第八章常见的酸、碱、盐达标同步练 科粤版（2019）化学九年级下册（含解析）

第八章常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 定义与组成：
酸：由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
2. 酸碱指示剂的反应：
酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
3. 酸的通性（原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
4. 碱的性质：
氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，具有腐蚀性。
5. 溶液的酸碱性强弱测定：
使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。
操作方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。
一、选择题
1．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋MgSO4=CuSO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
2．下列实验方案，实验设计达不到实验目的的是
方案 实验目的 实验设计
A 比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量 将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体样品中
B 鉴别CO和CO2 分别通过灼热的CuO
C 验证燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻
D 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．物质的用途与性质密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．贝壳可用于生产补钙剂，是因为贝壳中含有钙元素
B．一氧化碳可用于冶金，是因为一氧化碳有还原性
C．镁粉可用于制作照明弹，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光
D．氢氧化钠固体可作干燥剂，是因为它能与水发生化学反应
4．在盛有水的烧杯中加入某物质并充分搅拌，溶液温度明显降低，这种物质可能是
A．NaCl B．CaO C．NH4NO3 D．NaOH
5．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。草木灰是一种重要的农家肥，其主要成分为碳酸钾。则草木灰属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
6．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如: 。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物之一是HF
B．CaO2的水解产物之一是 H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物之一是 NH3
7．下列实验操作符合规范要求的是
A．稀释浓硫酸 B．读出液体体积
C．测溶液的pH D．移走蒸发皿
8．下列实验操作正确的是
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A． 向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液
B． 20°C，把少量CaO放入饱和石灰水中
C． 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D． 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
10．利用下图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
试剂X 试剂Y 相对高度
A 水 氧化钙（少量） 左低右高
B 过氧化氢溶液 二氧化锰（少量） 左低右高
C 稀硫酸 锌（少量） 左低右高
D 澄清石灰水 二氧化碳 左高右低
A．A B．B C．C D．D
二、判断题
11．复分解反应有盐生成，所以有盐生成的反应一定是复分解反应( )
12．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较( )
13．化肥能提高粮食产量，建议大量施用( )
14．有盐和水生成的复分解反应就是中和反应( )
15．用稀盐酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液实验，可以证明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应( )
三、综合应用题
16．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。
(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。
助剂种类 过滤时间/min 滤渣状态 洗涤用水量/g
A 13 密实 639.8
B 12 密实 589.3
C 13 蓬松 326.5
D 13 较蓬松 350.0
根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？
(2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。

所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。
(4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。
17．为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯 C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。

(1)A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是 。
(2)写出烧杯C的滤渣中滴加足量的稀盐酸产生气泡的化学方程式
(3)为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些
【作出猜想】
甲猜想:可能是Na+ OH-乙猜想:可能是Na+ OH-
丙猜想:可能是Na+ OH- 丁猜想:可能是Na+ Ba2+ OH-
你的猜想是 ； （填两种猜想）
【讨论与交流】
经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的 你认为错误的猜想和理由是
【实验与结论】
为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验:
甲: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生 于是认为自己的猜想不正确
乙: 取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确
丙: 取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到 的现象，于是认为自己的猜想正确
同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的 你认为他们的理由是
【交流与反思】
通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，可以得出：为了验证自己的猜想，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是 。
18．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器X的名称是 ；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为 (填字母代号)。
(2)若选择A、E组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式 ；实验结束时应先撒去导管，后熄灭酒精灯，原因是 。
(3)实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出证明二氧化碳的化学反应方程式 。
(4)若用F装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整 。
(5)有一种石灰石样品其中含有杂质(杂质不溶于水，也不与盐酸反应，且耐高温的固体)，某化学兴趣小组想测定该样品的纯度他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如表所示；
稀盐酸的质量 剩余固体的质量
第1次加入5g 1.315g
第2次加入5g 0.63g
第3次加入5g 0.3g
第4次加入5g 0.3g
则：100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到二氧化碳的质量是多少？
参考答案：
1．D
【详解】A、一氧化碳具有还原性，可与灼热的CuO反应生成铜、二氧化碳，故可用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO，CO＋CuOCO2＋Cu，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项不符合题意；
B、Cu(OH)2是难溶性的碱，不能和Na2SO4反应制备NaOH，此选项不符合题意；
C、金属Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此选项不符合题意；
D、碳酸氢钠在加热时，发生分解反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、将燃着的木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，插入吸入的空气的木条正常燃烧，插入呼出气体的木条熄灭，可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量，正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，正确；
C、用玻璃棒分别蘸取酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，蘸取酒精的可以燃烧，蘸取水的不能燃烧，验证燃烧的条件之一是可燃物，错误；
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
故选C。
3．D
【详解】A、贝壳的主要成分是碳酸钙，贝壳可用于生产补钙剂，是因为贝壳中含有钙元素。故A正确；
B、一氧化碳有还原性，可用于冶金，故B正确；
C、由于镁粉燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹。故C正确；
D、氢氧化钠固体具有吸水性可作干燥剂，是因为氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气，不是因为它能与水发生反应。故D错误。故选D。
4．C
【详解】A.NaCl固体溶于水，溶液温度基本不变，故A错误；
B.CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，溶液温度明显升高，故B错误；
C.NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故C正确；
D.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错误。
故选：C。
5．C
【详解】A、氮肥是只含氮一种营养元素的肥料，不符合题意；
B、磷肥是只含磷一种营养元素的肥料，不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，符合题意；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，故A正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应，故B正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O=P(OH)3+3HCl，故C错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，属于复分解反应，为水解反应，故D正确。
故选C。
7．A
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确；故符合题意；
B、量筒内的液体读数时，视线应与凹液面的最低点保持水平，图中操作错误；故不符合题意；
C、测量溶液pH值时，应用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，图中操作错误；故不符合题意；
D、移走蒸发皿时，应用坩埚钳，不能用手移走加热的蒸发皿，以免烫伤手，图中操作错误，故不符合题意；
故选A
【点睛】根据浓硫酸的稀释方法；量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平；测溶液pH值时的正确操作；移走蒸发皿的正确操作来进行分析。
8．C
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去，切不可把水倒进浓硫酸里，图中所示操作错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、向一定量的稀盐酸和CuCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应产生氯化钠和水，再和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像与事实不相符，故A错误；
B，20℃，把少量CaO放入饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，放出了大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质的质量减小，恢复原温度后，氢氧化钙的质量又变大，由于消耗了少量的水，应小于开始时溶质的质量，图像与事实不相符，故B错误；
C、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸，开始就生成了沉淀，当硝酸钡完全反应不再生成沉淀，图像与事实相符，故C正确；
D、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，开始时溶液的pH应小于7，图像与事实不相符，故D错误。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
10．A
【详解】A、因为氧化钙和水化合释放出大量的热，反应开始时，气体受热膨胀，试管中气体压强增大，使左端液面下降，右端升高，当温度恢复到常温，试管内外压强相同，液面两端高度恢复到一致，故符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成氧气，使试管内气体压强增大，使左端液面下降，右端升高，故不符合题意；
C、镁条和稀盐酸反应生成氢气，使试管内气体压强增大，使左端液面下降，右端升高，故不符合题意；
D、 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使试管内气体压强减小，在大气压作用下，使左端液面升高，右端下降，故不符合题意；
故选：A。
11．错误
【详解】复分解反应有盐生成，有盐生成的反应不一定是复分解反应，比如碱和非金属氧化物的反应，酸和金属氧化物的反应，有盐和水生成，但不是复分解反应。题干说法错误。
12．错误
【详解】用pH试纸测量溶液pH时，不能将pH试纸直接投入被测液中，这样会污染被测液，正确的操作是用玻璃棒取侍测液,涂在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡比较，读出pH。
13．错误
【详解】化肥可以提高农作物产量，但不合理使用会带来环境问题，一是化肥中的有害物质造成土壤污染；二是造成土壤退化和水、大气环境的污染。故化肥不建议大量施用，应合理施用。
14．错误
【分析】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。
【详解】有盐和水生成的复分解反应不一定是中和反应，如碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水、二氧化碳，有盐和水生成，但不属于中和反应，故此题判断为错误。
15．正确
【详解】向一定量的氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，再向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，能够观察到溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠不再存在，进而证明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，叙述正确，故填正确。
16．(1) C 便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质
(2) 13 减少
(3)增加反应物的接触面积，使反应更快更充分
(4)解：根据题意可知，185℃时完全变黑且质量恒定，则剩余固体全部为氧化铜。化学反应前后元素的种类不变，则氧化铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相同。
98g氢氧化铜中铜元素的质量为
含有64g铜的氧化铜的质量为
所以图中x的值为80。
答：x的值为80。
【详解】（1）减量既节省资源，又减少“三废”的排放。则洗涤用水量越少，“减量”效果越好，从表格可知，助剂C洗涤用水量最少，所以助剂应该选用C。
氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀应在过滤后的滤渣中，而助剂C对应的滤渣状态蓬松，则便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质。
（2）纯度越高，回收率越高效果越好。pH=13时纯度最高，pH11~13时回收率几乎相同且较其他pH时高，所以该工艺中需要调节pH至13为最佳。化学反应前后元素的质量不变，从图可知，pH=14时回收率较之前降低，且通过溶液呈深蓝色可推测溶液中有铜离子，则沉淀中铜离子减少，则沉淀量减少。
（3）搅拌可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（4）见答案。
17．(1)Na2CO3和Na2SO4
(2)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3) Na+ OH- Na+ Ba2+ OH- 丁猜想错误，Ba2+与 CO32-反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存 溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生 足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验 ，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有 和 所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象
【详解】（1）A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失，碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不溶于酸，所以从实验的现象可以看出，滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明A中碳酸钠过量，B中氢氧化钡过量，因此A中的物质充分反应后，所得溶液的溶质是剩余的Na2CO3和生成的Na2SO4；
（2）烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）作出猜想：根据以上分析，反应后A中含有硫酸钠和碳酸钠，B中含有氢氧化钡，故混合后烧杯C中发生的反应有碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，若恰好反应，溶液只有氢氧化钠；若硫酸钠过量，则为硫酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠过量，则为碳酸钠和氢氧化钠；若碳酸钠和硫酸钠都过量，则为硫酸钠、碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钡过量，则为氢氧化钡和氢氧化钠；故甲猜想为碳酸钠过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；乙猜想为硫酸钠过量时：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-；丙猜想为碳酸钠、硫酸钠都过量：烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、；所以还可能是恰好反应，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、OH-；氢氧化钡过量，烧杯C的滤液中所含有的离子为Na+、Ba2+、OH-；
讨论与交流：Ba2+与、反应会生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，不能共存，因此丁的猜想错误；
实验与结论：丙的结论正确，即烧杯C的滤液中所含有的离子是Na+、、OH-、，因此取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，碳酸根离子与氢离子会生成二氧化碳，既检验了碳酸根离子同时除去了碳酸根离子，排除了对硫酸根离子的检验，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，观察到的现象是：溶液中先产生气泡，后有白色沉淀产生；
足量的稀盐酸检验并除去，氯化钡溶液检验，先产生气泡，后有白色沉淀产生说明含有和；
交流与反思：通过甲、丙和乙、丙实验对比，认真分析甲和乙没有注意到的共同存在的问题，在设计实验时，需要考虑到的具体因素是所加的试剂是否只与被检验的物质反应出现明显现象。
18．(1) 长颈漏斗 AC
(2) 防止水倒流，炸裂试管
(3) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(4)
(5)最后剩余固体的质量为石灰石样品中杂质的质量，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：；
设生成二氧化碳的质量为x
x=37.4g
答：可得到二氧化碳的质量是37.4g。
【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法，收集装置可选C，故填：AC；
（2）若选择A、E组合一套装置制取某气体，A装置是固体加热反应制取气体，E是排水法收集气体，适用于收集不易溶于水的气体，由于A装置试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验结束时应先撒去导管，后熄灭酒精灯，原因是：防止水倒流，炸裂试管；
（3）实验室可选择D装置收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）若用F装置采用排水法收集氢气，氢气的密度比水小，应“短进长出”，故图为：；
（5）见答案。