清华中学、安顺一中等校2023-2024学年高一下学期第一次联考
化学学科
可用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-233
选择题（14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
1．二十大报告中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，为保护生态环境做出了重要指示。针对环境问题，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨是酸雨
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
D．汽车尾气中的氮氧化物是燃料不完全燃烧产生的
2．材料与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．制作计算机芯片和光导纤维都要用到单质硅
C．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
D．世界第一高桥北盘江大桥的建设使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
3．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（ ）
A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2
4．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A BaCO3不溶于水 医疗上可作“钡餐”
B SO2具有还原性 可作葡萄酒抗氧化剂
C N2化学性质稳定 可在电焊时作保护气
D 液氨汽化时吸收大量热 可作制冷剂
5．下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、SO2等还原性气体
C．常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应
D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性
6．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===S＋H2O
8．下列各选项中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．镁条和盐酸反应
C．灼热的炭和二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应
9．25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图：
则由H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)的能量变化是（ ）
A．吸收183 kJ 能量 B．释放183 kJ 能量
C．吸收91.5 kJ能量 D．释放91.5 kJ能量
10．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收多余的NH3
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
选项 气体 溶液 实验装置
A NH3 饱和氨水
B SO2 NaOH溶液
C NO NaOH溶液
D Cl2 饱和食盐水
12．对于反应2Na2S＋3H2SO3===3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．H2SO3作还原剂
B．Na2S中硫元素被还原
C．每氧化1 mol还原剂，就有2mol电子转移
D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2:3
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z > Y > X > W B．XW3的水溶液能使酚酞溶液变红
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
14．现有KNO3、CaSO4、MgSO4的固体混合物，依据粗盐提纯的原理，某同学设计如图实验方案获得KNO3晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．操作①中使用玻璃棒搅拌可加速固体混合物的溶解
B．操作②③④依次加入试剂的顺序可以为Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、KOH溶液
C．操作⑤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．将操作⑥中的稀硝酸换成稀盐酸也可以达到相应的目的
第II卷(非选择题 共58分)
非选择题(4小题，共58分)
(15分)元素周期表是化学史上重要的里程碑之一。下表是现行长式周期表的一部分。结合下表用化学用语回答问题：
①
② ③
④ ⑤
⑥ ⑦
(1)上表元素①~⑦中，非金属性最强的是_________。
(2)元素⑦为铁元素，其在周期表中的位置为_________，写出其单质与⑤的单质反应的化学方程式___________________________________。
(3)可以用元素③的氢化物的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，写出反应的化学方程式_______________________。
(4)元素②④⑥简单离子半径由大到小为__________。
(5)元素④与元素①形成化合物X，写出X的电子式__________，其化学键类型为_________，X在野外能做生氢剂，其与水反应生氢的反应中，氧化剂为_________。
16.(15分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
(1)装置B中仪器M的名称是 。
(2)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：
k→ →c→d→h。
(3)装置D中观察到的现象是__________，证明产物中有_______。
(4)当出现______________________现象时，证明产物中有二氧化碳。
(5)装置A的作用是_______，反应的离子方程式为 。
(6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用 试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。
17.(14分)硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：
(1)合成塔中反应的化学方程式为________________。
(2)物质A是________。向吸收塔中通入A的作用是_____________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ，在该反应中硝酸体现了
性。
(4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式 。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和另一种化合物，写出反应的离子方程式_____________。
18.I.硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：
(1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有_______________(任写一条)。由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为 (填化学式)。
(2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是 。
(3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择_______作为罐体材料。
A. 锌 B.铁 C.铝 D.铂
(4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出该氮肥化学式______。
II.环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为： 。
(6)该空气样品中二氧化硫的浓度为 mg/L。清华中学、安顺一中等校2023-2024学年高一下学期第一次联考
化学学科解析
可用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-233
选择题（14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
1．二十大报告中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，为保护生态环境做出了重要指示。针对环境问题，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7.0的降雨是酸雨
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
D．汽车尾气中的氮氧化物是燃料不完全燃烧产生的
【答案】C
【解析】
【详解】A．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6，A不符合题意；
B．温室气体的成分是CO2，形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物，B不符合题意；
C．生石灰是CaO，2CaO＋2SO2＋O2==2CaSO4，可以减少SO2的排放，C符合题意；
D．汽车尾气中的氮氧化物是燃料燃烧产生的高温条件使空气中的氮气与氧气反应产生，D不符合题意；
故答案为：C。
2．材料与化学密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃
B．计算机芯片和光导纤维都要用到单质硅
C．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
D．世界第一高桥北盘江大桥的建设使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，其中石英砂的主要成分为二氧化硅，所以二氧化硅可用于生产玻璃，A不符合题意；
B．制造计算机芯片要用到单质硅，而制造光导纤维要用到二氧化硅，B符合题意；
C．石墨烯是一种新型无机非金属材料，导电性强，具有高导电率的特点，C不符合题意；
D．世界第一高桥北盘江大桥的建设使用了大量水泥，水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，D不符合题意；
故答案为：B。
3．下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（ ）
A．芒硝：Na2SO4·2H2O B．胆矾：CuSO4·5H2O
C．石膏：CaSO4·H2O D．黄铁矿：CuFeS2
【答案】B
【解析】
【详解】A．芒硝对应的化学式为Na2SO4·10H2O，A不符合题意；
B．胆矾对应的化学式为CuSO4·5H2O，B符合题意；
C．石膏对应的化学式为CaSO4·2H2O，C不符合题意；
D．黄铁矿对应的化学式为FeS2 ，D不符合题意；
故答案为：B。
4．物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A BaCO3不溶于水 医疗上可作“钡餐”
B SO2具有还原性 可作葡萄酒抗氧化剂
C N2化学性质稳定 可在电焊时作保护气
D 液氨汽化时吸收大量热 可作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaCO3不溶于水但溶于酸 ，BaSO4不溶于水也不溶于酸，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，A符合题意；
B．SO2具有还原性，是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，B不符合题意；
C．氮气分子内两个氮原子间以共价三键结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，一般不和其他物质反应，可用作电焊、填充灯泡、保存食品的保护气，C不符合题意；
D．氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂，D不符合题意；
故答案为：A。
5．下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、SO2等还原性气体
C．常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应
D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S但可以干燥SO2，B不符合题意；
C．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可以用铁、铝质容器盛放浓硫酸。说明常温下，铁、铝与浓硫酸并非不反应，只是发生了钝化，钝化是化学变化，C不符合题意；
D．浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氧元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性，D符合题意；
故答案为：D。
6．只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4、(NH4)2SO4五种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D． BaCl2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不符合题意；
B． 加热条件下，铵盐均能与NaOH溶液反应产生氨气，因此不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，NaCl和Na2SO4与NaOH溶液不反应，AlCl3与NaOH溶液反应先产生白色沉淀后沉淀消失，故只能鉴别AlCl3，B不符合题意；
C．NaCl与Ba(OH)2溶液不反应，NH4Cl与Ba(OH)2溶液反应产生氨气，AlCl3与Ba(OH)2溶液反应先产生白色沉淀后沉淀消失，Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，(NH4)2SO4，与Ba(OH)2溶液反应既产生白色沉淀又产生氨气，C符合题意；
D．NaCl、NH4Cl、AlCl3与BaCl2溶液不反应，(NH4)2SO4与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===S＋H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生H2，A不符合题意；
B．H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应 ，B不符合题意；
C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C不符合题意；
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－===S＋H2O，D符合题意；
故答案为：D。
8．下列各选项中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水 B．镁条和盐酸反应
C．灼热的炭和二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此为放热反应。
A．氢氧化钠固体溶于水虽然会放出热量，但不是化学反应，所以不是放热反应，A不符合题意；
B．镁条和盐酸反应为放热反应，B符合题意；
C．灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应，C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应为吸热反应，D不符合题意；
故答案为：B。
9．25℃和101kPa下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图：
则由H2(g)和Cl2(g)反应生成1molHCl(g)的能量变化是（ ）
A．吸收183 kJ 能量 B．释放183 kJ 能量
C．吸收91.5 kJ能量 D．释放91.5 kJ能量
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知：1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键断裂所需要吸收的能量为436＋243=679 kJ，形成2mol HCl中的化学键需要释放的能量为431＋431=862 kJ，679 kJ－862 kJ=－183kJ，则H2(g)和Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为183 kJ，那么H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)放出的热量为91.5 kJ；
故答案为：D。
10．实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收多余的NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热氯化铵固体分解制取氨气，则氨气会与氯化氢在试管口遇冷后又化合生成氯化铵，A不符合题意；
氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，因此气体应从短管进入，C符合题意；
氨气极易溶于水，导管不能插入水中，要防止倒吸，D不符合题意；
故答案为：C。
11．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
选项 气体 溶液 实验装置
A NH3 饱和氨水
B SO2 NaOH溶液
C NO NaOH溶液
D Cl2 饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和氨水中无法再溶入NH3 ，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，A不符合题意；
SO2会与NaOH溶液反应2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，导致圆底烧瓶中气压减小，能形成喷泉，B符合题意；
C. NO不会与NaOH溶液反应，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，C不符合题意；
D. 饱和食盐水不吸收Cl2，不能造成圆底烧瓶中气压减小，不能形成喷泉，D不符合题意；
故答案为：B。
12．对于反应2Na2S＋3H2SO3===3S↓＋2Na2SO3＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．H2SO3作还原剂
B．Na2S中硫元素被还原
C．每氧化1 mol还原剂，就有2mol电子转移
D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2:3
【答案】C
【解析】
【详解】
A．由方程式可知，H2SO3中硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂 ，A不符合题意；
B．Na2S中硫元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，B不符合题意；
C．由方程式可知，Na2S为还原剂，每氧化2mol Na2S，反应转移4mol的电子，因此每氧化1 mol还原剂，就有2mol电子转移，C符合题意；
D．被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为2:1，D不符合题意；
故答案为：C。
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：Z > Y > X > W
B．XW3的水溶液能使酚酞溶液变红
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】B
【解析】
【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则XW3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，四种元素的最外层电子数满足W＋Z=X＋Y；则Y为Al元素。
A．原子半径：Y > Z > X > W，A不符合题意；
B．XW3为NH3，NH3的水溶液能使酚酞溶液变红，B符合题意；
C．X为N元素，其含氧酸有HNO3和HNO2，HNO2为弱酸，C不符合题意；
D．Y为Al元素，其最高价氧化物的水化物为Al(OH)3为两性氢氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
14．现有KNO3、CaSO4、MgSO4的固体混合物，依据粗盐提纯的原理，某同学设计如图实验方案获得KNO3晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．操作①中使用玻璃棒搅拌可加速固体混合物的溶解
B．操作②③④依次加入试剂的顺序可以为Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、KOH溶液
C．操作⑤需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗
D．将操作⑥中的稀硝酸换成稀盐酸也可以达到相应的目的
【答案】D
【解析】
【详解】A．操作①为溶解过程，使用玻璃棒搅拌可加速固体混合物的溶解，A不符合题意；
B．加入Ba(NO3)2溶液可以除去S，加入K2CO3可以除去Ca2＋和过量的Ba2＋，加入KOH可以除去Mg2＋，而K2CO3一定要放在Ba(NO3)2之后，原则就是在实验过程中不能引入新杂质，后续加入试剂可以除去前面加入的试剂，B不符合题意；
C．操作⑤是过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，C不符合题意；
D．操作⑥中加入稀硝酸的目的除去过量的C和OH－，若是换成稀盐酸，则会引入新杂质Cl－，D符合题意；
故答案为：D。
15.(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)F(1分)
(2)第4周期，第VIII族 Fe+S FeS
(3)SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O
(4)K+＞O2-＞Na+
(5) 离子键 H2O
【详解】(1)从表中结合题意可以看出，①为H元素，②为O元素，③为F元素，④为Na元素，⑤为S元素，⑥为K元素，⑦为Fe元素。非金属性最强的为F元素。
(2)Fe在周期表中的位置结合图表可以知道其在第4周期，第VIII族，⑤为S元素，其单质与Fe单质在加热条件下反应。Fe元素氧化到+2价得到FeS，因此反应 Fe+S FeS。
(3)玻璃主要成分为SiO2，能与HF反应，方程式为SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O。
(4)②④⑥的简单离子分别为O2-、Na+、K+，它们最外层电子均为8，K+有3个电子层，半径最大，O2-、Na+均有两个电子层且电子排布一样，核电荷数越多，半径越小。因此离子半径从大到小顺序为K+＞O2-＞Na+。
(5)NaH为钠离子和氢离子构成的，电子式为 ，化学键类型为离子键。NaH与H2O反应的方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH，该反应中NaH中H为-1价，反应中升价，作还原剂，H2O中的H有一半由+1价降价到0价，作氧化剂。
(15分，除特殊标记外，每空2分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)e→f→c→d→b→a
(3)白色固体变蓝 H2O
(4)与E相连的试剂瓶中的品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊
(5)吸收多余的SO2，防止其使澄清石灰水变浑浊干扰二氧化碳的检验
(6)双氧水(合理答案均给分)
【详解】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜可检验水的生成，通过品红溶液可检验二氧化硫的生成，通过酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫避免影响二氧化碳的检验，通过澄清石灰水可检验二氧化碳的生成；
(1)根据仪器M结构特点可知为分液漏斗；
(2)检验时先用无水硫酸铜检验水的存在，在用品红溶液检验二氧化硫气体，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，借助品红检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以连接顺序为：k→e→f→c→d→b→a→c→d→h；
(3)白色固体无水硫酸铜遇水变蓝，证明有H2O生成。
(4)二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫除去，借助品红检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳因此答案为与E相连的试剂瓶中的品红不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
(5)酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原成锰离子，反应方程式：；
(6)二氧化硫为具有还原性的物质，可以选择具有氧化性的物质进行代替，例如双氧水；
17.(14分，每空２分)
(1)
(2)空气 氧化NO
(3) 酸性与氧化性
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(5)2NO2+CO32- = NO3-+NO2-+CO2
【详解】
(1)合成塔中反应方程式为。
(2)在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气。向吸收塔中通入A的作用是将NO氧化为NO2。
(3)稀硝酸与铜反应的离子方程式为。硝酸在反应中部分降价生成NO，表现氧化性，部分生成硝酸铜，表现酸性。因此硝酸在反应中体现了酸性和氧化性。
(4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)与铜反应，基本无氮氧化物排放，说明硝酸根没有体现氧化性，反应中过氧化氢作氧化剂，因此离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(5)由题意知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO2、NaNO2和另一种化合物，NO2变为NaNO2化合价由+4变为+3，则另一种化合物中有元素化合价升高，只能是N升高至+5价，生成NO3-，因此离子方程式为2NO2+CO32- = NO3-+NO2-+CO2 。
18.(14分，每空２分)
(1)粉碎原料、搅拌等 Fe2O3
(2)SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率
(3)BC
(4)(NH4)2SO4
SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++
0.128mg/L
【详解】
加快反应速率的方法有将固体粉碎、搅拌等。FeS2在高温下被氧气氧化为Fe2O3和SO2，因此废渣为Fe2O3。
(2)SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率。
(3)锌能与浓硫酸反应。铂价格昂贵。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进一步反应，因此在常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。故答案为BC。
(4)SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，被氧化后能转化为(NH4)2SO4，因此该氮肥为(NH4)2SO4。
(5)二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者在发生的离子方程式反应为：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++。
(6)取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒，n(SO2) =0.001mol，m(SO2)=0.001mol×64g/mol×1000mg/g=64mg，浓度为64mg÷500L=0.128mg/L。
