南海中学分校2023-2024学年高一下学期4月月考
化学科试题
（全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64
一、单项选择题（第1至10题，每题2分，第11至16题，每题4分。）
1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅
D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误；
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确；
C．Si单质是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．SiC（金刚砂）属于新型无机非金属材料，故D正确；
故选A。
2. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B错误；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；
故选C。
3. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是
A. 原子半径：XB. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】D是红棕色气体，D为二氧化氮，F为无色液体，则F为水，二氧化氮和水反应生成E，则E为硝酸，硝酸和铜反应生成C，则C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，则B为氧气，A和氧气反应生成一氧化氮和水，则A为氨气，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，则X为H，Y为N，Z为O，以此解题。
【详解】A．同周期越靠右，原子半径越小，Y>Z，A错误；
B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性O>N，故氢化物稳定性YC．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以组成NH4NO3，该物质是离子化合物，且含有共价键，C正确；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，则化合物为NH3，其中H不满足8电子稳定结构，D错误；
故选C。
4. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体
D 《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；
B.冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；
C.该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；
D.该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；
答案选B。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
C. 气体通入氨水：
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液呈酸性，化学方程式为：，硝酸要拆，A正确；
B．溶液中加入过量NaOH溶液并加热，氢离子优先和氢氧根反应生成水，铵离子也与氢氧根反应，，B错误；
C．一水合氨为弱碱，化学式不能拆写为氢氧根离子，正确的是：，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体NO和生成，则其离子方程式为：，D错误；
故选A。
6. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 在4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol L-1 min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；
C．4min内，CO2的浓度减小0.5mol/L，转化率约为0.5mol/L ÷0.7mol/L×100%==71.4%，故C正确;
D．4min内，CO的浓度增大0.5mol/L，平均反应速率v(CO)= mol L-1 min-1，故D错误；
选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L SO2中含有质子数为3.2NA
B. 2 L0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目为NA
C. 在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 NA
D. 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.2 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L SO2的物质的量为 ，故2.24 L SO2中含有的质子数为3.2NA，A正确；
B．氨水是混合物，且其中一水合氨是弱碱，部分电离，故2 L0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目不为NA，B错误；
C．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，C错误；
D．7.8 g Na2O2物质量为 ，过氧化钠中过氧根是一个阴离子，故7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA，D错误；
故选A。
8. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程①中被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成的同时生成
D. 该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH4Li+O2↑+2H2O。
【详解】A．过程①为Li与N2反应生成Li3N，反应中N元素的化合价由0价降至-3价，N2被还原，A项错误；
B．根据转化原理的图示可知，转化过程中H元素的化合价只有+1价一种，B项错误；
C．根据分析，该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1molNH3的同时生成O2的物质的量为=0.75mol，C项正确；
D．由图示可知，该固氮过程需要通电，需要提供额外的电能，D项错误；
答案选C。
9. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A. 上述装置均可将化学能转化为电能
B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C. 装置乙中Y电极上的反应式为：
D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
【答案】B
【解析】
【分析】甲和乙两种装置均为原电池装置。甲装置中X上冒气泡，X为正极，W为负极，金属活泼性W>X；乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，X为负极，金属活泼性X>Y，故金属活泼性W>X>Y。
【详解】A．根据分析，甲和乙两种装置均为原电池装置，均可将化学能转化为电能，A正确；
B．甲装置中X为正极，W为负极，电子由W极流出，沿导线流向X极，电子不能通过电解质溶液，B错误；
C．乙装置中Y表面有红色固体生成，Y为正极，电极反应为：，C正确；
D．根据分析，金属活动性强弱顺序为：W>X>Y，D正确；
故选B。
10. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用 、 、分别表示N2、H2、NH3.已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是
A. ②→③过程，是放热过程
B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
C. NH3属于共价化合物
D. 合成氨反应中，生成44.8LNH3，转移电子数为6NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．②→③过程，是断键的过程，是吸热过程，故A错误；
B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B错误；
C．NH3由非金属元素间形成的极性键，属于共价化合物，故C正确；
D．非标况下，44.8LNH3，转移电子数不可计算，故D错误。
答案：C。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
X
Y Z W
A. 简单离子半径：
B. Y的氧化物常用作半导体材料
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. X或Z的某些氧化物可导致酸雨
【答案】D
【解析】
【分析】常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，W为Cl元素，Z为S元素，Y为Si元素，X为N元素。
【详解】A．W为Cl元素，Z为S元素，离子半径：，A错误；
B．Y为Si元素，常用作光导纤维材料，B错误；
C．非金属性：，最高价氧化物的水化物的酸性：，C错误；
D．X为N元素， Z为S元素，氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会形成硝酸型酸雨和硫酸性酸雨，D正确；
故选D。
12. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A. ，，， B. ，，，
C. ，，， D. ，，，
【答案】D
【解析】
【详解】A．在碱性条件下，、不能大量存在，故不选A；
B．酸性条件下，，发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B；
C．酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，碱性条件下、不能大量存在，故不选C；
D．，，，在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D；
选D。
13. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是
A. 镁片作为负极
B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
C. 由池工作时镁片逐渐被消耗
D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
【答案】D
【解析】
【分析】电池以镁片、活性炭为电极，因为镁片更活泼，则为原电池的负极，活性炭为正极，据此分析作答。
【详解】A．根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为价，所以Mg失电子作负极，A项正确；
B．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，B项正确；
C．Mg作负极，失去电子生成的氢氧化镁，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，C项正确；
D．该原电池中，电解质溶液是食盐水，阴离子向负极移动，即向Mg电极移动，D项错误；
故选D。
14. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确；
B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误；
C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确；
D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确；
故选B。
15. 下列实验，能达到目的的是
A. 用①装置灼烧海带 B. 用②装置制备氨气
C. 用③装置演示喷泉实验 D. 用④装置制作原电池
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，A错误；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又反应生成NH4Cl，无法用热分解NH4Cl的方法制氨气，B错误；
C．NO与NaOH在没有氧气的情况下不反应，故该装置无法演示喷泉实验，C错误；
D．铝片、铜片和NaCl溶液能构成原电池，Al做负极，Cu为正极，D正确；
故答案选D。
16. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是
A. Ag2O发生还原反应
B. 溶液中OH-向负极移动
C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极，得到电子发生还原反应生成银单质。
【详解】A．Ag2O电极是正极，得到电子发生还原反应生成银单质，A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，故溶液中OH-向负极移动，B正确；
C．电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，C错误；
D．Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题）
17. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）①元素的最简单氢化物的电子式为__________。
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）④和⑤所形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为__________；
（6）在加热条件下，铜和⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为__________。
【答案】（1）
（2） ①. Na ②.
（3） ①. ②.
（4）离子 （5）
（6）
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑧元素分别为：C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；
【小问1详解】
①为C，则该元素的最简单氢化物为，其电子式；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，所以元素①-⑧中金属性最强的元素为Na元素；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是；
【小问3详解】
电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即气态氢化物稳定性：；
【小问4详解】
④和⑤所形成的化合物为NaF，属于离子化合物；
【小问5详解】
②的简单氢化物为氨气，则氨气发生催化氧化的化学反应方程式为；
【小问6详解】
⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，则在加热条件下铜和浓硫酸反应的方程式为：。
18. 雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。
（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。
（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a． b．与的物质的量之比为1∶1
c．NO的体积分数不再改变 d．容器内气体总压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变
（3）该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得两容器中在不同温度下NO的物质的量变化如下表：
容器1 容器2
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
①时，NO的平衡转化率为_______。
②时，0～5min内，反应速率_______。
③两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
（4）利用反应，设计一个原电池。可供选择的用品：铜片，铁片，石墨棒，溶液，溶液，溶液，导线，滤纸，大烧杯。
①画出装置图_______(在图中分别标出正负电极材料、电解质溶液所选用的用品)
要求：画出简单的实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料，写出电极反应式。
②正极反应式：_______，负极反应式：_______。
【答案】（1）升温、加入催化剂
（2）ce （3） ①. 60% ②. ③. <
（4） ①. ②. ③. 或
【解析】
【小问1详解】
从反应速率的影响因素考虑，为了提高反应速率，可以采取的措施为升温、加入催化剂等；
【小问2详解】
a．，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误；
b．和的物质的量之比为1∶1，这与反应的进行程度和初始投料比有关，无法说明反应达到平衡，b错误；
c．随着反应进行，NO的体积分数不断变化，NO体积分数不变，说明反应达到平衡，c正确；
d．该反应为等体积反应，无论反应是否达到平衡，气体总压强始终不变，d错误；
e．该反应有固体参与，则反应过程中气体的总质量不断变化，反应在恒容密闭容器中进行，气体的密度不再改变说明气体的总质量不变，反应达到平衡，e正确；
故答案选ce；
【小问3详解】
①温度下，平衡时消耗，NO平衡转化率为；
②时内，消耗，根据反应方程式生成，；
③从表中数据可知，温度下NO的浓度下降更快，且更快达到平衡，说明时反应速率大于时的反应速率，；
【小问4详解】
根据电池总反应知，Fe元素化合价由价变为价、Cu元素化合价由0价变为价，所以Cu作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如C；溶液为电解质溶液，其装置图为
Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为；正极被还原，电极方程式为。
19. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低．则反应①中，反应物断键吸收的能量__________生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能量__________生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：
实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒
s
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
（2）和稀硫酸反应的离子方程式为__________。
（3）用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
（4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案__________。
Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。
（5）c（未知浓度的盐酸）__________（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同 理由是__________。
（6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。
A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于
（2）
（3）
（4）溶液混合后再加入5mL水
（5） ①. > ②. 不相同，该反应实质为Zn与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反应速率更快 （6）CD
【解析】
【分析】本题为反应速率影响因素的实验探究题，探究了反应过程中的温度变化，以及反应物浓度对反应速率的影响，以此解题。
【小问1详解】
进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量，故答案为：小于；小于；
【小问2详解】
和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，故答案为：；
【小问3详解】
硫酸过量，则消耗完，根据表格中的数据可知，，故答案为：；
【小问4详解】
实验a和c用于探究稀浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水，故答案为：溶液混合后再加入5mL水；
【小问5详解】
由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c（未知浓度的盐酸）；与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，该反应实质为Zn与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反应速率更快；
【小问6详解】
A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行；
B．加入KCl溶液，溶液含有的水使盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行；
C．加入溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成，方法不可行；
D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成速率加快，且生成的量减小，方法不可行；
故答案为：CD。
20. 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为__________。
（2）流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入__________气体。
（3）流程4生成的，其含有的化学键为__________。
（4）流程7的化学方程式__________。
（5）流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入，可能引起的后果是__________。
（6）制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是__________。
A. 混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B. 熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管
C. 熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D. 熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
【答案】（1）
（2）
（3）离子键、共价键（或极性键）
（4）
（5）与在高温下发生爆炸，生成的Si会被氧化 （6）BD
【解析】
【分析】粗盐溶解纯化得到精盐水，通入氨气氨化，通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解得到酸钠：电解精盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢气和氯气点燃生成氯化氢气体；粗硅和HCl反应生成，氢气和反应得到精硅；以此解题。
【小问1详解】
由流程可知，若只加一种试剂，则A化学式为；氢氧化钡可以使得镁离子转化为氢氧化镁沉淀、使得硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度较小，故a口通入气体，且通入氨气后溶液显碱性，可以增大，有利于二氧化碳的溶解；
【小问3详解】
中由钠离子和碳酸根离子构成离子键，碳酸根离子中含有碳氧共价键：
【小问4详解】
流程7为二氧化硅和碳高温生成硅和一氧化碳气体，化学方程式；
【小问5详解】
氢气为可燃性气体，与在高温下发生爆炸，且生成的Si会被氧化，故流程9整个制备过程必须严格控制无氧；
【小问6详解】
A．混有杂质硼的硅晶棒是混合物，熔点低于纯硅，A正确；
B．熔炼需要高温，而普通玻璃不耐高温，不可以用普通玻璃管替换石英保温管，B错误；
C．熔炼时，若加热环移动速度过快可能导致硅晶棒未充分熔融，杂质硼分离不彻底，C正确；
D．熔炼时，加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，熔融态的硅在左侧再凝区凝固，故熔炼后，硅晶棒纯度左端高于右端，D错误；
故选BD。南海中学分校2023-2024学年高一下学期4月月考
化学科试题
（全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64
一、单项选择题（第1至10题，每题2分，第11至16题，每题4分。）
1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用的是的光电性质
B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
C. 华为麒麟芯片的主要成分是硅
D. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
2. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
3. X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。常温下，D是红棕色气体，F为无色液体。下列说法正确的是
A. 原子半径：XB. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
C. X、Y、Z可以组成含有共价键的离子化合物
D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构
4. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载 化学知识
A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。 冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。 石碱具有碱性，遇酸产生气体
D 《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。 性质不稳定，撞击易爆炸
A. A B. B C. C D. D
5. 下列离子方程式正确的是
A. 溶于水：
B. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
C 气体通入氨水：
D. 过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：
6. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 在4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol L-1 min-1
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L SO2中含有的质子数为3.2NA
B. 2 L0.5 mol/L氨水中含有OH-的数目为NA
C. 在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 NA
D. 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.2 NA
8. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 过程①中被氧化
B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C. 若设每一步均完全转化，每生成的同时生成
D. 该固氮过程节能环保，不需要提供额外的能量
9. W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A. 上述装置均可将化学能转化为电能
B. 装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C. 装置乙中Y电极上的反应式为：
D. 金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
10. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程如下图所示，用 、 、分别表示N2、H2、NH3.已知：，该反应属于放热反应。下列说法正确的是
A. ②→③过程，是放热过程
B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
C. NH3属于共价化合物
D. 合成氨反应中，生成44.8LNH3，转移电子数为6NA
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
X
Y Z W
A. 简单离子半径：
B. Y的氧化物常用作半导体材料
C. 最高价氧化物水化物的酸性：
D. X或Z的某些氧化物可导致酸雨
12. 室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A. ，，， B. ，，，
C. ，，， D. ，，，
13. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是
A. 镁片作为负极
B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
C. 由池工作时镁片逐渐被消耗
D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
14. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。
A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g
C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收
15. 下列实验，能达到目的的是
A. 用①装置灼烧海带 B. 用②装置制备氨气
C. 用③装置演示喷泉实验 D. 用④装置制作原电池
16. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是
A. Ag2O发生还原反应
B. 溶液中OH-向负极移动
C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
第Ⅱ卷（非选择题）
17. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）①元素的最简单氢化物的电子式为__________。
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（填元素符号），③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是__________（填化学式）。
（4）④和⑤所形成的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为__________；
（6）在加热条件下，铜和⑦最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为__________。
18. 雾霾的形成与工业和机动车尾气排放的氮氧化物直接相关，某课题研究小组利用活性炭处理氮氧化物，发生反应：。请回答下列问题。
（1）为了提高上述反应的速率，可以采取的措施是_______(写出一条即可)。
（2）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。
a． b．与的物质的量之比为1∶1
c．NO的体积分数不再改变 d．容器内气体总压强不再改变
c．容器内气体密度不再改变
（3）该小组在两个2L的密闭容器中分别加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得两容器中在不同温度下NO的物质的量变化如下表：
容器1 容器2
0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min
1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34
①时，NO的平衡转化率为_______。
②时，0～5min内，反应速率_______。
③两容器内温度的关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
（4）利用反应，设计一个原电池。可供选择的用品：铜片，铁片，石墨棒，溶液，溶液，溶液，导线，滤纸，大烧杯。
①画出装置图_______(在图中分别标出正负电极材料、电解质溶液所选用的用品)
要求：画出简单的实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极选用的材料，写出电极反应式。
②正极反应式：_______，负极反应式：_______。
19. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。
（1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低．则反应①中，反应物断键吸收的能量__________生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能量__________生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：
实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒
s
a 298 0.1 10 0.2 10
b 323 0.1 10 0.2 10 5
c 298 0.1 10 0.2 5
（2）和稀硫酸反应的离子方程式为__________。
（3）用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
（4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案__________。
Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。
（5）c（未知浓度的盐酸）__________（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同 理由是__________。
（6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。
A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液
20. 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅流程如下图所示，结合题意回答下列问题：
（1）流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为__________。
（2）流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入__________气体。
（3）流程4生成的，其含有的化学键为__________。
（4）流程7的化学方程式__________。
（5）流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入，可能引起的后果是__________。
（6）制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1，将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是__________。
A. 混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅
B. 熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管
C. 熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底
D. 熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端
