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2024年中考复习微专题
专题25：物质的构成
1．下列物质由离子构成的是
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
2．下列物质由分子构成的是
A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾
3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
4．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
5．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成
B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C．原子可构成分子，也可直接构成物质
D．原子得失电子后成为阴阳离子
6．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋是居里夫人发现的一种元素，钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，下列有关钋元素原子的说法正确的是
A．该元素原子的中子数为84
B．该元素原子的质子数为126
C．该元素原子的核外电子数为84
D．该元素原子的核电荷数为294
7．海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
8．茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氢酸中氧元素质量分数最大
D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
9．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．生理盐水 B．铁 C．液态氮 D．干冰
10．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是
A．铜、汞 B．氧气、金刚石
C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳
11．随着化学的不断发展，人们发现和合成的物质已有上千万种。从分子和原子的角度分析，构成下列物质的微粒种类与C60不同的是
A．氧气 B．H2O2 C．金刚石 D．氢气
12．核聚变的原料氘原子（）和氚原子（）统称氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．相对原子质量 D．最外层电子数
13．某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
14．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C-14含量来推断古城年代，C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于C-14原子的说法中错误的是
A．中子数为6 B．质子数为6
C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
15．下列微粒中，能保持水的化学性质的最小微粒是
A． B．和 C． D．
16．在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 。
(2)构成氮气的粒子是 (填“氮分子”或“氮原子”)。
(3)从宏观角度看，汞由 组成；从微观角度看，汞由 构成。
(4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是 (填化学式)，氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。
17．构成物质的微粒有多种，请将构成物质的微粒符号填在后面的括号里。
(1)氢气 。
(2)二氧化碳 。
(3)水 。
(4)氯化镁 。
(5)氦气 。
(6)建立宏观、微观和符号的联系是化学学习的独特方式。
①宏观与微观：a.氯化钾；b.汞；c.二氧化硫中由原子构成的物质是 ，由离子构成的物质是 。
②模型是联系宏观与微观的桥梁：如图所示，是氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为 态。（填“固”、“液”或“气”）。结合该图示说明由分子构成的物质，在发生三态变化的微观实质是： 。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。图1是物质与其构成粒子之间的关系图，图2是四种微粒的结构示意图。请按要求回答下列问题。
(1)图1中，从宏观角度看，二氧化碳是由碳、氧两种 组成的。
(2)图1中，从微观角度看，汞是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。
(3)图2中，若微粒D中m=18，则图2中属于不稳定结构的微粒是 （填字母编号）。
(4)图2中，若微粒D中m=16，则微粒D的符号为 。
(5)图2中，微粒A和微粒C的化学性质 （填“是”或“不”）相似。
(6)氚（H-3）是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。日本向海洋倾倒含H-3的核污染废水，此举将会长期严重污染太平洋，影响生命安全。下列示意图能表示氚（H-3）的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
19．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．
(1)将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上① ；② ；③ 。
(2)在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是 (填化学式)
(3)①下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号，下同) 。
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是 。
A．核电荷数 B相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
20．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。
(1)请在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空。
①水是由氧、氢两种 组成的；
②保持氢气化学性质的最小粒子是氢 。
③体温计中的汞是由 构成的；
④用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
(2)用化学用语填空。
①地壳中含量最多的非金属元素是 。
②两个氮原子 。
③三个铝离子 。
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专题25：物质的构成
1．下列物质由离子构成的是
A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石
【答案】B
【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
2．下列物质由分子构成的是
A．锌 B．氮气 C．石墨 D．氯化钾
【答案】B
【详解】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；
C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
3．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
【答案】C
【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
4．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金
【答案】B
【详解】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
5．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠离子构成
B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
C．原子可构成分子，也可直接构成物质
D．原子得失电子后成为阴阳离子
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A错误。
B、分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，B正确。
C、原子可构成分子，也可直接构成物质，C正确。
D、原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，D正确。
故选：A。
6．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋是居里夫人发现的一种元素，钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，下列有关钋元素原子的说法正确的是
A．该元素原子的中子数为84
B．该元素原子的质子数为126
C．该元素原子的核外电子数为84
D．该元素原子的核电荷数为294
【答案】C
【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，错误；
B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，错误；
C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，正确；
D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，错误；
故选C。
7．海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
【答案】A
【详解】富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
8．茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氢酸中氧元素质量分数最大
D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
【答案】B
【详解】A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中不含有氮分子，故不含有氮气，不符合题意；
B、由茶氨酸化学式C7H14O3N2可知，该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合题意；
C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量之比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42:7：24:14，碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（127）：（114）=6:1，不符合题意。
故选B。
9．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．生理盐水 B．铁 C．液态氮 D．干冰
【答案】A
【详解】A、生理盐水中含有水、氯化钠，水由水分子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项符合题意；
B、铁由铁原子构成，此选项不符合题意；
C、液态氮是氮气，氮气由分子构成，此选项不符合题意；
D、干冰是二氧化碳固体，二氧化碳由分子构成，此选项不符合题意。
故选A。
10．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是
A．铜、汞 B．氧气、金刚石
C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳
【答案】B
【详解】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误；
B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确；
C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误；
故选B。
11．随着化学的不断发展，人们发现和合成的物质已有上千万种。从分子和原子的角度分析，构成下列物质的微粒种类与C60不同的是
A．氧气 B．H2O2 C．金刚石 D．氢气
【答案】C
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，C60是由C60分子构成的。即氧气和C60都是由分子构成的。A不符合题意；
B、H2O2是由H2O2分子构成的，C60是由C60分子构成的。即H2O2和C60都是由分子构成的。B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。即构成金刚石和C60的微粒种类不同。C符合题意；
D、氢气是由氢分子构成的，C60是由C60分子构成的。即氢气和C60都是由分子构成的。D不符合题意。
综上所述：选择C。
12．核聚变的原料氘原子（）和氚原子（）统称氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数 B．中子数
C．相对原子质量 D．最外层电子数
【答案】A
【详解】A、同种元素的质子数相同，该选项符合题意；
B、氘原子和氚原子的中子数不同，中子数不决定元素的种类，该选项不符合题意；
C、由于两种原子的中子数不同，相对原子质量也不同，相对原子质量不决定元素的种类，该选项不符合题意；
D、两种原子的核外电子数相同，它们的最外层电子数相同，最外层电子数不决定元素的种类，是质子数决定元素的种类，该选项不符合题意。
故选：A。
13．某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【详解】分子是由原子构成，原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子，所以a为原子，b是原子核，c是核外电子。故选：A。
14．据中央电视台对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的C-14含量来推断古城年代，C-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于C-14原子的说法中错误的是
A．中子数为6 B．质子数为6
C．电子数为6 D．质子数和中子数之和为14
【答案】A
【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知核电荷数为碳-14原子的质子数=核电荷数=核外电子数=6；依据相对原子质量=质子数+中子数=14，可知核电荷数为6的碳-14原子的中子数为14-6=8。
【详解】根据分析判断：
A、中子数为8，说法错误。
B、质子数为6，说法正确。
C、电子数为6，说法正确。
D、质子和中子数之和为14，说法正确。
故选：A。
15．下列微粒中，能保持水的化学性质的最小微粒是
A． B．和 C． D．
【答案】A
【分析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，则由水分子保持其化学性质；
【详解】A、H2O表示水分子，故A正确；
B、H和 O表示氢元素和氧元素或一个氢原子和一个氧原子，故B错误；
C、H2表示氢气分子，故C错误；
D. O2-表示氧气分子，故D错误。
故选A。
16．在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的单质，其中由分子构成的是 。
(2)构成氮气的粒子是 (填“氮分子”或“氮原子”)。
(3)从宏观角度看，汞由 组成；从微观角度看，汞由 构成。
(4)下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是 (填化学式)，氯化钠是由 (填微粒符号)构成的。
【答案】(1)C60
(2)氮分子
(3) 汞元素 汞原子
(4) H2O Na+、Cl-
【详解】（1）金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故填：C60；
（2）氮气是由氮分子构成的，故填：氮分子；
（3）从宏观角度看，汞是由汞元素组成的；汞是金属单质，从微观角度看，汞是由汞原子构成的，故填：汞元素；汞原子；
（4）水是由水分子构成的，铜是金属单质，是铜原子构成的，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故填：H2O；Na+、Cl-。
17．构成物质的微粒有多种，请将构成物质的微粒符号填在后面的括号里。
(1)氢气 。
(2)二氧化碳 。
(3)水 。
(4)氯化镁 。
(5)氦气 。
(6)建立宏观、微观和符号的联系是化学学习的独特方式。
①宏观与微观：a.氯化钾；b.汞；c.二氧化硫中由原子构成的物质是 ，由离子构成的物质是 。
②模型是联系宏观与微观的桥梁：如图所示，是氧气在三态变化时的微观模型图，物质在A点时为 态。（填“固”、“液”或“气”）。结合该图示说明由分子构成的物质，在发生三态变化的微观实质是： 。
【答案】(1)H2
(2)CO2
(3)H2O
(4)Mg2+、Cl-
(5)He
(6) 汞 氯化钾 固 分子间隔改变
【详解】（1）氢气是由氢分子构成的，化学式可表示该物质的一个分子，符号为H2。
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，符号为CO2。
（3）水是由水分子构成，化学式为H2O。
（4）氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，符号为Mg2+、Cl-。
（5）氦气是由原子构成，元素符号可表示一个原子，符号为He。
（6）①氯化钾是由氯离子和钾离子，汞是由汞原子构成，二氧化硫是由二氧化硫分子构成。
②分子间的间隔为：气体>液体>固体，A中二氧化碳分子间隔最小，则为固态；
由图可知，发生三态变化时，分子间的间隔改变。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。图1是物质与其构成粒子之间的关系图，图2是四种微粒的结构示意图。请按要求回答下列问题。
(1)图1中，从宏观角度看，二氧化碳是由碳、氧两种 组成的。
(2)图1中，从微观角度看，汞是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。
(3)图2中，若微粒D中m=18，则图2中属于不稳定结构的微粒是 （填字母编号）。
(4)图2中，若微粒D中m=16，则微粒D的符号为 。
(5)图2中，微粒A和微粒C的化学性质 （填“是”或“不”）相似。
(6)氚（H-3）是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。日本向海洋倾倒含H-3的核污染废水，此举将会长期严重污染太平洋，影响生命安全。下列示意图能表示氚（H-3）的是______（填字母序号）。
A． B． C． D．
【答案】(1)元素
(2) 汞原子 钠离子/Na+ 氯离子/Cl-
(3)C
(4)S2-
(5)不
(6)A
【详解】（1）物质是由元素组成，从宏观角度看，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，故填：元素；
（2）汞是金属单质，是由汞原子构成的，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故填：汞原子；钠离子或Na+；氯离子或Cl-；
（3）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则图2中不属于稳定结构的微粒是C，故填：C；
（4）图2中，若微粒D中m=16，即质子数为16，为硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，则微粒D为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-，故填：S2-；
（5）A为氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C为镁原子，镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故填：不；
（6）氚（H-3）是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，而原子中，质子数=核外电子数，故选A。
19．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．
(1)将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上① ；② ；③ 。
(2)在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是 (填化学式)
(3)①下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号，下同) 。
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是 。
A．核电荷数 B相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
【答案】(1) 元素 原子 分子
(2)H2SO4
(3) C ACDF
【详解】（1）物质由元素组成，故①填：元素；
原子得失电子形成离子，故②填：原子；
分子由原子构成，分子可以直接构成物质，故③填：分子；
（2）氦气由氦原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸由硫酸分子构成，故在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是硫酸，化学式是H2SO4，故填：H2SO4；
（3）①镁的核电荷数（质子数）是12，核电荷数=核外电子数，所以核外电子排布是“2,8,2”，C选项符合题意，故选C；
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是核电荷数、电子层数、最外层电子数，根据核电荷数=核外电子数，还可以直接知道核外电子总数，不能直接获得的信息是相对原子质量、核内中子数，故选填：ACDF。
20．科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子构成的，例如铁是由铁原子构成的。
(1)请在下列空格里，用“元素、原子、分子、离子”填空。
①水是由氧、氢两种 组成的；
②保持氢气化学性质的最小粒子是氢 。
③体温计中的汞是由 构成的；
④用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
(2)用化学用语填空。
①地壳中含量最多的非金属元素是 。
②两个氮原子 。
③三个铝离子 。
【答案】(1) 元素
分子 原子 离子
(2)
【详解】（1）①物质是由元素组成的，水是由氢、氧两种元素组成的；故填：元素；
②氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；故填：分子；
③汞属于金属，是由汞原子直接构成的；故填：原子；
④氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；
（2）①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为，故填：；
②原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前面加上相应的数字，故两个氮原子表示为：；
③离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略；若要表示多个该离子，就在其元素符号前面加上相应的数字，故三个铝离子表示为：。
【点睛】本题考查构成物质的微观粒子方面的知识，化学用语的意义及书写，解题的关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子或离子。题目即既考查了学生对化学符号的书写，又考查了学生对元素符号意义的理解。
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