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人教版九年级化学下册周测卷3
溶液及溶解度曲线
一、选择题
1．日常生活中的下列物质不属于溶液的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、葡萄酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蒙牛牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故C正确；
D、农夫山泉是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选C。
2．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
【答案】C
【分析】乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程。
【详解】A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污，故A正确；
B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍，故B正确；
C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，用酒精不能洗去水锈，故C不正确；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故D正确。故选C。
3．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和盐酸
③蔗糖和水
④氧化钙和水
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】C
【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，能使装置中的小气球鼓起来；
②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；
③蔗糖溶于水，温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来；
④氧化钙和水反应放热，导致瓶内气体膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
4．下列概念中有如图所示关系的是（ ）
A．X：单质 Y：金属 B．X：合成材料 Y：合金
C．X：氧化反应 Y：化合反应 D．X：饱和溶液 Y：不饱和溶液
【答案】C
【详解】图示中X和Y属于交叉关系。
A．单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，属于包含关系，故选项A错误；
B．金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料，与合成材料是并列关系，故选项B错误；
C．氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，如铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如上述例子中，前者既是氧化反应，又是化合反应，而后者只是氧化反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，故选项C正确；
D．溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，故选项D错误。
故选C。
【点睛】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
5．鉴别下列物质，所用试剂错误的是
选项 A B C D
物质 CO2和CO 铜粉和铁粉 硝酸铵和氢氧化钠固体 KCl(MnO2)
除杂试剂 澄清的石灰水 硫酸亚铁溶液 水 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，鉴别二氧化碳和一氧化碳可以使用澄清石灰水，正确；
B、根据金属活动性顺序，铜粉和铁粉与硫酸亚铁溶液均不反应，不可以鉴别，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；
D、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可以用水鉴别氯化钾和二氧化锰，正确。
故选B。
6．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．探究石蜡中含有氢元素
C．探究生锈条件 D．验证硝酸铵溶解吸热
【答案】A
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氧化镁的质量是参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故燃烧后生成固体的质量大于镁条的质量，无法验证质量守恒定律，符合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上出现水雾，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故说明石蜡中含有氢元素，不符合题意；
C、最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，中间试管中的铁钉与水接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是空气（或氧气），最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，最右边试管中的铁钉只与空气接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、将水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管内右边液面变低，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。
故选A。
7．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
B．能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化
C．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳
【答案】D
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，因此氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，故选项说法正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确；
D、根据 可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是3：8：11，所以3g碳放入盛有12g氧气的密闭容器中充分燃烧，碳完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳质量为11g，故选项说法错误。
故选D。
8．如图甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A点的甲溶液可通过蒸发溶剂加溶质制成饱和溶液
B．乙是易溶物
C．100℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相同
D．将90℃甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，均成为饱和溶液
【答案】A
【详解】A. A点的甲溶液可通过蒸发溶剂、加溶质的方法得到甲的饱和溶液，正确；
B. 20℃时，乙的溶解度小于10g，说明乙物质不是易溶物，错误；
C. 不确定溶液是否饱和，不能判断100℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数是否相同，错误；
D. 90℃甲的溶解度小于20℃甲的溶解度，则将90℃甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，会得到甲的不饱和溶液，错误；
故选A。
9．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是
温度/°C 10 20 30 40
溶解度（g/100gH2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
【答案】C
【详解】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到 ×100%＜30%的氯化钠溶液，故选项说法错误；
C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20-30℃之间出现交叉，故选项说法正确；
D、随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。
故选：C
10．电导率传感器可以探测溶液中是否存在离子以及溶液中离子浓度的大小。在实验过程中，电导率数据出现，就说明存在离子。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大。如图是蔗糖与食盐分别放入水中的电导率图像。下列说法不正确的是
A．食盐放入水中，起始电导率几乎不变是因为未搅拌，食盐还未溶解在水中
B．食盐与水混合后数据上升，说明食盐在水中能电离产生自由移动的离子
C．在一定量的水中加入足量的食盐，最终电导率不再变化说明溶液达到饱和状态
D．从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子含量较多，蔗糖溶液中离子含量较少
【答案】D
【分析】食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-。
【详解】A、食盐放入水中，起初未搅拌，食盐还未溶解在水中，则食盐中氯化钠无法电离产生Na+与Cl-，溶液中无自由移动的离子，则溶液电导率与之前相比没有变化，故选项说法正确；
B、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，电导率图像中数据上升，故选项说法正确；
C、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶解的氯化钠达到最大值，氯化钠电离出的Na+与Cl-浓度达到最大值，电导率也达到最大值之后保持不变，故选项说法正确；
D、从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子浓度较大，蔗糖溶液中离子浓度较少。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大，与溶液中离子数量的多少无关，故选项说法错误；
故选D。
二、非选择题
11．下图为初中常见的实验，请回答与实验相关的问题。
（1）用装置甲测空气中氧气含量，关于该实验下列说法正确的是 （填序号）。
A 白磷量不足，会导致测量结果大于1/5
B 实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟雾，最终活塞停留在刻度4附近
C 该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，则白磷可用硫粉代替
D 相比教材中的装置，该装置更环保，测量误差更小
（2）乙实验可用于探究燃烧需要的部分条件，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 ；烧杯中热水作用为 。
（3）丙实验的目的是探究 对溶解性的影响。
【答案】 D 隔绝O2提供热量 溶剂种类
【详解】（1）用装置甲测空气中氧气含量，就是利用白磷燃烧消耗氧气，使管内压强减小，得出实验结论；
A、白磷量不足，会导致测量结果小于1/5，该说法不正确；
B、实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟，最终活塞停留在刻度4附近，该说法不正确；
C、该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，酒精灯燃烧，温度高，能达到硫粉的着火点，但硫燃烧生成二氧化硫气体，管内的气压不降低，不能用硫粉代替白磷，该说法不正确；
D、与教材中的装置相比较，该装置更环保，测量误差更小，该说法正确；
正确的说法是：D；
故选：D。
（2）锥形瓶中是过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是，烧杯中热水作用是隔绝O2提供热量；
故填： 隔绝O2提供热量。
（3）丙实验把氯化钠分别放入水和汽油中，观察氯化钠的溶解情况，其实验目的是探究溶剂的种类对溶解性的影响；
故填：溶剂种类。
12．某化学兴趣小组利用下图装置进行燃烧条件及固体的溶解度与温度关系的探究。(装置气密性良好；实验前弹簧夹K1、K2、K3都处于关闭状态；白磷着火点为40℃,图B中燃烧匙的底部开有小孔)
(1)打开弹簧夹K1,K2，注入足量过氧化氢溶液,A中反应的化学方程式为 ，B中产生的现象为 。
(2)打开弹簧夹K3,关闭弹簧夹K2,可观察到锥形瓶内水流入C中，液面下降， ，由此得出了燃烧需要 。
(3)继续观察C,烧杯中左侧试管中固体溶解,原因是 ，右侧试管中现象 。
【答案】(1)
气球膨胀
(2) 白磷燃烧，产生大量的白烟 可燃物与氧气接触
(3) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 有固体析出
【详解】（1）A装置中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，A中反应生成的氧气进入B装置，B装置气压变大，压强增大，气球膨胀；
（2）打开K3，关闭K2，B装置中的水就会在压强作用下流到C装置，B装置锥形瓶液面下降，白磷和在氧气中燃烧，产生大量的白烟，这就说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）B装置的热水进到C装置里，温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以未溶解的硝酸钾也溶解了，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以B装置的热水进到C装置，氢氧化钙饱和溶液中的溶质析出，右侧试管中现象是有固体析出。
13．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时（不考虑水分蒸发），现象如乙，a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
(2)图甲中，a的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃，则所得溶液的溶质质量分数关系是______。
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断
【答案】(1)a
(2)饱和溶液
(3)C
【分析】(1)
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，a有剩余，说明该温度下，a的溶解度小于b，结合丙可知20℃时M的溶解度小于N，所以M表示a的溶解度曲线；
(2)
由甲图可以看出加入的a有剩余，说明a的溶液是饱和溶液；
(3)
设20℃时b物质的溶解度为mg，20℃时，b物质完全溶解，则a、b两种物质最多为mg。设两种物质在30℃时溶解度为ng，因为m＜n，因此当两种物质从50℃下降到30℃时均无晶体析出，因此二者的溶质质量分数相等。
故选C。
14．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2) ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
【答案】 水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
15．成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
(1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
(2)实验二：
①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体
实验组 溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体 慢
研细的的FeSO4晶体 快
②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验组 溶解的快慢
冷水 慢
热水 快
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
(3)实验三：
向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
(4)实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
【答案】(1) 溶剂的种类 溶质的种类
(2) 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） 温度
(3) 能 有 100g溶剂里达到饱和状态时
(4) 溶液沸腾 氯化钠/NaCl 能量
【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
（2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响；
（3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解；
由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；
（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾；
硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大；
由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。
16．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液34.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（提示：本题溶质质量分数指的是过氧化氢占过氧化氢溶液的百分比）
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为34.6g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为多少g？
【答案】(1)
解：参加反应的过氧化氢质量为：34.0g×5%=1.7g
设过氧化氢溶液完全分解生成氧气质量为x
x=0.8g
(2)
反应后剩余水的质量为：34g-0.8g=33.2g
所以加入二氧化锰质量为：34.6g-33.2g=1.4g。
答：产生氧气的质量是0.8g,加入二氧化锰的质量应为1.4g
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人教版九年级化学下册周测卷3
溶液及溶解度曲线
一、选择题
1．日常生活中的下列物质不属于溶液的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、葡萄酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蒙牛牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故C正确；
D、农夫山泉是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选C。
2．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．酒精能洗去瓷砖上的水锈 D．炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
【答案】C
【分析】乳化是指在乳化剂作用下把不溶于水的油脂类液体与水形成稳定混合物的过程。
【详解】A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污，故A正确；
B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍，故B正确；
C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，用酒精不能洗去水锈，故C不正确；
D、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污，故D正确。故选C。
3．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸
②石灰石和盐酸
③蔗糖和水
④氧化钙和水
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】C
【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，能使装置中的小气球鼓起来；
②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳，能使装置中的小气球鼓起来；
③蔗糖溶于水，温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来；
④氧化钙和水反应放热，导致瓶内气体膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
故选：C。
4．下列概念中有如图所示关系的是（ ）
A．X：单质 Y：金属 B．X：合成材料 Y：合金
C．X：氧化反应 Y：化合反应 D．X：饱和溶液 Y：不饱和溶液
【答案】C
【详解】图示中X和Y属于交叉关系。
A．单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质，属于包含关系，故选项A错误；
B．金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料，与合成材料是并列关系，故选项B错误；
C．氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，如铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如上述例子中，前者既是氧化反应，又是化合反应，而后者只是氧化反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，故选项C正确；
D．溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，故选项D错误。
故选C。
【点睛】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
5．鉴别下列物质，所用试剂错误的是
选项 A B C D
物质 CO2和CO 铜粉和铁粉 硝酸铵和氢氧化钠固体 KCl(MnO2)
除杂试剂 澄清的石灰水 硫酸亚铁溶液 水 H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，鉴别二氧化碳和一氧化碳可以使用澄清石灰水，正确；
B、根据金属活动性顺序，铜粉和铁粉与硫酸亚铁溶液均不反应，不可以鉴别，错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；
D、氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可以用水鉴别氯化钾和二氧化锰，正确。
故选B。
6．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律 B．探究石蜡中含有氢元素
C．探究生锈条件 D．验证硝酸铵溶解吸热
【答案】A
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氧化镁的质量是参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，故燃烧后生成固体的质量大于镁条的质量，无法验证质量守恒定律，符合题意；
B、将干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上出现水雾，说明有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故说明石蜡中含有氢元素，不符合题意；
C、最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，中间试管中的铁钉与水接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是空气（或氧气），最左边试管中的铁钉与空气、水接触，铁钉生锈，最右边试管中的铁钉只与空气接触，不能生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，可以探究铁生锈的条件，不符合题意；
D、将水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管内右边液面变低，可以验证硝酸铵溶解吸热，不符合题意。
故选A。
7．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
B．能量观：氢氧化钠、硝酸铵溶于水都有温度变化
C．微粒观：分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．守恒观：3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成15g二氧化碳
【答案】D
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，因此氢氧化钠与硝酸铵固体溶于水都有温度变化，故选项说法正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确；
D、根据 可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是3：8：11，所以3g碳放入盛有12g氧气的密闭容器中充分燃烧，碳完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳质量为11g，故选项说法错误。
故选D。
8．如图甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A点的甲溶液可通过蒸发溶剂加溶质制成饱和溶液
B．乙是易溶物
C．100℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数相同
D．将90℃甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，均成为饱和溶液
【答案】A
【详解】A. A点的甲溶液可通过蒸发溶剂、加溶质的方法得到甲的饱和溶液，正确；
B. 20℃时，乙的溶解度小于10g，说明乙物质不是易溶物，错误；
C. 不确定溶液是否饱和，不能判断100℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数是否相同，错误；
D. 90℃甲的溶解度小于20℃甲的溶解度，则将90℃甲和乙的饱和溶液降温至20℃时，会得到甲的不饱和溶液，错误；
故选A。
9．氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表，根据此表判断下列说法正确的是
温度/°C 10 20 30 40
溶解度（g/100gH2O） 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
A．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到30%的氯化钠溶液
C．两物质的溶解度相同时的温度范围是在20℃-30℃之间
D．随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相反
【答案】C
【详解】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分搅拌后得到饱和溶液，故选项说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，得到 ×100%＜30%的氯化钠溶液，故选项说法错误；
C、由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，则两物质的溶解度曲线，在20-30℃之间出现交叉，故选项说法正确；
D、随温度升高氯化钠与碳酸钠溶解度大小的变化趋势相同，故选项说法错误。
故选：C
10．电导率传感器可以探测溶液中是否存在离子以及溶液中离子浓度的大小。在实验过程中，电导率数据出现，就说明存在离子。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大。如图是蔗糖与食盐分别放入水中的电导率图像。下列说法不正确的是
A．食盐放入水中，起始电导率几乎不变是因为未搅拌，食盐还未溶解在水中
B．食盐与水混合后数据上升，说明食盐在水中能电离产生自由移动的离子
C．在一定量的水中加入足量的食盐，最终电导率不再变化说明溶液达到饱和状态
D．从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子含量较多，蔗糖溶液中离子含量较少
【答案】D
【分析】食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-。
【详解】A、食盐放入水中，起初未搅拌，食盐还未溶解在水中，则食盐中氯化钠无法电离产生Na+与Cl-，溶液中无自由移动的离子，则溶液电导率与之前相比没有变化，故选项说法正确；
B、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，电导率图像中数据上升，故选项说法正确；
C、食盐溶解在水中后，食盐中氯化钠在水中电离产生Na+与Cl-，溶液中自由移动的离子浓度增大，则溶液电导率增大，当溶液达到饱和时，溶液中溶解的氯化钠达到最大值，氯化钠电离出的Na+与Cl-浓度达到最大值，电导率也达到最大值之后保持不变，故选项说法正确；
D、从图像的数据变化发现， 食盐与水混合后数据上升， 而蔗糖放入水中的数据不变，说明了食盐溶液中离子浓度较大，蔗糖溶液中离子浓度较少。电导率数据越大，说明溶液中离子浓度越大，与溶液中离子数量的多少无关，故选项说法错误；
故选D。
二、非选择题
11．下图为初中常见的实验，请回答与实验相关的问题。
（1）用装置甲测空气中氧气含量，关于该实验下列说法正确的是 （填序号）。
A 白磷量不足，会导致测量结果大于1/5
B 实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟雾，最终活塞停留在刻度4附近
C 该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，则白磷可用硫粉代替
D 相比教材中的装置，该装置更环保，测量误差更小
（2）乙实验可用于探究燃烧需要的部分条件，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 ；烧杯中热水作用为 。
（3）丙实验的目的是探究 对溶解性的影响。
【答案】 D 隔绝O2提供热量 溶剂种类
【详解】（1）用装置甲测空气中氧气含量，就是利用白磷燃烧消耗氧气，使管内压强减小，得出实验结论；
A、白磷量不足，会导致测量结果小于1/5，该说法不正确；
B、实验现象为：白磷燃烧时产生大量的白色烟，最终活塞停留在刻度4附近，该说法不正确；
C、该实验中，若将装热水的烧杯换成酒精灯，酒精灯燃烧，温度高，能达到硫粉的着火点，但硫燃烧生成二氧化硫气体，管内的气压不降低，不能用硫粉代替白磷，该说法不正确；
D、与教材中的装置相比较，该装置更环保，测量误差更小，该说法正确；
正确的说法是：D；
故选：D。
（2）锥形瓶中是过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式是，烧杯中热水作用是隔绝O2提供热量；
故填： 隔绝O2提供热量。
（3）丙实验把氯化钠分别放入水和汽油中，观察氯化钠的溶解情况，其实验目的是探究溶剂的种类对溶解性的影响；
故填：溶剂种类。
12．某化学兴趣小组利用下图装置进行燃烧条件及固体的溶解度与温度关系的探究。(装置气密性良好；实验前弹簧夹K1、K2、K3都处于关闭状态；白磷着火点为40℃,图B中燃烧匙的底部开有小孔)
(1)打开弹簧夹K1,K2，注入足量过氧化氢溶液,A中反应的化学方程式为 ，B中产生的现象为 。
(2)打开弹簧夹K3,关闭弹簧夹K2,可观察到锥形瓶内水流入C中，液面下降， ，由此得出了燃烧需要 。
(3)继续观察C,烧杯中左侧试管中固体溶解,原因是 ，右侧试管中现象 。
【答案】(1)
气球膨胀
(2) 白磷燃烧，产生大量的白烟 可燃物与氧气接触
(3) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 有固体析出
【详解】（1）A装置中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，A中反应生成的氧气进入B装置，B装置气压变大，压强增大，气球膨胀；
（2）打开K3，关闭K2，B装置中的水就会在压强作用下流到C装置，B装置锥形瓶液面下降，白磷和在氧气中燃烧，产生大量的白烟，这就说明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触；
（3）B装置的热水进到C装置里，温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以未溶解的硝酸钾也溶解了，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以B装置的热水进到C装置，氢氧化钙饱和溶液中的溶质析出，右侧试管中现象是有固体析出。
13．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时（不考虑水分蒸发），现象如乙，a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
(2)图甲中，a的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃，则所得溶液的溶质质量分数关系是______。
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断
【答案】(1)a
(2)饱和溶液
(3)C
【分析】(1)
20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，a有剩余，说明该温度下，a的溶解度小于b，结合丙可知20℃时M的溶解度小于N，所以M表示a的溶解度曲线；
(2)
由甲图可以看出加入的a有剩余，说明a的溶液是饱和溶液；
(3)
设20℃时b物质的溶解度为mg，20℃时，b物质完全溶解，则a、b两种物质最多为mg。设两种物质在30℃时溶解度为ng，因为m＜n，因此当两种物质从50℃下降到30℃时均无晶体析出，因此二者的溶质质量分数相等。
故选C。
14．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 。
(2) ℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。
(6)t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
【答案】 水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG
【详解】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；
（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，上述两种物质的溶解度相等。故填：t2；
（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；
（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；
B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B正确；
C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；
E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E正确。故选：BE；
（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；
（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；
（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故选：BCFG。
15．成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
(1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
(2)实验二：
①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体
实验组 溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体 慢
研细的的FeSO4晶体 快
②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验组 溶解的快慢
冷水 慢
热水 快
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
(3)实验三：
向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
(4)实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
【答案】(1) 溶剂的种类 溶质的种类
(2) 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） 温度
(3) 能 有 100g溶剂里达到饱和状态时
(4) 溶液沸腾 氯化钠/NaCl 能量
【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
（2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响；
（3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解；
由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；
（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾；
硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大；
由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。
16．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液34.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（提示：本题溶质质量分数指的是过氧化氢占过氧化氢溶液的百分比）
(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为34.6g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为多少g？
【答案】(1)
解：参加反应的过氧化氢质量为：34.0g×5%=1.7g
设过氧化氢溶液完全分解生成氧气质量为x
x=0.8g
(2)
反应后剩余水的质量为：34g-0.8g=33.2g
所以加入二氧化锰质量为：34.6g-33.2g=1.4g。
答：产生氧气的质量是0.8g,加入二氧化锰的质量应为1.4g
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