第一章物质的变化复习课

课件18张PPT。第一章《物质及其变化》
1~3节复习课 2015年4月22日，被告人姜某某、严某某在贺村镇
平岗山一厂区内，合伙开办了酸洗灭火器机头的加工
厂，然而31.89吨酸洗的废液没有经过任何处理，直接
排放了出去，经检测，直排的废液pH值、六价铬、总铬指标均超过限制标准。今年5月，江山市人民法院审理判决，两人因犯环境污染罪，被判处有期徒刑6个月，并处罚金1万元。 废酸液如不经过处理而排放到环境中，不仅会使水体或土壤酸化，对生态环境造成危害，而且会浪费大量资源。六价铬皮肤接触可能会导致敏感，长期接触会造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。过量的（超过10ppm）六价铬对水生物有致死作用。新闻
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实验： HCl + AgNO3产生的现象？ 请你推测，在这支试管中除沉淀外，废液成分的可能性组合有哪些？并说说理由。HCl + HNO3HNO3HNO3 + AgNO3如何验证酸的存在？HCl+HNO3+AgNO3活动一酸酸碱指示剂活泼金属某些金属氧化物碱某些盐酸的性质→紫色石蕊试液→锌粒→氧化铜→氢氧化钠→碳酸钠H+的性质紫色石蕊试液
或pH试纸加活泼金属加碳酸盐验证或pH试纸实验： HCl + AgNO3HCl + HNO3HNO3HNO3 + AgNO3 含有Cl－的化合物的检验：加硝酸银溶液，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。酸的个性 与你同伴一起分析在下列药品中哪种溶液更适合用来鉴别两瓶无色的稀硫酸和稀盐酸，并说说理由。A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液
C.Na2CO3溶液 D.石蕊试液活动二 请你推断：用上述方法能否鉴别两瓶无色的浓硫酸和浓盐酸？为什么？还有什么方法？浓硫酸和浓盐酸的个性浓硫酸：1.吸水性—作某些物质干燥剂
2.脱水性—使物质脱水炭化
3.强氧化性—不能制取氢气 浓盐酸：挥发性—有刺激性气
味，瓶口有白雾产生实验： HCl + AgNO3HCl + HNO3HNO3HNO3 + AgNO3反应后的溶液NaOH溶液加多少？酸碱反应指示剂的颜色变化转化法酸碱反应指示剂的颜色变化转化法静置废液1～3滴AgNO3NaOH溶液HCl溶液 实例：在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。 请根据题中的描述，结合物质的性质，推测这四座工厂废液里的污染物。生活探索 利用今天所学的内容，思考如何处理这些废液再排放？1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是
。练习Zn2+ Fe2+ Fe Cu在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥