第十单元酸和碱基础练习2023---2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十单元 酸和碱基础练习
一、选择题
1．下列叙述正确的是（　　）
A．所有酸跟活泼金属都能反应并生成金属化合物和氢气
B．单质和化合物的反应一定是置换反应
C．浓溶液不一定是饱和溶液
D．氯化钠在溶液中以氯化钠离子的形式存在
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为
A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1
3．下面是某学生的一些实验操作或记录，其中正确的是
A．用托盘天平称取12.05gNaCl固体
B．用100mL量筒量取5.28mL稀硫酸
C．用pH试纸测得氢氧化钠溶液的pH为8.8
D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3
4．已知X能与Y反应生成MgSO4 和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O(m为正整数)，下列说法正确的是
A．X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
B．X、Y中一定均含有氧元素
C．若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3
D．该反应中一定有元素化合价的改变
5．如图中甲﹣戊是初中化学教材中常见物质，甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中 的一种，丁是大理石的主要成分．（图“﹣”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转 化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去）。下列说法中不正确的是

A．乙溶液可用于除铁锈
B．丙溶液能与戊反应生成丁
C．不能由甲通过一步反应生成丁
D．甲→戊只能通过置换反应实现
6．下列关于氢氧化钙的认识，正确的是
A．俗称：生石灰 B．溶解性：随温度的升而升高
C．实验室:常用钙与水反应获得 D．用途:可用于实验室制取少量烧碱
7．下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ）
A．比较银和铜的活动性 Cu + 2AgCl ==2Ag + CuCl2
B．熟石灰作干燥剂 CaO + H2O =Ca（OH）2
C．用氢氧化钠溶液来吸收硫燃烧产生的二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
D．正常雨水显酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3
8．能使紫色石蕊试剂变红的液体，其pH范围是
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
9．下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．大理石
10．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念。若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（　　）
A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0
B．AG的值越大，溶液的pH越小
C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7
D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0
11．下列各种物质的用途中，利用其化学性质的是( )
A．氧气用于气焊 B．稀有气体制作多用途电光源
C．氢氧化钠作干燥剂 D．干冰用于降雨
二、填空与简答
12．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
(1)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 。稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为 ；
(2)通过电解水的实验，可以推断组成水的元素为 ，电解水的化学方程式为 。
13．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义：
（1）百色市盛产的铝土矿的主要成分（氧化铝） ；
（2）家里常用食醋的溶质（醋酸） ；
（3）镁离子 ；
（4）5P2O5 ；
（5）3Hg ．
14．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)一氧化碳燃烧： 、
(2)煅烧石灰石制生石灰： 、
(3)用氢氧化钠洗涤石油产品中残余的硫酸： 、
15．学习化学可以帮助我们解决生活中的许多问题．请你来解决以下问题：
（1）除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的 ．
（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关，喝了汽水后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与 有关．
（3）锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ．
（4）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是 、 ．
16．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
17．已知A、B可发生中和后应，其中A是胃酸的成分。在常温下D为液体。X是目前应用最广泛的金属，Y常用作食品干燥剂。各物质间的转化关系如下图所示：
(1)E的化学式为 。
(2)D与Y反应的化学方程式为 。
(3)D反应生成E、F的化学方程式为： ，该反应属于 反应(填基本反应类型)
(4)列举F的用途一例： 。
18．空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气。
(1)分离液化空气可获得氮气和
两种主要气体；氮气用作保护气，说明氮气
。
(2)利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生
变化。
(3)某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如下：
①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式 。
②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式 。
③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和 气体的排放总量大大下降，从而有效防止了酸雨的形成。
三、科学探究题
19．某兴趣小组在准备化学魔术时发现，若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝（一种化学试剂），混合振荡后，饮料先变成蓝绿色，静置后逐渐变成黄绿色。
【提出问题】加碱和亚甲基蓝后，红色饮料的颜色为什么会发生改变？
【查阅资料】
ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”，它是一种酸碱指示剂；
ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色，溶于水可形成蓝色溶液。
【进行实验、分析解释、获得结论】
实验1 初步探究饮料变色的原因。
编号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5
实验
现象 呈红色 呈红色 呈黄绿色 呈紫色 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后呈黄绿色
（1）根据实验现象推测，酸碱性 影响饮料的颜色（填“会”或“不会”）。
（2）小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”，依据的现象是 。
（3）综合实验1猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”，所依据的实验是 （填实验编号）。
实验2 进一步探究静置一段时间后饮料颜色变化的原因。
编号 2-1 2-2
实验
现象 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后无明显变化 呈黄绿色
（4）由实验2-1可以推断，NaOH在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色，理由是 。
（5）小组同学结合实验1和实验2，推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与 有关。
四、计算题
20．现将20g赤铁矿石样品装入烧杯，再向其中加入10%的稀盐酸至固体不再减少为止（样品中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量为4g。请计算：该实验中加入稀盐酸的质量（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 不是所有酸跟活泼金属都能反应并生成金属化合物和氢气，例如浓硝酸与活泼金属反应并不生成氢气，故说法错误；
B. 单质和化合物的反应不一定是置换反应，也可能是化合反应，如碳与二氧化碳在一定条件下反应，生成物只有一氧化碳，故说法错误；
C. 溶液浓度与溶液是否饱和没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，故说法正确；
D. 氯化钠溶于水，电离出钠离子和氯离子，没有氯化钠离子的存在，故说法错误。故选C。
2．C
【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m
x=106m/73
设未变质的氢氧化钠的质量为y
y=40(14.6g-m)/36.5
x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g
x=10.6g y=8g
设变质的氢氧化钠的质量为z
z=8g
则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。
故选C。
3．D
【详解】A．用托盘天平称取固体质量精确度为0.1克，不能精确到0.01g,故不能用托盘天平称取12.05gNaCl固体，故选项错误；
B．应该选用10mL的量筒，100mL量筒产生误差大，且量筒量取液体时读数精确到小数点后一位，故选项错误；
C．用pH试纸测得pH为整数值，所以不能用pH试纸测得pH为8.8，故选项错误；
D．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/3，液体太多，加热至沸腾时可能会溅出试管烫伤人，故选项正确；
故选D。
4．B
【分析】稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水
【详解】A、化学反应前后元素的种类不变，碳酸镁中含有碳元素，而生成物中没有碳元素，所以X不可能是碳酸镁，故说法错误；
B、X是氢氧化镁或氧化镁，Y是稀硫酸，因此X，Y中一定均含有氧元素，故说法正确；
C、若m等于2时，则是氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据可知，X和MgSO4质量比为29：60，故说法错误；
D、氢氧化镁或氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，都属于复分解反应，反应前后元素的化合价一定不变，故说法错误。
故选B。
5．D
【分析】甲为氧化物，且为黑色固体，则为氧化铜；丁是大理石的主要成分，则为碳酸钙；乙、丙分别是酸和碱中的一种，根据转化关系，乙为酸，丙为碱，则丙为氢氧化钙。
【详解】A、乙溶液为酸溶液，可用来除铁锈，正确；
B、丙溶液与戊生成丁，则戊为二氧化碳，满足转化关系，正确；
C、氧化铜无法一步反应生成碳酸钙，正确；
D、氧化铜到二氧化碳，可由一氧化碳还原得到，不一定是置换反应，错误。
故选D
6．D
【详解】A、氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，故错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故错误；
C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，可用于实验室制取氢氧化钙，钙与水太剧烈且生成氢气，不安全，故错误；
D、氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙可用于实验室制取少量烧碱氢氧化钠，故正确。
故选D。
7．D
【详解】A、活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，但氯化银不溶于水，故反应不能发生，A不正确，不符合题意；
B、生石灰（CaO）可与水反应，故可做干燥剂，熟石灰微溶于水，不能做干燥剂，B说法错误，不符合题意；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应后生成亚硫酸钠，方程式：，故C不正确，不符合题意；
D、空气中有二氧化碳，二氧化碳可与水反应生成碳酸，故正常雨水显酸性，D说法正确，符合题意；
故选D。
8．B
【详解】能使紫色石蕊试剂变红的液体，显酸性，溶液的pH小于．故选B．
9．B
【详解】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但不会变质，错误，B、氢氧化钠既会吸收空气中的水分，还会吸收空气中的二氧化碳而变质，正确，C、浓盐酸具有挥发性，故质量减少，错误，D、大理石质量不变，错误，故选B
考点：浓硫酸、浓盐酸的物理特性，氢氧化钠的化学性质
10．A
【详解】A、中性溶液的AG=0，若某溶液的AG=0，为中性溶液，则该溶液的pH=7，故A不正确；
B、AG的值越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小，故B正确；
C、25℃时，纯水中的AG=0，显中性，pH=7，故C正确；
D、25℃时，pH>7的溶液显碱性，则AG<0，故D正确。故选A。
11．A
【详解】A、氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，正确；B、稀有气体用于多种电光源，是利用了通电时能够发出五颜六色的光的性质，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；C、氢氧化钠固体可作为干燥剂不需要通过化学变化，是利用了其物理性质，错误；D、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选A。
12．(1) 碳原子排列方式不同 溶液都含有氢离子
(2) 氢、氧元素 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】（1）金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，但是碳原子的排列方式不同；
稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为都能电离出氢离子；
（2）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，推断水含有氢元素和氧元素；
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
13． Al2O3 CH3COOH Mg2+ 5个五氧化二磷分子 3个汞原子
【详解】（1）铝土矿的主要成分（氧化铝），氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3；
（2）家里常用食醋的溶质是醋酸，其化学式为：CH3COOH；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故镁离子可表示为：Mg2+；
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5P2O5可表示为：5个五氧化二磷分子；
（5）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Hg表示为：3个汞原子。
14． 2CO+O2 2CO2 化合反应 CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 复分解反应
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。然后根据反应的特点来确定反应的类型。
【详解】（1）一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应。
【点睛】化学反应的基本反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
15． 食醋 压强 温度 盖上锅盖 用筷子搅拌 把大粒盐研碎
【详解】（1）水垢的主要成分是碳酸钙，由于碳酸盐能与酸溶液发生反应生成二氧化碳，因此可选酸类物质，故答案为：食醋；
（2）打开汽水瓶盖时，压强减小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度随着压强的减小而减小；喝了汽水后，常常会打嗝，说明温度升高，气体的溶解度减小；由此可知气体的溶解度与压强和温度有关；故答案为：压强；温度；
（3）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的；
故答案为：盖上锅盖；
（4）把大粒盐研碎、用热水溶解或用筷子搅拌可以使大粒盐溶解加快；故答案为：用筷子搅拌；把大粒盐研碎（合理均可）。
16． 纸条变红色 固体溶解，有气泡产生（或有大量的气泡产生）
【详解】（1）酸性溶液能使石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，说明氯化氢气体不能使石蕊溶液变红色;再滴入水，氯化氢溶于水，形成盐酸，显酸性，能使石蕊溶液变红色，故现象是纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，说明碳酸氢钠粉末和氯化氢气体不反应；停止通气，再加入少量水，碳酸氢钠和氯化氢溶于水，碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故现象是固体溶解，有气泡产生（或有大量的气泡产生），发生反应的化学方程式是。
17．(1)H2
(2)
(3) 2H2O2H2↑+O2↑ 分解
(4)供给动植物呼吸（合理即可）
【分析】根据D常温下为液体，是中和反应的生成物，且与E、F可以相互转化，所以判断D就是水；因为X是目前应用最广泛的金属，则X为铁；同时A为胃酸的成分，且A和X反应会生成浅绿色溶液和E，则A为盐酸、E为氢气；D（水）在通电的情况下生成E（氢气）和F，则F为氧气；Y常用作食品干燥剂，会与D（水）反应生成B，所以Y就是氧化钙，B就是氢氧化钙；又因为A（盐酸）和B（氢氧化钙）反应生成C和D（水），则C为氯化钙；最后，F（氧气）会与X（铁）反应生成黑色固体G，则G为四氧化三铁。
【详解】（1）由分析可知E为氢气，其化学式为H2。
（2）由分析可知D与Y的反应为水和氧化钙在常温下反应生成氢氧化钙，其化学方程式为。
（3）由分析可知D反应生成E、F为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，其化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；其特点为由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（4）由分析可知F为氧气，其用途包括供给动植物呼吸，医疗急救等。
18．(1) 氧气/O2 化学性质不活泼
(2)物理
(3) 人工降雨或作制冷剂 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2/二氧化硫
【详解】（1）空气的主要成分是氮气和氧气，分离液化空气可获得氮气和氧气两种主要气体；氮气能用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，常温时难以和其他物质发生化学反应；
（2）用膜法分离空气的过程，实际是将空气中原有成分进行分离的过程，不产生新物质，属于物理变化；
（3）①CO燃烧生成CO2，化学方程式为2CO+O2 2CO2；
②干冰易升华，升华时吸收大量的热，因此可用作制冷剂、用于人工降雨、冷藏冷冻食物等；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3；
③形成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）和氮的氧化物（如NO2等）。
19． 会 1-4中呈紫色 1-3和1-5（多写1-1不扣分） NaOH与空气中CO2反应的产物是Na2CO3和水，2-1的现象说明Na2CO3不会导致静置后的饮料变黄绿色 亚甲基蓝、NaOH、空气或氧气
【分析】对比实验1﹣2和1﹣3，推测酸碱性对饮料颜色的影响；分析实验1﹣4的现象，找出依据；对比实验1﹣3和1﹣5的现象，得出红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关；对比实验2﹣1和2﹣2，结合碳酸钠溶液呈碱性进行分析；
（5）结合实验1和实验2，分析亚甲基蓝、空气和振荡对红色饮料变蓝绿色的影响。
【详解】（1）向红色饮料中滴加稀盐酸，盐酸呈酸性，饮料仍呈红色，向红色饮料中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，饮料变成黄绿色，由此说明酸碱性会影响饮料的颜色；
（2）在实验1﹣4中，向红色饮料中只滴加亚甲基蓝，红色饮料变成紫色，说明加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因；
（3）只向红色饮料中滴加氢氧化钠溶液，红色饮料变为黄绿色，向红色饮料中同时滴加亚甲基蓝和氢氧化钠溶液，红色饮料振荡后呈蓝绿色，由此说明红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关，依据的实验是实验1﹣3和1﹣5；
（4）NaOH变质是氢氧化钠溶液与空气中CO2反应的生成是Na2CO3和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，由2﹣1的现象说明Na2CO3不会导致静置后的饮料变黄绿色；
（5）结合实验1和实验2，使红色饮料发生颜色变化需要亚甲基蓝和氢氧化钠，还需振荡试管，说明与空气中的成分也有关系，因此化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与亚甲基蓝、NaOH、空气或氧气有关。
【点睛】认真审题，结合已有的知识和提供的资料进行分析和推理。
20．解：样品中只有氧化铁和酸反应，根据质量守恒定律知，氧化铁的质量为20g-4g=16g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
加入稀盐酸的质量为：
答：稀盐酸溶液的质量为219g。
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