福建省永安市第三中学高中校2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（选考班）（含答案）

永安市第三中学高中校2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学试卷（选考班）
考试时间：70分钟
一、单选题（每小题3分，共45分）
1．已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是（ ）
A．粒子半径： B．氧化性：
C．酸性： D．金属性：
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．Cl的原子结构示意图：
B．18O2和16O3互为同位素
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 用乙醇萃取碘水中的I2 分离苯与溴单质 除去NaCl溶液中含有的泥沙 检验样品溶液中是否含有钾元素
装置
A．A B．B C．C D．D
4．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是（ ）
A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．和互称为同素异形体
C．铯-134的核外电子数为134 D．和的核外电子数之差为4
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NH3·H2O B．CH3COONa C．CO2 D．MgCl2
6．2023年8月24日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核
污染水危害极大，含包括氚（T）在内的64种核放射性物质。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，纯净氚水不与Na反应 B．THO的摩尔质量为20g mol-1
C．氕、氘、氚互为同位素 D．氚具有放射性，氚水（T2O）具有极大的危害性
7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是（ ）
A．Na+： B．Cl-：
C．21Sc： D．35Br：
9．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
A．CaCl2 B．MgCl2 C．MgF2 D．KBr
10．下列四种微粒：F-、Ne、Na+、Mg2+，下列说法错误的是（ ）
A．它们属于不同元素 B．它们的核外电子排布相同
C．它们都是离子 D．它们的电子排布达到稳定结构
11．某同学进行如下实验：
实验 操作和现象
Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加少量氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加一定量的氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加过量氯水，振荡后CCl4层变为橙色
下列分析不正确的是（ ）
A．Ⅰ中溴水为黄色，振荡后CCl4层显橙色，说明Br2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
B．由Ⅲ中现象可知还原性：I->Br-
C．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-
D．由上述实验可以推断出非金属性：Cl>Br>I
12．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是（ ）
A． B．
C． D．
13．过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法错误的是（ ）
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B．Na2O2中存在离子键和非极性键，CaH2中只存在离子键不存在非极性键
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2
14．下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径/pm 66 160 110 99 70 88
最高化合价 +2 +5 +7 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3
下列有关上述元素的说法正确的是（ ）
A．元素④的氢化物的沸点高于元素①的氢化物的沸点
B．②⑤形成的化合物为共价化合物
C．上述六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素④
D．元素⑥位于周期表中第三周期ⅢA族
15．水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．在图示过程中有1分子水未参加反应
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
C．H2O和CO2分子中均含有非极性键
D．该反应的化学方程式是
二、填空题（共55分）
16（5分）．根据下列反应和信息回答下列问题：
在25℃和101kPa条件下，
已知：
化学键 H-H F-F H-F
键能（/kJmol） 436 157 568
（1）该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=___________kJ，生成物形成化学键放出的能量E放出=___________kJ，该反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”），放出（或吸收）___________kJ的热量。
（2）该反应的能量变化图是___________
17（14分）．下表列出了A～R10种元素在周期表中的位置：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E J F
3 A C D G R
4 B H
请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填元素名称）。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________（填元素符号）。
（4）EF2的电子式为___________，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___________。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。
（6）A2F2所含的化学键类型有___________。
18（12分）．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是___________、___________。
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是___________，该装置的操作名称为___________。
（3）步骤④反应的离子方程式是___________。
（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：___________。
19（14分）．某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。
图1 图2
已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．H2SiO3是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
（1）第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________，其中CO2与Na2SiO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________。但其中存在的问题是___________。
（2）第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________。
②第二小组通过实验___________（“能”或“不能”）得出实验结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；原因是___________。
20（10分）．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
（1）汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第___________周期。
（2）Ge是32号元素，那么它的最高正价为___________，氮的最高价氧化物为___________（填化学式）。
（3）根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是___________（填元素符号）。
②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是___________（填序号）。
A．原子半径：Ga>N B．N的非金属性比O强
C．Ga的金属性比Al弱 D．Al和Be的氧化物可能是两性氧化物
参考答案：
1-5ADCAB 6-10ABCAC 11-15CCACB
16（5分）．（1）593 1136 放热 543 （2）b
17（14分）．氩 K>Na>Mg 18 离子键和共价键
18（12分）．过滤 萃取（分液） C 蒸馏 取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无
19．（14分）（1）溶液变浑浊（或产生不溶于水的胶状沉淀）
（或）
N>C>Si 稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断
（2） 不能 无法判断生成的I2是过量氯气与碘化钾溶液反应还是Br2与碘化钾溶液反应生成的，故无法判断Br2和I2的氧化性强弱
20（10分）．（1）六
（2）+4 N2O5
（3）F AD