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人教版九年级化学下册
2023-2024学年第十单元质量检测试卷
一、选择题
1．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．镁带在空气中燃烧：
B．用硫酸除铁锈：
C．除去铁粉中少量的铜粉：
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
3．某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．用pH试纸也可以得到上表中的数据
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因
D．该雨水对农作物的生长没有影响
4．利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究中和反应时，实验中测得溶液pH的变化如下图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
B．由图可知，该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钙溶液中
C．在d点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变成蓝色
D．点b所示的溶液显中性，参加反应的溶质HCl和Ca(OH)2二者的质量相等
5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 D．洗手液d和c混合液的pH可能等于7
6．某兴趣小组在验证次氯酸光照分解产物数字实验中，所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．次氯酸是一种酸 B．光照前，容器中已有
C．反应过程中，溶液的酸性不断减弱 D．该实验说明的化学性质不稳定
7．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
二、非选择题
8．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
(1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。
(2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。
(3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。
(4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。
9．实验是进行科学探究的重要方式。以下是初中化学常见实验，请根据图示回答问题。
(1)A图中的实验无法用于验证质量守恒定律，原因是 。
(2)B图为模拟炼铁的微型装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；该实验还存在的一个缺点是 。
(3)C图中为稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，两者反应时没有明显现象，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图，则B溶液是 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)溶液，图三中的M的横坐标与图二中的 (填“X”、“Y”或“Z”)的数值相等。
10．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)。甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则：
(1)反应①的化学方程式为 ，
(2)反应②的化学方程式为 ；
(3)丙物质生产或生活中的一种用途是 。
11．如图是某饮料的部分标签，某兴趣小组同学用实验证明该饮料中含有。
××汽水(清爽柠檬味) 配料：水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，具有酸性；常温下稳定，加热至后会分解。
【实验探究】
(1)
实验操作 实验现象 结论与解释
如图所示，打开饮料瓶瓶盖立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂a的试管中。 方案一：试剂a为澄清石灰水 饮料中含有。右边试管中发生反应的化学方程式为
方案二：试剂a为紫色石蕊溶液 试管中液体变成 饮料中含有。使试剂a变成红色的物质是 (填化学式)
【交流反思】
(2)同学们经过讨论，一致认为方案一比较合理，方案二也可能是该饮料中的 随气体进入试管从而引起试剂a变色。
【深入探究】
(3)同学们决定在方案二实验的基础上，对试管微热，观察到 时，证明该饮料中含有。
12．某实验小组同学设计了一款简易吸风机来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在沙布上被吸碳剂抽获。同学们通过实验探寻适宜的CO2吸碳剂。
Ⅰ.初探CO2吸碳剂—振荡吸收法
A瓶 B瓶 C瓶
水 澄清石灰水 石灰乳
30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2g Ca(OH)2
(1)在三只装有等量CO2的软塑料瓶中分别倒入水、澄清石灰水、石灰乳，旋紧瓶盖，振荡，瘪的最厉害的是 瓶(填序号)；
(2)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.再探CO2吸碳剂——动态吸收法
已知：NaOHNa2CO3、KOHK2CO3、Ba(OH)2BaCO3↓
(3)吸碳剂不选择Ba(OH)2的原因是 。
动态吸收法装置 方法
分别往吸碳剂中等速等量通入二氧化碳，观察烧杯中澄清石灰水变浑浊的先后次序，后变浑浊的吸收效果较好。
(4)用动态吸收法比较NaOH、KOH作为吸碳剂的吸收效果，观察到 (填现象)，说明KOH的吸收效果更好；
Ⅲ.催化固碳
实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。
(5)结合上图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是 。
(6)催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 。
【反思】
(7)碳中和是造福人类的文明举措，从自身出发，如何低碳生活 。
13．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为 Al2O3、SiO2，含少量 Fe2O3、MgO）制备高性能催化剂载体γ-Al2O3，部分流程如图所示：
已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与盐酸反应；II. SO2与 CO2化学性质相似；
ⅡI．Al2O3具有多种物相，常见的有α-Al2O3、θ-Al2O3、γ-Al2O3；
IV．陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
(1)“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是 。
(2)①“焙烧”中由于燃煤会排放出含 SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 （填一种）。
②“焙烧”的温度会影响生成 Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为 。
A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1200~1300℃
(3)呈绿色的青瓷是由于陶瓷在 CO 气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。
(4)该工艺的价值在于 （填一项）。
14．某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入试剂X后，无明显现象
实验结论 酸和碱能发生反应
【讨论分析】
(1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制 相同。
(2)实验Ⅱ中，证明酸与碱发生了反应的现象是：加入MgCl2溶液后， ；也可将MgCl2溶液换成 （写一种即可）。
(3)①实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 （填字母序号）。
A．CuO B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2
②如图为实验Ⅲ中发生反应的微观示意图，据图分析，反应后“〇”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）。
(4)实验Ⅲ中小彤同学在向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加氢氧化钠溶液的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是 。C点大量存在阴离子有 （用离子符号表示）。
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。
(5)实验Ⅰ：如图1装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图2装置，将10mLNaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水 ，说明CO2能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(6)实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到 ，说明CO2能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
(7)无明显现象反应的可视化实验设计思路：①根据反应物是否消耗，②有没有新物质生成进行分析；你认为探究二中（1）实验Ⅰ的设计思路为 （填：“①”或“②”）。
15．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
(1)下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．将打磨后的铁钉放入盛有稀硫酸的试管后，溶液最终呈黄色
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气 g。
②求算金属样品中镁的质量分数？ （写出计算过程，结果精确到 0.1%）
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2023-2024学年第十单元质量检测试卷
一、选择题
1．盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B．稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
【答案】D
【详解】A、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故A错误；
B、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故D正确。
故选：D。
2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．镁带在空气中燃烧：
B．用硫酸除铁锈：
C．除去铁粉中少量的铜粉：
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】A、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可用硫酸除铁锈，化学方程式为：，故B错误；
C、金属的活动性顺序：Fe>(H)>Cu，铜不能与盐酸反应，则不能用稀盐酸除去铁粉中少量的铜粉，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，化学方程式为：，故D正确；
故选：D。
3．某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是
测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．用pH试纸也可以得到上表中的数据
B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C．SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因
D．该雨水对农作物的生长没有影响
【答案】C
【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为小数点后两位，故选项说法错误；
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。在测定的期间内，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，故选项说法错误；
C、正常雨水的pH为5.6，该雨水的pH小于5.6，SO2是造成该地雨水呈酸性的主要原因，故选项说法正确；
D、酸雨对农作物生长有害，故选项说法错误。
故选C。
4．利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究中和反应时，实验中测得溶液pH的变化如下图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
B．由图可知，该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钙溶液中
C．在d点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变成蓝色
D．点b所示的溶液显中性，参加反应的溶质HCl和Ca(OH)2二者的质量相等
【答案】D
【详解】A、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
B、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，不符合题意；
C、由图可知d点所示溶液，盐酸与氢氧化钙反应不是恰好完全反应，则d点溶液的pH＞7，说明溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；
D、b点时，pH=7，说明b点表示酸碱恰好完全反应，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应化学方程式为，根据化学方程式可知，氯化氢与氢氧化钙的质量比为 ，则氯化氢与氢氧化钙的质量不相等，符合题意；
故选D。
5．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是
A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液c能使石蕊溶液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大 D．洗手液d和c混合液的pH可能等于7
【答案】D
【详解】A、pH＜7，显酸性，pH越小，酸性越强，洗手液a的pH比洗手液b的pH小，则洗手液a的酸性比b强，故A说法正确；
B、洗手液c的pH在8~9之间，pH大于7，显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故B说法正确；
C、洗手液a的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C说法正确；
D、洗手液d和洗手液c的pH均大于7，溶液显碱性，所以洗手液d和c混合液不可能显中性，则混合液的pH不可能等于7，故D说法错误；
故选：D。
6．某兴趣小组在验证次氯酸光照分解产物数字实验中，所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．次氯酸是一种酸 B．光照前，容器中已有
C．反应过程中，溶液的酸性不断减弱 D．该实验说明的化学性质不稳定
【答案】C
【详解】A、在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，次氯酸属于酸，故A说法正确；
B、由图可知，光照前，氧气的体积分数为18%，即光照前，容器内已有氧气，故B说法正确；
C、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故C说法错误；
D、该实验中次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，故D说法正确；
故选：C。
7．下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释
D．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减少，盐酸显酸性，溶液pH<7，则最终pH会小于7，该选项正确；
B、由于金属活动性顺序：锌>铁，则锌反应比铁快，且、，则消耗等质量的锌和铁，铁产生氢气较多，该选项正确；
C、氯化铵的溶解度随温度改变而改变，温度不变，向氯化铵饱和溶液中加水稀释，溶液会由饱和变为不饱和，但溶解度不变，该选项不正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则由于溶剂的减少，溶解度的降低，溶液中有晶体析出，溶质质量减少，反应结束后，温度降低，溶解度增大，则由于溶解度改变的那部分氢氧化钙固体重新溶解，则溶质质量增大，但仍比原来的小，该选项正确。
故选C。
二、非选择题
8．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
(1)如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。
(2)如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。
(3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。
(4)“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发
(2) NaCl 、NaOH 能
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(4)
【详解】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为无色；挥发。
（2）由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠；c点对应的溶液pH<7，说明溶液中有盐酸，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。
（3）由图3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
9．实验是进行科学探究的重要方式。以下是初中化学常见实验，请根据图示回答问题。
(1)A图中的实验无法用于验证质量守恒定律，原因是 。
(2)B图为模拟炼铁的微型装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；该实验还存在的一个缺点是 。
(3)C图中为稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，两者反应时没有明显现象，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图，则B溶液是 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)溶液，图三中的M的横坐标与图二中的 (填“X”、“Y”或“Z”)的数值相等。
【答案】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小
(2) 缺少尾气处理装置
(3) 稀硫酸 Y
【详解】（1）A图中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律；
（2）a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该实验还存在的一个缺点是：缺少尾气处理装置；
（3）由图二可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故B溶液是稀硫酸；
图三中当温度最高时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，图二中，当pH=7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，故图三中的M的横坐标与图二中的Y的数值相等。
10．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系(部分物质已略去)。甲是相对分子质量为16的有机物，是天然气的主要成分；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则：
(1)反应①的化学方程式为 ，
(2)反应②的化学方程式为 ；
(3)丙物质生产或生活中的一种用途是 。
【答案】(1)
(2)
(3)灭火（合理即可）
【分析】甲是天然气的主要成分，可推出甲为甲烷，其相对分子质量=，乙是最常见的溶剂，可推出乙为水；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙中钙元素质量分数=，可推出丁为碳酸钙，甲在点燃的条件下转化为乙和丙，可推出丙为二氧化碳，二氧化碳能与试剂A转化为丁（碳酸钙），氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出A为氢氧化钙，丁（氢氧化钙）能与试剂B转化为丙（二氧化碳），碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，丙可能为稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）反应①是甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）反应②是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）丙是二氧化碳，密度大于空气，不能燃烧也不能支持，可用作灭火。
11．如图是某饮料的部分标签，某兴趣小组同学用实验证明该饮料中含有。
××汽水(清爽柠檬味) 配料：水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，具有酸性；常温下稳定，加热至后会分解。
【实验探究】
(1)
实验操作 实验现象 结论与解释
如图所示，打开饮料瓶瓶盖立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂a的试管中。 方案一：试剂a为澄清石灰水 饮料中含有。右边试管中发生反应的化学方程式为
方案二：试剂a为紫色石蕊溶液 试管中液体变成 饮料中含有。使试剂a变成红色的物质是 (填化学式)
【交流反思】
(2)同学们经过讨论，一致认为方案一比较合理，方案二也可能是该饮料中的 随气体进入试管从而引起试剂a变色。
【深入探究】
(3)同学们决定在方案二实验的基础上，对试管微热，观察到 时，证明该饮料中含有。
【答案】(1) 澄清石灰水变浑浊 红色/红
(2)柠檬酸
(3)溶液由红色变为紫色
【详解】（1）方案一：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，结论中给出饮料中含有二氧化碳，故实验现象为：澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
方案二：紫色石蕊试液遇到酸性物质会变成红色，饮料中含有二氧化碳，二氧化碳气体与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，所以试管中液体变成红色；使试剂a变成红色的物质是H2CO3；
（2）同学们经过讨论，一致认为方案一不太合理，方案二也可能是该饮料中的柠檬酸随气体进入试管从而引起试剂a的变色，因为柠檬酸也具有酸性；
（3）在方案二实验的基础上，对试管微热，因为碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，而柠檬酸加热至175℃后才会分解，若观察到溶液由红色变为紫色，则证明该饮料中含有二氧化碳。
12．某实验小组同学设计了一款简易吸风机来“捉碳”，打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在沙布上被吸碳剂抽获。同学们通过实验探寻适宜的CO2吸碳剂。
Ⅰ.初探CO2吸碳剂—振荡吸收法
A瓶 B瓶 C瓶
水 澄清石灰水 石灰乳
30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2g Ca(OH)2
(1)在三只装有等量CO2的软塑料瓶中分别倒入水、澄清石灰水、石灰乳，旋紧瓶盖，振荡，瘪的最厉害的是 瓶(填序号)；
(2)在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.再探CO2吸碳剂——动态吸收法
已知：NaOHNa2CO3、KOHK2CO3、Ba(OH)2BaCO3↓
(3)吸碳剂不选择Ba(OH)2的原因是 。
动态吸收法装置 方法
分别往吸碳剂中等速等量通入二氧化碳，观察烧杯中澄清石灰水变浑浊的先后次序，后变浑浊的吸收效果较好。
(4)用动态吸收法比较NaOH、KOH作为吸碳剂的吸收效果，观察到 (填现象)，说明KOH的吸收效果更好；
Ⅲ.催化固碳
实验小组查阅资料，发现利用CO2和H2在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。
(5)结合上图可知，温度为 K时甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是 。
(6)催化固碳条件较为苛刻，实验小组发现还可以利用电解法来固碳，写出电解法固碳的化学方程式 。
【反思】
(7)碳中和是造福人类的文明举措，从自身出发，如何低碳生活 。
【答案】(1)C
(2)
(3)生成的BaCO3沉淀会堵塞纱布，导致吸风效果变差
(4)图2的澄清石灰水比图1后变浑浊
(5) 520 压强越大对设备的要求越高，存在安全问题
(6)
(7)绿色出行等（合理即可）
【详解】（1）A、B、C三瓶中的水相同，C瓶的氢氧化钙含量多，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则C瓶吸收二氧化碳的能力最强，所以C瓶变瘪的最厉害；
（2）在吸风机纱布上涂抹一层石灰乳进行实验，一段时间后发现纱布变硬，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）由于氢氧化钡会与空气中的二氧化碳反应生成的BaCO3沉淀，会堵塞纱布，导致吸风效果变差他，所以吸碳剂不选择Ba(OH)2；
（4）分别往吸碳剂中等速等量通入二氧化碳，观察烧杯中澄清石灰水变浑浊的先后次序，后变浑浊的吸收效果较好，根据实验结论氢氧化钾的吸收效果更好，则图2的澄清石灰水比图1后变浑浊；
（5）由可知，温度为520K时甲醇产率最高；
压强越大，甲醇产率越高，但是压强越大对设备的要求越高，存在安全问题，所以在实际生产中，并不是压强越大越好；
（6）二氧化碳和氢气在通电条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：；
（7）碳中和是造福人类的文明举措，从自身出发，可以绿色出行等，减少二氧化碳的排放。
13．德化窑址是首批窑瓷类的世界文化遗产。工业上可利用废弃的氧化铝陶瓷片（主要成分为 Al2O3、SiO2，含少量 Fe2O3、MgO）制备高性能催化剂载体γ-Al2O3，部分流程如图所示：
已知：Ⅰ．SiO2不溶于水且不与盐酸反应；II. SO2与 CO2化学性质相似；
ⅡI．Al2O3具有多种物相，常见的有α-Al2O3、θ-Al2O3、γ-Al2O3；
IV．陶瓷中铁的氧化物的存在形式会影响陶瓷的呈色。
(1)“酸浸”前，通常会将废瓷片粉碎处理，目的是 。
(2)①“焙烧”中由于燃煤会排放出含 SO2的烟气，可用喷淋吸附液进行处理，吸附液可以选择 （填一种）。
②“焙烧”的温度会影响生成 Al2O3的物相。由图像可知最适宜的焙烧温度为 。
A．800~900℃ B．900~1000℃ C．1200~1300℃
(3)呈绿色的青瓷是由于陶瓷在 CO 气体中高温灼烧形成二价铁的氧化物和一种常见的气体，此过程的化学方程式为 。
(4)该工艺的价值在于 （填一项）。
【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) 氢氧化钙溶液（或者“氢氧化钠溶液”、“水”等其他合理答案） A
(3)
(4)实现废弃陶瓷片的再利用（或其他合理答案）
【详解】（1）将废瓷片粉碎，能增大反应物的接触面积，是反应更充分。
（2）①二氧化碳能和水、碱等反应，二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，则也能和水、碱等反应，则可选氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液、水等。
②由图可知，800~900℃时产物中只有γ-Al2O3，故选A。
（3）二价铁的氧化物为FeO，CO和氧化铁在高温条件下生成FeO和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）该工业可利用废弃的氧化铝陶瓷片，则实现了废弃陶瓷片的再利用。
14．某兴趣小组对无明显现象反应的可视化方法开展了探究。
探究一：验证酸和碱能发生反应
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
实验现象 a试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入试剂X后，无明显现象
实验结论 酸和碱能发生反应
【讨论分析】
(1)实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，还需控制 相同。
(2)实验Ⅱ中，证明酸与碱发生了反应的现象是：加入MgCl2溶液后， ；也可将MgCl2溶液换成 （写一种即可）。
(3)①实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 （填字母序号）。
A．CuO B．Na2CO3 C．Ba（NO3）2
②如图为实验Ⅲ中发生反应的微观示意图，据图分析，反应后“〇”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）。
(4)实验Ⅲ中小彤同学在向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图所示。在滴加氢氧化钠溶液的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是 。C点大量存在阴离子有 （用离子符号表示）。
探究二：验证CO2与NaOH能反应
【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低。
(5)实验Ⅰ：如图1装置，将10mL水注入吸滤瓶内，振荡，此时95℃水无明显变化。再如图2装置，将10mLNaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，观察到95℃热水 ，说明CO2能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为 。
(6)实验Ⅱ：已知NaOH易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到 ，说明CO2能与NaOH溶液反应。
【总结提升】
(7)无明显现象反应的可视化实验设计思路：①根据反应物是否消耗，②有没有新物质生成进行分析；你认为探究二中（1）实验Ⅰ的设计思路为 （填：“①”或“②”）。
【答案】(1)Ca（OH）2粉末的质量
(2) 无明显现象 酚酞试液 (合理即可)
(3) AB H2O
(4) pH=7或pH＞7 、OH-
(5) 立即沸腾 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(6)溶液变浑浊 （或有白色沉淀产生）
(7)①
【详解】（1）按照控制变量法，控制无关变量，实验Ⅰ中，需保证温度相同，加入水和稀盐酸的体积相同，故还需要Ca(OH)2的用量相同。
（2）为证明酸与碱发生了反应的现象，加入MgCl2溶液后，如没有白色沉淀氢氧化镁出现或无明显现象，则证明发生了酸碱中和反应；也可将MgCl2溶液换成酚酞试液（CuSO4等合理即可）。
（3） ①A、X可以是氧化铜，如果硫酸消耗完，就不会和氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液了，故A选项符合题意；
B、X可以是碳酸钠，如果硫酸消耗完，就不会和碳酸钠反应生成二氧化碳和水了，也就没有气泡生成了，故B选项符合题意；
C、X不可以是硝酸钡，试管中的硫酸无论是否发生了反应，都会和钡离子生成硫酸钡沉淀的，故C选项不符合题意。
故选AB。
②反应后“〇”表示的微观粒子是氢离子和氢氧根离子结合生成的H2O。
（4）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，稀硫酸溶液显酸性，pH＜7，在滴加氢氧化钠的过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，判断二者发生化学反应的依据是pH＞7，说明溶液中硫酸消失；C点pH＞7，显碱性，说明溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，则此时大量存在的阴离子有OH-、。
（5）将10mL NaOH溶液注入吸滤瓶内，振荡，二氧化碳会和氢氧化钠发生放热反应，导致95℃热水立即沸腾；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（6）如图3装置所示，向试管中通入足量的CO2，观察到有白色沉淀生成，说明CO2能与NaOH溶液反应生成的碳酸钠不溶于乙醇，故而形成沉淀。
（7）无明显现象反应的可视化实验设计思路：第一个是证明反应物的减少，第二个是证明有新物质生成。探究二中（1）实验Ⅰ的设计思路与①相符。
15．稀硫酸古时被称为“绿矾油”，在《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载着“炼石胆取精华法”制取硫酸。
(1)下列关于硫酸的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．将打磨后的铁钉放入盛有稀硫酸的试管后，溶液最终呈黄色
B．稀硫酸和盐酸的化学性质相似，是因为两者都解离出共同的阳离子 — H+
C．不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．工业上可用稀硫酸除铁锈
(2)某化学兴趣小组利用稀硫酸和图Ⅰ所示装置，测定某金属镁样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）中镁的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算下列问题：
①生成氢气 g。
②求算金属样品中镁的质量分数？ （写出计算过程，结果精确到 0.1%）
【答案】(1)A
(2) 1.5 设金属样品中镁的质量为x，则
x=18g
金属样品中镁的质量分数=
答：金属样品中镁的质量分数为90%。
【详解】（1）A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，该选项说法不正确；
B、硫酸和盐酸具有相似的化学性质的原因为：它们都解离出氢离子，该选项说法正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，若不小心将浓硫酸粘到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项说法正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，硫酸能和氧化铁反应，则工业上可用稀硫酸除铁锈，该选项说法正确。
故选A。
（2）①根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为290.2g-288.7g=1.5g。
②见答案。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
