新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
【学习目标】
1.认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。 2.掌握电离方程式的书写。
【学习活动】
学习任务
目标一：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。 任务1：实验——取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。 酸0.1mol/L 盐酸0.1mol/L 醋酸结论pH导电能力
（1）能导电的物质一定是电解质吗 电解质一定能导电吗 （2）电解质溶液导电的实质是什么？溶液的导电能力又取决于什么？ （3）实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？ （4）氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种状态存在？ 【概念生成】 1.强、弱电解质的概念 强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。 弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。 2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 任务2：1.如图所示实验，接通电源后b比a灯泡更亮，若向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。 2.电解质的强弱与物质的溶解性有关吗？区分电解质强弱的依据是什么？ 3.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？
目标二：掌握电离方程式的书写。 任务：1.用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。强弱电解质的电离程度不同，它们的电离方程式有什么不同？写出NaCl、醋酸和一水合氨的电离方程式。 【知识拓展】 溶剂化作用 ①溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 ②电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 如：在水溶液中，H＋和OH－都不是单独存在的。1个H＋一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H＋和OH－。 2.写出下列物质在水中的电离方程式 (1) Cu(OH)2 (2) Ba(OH)2 (3)HClO (4)H2SO4 (5) H2SO3 (6)NaHSO4 (7) NaHCO3 【方法导引】 电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 小结：强等号弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，弱酸酸式盐，强中还有弱。 3.NaHSO4在熔融状态下和在水溶液中的电离方程式一样吗
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第1课时 强电解质和弱电解质
【学习目标】
1.认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。 2.掌握电离方程式的书写。
【学习活动】
学习任务
目标一：认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质的分类。 任务1：实验——取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。 酸0.1mol/L 盐酸0.1mol/L 醋酸结论pHpH=1pH>1同浓度的盐酸和醋酸中,c(H+):盐酸>醋酸导电能力强弱盐酸中的电荷浓度比醋酸中大气球快速胀大气球缓慢胀大盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率
（1）能导电的物质一定是电解质吗 电解质一定能导电吗 参考答案：不一定,如金属或电解质溶液等能导电,但不是电解质。 不一定,如固体NaCl不导电。 （2）电解质溶液导电的实质是什么？溶液的导电能力又取决于什么？ 参考答案：电解质在水溶液中电离出可以自由移动的阴阳离子，在通电的情况下，阴阳离子会做定向移动。电解质溶液导电是电解的过程。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度以及所带电荷数 （3）实验中各水溶液导电能力不同的原因是什么？ 参考答案：相同物质的量浓度的盐酸溶液中自由移动的离子浓度比醋酸溶液中大，HCl电离程度比CH3COOH的大。 （4）氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种状态存在？ 参考答案：氯化氢在水溶液中完全电离出，以H+和Cl-的形式存在；醋酸在溶液中部分电离出H+、CH3COO-，部分以CH3COOH分子形式存在。根据电解质在水溶液中的电离程度，可将电解质分为弱电解质和强电解质。 【概念生成】 1.强、弱电解质的概念 强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。 弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。 2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 任务2：1.如图所示实验，接通电源后b比a灯泡更亮，若向烧杯①中加入适量NaOH(s)与CH3COOH恰好完全反应，能看到什么现象？试分析原因。 参考答案：a灯泡变亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，原溶液CH3COOH为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成的CH3COONa为强电解质，使烧杯①的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。 2.电解质的强弱与物质的溶解性有关吗？区分电解质强弱的依据是什么？ 参考答案：即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据物质的溶解性直接判断电解质的强弱。 区分电解质强弱的依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。 3.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 参考答案：不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。
目标二：掌握电离方程式的书写。 任务：1.用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。强弱电解质的电离程度不同，它们的电离方程式有什么不同？写出NaCl、醋酸和一水合氨的电离方程式。 参考答案：书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－， CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 【知识拓展】 溶剂化作用 ①溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 ②电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 如：在水溶液中，H＋和OH－都不是单独存在的。1个H＋一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H＋和OH－。 2.写出下列物质在水中的电离方程式 (1) Cu(OH)2 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ (2) Ba(OH)2 Ba(OH)2 ===Ba2＋＋2OH－ (3)HClO HClOClO－＋H＋ (4)H2SO4 H2SO4===SO+2H＋ (5) H2SO3 ____H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋____ (6)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (7) NaHCO3 NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOCO＋H＋ 【方法导引】 电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 小结：强等号弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，弱酸酸式盐，强中还有弱。 3.NaHSO4在熔融状态下和在水溶液中的电离方程式一样吗 参考答案：不一样。熔融态:NaHSO4Na++HS; 水溶液中:NaHSO4Na++H++S。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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