四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期中模拟考试化学试题（含答案）

南山中学2023-2024学年高一下学期期中模拟考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．下列有关说法不正确的是
A．水泥和普通玻璃的制取都要用石灰石做原料
B．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅
C．碱性溶液保存不能用玻璃塞，氢氟酸保存在塑料瓶中
D．常温下，硅的化学性质稳定，故自然界中的硅大部分以游离态的形式存在
2．下列说法正确的是
A．SO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性
B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
D．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
3．下列有关化学用语正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．N2的结构式：N≡N
D．质子数为6，中子数为8的微粒：C
4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在常温pH=1的溶液中：NH、Fe2+、、
B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃ 、1.01×105Pa条件下，22.4L SO2中含有的原子数等于3NA
B．6.4g Cu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D．32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为NA
6. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1
B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1
D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： + OH－ NH3↑ + H2O
B．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH－+ SO2 = + H2O
C．SO2气体通入溴水中：SO2 + Br2 + H2O = 2H+ + 2Br－+
D．溶液中通入少量：
8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M9．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
10.关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并能长时间观察其颜色
D．装置④可验证碳酸氢钠受热分解
11．“类推”是化学学习的一种重要方法。下列类推不正确的是
A．已知通入溶液中先变浑浊后澄清，通入溶液中也先变浑浊后澄清
B．已知与反应为：，则与反应也为：
C．已知能溶于盐酸且溶液变澄清，也能溶于硝酸且溶液变澄清
D．已知Na能与反应生成NaOH，K也能与反应生成KOH
X Y
W Z
T
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X显+2价的一种氧化物是汽车尾气的主要成分之一，能与氧气反应生成显+4价的氧化物。W的氧化物既能和某种酸反应，同时也能和某种碱反应，下列说法正确的是
A. Z的单质与Fe反应一定生成FeZ3
B. Y一定没有最高正价
C. W的氧化物一定是两性氧化物
D. T在常温下可能为固体
13.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 ( )
A ．c点之后容器内气体颜色不再改变
B ．生成物的总能量低于反应物的总能量
C ．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度
D ．在 cd 段，该反应的逆反应速率逐渐减小
14. 某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。
实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1.KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0. 1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625mol·L-1·min-1
C．a=1.0、b=1.5
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
15.某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种，且阳离子数目相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、
B．溶液Y中一定不存在Fe3+、
C．溶液Y中可能存在Na+、Cl-，若存在 Na+，则Na+数目大于Cl-
D．若向溶液Y中加入0.4g NaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀
二、非选择题（本题共 4小题，共 55分）
16 ．(16分) A 、B 、C、D、E 、F、G 为六种短周期元素，且原子序数依次增大。A与 B、C 、D均能形成10电子化合物，C的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，A 、D能形成两种液态化合物 A2D和A2D2，F元素的周期序数与主族序数相等，A 、G和 C 、E的原子序数之和相等。
(1)D与 E组成的某种化合物呈淡黄色，写出其电子式 ，所含的化学键类型为 。
(2)D 、E 、F 、G简单离子半径由大到小的顺序为 。 (用离子符号表示)
(3)比较 B和 C最简气态氢化物稳定性强弱 ＞ 。(用化学式表示)
(4)在一定条件下，E元素的单质能与 A元素的单质化合生成 EA , EA能与水反应放氢气，则其化学方程式为 ，若将 1mol EA和 2mol F单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
(5)CD2是常见的大气污染物，工业生产中可用 C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关化学方程式 。
17.（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ；装置C中品红溶液的作用是 。
②装置H的作用为 。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为 ；
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
18.（12分）I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。
a．生石灰溶于水 b．氢氧化钠固体溶于水 c．氢气与氯气化合
d．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 e．过氧化钠溶于水
(2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关 据此判断下列说法中正确的是 (填序号)。
a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定
c．1mol (g)和1mol (g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
II．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
(3)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为 。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mol 通过时，两极的质量差为 g。
(4)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为 。当反应中收集到标准状况下336m气体时，消耗负极的物质的量为 mol。
19. (12分) 工业上利用含铬不锈钢废渣(含 SiO2 、Cr2O3 、Fe2O3 、Al2O3等)制取 Cr2O3(铬绿)的工艺流 程如图所示：
(1) K2CrO4 中铬元素的价态为 ，“碱熔”过程中 Cr2O3 和 KOH 、O2 反应生成 K2CrO4 的化学
方程式为 。
(2)若在实验室进行“碱熔”过程，可选用下列哪种坩埚 。
A.石英坩埚 B.氧化铝坩埚 C.铁坩埚 D.瓷坩埚
(3)为检验“还原 ”前的滤液中是否含有微量的 Fe3+，可选用的化学试剂中有 。
(4)“过滤”后的溶液中铬元素的存在形式为 Cr2O- ，则“还原”反应涉及到的离子方程式为 。
(5)为得到较为纯净的 Cr(OH)3 需对所得产品进行多次洗涤操作，请简要描述洗涤 Cr(OH)3 的基本操
作 。
参考答案
1-5：DBCCB 6-10:ABCBD 11-15:BDBBC
(1) 离子键、非极性共价键
(2) r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)
(3) NH3 CH4
(4) NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 56 (5)
17. (1)CO2、H2
(2)酸性KMnO4溶液 验证SO2是否吸收完全 防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验 (3)a试管中有淡黄色沉淀生成 Ⅱ Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO
18. (1)ace
(2)c
(3) Cu2+＋2e－＝Cu 129
(4) Al 3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O 0.01
19.(1) +6 (条件不为扣分点) (2) C
(3) KSCN 溶液
(4) Cr2O +3SO +8H+=2Cr3++3SO +4H2O
(5) 待过滤完毕，向 Cr(OH)3滤渣中加入蒸馏水，直至完全浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作两三次