氯化”过程中发生的反应为
D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
14. Mg–H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是
A. Mg电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 电流由石墨电极经导线流向Mg电极
D. 溶液中Cl-向正极移动
15. 溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO、OH-中的几种。①若加入铝片，产生无色无味无毒气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 在滴加NaOH溶液物质的量为0.7～0.8mol时，发生离子反应为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
B. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C. 溶液中阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH
D. n(H+)∶n(NH)∶n(Mg2+)=2∶4∶1
二、非选择题(共4小题，共55分)
16. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
（2）在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
（4）硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为___________g。
17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：
A B C
E F
H
（1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：___________。
（2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：___________。
（3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
（5）为确定中是否含有，可使用鉴别方法为___________。
（6）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是___________，写出发生反应的化学方程式：___________。
（7）请从原子结构的角度解释C的非金属性强与E的原因___________。
18. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67 mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。
I．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
（1）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。
（2）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。
Ⅱ．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（3）灼烧海藻灰要在___________中进行，其放在三角架上时还需要先放上___________。
（4）为寻找氯气的替代品，某同学将O2不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断O2能代替氯气。(简要说明所用的试剂、现象和结论)___________
（5）操作②步骤中可供选择有关试剂是___________，该操作步骤的名称为___________。
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．甘油(易溶于水)
（6）实验室中取25mL该含碘离子的溶液，用0.1mol/L的FeCl3溶液测量其中I-的浓度，反应的离子方程式为：I-+Fe3+—I2+Fe2+(未配平)，若消耗FeCl3溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为：___________。
（7）流程中后期处理用反萃取法：
①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式___________，操作2的名称为___________。
②写出I-、IO与45%的H2SO4溶液反应的离子方程式：___________。
19. 化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，是___________(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（3）将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___________。
（4）一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
（5）用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。
①实验测得OH-向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。
