第十一单元盐化肥同步练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐化肥同步练习题
一、选择题
1．现向 10g MgO 和 CuO 的某混合物中加入稀盐酸至恰好完全溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)2 和 Cu(OH)2 沉淀的总质量为 15.4g，则参加反应的 NaOH 的质量为
A．5.4g
B．8.0g
C．16.0g
D．24.0g
2．运用分类，可以预测物质性质及其变化的规律。下列物质中属于碱的是
A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．NaCl D．Cu2（OH）2CO3
3．除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质的方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过装有浓硫酸的洗气瓶
B NaOH溶液 Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡
C CO2 O2 通过灼热的铜网
D CaCl2溶液 HCl 滴入适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣ B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
5．下列图像能正确反映其相应变化过程的是
A．图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2
B．图②表示将水通电电解一段时间
C．图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体
6．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐 B．海水制镁 C．工业炼铁 D．海水制碱
7．下列说法正确的是
A．塑料、合成橡胶和合金属于合成材料
B．同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C．稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀
D．草木灰(含K2CO3)和硫酸铵混合施用会降低肥效
8．下列说法正确的是　　
A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡
C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故
D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
9．下列物质分类正确的是
A．酸：硫酸 硫酸钠 B．碱：生石灰 纯碱
C．金属单质：铁 金刚石 D．盐：胆矾 小苏打
10．甲、乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CO、CO2、H2CO3
C．CaCO3、CaO、Ca(OH)2
D．NaOH、Na2CO3、Na2SO4
11．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
12．下列说法不正确的有
①除去二氧化锰中混有的少量氯化钾固体,可以采用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法
②酸能使紫色石蕊溶液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红,则二氧化碳属于酸
③除去粗盐中可溶的Na2SO4、MgCl2、CaCl2杂质并得到纯净的NaCl固体,实验所加试剂和操作顺序是:
a.加过量的BaCl2溶液、b.加过量的Na2CO3溶液、c.加过量的NaOH溶液、d.过滤、e.加适量的稀盐酸、
f.蒸发结晶
④某白色粉末中可能含有CuSO4、MgCl2、CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质。取少量该白色粉末,加足量水溶解,过滤得到无色滤液和白色滤渣,向白色滤渣中加入稀盐酸,发现沉淀全部溶解且无气体放出,则该固体中一定含有MgCl2和NaOH
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
13．下列有关说法中正确的个数有
①分子可以构成物质，所以含有多种分子的物质一定是混合物
②物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时去掉这三个条件
③饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减小
④由铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中不一定含有金属离子
⑤碱与酸反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
⑥复分解反应中各元素的化合价不变，所以元素化合价发生改变的一定不是复分解反应
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
14．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据如图得出的结论中，不正确的是

A．化学反应前后原子种类、个数不变 B．丙是一种复合肥料
C．反应中有两种氧化物 D．反应中的甲和乙分子个数比为2∶1
二、科学探究题
15．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取样滴加稀盐酸 有 产生 溶液的溶质是碳酸钠或者是
2 另取样加入过量的氯化钡溶液 有 产生 该溶液的溶质是碳酸钠
【交流讨论】（1）大家认为实验2的结论不完全正确，理由是 。
（2）小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取实验2后的上层清液， 。
【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。
【实验拓展】（1）实验中取用液体药品时，应注意 ；
（2）氢氧化钠变质化学方程式 。
三、计算题
16．某化学兴趣小组的同学取50g某硫酸铜溶液于只洁净 干燥的烧杯中，然后逐滴加入10%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答:

(1)当滴入NaOH溶液20g时(至图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是 (写化学式)。
(2)计算所用硫酸铜溶液溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)。
四、填空与简答
17．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中，选择适当元素组成相应的物质（用化学式填空）。
(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 蒸发，得到含有杂质较多的粗盐；
(2)煤燃烧，可能会产生一种导致酸雨的氧化物，它是 。
(3)人体胃液中存在少量可帮助消化的物质是 。
(4)在食品制作中可用作发酵剂的一种盐是 。
18．回答下列问题。
(1)经过初中化学学习，我们知道酸和碱发生中和反应的实质是 和 （填离子符号）生成水的过程，如图所示。以上用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：（以CuSO4和NaOH反应为例）CuSO4和2NaOH反应的化学方程式为
把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，删去两边相同的离子。上述化学方程式可改写成如下离子方程式：
请回答：
(2)写出一个与离子方程式 相对应的化学方程式 。
(3)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有 、沉淀或水生成，反应就能发生。
19．分析下列物质：石墨、金刚石、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、碳酸钙，用化学式回答问题。
⑴天然存在的最硬的物质是 ；
⑵能用来炼钢的气体是 ；
⑶车用燃料CNG的主要成分是 ；
⑷可用作补钙剂，又可用于牙膏的摩擦剂的是 。
20．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，A为黑色固体， A、B、C、E均含同一种金属元素，C为单质，D只含有两种元素，它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质 可以生成另一种物质，部分物质已略去）。请回答下列问题:

（1）C的化学式为 。
（2）D的一种用途为 。
（3）B→E的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
21．在牙膏和一些药品中，常用轻质的碳酸钙粉末作填充剂或载体。兴趣小组同学设计了甲、乙两种实验方案制备轻质碳酸钙粉末。（实验装置和部分操作步骤未列出）。
请回答下列问题 ：
（1）石灰乳的主要成分为 （填物质名称或化学式）。
（2）向生石灰加水，可观察到大量水蒸气产生，该现象说明 。该反应的化学方程式为 。
（3）A 中含有的阳离子为 （填离子符号）。
（4）甲、乙方案中步骤③、②的基本反应类型相同，都属于 反应。
（5）请你写出乙方案的一个优点 。
22．按要求从氮气、二氧化硫、硝酸钾、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)①空气中含量最多的气体 ；
②一种难溶性碱 ；
③一种可导致酸雨的氧化物 ；
④一种易溶性盐 。
(2)化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。厨房中有许多丰富的化学物质，可以烹饪出美味佳肴。
①醋。醋的主要成分是醋酸，醋酸学名为乙酸（），乙酸中含有 种元素，乙酸的化学式量为 。
②茶。茶叶中的茶多酚有抗癌、防治心血管病的作用，儿茶素是茶多酚中的主要成分，其化学式为。儿茶素中质量分数最小的元素为 （填元素名称），儿茶素中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
③食盐。食盐的主要成分是，是由 （填“原子”“分子”或“离子”之一）构成的，属于 （填“混合物”“单质”“化合物”“酸”“碱”“盐”之二）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水；
氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
【详解】因为
即80份质量的NaOH参加反应时，固体质量增加18份，
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=24g
故选：D。
2．A
【分析】碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
【详解】A、NH3·H2O可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故选项正确；
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故选项错误；
C、NaCl是由钠离子和氯离子组成的，属于盐，故选项错误；
D、Cu2（OH）2CO3是由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成的化合物，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。
故选：A。
3．C
【详解】A、浓硫酸与一氧化碳和二氧化碳都不发生反应，所以无法去除一氧化碳中的二氧化碳，此选项错误；
B、将盐酸滴入氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，所以此方法不仅去除了杂质还将原物质去除，此选项错误；
C、将混有氧气的二氧化碳混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜网反应，可以起到去除杂质的作用，此选项正确；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时虽除去了杂质盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，此选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。
4．C
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、OH﹣与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，选项错误；
B、CO32﹣与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确；
D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，选项错误，故选C。
【点睛】常见溶液的颜色：
1、含有Cu2+的盐溶液为蓝色；
2、含有Fe2+的盐溶液为浅绿色；
3、含有Fe3+的盐溶液为黄色。
5．D
【详解】A、KClO3与MnO2共热制O2，MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，反应前MnO2质量分数不为0，故图①错误，不符合题意；
B、水通电电解一段时间，生成氢气与氧气的质量比为1:8，故图②错误，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，反应一开始就有沉淀硫酸钡生成，沉淀质量就开始上升，故图③错误，不符合题意；
D、一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体，稀硫酸混合物中有水，反应之前水的质量不为0，氧化铜与硫酸反应生成水和硫酸铜，反应开始，水的质量开始上升，直到氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，水的质量停止增加，氧化铜过量，水的质量不增加，故图④正确，符合题意
【点睛】该题为图像题，解题关键：(1)注意横坐标、纵坐标的含义；(2)弄清折点的含义，一般认为每一折点代表一个反应的开始或结束；(3)理解曲线的变化或趋势
6．A
【详解】A、海水晒盐是将海水进行蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故A正确；
B、海水制镁是将海水中镁盐转变成单质镁，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、工业炼铁是利用CO的还原性将铁的氧化物等铁矿转化为单质铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、海水制碱是将海水中的氯化钠转化为碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。
7．D
【详解】A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；
B．同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；
C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；
D．草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。
故选：D。
8．C
【详解】A、可燃物的着火点一般不会发生改变，用水灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，故A错误。
B、二氧化碳本身无毒性，但当空气中的二氧化碳含量过高时，对人体产生有害影响。故B错误。
C、矿井里通风良好，可以有效的降低矿井内部的温度，禁止烟火可以防止燃烧的发生，使爆炸的条件都消失，可以有效的防止爆炸事故。故C的说法正确。
D、物质燃烧生成二氧化碳和水，说明这种物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因为燃烧有含氧元素的氧气参加，氧元素可能来自于氧气，所以该物质一定含有碳氢元素不一定含有氧元素。故D不正确。
故选C。
9．D
【详解】A、硫酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于酸，错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是氧元素和钙元素组成的化合物，是氧化物，不属于碱，错误；
C、金刚石是由碳元素组成的单质，碳元素不是金属元素，错误；
D、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，硫酸铜晶体和碳酸氢钠均属于盐，正确。
故选D。
10．B
【详解】A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；
B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；
C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；
D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A、三种溶液均为无色溶液，根据复分解反应的条件，交换成分时，有水、或气体、或沉淀生成，则三种溶液相互间不发生反应，故A正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠反应，产生蓝色沉淀氢氧化铜，故B错误；
C、氯化钡和硫酸反应，产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。
故选A。
12．B
【详解】二氧化锰不溶于水，氯化钾固体能溶于水，除去二氧化锰中的氯化钾可采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法,最终得到二氧化锰,①错误;
二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红,二氧化碳本身不属于酸，②错误;
加入过量的BaCl2溶液能使Na2SO4完全转化为沉淀，再加入过量的Na2CO3能使CaCl2和过量的BaCl2完全转化为沉淀，再加入过量的NaOH能使MgCl2完全转化为沉淀，过滤除去沉淀，然后加入适量的稀盐酸能将过量的Na2CO3和NaOH完全转化为NaCl,最后通过蒸发结晶可得到纯净的NaCl固体，③正确;
通过“得到的无色滤液和白色滤渣”可判断该白色粉末中不含CuSO4，再通过“向白色滤渣中加入稀盐酸，发现沉淀全部溶解且无气体放出”可判断，该沉淀是Mg(OH)2,则该固体中一定含有MgCl2和NaOH,④正确;
不正确的是：①②；
故选B。
13．B
【详解】①分子可以构成物质，混合物是由多种分子的物质混合而成的，所以含有多种分子的物质一定是混合物，故说法正确；
②物质燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，只要破坏三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故说法错误；
③饱和溶液析出晶体后，溶质质量一定减小，故说法正确；
④由铵根离子和酸根离子构成的化合物属于盐，所以盐中不一定含有金属离子，故说法正确；
⑤碱与酸反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如非金属氧化物与碱反应也可生成盐和水，故说法错误；
⑥复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解中各元素的化合价一定不变，所以反应前后元素化合价发生改变的一定不是复分解反应，故说法正确；
故正确的有①③④⑥，4个；故选B。
14．B
【分析】据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，化学反应前后原子种类、个数不变。A正确；
B、根据化学方程式可知，丙是CO(NH2)2，只含有氮元素，属于氮肥。B不正确；
C、根据化学方程式可知，反应中的反应物二氧化碳、生成物水是氧化物，即反应中有两种氧化物。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应中的甲和乙分子个数比为2∶1。D正确。
综上所述：选择B。
15． 气泡 碳酸氢钠 白色沉淀 置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 滴入无色酚酞试液，溶液呈红色 立即盖好瓶盖 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【详解】实验探究：1、稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故有气泡产生，溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠；
2、碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠；
（1）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，认为实验2结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠；
（2）实验结论取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；
实验拓展：（1）由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶盖；
（2）氢氧化钠变质是NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O。
16．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)由图可知，B点时加入的氢氧化钠刚好与硫酸铜完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴入的40g10%的 NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：
设所用硫酸铜溶液溶质的质量为x
则所用硫酸铜溶液溶质的质量分数为：
答：所用硫酸铜溶液溶质的质量分数16%。
【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，B点时加入的氢氧化钠刚好与硫酸铜完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时溶液中还有没有反应完的硫酸铜，故A点时，烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是：Na2SO4、CuSO4；
（2）解析见答案。
17． H2O SO2 HCl NaHCO3
【详解】（1）海水晒盐是利用风吹日晒使水分蒸发得到粗盐，故填：H2O。
（2）煤炭中含有硫元素，燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的主要氧化物故填：SO2。
（3）胃酸中含有的酸是盐酸，故填：HCl。
（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，属于盐类物质，故填：NaHCO3。
18．(1)
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)气体
【详解】（1）经过初中化学学习，我们知道酸和碱发生中和反应的实质是和生成水的过程。
（2）与离子方程式 相对应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生。
19． C CO CH4 CaCO3
【详解】（1）金刚石是天然物质中硬度最大的物质，故填：C；
（2）一氧化碳具有还原性，能用来冶炼金属的氧化物，故填：CO；
（3）车用燃料CNG是天然气，含有的主要成分是甲烷，故填：CH4；
（4）CaCO3可用作补钙剂，又可用于牙膏的摩擦剂，故填：CaCO3。
20． Cu 金属除锈（合理即可） 复分解反应
【分析】A为黑色固体，且能与硫酸反应同时含有一种金属元素，则A是氧化铜，氧化铜能与硫酸反应产生硫酸铜，则B是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，C是单质铜， D只含有两种元素，且能与氧化铜反应，则D是盐酸，氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，E是氯化铜。
【详解】（1）C是铜单质，化学式为Cu。
（2）D是盐酸，盐酸能与铁锈发生反应，其一种用途为：除铁锈；
（3）B→E：硫酸铜与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜的化学方程式为，该反应符合“两交换，价不变”，属于复分解反应。
21． 氢氧化钙（或Ca（OH）2） 生石灰遇水放出大量的热 Ca2+ 、 H+ 复分解 操作简单，节约能源（合理即可）
【分析】根据反应：、、、进行分析作答。
【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，得到石灰乳，其主要成分为氢氧化钙（或Ca（OH）2）；
（2）生石灰遇水放出大量的热，该反应的化学方程式为；；
（3）石灰石和过量的盐酸反应：，所以 A 中含有的溶质是，其阳离子为Ca2+、H+；
（4）甲、乙方案中步骤③、②的反应是，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；
（5）乙方案不需要煅烧石灰石，步骤简单，所以乙方案的优点是操作简单，节约能源。
22．(1)
(2) 3/三 60 氢/氢元素 离子 化合物、盐
【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，化学式：；
②在水溶液中解离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氢氧化铁属于难溶性碱，化学式：；
③二氧化硫是由硫和氧两种元素组成的化合物叫做氧化物，且二氧化硫能导致酸雨，其化学式：；
④由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，且硝酸钾属于易溶于水的盐，其化学式：。
（2）①乙酸（）含有碳、氢和氧三种元素，乙酸的相对分子质量= 。
②儿茶素()化合物中碳、氢、氧三种元素质量比=，氢元素质量比最小，儿茶素中质量分数最小的元素为氢，儿茶素中碳、氧元素的质量比= 。
③氯化钠是由离子构成的物质，由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，由多种元素元素组成的纯净物叫做化合物，属于盐、化合物。
答案第1页，共2页
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