四川省绵阳南山中学2023-2024学年高一下学期期中模拟考试（二）化学试卷（含答案）

南山中学2023 2024学年高一下学期期中模拟考试（二）
化学试卷
时间：75分钟 满分：100分 测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生产、 生活密切相关， 下列说法正确的是
A ．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
B ．葡萄酒中常添加一定量的 SO2用来抗氧化和杀菌
C ．为增强 84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D ．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2.下列有硫及化合物的说法中，正确的是
A．将足量SO2和CO2分别通入NaClO溶液中，均生成HClO
B．标准状况下，1的体积小于22.4L
C．浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性
D．2mol与足量O2反应，转移电子的物质的量为4 mol
3.已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，
则下列有关说法正确的是( )
A ．X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性
B ．将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C ．若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
D ．工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2mol D
4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 5H2O
7 .氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．i与j能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D．反应的离子方程式为
8．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断正确的是
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的氧化性气体将BaSO3氧化为BaSO4
D．e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4和浓盐酸
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A ．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率
B ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C ．在恒压密闭容器中发生如下反应： N2+3H2 2NH3 ，充入 Ar，反应速率不变
D ．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢
10．下列由实验现象得到的结论中错误的是
A．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B．分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D．取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2 与 Cl2 反应的能量变化示意图，下列说法正确的
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．形成 1 mol H—Cl 键要吸收 431 kJ 的能量
D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放 的能量
12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是
A．电流可以通过离子交换膜
B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C．电子由电极A经负载流向电极B
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
13．一定温度下，10mL 0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．反应到6min时，
B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率
C．反应至6min时，分解率为50%
D．0～6min的平均反应速率：
14. 向 200 mL稀 H2SO4与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
（标准状况）之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A ．原混合溶液中 c(H2SO4) ＝1mol/ L
B ．m2 ＝11.2
C . 产生 H2的体积为 2.24 L
D . C点溶液中溶质有 2 种
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个大题，共58分。
15.（12分）A 、B 、C、D、E 、F、G 为六种短周期元素， 且原子序数依次增大。 A 与 B、C 、D 均能 形成 10 电子化合物， C 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝， A 、D 能形成两种液态化合物 A2D 和 A2D2 ，F 元素的周期序数与主族序数相等，A 、G 和 C 、E 的原子序数之和相等。
(1)D 与 E 组成的某种化合物呈淡黄色， 写出其电子式 ，所含的化学键类型为 。
(2)D 、E 、F 、G 简单离子半径由大到小的顺序为 。 (用离子符号表示)
(3)比较 B 和 C 最简气态氢化物稳定性强弱 ＞ 。(用化学式表示)
(4)在一定条件下， E 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 EA ，EA 能与水反应放氢气， 则其化学 方程式为 ，若将 1molEA 和 2molF 单质混合加入足量的水， 充分 反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
(5)CD2 是常见的大气污染物， 工业生产中可用 C的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关 化学方程式 。
16.（18分）是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
①B装置的作用为: ;通入足量时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式： 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有 （填字母）。
A．浓硫酸 B．酸性溶液 C．碘水 D．NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，Ⅱ中的实验现象为 装置Ⅲ中反应的离子方程式是（忽略的影响） 。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。
17．（12分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物， 在生产生活中有重要意义。
Ⅰ. 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。下列情况能说明该 反应达到平衡状态的是 。
A ．2v 正(NO) = v 逆(CO2)
B. 混合气体中 N2 的体积分数保持不变
C ．单位时间内断裂 1个 N≡N 同时生成 1个 C ＝O
D ．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E ．恒温、恒压条件下， 混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ，若在容积为 10L 的密闭容器中进行该反应， 起始时充入 0.4mol CO 、0.2mol NO，反应在不同条件下进行， 反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①实验 b从开始至平衡时的反应速率 v(CO)= ；
②实验 a中 NO的平衡转化率为 。
③与实验 b 相比，实验 c改变的条件是 。
18．（16分）实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色
(1)氮在元素周期表中的位置为__________________
(2) 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2。实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是________________。
对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将NO转化为NO2。
有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应． D．白色污染
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，则可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
③ 为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式：__________________。
参考答案
1-5BBCCB 6-10 BDDDB 11-14CBDA
15 .(12分）（(1) 离子键、 非极性共价键
(2) r(Cl-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)
(3) NH3（1 分） CH4（1 分）
(4) NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 56
(5)
16. (18分)(1) ①作安全瓶，防倒吸；溶液由棕黄色变成浅绿色
② 不合理 可以将氧化成，干扰实验 ③BC
(2) ① ②U形管中有固体出现 ③
17.(12分）Ⅰ. (1) BDE
(2) ①2.5×10-4mol·L- 1·min- 1 ②60% ③使用催化剂
(16分)
(1) 第二周期第VA族（1分）
(2) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）
(3) ①大（1分） ② 氧化（1分） （
(4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu2O或者Cu(OH)2
（5） ①. CD ②. BCD ③ 2NO2＋Na2CO3 ===NaNO3+CO2＋NaNO2