第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023----2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学复习题
一、选择题
1．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
2．绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法正确的是
A．道尔顿发现了质量守恒定律 B．张青莲发明了联合制碱法
C．侯德榜主持测定了铟相对原子质量的新值 D．门捷列夫发现了元素周期律
3．某校兴趣小组为探究实验室制取二氧化碳后的废液成分，向100g废液中持续加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得的数据如图所示。下列判断错误的是

A．待测1的值为2.2. B．0A段有气泡产生
C．废液中一定含有和 D．段中溶液的不断变大
4．A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是
A．若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水
B．若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物
C．若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4
D．若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应
5．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
6．如图为初中化学常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化，下列说法中正确的是
A．变化①中M若为酚酞试液，可观察到溶液变蓝
B．变化②属于中和反应
C．变化③只能通过加入稀盐酸才能实现
D．变化④为
7．2023年全国城市节约用水宣传周的主题为“推进城市节水，建设宜居城市”。下列有关水的说法正确的是
A．可用肥皂水区分软水和硬水 B．海水中含量最多的元素是氢
C．地球上的淡水资源取之不竭 D．明矾可以将硬水转化为软水
8．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是
A．物质的性质与用途 B．化学与环境
氮气的化学性质稳定﹣﹣填充食品防腐 氧气支持燃烧﹣﹣可作火箭燃料 二氧化硫、二氧化氮﹣-排放到空气易形成酸雨 过量排放二氧化碳﹣﹣形成温室效应
C．日常生活经验 D．元素与原子
鉴别硬水、软水﹣用肥皂水 海水中含量最多的元素--钠元素 元素的种类由质子数决定的 所有的原子都是由质子、中子、电子组成
A．A B．B C．C D．D
9．对有关实验现象的描述正确的是
A．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，黄色溶液变成红褐色溶液
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
D．镁条在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
10．向10.6g含杂质的Na2CO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO2，则Na2CO3固体中所含杂质可能是
A．CaCO3和MgCO3 B．NaHCO3和MgCl2 C．K2CO3和NaCl D．CaCO3和KHCO3
11．利用导电装置来试验氢氧化钡溶液的导电性观察灯光发光，欲使灯泡完全熄灭，应在氢氧化钡中加入一定量的
A．H2SO4 B．Na2SO4 C．HCl D．CuCl2
12．下列各组物质中均含有少量杂质（括号内的物质为杂质），现在要求将各物质中的杂质除去，下表中选用的试剂及操作方法都正确的是（　　）
组别 被提纯的物质 所选试剂及操作方法
A KCl固体（MnO2固体） 溶解、过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） 点燃
C CaO固体（CaCO3固体） 加入稀盐酸再蒸发
D FeSO4溶液（CuSO4溶液） 加入过量Fe粉再过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，该钾盐的名称是 ．写出该钾盐与盐酸反应的化学方程式 ．
14．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。
A．浓氨水具有挥发性
B．用食醋可除去水壶中的水垢
C．发明联合制碱法的科学家是侯德榜
D．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为 mL时，酸和碱恰好完全反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质（写出操作方法、现象和结论） 。
（5）实验室常用石灰石与稀盐胶反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量 。
15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:当A中混有少量B时，可采用 方法提纯A物质。t2°C时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为 g。t2°C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 °C，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为 。

16．在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5克水，析出1克晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10克水，析出3克晶体。则t℃时硝酸钾的溶解度为 。
17．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)在0～20℃时，KCl的溶解度 (填“>”或“<”)NaCl的溶解度；
(2)20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 ；
(3)20℃时，进行如下图所示的实验。

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 (填字母序号)。
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降温至40℃
18．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B为最常见含三种元素的酸，D为常见的溶剂，G为蓝色难溶于水的固体。请回答下列问题：

（1）C的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）B的一种用途是 。
19．海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：（假设每一步均恰好完全反应）：
(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
(2)写出反应①、③的化学方程式 、 。
(3)从海水中提取氯化镁时，经历了“MgC12→Mg（OH）2→MgC12”的转化过程，这样做的目的是 。
(4)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______（填字母序号）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
(5)人们还在海底发现了一种新型矿产资源一一可燃冰（主要成分为CH4），其主要成分燃烧的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化；钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
【作出猜想】
（1）常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三： 。
【实验探究一】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物 加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想 （填“一”或“二”或“三”） 是正确的
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：
猜想二：和NaOH
【实验探究二】
（2）请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是和NaOH。
【实验操作】取少量白色固体加入足量 溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液
【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红
【实验结论】固体是和NaOH
（3）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
（4）将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为 。
四、计算题
21．ZnO用于制作油漆、药物等。将8.1克ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应。试计算：NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的。pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子的存在。
【详解】A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故A错误；
B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故B正确；
C、铜离子在溶液中呈蓝色，故C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故D错误。
故选B。
2．D
【详解】A、道尔顿提出了原子论，没有发现质量守恒定律，错误；
B、侯德榜发明了联合制碱法，错误；
C、张青莲主持测定了铟相对原子质量的新值，错误；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制第一张元素周期表，正确；
故选D。
3．D
【分析】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，向废液中加入碳酸钠溶液，由图可知，发生了两个反应，则废液的溶质为氯化钙和氯化氢，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】A、待测1的值为生成二氧化碳的质量，设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2g，故待测1的值为2.2，不符合题意；
B、0A段发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意；
C、由分析可知，废液中一定含有HCl、CaCl2，不符合题意；
D、BC 段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，pH不变，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；
B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；
C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；
D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；
故选B
5．B
【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故B正确；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故D错误；答案为B。
6．D
【详解】A、变化①中M若为酚酞试液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，变化②是碳酸钠和稀盐酸反应，碳酸钠属于盐，不属于中和反应，不符合题意；
C、变化③中氢氧化钙可与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，不符合题意；
D、变化④为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、海水中含量最多的物质是水，含量最多的元素是氧元素，不符合题意；
C、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、氧气支持燃烧，是助燃性，氧气没有可燃性，不能作火箭燃料。错误；
B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的气体，二氧化碳是形成温室效应的气体之一，正确；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，错误；
D、有些原子没有中子，如某种氢原子，错误；
故选B。
9．C
【详解】A、氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，黄色溶液变成红褐色沉淀，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，故选项说法错误。
故选：C。
10．B
【分析】向10.6g含杂质的Na2CO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成4.4g CO2，在反应中碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，则产生4.4g CO2刚好需要碳酸钠10.6g，那么该Na2CO3固体含有的杂质要求是：一种杂质产生的二氧化碳要比碳酸钠的多，另一种产生的二氧化碳比碳酸钠的少。
【详解】A、CaCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，MgCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为84：44，小于106：44，则等质量的CaCO3和MgCO3要比Na2CO3产生的二氧化碳要多，不符合题意；
B、NaHCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为84：44，小于106：44，则等质量的NaHCO3和Na2CO3 ，NaHCO3产生的二氧化碳气体要多；MgCl2与盐酸不反应，没有二氧化碳气体产生，比Na2CO3产生的二氧化碳气体要少，符合题意；
C、K2CO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为138：44，大于106：44，则等质量的K2CO3和Na2CO3 ，K2CO3产生的二氧化碳气体要少；NaCl与盐酸不反应，没有二氧化碳气体产生，比Na2CO3产生的二氧化碳气体要少，不符合题意；
D、CaCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，KHCO3与盐酸反应产生二氧化碳的质量比为100：44，小于106：44，则等质量的CaCO3和KHCO3要比Na2CO3产生的二氧化碳要多，不符合题意。故选B。
11．A
【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，没有带电离子，溶液不导电，灯泡完全熄灭，符合题意。
B、硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中有钠离子和氢氧根离子，仍然导电，不符合题意。
C、氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。
D、氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中有钡离子和氯离子，仍然导电，不符合题意。
故选：A。
12．D
【详解】A.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
C.CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D.过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
13． 碳酸钾 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
【详解】向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明生成的是二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，所以可以确定草木灰的成分是碳酸钾，与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式是：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
14． D 偏小 盐酸 放热 12 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质 4.4g
【详解】（1）A．浓氨水具有挥发性，正确；
B．食醋中含有醋酸，水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能碳酸钙和氢氧化镁反应，生成易溶于水的醋酸钙和醋酸镁，则用食醋可除去水壶中的水垢，故B正确；
C．发明联合制碱法的科学家是侯德榜，正确；
D．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠与油脂发生反应，故D错误；
故填：D；
（2）读取量筒读数“仰小俯大”，用量筒量取浓盐酸时俯视读数，说明量取的浓盐酸少，则溶质偏小，所以所配稀盐酸中溶质质量分数偏小，故填：偏小；
（3）分析pH曲线图可知，溶液的pH从大于7变到小于7，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；分析温度曲线可知，溶液温度随着加入盐酸量的增加，逐渐升高，当加入盐酸体积为12mL时温度达到最高，然后下降，则盐酸和NaOH溶液的反应属于放热反应；当滴加盐酸的体积为12mL时，酸和碱恰好完全反应；故填：盐酸；放热；12；
（4）①氢氧化钠变质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则化学反应方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠不与氯化钡反应，则验证上述NaOH溶液已完全变质的方法是取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质，故填：取反应后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氢氧化钠完全变质；
（5）设生成二氧化碳的质量为x
x＝4.4g
故填：4.4g。
15． 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 50 B>A>C
【详解】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，A的溶解度受温度影响较大，且随温度升高而增大，B的溶解度受温度影响较小，当A中混有少量B时，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A物质。，t2°C时，A的溶解度为50g，75 g A的饱和溶液中溶质的质量为： ；
稀释为20%的溶液，所得溶液的质量为： 需加水的质量为125g-75g=50g；
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 °C，A、B的溶解度减小，析出晶体，得t1℃的饱和溶液。，但是t1℃时，B的溶解度比A的大，所得溶液溶质的质量分数：B>A，降温时，C的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2℃时饱和溶液溶质的质量分数，C在t2℃时的溶解度比A在t1℃时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数A>C，降温到t1℃三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是B>A>C。
16．40g/40克
【详解】t℃时硝酸钾的溶解度是指在该温度下100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体，在析出1g晶体后的溶液属于饱和溶液，即将饱和溶液蒸发5g水，析出晶体：3g-1g=2g，所以该温度下，5水中最多溶解2g硝酸钾，那么该温度下，100g水中最多溶解40g硝酸钾，所以t℃时硝酸钾的溶解度为40g。
17．(1)<
(2) 不饱和 20%
(3) C和D bc
【详解】（1）由表格内的数据可知，在0～20℃时，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度；
（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以该温度下向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质的质量分数为：；
（3）①20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，那么20℃时，100g水中加入20g氯化钾得到的A溶液为不饱和溶液；再加入20g氯化钾，只能溶解14g，形成的B溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质是34g；升温至40℃（该温度下氯化钾的溶解度为40.0g），恰好C溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量为40g；升温至100℃（该温度下氯化钾的溶解度为56.7g），得到的D溶液为该温度下的不饱和溶液，其中溶质的质量为40g；再加入28g氯化钾只能溶解16.7g，得到的溶液E为该温度下的饱和溶液，其中的溶质质量为56.7g；可见C、D溶液中溶质的质量相等，即溶液中溶质质量分数相同；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的
a、E中已经饱和再加入2gKCl不能溶解，溶质质量分数不变；
b、加入100g100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；
c、降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小，故填：bc。
18． CuO 复分解反应 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 金属除锈
【分析】B为最常见含三种元素的酸，故B是硫酸，D为常见的溶剂，故D是水，G为蓝色难溶于水的固体，故G是氢氧化铜，A和F反应生成氢氧化铜，故AF是氢氧化钠（合理即可）和硫酸铜中的一种，生成的E是硫酸钠，A、B反应生成硫酸钠，故A是氢氧化钠（合理即可），D是水，F是硫酸铜，B、C反应生成硫酸铜和水，可推出C是氧化铜，代入框图，推断合理；
【详解】（1）C是氧化铜，故填：CuO；
（2）反应①可以是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，基本反应类型为复分解反应，故填：复分解反应。
（3）反应③可以是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（4）B是硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可以用于金属除锈，故填；金属除锈。
19．(1) 过滤 蒸发
(2)
(3)将氯化镁富集
(4)A
(5)
【详解】（1）由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤；
操作②将液体变为晶体，名称为蒸发。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则反应③为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。
（3）先将海水中的氯化镁转化为氢氧化镁过滤出来，然后氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，能将氯化镁富集起来。
（4）电解熔融氯化镁的过程中，能将电能转化为化学能。
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
20． Na2O2和 Na2O 一 氯化钙溶液（合理即可） Na2O+2HCl=2NaCl + H2O 6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl +4Fe(OH)3+ 3O2↑
【详解】（1）由【查阅资料】可知，钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），所以钠与氧气反应后的固体可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，还有可能是：猜想三：氧化钠和过氧化钠；
氧化钠和水反应生成氢氧化钠，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，没有气泡产生，说明固体中没有过氧化钠，所以猜想一成立；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠与氯化钙不反应，取少量白色固体加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明白色固体中有碳酸钠；过滤、取少量滤液加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明固体中有氢氧化钠；
（3）氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na2O+2HCl=2NaCl + H2O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，将过氧化钠（Na2O2）固体投入到氯化铁溶液中，过氧化钠和水生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀，该反应方程式为6Na2O2+4FeCl3+6H2O=12NaCl +4Fe(OH)3+ 3O2↑。
21．解：设NaOH溶液中溶质的质量分数是x
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
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