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2024年中考复习微专题
专题26：原子、离子结构示意图
1．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
2．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
3．氚灯被广泛应用于夜光手表。氟原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是
A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2
C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ②2Fe2+③ ④ ⑤
A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
5．关于所示的粒子结构示意图：、，下列说法正确的是
A．它们都是原子 B．它们都属于稳定结构
C．它们都是离子 D．它们表示同一种元素
6．学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
(1)从上图A中可知，铈的原子序数是 。
(2)B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是 （填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有 ，E粒子在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
(2)示意图D中的X= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
(5)C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
8．根据下图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
(3)与硫元素的化学性质相似的是___________。
A． B． C．
(2) 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
10．根据如图回答问题：
(1)A图所表示的元素符号是 ，其相对原子质量为 ，B在元素周期表中位于第 周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为 ；
(2)D图中甲的元素名称是 ，F与Cl位于同一主族的原因是 。
11．钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。
(1)钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒是 (填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)图乙中，D为原子，则x= ；其中达到稳定结构的粒子是 (填序号，下同)。与钛元素化学性质相似的粒子是 ；AC两种粒子形成的物质化学式为 。
12．航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验。
(1)金属锆熔化时发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。锆的相对原子质量为 ，X= ，锆在元素周期表中排在第 周期。
(3)二氧化锆是锆元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学式是 。
13．锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题。
(1)锶原子的核外电子数是 ，锶离子的符号是 。
(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是 （填元素符号）；下列预测不合理的是 。
A．锶是一种活泼金属
B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C．锶能与盐酸反应
D．锶在化学反应中容易得电子
(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 。
(4)依据，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在反应中，的“非金属活动性”比的 （填“强”或“弱”）。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请根据图1信息回答：
(1)镓元素的相对原子质量为 。
(2)镓在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
(3)如图2是某反应的微观示意图，根据图示回答。
①该反应的生成物的化学式为 ，反应物和生成物中共有 种氧化物。
②参与反应的与两种微粒个数比是 。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)铝元素位于元素周期表的第 周期，这种元素形成氧化物的化学式是 。
(2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X= ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填字母序号，下同）；
(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氢气是由 （选填“氢元素”或“氢原子”）组成的。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有 （填元素符号）种；
②氟和氯两种元素具有相似化学性质的原因是 ；
③由镁和氯两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为 。
17．电池在生活中应用极为广泛。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)镍在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍的相对原子质量是 。
(2)锂、钠、钾三种元素原子的结构如图2所示，在化学反应中，锂、钠、钾等原子易 (填“得到”或“失去”)电子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的原子含有不同数目的 。
(3)半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，电池充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径分别为0.068nm、0.097nm、0.133nm，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是 电池。
(4)某锂电池放电时发生的反应为FePO4+Li=LiFePO4，该反应属于基本反应类型中的 反应；在LiFePO4中Li、P分别显+1价、+5价，则铁元素的化合价是 。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。
(1)甲图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素 ？(填“是或否”)，依据是 。
(2)乙图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，m = ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似。
②上述粒子中，属于阴离子的是 (选填字母)。
19．中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。
(1)茶韵悠长
唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
①“香扑鼻”，说明 。
②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的 操作。
(2)妙手回春
炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
①锌元素信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
a．锌原子的质量为65.38g b．锌的原子序数为30
c．锌原子核外有四层电子 d．锌原子在反应中易失去电子
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填“锌单质”或“锌元素”）。
20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中D为某粒子的结构示意图，当x为 时，该粒子是原子。B，C属于同种元素，因为它们的 相同。
(3)A粒子容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，该离子符号是 。
(4)图3表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”“原子”“离子”）构成的。
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专题26：原子、离子结构示意图
1．氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】C
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
2．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意；
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。
故选B。
3．氚灯被广泛应用于夜光手表。氟原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是
A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2
C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为
【答案】B
【详解】A、质子数决定元素的种类，氚质子数为1，所以属于氢元素，选项错误；
B、中子数=质量数-质子数=3-1=2，选项正确；
C、氚原子的核电荷数等于质子数=1，选项错误；
D、氚原子的核电荷数为1，原子核内应为+1，不是+3，电子层数为1，核外电子数也应为1，此选项错误。
故选B。
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ②2Fe2+③ ④ ⑤
A．①表示2个氮分子 B．②表示2个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】C
【详解】A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
5．关于所示的粒子结构示意图：、，下列说法正确的是
A．它们都是原子 B．它们都属于稳定结构
C．它们都是离子 D．它们表示同一种元素
【答案】D
【详解】A、，该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
B、，该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，，该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不符合题意；
C、由A可知，两种粒子中，一个是原子，一个是离子，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子的质子数相同，属于同种元素，符合题意。
故选D。
6．学习化学要建立粒子观、元素观和变化观，请回答下列问题：
(1)从上图A中可知，铈的原子序数是 。
(2)B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是 （填图片下方的字母，下同），属于同一周期元素的粒子有 ，E粒子在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。
【答案】(1)58
(2) BD CDE 得到
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铈元素的原子序数为58。
（2）最外层电子数相同的元素化学性质相似，B一E是四种粒子的结构示意图，化学性质相似的粒子是BD；
同一周期的元素原子核外电子层数相同，B是氧原子结构示意图，氧在第二周期，C是钠离子结构示意图，钠离子是钠原子失去最外层电子数得到的，钠原子核外有三个电子层，钠在第三周期，D是硫原子结构示意图，硫在第三周期，E是氯原子结构示意图，核外有三个电子层，氯在第三周期，故属于同一周期的粒子有CDE；
E最外层7个电子，易得到1个电子达到8个电子稳定结构，故填“得到”。
7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。
(2)示意图D中的X= 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。
(5)C粒子属于 离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】(1) 11 35.5
(2)8
(3)BC/CB
(4)它们原子的最外层电子数相同
(5)阴
【详解】（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
8．根据下图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
(3)与硫元素的化学性质相似的是___________。
A． B． C．
【答案】(1) 80 金属
(2) 阴 32.06
(3)A
【详解】（1）根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；
根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；
（2）硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；
根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；
根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；
（3）根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，故选A。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
(4)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)氮元素
(2)101
(3) 2 最外层电子数 Na2O
(4)
【详解】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。
10．根据如图回答问题：
(1)A图所表示的元素符号是 ，其相对原子质量为 ，B在元素周期表中位于第 周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为 ；
(2)D图中甲的元素名称是 ，F与Cl位于同一主族的原因是 。
【答案】(1) Sn 118.7 二
(2) 硫 原子的最外层电子数相同
【详解】（1）由元素周期表一格信息可知，右上角为元素符号，则A图所表示的元素符号是Sn，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则其相对原子质量为118.7，原子的核外电子层数等于周期数，则B在元素周期表中位于第二周期，若C中的x=8，质子数为17，核外电子数为18，C为氯离子，则表示的粒子符号为；
（2）甲在氯元素前面，则甲是16号元素，即硫元素，故D图中甲的元素名称是硫，最外层电子数相同的原子位于同一主族，则F与Cl位于同一主族的原因是原子的最外层电子数相同。
11．钛和钛合金具有很多优良性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、化工和通信设备等。物质的性质决定用途，而性质是由其结构决定的。钛的原子结构示意图如图甲所示，图乙是四种粒子的结构示意图。
(1)钛属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)钛的元素符号为“Ti”，钛原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成的微粒是 (填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)图乙中，D为原子，则x= ；其中达到稳定结构的粒子是 (填序号，下同)。与钛元素化学性质相似的粒子是 ；AC两种粒子形成的物质化学式为 。
【答案】(1)金属
(2) 失去 阳离子
(3) 8 ACD B MgCl2
【详解】（1）钛带有金字旁，属于金属元素；
（2）钛原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容失去2个电子，形成带2个单位正电荷的钛离子，则形成的微粒是阳离子；
（3）图乙中，D为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则x=18-2-8=8；
其中ACD的最外层为电子数均为8，均达到稳定结构；
根据决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，B和钛原子的最外层电子数均为2，故两者具有相似的化学性质；
A质子数为12，核外电子数为2+8=10，表示带2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，C质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，表示带1个单位负电荷的氯离子，氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则AC两种粒子形成的物质化学式为MgCl2。
12．航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验。
(1)金属锆熔化时发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)锆在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。锆的相对原子质量为 ，X= ，锆在元素周期表中排在第 周期。
(3)二氧化锆是锆元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学式是 。
【答案】(1)物理变化
(2) 91.22 40 五/5
(3)ZrO2
【详解】（1）金属锆熔化时属于三态的变化，无新物质生成，故为物理变化；
（2）元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22；
原子中，核内质子数=核外电子数=原子序数，由锆在元素周期表中的部分信息可知，锆原子序数为40，故X为40，故2+8+18+10+Y=40，故Y=2；
元素所处的周期数与原子的电子层数相同，锆原子核外有5层电子，所以锆元素位于第五周期；
（3）根据读法可以确定，二氧化锆化学式为：ZrO2。
13．锶元素（Sr）是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图1，请回答下列问题。
(1)锶原子的核外电子数是 ，锶离子的符号是 。
(2)图2的三种元素中，与锶元素化学性质相似的是 （填元素符号）；下列预测不合理的是 。
A．锶是一种活泼金属
B．氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C．锶能与盐酸反应
D．锶在化学反应中容易得电子
(3)氯化锶是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式 。
(4)依据，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在反应中，的“非金属活动性”比的 （填“强”或“弱”）。
【答案】(1) 38
(2) Ca D
(3)
(4)强
【详解】（1）如图，锶原子的核外电子数是2+8+18+8+2=38，锶原子最外层电子数是2，易失去2个电子带两个单位的正电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故填：Sr2+
（2）最外层电子数相等则化学性质相似，如图，钙原子和锶原子最外层电子数都是2，故化学性质相似，故填：Ca；
A.锶原子最外层有2个电子，易失去两个电子，所以锶是一种活泼金属，此选项正确；
B.氢氧化锶溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此选项正确；
C.锶的化学性质比较活泼，锶能与盐酸反应，此选项正确；
D.锶在化学反应中容易失电子，此选项错误。
故选D。
（3）根据题意，碱和酸反应生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，化学方程式为：；
（4）根据题意，氯气能和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，故说明氯气的“非金属活动性”比I2的强
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请根据图1信息回答：
(1)镓元素的相对原子质量为 。
(2)镓在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。
(3)如图2是某反应的微观示意图，根据图示回答。
①该反应的生成物的化学式为 ，反应物和生成物中共有 种氧化物。
②参与反应的与两种微粒个数比是 。
【答案】(1)69.72
(2) 失去
(3) 2/两 2：1
【详解】（1）周期表中下面的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
（2）镓的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为：Ga3+；
（3） ①根据微观示意图，可看出，2个二氧化硫分子和1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，该反应的生成物的化学式为：SO3；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故二氧化碳和三氧化硫属于氧化物；
②如图所示，参与反应的二氧化硫分子与氧分子两种微粒个数比是2：1。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：
(1)铝元素位于元素周期表的第 周期，这种元素形成氧化物的化学式是 。
(2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X= ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填字母序号，下同）；
(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。
【答案】(1) 三/3 Al2O3
(2) 阴离子 8
(3)BC/CB
(4)B
【详解】（1）由图2可知左上角的数字表示原子序数，则铝原子序数为13，则铝原子质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，铝原子核外有2个电子层，电子层数等于周期数，所以铝元素位于第三周期；铝元素最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，氧元素在化合物中显-2价，铝元素形成的氧化物为氧化铝，化学式为Al2O3；
（2）C粒子质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，是阴离子；
若D是原子，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则X=18-2-8=8；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，BC质子数相同，属于同种元素；
（4）A粒子与B最外层电子数相同，二者的化学性质相似。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)从宏观角度分析，氢气是由 （选填“氢元素”或“氢原子”）组成的。
(2)元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为 。
(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有 （填元素符号）种；
②氟和氯两种元素具有相似化学性质的原因是 ；
③由镁和氯两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为 。
【答案】(1)氢元素
(2)157
(3) O、F、Cl 二者原子最外层电子数相同 MgCl2
【详解】（1）物质都是由元素组成，则氢气是由氢元素组成。
（2）原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钔原子的中子数为258-101=157。
（3）①图中元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中氧、氟、氯均为“气字头”，属于非金属元素。
②决定元素化学性质的为最外层电子数，氟、氯最外层电子数相同，化学性质相似。
③氯化镁中，镁元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，则化学式为MgCl2。
17．电池在生活中应用极为广泛。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)镍在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍的相对原子质量是 。
(2)锂、钠、钾三种元素原子的结构如图2所示，在化学反应中，锂、钠、钾等原子易 (填“得到”或“失去”)电子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的原子含有不同数目的 。
(3)半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，电池充电速度越快。锂、钠、钾三种金属的离子半径分别为0.068nm、0.097nm、0.133nm，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是 电池。
(4)某锂电池放电时发生的反应为FePO4+Li=LiFePO4，该反应属于基本反应类型中的 反应；在LiFePO4中Li、P分别显+1价、+5价，则铁元素的化合价是 。
【答案】(1)58.69
(2) 失去 质子/质子数/核电荷数
(3)钾/K
(4) 化合 +2/+2价
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，故填：58.69；
（2）锂、钠、钾三种元素原子的最外层电子数都为1，小于4，在化学反应中，锂、钠、钾等原子易失去电子；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的原子含有不同数目的质子，故填：失去；质子或质子数或核电荷数；
（3）半径越大的离子越容易在电池正、负极之间移动，电池充电速度越快，锂、钠、钾三种金属的离子半径最大的是钾离子，因此电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最短的是钾电池，故填：钾或K；
（4）某锂电池放电时发生的反应为FePO4+Li=LiFePO4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；在LiFePO4中Li、P分别显+1价、+5价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(+5)+(-2)×4=0，得x=+2价，故填：+2或+2价。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请根据下图回答下列问题。
(1)甲图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素 ？(填“是或否”)，依据是 。
(2)乙图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，m = ，该原子的元素的化学性质与 (选填字母)的化学性质相似。
②上述粒子中，属于阴离子的是 (选填字母)。
【答案】(1) 否 两种微粒的质子数不同
(2) 16 b d
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两个微粒的质子数不同，故不属于同种元素，故填：否；两种微粒的质子数不同；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+6=16；
该原子与b原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似；
②a、由题干可知，该粒子属于原子；
b、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子；
c、该粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；
d、该粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子；
e、该粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子。
故属于阴离子的是d。
19．中华文化博大精深，茶道、中医等处处皆蕴含着古代劳动人民的智慧。
(1)茶韵悠长
唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。
①“香扑鼻”，说明 。
②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的 操作。
(2)妙手回春
炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。
①锌元素信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母）。
a．锌原子的质量为65.38g b．锌的原子序数为30
c．锌原子核外有四层电子 d．锌原子在反应中易失去电子
②氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是 （填“锌单质”或“锌元素”）。
【答案】(1) 分子在不断地运动 过滤
(2) a 锌元素
【详解】（1）①“香扑鼻”，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
②过滤操作可以将固体和液体分离，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验中的过滤操作；
（2）①a、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锌原子的质量为65.38，相对原子质量得到单位为“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
b、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，故选项说法正确；
c、锌原子核外有四层电子，故选项说法正确；
d、锌原子最外层电子数为2＜4，在反应中易失去电子，故选项说法正确；
故选：a；
②物质由元素组成，氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中都含有锌元素，故起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。
20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)图2中D为某粒子的结构示意图，当x为 时，该粒子是原子。B，C属于同种元素，因为它们的 相同。
(3)A粒子容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，该离子符号是 。
(4)图3表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有氧元素，从微观角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”“原子”“离子”）构成的。
【答案】(1)原子
(2) 18 质子数/核电荷数
(3) 得到 F-
(4)分子
【详解】（1）原子得失电子变为离子，分子是由原子构成，则①为原子，②为分子。
（2）原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+8=18；
决定元素种类的为质子数或核电荷数，B、C的质子数或核电荷数相同，属于同种元素。
（3）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位正电荷的离子；
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，9号元素为氟元素，则氟离子符号为F-。
（4）水是由水分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成的，则三种物质都是由分子构成。
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