温州第二高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是
A. 石膏- B. 绿矾-FeSO4·7H2O C. 酒精-CH3CH2OH D. 金刚砂-SiO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．石膏成分为2CaSO4 H2O，故A正确；
B．绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，故B正确；
C．酒精为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故C正确；
D．金刚砂化学式为SiC，故D错误；
故选：D。
2. 下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是
A. 稀释浓硫酸 B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 镁与稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，能够放出热量，但没有发生化学反应，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意；
C．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应，发生中和反应，能够放出热量，C符合题意；
D．镁与稀盐酸反应，能够放出热量，但属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．的结构示意图：，B正确；
C．四氯化碳中碳原子半径要小于氯原子半径，C错误；
D．丙烷的结构简式为：，D错误；
答案选B。
4. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是
A. 铁做还原剂，被氧化 B. 中N元素的化合价为+3价
C. 氧化性： D. 反应中每转移3mol电子，生成11.2L
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中铁化合价升高，做还原剂，被氧化，A正确；
B．由化合价代数和为零可知，中N元素的化合价为+3价，B正确；
C．该反应中铁化合价升高，N元素化合价降低，氧化剂为，氧化产物为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，C正确；
D．未指出是否在标准状况下，无法计算气体的体积，D错误；
故选D。
5. 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是
A. 加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-
B. 常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO
C. 无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-
D. 使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入镁粉产生氢气说明溶液呈酸性，SO不能在酸性溶液中大量存在，且酸性溶液中NO和SO可发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．常温下pH<7说明溶液呈酸性，B组离子可在酸性溶液中大量共存，B符合题意；
C．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，且Fe3+与OH-在溶液中能反应生成Fe(OH)3而不能大量共存，C不符合题意；
D．使pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，NH、Al3+、CH3COOH均不能在碱性溶液中大量存在，D不符合题意；
故选B。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；
B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；
C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；
D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。
故选C。
7. 乙烯基苯甲醇的结构如图，推测其可能具有的化学性质不正确的是
A. 能发生加聚反应 B. 能发生酯化反应
C. 能发生加成反应和氧化反应 D. 与足量反应时，该有机物可产生
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故A正确；
B．该有机物含有羟基，能与羧酸发生酯化反应，故B正确；
C．分子中含有碳碳双键、苯环，可以发生加成反应，含有的碳碳双键、醇羟基可以发生氧化反应，故C正确；
D．分子中1个羟基与钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量的Na反应时，可产生0.5molH2，故D错误；
故选：D。
8. 下列有关说法中，正确的是
A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是
C. 与互为同系物
D. 合成顺丁橡胶（）的单体是
【答案】D
【解析】
详解】A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，天然纤维和天然橡胶都不属于合成材料，故A错误；
B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，故B错误；
C．与分别属于醇类（烃的衍生生物）和芳香烃类，结构不相似，不能互为同系物，故C错误；
D．合成顺丁橡胶（）的单体是，故D正确；
答案选D。
9. 除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)，方法错误的是
A. CO(CO2)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B. CO2(SO2)：通过盛有饱和NaHCO3溶液洗气瓶
C. Cl2(HCl)：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. CH4(CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，洗气可除去杂质，故A正确；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，洗气可分离，故B正确；
C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，故C正确；
D．乙烯会被高锰酸钾氧化成二氧化碳气体，会引入新的杂质，故D错误；
故选：D。
10. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A. 面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口
B. 葡萄酒中添加的微量的作用是杀菌、抗氧化
C. 胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
D. 乙烯产量可以衡量一个国家的石油化工水平
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是NaHCO3，加热时分解生成物中有CO2，能使面食疏松多孔，松软可口，可作面食的膨松剂，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫可起到抗氧化和杀菌的作用，B正确；
C．胶体具有吸附性，可促进水中悬浮颗粒物的沉降，用于自来水的净化，不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；
D．乙烯产量可以衡量一个国家的石油化工水平，D正确；
答案选C。
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是
A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键
B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z)
C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素，根据题目信息可知Y、Z是第三周期Na之后的元素，据此解答。
【详解】A．元素W、X组成的化合物可能含有非极性键，如过氧化钠中含有非极性键，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，故B正确；
C．若W、Y同主族，则Z为S，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，故C正确；
D．若Y为非金属元素，则可能为Si、P、S，形成的气态氢化物最稳定性是H2O，始终都有Y < W，故D错误；
故答案选D。
12. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A错误；
B．根据图象，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为(E1-E2)kJ，B错误；
C．1molA2(g)和2molB2(g)的总能量低于2molAB2(g)的能量，C错误；
D．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，由信息可知，该反应为吸热反应，则断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确；
故选D。
13. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2
C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为
【答案】D
【解析】
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)= =0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，v(D)==0.25mol L-1 min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol L-1 min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n mol，生成D为2L×0.5mol/L=1mol，则
c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 mol L-1 min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA
B. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
C. 常温常压下，14g由 N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2与N2O4的最简式相同，都是NO2，所以常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子的物质的量＝×3＝6mol，其原子数为6NA，故A正确；
B．乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，14g混合气体即14g CH2的物质的量为=1mol，含氢原子数为 2NA，故B正确；
C．N2与CO均含2个原子且相对分子质量均为28，则14g混合气体的物质的量为=0.5mol，含有的原子数目为 NA，故C正确；
D．Fe与足量水蒸气反应，，0.2 molFe生成的H2的物质的量为mo，H2分子数目为NA，故D错误；
故选：D。
15. 某氢电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 该电池工作时，电子的流动方向为吸附层a→吸附层b→离子交换膜→吸附层a
B. 吸附层a发生的电极方程式为
C. 该电池的总反应不是氧化还原反应
D. 该电池工作时，移向吸附层a电极
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，吸附层a中H2反应生成H2O，故吸附层a负极，吸附层b中H+反应生成H2，故吸附层b正极。
【详解】A．该电池工作时，电子的流动方向为吸附层a→导线→电流表→导线→吸附层b，A错误；
B．吸附层a为负极，电极方程式为H2 2e +2OH =2H2O，B错误；
C．电池的总反应为H++OH-=H2O，反应中没有化合价的改变，不是氧化还原反应，C正确；
D．吸附层b是正极，该电池工作时，Na+移向吸附层b电极，D错误；
故选C。
16. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入足量氯水，再加萃取，层呈橙红色 的还原性强于
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 说明乙醇中含有水
C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向FeBr2溶液中加入足量氯水，，无法判断Br-与Fe2+还原性强弱，A错误；
B．乙醇也会和钠反应产生气体，B错误；
C．SO2的漂白性为与水反应生成无色不稳定的物质，C正确；
D．高锰酸钾、硝酸都有强氧化性，用稀硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中，溶液变黄，不能证明氧化性KMnO4>Fe3+，D错误；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题
17. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
请回答：
（1）化合物A的结构简式为___________。
（2）化合物F中所含的官能团是_________（填名称），反应的反应类型是____________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂
B. H在酸性条件下无法水解
C. 用碳酸钠溶液无法鉴别D、G和H
D. 相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（4）的化学方程式是__________________。
（5）的化学方程式是___________________。
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有_________种，写出分子中有2种不同化学环境氢原子的结构简式：_________________
①能与金属钠反应 ②能与碳酸钠溶液反应
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳双键和醛基 ②. 加成反应 （3）AD
（4）
（5）
（6） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH
【解析】
【分析】烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1，相对分子质量是28，所以A是乙烯，和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，B与G互为同系物，G是醇，乙酸和G发生酯化反应生成H是有芳香味的油状液体，根据H的分子式可知G是丙醇，结合F→G时醛基转变为-CH2OH确定为1－丙醇，丙烯醛发生加成反应生成G，发生氧化反应生成E，E可以发生加聚反应生成X，则E的结构简式为CH2=CHCOOH，据此解答。
【小问1详解】
化合物A是乙烯，结构简式为；
【小问2详解】
化合物F的结构简式为，其中所含的官能团的名称是碳碳双键和醛基；碳碳双键、醛基和氢气的加成反应或还原反应；
【小问3详解】
A．是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，A正确；
B．H为酯类化合物，在酸性或碱性条件下可以水解，B错误；
C．乙酸和碳酸钠反应，1-丙醇和碳酸钠溶液互溶，酯类不溶于碳酸钠溶液，可用碳酸钠溶液鉴别D、G和H，C错误；
D．B、C、D分子式分别是C2H6O、C2H4O、C2H4O2，可分别写为C2H4·H2O、C2H2·H2O、C2·2H2O，因此相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少，D正确；
【小问4详解】
酯化反应，化学方程式：；
【小问5详解】
是碳碳双键的加聚反应，化学方程式：；
【小问6详解】
H的同分异构体满足：①能与金属钠反应；②能与碳酸钠溶液反应，说明含有羧基官能团，则剩余部分烃基为丁基，故为C4H9COOH，丁基有4种，故同分异构体有4种；其中有2种不同化学环境氢原子的结构简式：(CH3)3CCOOH。
18. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据：
物质 沸点 密度 相对分子质量 水溶性
乙醇 78.0 0.8 46 互溶
乙酸 118.0 1.1 60 可溶
乙酸乙酯 77.5 0.9 88 微溶
乙醚 0.7 74 微溶
浓硫酸 338.0 1.8 98 易溶
无水氯化钙 可与乙醇形成难溶于水的
请回答：
（1）实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。
①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是______。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是______。
A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料
（2）产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去__________（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行__________（填操作名称）得到较纯净的乙酸乙酯。
（3）该实验中用乙酸与乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
（4）另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是________（写出一条即可）。
【答案】（1） ①. 乙醇、浓硫酸、冰醋酸 ②. 浓硫酸能够吸收反应产生的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；浓硫酸同时具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，因此浓硫酸不能过少，也不能过多 ③. B
（2） ①. 乙醇 ②. 蒸馏
（3）
（4）能够控制反应温度，减少副反应的发生
【解析】
【分析】将乙醇、浓硫酸、冰醋酸依次加入，加热后发生酯化反应，反应过程中生成的乙酸乙酯中混有一定量的乙醇、乙醚和水，加入无水氯化钙，无水氯化钙与乙醇反应将其除去，再加入无水硫酸钠除去水，最后进行根据乙酸乙酯与乙醚沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到乙酸乙酯。
【小问1详解】
①浓硫酸遇乙醇会放出大量热，由于乙醇的密度比硫酸小，为防止酸滴飞溅，应先加入乙醇，然后沿器壁缓缓加入浓硫酸，并用玻璃塞不断搅拌，使热量迅速扩散，当混合溶液冷却后再加入乙酸，如先加浓硫酸就会出现酸液飞溅现象，故加入物质的先后顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；在该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，由于该进行的比较缓慢，且反应是可逆反应，反应产生水，为了提高反应速率，同时提高乙酸乙酯的产率，要加入一定量的浓硫酸作催化剂，并在加热条件下进行；但由于浓硫酸同时具有强的氧化性和脱水性，若浓硫酸加入量过多，在加热时会将有机物脱水碳化，也不利用反应的发生，因此浓硫酸不能太多；
②为防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故合理选项是B；
【小问2详解】
分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，无水氯化钙与乙醇反应产生CaCl2·6C2H5OH，可以达到除去其中含有的乙醇的目的；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行根据乙酸乙酯与乙醚沸点的不同，采用蒸馏方法分离得到乙酸乙酯；
【小问3详解】
30 g乙酸的物质的量是，46 g乙醇的物质的量，由于二者反应的物质的量的比是1：1，所以反应产生乙酸乙酯要根据不足量的乙酸计算，反应产生的乙酸乙酯的物质的量n(乙酸乙酯)=0.5 mol，其质量m(乙酸乙酯)=0.5 mol×88 g/mol=44 g，实际得到的乙酸乙酯的质量是30.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率是：；
【小问4详解】
根据装置图可知：该装置中使用了温度计，可控制反应温度，能够减少副反应的发生，从而可提高物质的产率。
19. 燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为）可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
（1）写出途径I中转化成的总反应化学方程式_________。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 途径I中的作用是催化剂
B. 途径I中的作用是还原剂
C. 若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则可能最终转化成为或
D. 工业制硝酸的第一步是与反应得到
（3）写出途径Ⅱ中与混合液反应的化学反应方程式________。
（4）下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是_________。
A. B. C. D.
（5）经测定可知尾气中，则每生成，消耗_________。
【答案】（1）2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O （2）ABC
（3）2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2 （4）AB
（5）0.625
【解析】
【分析】燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入石灰乳中，SO2和石灰乳反应生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4；Cu+和O2结合生成Cu+(O2)然后和尾气中的NO反应转化成Cu+(NO2)，接着Cu+(NO2)和乙烯反应得到Cu+、N2、CO2、H2O；将燃煤火电厂产生的尾气(主要成分SO2、NO)通入CaCO3-NaClO2混合液中，反应得到CO2、CaSO4、Ca(NO3)2以及NaCl；
【小问1详解】
SO2和石灰乳反应生成CaSO3，后CaSO3被氧化成CaSO4，其总反应化学方程式为：2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O；
【小问2详解】
由图示可以看出，Cu+反应前后均有，且参加过反应，所以途径Ⅰ中的作用是催化剂，故A正确；
C2H4中碳元素的化合价是-2价，反应后生成的CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价升高了，即途径Ⅰ中的作用是还原剂，故B正确；
用氨水代替石灰乳，也能发生SO2和碱溶液反应生成亚硫酸盐的反应，后亚硫酸盐被氧化成硫酸盐，具体产物由碱和SO2的相对量的多少决定，可能生成或，故C正确；
工业制硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂铑合金网为催化剂，在氧化炉进行氨催化氧化反应，不是N2与O2反应得到NO，故D错误；
答案为：ABC；
【小问3详解】
从图中可以看出，此反应的产物有CO2、Ca(NO3)2，Ca(NO3)2是NO的氧化产物，所以还有一种化合价降低的还原产物 NaCl，反应的化学方程式为：2CaCO3+4NO+3NaClO2=2Ca(NO3)2+3NaCl+2CO2；
【小问4详解】
途径Ⅱ中作用是将NO氧化，所以NaClO和O3能代替NaClO2，所以选AB；
【小问5详解】
尾气中，则每生成反应的SO2和NO都是0.5mol，共失去2.5mol电子，反应中NaClO2生成NaCl，共消耗的物质的量为=0.625mol。
20. 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。
（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______。
A．使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气
C． 降低温度 D． 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成的同时消耗
（2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达时，_______(填>“<”或“=)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为_______(填“正”或“负”)极：该电极的电极反应式为：_______，当消耗的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。
【答案】（1） ①. a ②. bd
（2） ①. ＞ ②. 0.5 ③. 17.9% ④. c ⑤. ＞ ⑥. 负极 ⑦. ⑧. 2.4
【解析】
【小问1详解】
①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，a符合题意；
b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变， b不符合题意；
c．降低温度，反应速率减慢， c不符合题意；
d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，d不符合题意；
故选a；
②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡， a不符合题意；
b．反应达到平衡，各物质浓度不再改变，SO2的物质的量保持不变，反应一定达到平衡状态，b符合题意；
c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，c不符合题意；
d．每生成1mol SO3的同时消耗1mol NO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，d符合题意；
故选bd；
【小问2详解】
①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，＞；
②0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5mol，；
③反应达到平衡状态时，由图可得三段式：，CH3OCH3(g)的体积分数等于物质的量分数：；
④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率＞b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，＞，所以a点的正反应速率＞b点的逆反应速率；
⑤根据图示，氧气得到电子，即B为正极，A为负极，该电极二甲醚失电子生成二氧化碳，电极反应式为，9.2g的二甲醚物质的量为，当消耗的二甲醚时，转移电子的数目为2.4mol。温州第二高级中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学学科试题
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题
1. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是
A. 石膏- B. 绿矾-FeSO4·7H2O C. 酒精-CH3CH2OH D. 金刚砂-SiO2
2. 下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是
A. 稀释浓硫酸 B. 碳酸氢钠与盐酸反应
C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液反应 D. 镁与稀盐酸反应
3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 四氯化碳空间填充模型： D. 丙烷的结构简式为：
4. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是
A. 铁做还原剂，被氧化 B. 中N元素的化合价为+3价
C. 氧化性： D. 反应中每转移3mol电子，生成11.2L
5. 微观粒子在物质世界中扮演着不可或缺的角色，下列微粒在给定溶液中能大量共存的是
A. 加入镁粉产生氢气的溶液：Na+、NO、SO、Cl-
B. 常温下pH<7的溶液：Na+、Mg2+、NO、SO
C. 无色透明的溶液：K+、Fe3+、Cl-、OH-
D. 使pH试纸变蓝的溶液：NH、Al3+、SO、CH3COOH
6. 下列指定反应离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
7. 乙烯基苯甲醇的结构如图，推测其可能具有的化学性质不正确的是
A 能发生加聚反应 B. 能发生酯化反应
C. 能发生加成反应和氧化反应 D. 与足量反应时，该有机物可产生
8. 下列有关说法中，正确的是
A. 塑料、纤维和橡胶都属于合成材料
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是
C. 与互为同系物
D. 合成顺丁橡胶（）的单体是
9. 除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)，方法错误的是
A. CO(CO2)：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B. CO2(SO2)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
C. Cl2(HCl)：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D. CH4(CH2=CH2)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
10. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是
A. 面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口
B. 葡萄酒中添加的微量的作用是杀菌、抗氧化
C. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
D. 乙烯产量可以衡量一个国家的石油化工水平
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素的金属性在短周期主族元素中最强。下列说法错误的是
A. 元素W、X组成的化合物可能含有非极性键
B. 原子半径：r(X) > r(Y) > r(Z)
C. 若W、Y同主族，则Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 若Y为非金属元素，则气态氢化物的稳定性：Y > W
12. 已知某化学反应，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的进行一定需要加热或点燃
B. 生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJ
C. 1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量
D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
13. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B. 该化学方程式中，x=2
C. 时，的物质的量为 D. 时，的转化率为
14. 下列说法不正确的是
A. 常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA
B. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA
C. 常温常压下，14g由 N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为 NA
D. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为 0.3NA
15. 某氢电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 该电池工作时，电子的流动方向为吸附层a→吸附层b→离子交换膜→吸附层a
B. 吸附层a发生的电极方程式为
C. 该电池的总反应不是氧化还原反应
D. 该电池工作时，移向吸附层a电极
16. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入足量氯水，再加萃取，层呈橙红色 的还原性强于
B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 说明乙醇中含有水
C 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题
17. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为与G互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：
请回答：
（1）化合物A的结构简式为___________。
（2）化合物F中所含的官能团是_________（填名称），反应的反应类型是____________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 过程，浓硫酸作催化剂和吸水剂
B. H在酸性条件下无法水解
C. 用碳酸钠溶液无法鉴别D、G和H
D. 相同物质的量的B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
（4）的化学方程式是__________________。
（5）的化学方程式是___________________。
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有_________种，写出分子中有2种不同化学环境氢原子的结构简式：_________________
①能与金属钠反应 ②能与碳酸钠溶液反应
18. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。查阅资料得到下列数据：
物质 沸点 密度 相对分子质量 水溶性
乙醇 78.0 0.8 46 互溶
乙酸 118.0 1.1 60 可溶
乙酸乙酯 77.5 0.9 88 微溶
乙醚 0.7 74 微溶
浓硫酸 338.0 1.8 98 易溶
无水氯化钙 可与乙醇形成难溶于水的
请回答：
（1）实验室常用下图装置来制备乙酸乙酯。
①配制反应混合液时，乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合顺序是______；浓硫酸对反应有催化作用，但加入的浓硫酸不能太多也不能太少，原因是______。
②防止加热时液体暴沸，需要在试管加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记了加碎瓷片，应该采取的正确操作是______。
A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料
（2）产品纯化。分液法从试管B中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入无水氯化钙，除去__________（填名称）；然后再加入无水硫酸钠除去水，最后进行__________（填操作名称）得到较纯净的乙酸乙酯。
（3）该实验中用乙酸与乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是，则该实验中乙酸乙酯的产率是________。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
（4）另一化学小组设计下图所示的装置制取乙酸乙酯（铁架台、铁夹、加热装置均已略去）。此装置和上图装置相比的优点是________（写出一条即可）。
19. 燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为）可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
（1）写出途径I中转化成的总反应化学方程式_________。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 途径I中的作用是催化剂
B. 途径I中的作用是还原剂
C. 若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则可能最终转化成为或
D. 工业制硝酸的第一步是与反应得到
（3）写出途径Ⅱ中与混合液反应的化学反应方程式________。
（4）下列物质有可能代替途径Ⅱ中的是_________。
A. B. C. D.
（5）经测定可知尾气中，则每生成，消耗_________。
20. 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。
（1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______。
A．使用高效催化剂 B． 向容器中充入氩气
C． 降低温度 D． 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成的同时消耗
（2）在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。
①反应到达时，_______(填>“<”或“=)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚酸性燃料电池”工作原理示意图如图所示。A电极为_______(填“正”或“负”)极：该电极的电极反应式为：_______，当消耗的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。
