新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2课时 电离平衡
【学习目标】
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。 任务1：阅读教材p57内容，完成下列问题。 结合CH3COOH电离方程式:CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？ 参考答案：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。 电离平衡的特征： 弱——研究对象是弱电解质的电离 等——弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等 动——平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡 定——平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定 变——外界条件改变时，平衡可能会发生移动 任务2：1.电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。电离平衡也常用电离平衡常数来定量描述电解质电离的限度。请参照化学平衡常数，写出醋酸和一水合氨电离平衡常数的表达式。 参考答案：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝。 NH3·H2ONH＋OH－ Kb＝ 。 2.电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，请结合化学平衡常数的特点，思考电离平衡常数的特点，电离平衡常数的大小表示的含义是什么？ 参考答案：电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，升高温度，K值增大。K值大小表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 3.多元弱酸分步电离，每一步都有自己的电离平衡常数，且各级电离平衡常数逐渐减小。其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。写出H2S的各级电离平衡常数，并从平衡移动原理进行分析它的电离常数逐级减少的原因？ 参考答案： H2SH+ + HS— Ka1(H2S)＝ HS—H+ + S2— Ka2(H2S)＝。 多元弱酸的第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。 【知识小结】 1.弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。 2.电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(碱性)越强。 ③多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数逐级减小且一般相差很大，Ka1 Ka2 Ka3 ···，故溶液中的c(H＋)主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
目标二：理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。 任务1：1. 观察表中给出的不同温度下一水合氨的电离平衡常数数据，可以得出什么结论？ t/℃0510152025Kb/(10—5)1.3741.4791.5701.6251.7101.774
参考答案：一水合氨的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡常数增大，电离平衡正向移动。 2.请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。（CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH＞0） 影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)KapH导电 能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH固体右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱
任务2：1.要促进CH3COOH的电离并使溶液pH增大，可采取哪些措施？ 参考答案：要促进CH3COOH电离即平衡向右移动，pH增大即c(H＋)减小，因此采取的措施应是c(H＋)减小引起的平衡右移。故加水稀释、加入Na2CO3固体、加入NaOH、加入Zn等活泼金属，都能促进醋酸电离，且使溶液pH增大。 2.图示表示冰醋酸溶解并不断稀释的过程中，溶液中c(H＋)随加水量的变化关系。请解释该变化。 参考答案：开始加水时，电离平衡向右移动，H＋数目增多，H＋浓度增大；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡依旧向右移动，H＋数目增多，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液导电能力减弱。 3.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电离子的浓度都减小，对吗？ 参考答案：不对。加水稀释，c(H＋)减小，Kw不变，c(OH－)增大。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
2新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2课时 电离平衡
【学习目标】
1.掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。 2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
【学习活动】
学习任务
目标一：掌握弱电解质的电离平衡及其特征,理解弱电解质的电离平衡常数概念。 任务1：阅读教材p57内容，完成下列问题。 结合CH3COOH电离方程式:CH3COOHCH3COO－＋H＋，根据平衡移动原理，分析电离平衡状态是如何建立的？电离平衡的特征有哪些？ 任务2：1.电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。电离平衡也常用电离平衡常数来定量描述电解质电离的限度。请参照化学平衡常数，写出醋酸和一水合氨电离平衡常数的表达式。 2.电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，请结合化学平衡常数的特点，思考电离平衡常数的特点，电离平衡常数的大小表示的含义是什么？ 3.多元弱酸分步电离，每一步都有自己的电离平衡常数，且各级电离平衡常数逐渐减小。其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。写出H2S的各级电离平衡常数，并从平衡移动原理进行分析它的电离常数逐级减少的原因？ 【知识小结】 1.弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示，弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示。 2.电离平衡常数的特点 ①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K值增大。 ②相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(碱性)越强。 ③多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数逐级减小且一般相差很大，Ka1 Ka2 Ka3 ···，故溶液中的c(H＋)主要由第一步电离程度决定。 ④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
目标二：理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。 任务1：1. 观察表中给出的不同温度下一水合氨的电离平衡常数数据，可以得出什么结论？ t/℃0510152025Kb/(10—5mol·L—1)1.3741.4791.5701.6251.7101.774
2.请根据化学平衡影响因素的相关知识，分析温度、浓度等外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。（CH3COOHH＋＋CH3COO－ ΔH＞0） 影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)KapH导电 能力升温(不考虑挥发)加冰醋酸CH3COONa固体通HCl气体NaOH固体加水稀释
任务2：1.要促进CH3COOH的电离并使溶液pH增大，可采取哪些措施？ 2.图示表示冰醋酸溶解并不断稀释的过程中，溶液中c(H＋)随加水量的变化关系。请解释该变化。 3.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电离子的浓度都减小，对吗？
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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