第八章常见的酸、碱、盐强化练习（含解析） 2023---2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章常见的酸、碱、盐强化练习
一、选择题
1．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是
A．A点对应的物质类别是单质
B．G点表示物质的化学式为NH4Cl
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．由C点表示的物质与水发生反应生成E和B的化学方程式：
2．设计下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加适量等体积的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用图中装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
3．属于磷肥的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(H2PO4)2
4．下列有关化肥的说法正确的是
A．所有的化肥都能溶于水
B．化肥和农药都会造成环境污染，应该杜绝使用
C．氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气
D．KCl、KNO3都可以做钾肥
5．向盛有一定质量CaCl2与稀盐酸的混合溶液的烧杯中，逐渐加入Na2CO3粉末，实验过程中所得溶液质量与加入的Na2CO3粉末的质量的关系如图所示。下列分析错误的是

A．图中C点对应的溶液中，溶质只有NaCl
B．BC段对应溶液的pH始终不变
C．图中D点时溶液中的离子只有Na+和Cl-
D．实验结束后，烧杯底部的固体物质可能有三种
6．在含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，加入足量的AgNO3的溶液，产生沉淀2.87g，由此可判断
A．AgF难溶于水 B．部分NaCl参加反应
C．部分NaF参加反应 D．NaF和AgNO3不反应
7．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
D．燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光
8．兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是
A． B．
C． D．
9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验NaCl中含有Na2CO3 加水溶解
B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 加Na2CO3溶液
C 除去CaO中的CaCO3 加足量稀盐酸
D 除去CO2中的CO 通入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．铝合金熔点低，可用来制造航天飞机部件
B．小苏打能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
C．石墨质软，可用来做电池电极
D．碳酸氢铵受热易分解，可用来做植物氮肥
11．下列四个示意性图像能正确反映其对应实验的是
A．①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰
B． 2.45g氯酸钾受热完全分解
C． 分别向两支装有足量锌和铁的试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸
D． 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空与简答
13．请根据下表回答有关问题．
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．可选用上表中哪种物质来涂抹止痒 （填序号）．
（2）利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式 ．
14．化学知识与应用
化学来源于生活，服务与生活，质量守恒是自然科学的基本定律之一，请利用已有的知识、规律回答相关问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)。
①原子种类；②原子数目；③原子质量；④分子种类；⑤分子数目；⑥元素种类；⑦物质种类；⑧物质总质量
(2)我国在航海军事领域取得重大突破。建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应之一为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，则X的化学式为 。
(3)将16g某纯净物 A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。
①该反应消耗氧气的质量为 ；
②写出纯净物 A 中所含元素及其原子个数比为 。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石高温煅烧后加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：① ；② ；③ 。
15．根据要求填空：
（1）熟石灰的化学式 ；
（2）在实验室可利用下图所示实验装置制取氧气，其化学方程式是 。

16．化学与生活：
(1)“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于 （选填“氧化物”或“盐”）；
②次氯酸钠的相对分子质量为 ；
③欲用溶质质量分数为 5%的次氯酸钠溶液配制 1000g 溶质质量分数为 0.5%的次氯酸钠溶液， 需加水 g。
(2)为救治病人，需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下反应2NaClO3=2X+3O2 ， 则X 的化学式为 。
17．现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A 干冰 B 硬铝 C 甲烷 D 生石灰 E 石灰石 F 酒精
（1） 可用作人工降雨。
（2） 可用作制造飞机。
（3） 可用作食品干燥剂。
（4） 是实验室最常用的燃料。
18．金属材料与人类的生产、生活息息相关。
(1)人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 （写化学式）。
(2)如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是　　（填字母序号）。
A．不锈钢锅 B．铜导线 C．
(3)常温下，A、B均为液态，且组成元素相同。生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是金属，各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）。
Ⅰ.A是 ；（写化学式）。
Ⅱ.反应①常用于 。
Ⅲ.化学变化常伴随颜色改变。上述由物质y → E→ H（溶液）的过程中，颜色变化为 色→ 色→ 色。
Ⅳ.写出化学方程式：⑥ 。
19．某小型化工厂常以现成的纯碱和大理石为主要原料，按如图工艺流程生产烧碱。

(1)物质C的化学式是 ，在步骤Ⅲ中要进行操作时用到的玻璃仪器的名称是 （至少写两种）。
(2)写出步骤Ⅰ的化学方程式： 。
(3)写出步骤Ⅲ的化学方程式： ，该反应可用于工业上。
(4)上述物质中，在建筑工业上经常用到的一种板材是 。
三、科学探究题
20．兴趣小组的同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。试剂瓶膨胀破裂的原因是 。小组同学取瓶内生石灰溶于水后，发现没有明显的放热现象，得出塑料瓶中生石灰已经变质。
【提出问题]】生石灰变质后，塑料瓶中药品的成分有哪些？
【作出猜想】（1）可能有氧化钙；（2）可能有氢氧化钙；（3）可能有碳酸钙。
【查阅资料】（1）氢氧化钙高温条件下会分解生成氧化钙和水；（2）无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变蓝色。
【设计方案】
实验方案 实验操作 预期现象 实验结论
方案一 取少量样品于试管中，加水全部溶解 试管底部有白色沉淀 含有碳酸钙
方案二 取少量样品于研钵中，加入氯化铵研磨 有强烈的氨味 含有氢氧化钙
（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是 。
（2）写出方案二中产生强烈氨味的化学方程式 。小丽认为方案二也不严谨，理由是 。
【进行实验】在老师的指导下，小组同学重新设计了实验方案进行实验。
（1）实验过程中观察到 ，说明药品中含有氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊，说明药品中含有 。
（2）7.4g样品充分反应后，试管中剩余固体的质量为mg，若药品中含有氧化钙，则m的取值范围为 。
【反思运用】实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是 （填字母）。
A 浓硫酸　　 B 氢氧化钠　　 C 浓盐酸 　　D 酒精
四、计算题
21．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g。
（1）氢氧化钠变质的原因_____（写化学方程式）
（2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A，原因可能是_____。
（4）请画出该20g氢氧化钠固体样品和200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体与加入稀盐酸质量的变化图象。

试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由价类图知，A点物质中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应的物质为氮的单质，故A不符合题意；
B、G点对应的物质属于盐，且其中氮元素的化合价为+3，NH4Cl属于盐其中氮元素的化合价为-3，故B符合题意；
C、F点对应的物质属于盐，且其中氮元素的化合价为+5，KNO3属于盐且氮元素的化合价为+5，故C不符合题意；
D、C点对应的物质是+4价氮的氧化物，其化学式为NO2；E点对应的物质是酸，且氮元素的化合价为+5，其化学式为HNO3；B点对应的物质是+2价氮的氧化物，其化学式为NO；所以C点表示的物质与水发生反应生成E和B的化学方程式：，故D不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、依据碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实质可知，等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，故此法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确，不符合题意；
B、依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可达到预期目的，故B正确，不符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末，故C错误，符合题意；
D、利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可达到预期目的，故D正确，不符合题意。故选C。
3．D
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3只含有钾元素，是钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2SO4含有氮元素、硫元素，属于复合肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2只含磷，是磷肥，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A. 多数化肥都能溶于水，但磷肥难溶，该选项说法不正确；
B. 化肥和农药都会造成环境污染，应该合理使用，但不能完全杜绝，该选项说法不正确；
C. 氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，原理是铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，但磷肥与碱研磨不能放出氨气，该选项说法不正确；
D. KCl和KNO3中都含有钾元素，都可以作钾肥，该选项说法正确，
故选D。
5．C
【详解】向盛有一定质量CaCl2与稀盐酸的混合溶液的烧杯中，逐渐加入Na2CO3粉末：
A→B：，溶液质量增加；
B→C：，溶液质量增加
C→D：碳酸钠不断溶解，溶液质量增加；
D点碳酸钠溶液达到饱和，不能再继续溶解，溶液质量保持不变。
A、图中C点所加碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，对应的溶液中溶质只有NaCl，说法正确；
B、BC段氯化钙与碳酸钠发生反应，溶液始终呈中性，pH始终等于7，保持不变，说法正确；
C、图中D点，溶液中溶质有生成的氯化钠和溶解的碳酸钠，则溶液中的离子有Na+、Cl-和，说法错误；
D、实验结束后，烧杯底部的固体物质可能有碳酸钙和不能溶解的氯化钠和碳酸钠三种，说法正确。
故选C。
6．D
【详解】解：1.17g氯化钠完全反应生成氯化银的质量为：
由此可知，生成的沉淀全部是氯化银，即NaF和硝酸银不反应，说明AgF溶于水，且氯化钠完全反应。
故选D。
7．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，所以会产生大量白烟，不符合题意；
B、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会挥发出氯化氢，氯化氢易溶于水，遇到空气中的水蒸气会产生白雾，不符合题意；
D、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光，正确，符合题意。故选D。
8．C
【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
【详解】A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；
B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；
C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确；
故选：C。
9．B
【详解】A、检验NaCl中含有Na2CO3，两者都溶于水，故加水溶解无法达到目的，应加入稀盐酸，错误；
B、鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液，加Na2CO3溶液，Ca(OH)2会与Na2CO3溶液反应，生成白色沉淀，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，可以鉴别，正确；
C、除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸，两者都会发生反应，错误；
D、除去CO2中的CO，通入足量NaOH溶液，二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳不会反应，把二氧化碳除去了，错误。故选B。
10．B
【详解】A、铝合金密度小、强度高、抗腐蚀性强，可用来制造航天飞机部件，选项错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，显碱性，可以和胃酸中的盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、石墨用来做电池电极是因为石墨具有导电性，而不是因为石墨质软，选项错误；
D、做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，选项错误。故选B。
11．A
【详解】A、①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，开始时没有达到氯酸钾的分解温度，二氧化锰的质量分数不变，当温度达到氯酸钾的分解温度，放出氧气，剩余固体的质量不断减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，反应结束后不变，图像与事实相符，故A正确；
B、②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些，图像与事实不相符，故B错误；
C、③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，起点的pH应大于7，图像与事实不相符，故C错误；
D、④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶解，溶液的质量分数不变，图像与事实不相符，故D错误。故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
12．A
【详解】A、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，且饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则饱和溶液中溶质质量会减小，溶液质量减小，一段时间后恢复室温，溶质质量会部分恢复，溶液质量增大，但由于氧化钙消耗了部分水，最终导致溶液质量会小于原来值，故该项正确；
B、设2.45g氯酸钾受热完全分解，生成氯化钾质量为x，生成氧气质量为y
可知生成氯化钾质量为1.49g，生成氧气质量为0.96g,故该项错误；
C、分别向两支装有足量锌和铁的试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸，锌比铁活泼反应速率更快，但由于金属过量，故最终生成氢气的质量应一样，故该项错误；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，开始时氢氧化钠会先与稀盐酸反应，此时不会生成气体，一段时间后，盐酸将氢氧化钠消耗完，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故该项错误。
故选A。
13． ① Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③④这三种物质中只有①显酸性，而②显中性，③④显碱性，故选①；
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
14．(1)①②③⑥⑧
(2)SO3
(3) 64g C：H= 1：4
(4)
【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，分子的种类一定发生了改变，物质的种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，物质的总质量不变。
故选①②③⑥⑧；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个H、6个O，故X的化学式为：SO3；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故该反应消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物A在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故A中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+4g=16g，故A中不含氧元素，A分子中碳、氢原子的个数比为：；
（4）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
15． Ca(OH)2
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗名，其化学式为：Ca(OH)2。
（2）从图可知，试管口塞了一小团棉花，故应是加热高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为：。
16．(1) 盐 74.5 900
(2)NaCl
【详解】（1）①次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
②次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；
③设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×0.5%=（1000g-x）×5% ，解之得： x=900g。
（2）根据反应的化学方程式2NaClO3=2X+3O2 可知，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X微粒中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X微粒由1个钠原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为NaCl。
17． A B D F
【详解】（1）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填：A；
（2）硬铝硬度大，耐腐蚀，可用作制造飞机，故填：B；
（3）生石灰能与水反应，可以用作干燥剂，故填：D；
（4）酒精是实验室最常用的燃料，故填 ：F。
18．(1)Fe、Sn
(2)A
(3) H2O2 实验室制取氧气 红 黑 蓝 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【分析】本题考查物质推断。
【详解】（1）根据金属活动性顺序，铁和锡可以和硫酸反应，化学式为Fe、Sn；
（2）A、不锈钢锅是利用不锈钢导热加热食物，故A符合题意；
B、铜作导线是利用铜的导电性，故B不符合题意；
C、铝箔是利用铝的延展性，故C不符合题意；
故选：A。
（3）Ⅰ、D和碳酸钠反应生成白色沉淀F，F可用作补钙剂，所以F就是碳酸钙，D就是氢氧化钙，而x又是氧化物，所以x就是氧化钙，B就是水，G就是氢氧化钠，E和硫酸生成H，说明H中有硫酸根离子，我们所接触的蓝色沉淀，应该是铜的沉淀，所以H是硫酸铜，A、B均为液态，且组成元素相同，并且又会生成水的，可以推出A就是过氧化氢溶液，C就是氧气，y是金属，所以E就是氧化铜；
Ⅱ、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会分解放出氧气，所以反应①常用于实验室制取氧气；
Ⅲ、加入的铜是紫红色，和氧气反应后生成了氧化铜，氧化铜是黑色的，氧化铜和硫酸反应又生成了硫酸铜，硫酸铜显蓝色；
Ⅳ、反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【点睛】本题难度不大，结合物质性质进行推断。
19．(1) Ca（OH）2 玻璃棒、烧杯、漏斗（任选两个即可）
(2)CaCO3 CaO+CO2↑
(3)Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
(4)大理石
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，物质C的化学式是Ca（OH）2，在步骤Ⅲ中（过滤）要进行操作时用的玻璃仪器名称是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，步骤Ⅰ中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；
（3）步骤Ⅲ中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
（4）上述物质中，大理石是常用的建筑材料，可加工成板材。
20． 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热导致固体膨胀 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 无水硫酸铜变蓝色 碳酸钙 4.1【详解】装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热导致固体膨胀。
设计方案：
（1）小组同学讨论后，一致认为方案一不合理，理由是氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙。
（2）方案二中产生强烈氨味，是因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：；
小丽认为方案二也不严谨，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
进行实验：
（1）实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，是因为高温条件下氢氧化钙分解生成了水，说明药品中含有氢氧化钙；澄清石灰水变浑浊，是因为高温条件下碳酸钙分解生成了二氧化碳，说明药品中含有碳酸钙。
（2）7.4g氢氧化钙完全反应生成氧化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系如下所示：
，
7.4g碳酸钙完全反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下所示：
，
如果7.4g样品全部是氧化钙，则剩余固体质量是7.4g，7.4g样品充分反应后，试管中剩余固体的质量为mg，若药品中含有氧化钙，试管中剩余固体的质量大于4.1g，小于7.4g，则m的取值范围为：4.1反思运用：
实验室很多药品都必须密封保存。下列药品密封保存的理由与生石灰类似的是氢氧化钠，是因为氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸需要密封保存，是因为浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，浓盐酸需要密封保存，是因为浓盐酸易挥发，酒精需要密封保存，是因为酒精易挥发。
故填：B。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）26.5%；（3）样品中还含有水；（4）
【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g，
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数=×100%=26.5%；
（3）部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠与碳酸钠和水的混合物，样品中氢氧化钠的质量分数＜1﹣碳酸钠的质量分数，是因为样品中还含有水；
（4）设生成气体的质量是y，消耗的盐酸质量为z，
y=2.2g，
z=3.65g，
所以与氢氧化钠反应的盐酸质量为：200g-=150g，
则生成气体与加入的稀盐酸质量的变化图象是：
。
答案第1页，共2页
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