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人教版九年级化学下册
2023-2024学年第九单元质量检测试卷
一、选择题
1．下列物质加入一定量的水中充分搅拌后能形成溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．二氧化锰 D．氯化钠
2．实验室需要配制100g质量分数为20%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如图），则配制溶液的溶质的质量分数
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定
3．时，按下表数据配制溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
①中溶质的质量分数约为
A． B． C． D．
4．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度
5．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
7．下列说法中正确的是
A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液
B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
8．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
9．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。下列说法不正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲<乙
C．溶液中溶剂的质量：甲=乙 D．蔗糖的溶解度随温度升高而增大
10．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
二、非选择题
11．溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。
A．面粉 B．硝酸钾 C．泥沙 D．花生油
(2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 性。
(3)洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的 原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精 （选填“相同”或“不同”）。
12．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
13．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
14．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 范围之内。
(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 ；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl （填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。
(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）
16．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。
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2023-2024学年第九单元质量检测试卷
一、选择题
1．下列物质加入一定量的水中充分搅拌后能形成溶液的是
A．花生油 B．面粉 C．二氧化锰 D．氯化钠
【答案】D
【分析】本题考查溶液的概念：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、二氧化锰不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；
D、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选D。
2．实验室需要配制100g质量分数为20%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线（如图），则配制溶液的溶质的质量分数
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法确定
【答案】B
【详解】由分析可知，配制20%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数大于20%。故选B。
3．时，按下表数据配制溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 时，的溶解度为； 时，的溶解度为。
的质量/g 6 16 26 36
水的质量/g 100 100 100 100
①中溶质的质量分数约为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】20°C 时， NaCl 的溶解度为 36.0g ，则溶液①中6g氯化钠可以完全溶解，溶质的质量为6g，溶剂的质量为100g，故①中溶质的质量分数为：，故选A。
4．能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．增大压强 D．升高温度
【答案】C
【详解】A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、增加溶质与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误；
故选：C。
5．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量一定不变
【答案】A
【详解】氯化钠的溶解度随温度升高而增大，当升高温度时，氯化钠的溶解度增大，氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，其溶质质量分数、溶剂质量、溶液质量、溶质质量均不变；若是通过加入水将饱和溶液变为不饱和溶液，则质量分数变小，溶剂质量、溶液质量变大，溶质质量不变；也可以通过减少溶质的方法使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液；
故选：A。
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
B．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定是同种元素
D．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
【答案】A
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，一定含有多种物质，所以溶液一定是混合物，故A推理正确；
B、同种分子构成的物质属于纯净物，构成物质的微粒有分子、原子和离子，所以纯净物不一定是由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故B推理错误；
C、元素的种类由质子数决定，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，故C推理错误；
D、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子也带正电荷，故D推理错误；
故选：A。
7．下列说法中正确的是
A．生理盐水是溶液，但是消毒用的碘酒不是溶液
B．洗洁精和汽油都能去除油污，它们去油污的原理相同
C．喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大
D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是一种均一、稳定的混合物，是一种溶液，不符合题意；
B、汽油能去油污，是因为汽油能溶解油污；洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，不符合题意；
C、喝了碳酸饮料后会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故打嗝，不符合题意；
D、海水晒盐析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意。
故选D。
8．已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
【答案】D
【详解】A、溶解度曲线上的点表示恰好饱和的溶液，溶解度曲线上方的点表示饱和溶液且有未溶解的溶质，溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，故a、c点表示饱和溶液，b点表示不饱和溶液，选项错误，不符合题意；
B、由图像可知b＜a=c，10℃时agA不能全部溶于100g水中，30℃时cgC恰好溶于100g水中，20℃时bgB完全溶解在100g水中，故三种溶液中溶质质量分数最大的是C；
C、c点形成的是恰好饱和的溶液，溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，与是否饱和无关，故选项错误，不符合题意；
D、升温至30℃时，A的溶解度大于ag，agA能够完全溶解在100g水中， C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶剂中，溶质越多溶质质量分数越大，由图像可知a=c＞b，故升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为A＝C＞B，选项正确，符合题意。
故选D。
9．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙。下列说法不正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量：甲<乙
C．溶液中溶剂的质量：甲=乙 D．蔗糖的溶解度随温度升高而增大
【答案】A
【详解】A、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙中溶解的溶质质量大，甲中溶质的质量较小，故选项说法正确；
C、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，整个过程中水的质量一直不变，故选项说法正确；
D、从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，说明蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，故选项说法正确。
故选A。
10．根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
二、非选择题
11．溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。
A．面粉 B．硝酸钾 C．泥沙 D．花生油
(2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 性。
(3)洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的 原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精 （选填“相同”或“不同”）。
【答案】(1)B
(2)稳定
(3) 乳化 不同
【详解】（1）将面粉、硝酸钾、泥沙、花生油分别加入水中，只有硝酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合体系，能形成溶液的是硝酸钾；
（2）氯化钠注射液属于溶液，溶液是均匀、稳定的。生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来；
（3）洗碗时，加入几滴洗洁精在水中，碗上的油污就会被清洗干净，洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这是利用洗洁精的乳化原理；汽油也可以用来去除衣服上的油污，其原理是油污溶解于汽油，与洗洁精除去油污的原理不同。
12．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】(1)C
(2) 丙乙甲 甲 乙丙甲
(3) C 8
【详解】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
13．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
A．④②⑤①③
B．①②③④⑤
C．①②④③⑤
D．④⑤②③①
【答案】(1)烧杯
(2)加速溶解
(3)47
(4)A
【详解】（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；
（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
【点睛】本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。
14．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)t℃时NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在 范围之内。
(3)40℃时，NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是 ；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH4Cl （填“＞”“＜”或“＝”） KNO3。
【答案】(1)硝酸钾/KNO3
(2)20~30℃
(3) NH4Cl没有完全溶解，KNO3完全溶解 <
【详解】（1）由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度影响变化比较大。
（2）由表中数据可知，20℃时NH4Cl的溶解度大于KNO3，而30℃时NH4Cl的溶解度小于KNO3，则NH4Cl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度范围为20~30℃。
（3）40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，KNO3的溶解度为63.9g，则50g水中最多可溶解NH4Cl的质量为，最多可溶解KNO3的质量为，则将NH4Cl和KNO3各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，NH4Cl溶液中有未溶解的固体，而KNO3溶液中固体全部溶解；
将两烧杯中的溶液降温至20℃，NH4Cl溶解度降低，则固体质量增加，又由于20℃时，NH4Cl的溶解度大于KNO3的溶解度，则KNO3硝酸钾溶液中也有晶体析出，且析出晶体更多，即析出晶体的质量大小关系是NH4Cl＜KNO3。
15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。
(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）
【答案】(1) 过滤
(2)
(3)铜和铁
(4) 650 3250
【详解】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；
（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液，流程图见答案；
（3）上述流程中，有，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；
（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为，
解得
即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为。
16．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。
【答案】(1)37.0
(2) a C
(3) 4.6 105
【详解】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
（2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
（3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
