7.4结晶现象达标同步练(含解析) 科粤版（2019）化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象达标同步练(含解析) 科粤版（2019）化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 620.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-16 09:39:24 | ||
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文档简介
7.4结晶现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 定义：结晶是指由气态、液态或固态的非晶体物质转变为晶态的过程。当溶质从溶液中析出时，如果它在固态时具有规则的几何外形，则称该过程为结晶。
2. 晶体特性：晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
3. 结晶方法：
* 冷却结晶法（又称冷却热饱和溶液法或降温结晶法）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质。通过降低溶液的温度，可以使溶质结晶析出。例如，将硝酸钾饱和溶液降温，可以析出硝酸钾晶体。利用这一方法，还可以分离几种可溶性固态物质的混合物。
* 蒸发溶剂结晶法（简称蒸发结晶法）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。通过恒温蒸发使溶剂的量减少，从而得到晶体。例如，从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
一、选择题
1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．升高温度可将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液
B．甲中混有少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，等质量的甲、乙固体配成饱和溶液得到溶液的质量甲<乙
D．t3℃时，150 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出40 g固体甲
2．以下实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．CO2验满
C．干燥气体 D．过滤时搅拌
3．下列有关溶液说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．水是溶剂
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲中混有少量乙可以用蒸发结晶的方法提纯甲 B．15℃时甲、乙的溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
5．下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100ml量筒量取8.5ml盐酸 B．收集氢气
C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷数的原子或原子团，所以带电荷数的微粒一定是离子
B．质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子，也可能是分子
C．当溶液中有晶体析出后，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
7．农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是
A． B． C． D．
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
9．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中错误的是
A．食物腐烂属于缓馒氧化 B．可搅拌过滤器中的液体加速过滤速度
C．二氧化碳不能供给呼吸 D．进入久未开启的菜窖需要做灯火试验
10．如图所示的实验操作正确的是
A．检验氧气是否收集满 B．检查气密性
C．检验氢气浓度 D．过滤
二、判断题
11．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙( )
12．过滤可以将海水中的食盐和水分开( )
13．若除去食盐水中的泥沙，可采用过滤的方法( )
14．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂( )
15．某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( )
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)用化学用语或含义填空：
①3个氮分子 ；
②地壳中含量最高的金属元素 ；
③氢氧根离子 ；
④中“2”的含义是 。
(2)某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。
主要工艺流程如图所示：
①操作I的名称是 ；
②反应①的化学方程式为 ；
③上述工艺流程中可以循环利用的物质是水和 （填化学式）。
17．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤纸折叠不应出现下列图示中的 (填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (填“偏大”“偏小”“没影响”)。
A．B． C． D．
(3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为 t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是 ？(列式计算)
18．下列实验。
(1)B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收 （填化学式），减少空气污染。
(2)C装置中，铁丝盘成螺旋状的目的是 。
(3)D实验中，可能导致滤液浑浊、过滤失败的原因有______（填字母）
A．滤纸没有紧贴漏斗壁 B．滤纸破损
C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧靠烧杯壁
参考答案：
1．D
【详解】A、乙的溶解度随温度的升高而增大，可通过降低温度的方法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，故A错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响更大，应采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度比乙小，等质量的二者配成饱和溶液，甲需要的溶剂比乙多，故甲溶液质量大于乙，故C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度是50 g，故150 g甲的饱和溶液中溶剂是100 g，t1℃时，甲的溶解度是10 g，所以将150 g甲的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量是50 g－10 g＝40 g，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对着手心，瓶口要紧挨，图中所示操作正确；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满二氧化碳气体，图中是将燃着的木条伸入集气瓶内， 图中所示操作错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中进气管与出气管方向反了，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，过滤时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选A。
3．B
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；
C、溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，饱和溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体，不符合题意；
D、水是常见的溶剂，但是水不一定是溶剂，如酒精和水可以以任意比互溶，可以说水溶解了酒精，也可以说酒精溶解了水，只是我们习惯上将水看作溶剂，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、甲的溶解度受温度影响比乙的大，故甲中混有少量乙可以用降温结晶的方法提纯甲，说法错误；
B、15℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误；
C、30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30g/（30g+100g）×100%<30% ，说法错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，说法正确。
故选D。
【点睛】某温度时，不同物质的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等。
5．B
【详解】A.用量筒量取一定体积的液体时，量筒选用遵守“大而近原则”，因此量取8.5ml盐酸应该选用10ml量筒比较合适，该选项不正确；
B.氢气难溶于水，可用排水法收集，该选项正确；
C.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，则验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行，该选项不正确；
D.碘可溶于酒精，过滤是分离不出碘单质的，该选项不正确，
故选B。
6．B
【详解】A、带电荷数的微粒不一定是离子，比如电子，错误；
B、质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子，也可能是分子，比如水分子和氨分子，正确；
C、当溶液中有晶体析出后，其溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，比如同一温度下的饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变，错误；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，错误；
故选：B。
7．B
【详解】A、溶解度只与温度有关，故A选项错误．
B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确．
C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误．
D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误．
故选B
【点评】此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可．
8．B
【详解】A. t1℃时甲乙两条溶解度曲线相交，溶解度相等。正确。
B. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但不知道溶液的质量，溶质质量关系无法确定。错误。
C. t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，正确。
D. 甲乙的溶解度均随温度的升高而升高，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯。
故选:B。
9．B
【详解】A、食物腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、不能搅拌过滤器中的液体，防止损坏滤纸，符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，不符合题意；
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，符合题意；
B、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
C、该实验是检查氢气的纯度，不是检验氢气的浓度，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故选A。
11．正确
【详解】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
12．错误
【详解】过滤只能除去不溶性杂质，不能将食盐和水分开，说法错误。
13．正确
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可采用的方法是过滤，故正确。
14．正确
【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。
15．错误
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液变为不饱和溶液，故说法错误。
16．(1) 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
(2) 过滤
【详解】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2；
②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-；
④标在化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子含有的原子个数，故SO2 中“2”的含义是1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）①操作I为分离液体和固体的操作，名称为过滤；
②反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
③由流程图可知，二氧化碳（CO2）和水（H2O）既是反应物也是生成物，可循环利用。
17．(1)增大接触面积或提高反应速率或使反应更充分
(2) 引流，防止液体溅出 D 偏小
(3) 400 解：设可制得氧化钙的质量为。
解得：=224t
答：可制得氧化钙224t。
【详解】（1）将石灰石打碎，可以增大石灰石的接触面积，提高反应速率使反应更充分。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；滤纸折叠不应出现下列图示中的D情况，D中有缝隙，容易使液体不经过过滤直接流入烧杯中。若过滤后滤液仍然浑浊，使固体的质量减小，从而使产品的质量减小，造成产率偏小。
（3）混合物中某物质的质量=混合物的质量该物种的质量分数，所以500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=。
详解见答案。
18．(1)SO2
(2)增大铁丝的受热面积
(3)BC
【详解】（1）B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收生成的SO2，减少空气污染。
（2）C装置中，铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。
（3）A. 滤纸没有紧贴漏斗壁，会减慢过滤速度，不会导致滤液浑浊，此选项不符合题意；
B. 滤纸破损，会使液体中的不溶物进入下面的烧杯，会导致滤液浑浊，此选项符合题意；
C. 漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体中的不溶物进入下面的烧杯，会导致滤液浑浊，此选项符合题意；
D. 漏斗下端管口未紧靠烧杯壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，此选项不符合题意。
故选BC。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 定义：结晶是指由气态、液态或固态的非晶体物质转变为晶态的过程。当溶质从溶液中析出时，如果它在固态时具有规则的几何外形，则称该过程为结晶。
2. 晶体特性：晶体通常都有规则的形状，不同的晶体具有不同的形状。
3. 结晶方法：
* 冷却结晶法（又称冷却热饱和溶液法或降温结晶法）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质。通过降低溶液的温度，可以使溶质结晶析出。例如，将硝酸钾饱和溶液降温，可以析出硝酸钾晶体。利用这一方法，还可以分离几种可溶性固态物质的混合物。
* 蒸发溶剂结晶法（简称蒸发结晶法）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。通过恒温蒸发使溶剂的量减少，从而得到晶体。例如，从海水中提取食盐，就是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
一、选择题
1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．升高温度可将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液
B．甲中混有少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2℃时，等质量的甲、乙固体配成饱和溶液得到溶液的质量甲<乙
D．t3℃时，150 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出40 g固体甲
2．以下实验操作正确的是
A．倾倒液体 B．CO2验满
C．干燥气体 D．过滤时搅拌
3．下列有关溶液说法正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物
C．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．水是溶剂
4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲中混有少量乙可以用蒸发结晶的方法提纯甲 B．15℃时甲、乙的溶液的溶质质量分数相等
C．30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
5．下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A．用100ml量筒量取8.5ml盐酸 B．收集氢气
C．验证质量守恒定律 D．分离碘酒中的碘
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷数的原子或原子团，所以带电荷数的微粒一定是离子
B．质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子，也可能是分子
C．当溶液中有晶体析出后，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
7．农业上常用饱和的食盐水选种．在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出．对此过程的描述，下列图象正确的是
A． B． C． D．
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
9．以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中错误的是
A．食物腐烂属于缓馒氧化 B．可搅拌过滤器中的液体加速过滤速度
C．二氧化碳不能供给呼吸 D．进入久未开启的菜窖需要做灯火试验
10．如图所示的实验操作正确的是
A．检验氧气是否收集满 B．检查气密性
C．检验氢气浓度 D．过滤
二、判断题
11．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙( )
12．过滤可以将海水中的食盐和水分开( )
13．若除去食盐水中的泥沙，可采用过滤的方法( )
14．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂( )
15．某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( )
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)用化学用语或含义填空：
①3个氮分子 ；
②地壳中含量最高的金属元素 ；
③氢氧根离子 ；
④中“2”的含义是 。
(2)某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。
主要工艺流程如图所示：
①操作I的名称是 ；
②反应①的化学方程式为 ；
③上述工艺流程中可以循环利用的物质是水和 （填化学式）。
17．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是 。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ，滤纸折叠不应出现下列图示中的 (填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率 (填“偏大”“偏小”“没影响”)。
A．B． C． D．
(3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为 t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是 ？(列式计算)
18．下列实验。
(1)B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收 （填化学式），减少空气污染。
(2)C装置中，铁丝盘成螺旋状的目的是 。
(3)D实验中，可能导致滤液浑浊、过滤失败的原因有______（填字母）
A．滤纸没有紧贴漏斗壁 B．滤纸破损
C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端管口未紧靠烧杯壁
参考答案：
1．D
【详解】A、乙的溶解度随温度的升高而增大，可通过降低温度的方法将其不饱和溶液转化为饱和溶液，故A错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响更大，应采用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度比乙小，等质量的二者配成饱和溶液，甲需要的溶剂比乙多，故甲溶液质量大于乙，故C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度是50 g，故150 g甲的饱和溶液中溶剂是100 g，t1℃时，甲的溶解度是10 g，所以将150 g甲的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量是50 g－10 g＝40 g，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对着手心，瓶口要紧挨，图中所示操作正确；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满二氧化碳气体，图中是将燃着的木条伸入集气瓶内， 图中所示操作错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用装有浓硫酸的洗气瓶干燥气体时，应遵循“长进短出”的原则，图中进气管与出气管方向反了，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能用玻璃棒搅拌，过滤时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选A。
3．B
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；
C、溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，饱和溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体，不符合题意；
D、水是常见的溶剂，但是水不一定是溶剂，如酒精和水可以以任意比互溶，可以说水溶解了酒精，也可以说酒精溶解了水，只是我们习惯上将水看作溶剂，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、甲的溶解度受温度影响比乙的大，故甲中混有少量乙可以用降温结晶的方法提纯甲，说法错误；
B、15℃时甲、乙的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法错误；
C、30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为30g/（30g+100g）×100%<30% ，说法错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，说法正确。
故选D。
【点睛】某温度时，不同物质的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等。
5．B
【详解】A.用量筒量取一定体积的液体时，量筒选用遵守“大而近原则”，因此量取8.5ml盐酸应该选用10ml量筒比较合适，该选项不正确；
B.氢气难溶于水，可用排水法收集，该选项正确；
C.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，则验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行，该选项不正确；
D.碘可溶于酒精，过滤是分离不出碘单质的，该选项不正确，
故选B。
6．B
【详解】A、带电荷数的微粒不一定是离子，比如电子，错误；
B、质子总数等于电子总数的微粒不一定是原子，也可能是分子，比如水分子和氨分子，正确；
C、当溶液中有晶体析出后，其溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，比如同一温度下的饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变，错误；
D、由同种元素组成的纯净物一定是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，错误；
故选：B。
7．B
【详解】A、溶解度只与温度有关，故A选项错误．
B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确．
C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误．
D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误．
故选B
【点评】此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可．
8．B
【详解】A. t1℃时甲乙两条溶解度曲线相交，溶解度相等。正确。
B. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，但不知道溶液的质量，溶质质量关系无法确定。错误。
C. t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，正确。
D. 甲乙的溶解度均随温度的升高而升高，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯。
故选:B。
9．B
【详解】A、食物腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意；
B、不能搅拌过滤器中的液体，防止损坏滤纸，符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过正常含量时，会对人体健康产生影响，不符合题意；
D、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，符合题意；
B、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
C、该实验是检查氢气的纯度，不是检验氢气的浓度，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。
故选A。
11．正确
【详解】将不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，故将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙。
12．错误
【详解】过滤只能除去不溶性杂质，不能将食盐和水分开，说法错误。
13．正确
【详解】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，除去食盐水中的泥沙，可采用的方法是过滤，故正确。
14．正确
【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。
15．错误
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液变为不饱和溶液，故说法错误。
16．(1) 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子
(2) 过滤
【详解】（1）①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氮分子表示为3N2；
②书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-；
④标在化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子含有的原子个数，故SO2 中“2”的含义是1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
（2）①操作I为分离液体和固体的操作，名称为过滤；
②反应①是氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
③由流程图可知，二氧化碳（CO2）和水（H2O）既是反应物也是生成物，可循环利用。
17．(1)增大接触面积或提高反应速率或使反应更充分
(2) 引流，防止液体溅出 D 偏小
(3) 400 解：设可制得氧化钙的质量为。
解得：=224t
答：可制得氧化钙224t。
【详解】（1）将石灰石打碎，可以增大石灰石的接触面积，提高反应速率使反应更充分。
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；滤纸折叠不应出现下列图示中的D情况，D中有缝隙，容易使液体不经过过滤直接流入烧杯中。若过滤后滤液仍然浑浊，使固体的质量减小，从而使产品的质量减小，造成产率偏小。
（3）混合物中某物质的质量=混合物的质量该物种的质量分数，所以500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=。
详解见答案。
18．(1)SO2
(2)增大铁丝的受热面积
(3)BC
【详解】（1）B装置中，瓶中加少量水的目的是吸收生成的SO2，减少空气污染。
（2）C装置中，铁丝盘成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积。
（3）A. 滤纸没有紧贴漏斗壁，会减慢过滤速度，不会导致滤液浑浊，此选项不符合题意；
B. 滤纸破损，会使液体中的不溶物进入下面的烧杯，会导致滤液浑浊，此选项符合题意；
C. 漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体中的不溶物进入下面的烧杯，会导致滤液浑浊，此选项符合题意；
D. 漏斗下端管口未紧靠烧杯壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，此选项不符合题意。
故选BC。