新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第7课时 盐类水解
【学习目标】
1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，能正确书写水解方程式。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。 任务1：阅读教材p69-p71内容，完成下列问题。 1.用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性（浓度均为 0.10 mol/L）。小组交流完成表格有关内容。 盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液呈现酸性或碱性的原因
2.向纯水中加入CH3COONa这种盐，根据醋酸电离平衡分析，再次平衡时溶液中c(H+)与c(OH-)什么关系 3.问题1中的盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，它们的水溶液是否都呈中性 为什么 【概念生成】 盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。 任务2： 1.由上述实验结果结合下表分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 测试对象生成该盐的酸、碱盐的类型溶液酸碱性CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH
2.对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl
3.通过分析和的水解情况，归纳盐类水解的实质？ 【知识小结】 盐类水解的规律可以归纳为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性” 有弱才水解——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 越弱越水解——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 谁强显谁性——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 同强显中性——强酸强碱盐不水解，显中性。
目标二：能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，能正确书写水解方程式。 任务1：判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①NaF溶液、②AlCl3溶液、③Na2CO3溶液、④NaNO3溶液。据此思考： （1）哪些溶液能发生水解反应？溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？如何用化学用语表示其水解过程？ （2）根据盐类水解的方程式你是否可以判断水解反应是吸热反应还是放热反应？水解反应的特点是什么？ （3）纯碱溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？写出Na2CO3溶液的水解离子方程式。 【方法小结】 1.水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 2.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如S2—水解方程式为：S2—＋H2OHS—＋OH－(主)，HS—＋H2OH2S＋OH－(次)。 (3)多元弱碱阳离子水解较为复杂，通常以总反应表示。如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 任务2：1.水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。 (1)写出CH3COO—的水解常数表达式，试着推导它与醋酸电离常数的关系？ (2)水解常数有何意义？ 2.（1）已知室温时,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4,则当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,该溶液的pH为多少 （2）已知:常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×10-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下,KHC2O4的水解常数Kh2约为多少 KHC2O4溶液的酸碱性如何
【学习总结】
2新授课
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第7课时 盐类水解
【学习目标】
1.理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，能正确书写水解方程式。
【学习活动】
学习任务
目标一：理解盐类水解的本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性。 任务1：阅读教材p69-p71内容，完成下列问题。 1.用合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性（浓度均为 0.10 mol/L）。小组交流完成表格有关内容。 盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH>7>7＝7<7<7＝7溶液中存在的微粒CH3COO－、Na＋、H＋、OH－Na＋、CO、HCO、H＋、OH－Na＋、Cl－、H＋、OH－NH、Cl－、H＋、OH－Al3＋、SO、 H＋、OH－K＋、NO、H＋、OH－哪些微粒可能发生相互作用CH3COO－、H＋CO、HCO、H＋——NH、OH－Al3＋、OH－——溶液呈现酸性或碱性的原因弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不等。
2.向纯水中加入CH3COONa这种盐，根据醋酸电离平衡分析，再次平衡时溶液中c(H+)与c(OH-)什么关系 参考答案：醋酸的电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-。水中加入CH3COONa电离产生CH3COO-，此时由于没有CH3COOH，所以醋酸的正向电离速率为0，逆向CH3COO-与水电离出的H+结合为CH3COOH分子速率大于醋酸正向电离速率，所以醋酸电离平衡逆向进行。醋酸电离平衡逆向进行导致c(H+)降低，所以导致水的电离平衡正向移动，直至再次平衡。显然由于水电离的一部分H+与CH3COO-结合为CH3COOH分子，所以造成c(H+)2.对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况，分析归纳盐类水解的条件和规律。 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能CH3COO－促进碱性强酸弱碱盐NH4Cl能NH促进酸性强酸强碱盐NaCl不能——无影响中性
【总结】盐类水解的条件是盐中有弱根离子，盐必须溶于水。弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强；弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强。 3.通过分析和的水解情况，归纳盐类水解的实质？ 参考答案： 【知识小结】 盐类水解的规律可以归纳为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性” 有弱才水解——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 越弱越水解——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 谁强显谁性——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 同强显中性——强酸强碱盐不水解，显中性。
目标二：能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，能正确书写水解方程式。 任务1：判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①NaF溶液、②AlCl3溶液、③Na2CO3溶液、④NaNO3溶液。据此思考： （1）哪些溶液能发生水解反应？溶液①中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？如何用化学用语表示其水解过程？ 参考答案：溶液①、②、③存在水解反应。 溶液①中F－发生了水解反应，NaF溶液呈碱性； 为了表示盐类水解的过程，通常用盐类水解方程式来表示其水解过程： NaF的水解反应化学方程式写为NaF＋H2OHF＋NaOH，水解离子方程式为F－＋H2OHF＋OH－。 （2）根据盐类水解的方程式你是否可以判断水解反应是吸热反应还是放热反应？水解反应的特点是什么？ 参考答案：盐类水解可视为酸碱中和反应的逆反应，因此应为吸热反应。盐类水解是可逆反应，而且程度很微弱。盐类的水解在水溶液中可以建立一种平衡状态，称为水解平衡。 （3）纯碱溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？写出Na2CO3溶液的水解离子方程式。 参考答案：Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH－抑制了水的电离。 CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 【方法小结】 1.水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 2.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如S2—水解方程式为：S2—＋H2OHS—＋OH－(主)，HS—＋H2OH2S＋OH－(次)。 (3)多元弱碱阳离子水解较为复杂，通常以总反应表示。如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 任务2：1.水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。 (1)写出CH3COO—的水解常数表达式，试着推导它与醋酸电离常数的关系？ (2)水解常数有何意义？ 参考答案： (1)方法1： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ = =·[c(H+)·c(OH—)] =·KW。 方法2： Kh＝ ①H2OH++OH— KW ②H++CH2COO—CH2COOH ①+②得：H2O+CH2COO-CH2COOH+OH— Kh=·KW (2)Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。 2.（1）已知室温时,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×10-4,则当溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1时,该溶液的pH为多少 参考答案：Kh==2×10-4,又c(HC)∶c(C)=2∶1,则c(OH-)=10-4 mol·L-1,结合Kw=1.0×10-14,可得c(H+)=10-10 mol·L-1,pH为10。 （2）已知:常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×10-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下,KHC2O4的水解常数Kh2约为多少 KHC2O4溶液的酸碱性如何 参考答案：Kh2==≈=2×10-13<6.0×10-5,说明HC2的电离程度大于其水解程度,KHC2O4溶液显酸性。
【学习总结】
回顾本课所学，画出思维导图
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