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人教版九年级化学下册
2023-2024学年第八单元质量检测试卷
一、选择题
1．下列物质属于单质的是
A．青铜 B．硬铝 C．C60 D．硫酸铜
2．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．铜常用于做电线电缆
C．氯气用于自来水消毒 D．活性炭用于吸附色素
4．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好
5．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是
A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
C．实验结束时，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气
6．某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．整个循环过程中涉及到分解反应和置换反应
B．反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变
C．理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2
D．理论上每生成2gH2，需补充65gZn
7．学习和研究化学常用到许多方法。下列方法中所举示例错误的是
选项 方法 示例
A 实验法 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C 归纳法 根据O2和CO2的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
8．为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al
9．将质量均为5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是
A． B．
C． D．
10．在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列情况不可能出现的是
A．滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+
B．滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+
C．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+
D．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+
二、非选择题
11．“化”说金属。
(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 (填“一氧化碳”或“氧气”)。
(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金 (填“硬度”或“熔点”或“沸点”)低于其组分金属。
(5)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素(Au)。
②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn =4As+2X，X的化学式 。
③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是 。
12．兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
(1)进行实验前先将金属打磨干净的目的是 。如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式是 ，乙中的现象是 ，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。小明认为可以去掉甲也可得出三者活动性强弱，你同意他的观点吗 。
(2)若将一定量的铁加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到的滤液依旧是蓝色的，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
13．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。
(2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示）
(3)兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象 ；
②写出B中发生反应的化学方程式 ；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作 。
(4)等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式 ，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 。
14．实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。
探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置模拟实验室炼铁。
(1)A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法 。
探究Ⅱ.同学们利用下图实验装置制取常见气体。
(2)写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式 。
(3)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理 。
(4)已知加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则制取氨气的发生装置和收集装置为 (填字母代号)。
(5)如图被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。
(6)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
15．燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ，是不可再生能源。煤燃烧产生的 、 会引起酸雨的形成。汽车为尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，一种新型催化剂能是两者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 ，汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)发展氢能源是减少CO2排放的途径之一。下图是工业制取，存储氢气的示意图。
①反应I所属基本反应类型是 。
②循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
③反应Ⅲ中生成的MaH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为 。
(3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气，灶具的改进方法为 （填序号）。
A．进风口改大 B．进风口改小 C．燃料口改小 D．燃料口改大
(4)设计实验证明甲烷中含有碳元素。
实验操作 实验现象 实验结论
16．钢件水蒸气发蓝处理在机械制造行业应用广泛。处理方法为将钢件置于水蒸气中，使其表面生成致密的Fe3O4薄膜。资料表明：合格的发蓝钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，表面上也不会出现锈蚀斑点。
(1)钢件发蓝处理后，其氧化膜能有效阻止锈蚀的原因是 。
(2)研究表明，钢件水蒸气发蓝处理时，温度、时间与氧化膜厚度、色泽的关系如下表。据此可知，钢件水蒸气发蓝处理适宜的温度和时间为 。
序号 处理湿度/℃ 时间/min 氧化膜厚度 氧化膜色泽
1 ＜500 ＜30 较薄 颜色浅
2 540～560 60 适中 蓝黑色、均匀美观
3 ＞600 ＞90 较厚、容易剥落 颜色深
(3)不同温度、水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是Fe3O4或FeO，具体情况如图所示。
①750℃、水蒸气浓度为50%时，铁与水蒸气发生置换反应的化学方程式为 。
②发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于 %。
③FeO也能与水蒸气反应生成Fe3O4同时得到一种气体，写出反应方程式 。
(4)为检验某经发蓝处理后的钢件表面是否形成致密的氧化膜，处理后的钢件是否合格，兴趣小组开展如下活动：
①检验氧化膜是否致密。将处理后的钢件浸入硫酸铜溶液，—段时间后若未见钢件表面有红色物质析出，则可认为钢件表面形成了致密的氧化膜。原因是 。
②检验处理后的钢件是否合格。兴趣小组应开展的活动是 。
17．某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。
(2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字母）。
A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液
18．钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的探究。
探究一探究铁锈蚀的条件
某实验小组用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。请回答下列问题：
(1)由实验A和C可得出的结论是 。
(2)能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是 （填字母）。
(3)某同学进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。
(4)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是 。
探究二工业炼铁
(5)炼铁时将铁矿石、石灰石、焦炭、热空气按一定配比投入炼铁高炉（如图）。你认为以下原料投放方案较好的是 。
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入
方案二：热空气从A口进入，固体原料从B口投入
(6)资料显示，生产1.0t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能是 （写两点）。
探究三实验室模拟炼铁
(7)装置C中发生反应的化学方程式是 。
(8)装置D的作用是 。
(9)用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式： 。
探究四铝粉和氧化铁粉末反应生成铁
(10)同学们查阅资料：在高温条件下，铝和氧化铁粉末混合物反应生成铁和氧化铝，高铁建设工程人员常用该方法来焊接钢轨。写出反应的化学方程式： 。
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2023-2024学年第八单元质量检测试卷
一、选择题
1．下列物质属于单质的是
A．青铜 B．硬铝 C．C60 D．硫酸铜
【答案】C
【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是混合物，不符合题意；
B、硬铝属于铝的合金，合金是混合物，不符合题意；
C、C60是由碳元素组成的纯净物，是单质，符合题意；
D、硫酸铜是铜、硫、氧元素组成的纯净物，是化合物，不符合题意。
故选：C。
2．从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【详解】A、“百炼成钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，而“沙里淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误；
B、能闻到香味，说明分子在不断运动，该选项叙述正确；
C、“真金不怕火炼”，是指在高温条件下，金也不和氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确；
D、“釜底抽薪”是指清除了可燃物，使燃烧停止；“钻木取火”是通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，发生燃烧，都体现了燃烧的条件，该选项叙述正确。
故选A。
3．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．铜常用于做电线电缆
C．氯气用于自来水消毒 D．活性炭用于吸附色素
【答案】C
【详解】A、金刚石用于切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质，硬度不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误；
B、铜常用来做电线电缆利用了铜的导电性，导电性不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误；
C、氯气用于自来水消毒，因为氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于物质的化学性质，选项正确；
D、用活性炭除去水中的色素利用了活性炭的吸附性，吸附性不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误。
故选C。
4．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好
【答案】D
【详解】A.合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，故选项A说法错误，不符合题意；
B.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，故选项B说法错误，不符合题意；
C.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里层铝进一步被腐蚀，故选项C说法错误，不符合题意；
D.根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，选项D说法正确，符合题意；
故选D。
5．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁(加特仪器未画出)，下列说法正确的是
A．实验开始时，应先点燃酒精灯，再通入纯净的一氧化碳
B．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
C．实验结束时，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却
D．一氧化碳有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【答案】C
【详解】A、实验开始时，应先通入纯净的一氧化碳排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，防止加热时发生爆炸，选项错误，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁时，红色氧化铁会被还原成黑色铁粉，故反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，选项错误，不符合题意；
C、实验结束时，为了防止生成的铁粉被再次氧化，应该停止加热之后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，选项正确，符合题意；
D、一氧化碳有毒，但一氧化碳不与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠溶液吸收尾气中的一氧化碳，选项错误，不符合题意；
故选C。
6．某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．整个循环过程中涉及到分解反应和置换反应
B．反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变
C．理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2
D．理论上每生成2gH2，需补充65gZn
【答案】D
【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，锌单质中锌元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，即，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，即，该反应的总反应实质是：，则参加反应的水与生成氧气的质量比为：18:16，即理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2，不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，符合题意。
故选D。
7．学习和研究化学常用到许多方法。下列方法中所举示例错误的是
选项 方法 示例
A 实验法 用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C 归纳法 根据O2和CO2的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、用足量红磷在密闭容器中加热，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，可通过测量气体减少的百分比测定空气中氧气含量，故A正确；
B、根据组成纯净物的元素的种类，由同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C、根据O2和CO2的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路和方法，故C正确；
D、在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
故选：D。
8．为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Al>Ti>Cu B．Al>Cu >Ti C．Ti>Al>Cu D．Ti >Cu> Al
【答案】A
【详解】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼；
乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼；
则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu；
故选：A。
9．将质量均为5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】5克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入10克溶质质量分数为5%的三份稀硫酸中，
而10g溶质质量分数为5%的稀硫酸中，有硫酸0.5g，所以反应的过程中稀硫酸均不足，因此生成氢气由稀硫酸质量决定，因稀硫酸质量相等，所以生成的氢气质量相等；
故选：A。
10．在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，等完全反应后过滤，下列情况不可能出现的是
A．滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+
B．滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+
C．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+
D．滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+
【答案】D
【分析】铁粉加入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，铁与硝酸银反应的化学方程式为：，铁与硝酸铜反应的化学方程式为： 。
【详解】A、若铁粉少量，只与部分硝酸银反应，而没有与硝酸铜反应，将反应后的溶液过滤，滤纸上有银，滤液中有Cu2+、Ag+、Zn2+，故选项A正确；
B、铁粉先与硝酸银反应，只有将硝酸银完全置换成银后，才与硝酸铜反应置换生成铜。滤纸上若有Ag、Cu ，则滤液中一定没有硝酸银，即滤液中不可能有Ag+，故选项B正确；
C、滤纸上若有Ag、Cu、Fe ，说明铁过量了，铁已经将硝酸银和硝酸铜反应完，即滤液中一定只有Fe2+，故选项C正确；
D、滤纸上若有Ag、Cu、Fe，说明铁过量了，铁已经将硝酸银和硝酸铜反应完，滤液中一定不存在Cu2+、Ag+，故选项D不正确。
故选：D。
二、非选择题
11．“化”说金属。
(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的含碳量，通常通入的气体是 (填“一氧化碳”或“氧气”)。
(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是 (用化学方程式表示)。
(4)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金 (填“硬度”或“熔点”或“沸点”)低于其组分金属。
(5)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素(Au)。
②制取“彩色金”发生如下反应：As4S4+2Sn =4As+2X，X的化学式 。
③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是 。
【答案】(1)强 (2)氧气 (3) (4)熔点
(5) 不含 SnS2 在高温条件下，反应物或生成物中的物质能和空气中的物质反应
【详解】（1）铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强。
（2）碳能和氧气反应，则将生铁炼成钢时，通入的气体为氧气。
（3）铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝，防止进一步被氧化，则清末铝制品至今保存完好，反应的化学方程式为：。
（4）加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅后形成了合金，合金的熔点低，从而使其熔化流出。
（5）①反应前后元素的种类不变，由于雄黄和锡粉中不含金元素，则“彩色金”中也不含金元素。
②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边As、S、Sn的个数分别为4、4、2，等号右边除2X外，含有4个As，则2X中含有2个Sn和4个S，则X的化学式为SnS2。
③“密固”是指在密闭容器中进行反应，可能是因为在高温条件下，反应物或生成物中的物质能和空气中的物质反应。
12．兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
(1)进行实验前先将金属打磨干净的目的是 。如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式是 ，乙中的现象是 ，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。小明认为可以去掉甲也可得出三者活动性强弱，你同意他的观点吗 。
(2)若将一定量的铁加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到的滤液依旧是蓝色的，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
【答案】(1) 除去金属表面的氧化物 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色，银丝表面没有明显的现象 银、铜、铁 同意 (2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
【详解】（1）实验前先将金属打磨干净目的是除去金属表面的氧化物。烧杯甲中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：。烧杯乙中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面由红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，银与硫酸铜溶液不反应，观察到银丝表面无明显变化。实验甲中铁与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，说明铁的活动性比铜强，实验乙中银不与硫酸铜反应，说明铜的活动性比银强，由上述可知，三种金属的活动性由弱到强的顺序是银、铜、铁。同意“小明认为可以去掉甲也可得出三者活动性强弱”的观点，实验乙中，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，银不能置换出铜，说明铜比银活泼，也可以得到：铁＞铜＞银的关系，故其观点正确；
（2）铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强的顺序是银、铜、铁，将一定量的铁加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到的滤液依旧是蓝色的，即滤液中含有硝酸铜，则硝酸银可能完全反应，也可能有剩余，即溶液中可能还含有硝酸银，滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
13．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)铁能压成铁片，是利用了铁的 性。
(2)金属铝具有密度小、抗腐蚀性能好，因此铝的年产量已经超越铜仅次于铁，居世界第 位。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 。（用化学方程式表示）
(3)兴趣下组同学为了验证铁、铜、银的金属活动性，设计了实验如图所示。请思考并回答题：
①写出A中的实验现象 ；
②写出B中发生反应的化学方程式 ；
③小李认为仅通过A、B两组实验无法验证铁、铜、银的金属 活动性，还应再补充一组实验，请写出该实验的操作 。
(4)等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，写出反应的化学方程式 ，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有 。
【答案】(1)延展
(2) 二/2
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象
(4) a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快
【详解】（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性；
（2）现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位，因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）①A中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该实验现象为：铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
②B中反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝FeNO32+2Ag；
③仅通过A、B两组实验分别证明铁的活动性强于铜，铁的活动性强于银，无法验证铁、铜、银的金属活动性，还应再补充一组实验来证明铜和银的活动性，该实验的操作为将铜丝放入硝酸银溶液中，观察实验现象；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：，等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图，对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有a中酸的浓度大于b，酸浓度越高，反应速率越快，或a中酸的浓度大于b，反应时放出热量更多，温度升高，反应速率加快。
14．实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。
探究Ⅰ.某同学利用如图微型实验装置模拟实验室炼铁。
(1)A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法 。
探究Ⅱ.同学们利用下图实验装置制取常见气体。
(2)写出用A装置制取实验室一种常见气体的化学方程式 。
(3)装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，请说明原理 。
(4)已知加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气的密度比空气小，且极易溶于水，则制取氨气的发生装置和收集装置为 (填字母代号)。
(5)如图被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。
(6)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 导管口放燃着的酒精灯（合理即可）
(2)
(3)分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率
(4)AE/EA
(5)
(6)设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。
x=50%。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是50%。
【详解】（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处的实验现象为澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，尾气处理方法有：导管口放燃着的酒精灯；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）装置B和C都可以用来制取氢气，通过装置C可以获得更平稳的气流，原理是分液漏斗能控制液体滴加速率，从而能控制反应速率，可以获得更平稳的气流；
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水且密度小于空气，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，制取氨气的发生装置和收集装置为AE；
（5）二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置E收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到短管口，若木条熄灭，则已集满；如图：；
（6）见答案。
15．燃料及其利用的知识对解决能源和环境问题非常重要。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ，是不可再生能源。煤燃烧产生的 、 会引起酸雨的形成。汽车为尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，一种新型催化剂能是两者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 ，汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(2)发展氢能源是减少CO2排放的途径之一。下图是工业制取，存储氢气的示意图。
①反应I所属基本反应类型是 。
②循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式）。
③反应Ⅲ中生成的MaH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为 。
(3)在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比。家中燃烧煤气（主要成分为CO）的灶具改烧天然气，灶具的改进方法为 （填序号）。
A．进风口改大 B．进风口改小 C．燃料口改小 D．燃料口改大
(4)设计实验证明甲烷中含有碳元素。
实验操作 实验现象 实验结论
甲烷中含有碳元素
【答案】(1) 天然气 二氧化硫 二氧化氮
(2) 分解反应 H2O
(3)AC
(4) 将甲烷燃烧后的产物通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨的形成；一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，反应I中反应物是ZnFeO4，生成物为ZnO、Fe3O4和O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
②由图可看出，循环制氢中不断消耗的物质是H2O；
③MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）根据一氧化碳和甲烷燃烧的化学方程式、可知：等分子数的一氧化碳和甲烷燃烧，甲烷消耗的氧气较多，故灶具的改进方法为进风口改大或燃料口改小，故选：AC；
（4）甲烷燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，将甲烷燃烧后的产物通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明甲烷中含有碳元素。
16．钢件水蒸气发蓝处理在机械制造行业应用广泛。处理方法为将钢件置于水蒸气中，使其表面生成致密的Fe3O4薄膜。资料表明：合格的发蓝钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，表面上也不会出现锈蚀斑点。
(1)钢件发蓝处理后，其氧化膜能有效阻止锈蚀的原因是 。
(2)研究表明，钢件水蒸气发蓝处理时，温度、时间与氧化膜厚度、色泽的关系如下表。据此可知，钢件水蒸气发蓝处理适宜的温度和时间为 。
序号 处理湿度/℃ 时间/min 氧化膜厚度 氧化膜色泽
1 ＜500 ＜30 较薄 颜色浅
2 540～560 60 适中 蓝黑色、均匀美观
3 ＞600 ＞90 较厚、容易剥落 颜色深
(3)不同温度、水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是Fe3O4或FeO，具体情况如图所示。
①750℃、水蒸气浓度为50%时，铁与水蒸气发生置换反应的化学方程式为 。
②发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于 %。
③FeO也能与水蒸气反应生成Fe3O4同时得到一种气体，写出反应方程式 。
(4)为检验某经发蓝处理后的钢件表面是否形成致密的氧化膜，处理后的钢件是否合格，兴趣小组开展如下活动：
①检验氧化膜是否致密。将处理后的钢件浸入硫酸铜溶液，—段时间后若未见钢件表面有红色物质析出，则可认为钢件表面形成了致密的氧化膜。原因是 。
②检验处理后的钢件是否合格。兴趣小组应开展的活动是 。
【答案】(1)隔绝氧气和水接触
(2)540~560℃、60min
(3) 10
(4) 铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁 将钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时
【详解】（1）铁与氧气和水共同接触时会生锈，氧化膜能隔绝空气中的氧气和水蒸气，则能防止其锈蚀；
（2）由表中数据可知，2中氧化膜色泽均匀美观，则钢件水蒸气发蓝处理适宜的温度和时间为540~560°C、60min；
（3）①750℃、水蒸气浓度为50%时，生成物主要为FeO，则铁与水蒸气发生置换反应生成FeO和氢气，反应的化学方程式为；
②由图可知，水蒸气浓度高于10%以上，才有Fe3O4产生，则为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于10%；
③FeO也能与水蒸气反应生成Fe3O4同时得到一种气体，依据原子守恒，可知该气体为氢气，反应方程式为；
（4）①由于铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，则若将钢件浸入硫酸铜溶液，一段时间后若未见钢件表面有红色物质析出，则说明钢件表面形成了致密的氧化膜；
②由于合格的发蓝钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时，表面上也不会出现锈蚀斑点，则若想检验处理后的钢件是否合格，应将钢件在室温下浸泡于3%NaCl溶液中10分钟，取出后暴露在空气中2小时。
17．某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。
(2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为 。
(4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字母）。
A．硫酸铝溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】(1) 过滤 玻璃棒/烧杯/漏斗
(2)除去金属铝
(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(4)C
【详解】（1）步骤I和步骤Ⅱ都实现了固液分离，操作名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以目的是除去金属铝；
（3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）A、铜、银均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序，符合题意；
故选C。
18．钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的探究。
探究一探究铁锈蚀的条件
某实验小组用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。请回答下列问题：
(1)由实验A和C可得出的结论是 。
(2)能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是 （填字母）。
(3)某同学进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。
(4)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是 。
探究二工业炼铁
(5)炼铁时将铁矿石、石灰石、焦炭、热空气按一定配比投入炼铁高炉（如图）。你认为以下原料投放方案较好的是 。
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入
方案二：热空气从A口进入，固体原料从B口投入
(6)资料显示，生产1.0t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能是 （写两点）。
探究三实验室模拟炼铁
(7)装置C中发生反应的化学方程式是 。
(8)装置D的作用是 。
(9)用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式： 。
探究四铝粉和氧化铁粉末反应生成铁
(10)同学们查阅资料：在高温条件下，铝和氧化铁粉末混合物反应生成铁和氧化铝，高铁建设工程人员常用该方法来焊接钢轨。写出反应的化学方程式： 。
【答案】(1)铁生锈需要与水接触
(2)AD
(3)水中溶解了部分氧气（合理即可）
(4)刷漆（合理即可）
(5)方案一/一
(6)部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放（合理即可）
(7)
(8)尾气处理，防止污染空气
(9)（合理即可）
(10)
【详解】（1）A试管中铁钉和氧气、水接触，生锈，试管C中，铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（2）A试管中普通铁钉和氧气、水接触，生锈，D试管中，纯铁钉和氧气、水接触，不生锈，故能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是A、D；
（3）进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是：水中溶解了部分氧气，铁钉和氧气、水接触，生锈；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是刷漆；
（5）固体原料应从A口投入，热空气从B口进入，这样可使固体原料与空气充分接触，反应比较充分，故选择方案一；
（6） 实际用量远高于理论值的原因可能是：部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放；
（7）装置C中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（8）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置D的作用是：尾气处理，防止污染空气；
（9）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，故可向生成物中加入稀盐酸，产生气泡，说明生成了铁，该反应的化学方程式为：；
（10）铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
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