复习课
第二章 化学反应速率与化学平衡
第16课时 章末复习
【学习目标】
1.掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。 2.掌握化学平衡综合应用知识。 3.掌握化学反应的方向判断方法。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。 任务1：回顾化学反应速率相关知识，完成下列针对训练 【针对训练1】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．△H1<0，△H2>0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 【答案】D 【解析】根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 向逆反应方向移动，ΔH10，升高温度CO的产率增大，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反应方向移动，ΔH20，选项A正确；反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，选项B正确；催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，选项C正确；由图像可见，温度越高CH3OH的产率越低，选项D错误。 【针对训练2】一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A.反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B.反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】C 【解析】从图象上看，反应在0～10 s内，Z的反应速率为v(Z)==0.079 mol·L-1·s-1;X的物质的量浓度的减少为=0.395 mol·L-1;反应进行到10 s时，Y的转化率为×100%=79.0%;反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。 【针对训练3】工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C.③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 【答案】C 【解析】A.催化剂吸附N2、H2，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A错误；B.破坏共价键要吸热，所以②→③是形成N原子和H原子的过程是吸热过程，故B错误；C.③→④形成了N-H新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C正确；D.使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D错误。 【针对训练4】下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( ) A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无需考虑设备、条件 答案：B 解析：合成氨的反应在适宜的生产条件下达到平衡时，原料的转化率并不高，但生成的NH3分离出后，再将未反应的N2、H2循环利用，这样处理后，可使氨的产率较高，A项错误，B项正确；合成氨工业选择500 ℃左右的温度，主要从反应速率和催化剂活性两方面考虑，合成氨的反应是放热反应，低温才有利于平衡向正反应方向移动，C项错误；不论从反应速率还是化学平衡考虑，高压更有利于合成氨，但压强太大，对设备、动力的要求更高，因此选择20～50 MPa，D项错误。 【针对训练5】在可逆反应2X(g)＋3Y(g)xZ(g)＋W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L－1、Y为3 mol·L－1，前2 min Z的平均反应速率为 0.5 mol·L－1·min－1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L－1。则下列关于此反应的说法中正确的是（ ） A．2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L－1 D．2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L－1 【答案】C 【解析】依题意，2 min末c(Z)＝0.5 mol·L－1·min－1×2 min＝1 mol·L－1，而c(W)＝0.5 mol·L－1，所以x＝2。 2X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋W(g) 起始(mol·L－1) 5 3 0 0 转化(mol·L－1) 1 1.5 1 0.5 2 min末(mol·L－1) 4 1.5 1 0.5 综上可知C正确。 【针对训练6】对于反应3X＋Y===2Z，下列说法中正确的是（ ） A．某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 【答案】B 【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中的各物质的系数之比，而反应3X＋Y===2Z中，各物质的系数不同，所以分别用X、Y、Z来表示化学反应速率时，其数值不同，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；压强只对有气体参与的化学反应的反应速率有影响，题述反应未指明各物质的状态，C错误；对于固体或纯液体来说，其物质的量的变化不影响其浓度，也就不能影响化学反应速率，X的状态不确定，所以增加或减少X的物质的量，反应速率不一定会发生明显的变化，D错误。 【针对训练7】反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ） A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大 C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小 【答案】A 【解析】只增大c(A)或c(B)时，v增大，k不变；只增大c(C)时，v、k都不变；只升高温度时，k增大，v增大。 【针对训练8】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 【答案】A 【解析】该反应不是等体积反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低，D错。 【针对训练9】（双选）溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（ ） A．反应进行到5.0 min时③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较，②可能压强更大 D．该反应的正反应是放热反应 【答案】CD 【解析】反应进行到5 min时反应③X浓度变化最大，即反应速率最快，A正确；由图像看出条件②的反应最先达到平衡，B正确；②与①比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，C错误；条件③比条件①先达到平衡，说明条件③反应速率比条件①反应速率快，但反应的限度要大于条件①，可能为升温所致，且该反应正反应为吸热反应，D错误。
目标二：掌握化学平衡综合应用知识。 任务1：回顾化学平衡相关知识内容，完成下列针对训练 【针对训练1】已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1 200 ℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为1 L的密闭容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5 mol时，上述反应进行的方向（ ） A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法判断 【答案】A 【解析】 H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) 始(mol·L－1) 1 2 0 0 变(mol·L－1) 0.5 0.5 0.5 0.5 末(mol·L－1) 0.5 1.5 0.5 0.5 Q＝＝＜K＝2.25，故反应正向进行。 【针对训练2】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数分别为： t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．该反应的正反应是放热反应 C．如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后，温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃ 【答案】C 【解析】平衡常数表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而减小，故正反应是放热反应，B项正确；由n(CO2)＝0.4 mol可推知，该状态下，n(H2)＝0.4 mol、n(H2O)＝0.6 mol、n(CO)＝0.6 mol，Q＝＜1.00，由此可知，该反应没有达到化学平衡状态，C项错误；将所给关系式进行转化，可知该条件下平衡常数为0.60，温度为1 000 ℃，D项正确。 【针对训练3】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下，下列说法错误的是（ ） 物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.800平衡浓度/mol·L－10.10.30.40.6
A．反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% B．该反应的方程式为：4X＋5Y4Z＋6W C．可通过加入过量X的方法提高自身的平衡转化率 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】由表中数据可知，平衡时Y的浓度变化量为0.8 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，故Y的转化率为×100%＝62.5%，故A项正确；由表中数据可知，平衡时Δc(X)＝0.4 mol·L－1，Δc(Y)＝0.8 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1，Δc(W)＝0.6 mol·L－1，故X、Y、Z、W的化学计量数之比为0.4∶0.5∶0.4∶0.6＝4∶5∶4∶6，故反应方程式为：4X(g)＋5Y(g) 4Z(g)＋6W(g)，故B项正确；加入X，可提高Y的转化率，自身的转化率降低，故C项错误；平衡常数只受温度影响，温度改变，平衡常数一定改变，故D项正确。 【针对训练4】（双选）某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速度大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 【答案】AD 【解析】升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A项正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B项错误；T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向进行，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C项错误；缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D项正确。 【针对训练5】在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D．a＞b 【答案】C 【解析】平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来的50%，达到新平衡后，B的浓度是原来的60%，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积增大的反应，即b＞a，B的质量、质量分数、物质的量、物质的量分数及A的转化率都增大了。 【针对训练6】在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入体积颜色相同的NO2与溴蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到(快速)，过一会可以看到（ ） A．A中的颜色比B中的浅 B．A中的颜色比B中的深 C．A中的颜色与B中的深浅相同 D．A中颜色比开始时深 【答案】B 【解析】两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化浓度自然减半，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程：2NO2(g)N2O4(g)，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，浓度自然减半，但随之平衡又向系数增加即生成NO2方向移动，颜色要稍微加深一些，尽管与拉动活塞之前相比颜色要浅些，但是比Br2(g)的还是要深些。 【针对训练7】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表: CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A.乙=丁>甲=丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙=甲>丁=丙 D.丁>丙>乙>甲 【答案】A 【解析】根据反应方程式: CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 根据极端假设的思想(一边倒)，将右侧物质全部转化为左侧物质，发现甲和丙中加入的物质的量一样，乙和丁中加入的物质的量一样，因此甲和丙、乙和丁互为等效平衡，达到平衡后n(CO):甲=丙、乙=丁，乙和甲相比，乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2，增大反应物的浓度，平衡右移，因此达到平衡后CO的物质的量:乙>甲，故达到平衡后，n(CO)的大小顺序为乙=丁>甲=丙。 【针对训练8】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a>b B．a＝b C．ab。 【针对训练9】（1）工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N2＋3H22NH3，且该反应的v正＝k正·c（N2）·c3（H2），v逆＝k逆·c2（NH3），则反应N2＋H2NH3的平衡常数K＝________（用k正和k逆表示）。 （2）500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示： 时间/min010203040＋∞压强/MPa20171513.21111
①达到平衡时N2的转化率为________。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝________（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数）。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为________（从点“A、B、C、D”中选择）。 【答案】（1） （2）①90% ②48 MPa－2 ③A 【解析】（1）当正、逆反应速率相等时，反应到平衡，即v正＝v逆＝k正·c（N2）·c3（H2）＝k逆·c2（NH3） ，则反应N2＋H2（（NH3的平衡常数K＝＝； （2）假设到平衡时氮气转化浓度为x mol/L，则有 N2 ＋ 3H22NH3 起始浓度/mol/L 0.5 1.5 0 改变浓度/mol/L x 3x 2x 平衡浓度/mol/L 0.5-x 1.5-3x 2x 根据压强比等于物质的量比分析，有关系式：＝ 解x＝0.45； ①达到平衡时N2的转化率为0.45/0.5×100%＝90%； ②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝＝48 MPa－2； ③合成氨的反应为放热反应，若升温，则反应速率增大，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，可能的点为A。
目标三：掌握化学反应的方向判断方法。 任务1：回顾化学反应的方向相关知识，完成下列针对训练 【针对训练1】下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发进行的 B．时，表示该反应为放热反应 C．放热反应在任何条件下都能实现 D．需加热才能进行的反应是吸热反应 【答案】B 【解析】焓变、熵变共同影响反应方向，放热反应不一定自发进行的，故A错误； =生成物总能量-反应物总能量，时，表示该反应为放热反应，故B正确；的反应，在高温下不能自发进行，故C错误；D．反应吸放热与反应条件无关，需加热才能进行的反应不一定吸热反应，如：木炭燃烧放热，但木炭燃烧需要加热，故D错误。 【针对训练2】已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是（ ） A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】反应，若，则反应可自发进行，，，因此T为较大正数时，反应能自发进行，故答案为C。 【针对训练3】实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是（ ） A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【解析】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，答案选C。 【针对训练4】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【答案】D 【解析】A．反应自发进行的判断依据是ΔH-TΔS＜0，放热的自发过程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，则ΔS必须＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A正确；B．常温下T=298K，则-444.3kJ mol-1-298K×(-280.1J mol-1 K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以该反应在常温常压能自发进行，B正确；C．碳酸钙分解的方程式为CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高温时才能满足反应自发进行的条件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸钙的分解在室温下不能自发进行，但在较高温度（1200K）下能自发进行，C正确；D．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，仅ΔH＜0或ΔS＞0无法确保ΔG＜0，即不一定自发，D错误；综上所述答案为D。 【针对训练5】（双选）治理汽车尾气NO、CO排放的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在298 K、100 kPa下，，。下列说法错误的是（ ） A．该反应为熵减小的反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应在298 K，100 kPa下不能自发进行 D．其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向 【答案】CD 【解析】A．该反应的，为熵减小的反应，A项正确；B．该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；C．，故298 K、100 kPa下该反应可自发进行，C项错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，D项错误。故选CD。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第16课时 章末复习
【学习目标】
1.掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。 2.掌握化学平衡综合应用知识。 3.掌握化学反应的方向判断方法。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握化学反应速率的简单计算及影响因素。 任务1：回顾化学反应速率相关知识，完成下列针对训练 【针对训练1】在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．△H1<0，△H2>0 B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 【针对训练2】一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( ) A.反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B.反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C.反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【针对训练3】工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C.③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 D.使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率 【针对训练4】下列有关合成氨工业的说法中，正确的是( ) A．从合成塔出来的混合气体中，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无需考虑设备、条件 【针对训练5】在可逆反应2X(g)＋3Y(g)xZ(g)＋W(g)中，已知反应开始加入的物质只有X、Y，起始浓度X为5 mol·L－1、Y为3 mol·L－1，前2 min Z的平均反应速率为 0.5 mol·L－1·min－1，2 min末测得W的浓度为0.5 mol·L－1。则下列关于此反应的说法中正确的是（ ） A．2 min末时X和Y的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时Y的浓度为1.5 mol·L－1 D．2 min末时X的浓度减少了0.5 mol·L－1 【针对训练6】对于反应3X＋Y===2Z，下列说法中正确的是（ ） A．某温度时，化学反应速率分别用X、Y、Z表示时，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 【针对训练7】反应A＋B===C的反应速率方程为v＝kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol·L－1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是（ ） A．只增大c(A)时，v增大 B．只增大c(C)时，v增大 C．只升高温度时，k不变 D．只升高温度时，k减小 【针对训练8】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 【针对训练9】（双选）溶液中的反应X＋Y2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是（ ） A．反应进行到5.0 min时③的反应速率最快 B．条件②的反应最先达到平衡 C．②与①比较，②可能压强更大 D．该反应的正反应是放热反应
目标二：掌握化学平衡综合应用知识。 任务1：回顾化学平衡相关知识内容，完成下列针对训练 【针对训练1】已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)在1 200 ℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为1 L的密闭容器中注入1 mol H2和2 mol CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5 mol时，上述反应进行的方向（ ） A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法判断 【针对训练2】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数分别为： t/℃7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38
下列有关叙述错误的是（ ） A．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．该反应的正反应是放热反应 C．如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后，温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，则该反应达到平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃ 【针对训练3】某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下，下列说法错误的是（ ） 物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.800平衡浓度/mol·L－10.10.30.40.6
A．反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% B．该反应的方程式为：4X＋5Y4Z＋6W C．可通过加入过量X的方法提高自身的平衡转化率 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【针对训练4】（双选）某密闭容器中存在2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是（ ） A．该反应的正反应是放热反应 B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速度大于正反应速率 D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 【针对训练5】在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D．a＞b 【针对训练6】在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入体积颜色相同的NO2与溴蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到(快速)，过一会可以看到（ ） A．A中的颜色比B中的浅 B．A中的颜色比B中的深 C．A中的颜色与B中的深浅相同 D．A中颜色比开始时深 【针对训练7】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表: CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A.乙=丁>甲=丙 B.甲>乙>丙>丁 C.乙=甲>丁=丙 D.丁>丙>乙>甲 【针对训练8】将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a>b B．a＝b C．a①达到平衡时N2的转化率为________。 ②用压强表示该反应的平衡常数Kp＝________（Kp等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数）。 ③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为________（从点“A、B、C、D”中选择）。
目标三：掌握化学反应的方向判断方法。 任务1：回顾化学反应的方向相关知识，完成下列针对训练 【针对训练1】下列说法正确的是（ ） A．凡是放热反应都是自发进行的 B．时，表示该反应为放热反应 C．放热反应在任何条件下都能实现 D．需加热才能进行的反应是吸热反应 【针对训练2】已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是（ ） A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 【针对训练3】实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化。下列说法中，正确的是（ ） A．， B．， C．， D．， 【针对训练4】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 【针对训练5】（双选）治理汽车尾气NO、CO排放的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：，在298 K、100 kPa下，，。下列说法错误的是（ ） A．该反应为熵减小的反应 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应在298 K，100 kPa下不能自发进行 D．其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应方向
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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