第八单元金属和金属材料基础练习2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料基础练习
一、选择题
1．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A．实验室制取气体时，要装好药品后才能检查装置的气密性
B．用托盘买平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO还原时，先通CO再点燃酒精灯
D．点燃氢气之前，要先验纯再点燃
2．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是
A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据金属的密度大小判断
D．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
3．下列实验方案不可行的是
A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用过滤法区分食盐水和蒸馏水
C．用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金) D．用紫色石蕊试液区分O2和CO2
4．分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关分类正确的是
A．合金:不锈钢、黄铜、焊锡
B．有机物:二氧化碳、甲烷、葡萄糖
C．氧化物:一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿
D．人体必需微量元素:钙、碘、硒
5．下列关于金属的说法，错误的是（　　）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械
D．铝比铁耐腐蚀
6．下表是部分金属被开发的年代，从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键因素是
A．金属的活动性 B．金属的熔沸点高低
C．金属的导热性 D．地壳中金属元素含量
7．下列对物质的归类正确的是
选 项 归 类 物 质
A 单质 水、液氧、液氮
B 常见合金 黄铜、不锈钢、铝合金
C 大气污染物 粉尘、二氧化碳、硫的氧化物
D 构成物质的基本微粒 分子、原子、电子
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法正确的是
A．铁锈的主要成分是Fe3O4 B．生了锈的铁应随手丢弃
C．铁在干燥空气中容易生锈 D．赤铁矿可用于冶炼钢铁
9．下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最高的元素
B．合金是仅由几种金属熔合而成的物质
C．多数合金的熔点低于它的成分金属
D．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能
10．金属铜在自然环境中会生成绿色铜锈（其主要成分为Cu2(OH)2CO3）。下列关于铜锈的说法不正确的是（ ）
A．铜锈由四种元素组成 B．铜锈不是纯净物
C．铜锈生成与O2有关 D．铜锈空气中受热分解将有红色物生成
11．下列属于置换反应的是（　　）
A．甲烷燃烧 B．湿法炼铜
C．利用CO还原铁矿石炼铁 D．剧烈运动时肌细胞无氧呼吸
12．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如下图所示。下列对该图象理解的叙述中正确的是
A．金属活动性由强到弱：Y、Z、X
B．金属活动性由强到弱：Z、Y、X
C．X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn
D．相对原子质量由大到小：Z>X>Y
13．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关曲线图的说法正确的是
A．CO还原Fe2O3一段时间，固体质量变化
B．电解水一段时间
C．将一定质量的稀硫酸加入到金属铜中
D．用等量的双氧水制取氧气
二、填空与简答
14．请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。
表格中应填： 、 。
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。
（3）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。
A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶
15．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）下列铁制品的用途中，能体现金属延展性的是 （填字母，下同）。
（2）生活中为防止铁锅生锈，可采取的措施有 （答一条即可）。
（3）要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。
（4）某生按如图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列说法中，错误的是
A 烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B 烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C 烧杯③中的溶液中，一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+
D 烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
16．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为 。
（2）步骤2的化学方程式 。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是 t（结果保留整数）。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）
17．金属材料和我们生活息息相关。
（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁 （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为 。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 和 反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为 （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO3］可用厨房中适量的 （填名称）去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指 （用化学方程式表示），属于 反应（基本反应类型）
18．金属在日常生活中应用广泛。
（1）钢和生铁是日常生活、工农业生产和科学研究中重要材料，钢和生铁主要区别是 的两种铁合金；
（2）用铁片和硫酸铜溶液的反应可呈现“铁树开花”的美景（如图）。该反应的化学方程式是 。

（3）铁制品在喷漆前经常需要进行除锈。减少铁生锈可以极大地减少铁资源的消耗，请写出一种防止铁生锈的方法 。
19．下图中A、B、C、D、E、F为初中化学现阶段常见的六种物质。实验室常使用D和E制取氢气，A是一种气体单质，B是一种黑色粉末，C的溶液为蓝色，F的溶液为浅绿色（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。
请回答下列问题：
(1)分别写出A、D两种物质的化学式：A 、D 。
(2)E转化F反应的化学方程式为 。
(3)C和B反应的实验现象是 。
20．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：；不考虑金、银发生类似反应。】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是 。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有 ，写出步骤①的其中一个化学方程式 。
三、科学探究题
21．用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用 。
（2）如甲中红色固体变黑，则乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与 CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为 Fe；
猜想二：黑色固体成分为 Fe3O4；
猜想三： 。
（4）【设计实验】
设计思路 操作 现象 结论
定性实验 取少量黑色固体于试管中，加入足量CuSO4溶液，充分反应 猜想三成立
22．小亮做了“铁在氧气里燃烧”的实验，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，实验结束后，他想对得到的黑色固体做进一步探究。于是他查阅资料,并在老师的指导下进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3,FeO在空气中极易被氧化成Fe2O3；②Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
物质名称 Fe3O4 Fe2O3 Fe
分解温度/℃ 1538 1400
熔点/℃ 1535
【提出猜想】黑色固体的成分是:
猜想I：Fe和Fe3O4； 猜想II：只有 ；
猜想Ⅲ：Fe3O4和FeO； 猜想IV：只有FeO。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
将黑色固体碾碎，露置在空气中。 。 猜想Ⅲ、IV不成立。
将黑色固体碾碎，加入盛硫酸铜溶液的试管中。 有红色物质生成。 猜想 成立。
【实验分析】
（1）做铁丝燃烧的实验前，集气瓶内需要 。
（2）实验过程中加硫酸铜溶液反应的化学方程式为 :。
（3）根据实验现象和表中数据，可知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间，铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4而不是Fe2O3的原因是: 。
四、计算题
23．取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：
(1)充分反应后，生成氢气的质量为 。
(2)参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 实验室制取气体时，为避免生成的气体逸散到空气中，并节约药品，要在装药品前检查装置的气密性，即先检查装置的气密性，再装入药品，选项错误，符合题意；
B. 用托盘买平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，选项正确，不符合题意；
C. 实验室用CO还原氧化铁时，先通CO排净空气后再点燃酒精灯，可以避免发生爆炸，选项正确，不符合题意；
D. 为避免氢气中混有空气或氧气遇火发生爆炸，在点燃氢气之前，要先验纯再点燃，选项正确，不符合题意。故选A。
【点睛】为避免发生爆炸，点燃或加热可燃性气体前，均应检验气体的纯度。
2．D
【详解】A、根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱，错误；
B、根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱，错误；
C、根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱，错误；
D、根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，可判断锌的活动性强于铁，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来，可判断铁的活动性强于银，所以可以判断锌、铁、铜金属活动性强弱，正确。
故选D。
3．B
【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、过滤可除掉水中的难溶性固体杂质，而食盐水和蒸馏水都是液体，不能用过滤法区分，故选项不能达到实验目的；
C、黄铜（铜锌合金）中有活泼金属锌，能与盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生，而黄金不能与盐酸反应，现象不同能够鉴别，故选项能达到实验目的；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，氧气不能，故选项能达到实验目的。
故选B。
4．A
【详解】A、不锈钢属于铁的合金、黄铜是铜锌的合金、焊锡属于锡的合金，故选项正确；
B、二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，故选项错误；
C、磁铁矿主要成分是四氧化三铁，还含有其它杂质，属于混合物，故选项错误；
D、钙属于常量元素，不属于微量元素，故选项错误。故选A。
5．A
【详解】A、黄铜是合金，比铜的硬度大，该选项说法不正确；
B、生铁是合金，熔点比纯铁的低，该选项说法正确；
C、不锈钢可用于制造医疗器械，该选项说法正确；
D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对铝制品起到保护作用，该选项说法正确。
故选：A。
6．A
【详解】金属被开发和使用的先后顺序与金属活动性有关，金属的活动性越弱，开发利用的越早。
故选A。
7．B
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项归类不完全正确；
B、不锈钢是铁的合金，黄铜是铜-锌合金，铝合金是以铝为主体金属的合金，故选项归类完全正确；
C、大气污染物有：粉尘、二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等，二氧化碳是空气的成分，不属于污染物，故选项归类完全正确；
D、构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，电子是构成原子的基本微粒，故选项归类完全正确。
点睛：
纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
8．D
【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，故选项说法错误；
B、生锈的铁可以回收利用，既能节约资源，又能保护环境，故选项说法错误；
C、铁在与氧气、水同时存在时会发生锈蚀，所以铁在干燥空气中不容易生锈，故选项说法错误；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以赤铁矿可用于冶炼钢铁，故选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】A、氧是地壳中含量最高的元素，故A不正确；
B、合金是指一种金属和其它金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，故B不正确；
C、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，故C正确；
D、金属铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜保护金属铝，所以具有抗腐蚀性能，故D不正确。故选C。
10．D
【详解】A、由绿色铜锈（其主要成分为Cu2(OH)2CO3）可知、铜锈由铜元素、氢元素、氧元素、碳元素四种元素组成，故A正确；
B、金属铜在自然环境中会生成绿色铜锈，铜锈属于混合物，故B正确；
C、铜锈是氧气和水分和二氧化碳共同作用的结果，则生成与O2有关，故C正确；
D、铜锈在空气中受热分解将有黑色的氧化铜生成，故D不正确。故选D。
11．B
【分析】置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，据此进行分析判断。
【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、湿法炼铜，是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、利用CO还原铁矿石炼铁，在高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、剧烈运动时肌细胞无氧呼吸，生成二氧化碳和乳酸，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选B。
【点睛】本题难度不大，考查反应类型的判断，掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键。
12．C
【详解】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故金属活动性由强到弱为X > Z > Y，故正确；
B、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为X>Z>Y，故错误；
C、据图，再结合在金属活动性顺序中，Mg> Zn > Fe，不符合其活动性为X> Z> Y，故错误；
D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是Z>Y> X，故错误；
故选A。
13．A
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体质量减少，反应结束，质量不再变化，图像正确；
B、电解水生成氢气和氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，图像错误；
C、根据金属活动性顺序知，铜在氢后，稀硫酸和铜不反应，不会产生氢气，图像错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，故用等量的双氧水制取等量氧气，图像错误。
故选A。
14． Al Ag 金不活泼 B
【详解】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；故空格内分别应填：Al 、Ag；
（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是：金的化学性质不活泼，很难和氧气反应；
（3）根据金属的活动性顺序，铁排在铜的前面，故用CuSO4配制农药波尔多液时不能在铁桶中进行，会发生反应：，故选B。
15． C 保持铁锅干燥（答案合理即可） BE C
【详解】（1）铁锤利用了金属的硬度；铁锅利用了金属的导热性；铁丝利用了金属的延展性；水龙头利用了金属的硬度；故填：C。
（2）铁在水和氧气并存时易生锈，日常生活中防止铁锅生锈可以保持铁锅干燥，故填：保持铁锅干燥（答案合理即可）。
（3）A试管中锌片和硫酸铜反应，证明锌比铜活泼；B试管中铁丝和硫酸铜反应，证明铁比铜活泼；C试管中稀盐酸和锌粒反应，证明锌是氢前金属；D试管中铁钉和稀硫酸反应，证明铁是氢前金属；E试管中铁丝不和硫酸锌反应，证明铁的活动性比锌弱；因此要证明Cu、Fe、Zn的活动性顺序至少要做BE实验。故填：BE。
（4）A 、由于铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，若铁不足，溶液中有硝酸铜，则显蓝色，故A正确；
B、当铁是过量的，则烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，故B正确；
C、若铁是过量的，溶液中不含有Cu2+、Ag+，故C错误；
D、由于置换出的银的质量一定大于铁和铜的质量，所以烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，故D正确。
故选C。
16．（1）C
（2）CO
（3）2857
（4）Fe Fe(NO3)2
17． 大 2% ~ 4.3% O2 H2O 4Al + 3O2 = 2Al2O3 食醋 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 置换
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属，生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁大，其中生铁中含碳量为2% ~ 4.3%。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中 水和 氧气反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，反应的化学方程式为：4Al + 3O2 = 2Al2O3；铝壶内的水垢［含CaCO3］与酸性物质能生成二氧化碳，可用厨房中适量的食醋去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指铁与可溶性的铜盐反应生成亚铁盐和铜，反应的方程式可以是：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
18． 含碳量不同 刷漆、涂油
【详解】（1）钢和生铁是铁的两种合金，但是含碳量不同，钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。
19．(1) H2 Zn
(2)
(3)黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学现阶段常见的六种物质，实验室常使用D和E制取氢气，A是一种气体单质，D和E均能生成A，则A为氢气，B是一种黑色粉末，A、D能生成B，则B为铁，则D为锌，E为稀硫酸，C的溶液为蓝色，能与铁反应，F的溶液为浅绿色，稀硫酸能生成F，则C为硫酸铜，F为硫酸亚铁；代入验证正确；
【详解】（1）A为氢气，D为锌，化学式分别为：H2、Zn。
（2）E转化F，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（3）C和B反应，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的实验现象是黑色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
20．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)引流
(3) 溶液由无色变成蓝色 金、银或Au、Ag
(4) H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）步骤①~④中都通过过滤将固体与液体进行分离，该操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故填：引流；
（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；步骤②中金、银不参与反应，所以步骤②得到的滤渣是金、银，故填：溶液由无色变成蓝色；金、银或Au、Ag；
（4）由于硫酸过量，步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：H2SO4、Al2(SO4)3、FeSO4或硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
21． 尾气处理，防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余
【详解】（1）一氧化碳有毒会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气。
（2）如甲中红色固体变黑，说明一氧化碳和氧化铁生成铁粉和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则乙中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
（3）结合猜想一、猜想二可知，可能为铁和四氧化三铁的混合物，故猜想三：黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物。
（4）已知：Fe3O4不与 CuSO4反应；铁能和硫酸铜溶液反应生成红色铜和硫酸亚铁。实验结论为猜想三成立，则实验现象为：有红色固体析出，有少量黑色固体剩余。
22． Fe3O4 黑色固体不变红 I 装少量的水（或铺一层薄细沙） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 1535℃~1538℃ 此温度范围氧化铁已分解
【详解】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
[提出猜想]
猜想Ⅰ：Fe和Fe3O4；猜想Ⅱ：只有Fe3O4；猜想Ⅲ：Fe3O4和FeO；猜想Ⅳ：只有FeO。
[实验探究]
将黑色固体碾碎，露置在空气中 将黑色固体，黑色固体不变色，说明黑色固体中不含有氧化亚铁，猜想Ⅲ、IV不成立。
碾碎，加入盛硫酸铜溶液的试管中，产生红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成了铜，猜想I成立。
[实验分析]
（1）做铁丝燃烧的实验前，集气瓶内需要加入适量水或铺一层细沙，以防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。
（2）实验过程中加硫酸铜溶液时，铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）根据实验现象和表中数据可知，铁在氧气里燃烧时产生的高温应大于铁的熔点，而小于四氧化三铁的分解温度，即在1535℃～1538℃之间；
铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4的原因是铁在氧气里燃烧产生的高温能使氧化铁分解。
23．(1)0.4g
(2)19.6g
解：设参加反应的硫酸的质量为x。
答：参加反应的硫酸的质量为19.6g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后总质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为56g-55.6g=0.4 g，故填：0.4g；
（2）见答案。
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