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人教版九年级化学下册周测卷6
盐的性质及复分解反应
一、选择题
1．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（ ）
A．稀硫酸和氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．稀盐酸和石灰水
2．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
3．已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是Na2CO3溶液 B．溶液X是Ca(OH)2溶液
C．丙是NaNO3溶液 D．溶液X是稀盐酸
4．下列做法不正确的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于治疗胃酸过多病
C．氢氧化钠用于除去油污 D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
5．下列除杂试剂和方法选用正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（H2） 通过氢氧化钠溶液
B NaCl溶液（CaCl2） 加入适量碳酸钠溶液，过滤
C CaO固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
D 稀盐酸（稀硫酸） 加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．在pH=11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+ Fe2+ Cl- B．Mg2+ Na+ Cl-
C．Ag+ K+ Cl- D．Na+ K+
7．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，观察有无红色固体生成 该气体是CO
B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 CO2气体中是否混有HCl
C 取样，加水溶解后，依次加入过量的溶液、酚酞溶液，观察试液是否变红 NaOH固体是否完全变质
D 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 鉴别NaCl溶液与稀HCl
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌
D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
二、非选择题
9．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
(1)上述方案 (填“A”“B”或“C”)，不能用于验证质量守恒定律。
(2)从燃烧所需条件的角度分析，方案A中，红热玻璃管的作用是 。
(3)方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是 。
10．某化学实验小组正在进行下列实验：向一定量的氯化钡和氯化氢的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并用玻璃棒不断搅拌。
【收集证据】
(1)首先观察到无色溶液中产生大量气泡，请写出发生反应的化学方程式： ；继续滴加碳酸钠溶液，又观察到 的现象。
【总结规律】
(2)上述实验说明碳酸钠与混合溶液中两种物质反应时的规律是 。
【深入探究】
(3)小组同学通过仪器测得整个实验过程中(至恰好反应时)某粒子的个数变化，并绘制了该粒子的变化趋势图(如图)，则该粒子的符号是 ；可以推测出在C点时烧杯中的离子有 ，C点时溶液中阴、阳离子的个数比为 。
11．海洋是个巨大的宝藏。
(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
(2)操作a的名称是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。
(5)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 ，反应的化学方程式为 。
(6)下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
12．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。
(2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
(3)海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。
(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式 。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 。
13．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 ．
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液 （3） 猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸 （4） 猜想3成立
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） ．
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液
14．苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是 。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进： 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b．称量装置丙的质量m克
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e．称量装置丙的质量m2克
操作a中通入足量的氮气的目的是 。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式： （用a、m和m2表示）。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（三）确定溶液的酸碱性
(7)向溶液Na2CO3中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈 性。
15．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。
【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是
任务二：从粗盐中提纯氯化钠
同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等）
进行实验。
【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。
②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去
②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠
【反思评价】
（2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。
【拓展提升】
（3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。
任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
（4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。
【成果分享】
（5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。
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盐的性质及复分解反应
一、选择题
1．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是（ ）
A．稀硫酸和氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．稀盐酸和石灰水
【答案】D
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【详解】A、稀硫酸和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项不符合题意；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，导致反应后所得溶液质量变小，此选项不符合题意；
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，从溶液中析出，导致反应后所得溶液质量变小，此选项不符合题意；
D、稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水，且没有气体或沉淀生成，混合后溶液总质量不变，此选项符合题意；
故选D。
2．下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是
A．置换反应一定在溶液中进行 B．复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐
C．化合反应中元素化合价一定会变 D．分解反应的产物中不可能有化合物
【答案】B
【详解】A、置换反应不一定在溶液中进行，如碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，错误。
B、如X是氯化钠，则反应生成氯化银和硝酸钠，Y可能是盐。正确。
C、化合反应中元素化合价不一定会变，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后元素化合价不变。错误。
D、分解反应的产物中可能有化合物，如高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，错误。
故选：B。
3．已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象
A．甲是Na2CO3溶液 B．溶液X是Ca(OH)2溶液
C．丙是NaNO3溶液 D．溶液X是稀盐酸
【答案】B
【分析】根据题意，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，与硝酸钠不反应，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，但不能和甲乙丙任意物质反应产生气体，故X是稀盐酸，则甲是碳酸钠，乙是硝酸银，丙是硝酸钠。
【详解】A、根据分析，甲是碳酸钠，选项正确；
B、根据分析，X是稀盐酸，选项错误；
C、根据分析，丙是硝酸钠，选项正确；
D、根据分析，X是稀盐酸，选项正确 ;
故选：B
4．下列做法不正确的是
A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于治疗胃酸过多病
C．氢氧化钠用于除去油污 D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
【答案】B
【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
B、盐酸显酸性，不能用于治疗胃酸过多症，符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用于除去油污，不符合题意；
D、工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，不符合题意。
故选B。
5．下列除杂试剂和方法选用正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法
A CO2（H2） 通过氢氧化钠溶液
B NaCl溶液（CaCl2） 加入适量碳酸钠溶液，过滤
C CaO固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
D 稀盐酸（稀硫酸） 加入适量硝酸钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，则除去了主要物质，该选项不正确；
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了杂质，且没有引入新杂质，该选项正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则除去了主要物质，该选项不正确；
D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新杂质硝酸，该选项不正确。
故选B。
6．在pH=11的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+ Fe2+ Cl- B．Mg2+ Na+ Cl-
C．Ag+ K+ Cl- D．Na+ K+
【答案】D
【分析】pH=11的无色溶液，说明溶液中有OH-，溶液中无有色离子。
【详解】A、A中有亚铁离子，溶液应该呈浅绿色，且亚铁离子能和氢氧根离子结合生成沉淀，不符合题意；
B、镁离子和氢氧根离子能结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、银离子和氯离子能结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、D中钠离子、钾离子、硝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子均不反应且无色，符合题意。
故选D。
7．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，观察有无红色固体生成 该气体是CO
B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 CO2气体中是否混有HCl
C 取样，加水溶解后，依次加入过量的溶液、酚酞溶液，观察试液是否变红 NaOH固体是否完全变质
D 向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生 鉴别NaCl溶液与稀HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，若观察有红色固体生成，能说明该气体具有还原性，可以是CO，也可以是H2，不一定是CO，故A错误；
B.将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明CO2气体中是否混有HCl，因为二氧化碳和水反应生成的碳酸为酸性，也能使紫色石蕊变红，故B错误；
C.NaOH固体变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，探究NaOH固体是否完全变质，取样，加水溶解后，加入过量的溶液（目的是检验并除尽碳酸钠，碳酸钠水溶液显碱性），碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，现象为有白色沉淀产生，在上层清液中加入无色酚酞溶液，若酚酞变红，则氢氧化钠部分变质，若酚酞溶液不变红，则氢氧化钠完全变质，故C正确；
D.NaCl溶液与稀HCl中都含有氯离子，向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，都会有白色沉淀产生，无法鉴别，故D错误。
故选：C。
8．下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌
D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】C
【详解】A、向稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；
B、向饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，故溶质质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于反应消耗了水，最后溶质的质量小于原来溶液中溶质质量，不符合题意；
C、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌，锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入锌，固体的质量继续增大，但是增大幅度变小，符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于水、酸和碱，故一开始就有沉淀生成，不符合题意。
故选C。
二、非选择题
9．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
(1)上述方案 (填“A”“B”或“C”)，不能用于验证质量守恒定律。
(2)从燃烧所需条件的角度分析，方案A中，红热玻璃管的作用是 。
(3)方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是 。
【答案】(1)C
(2)引燃红磷(或使温度达到红磷的着火点)
(3)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色
【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则无法验证质量守恒定律。
（2）用红热的玻璃管加热红磷，使其温度达到着火点以上，从而引燃红磷；
（3）氢氧化钠溶液和蓝色的硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液，所以溶液由蓝色变为无色。
10．某化学实验小组正在进行下列实验：向一定量的氯化钡和氯化氢的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并用玻璃棒不断搅拌。
【收集证据】
(1)首先观察到无色溶液中产生大量气泡，请写出发生反应的化学方程式： ；继续滴加碳酸钠溶液，又观察到 的现象。
【总结规律】
(2)上述实验说明碳酸钠与混合溶液中两种物质反应时的规律是 。
【深入探究】
(3)小组同学通过仪器测得整个实验过程中(至恰好反应时)某粒子的个数变化，并绘制了该粒子的变化趋势图(如图)，则该粒子的符号是 ；可以推测出在C点时烧杯中的离子有 ，C点时溶液中阴、阳离子的个数比为 。
【答案】(1) 溶液中产生白色沉淀
(2)在溶液中，Na2CO3先与HCl反应，后与BaCl2反应
(3) H2O Na+、Cl-、Ba2+ 8：7
【详解】（1）碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到无色溶液中产生大量气泡，化学方程式为：；
继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到溶液中产生白色沉淀；
（2）由上可知，在溶液中，Na2CO3先与HCl反应，后与BaCl2反应；
（3）由上可知，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，图示中起点部位0，可确定不是钠离子和碳酸根离子，随着反应的进行溶液中的氢离子和钡离子逐渐减小，氯离子数目不变，则溶液中一直存在且随着反应的进行不断增大的是水分子，符号表示为H2O；
C点表示氯化氢反应完全，氯化钡反应了一半，此时烧杯中的溶质为氯化钠、氯化钡，即此时烧杯中的离子有Na+、Cl-、Ba2+；
由上可知，上述反应的方程式为：、；由图可知，与氯化氢反应的碳酸钠溶液的质量为20g，与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量为10g，没有与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量为10g。假设参加反应的碳酸钠的个数为20，则生成的氯化钠的个数为40，与氯化钡反应的碳酸钠的个数为10，生成的氯化钠的个数为20，则没有参加反应的氯化钡的个数为10，则C点时溶液中阴、阳离子的个数比为（40+20+10×2）：（40+20+10）=8：7。
11．海洋是个巨大的宝藏。
(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
(2)操作a的名称是 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。
(5)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 ，反应的化学方程式为 。
(6)下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
【答案】(1) 蒸发结晶 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3）
(2)过滤
(3)
(4) 治疗胃酸过多（合理即可）
(5) 使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，提高产率
(6)C
【详解】（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶；
镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子结合生成硫酸钡，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，故应向粗盐水中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3（加入碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去），然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，再加入适量的盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，可除去杂质；
（2）操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（4）反应④为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多；
（5）水吸收二氧化碳的能力很弱，向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，使溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，提高产率；
氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：；
（6）A、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去海水中的氯化钠等，不能淡化海水，不符合题意；
B、沉淀只能使悬浮的杂质沉降，不能除去海水中的氯化钠等，不能淡化海水，不符合题意；
C、多级闪急蒸馏法，可除去可溶性杂质，达到淡化海水的目的，符合题意；
D、分解法不能起到淡化海水的目的，不符合题意。
故选C。
12．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。
(1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：
①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中的溶质质量分数逐渐 （填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是 结晶（填“蒸发”“降温”之一）。
②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是的 溶液（填“饱和”、“不饱和”之一）。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、 、蒸发。
(2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水危机的重要途径。下图所示装置为蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量 （填“增大”“减小”“不变”之一）。
(3)海底蕴藏着大量的可燃冰，它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷（）充分燃烧的化学方程式 ，该反应的反应类型是 反应（填“化合”“分解”“复分解”“氧化”之一）。
(4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业、从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：
①请写出上述转化过程中属于中和反应的化学方程式 。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是 。
【答案】(1) 增大 蒸发 饱和 过滤
(2) 沸点 增大
(3) 氧化
(4) 富集提纯
【详解】（1）①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶质不变，溶剂减少，溶液中的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这便是蒸发结晶。
②母液也称“苦卤”，该条件下有氯化钠洗出，说明母液是氯化钠饱和溶液。
③海水“晒盐”得到的粗盐常含有不溶性杂质，实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤可除去不溶性杂质，然后蒸发得到食盐。
（2）蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将混合物进行分离，在给试管加热的过程中水分子的能量增大，相同条件下，温度越高，分子运动越剧烈，能量越大。
（3）甲烷与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：，物质与氧气发生反应叫做氧化反应，该反应属于氧化反应。
（4）①海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电条件下反应生成氯气和镁，酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水属于中和反应，该反应化学方程式：。
②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤的目的是富集提纯。
13．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为 ；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是 ．
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液 （3） 猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸 （4） 猜想3成立
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题） ．
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液
【答案】 NaCl、Na2CO3 碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在 有白色沉淀生成 有气泡冒出 ABC
【详解】（1）猜想3、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果反应物过量，则存在剩余的情况，若碳酸钠过量，则含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
（2）由于碳酸钠和氯化钙混合会发生反应生成碳酸钙沉淀，剩余碳酸钠和氯化钙不会同时剩余，故填：碳酸钠和氯化钙会发生化学反应，不能同时存在；
（3）猜想二中含有CaCl2，取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液能看到有白色沉淀生成。
（4）猜想3中溶质含碳酸钠，取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸能看到有气泡冒出。
（5）要除去氯化钠中混有的碳酸钠，所加入的试剂与碳酸钠反应不能生成新的杂质。
A盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及氯化钠，不引入新的杂质，使用盐酸可以除去碳酸钠；
B氯化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钙溶液除去碳酸钠；
C氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，可以使用氯化钡除去碳酸钠；
D氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质氢氧化钠，不能使用氢氧化钡除去碳酸钠，
故选：ABC。
【点睛】本题考查了混合物成分的推断以及杂质的去除方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
14．苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是 。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是 。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进： 。
（二）定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b．称量装置丙的质量m克
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e．称量装置丙的质量m2克
操作a中通入足量的氮气的目的是 。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式： （用a、m和m2表示）。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（三）确定溶液的酸碱性
(7)向溶液Na2CO3中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液呈 性。
【答案】(1)
(2)盐酸与碳酸钠反应能生成氯化钠，干扰原物质中氯化钠的测定
(3)将过量稀盐酸改成过量稀硝酸，其他保持不变
(4)排尽装置内空气，防止干扰实验
(5)
(6)偏大
(7)碱
【详解】（1）样品中加入盐酸产生了气体，则是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠，则步骤①中发生的反应是盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式是：；
（2）此方案不能得出小明同学的结论，原因是开始加入了过量的盐酸，引入了氯离子，干扰氯化钠的测定；
（3）为了得出正确的实验结论，不要引入氯离子，应将过量稀盐酸改成过量稀硝酸，其他保持不变；
（4）操作a中通入足量的氮气的目的是将装置中的空气全部赶出，防止空气中的二氧化碳对实验产生干扰；
（5）碳酸钠产生二氧化碳的质量是（m2-m）g，设有碳酸钠的质量是x
故ag样品中碳酸钠的质量分数为；
（6）实验过程中产生的气体中会含有水蒸气，如果没有装置乙，导致水进入丙中，测定值测定的二氧化碳质量偏大，会造成测定结果偏大；
（7）酚酞溶液遇碱性溶液变成红色。向溶液Na2CO3中滴加酚酞，溶液变成红色，说明Na2CO3溶液呈碱性。
15．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。
【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是
任务二：从粗盐中提纯氯化钠
同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等）
进行实验。
【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。
②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体 除去
②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水 析出的固体是氯化钠
【反思评价】
（2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是 。
【拓展提升】
（3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为 。
任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
（4）加碘技术的不断优化，其目的是 （写一点）。
【成果分享】
（5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如 （加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。
【答案】 夏季 泥沙/难溶性杂质 有白色固体析出 20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 使食盐和碘酸钾混合更均匀（或使得到的加碘盐更加干燥） 加锌盐、加钙盐、加硒盐，玫瑰盐等
【详解】夏季温度高、水分蒸发快，所以盐田晒盐最适宜的季节是夏季；
（1）①过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，所以过滤除去泥沙或难溶性杂质；
②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g，恒温蒸发掉50g水后,还剩50g水，50g水中能溶解18g氯化钠，10.75g碳酸钠，40g粗盐样品含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等，则氯化钠会析出，观察到有白色固体析出；
（2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，50g水中能溶解10.75g，40g样品中含有8g碳酸钠，在50g水中不能达到饱和，不会有碳酸钠析出，所以析出的固体中没有Na2CO3的原因是20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液；
（3）稀盐酸可与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，可用稀盐酸除去碳酸钠，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥；
（5）功能盐可以加入不同的营养元素，如锌、钙、硒等，还可以有不同口味儿的盐。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com) 公众号：初中化学那些事儿
