第六章金属基础练习（含解析）2023--2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属基础练习
一、选择题
1．铁是目前世界上年产量最高的金属。下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是
A．铁的硬度比铜大 B．铁可以与硫酸铜溶液反应
C．铁的年产量比铜高 D．相同条件下，铁比铜的导电性弱
2．铝制品比铁制品抗腐蚀能力强的原因是
A．铝的密度小于铁的密度
B．铝的熔点低于铁的熔点
C．铝的导电性比铁强
D．铝的表面有一层致密的氧化膜，而铁没有
3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养重要组成部分。下列推断合理的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
B．制取氧气和二氧化碳必须检验装置气密性，所以制取气体都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
4．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如图所示，其中正确的是
A． B． C． D．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．铁可以在空气中燃烧
B．生铁是含杂质的合金
C．铁在潮湿的空气中易生锈
D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
7．下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（ ）
A．铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜
B．锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银
C．生铁是混合物，钢是纯净物
D．铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀
8．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X
9．碳及其部分化合物的转化关系如图所示。其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是
A．X若是氧化铜，可以观察到红色固体变黑
B．反应①可以用于冶炼金属
C．打开碳酸饮料瓶盖时不会发生反应②
D．从图中可知，CO2不可能转化成CO
10．化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出大量的热，可用作燃料
B．石墨具有导电性，可用于制作电极
C．干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨
D．铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝不如铜和铁活泼
11．下列实验方案不合理的是
A．验证质量守恒定律：比较镁条燃烧前后固体的质量
B．除CO2中的CO：通过足量灼热的氧化铜粉末
C．区分软水和硬水：取样，分别滴加等量肥皂水，振荡
D．比较黄铜片和纯铜片的硬度：相互刻画
12．如图所示，下列图像反应的对应关系错误的是
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
二、填空与简答
13．金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。
（1）合金在生活中应用非常广泛，下列关于合金叙述中正确的是 。（填序号）
①金中至少含有两种金属；②合金一定是混合物；③合金中元素以化合物形式存在；④合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好；⑤焊锡焊接金属利用了熔点高的特性。
（2）同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
（3）某兴趣小组探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。
①甲、乙、丙三个实验反应后溶液颜色各不相同，请写出反应过程中溶液颜色变为浅绿色的化学反应方程式 。
②小红同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是又补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，若A为金属铁，则试剂B为 溶液。
14．染发剂一般由 药水组成，一种是不呈色的染料中间体，它一般作 剂，另一种药液如双氧水，可以作为 剂．有的染色剂只有一种药液，氧化剂由 代替．
15．2022年世界杯已经在卡塔尔拉开序幕。
(1)世界杯场馆建设使用了大量金属材料—钢。钢属于 （填“合金”或“金属”），钢的含碳量 生铁。（填“>”、“=”、“<”）
(2)卡塔尔水资源缺乏，是一个水比汽油贵的国家，主要依靠海水净化获得淡水。海水属于硬水，生活中可以用 鉴别硬水，写出一个节约用水或者保护水资源措施 。
(3)世界杯比赛中经常会出现运动员受伤倒地，医生对着伤口喷射一种药水—氯乙烷（C2H5Cl），不用多久运动员便能继续投入比赛。工业上常用乙烯（C2H4）和氯化氢在催化剂作用下反应得到氯乙烷，请写出反应的化学方程式 。
16．铝是生活中常见的金属。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，用化学方程式解释其原因是 ；探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 （填化学式）。
17．现代社会对能量的需求越来越大，目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如图所示为利用不同形式的能量发电示意图。这些能源在涡轮机部分都转化为（1） 能给发电机，最后转化为电能；近年来“太阳能热水器”已经成为人们首选的热水器之一，该热水器的水箱的内胆应该具有很好的抗腐蚀性和硬度。你认为下列材料中最适合的是（2） （填字母）。
A．不锈钢 B．生铁 C．纯铝
热水器安装时会用到塑料软管，塑料具有（3） 等优点。很多机器零件都用到铜，铜长期在潮湿的空气中也会氧化生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的二氧化碳等几种物质共同作用，发生化合反应的结果。请写出铜生锈的化学方程式（4） ，反应前后铜元素的化合价变化是（5） 。
18．甲、乙是初中化学常见的物质，它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系（“一”表示物质间相互反应，“→”表示物质间转化，部分反应物、生成物及反应条件略去）

(1)若甲是一种黑色的固态非金屈单质，乙是一种氧化物。
①乙的化学式为 。
②甲与氧气反应的基本反应类型是 。
(2)若甲、乙均为金属单质，且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是 。
②“甲→乙”的化学反应方程式为 。
③用稀硫酸代替氧气，图中所示反应关系不能成立，原因是 。
19．课外小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ；
（2）分离室采用的操作方法名称是 ；
（3）在整个“捕捉”过程中，没有涉及的基本反应类型是 ；
（4）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 （填名称）。
三、科学探究题
20．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题。
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）应该选择 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是 。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设 （填序号）成立。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由： 。
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是 。

21．一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。
【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧的原因是 。
【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是铜、铁、铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
（2）猜想与假设：猜想一；蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；猜想三：蜡烛芯内的金属是 （写化学式）
（3）实验验证：
实验 操作步骤 现象 结论
Ⅰ 取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨 该金属不可能是Cu
Ⅱ 取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象 金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色 该金属一定不是 （写化学式，下同）
Ⅲ 取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量 溶液，观察现象 有红色物质折出 该金属是铝
a.请写出实验Ⅱ中的化学反应方程式
四、计算题
22．小王同学为测定某样品中铁的质量分数，做了如下实验（样品中的杂质不与稀硫酸反应），请完成下列分析以及计算：
(1)生成氢气的质量为 g；
(2)求该样品中铁的质量分数（写出具体的计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、铁的硬度比铜大，硬度属于物理性质，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意；
C、铁的年产量比铜高，年产量高不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
D、相同条件下，铁比铜的导电性弱，导电性属于物理性质，不能说明铁的金属活动性比铜强，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝进一步腐蚀，故铝制品比铁制品抗腐蚀能力强，故选：D。
3．B
【详解】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，所以置换反应中有单质生成，但有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，此选项错误；
B. 制取氧气和二氧化碳必须检验装置气密性，所以制取气体都要检验装置的气密性，避免装置漏气造成实验失败，此选项正确；
C. 化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，该变化是物理变化，此选项错误；
D. 阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，如电子带有负电荷，但电子不是离子，此选项错误。
故选B。
4．D
【详解】由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体,当相同质量的金属完全反应时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除了C，同时当加入的酸不能将金属完全反应时，也就是金属完全反应之前，消耗等量的酸则对应等量的氢气生成，所以在其中金属完全反应掉之前，两金属的曲线是重合的，故排除A和B，当由于金属完全反应时，铁消耗的盐酸的质量小，所以就先完全反应，且得到氢气要少．而镁继续反应至完全反应，这样消耗的酸多，对应的氢气也多。
故选D。
5．A
【详解】A、铁不能在空气中燃烧，但可以在氧气中燃烧；故选项错误，但符合题意；
B、生铁是铁和碳的合金，含有杂质；故选项正确，但不符合题意；
C、铁在潮湿的空气中与氧气和水接触容易生锈；故选项正确，但不符合题意；
D、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
6．B
【详解】A、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时，可燃物不一定能燃烧，还需要有氧气，故A不正确；
B、不锈钢是铁和碳的合金，是金属材料，属于混合物而不是金属单质，故B正确；
C、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但是铁表面的铁锈疏松多孔，不能起到保护作用，故C不正确；
D、分子、原子可以构成物质，物质是由分子、原子或离子构成的，故D不正确；
故选B。
7．A
【详解】A、铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜，正确；
B、锌比银活泼，故锌能置换出可溶性银盐中的银，而氯化银是难溶于水的，故错误；
C、生铁和刚都是合金，都是混合物，故错误；
D、铜的化学性质不活泼，但是铜器放置在潮湿的空气中也会被腐蚀，故错误。故选A。
【点睛】金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．D
【详解】根据金属活动性顺序的应用，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。由第一个反应方程式可知，Y能置换出Z，说明Y的活动性比Z的强；由第二个方程式可知，Z能置换出X，说明Z的活动性比X的强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞Z＞X，故选D。
9．B
【详解】A、X若是氧化铜，则C与CuO在高温的条件下反应生成Cu和CO2，CuO为黑色固体，铜为红色，观察到的现象应为黑色固体变红，此选项错误；
B、反应①是CO反应生成CO2，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属并得到二氧化碳，所以此反应可以用于冶炼金属，此选项正确；
C、打开瓶盖时瓶内压强变小，碳酸会分解生成水和二氧化碳，会发生反应②，此选项错误；
D、图中虽然未标出CO2转化成CO的箭头，但二氧化碳可与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，此选项错误。
故选B。
10．D
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，燃烧时放出大量的热，具有可燃性，可用作燃料，选项说法正确；
B、石墨具有导电性，可用于制作电极，选项说法正确；
C、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热使周围温度降低，可用于人工降雨，选项说法正确；
D、铝的使用比铁和铜晚的多，是因为铝的金属活动性比铁和铜的强，即铝比铜和铁活泼，选项说法错误；
故选：D。
11．A
【详解】A.镁条与氧气燃烧生成氧化镁固体，生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量，不能用比较镁条燃烧前后固体的质量来验证质量守恒定律，不合理；
B.一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，因此除去CO2中含有的CO可以通过足量灼热的氧化铜粉末，最终得到纯净的二氧化碳，合理；
C.日常生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，合理；
D.合金比纯金属的硬度大，因此比较黄铜片和纯铜片的硬度，采用相互刻画的方法，留下划痕的是纯铜片，合理；
故选A。
12．C
【详解】A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，但生成二氧化碳的质量相等，图像正确。
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁、铁全部参加反应，根据、，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；。
C、碳燃烧生成二氧化碳，32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳气体，随着反应进行，气体质量增大，图像错误。
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯元素的质量不变，反应开始后固体质量先减小后不变，则氯元素的质量分数先增大后不变，图像正确。
故选：C。
13． ②④ 铁、银 硫酸铜
【详解】（1）合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金较之于纯金属硬度更大、熔点更低；故①金中至少含有两种金属，错误；②合金一定是混合物，正确；③合金中元素不一定以化合物形式存在，例如生铁中铁和碳都以单质形式存在，错误；④合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，正确；⑤焊锡焊接金属利用了熔点低的特性，错误。
故选②④。
（2）金属活动性顺序为锌大于铁大于银；将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明硝酸银完全反应，固体中一定有铁和生成的银，但不确定锌反应情况。
（3）①含亚铁离子的溶液为浅绿色，乙试管中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，反应过程中溶液颜色变为浅绿色。
②甲中锌与盐酸反应生成氢气，乙中铁与盐酸反应生成氢气，但是反应速率比锌与盐酸反应速率慢，说明活动性锌大于铁大于氢；丙中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明活动性铜大于银；故还需要补充实验证明铁与铜的活动性顺序，故试管丁中若A为金属铁，则试剂B为硫酸铜溶液（合理即可）。
14． 两种 还原 氧化 空气
【分析】本题考查生活中的一中物质染发剂，它一般由两种药水组成，使用时先将它们混匀再涂抹在头发上，一种是氧化剂例如经常用双氧水做氧化剂，一种是苯胺类的染料中间体，做还原剂；有的染色剂只有一种药液，氧化剂由空气代替，空气中的氧气具有氧化性。
【详解】染发剂一般由两种药水组成，使用时先将它们混匀再涂抹在头发上，一种是氧化剂，例如常用双氧水做氧化剂，一种是苯胺类的染料中间体，做还原剂；有的染色剂只有一种药液，氧化剂由空气代替，空气中的氧气具有氧化性．
15．(1) 合金 ＜
(2) 肥皂水 使用节水龙头（合理即可）
(3)
【详解】（1）钢属于铁合金，主要含有的元素是铁和碳，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，故含碳量钢<生铁。
（2）海水属于硬水，生活中可以用肥皂水鉴别硬水，现象是产生的泡沫少、浮渣多，节约用水或者保护水资源措施有洗菜水浇花、不向水中扔垃圾，使用节水龙头等。
（3）工业上常用乙烯和氯化氢在催化剂作用下反应得到氯乙烷，化学方程式为：。
16． 延展
【详解】铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；不能用铝桶盛装农药波尔多液，是因为铝能和硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，反应的方程式为：；铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打磨掉，故反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去。
17． 机械 A 密度小，耐腐蚀，易加工
由0价变为+2价
【详解】（1）涡轮机部分是将其他能源转化为机械能，然后机械能给发电站，在转化为电能；
（2）三种材料中，不锈钢与纯铝都有良好的抗腐蚀性，但纯铝很软，所以最适合的是不锈钢，故选A；
（3）热水器安装时会用到塑料软管，塑料具有密度小，耐腐蚀，易加工等优点；
（4）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，根据元素守恒可知，其是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气共同作用，发生化合反应的结果。铜生锈的化学方程式；
（5）Cu中铜元素的化合价为0价，碱式碳酸铜中，铜元素的化合价为+2价，则反应前后铜元素的化合价变化是0价变为+2价。
18．(1) CO 化合反应
(2) 用于制导线 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜不与稀酸发生反应
【详解】（1）甲是一种黑色的固态非金屈单质且能与氧气反应，所以甲是碳，碳反应后生成一种氧化物，则乙为二氧化碳或一氧化碳，因为乙能和氧气反应，所以乙为一氧化碳。
①乙的化学式为：CO；
②甲为碳，碳和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，是多变一的反应，属于化合反应。
（2）乙为金属单质且乙呈紫红色，所以乙为铜；甲为金属单质，甲反应后能生成铜，金属和盐溶液反应生成另一种金属和加一种盐，所以甲为活动性比铜强的金属（钾、钙、钠除处），常用的如铁，铁与硫酸铜溶液反应生成铜；铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，符合转化关系。
①乙为铜，有优良的导电性，可用于导线；有优良的导热性，可用于铜火锅等，合理即可。
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
③不能用稀硫酸代替氧气，因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后，铜不与稀硫酸发生反应。
19． 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 过滤 置换反应 氧化钙、氢氧化钠
【详解】(1)该装置是用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，故“捕捉室”中发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(2)因为碳酸钙难溶于水，氢氧化钠能溶于水。分离室是分离碳酸钙和氢氧化钠溶液的操作，所以名称是过滤。
(3)该过程中发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH、CaCO3CaO+CO2↑，整个过程中没有涉及的基本化学反应类型是置换反应。
(4)由图可知在整个“捕捉”过程中发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2、Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH、CaCO3 CaO+CO2↑，氧化钙、氢氧化钠在反应过程中可以循环利用。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
20． 铜粉和氧化铁粉的混合物 Ⅰ 少量石灰水不能完全吸收生成的CO2 3 红色粉末部分变成黑色 不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却 用气球收集尾气 收集尾气验纯
【详解】[提出猜想]由于氧化铁和铜粉均为红色粉末，则假设3为红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
[交流讨论]（1）由于澄清石灰水为少量，则其不能将二氧化碳完全吸收，会影响实验结构，则应应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成；
由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则说明红色样品中肯定含有氧化铁，且玻璃管和红色粉末减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为37.3g-36.1g=1.2g，则氧化铁的质量为，而红色粉末共5g，则说明其中还含有5g-4g=1g铜。则猜想3成立。
（2）A装置为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则A装置中的现象为红色粉末变黑色。
（3）实验结束时，停止加热时，继续通一氧化碳气体至装置冷却后才停止，则不会引起溶液倒吸。
[反思评价]（1）一氧化碳有毒，会污染空气，则应用气球收集尾气或点燃尾气。
（2）若想检验装置中的空气是否已排尽，则可收集尾气，检验尾气是否为纯净的一氧化碳，若一氧化碳纯净，则说明装置中的空气已排尽。
21． 蜡蒸气起到了隔绝空气的作用 铝 金属为银白色 Fe 硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液
【详解】[思考与解释]利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用；
[实验探究]（2）根据蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、或铝中的一种，故猜想三：蜡烛芯内的金属是铝；
（3）实验验证：Ⅰ.打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；
Ⅱ.根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入稀硫酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；
Ⅲ.根据实验现象有红色物质析出，该金属是铝，可知加入的是可溶性铜的化合物，所以是硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液；
a.根据实验Ⅱ中的现象：金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色，可知是铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。
22．(1)0.4
(2)该样品中铁的质量为
该样品中铁的质量分数
答：该样品中铁的质量分数56%
【详解】（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气逸出装置，因此反应前后装置内物质的总质量减少部分即生成氢气的质量，故为20g+100g-119.6g=0.4g
（2）见答案
答案第1页，共2页
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